人教版(2019)高一化学必修一第四章第一节原子结构与元素周期表(第二课时)-课件
原子结构与元素周期表（第
二课时）
资料
2015年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）确认新的超重元素Ts（中文 名称- ）已被发现。
问题 有什么性质？它与哪些已知元素性质相似？
环节一 寻找元素间的内在联系
思考
元素的性质有何规律可循？元素之间有何内在联系？现已发现的一百 多种元素之间能否有序排列或分类？
德贝莱纳的三元素组
• Li
Na
K
• Cl
Br
I
•S
Se
Te
• Ca
Sr
Ba
• Mn
Cr
Fe
纽兰兹的八音律
门捷列夫的元素周期表
归纳 元素周期表排布规律
归纳 元素周期表排布特点
按照核电荷数（质子数）由小到大排列
元 横行：周期 素 周期序数=电子层数 周 期 表
纵列：族
主族序数=最外层电子数
归纳 元素周期表排布特点
Q2 同周期的第IIA族与第IIIA族元素的原子序数 是不是都相差1？
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
3
11Na 12Mg 13Al 14Si
4
19K 20Ca 31Ga 32Ge
镓
锗
6 55Cs 56Ba 81Tl 82Pb
铯
铊
铅
Q2 同周期的第IIA族与第IIIA族元素的原子序数 是不是都相差1？
按照核电荷数（质子数）由小到大排列
短周期：1-3
元 横行：周期，7个
素 周期序数=电子层数 长周期：4-7
周
期
主族：IA-VIIA
表
纵列：族，18列，16个族 副族：IB-VIIB，VIII
主族序数=最外层电子数
0族：稀有气体
练习
• 科学家用钙离子撞击放射性元素锫（Bk），产生了质子数为117的超重元素Ts。 Ts的原子结构示意图如下，试判断它在元素周期表中的位置。
第七周期，第VIIA族
元素周期表与原子结构的关系
元素周期表 （元素位置）
原子 周 族 序数 期 (主）
反映
原子结构
决定
最
原电外
子子层
核层电
数
子 数
练习
1.寻找26号元素铁（Fe）在元素周期表中的位置。
第四周期，第VIII族
2.寻找钛（Ti）、金（Au）、铀（U）三种元素在周期表中的位置，并分别指 出它们的核电荷数。
分类依据
活动2 找规律、排序
思考 排序的依据
排 序 一
思考 排序的依据
排 序 二
简单元素表
O
Na
S
Cl
K
Ca
Br
O
Na
S
Cl
K
Ca
Br
简单元素表
活动3 确定元素Te在元素表中的位置
活动3 确定元素Te在元素表中的位置
活动3 确定元素Te在元素表中的位置
活动3 确定元素Te在元素表中的位置
环节二 初识元素周期表
• 拉瓦锡的元素表 • 德贝莱纳的三元素组 • 纽兰兹的八音律 • 门捷列夫的元素周期表
拉瓦锡的化学元素表
• 简单中性物质：光、热、氧、氮、氢 • 简单的非金属物质：硫、磷、碳、盐酸基、氢氟酸
基、硼酸基 • 简单的金属物质：锑、银、铋、铜、钴、锰、汞、
金、铂、铅、锌、锡、铁、钼、镍、钨 • 简单的碱性物质：石灰、镁土、铝土、钡土、硅土
Q1 各周期元素的种数分别是多少？你是如何得出结论的？
所在 核电 元素 周期 荷数 符号 K
1 2 He 2 2 10 Ne 2 3 18 Ar 2 4 36 Kr 2 5 54 Xe 2 6 86 Rn 2 7 118 Og 2
各电子层的电子数 LMNOPQ
8 88 8 18 8 8 18 18 8 8 18 32 18 8 8 18 32 32 18 8
Q3 同一主族的元素一定都是金属元素或非金属元素吗？ 元素有什么分布规律吗？
• 同一主族元素大多都既有金属元素 又有非金属元素，IIA族只有金属元 素，VIIA族只有非金属元素。
• 同一副族的元素都是金属元素（副 族元素都属于过渡元素，过渡元素 都是金属元素）
• 除稀有气体元素外，周期表右上方 主要为非金属元素，左下方主要为 金属元素
总结
原子结构
决定 元素周期表 反映 （元素位置）
核
核
外
电
电
荷
子
数
排
布
结构
规律
• 问题3 同一主族的元素一定都是金属元素或非 金
Q1 各周期元素的种数分别是多少？你是如何得出结论的？
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
包含元素种类
2 8 8 18 18 32 32
起止元素
1H~2He 3Li~10Ne 11Na~18Ar 19K~36Kr 37Rb~54Xe 55Cs~86Rn 87Fr~118Og
Ti在第四周期，第IVB族，核电荷数为22 Au在第六周期，第IB族，核电荷数为79 U在第七周期，第IIIB族，核电荷数为92
环节三 深入认识元素周期表
观察与思考
• 问题1 各周期元素的种数分别是多少？你是如 何 得出结论的？
• 问题2 同周期的第IIA族与第IIIA族元素的原子 序 数是不是都相差1？请举例说明。
活动1 分类
思考 分类的依据
分 类 一
思考 分类的依据
分 类 一
思考 分类的依据
分 类 二
思类 三
思考 分类的依据
分 类 三
归纳 元素之间的内在联系
元素组A
现有元素 分类
元素组B 元素组C ……
原子具有相同的 最外层电子数， 单质具有相似的 化学性质
二课时）
资料
2015年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）确认新的超重元素Ts（中文 名称- ）已被发现。
问题 有什么性质？它与哪些已知元素性质相似？
环节一 寻找元素间的内在联系
思考
元素的性质有何规律可循？元素之间有何内在联系？现已发现的一百 多种元素之间能否有序排列或分类？
德贝莱纳的三元素组
• Li
Na
K
• Cl
Br
I
•S
Se
Te
• Ca
Sr
Ba
• Mn
Cr
Fe
纽兰兹的八音律
门捷列夫的元素周期表
归纳 元素周期表排布规律
归纳 元素周期表排布特点
按照核电荷数（质子数）由小到大排列
元 横行：周期 素 周期序数=电子层数 周 期 表
纵列：族
主族序数=最外层电子数
归纳 元素周期表排布特点
Q2 同周期的第IIA族与第IIIA族元素的原子序数 是不是都相差1？
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
3
11Na 12Mg 13Al 14Si
4
19K 20Ca 31Ga 32Ge
镓
锗
6 55Cs 56Ba 81Tl 82Pb
铯
铊
铅
Q2 同周期的第IIA族与第IIIA族元素的原子序数 是不是都相差1？
按照核电荷数（质子数）由小到大排列
短周期：1-3
元 横行：周期，7个
素 周期序数=电子层数 长周期：4-7
周
期
主族：IA-VIIA
表
纵列：族，18列，16个族 副族：IB-VIIB，VIII
主族序数=最外层电子数
0族：稀有气体
练习
• 科学家用钙离子撞击放射性元素锫（Bk），产生了质子数为117的超重元素Ts。 Ts的原子结构示意图如下，试判断它在元素周期表中的位置。
第七周期，第VIIA族
元素周期表与原子结构的关系
元素周期表 （元素位置）
原子 周 族 序数 期 (主）
反映
原子结构
决定
最
原电外
子子层
核层电
数
子 数
练习
1.寻找26号元素铁（Fe）在元素周期表中的位置。
第四周期，第VIII族
2.寻找钛（Ti）、金（Au）、铀（U）三种元素在周期表中的位置，并分别指 出它们的核电荷数。
分类依据
活动2 找规律、排序
思考 排序的依据
排 序 一
思考 排序的依据
排 序 二
简单元素表
O
Na
S
Cl
K
Ca
Br
O
Na
S
Cl
K
Ca
Br
简单元素表
活动3 确定元素Te在元素表中的位置
活动3 确定元素Te在元素表中的位置
活动3 确定元素Te在元素表中的位置
活动3 确定元素Te在元素表中的位置
环节二 初识元素周期表
• 拉瓦锡的元素表 • 德贝莱纳的三元素组 • 纽兰兹的八音律 • 门捷列夫的元素周期表
拉瓦锡的化学元素表
• 简单中性物质：光、热、氧、氮、氢 • 简单的非金属物质：硫、磷、碳、盐酸基、氢氟酸
基、硼酸基 • 简单的金属物质：锑、银、铋、铜、钴、锰、汞、
金、铂、铅、锌、锡、铁、钼、镍、钨 • 简单的碱性物质：石灰、镁土、铝土、钡土、硅土
Q1 各周期元素的种数分别是多少？你是如何得出结论的？
所在 核电 元素 周期 荷数 符号 K
1 2 He 2 2 10 Ne 2 3 18 Ar 2 4 36 Kr 2 5 54 Xe 2 6 86 Rn 2 7 118 Og 2
各电子层的电子数 LMNOPQ
8 88 8 18 8 8 18 18 8 8 18 32 18 8 8 18 32 32 18 8
Q3 同一主族的元素一定都是金属元素或非金属元素吗？ 元素有什么分布规律吗？
• 同一主族元素大多都既有金属元素 又有非金属元素，IIA族只有金属元 素，VIIA族只有非金属元素。
• 同一副族的元素都是金属元素（副 族元素都属于过渡元素，过渡元素 都是金属元素）
• 除稀有气体元素外，周期表右上方 主要为非金属元素，左下方主要为 金属元素
总结
原子结构
决定 元素周期表 反映 （元素位置）
核
核
外
电
电
荷
子
数
排
布
结构
规律
• 问题3 同一主族的元素一定都是金属元素或非 金
Q1 各周期元素的种数分别是多少？你是如何得出结论的？
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
包含元素种类
2 8 8 18 18 32 32
起止元素
1H~2He 3Li~10Ne 11Na~18Ar 19K~36Kr 37Rb~54Xe 55Cs~86Rn 87Fr~118Og
Ti在第四周期，第IVB族，核电荷数为22 Au在第六周期，第IB族，核电荷数为79 U在第七周期，第IIIB族，核电荷数为92
环节三 深入认识元素周期表
观察与思考
• 问题1 各周期元素的种数分别是多少？你是如 何 得出结论的？
• 问题2 同周期的第IIA族与第IIIA族元素的原子 序 数是不是都相差1？请举例说明。
活动1 分类
思考 分类的依据
分 类 一
思考 分类的依据
分 类 一
思考 分类的依据
分 类 二
思类 三
思考 分类的依据
分 类 三
归纳 元素之间的内在联系
元素组A
现有元素 分类
元素组B 元素组C ……
原子具有相同的 最外层电子数， 单质具有相似的 化学性质
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2019人教版新教材高中化学必修一第四章重点知识点归纳总结( 物质结构元素周期律)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与化学周期表一、原子结构1、原子的构成原子由原子核和核外电子组成（原子核包括质子和中子），质子带正电，电子带负电，中子中立不带电。
2、质量数（1）概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。
（2）构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)②质子数＝核电荷数＝核外电子数3、原子的表示方法如作为相对原子质量标准的126C表示质子数为6，质量数为12的碳原子。
4、粒子符号(A Z X±b n±m)中各数字的含义5、原子核外电子排布的表示方法（1）原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
以钠原子为例：（2）离子结构示意图①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。
如Mg：→Mg2＋：。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如F ：→F－：。
Na＋与稀有气体Ne 的核外电子排布相同；Cl－与稀有气体Ar 的核外电子排布相同。
二、元素在周期表1、周期的分类与包含元素类别周期序数行序数核外电子层数包含元素种数起止元素短周期1112H ～He 2228Li ～Ne 3338Na ～Ar 长周期44418K ～Kr 55518Rb ～Xe 66632Cs ～Rn 77732Fr ～Og2、族的分类16个族分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。
3、元素周期表中的方格中各符号的意义注：元素周期表记忆口诀横行叫周期，现有一至七；三四分长短，四长副族现；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属ⅢB族。
4、元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断（1）元素的位置与原子结构的关系（2）短周期元素原子结构与位置的关系①族序数等于周期数的元素有H、Be、Al。
人教版高中化学必修一《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时)
▪ c．分类：
▪ 短周期：包括__第__一__、__二_、__三__周__期________
。
第四、五、六、七周期
▪ 长周期：包括____________ _________。
▪ ②族
▪ a．个数：元素周期表有_1_8_个纵行，但只有1_6_ 个族
。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
▪ⅠAb原Ⅱ．A子特Ⅲ的B点Ⅳ最：B 外元ⅤB层素Ⅵ电B周子Ⅶ期B 数表中Ⅷ主族元ⅠB素Ⅱ的B 族ⅢA序ⅣA数Ⅴ等A 于ⅥA其ⅦA 0 ____________________。
▪ c．分类：
▪ 主族Ⅳ：A在族序数后标A，如周期表中第14纵行表示为 ▪ 第副_族_：__在__族__序族数。后标B，如周期表中第6纵行表示为
递增的顺序从上到下排成纵行。
钾（K） 钙（Ca）
周期（横 周期序数 = 电子层数
短周期 第一行周期）：2 种元素
第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
长周期 第四周期：18 种元素
第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 第七周期：32种元素
(镧系元素) (锕系元素)
主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
零族称为 稀有气体 元素
思考：Cl的位置的描述：第三周期第VIIA族
第III周期 第3周期 第三周期
第七主族 VII族 VIIA族
1、氦元素原子最外层有两个电子， 为什么不把它排在ⅡA族？
2、哪周期元素种类最多？族呢？
第六周期、第七周期
第ⅢB
课 1.已知某主族元素的原子结构示意图如
堂 下，判断其位于第几周期？第几族？
新教材人教版必修第一册 第4章第1节 原子结构与元素周期表(第2课时) 课件(59张)
[答案] C
3．下列 8 种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2113Na、174N、73Li、 2142Mg。
(1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。 (3)中子数相等，但质子数不相等的核素是 __________和 ________。
3．金属元素与非金属元素的分界线
【典例 1】 下列说法正确的是( ) A．原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主族 B．D－核外有 36 个电子，则元素 D 位于第四周期第ⅦA 族 C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA 族，原 子序数为 x，乙位于第ⅢA 族，则乙原子序数可能为 x＋19 [思路启迪] 解答本题的关键是总结元素周期表中同周期相 邻主族元素和同主族相邻周期元素的原子序数差值的规律。
③性质
a．同位素在周期表里占据
同一位置
。
b．同位素的化学性质几乎 相同 。
c．天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
④用途 164C 在考古工作中用于测定文物的年代；29325U 用于制造
原子弹、核发电； 21H、31H 用于制造氢弹等。
(3)原子的相对原子质量与元素的相对原子质量
一个该原子的质量 ①原子的相对原子质量＝一个12C原子质量×112
②填写符合条件的短周期元素符号 a．族序数等于周期数的元素有 H、Be、Al 。 b．族序数是周期数的 2 倍的元素有 C、S 。 c．族序数是周期数的 3 倍的元素是 O 。 d．周期数是族序数的 2 倍的元素是 Li 。 e．周期数是族序数的 3 倍的元素是 Na 。 (2)由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置。
3．下列 8 种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2113Na、174N、73Li、 2142Mg。
(1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。 (3)中子数相等，但质子数不相等的核素是 __________和 ________。
3．金属元素与非金属元素的分界线
【典例 1】 下列说法正确的是( ) A．原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主族 B．D－核外有 36 个电子，则元素 D 位于第四周期第ⅦA 族 C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA 族，原 子序数为 x，乙位于第ⅢA 族，则乙原子序数可能为 x＋19 [思路启迪] 解答本题的关键是总结元素周期表中同周期相 邻主族元素和同主族相邻周期元素的原子序数差值的规律。
③性质
a．同位素在周期表里占据
同一位置
。
b．同位素的化学性质几乎 相同 。
c．天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
④用途 164C 在考古工作中用于测定文物的年代；29325U 用于制造
原子弹、核发电； 21H、31H 用于制造氢弹等。
(3)原子的相对原子质量与元素的相对原子质量
一个该原子的质量 ①原子的相对原子质量＝一个12C原子质量×112
②填写符合条件的短周期元素符号 a．族序数等于周期数的元素有 H、Be、Al 。 b．族序数是周期数的 2 倍的元素有 C、S 。 c．族序数是周期数的 3 倍的元素是 O 。 d．周期数是族序数的 2 倍的元素是 Li 。 e．周期数是族序数的 3 倍的元素是 Na 。 (2)由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置。
高中化学人教版(2019)必修第一册课件：4.1原子结构与元素周期表(第二课时)
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一、元素周期表的编排原则
例1 下列说法正确的是 A.我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
√B.元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同 C.元素周期表有16个纵行 D.元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了
一、元素周期表的编排原则
例2 已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的
A.质子数
B.核电荷数
C.核外电子数
√D.离子所带的电荷数
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二、元素周期表的结构
2.族 (1)数目：元素周期表有18个纵行，但只有16个族。 (2)分类 ①主族，共7个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。 ②副族，共7个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。 ③第Ⅷ族，包括8、9、10三个纵行。 ④0族，最外层电子数是8(He是2)。 (3)主族序数＝ 最外层电子数 。
元素周期表+课件++2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
②纵行原则
把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列
元素周期表有 7 个横行， 18 个纵列，每一个横行叫做一个 周期 ， 每一个纵列叫做一个 族 （8、9、10三个纵列为一族）
1.周期
特点：周期序数 ＝ 核外电子层数
1.周期
元素周期表共有 7 个横行，故元素周期表共有 7 个周期。
元素的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自 然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。 例如，氢元素的三种核素: 氕，相对原子质量为1.0079，其丰度为99.985%， 氘相对原子质量为2.014，其丰度为0.015%，氚，痕量(计算时忽略）。因此， 氢元素的相对原子质量为1.0079×99.985%+ 2.014×0.015% ≈1.008。
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（1）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
左右相邻（同周期） 1、11、25
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（2）同主族相邻两元素原子序数相差的情况：
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的 元素种类数（如Na和K）；
1.原子序数和元素位置的相互推导
（1）原子序数为42的元素，因为36＜42＜54，故其在第五周期，这种 推断方法正确吗？ 正确。 （2）原子序数为34的元素，因为36－34＝2，故其在第ⅥA族，这种推 断方法正确吗？ 正确。36号元素为0族，向左数两行即为ⅥA族。
（3）已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表 的位置是____第__六__周__期__第__Ⅳ__A__族__。__。
把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列
元素周期表有 7 个横行， 18 个纵列，每一个横行叫做一个 周期 ， 每一个纵列叫做一个 族 （8、9、10三个纵列为一族）
1.周期
特点：周期序数 ＝ 核外电子层数
1.周期
元素周期表共有 7 个横行，故元素周期表共有 7 个周期。
元素的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自 然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。 例如，氢元素的三种核素: 氕，相对原子质量为1.0079，其丰度为99.985%， 氘相对原子质量为2.014，其丰度为0.015%，氚，痕量(计算时忽略）。因此， 氢元素的相对原子质量为1.0079×99.985%+ 2.014×0.015% ≈1.008。
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（1）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
左右相邻（同周期） 1、11、25
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（2）同主族相邻两元素原子序数相差的情况：
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的 元素种类数（如Na和K）；
1.原子序数和元素位置的相互推导
（1）原子序数为42的元素，因为36＜42＜54，故其在第五周期，这种 推断方法正确吗？ 正确。 （2）原子序数为34的元素，因为36－34＝2，故其在第ⅥA族，这种推 断方法正确吗？ 正确。36号元素为0族，向左数两行即为ⅥA族。
（3）已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表 的位置是____第__六__周__期__第__Ⅳ__A__族__。__。
人教版新教材必修第一册 第4章第1节 原子结构与元素周期表(第2课时) 课件(23张)
2Na+O2====Na2O2
金属的活泼性：K大于Na
2Na+O2====Na2O2（过氧化钠，复杂氧化物） K+O2==== KO2 （超氧化钾，复杂氧化物） 钾与氧气反应生成多种氧化物，该反应只是其中一个
钠、钾与水反应比较
碱金属单质
钠
钾
实验操作
实验现象
Na
K
浮、熔、游、响、 红
浮、熔、游、响、烧、爆、 红
卤素单质间的置换反应
实验操作
实验现象
化学方程式
静置后，液体分层，上
层 接 近 无 色 ， 下 层 呈 __C_l_2＋__2_N__a_B_r_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__B_r_2_ _橙__红__色
静置后，液体分层，上 层 接 近 无 色 ， 下 层 呈 __C_l_2＋__2_K__I_=_=_=__2_K_C__l＋__I_2_
_______
卤素单质间的置换反应
类似于金属与盐溶液的置换反应，卤素单质间也可发生置换反应。
请设计实验证明。
【实验4-1】 分别向盛有4 mL KBr溶液和4 mL KI溶液的两支试管中加入1 mL氯 水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。静置 一段时间后，观察现象。写出反应的化学方程式。（实验完成后可 在两支试管加入四氯化碳溶液，观察） 向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL溴水，振荡，观察溶液的颜 色变化，并与溴水的颜色进行比较。静置一段时间后，观察现象。 写出反应的化学方程式。（实验完成后可在三支试管加入四氯化碳 溶液，观察）
(5)非金属阴离子的还原性 Cl— < Br— < I—
课堂总结
相似性：均有颜色，密度小，熔沸点低。 递变性：密由度F2→增I大2，，气熔态沸→点固升态高，。颜色加深，
金属的活泼性：K大于Na
2Na+O2====Na2O2（过氧化钠，复杂氧化物） K+O2==== KO2 （超氧化钾，复杂氧化物） 钾与氧气反应生成多种氧化物，该反应只是其中一个
钠、钾与水反应比较
碱金属单质
钠
钾
实验操作
实验现象
Na
K
浮、熔、游、响、 红
浮、熔、游、响、烧、爆、 红
卤素单质间的置换反应
实验操作
实验现象
化学方程式
静置后，液体分层，上
层 接 近 无 色 ， 下 层 呈 __C_l_2＋__2_N__a_B_r_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__B_r_2_ _橙__红__色
静置后，液体分层，上 层 接 近 无 色 ， 下 层 呈 __C_l_2＋__2_K__I_=_=_=__2_K_C__l＋__I_2_
_______
卤素单质间的置换反应
类似于金属与盐溶液的置换反应，卤素单质间也可发生置换反应。
请设计实验证明。
【实验4-1】 分别向盛有4 mL KBr溶液和4 mL KI溶液的两支试管中加入1 mL氯 水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。静置 一段时间后，观察现象。写出反应的化学方程式。（实验完成后可 在两支试管加入四氯化碳溶液，观察） 向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL溴水，振荡，观察溶液的颜 色变化，并与溴水的颜色进行比较。静置一段时间后，观察现象。 写出反应的化学方程式。（实验完成后可在三支试管加入四氯化碳 溶液，观察）
(5)非金属阴离子的还原性 Cl— < Br— < I—
课堂总结
相似性：均有颜色，密度小，熔沸点低。 递变性：密由度F2→增I大2，，气熔态沸→点固升态高，。颜色加深，
第四章 第一节 原子结构与元素周期表 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
最外层 电子数
电子 原子半径 层数 (nm)
卤氟
F
9
族
元 氯 Cl 17
素
溴 Br 35
碘
I
53
7
2 0.071
7
3 0.099
7
4 0.114
7
5 0.133
卤族元素原子结构的异同：
结构
决定
相 _最__外__层__电_ 子__数_相同，都为_7_个__ 似 性 ，都易 得到 电子
核电荷数依次
递 电子层数逐渐 变 性 原子半径逐渐
第四章 物质结构 元素周期律
第 一 节 原子结构与元素周期表
一、原子结构
同学们回忆一下原子是由什么构成的？质量如何？
原子
体积很小
原子核
质量很大
质子 中子
核外电子 质量可以忽略
一、原子结构
什么是相对原子质量？有单位么？
相对原子质量：原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值
什么是质量数？阅读课本92页
3、气态氢化物的越稳定性，非金属性越强； 4、最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸） 的酸性越强，非金属性越强。
HClO4>HBrO4>HIO4 都为强酸
将F2通入饱和的NaCl溶液中能否置换出Cl2?为什么？
因为氟气具有强氧化性，会先与水反2F2+2H2O=4HF+O2 所以氟气不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质
振荡静置后，溶液由 无色变为_褐__色
2I－＋Br2=I2＋2Br－
三、卤族元素的化学性质
F→I，随着核电荷数增加， 单质与H2反应的剧烈程度逐渐减小， 生成的气态氢化物的稳定性逐渐 减弱，
4.1 原子结构与元素周期表 第二课时 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册
同周期相邻元素之间的关系（原子序数相差）
ⅡA、ⅢA
二周期
1
三周期
1
四周期
11
五周期
11
六周期
25
七周期
25
3.同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差）
同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差）
ⅠA、ⅡA
其他族
二三周期
8
三四周期
8
18
四五周期
18
五六周期
18
32
六七周期
32
4.你发现各周期的元素种数有什么规律？
周期序数
一二
三
四
五
六
七
稀有气体原子序数 2 10
18
36
54
86
118
练习2：推算原子序数为34,53,88, 的元素在周期表中的位置。
1.元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？ 提示 因ⅢB族中含有镧系和锕系元素，元素种类最多。
2.同一周期的第ⅡA族、第ⅢA族的两种元素的原子序数相差多少？ 提示 二、三周期时，相差1； 四、五周期时，相差11；六、七周期时，相差25。
同位素
同素异形体
本质
质子数(核电荷数) 质子数、中子数 质子数相同、中子数不同的 相同的一类原子 都一定的原子 核素
同种元素组成的 不同单质
范畴 同类原子
原子
原子
பைடு நூலகம்
单质
特性
只有种类 , 没有个数
化学反应中 的最小微粒
化学性质几乎完全相同 , 组成元素相同 , 因质量数不同,物理性质不同 性质不同
联系：
2. 已知氟位于周期表中第2周期，第ⅦA族，
画出氟的原子结构示意图。
4.1原子结构与元素周期表 第二课时 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
1.879
28.40
678.4
钾的密度出现反常的原因：密度与原子半径和原子质量有关，钾原子体 积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，所以密度减小。
【任务4】 [归纳总结]
【环节三】 掌握碱金属元素的性质 知识精讲 一、碱金属元素
3、碱金属性质的比较
相似性
递变性
(1)物理性质
除铯外都为银白色金属，质软，熔沸 点低，密度小
【环节四】 掌握卤族元素及其性质 【任务1】 [思考与讨论]
2、观察下图中的几种物质，你有什么发现吗？
F2气
Cl2气
Br2(液溴)
I2(单质碘)
3、根据卤素原子结构，推测 氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？
【环节四】 掌握卤族元素及其性质
【任务4】 [归纳总结] 二、卤族元素 1、定义：
小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
【任务4】 [归纳总结] 二、卤族元素
【环节四】 掌握卤族元素及其性质 知识精讲
3、非金属性强弱的判断方法 ① 单质与H2反应的难易程度判断：越容易反应，非金属性越强 ② 气态氢化物的稳定性判断：气态氢化物越稳定，非金属性越强 ③ 单质间的氧化性强弱判断：单质的氧化性越强则非金属性越强 ④ 对应阴离子还原性强弱判断：阴离子还原性越强则非金属性越强 ⑤ 最高价氧化物对应水化物的酸性判断：酸性越强则非金属性越强 ⑥ 同一主族判断：从上到下非金属性逐渐增强
[课堂训练]
1、下列关于钠、钾、铷、铯的说法中，不正确的是（ ） A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH D.氧化能力最强的是钠离子
2、下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（ ） A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
第四章第一节原子结构与元素周期表 第2课时 元素周期表 高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
课堂小结
元素周期表的结构
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
—— 2 种 —— 8 种 —— 8 种 —— 18 种
—— 18 种 —— 32 种 —— 32 种
三七 短主 四八 长副 七和 周0 期族
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
A. 相对原子质量和核外电子数
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
3.下列选项各截取了元素周期表的一部分，数字为原
子序数，其中M的原子序数为37的是 C
4.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如
表所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原
元素符号
价层电子排布 相对原子质量
典例1．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的
两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，
则乙的原子序数可能是________。 (2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原
子序数分别为m和n，则m和n可能的关系为_____
答案：(1)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32 (2)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29
(2)114号元素位于第________周期________族。
(3)25号元素位于第________周期________族。
答案：(1)六 ⅡA (2)七 ⅣA (3)四 ⅦB
解题思路：利用稀有气体元素确定主族元素在周期表中的位置 原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。 例如：(1)35号元素(相邻近的是36Kr)，则ΔZ =35－36＝－1，故周期数为四，族序 数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，即溴元素； (2)87号元素(相邻近的是86Rn)，则ΔZ =87－86＝1，故周期数为七，族序数为1， 即第七周期第ⅠA族，即钫元素。