《分析化学》网络教学考试大纲(专升本).
专升本《分析化学》_试卷_答案
专升本《分析化学》_试卷_答案专升本《分析化学》试卷答案一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、下列哪种方法不是定量分析化学中的常用方法（）A 重量分析法B 容量分析法C 仪器分析法D 定性分析法答案：D解析：定性分析主要是确定物质的组成成分，而不是进行定量测定。
重量分析、容量分析和仪器分析则是定量分析中常见的方法。
2、误差的正确定义是（）A 测量值与真值之差B 测量值与平均值之差C 操作不符合要求所造成的误差D 由于系统误差和偶然误差引起的误差答案：A解析：误差是指测量值与真值之间的差异。
真值是客观存在的，但通常难以准确获得，只能通过多次测量来逼近。
3、下列哪种情况会引起系统误差（）A 天平零点突然有变动B 读取滴定管读数时，最后一位估计不准C 滴定时，不慎从锥形瓶中溅出少量试液D 试剂中含有微量杂质答案：D解析：系统误差是由某些固定的原因造成的，在相同条件下重复测量时会重复出现。
试剂中含有微量杂质会导致每次测量结果都受到相同的影响，从而引起系统误差。
4、精密度的表示方法不包括（）A 平均偏差B 相对平均偏差C 标准偏差D 绝对误差答案：D解析：绝对误差是测量值与真值之差，用于表示误差的大小，而不是精密度。
精密度常用平均偏差、相对平均偏差、标准偏差等来表示。
5、用 01000mol/L HCl 溶液滴定 2000mL 01000mol/L NaOH 溶液，化学计量点时 pH 为（）A 700B ＞700C ＜700D 无法确定答案：A解析：HCl 与 NaOH 完全中和时，生成的 NaCl 溶液呈中性，pH ＝700。
6、在酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（）A 指示剂的变色范围全部或部分落在滴定的 pH 突跃范围内B 指示剂的变色范围与化学计量点完全一致C 指示剂的变色范围应完全在滴定的 pH 突跃范围之外D 只要指示剂变色明显即可答案：A解析：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定的pH 突跃范围内，这样才能较为准确地指示滴定终点。
分析化学-专升本考试大纲20111216
《分析化学》考试大纲Ⅰ考试性质《分析化学》课程是全国高等教育中药学、药学、药物制剂等本科专业的必考课程。
分析化学是研究获取物质的化学组成和结构信息的分析方法及有关理论的一门学科。
通过本课程学习，应使学生系统掌握各种分析方法的基本知识，基本理论和基本操作技能，并能将理论与实际相结合，熟练运用各种分析方法和分析技术于实际分析测定中。
分析化学是一门实践性、应用性很强的学科，学习时需注重理论与实际相结合。
为挑选专科生中优秀的学生进入普通高等学校本科插班学习，特举行此考试。
该考试所包含的内容将大致稳定，试题形式多样，具有对学生把握本课程程度的较强识别、区分能力。
Ⅱ考试内容及要求一绪论了解分析化学的任务和作用，分析方法的分类。
二误差与分析数据处理1.了解误差的种类、来源及减小方法。
掌握准确度及精密度的基本概念、关系及各种误差及偏差的计算，掌握有效数字的概念，规则，修约及计算。
了解提高分析结果准确度的方法。
2.掌握定量分析数据的处理。
了解随机误差的正态分布的特点及区间概率的概念。
掌握少数数据的t分布，并会用t分布计算平均值的置信区间；熟练t 检验和F检验以及异常值的取舍方法。
三滴定分析法概论1.明确基准物质、标准溶液等概念。
2.掌握滴定分析的方式，方法，对化学反应的要求。
3.掌握标准溶液配制方法、浓度的表示形式及滴定分析的相关计算。
四酸碱滴定法1.了解活度的概念和计算，掌握酸碱质子理论。
2.掌握酸碱的离解平衡，酸碱水溶液酸度、质子平衡方程。
3.熟悉分布分数的概念及计算以及PH值对溶液中各存在形式的影响。
熟悉缓冲溶液的性质、组成以及PH值的计算。
4.掌握酸碱滴定原理、指示剂的变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。
熟悉各种滴定方式，并能设计常见酸、碱的滴定分析方案。
五配位滴定法1.理解配合物的概念；理解配合物溶液中的离解平衡的原理。
熟练掌握配合平衡中的副反应系数和条件稳定常数的计算。
2.掌握配合滴定法的基本原理和化学计量点时金属离子浓度的计算；熟悉金属离子指示剂的作用原理。
《分析化学》课程教学大纲
平时成绩评定方式说明
课堂表现
积极参与课堂讨论，主动发言，提出有深度的问 题或见解。
作业完成情况
按时提交作业，作业质量高，能体现对课堂内容 的理解和掌握。
实验报告
实验数据准确，分析深入，结论合理，报告书写 规范。
期末考试形式和内容介绍
考试形式
闭卷考试，考试时间120分钟。
考试内容
总评成绩计算方式
总评成绩 = 平时成绩 × 40% + 期末考试成 绩 × 60%。
THANKS
感谢观看
以便于后续的数据分析和报告撰写。
实验结果评价与报告撰写
1 2 3
结果评价
根据实验目的和分析方法的要求，对实验结果进 行客观、准确的评价，判断实验结果是否符合预 期。
数据分析
对实验数据进行统计分析，包括数据的处理、图 表绘制和结果解释等，以揭示数据背后的规律和 趋势。
报告撰写
按照学术规范和要求，撰写实验报告，包括实验 目的、方法、结果、讨论和结论等部分，以便于 交流和发表。
《分析化学》课程教 学大纲
目录
• 课程概述与目标 • 基本原理与方法 • 仪器分析技术 • 样品前处理与实验操作技巧 • 数据分析与解读能力培养 • 课程考核方式与评价标准
01
课程概述与目标
分析化学定义及重要性
01
分析化学是研究物质的化学组成 、结构和性质的科学，是化学学 科的重要分支。
02
分析化学在环境监测、食品安全 、医疗卫生、材料科学等领域具 有广泛应用，对于推动科学技术 进步和社会发展具有重要意义。
毛细管电泳法
利用毛细管内的电场作用将待测物质进行分离和分析，如 毛细管电泳仪测量生物大分子和离子化合物。
井冈山大学2020年普通专升本《化学工程与工艺》专业基础科目考试大纲
酸碱平衡的理论基础 酸碱溶液 pH 的计算 酸碱平衡的移动
酸碱缓冲溶液 滴定分析法概述 酸碱指示剂
（1） 酸碱质子理论基本概念 （2） 共轭酸碱对的关系 （3） 酸碱解离常数及其与酸碱强度的关系 （1） 一元弱酸、弱碱溶液 pH 的计算(最简式) （2） 两性物质溶液 pH 的计算 （1） 同离子效应 （2） 盐效应 （3） 解离度与稀释定律 （1） 缓冲溶液的缓冲原理和缓冲范围 （2） 缓冲溶液 pH 的计算 （3） 缓冲溶液 pH 的配制 （1） 滴定方式 （2） 基准物质与标准溶液 （1） 酚酞和甲基橙的变色范围和应用
金属指示剂
（1） 金属指示剂及其作用原理 （2） 金属指示剂的理论变色点
配位滴定的应用
（1） 标准溶液的配制与标定 （2） 以铬黑 T 为指示剂测定 Ca2+
第 14 章 非金属元素(一)
卤族元素
氧与硫
氮与磷
第 15 章 非金属元素(一)
碳、硅、硼
碱金属和碱土金属
第 16 章 主族金属元素
铝及其重要化合物 锡、铅
定量分析中的误差
（1） 准确度和精密度的概念及二者相互关系 （2） 误差的分类、产生的原因及减免的方法
第 3 章 误差与数据处理
分析数据的统计处理
（1） 数据的集中趋势和分散程度的表示 （2） 可疑数据的检验
有效数字及其运算规则
（1） 有效数字的含义和位数 （2） 有效数字的修约
第 4 章 酸碱平衡 第 5 章 酸碱滴定法
（1）流体的流动型态
管内流动的阻力损失
（1）管内流动的阻力损失的计算 （2）当量直径
管路计算
（1）管路计算（设计型计算）
第二章 流体输送机械
离心泵
制药工程专业专升本分析化学考试大纲.doc
制药工程专业专升本《分析化学》考试大纲第一章绪论1.明确分析化学的任务和作用;2.了解分析方法的分类；3.了解定量分析的一般步骤。
第二章误差和分析数据的处理1.掌握系统误差及其产生的原因，随机误差及其性质；2.掌握测定值的准确度与精密度含义与关系，偏差与误差的计算；3.了解有关置信区间的计算，t检验和F检验在具体分析中的应用;4.掌握有效数字的概念、记录和运算规则；5.掌握回归分析法处理分析数据；5.了解减小测量误差的方法:系统误差的发现和消除（对照试验、空白试验、等方法）;随机误差的减少。
第三章滴定分析法概论1.掌握滴定分析对化学反应的要求，主要滴定方式；2.掌握物质的量的浓度和滴定度的概念、表示方法及其相互换算；3.掌握基准物质的要求、直接配制法，标定法；4.掌握滴定分析中的有关计算：试样或基准物取量的计算、标准溶液浓度的计算、各种滴定分析结果的计算。
第四章酸碱滴定法1 .掌握共貌酸碱对的Ka写Kb的关系及相互换算；2.掌握物料等衡式、电荷等衡式、质子等衡式的书写，酸碱物质在水溶液中各种存在形式的分布系数的计算；3.掌握强峻（碱）溶液、一元弱峻（碱）溶液、两性物质及弱峻弱碱混合溶液、多元酸（碱）溶液、缓冲溶液等体系的pH的计算;4.掌握缓冲容量及缓冲范围，缓冲溶液的选择及配制方法;5.熟悉指示剂的变色原理和常用指示剂的变色范围；6.了解强峻（碱）和一元弱酸（碱）的滴定曲线的制作，掌握计量点pH的计算方法，滴定突跃范围及影响突跃范围的主要因素，一元弱酸（碱）滴定可能性的判据，滴定指示剂的选择；7.掌握多元酸（碱）逐级滴定的可能性的判据及各类滴定指示剂的选择；8.熟悉酸碱滴定法的应用，酸碱标准溶液的配制及标定。
第五章络合滴定法1.掌握氨舞络合剂的性质、EDTA的性质及其平衡；2.掌握各级络合物型体的分布系数计算方法；2.掌握络合反应的副反应系数（《“、缶和？仆）；络合物的条件稳定常数的计算方法；3.了解EDTA滴定曲线的绘制方法，掌握络合滴定化学计量点时pM,的计算,影响滴定突跃范围的主要因素；4.掌握指示剂变色点的PMep值的计算，指示剂在使用过程中存在的问题；5.掌握终点误差的计算，直接准确滴定的条件，单一金属高子滴定的适宜pH 范围；滴定的最佳pH；6.掌握分步滴定的可行性判据，控制酸度进行混合离子的选择滴定的可能性;7.了解提高络合滴定选择性的方法；8.了解络合滴定的方式及有关计算。
分析化学教学大纲(二)
分析化学教学大纲（二）引言概述：分析化学教学大纲（二）是围绕分析化学的基础知识和实验技能，旨在培养学生综合分析问题的能力和独立思考能力的一份教学大纲。
本文将介绍该教学大纲的内容，包括五个主要部分：样品制备与处理、指标测定与判定、色谱与质谱技术、电化学分析以及光谱分析。
正文：1. 样品制备与处理：- 样品收集与保存- 样品预处理方法- 样品分离和富集技术- 样品溶液的调制与稀释- 样品化学处理方法2. 指标测定与判定：- 指标物质的选择与应用- 指标测定方法的原理与步骤- 指标测定的仪器与设备- 指标判定的定性与定量方法- 指标测定结果的数据处理与分析3. 色谱与质谱技术：- 色谱技术的原理与分类- 气相色谱与液相色谱的操作方法- 质谱技术的原理与应用- 质谱仪的操作与数据解析- 色谱质谱联用技术的应用4. 电化学分析：- 电化学方法的基本原理- 电化学分析仪器与装置- 常用电极的类型与应用- 电化学分析的步骤与操作- 电化学分析结果的处理与解释5. 光谱分析：- 光谱技术的原理与分类- 分子光谱与原子光谱的应用- 红外光谱与紫外-可见光谱的原理与操作- 激光光谱与核磁共振光谱的应用- 光谱数据的解析与分析总结：分析化学教学大纲（二）涵盖了样品制备与处理、指标测定与判定、色谱与质谱技术、电化学分析以及光谱分析五个主要内容。
学生通过学习这些内容，将获得分析问题和解决问题的基本能力。
同时，教学大纲也为分析化学实验技能的培养提供了相应指导。
通过适当的练习和实践，学生将能够熟练掌握分析化学相关的理论和实验技术，并能将其应用于科学研究和实际应用中。
药学专业分析化学专升本考试纲要
《分析化学》考试大纲I.考试性质普通高等学校本科插班生招生考试是由专科毕业生参加的选拔性考试。
高等学校根据考生的成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。
因此，本科插班生考试应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。
II.考试内容和要求第一章绪论1．熟悉分析化学方法的分类。
2．了解分析化学的性质和任务、发展趋势以及在药学有关各专业中的作用。
3．了解定量分析的一般过程。
第二章误差和分析数据的处理1．掌握误差产生的原因（系统误差和偶然误差）及减免方法。
2．掌握准确度和精密度的表示方法（绝对误差与相对误差；偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差与相对标准偏差），准确度与精密度二者的关系及提高分析结果准确度的方法。
3．掌握有效数字的表示方法及其运算法则。
4．掌握偶然误差的正态分布，置信区间的含义及表示方法。
5．熟悉可疑数据的取舍、统计检验方法。
6. 了解相关与回归。
第三章滴定分析法概论1．掌握滴定分析法的特点、基本概念（化学计量点、滴定终点、滴定误差）。
2．掌握滴定分析对化学反应的要求。
3．掌握标准溶液配制、标定，基准物质的条件，标准溶液浓度的表示方法。
4．掌握滴定分析计算公式。
5．掌握分布系数的定义和计算。
6．掌握质子条件式的写法。
7．熟悉滴定方式。
8．了解质量平衡方程和电荷平衡方程。
第四章酸碱滴定法1．掌握各种酸碱溶液中氢离子浓度计算的最简式。
2．掌握酸碱指示剂变色原理，指示剂变色范围及其影响因素。
3．掌握强酸（碱）的滴定、一元弱酸（碱）的滴定的计算。
4．掌握弱酸（碱）准确滴定、多元酸（碱）分步滴定的判断。
5．掌握影响酸碱滴定突跃范围大小的因素及指示剂的选择原则。
6．掌握非水溶剂的酸碱性，溶剂的均化效应和区分效应。
7．熟悉常用的酸碱指示剂和混合指示剂。
8．熟悉酸碱标准溶液、基准物。
9．熟悉非水溶剂的性质离解性、极性。
10．熟悉溶剂的分类、选择。
11．熟悉以冰醋酸为溶剂、高氯酸为标准溶液滴定弱碱的原理和方法。
《分析化学》考试大纲(精品).doc
《分析化学》考试大纲第一章绪论了解分析化学的任务、作用及分析化学方法的分类；了解定性分析、定量分析和结构分析，无机分析和有机分析，化学分析和仪器分析，常量分析、半微量分析和微量分析，例行分析和仲裁分析等；了解现代分析化学的发展趋势；熟悉分析化学的重要文献种类。
（-）分析化学的任务和作用识记：学科定义；任务；作用（二）分析化学的发展了解三次巨大变革；六个活跃的领域。
（三）识记：分析化学的分类领会：结构分析、定性分析与定量分析；无机分析与有机分析；化学分析与仪器分析；定量、半微量与超微量分析；例行分析与仲裁分析。
（四）分析化学的步骤识记：包括分析任务和计划、取样、试样制备、分析测定及其结果计算和表达（五）分析化学的学习方法了解分析化学文献（参考书、杂志）第二章误差和分析数据处理了解误差的来源、性质；掌握误差及偏差的表示方法；理解准确度和精密度的意义与关系；熟悉误差的传递；掌握有效数字的运算规则；掌握有限量实验数据的统计处理。
（-）概述了解误差的来源（-）测量值的准确度和精密度识记：绝对误差和相对误差；系统误差和偶然误差；准确度与精密度；误差的传递；提高分析准确度的方法。
（三）有效数字及运算法则识记：有效数字；运算法则；数字修约规则。
（四）有限量实验数据的统计处理简单应用：t分布；平均值的精密度和置信区间；显著性检验；可疑数据的取舍；相关与回归在实际数据处理中如何应用及计算。
第三章滴定分析法概论了解滴定分析的基本概念及有关术语；掌握标准溶液的配制和浓度表示方法；掌握滴定分析的计算方法；熟悉滴定分析中的化学平衡（物料平衡、电荷平衡、质子条件）。
（-）概论识记：滴定分析法的基本概念及有关术语；滴定方式。
（-）标准溶液识记：基准物质；标准溶液的配制方法；浓度表示方法。
（三）滴定分析的计算识记：计算依据；应用实例。
（四）滴定分析中的化学平衡了解:分布系数和副反应系数；电荷平衡和质量平衡；化学平衡的系统处理方法。
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《分析化学》网络教学考试大纲（专升本）
一、考核目标的能力层次表述
本大纲在考核目标中按着"识记"、"理解"、"应用"等三个能力层次规定考生应达到的能力层次要求，各自含义是：
"识记"：能知道各章节有关的名词、概念、知识的含义，并能正确认识和表述。
如：名词解释等。
"理解"：在了解的基础上，能全面把握基本概念、基本原理、基本方法与技能，并把握上述内容的区别和联系。
如：简答题等。
"应用"：在理解的基础上，能运用基本概念、基本原理、基本方法与技能，分析和解决有关的理论和实际问题，并能够运用多个知识点进行综合分析，解决问题。
如：计算题等。
二、教材
《分析化学》专科教材 李发美主编 人民卫生出版社 2000年7月
三、考试重点章节及题型
以化学分析（1～9章）为主（约占80％），仪器分析（10、11、17、18章）为次（约占20％）。
试题类型一般为：名词解释、单项选择、多项选择、简答题、计算题等。
四、试题示例 （75分）
一、名字解释：(每小题5分，共15分)
1．标准溶液 2. 吸光系数 3. 保留时间
二、简答题：（每小题5分，共10分）
1． 重量分析中样品的非被测成分被共沉淀下来，它将引起什么误差？如何减免？
2． 叙述薄层色谱的操作过程。
三、计算题：（每小题10分，共20分）
1. 称试样0.6020g,试样含Na 2CO 3 、NaHCO 3和不与反应的杂质,溶于水后,用0.2120mol/LHCl 溶液滴定至酚酞变色,消耗HCl 溶液20.50ml,继续用HCl 滴定至甲基橙指示剂出现橙色,又消耗24.08ml,试样中Na 2CO 3和NaHCO 3百分含量各为多少? (99.105M 32CO N a =； 01.84M 3N aH CO =)
2．称取维生素C 0.05g 溶于100ml 的0.005mol/L 硫酸溶液中，再准确量取此溶液2.0ml 稀释至100ml ，取此溶液于1cm 吸收池中，在λmax 245nm 处测得A 值为0.551，求样品中维生素C 的百分含量（E 1%1cm ＝560）？
四、选择题：备选有一个答案，或多个答案。
(每小题2分，共30分)
1．系统误差来源于_________：
A. 分析方法
B. 所用试剂
C. 操作者
D. 所用仪器
2．减小偶然误差的方法是__________：
A. 作空白试验
B. 作对照实验
C. 作回收实验
D. 增加平行测定次数
3．下列数字中，是四位有效数字的有__________：
A. lg12.08
B. 22.40%
C. 1.05×10-4
D. 0.2048g
4．下列物质可以用标准碱液直接分步滴定是___________。
A .硼酸(Pka1=9.24 , Pka2=12.74, Pka3=13.80)
B. 顺丁烯二酸(Pka1=2, Pka2=6.26)
C. 邻苯二甲酸(Pka1=2.89, Pka2=5.54)
D. 酒石酸(Pka1=3.04, Pka2=4.37)
5．0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNH3•H2O时最好选择的指示剂是_________。
A. 甲基红
B. 酚酞
C. 百里酚蓝
D.百里酚酞
6．某碱样品溶液，以酚酞为指示剂，用HCl溶液滴定至终点时，消耗V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl V2ml，若V2＜V1，则此碱样溶液是：__________。
A .Na2CO3 B. NaCO3+NaHCO3 C. NaOH+Na2CO3 D. NaOH
7．能将HCLO4、H2SO4、HCI、HNO3均化到同一酸度水平的是________溶剂。
A. 苯
B. 冰醋酸
C. 水
D. 丙酮
8．用非水碱量法测定生物碱时需要加入HgAc2试液的是_________。
A. 生物碱的醋酸盐
B. 生物碱的磷酸盐
C. 生物碱的氢卤酸盐
D. 生物碱的拘橼酸盐
9．EDTA在水溶液中，以多种形式存在，真正能与金属离子络合的是________离子。
A. Y4-
B. HY3-
C. H2Y2-
D. H3Y-
10．药物分子中具有_________基团，可在酸性溶液中直接用NaNO2标准液滴定。
A. 芳伯氨基
B. 硝基
C. 酚羟基
D. 酯基
11．可见分光光度法测定的波长范围是________。
A. 200～400nm
B. 4000～400cm-1
C. 400～760nm
D. 200～760nm
12．Fe为被测组分，Fe2O3为称量形式，则换算因数是_________。
A．Fe/Fe2O3 B. Fe2O3/2Fe C. 2Fe/Fe2O3 D. Fe2O3/Fe
13．以SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42－，可以使Ba2+离子沉淀完全，这是利用______。
A. 盐效应
B. 酸效应
C. 络合效应
D. 共同离子效应
14．硅胶GF254含__________。
A. 煅石膏和荧光剂
B. 只含荧光剂
C. 煅石膏和氟化物
D. 煅石膏和淀粉
15．在色谱分析中，要使两组分完全分离，分离度R应≥________。
A. 0.5
B. 0.75 C .1.0 D. 1.5。