杭州市高一上学期化学期中考试试卷C卷(考试)
杭州市高一上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、新添加的题型 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·湖北期中) 有下列实验操作或事故处理方法错误的有（）
A . 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热；
B . 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；
C . 用50mL量筒量取2mL蒸馏水；
D . 固体药品用广口瓶保存。
2. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 下列关于仪器0刻度位置的叙述中正确的是（）
A . 在量筒上部
B . 在温度计的最下处
C . 在托盘天平标尺的正中
D . 在托盘天平的最左边
3. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（）
A . Fe3O4
B . Fe2(SO4)3
C . FeCl2
D . Fe(OH)3
4. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 当分散剂是水或其他液体时，分散质粒子的大小在1﹣100nm之间的分散系为（）
A . 胶体
B . 悬浊液
C . 乳浊液
D . 溶液
5. （2分） (2018高二下·盘锦期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）
A . Cu既是氧化产物又是还原产物
B . 该反应的氧化剂只有Cu2O
C . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
D . 每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子
6. （2分） (2017高二上·茂名期中) 在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）
A . NaOH+HCl=NaCl+H2O
B . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
D . CuO+2HCl=CuCl2+H2O
7. （2分） (2017高一上·湖南期中) NaOH溶液导电的原因是含有（）
A . 自由移动的分子
B . 自由移动的离子
C . 自由移动的电子
D . 自由移动的原子
8. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列说法中，正确的是（）
A . CO2的摩尔质量为44g
B . 1molN2的质量是14g
C . 标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4L
D . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
9. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列物质中，体积为22.4L的是（）
A . 20℃时18 g水
B . 常温常压下1 mol氨气
C . 标准状况下含6.02×1023个原子的氯气
D . 标准状况下44 g二氧化碳
10. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A . 2HClO=2HCl+O2↑
B . Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C . AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
D . H2+F2=2HF
11. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列叙述正确的是（）
A . pH值小于7的雨水称为酸雨
B . 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别
C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D . 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品
12. （2分） (2018高一上·思南期中) 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标.表示该体检指标的物理量是（）
甘油三酯0.52mmol/L
总胆固醇 4.27 mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇 1.57mmol/L
低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L
葡萄糖 4.95mmol/L
甘油三酯0.52 mmol/L
总胆固醇 4.27mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇 1.57mmol/L
低密度脂蛋白胆固醇 1.40mmol/L
葡萄糖 4.95mmol/L
A . 溶解度
B . 物质的量浓度
C . 质量分数
D . 摩尔质量
13. （2分）下列气体通入水中能形成电解质溶液的是（）
A . O2
B . N2
C . CH4
D . HCl
14. （2分） (2018高一上·辽源期中) 标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（）
A . N2
B . CO2
C . SO2
D . CH4
15. （2分）现有下列几个离子反应：
①Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②2Fe2++Br2═2F e3++2Br﹣
③2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
④Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
下列有关性质的比较中正确的是（）
A . 氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O72﹣
B . 氧化性：Cr2O72﹣＞Cl2＞Fe3+
C . 还原性：SO2＜Fe2+＜Br﹣
D . 还原性：Cl﹣＞Cr3+＞Fe2+
16. （2分） (2019高二上·上海期末) 测定结晶水合物中结晶水含量时，不需要用的仪器是（）
A . 烧杯
B . 坩埚
C . 玻璃棒
D . 电子天平
17. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列化学用语表述正确的是（）
A . 二氧化碳的电子式:
B . 氯化氢的电子式：
C . CH4分子的比例模型：
D . 水的电离方程式：H2O=H++OH-
18. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关图示实验正确的是（）
A . 称量NaOH固体
B . 干燥Cl2
C . 稀释浓硫酸
D . 石油的分馏
19. （2分） (2018高二下·南宁期末) 下列实验操作不当的是（）
A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B . 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯
C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D . 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴
20. （2分）用NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA
B . 12.4g白磷（分子式为P4）中含有的P—P键为0.6 NA
C . 28g C2H4和C4 H 8混合气体中含有的原子总数为9NA
D . 200mL 10mol/L的浓硝酸与足量的铜片反应，生成的NO2分子数目为NA
21. （2分） (2017高一上·乐山期中) 下列各反应中，水作还原剂的是（）
A . 2H2+O2 2H2O
B . 2F2+2H2O═4HF+O2
C . SO3+H2O═H2SO4
D . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
22. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA
B . 电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子0.4NA
C . 25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10﹣3NA
D . 常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，转移的电子为0.3 NA
23. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列说法正确的是（）
A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）
D . 摩尔表示物质的数量的单位
24. （2分） (2018高一上·淮北期中) 合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是（）
A . 氧化铜
B . 生铁
C . 汞
D . 钠
25. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（）
序号物质杂质除杂试剂或操作方法
①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发
②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤
③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A . ①②③
B . ②③④
C . ①③④
D . ①②③④
二、填空题 (共3题；共19分)
26. （6分）正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室常用的仪器，回答下列问题：
（1）
仪器⑥和⑨的名称分别为________
（2）
常用于保存液体药品的是________ （填序号，下同）；用作反应容器且能够直接加热的是________ ，可用于分离混合物的是________
（3）
配制一定质量分数的氯化钠溶液所需的玻璃仪器有________ ；组装制取二氧化碳的发生
装置所需仪器除双孔塞（带导管）外还有________
27. （8分） (2016高一上·万全期中) 2012年4月15日，央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．（1）①已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价．CrO2﹣是一种酸根离子，则Fe（C rO2）2属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
②明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________；
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均有丁达尔现象
c．分散质微粒可通过滤纸
（2）胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如
①肥皂水中透过强光，可以见到光带．这种现象称为________；
②在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做________；
③用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做________
④水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘________．
⑤写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式________．
28. （5分） (2017高一上·开封期末) 请按下列要求写出符合题意的离子方程式
（1） NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热________;
（2）用FeCl3溶液腐蚀铜箔电板________;
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应：________;
（4）铜与稀硝酸反应：________;
（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水：________．
三、实验题 (共1题；共7分)
29. （7分） (2016高二下·淮南期中) 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，（如图1），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：
（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是________．
（2）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是________，试剂b是________；
分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是________．
参考答案一、新添加的题型 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共3题；共19分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
三、实验题 (共1题；共7分) 29-1、
29-2、