2011年全国统一高考化学试卷全国卷ⅰ含解析版
2011年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（ ）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④2．下列叙述错误的是（ ）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）A．5%B．10%C．15%D．20%4．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）5．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O 6．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣7．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A．18gH2O中含的质子数为10N AB．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子8．某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2﹣x）molB．处理废水中的Cr2O72﹣的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO•Fe y Cr x O3中，3x=y二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E 分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为 ；（2）化合物Ⅰ的电子式为 ，它的空间构型是 ；（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为 ；（5）E在I中燃烧观察到的现象是 ．10．（15分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；（2）A的平均反应速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）从大到小排列次序为 ；（3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是 ，其值是 ；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2 T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是 ；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图2中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2（曲线上必须标出A、B、C）．11．（15分）请回答下列实验中抽取气体的有关问题．（1）如图1是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．装置B、C、D的作用分别是：B ；C ；D ；（2）在实验室欲制取适量NO气体．①如图2中最适合完成该实验的简易装置是 （填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用ABCD③简单描述应观察到的实验现象 ．图1图212．（15分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图1途径制备，请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有 个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为 ，其分子中的CH2基团有 个；（3）图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，其中，反应①的产物名称是 ，反应②的反应试剂和反应条件是 ，反应③的反应类型是 ；（4）已知烯烃能发生如下反应：RCHO+R′CHO请写出下列反应产物的结构简式： ；（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（﹣CH3，﹣CH2R，﹣CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）： ．2011年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（ ）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【考点】D8：溶液pH的定义．【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液pH；酸性强弱为：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇．【解答】解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液pH由小到大排列正确的是①③②④；故选：D。
【点评】本题考查了常见物质酸性强弱的比较依据，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．2．下列叙述错误的是（ ）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【考点】HA：有机物的鉴别．【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】A．乙醇含有﹣OH，乙醚含有醚键；B．碳碳双键可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；C．苯和溴苯的密度不同；D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基．【解答】解：A．乙醇含有﹣OH，可与金属钠发生反应，而乙醚与钠不反应，可鉴别，故A正确；B．己烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾不反应，而己烯含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色，可鉴别，故B正确；C．苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可鉴别，故C正确；D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都可发生银镜反应，不能鉴别，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物性质的异同，易错点为D，注意二者的官能团的种类和性质．3．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）A．5%B．10%C．15%D．20%【考点】CP：化学平衡的计算．【专题】51E：化学平衡专题．【分析】容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3，开始 2 8 0转化 2平衡（2﹣）6根据物质的量之比等于体积之比来计算平衡时的氮气的体积分数．【解答】解：达到平衡时，H2的转化率为25%，则转化的氢气的物质的量为8mol ×25%=2mol，则容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3，开始 2 8 0转化 2平衡（2﹣）6则平衡时的氮气的体积分数为×100%≈15%，故选：C。
【点评】本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算及物质的量之比等于体积之比的关系即可解答，题目难度不大．4．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、当溶液呈碱性时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，但混合时醋酸的物质的量不一定等于氢氧化钠的物质的量；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等；C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使其呈中性，酸应该稍微过量；D、当醋酸和氢氧化钠的物质的量相等时，根据物料守恒确定醋酸根离子和醋酸分子浓度与钠离子浓度的关系。
【解答】解：A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当PH＞7时，则一定是c1v1≥c2v2，故A选；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B不选；C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1，故C不选；D、如果V1=V2、C1=C2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故D不选；故选：A。
【点评】本题考查了酸碱混合溶液的定性判断，根据溶液中物料守恒和电荷守恒即可解答本题，该知识点是学习的难点，也是考试的热点。
5．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O【考点】DI：电解原理．【专题】51I：电化学专题．【分析】用铂电极电解CuSO4溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可；【解答】解：CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42﹣、OH﹣，OH﹣离子的放电能力大于SO42﹣离子的放电能力，所以OH﹣离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+离子放电生成Cu；溶液变成硫酸溶液；电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O 2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，故选：C。
全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）32．（3分）下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+4．（3分）下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH＜7C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸pH=8.0D．若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=115．（3分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少6．（3分）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）A．①④B．③④C．②③D．①②7．（3分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2B．2：3C．3：1D．5：38．（3分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二、非选题9．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②；．③；．（2）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；（3）该反应的△H0，其判断理由是（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v B=实验③：v c=．10．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：．11．请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是；（4）验证CO的方法是．12．有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是；（4）①的反应类型是；③的反应类型是；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为．全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶体熔沸点的比较．【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结构．【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A 正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C 正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH），故D正确。
2011年高考化学试题(新课标全国卷)
2011年普通高等学校招生全国统一考试(新课标全国卷)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 B －11 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 Ca －40 Cu －64第Ⅰ卷(选择题 共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
7．下列叙述正确的是( )A ．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B ．1.00 mol NaCl 中，所有Na ＋的最外层电子总数为 8×6.02×1023C ．欲配制 1.00 L 1.00 mol·L －1的 NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中D ．电解58.5 g 熔融的 NaCl ，能产生22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠 解析：本题主要考查物质的量、物质的量的浓度、阿伏加德罗常数及相关计算，意在考查考生对概念的理解及推理、计算能力．NaCl 是离子化合物，故A 错误；Na ＋最外层有8个电子，所以1.00 mol Na ＋的最外层电子总数为8×6.02×1023，故B 正确；欲配制1.00 L NaCl 溶液，所需水的体积应小于1.00 L ，故C 错误；电解58.5 g 的熔融的NaCl ，根据电解方程式：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑，得出生成标准状况下11.2 L 氯气，故D 错误．答案：B8．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ) A ．6种 B ．7种 C ．8种 D ．9种解析：本题考查同分异构体的书写，意在考查考生的分析能力．戊烷的一氯取代物有8种，方式如下：答案：C9．下列反应中，属于取代反应的是( ) ①CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2===CH 2＋H 2O③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③D ．②④解析：本题考查有机反应类型，意在考查考生对有机化学反应的理解与区别能力．①是加成反应，②是消去反应，③、④都是取代反应．答案：B10．将浓度为 0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c (F －)c (H ＋)D.c (H ＋)c (HF )解析：本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况．在0.1 mol·L －1 HF 溶液中存在如下电离平衡：HF H ＋＋F －，加水稀释，平衡向右移动，但c (H ＋)减小；选项B, 电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C ，加水后，平衡右移，n (F －)、n (H ＋)都增大，但由于水电离产生的n (H ＋)也增大，故C 项比值减小；选项D ，变形后得K a (HF )c (F －)，稀释过程中c (F －)逐渐减小，故其比值始终保持增大． 答案：D11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe ＋Ni 2O 3＋3H 2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2.下列有关该电池的说法不．正确的是( ) A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe B ．电池放电时，负极反应为 Fe ＋2OH －－2e －===Fe(OH)2 C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D ．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH －－2e －===Ni 2O 3＋H 2O 解析：本题考查充电电池的有关知识，意在考查考生对充电电池正负极的判断及书写电极反应的能力．在铁镍蓄电池中，Fe 是负极，Ni 2O 3是正极，由于生成Fe(OH)2，则电解液为碱性溶液，故A 正确；电池放电时，负极反应为：Fe ＋2OH－－2e －===Fe(OH)2，故B 正确；电池充电时，阴极反应式为：Fe(OH)2＋2e －===Fe＋2OH －，阴极附近溶液pH 升高，故C 错误；由充电时的总反应式减去阴极反应式，可得到阳极反应式，D 正确．答案：C12．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO－3D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析：本题考查离子方程式的书写，意在考查考生准确判断离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确等能力．选项A，不符合事实，硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋、H2S氧化，故A错误；选项B，忽略了NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O，故B错误；选项C，SO2少量，不会生成HSO－3，应生成SO2－3，故C错误.答案：D13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：本题考查物质结构、元素周期律的知识，意在考查考生对物质结构的推理能力、元素周期律的应用能力．首先根据题意，推断出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S.A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物；C项，Al为两性金属，与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形成CS2.答案：A故A选项正确．答案：A第Ⅱ卷(非选择题共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
1 2011年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)化学部分答案及解析
2011年普通高等学校招生全国统一考试（课程标准卷）理综化学部分第Ⅰ卷（选择题共120分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。
合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠答案：B解析：A项中NaCl为离子化合物，物质中只存在阴、阳离子，不存在分子，有机物和气体中一般存在分子；B项正确，Na+最外层为8个电子；C项中1.00L水为溶剂而不是溶液的体积；D项中1mol的NaCl电解应产生11. 2L标况下的氯气。
评注：本题难度较低，重点考查学生对基础知道的理解。
B选项说法也不确切，因为1mol 物质的微粒数为NA，约为6.02×1023。
8.分子式为C5H11CL的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种答案：C解析：本题考查有机物同分异构体的找法：先找碳链异构再找等效氢。
可以先把Cl看成H，先找C5H12有几种，找再它的一氯代物有几种。
C5H12有正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3，异戊烷CH3CH2CH2(CH3)2，新戊烷C(CH3)4三种；分别有一氯代物三种、四种、一种，共8种，所以选C。
评注：找同分异构体一般先找碳链异构，再找官能团位置异构，最后再看官能团类别异构。
《2011年高考全国卷理综化学试题及答案WORD解析版》
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国2卷化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)10．用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O11．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-12．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．的是A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子13．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
2011年高考全国卷(有答案)
2011年普通高等学校招生全国统一考试(新课标全国卷)理科综合本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 B －11 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 Ca －40 Cu －64第Ⅰ卷(选择题 共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
7．下列叙述正确的是( )A ．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B ．1.00 mol NaCl 中，所有Na ＋的最外层电子总数为 8×6.02×1023C ．欲配制 1.00 L 1.00 mol·L －1的 NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中 D ．电解58.5 g 熔融的 NaCl ，能产生22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠解析：本题主要考查物质的量、物质的量的浓度、阿伏加德罗常数及相关计算，意在考查考生对概念的理解及推理、计算能力．NaCl 是离子化合物，故A 错误；Na ＋最外层有8个电子，所以1.00 mol Na ＋的最外层电子总数为8×6.02×1023，故B 正确；欲配制1.00 L NaCl 溶液，所需水的体积应小于1.00 L ，故C 错误；电解58.5 g 的熔融的NaCl ，根据电解方程式：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑，得出生成标准状况下11.2 L 氯气，故D 错误．答案：B8．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ) A ．6种 B ．7种 C ．8种 D ．9种解析：本题考查同分异构体的书写，意在考查考生的分析能力．戊烷的一氯取代物有8种，方式如下：答案：C9．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2===CH 2＋H 2O ③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△ CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④解析：本题考查有机反应类型，意在考查考生对有机化学反应的理解与区别能力．①是加成反应，②是消去反应，③、④都是取代反应． 答案：B10．将浓度为 0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c (H ＋) B ．K a (HF)C.c (F －)c (H ＋)D.c (H ＋)c (HF )解析：本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况．在0.1 mol·L －1 HF 溶液中存在如下电离平衡：＋＋F －，加水稀释，平衡向右移动，但c (H ＋)减小；选项B, 电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C ，加水后，平衡右移，n (F －)、n (H ＋)都增大，但由于水电离产生的n (H ＋)也增大，故C 项比值减小；选项D ，变形后得K a (HF )c (F －)，稀释过程中c (F －)逐渐减小，故其比值始终保持增大．答案：D11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe ＋Ni 2O 3＋3H 2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2.下列有关该电池的说法不．正确的是( )A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB ．电池放电时，负极反应为 Fe ＋2OH －－2e －===Fe(OH)2 C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D ．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH －－2e －===Ni 2O 3＋H 2O解析：本题考查充电电池的有关知识，意在考查考生对充电电池正负极的判断及书写电极反应的能力．在铁镍蓄电池中，Fe 是负极，Ni 2O 3是正极，由于生成Fe(OH)2，则电解液为碱性溶液，故A 正确；电池放电时，负极反应为：Fe ＋2OH －－2e －===Fe(OH)2，故B 正确；电池充电时，阴极反应式为：Fe(OH)2＋2e －===Fe ＋2OH －，阴极附近溶液pH 升高，故C 错误；由充电时的总反应式减去阴极反应式，可得到阳极反应式，D 正确．答案：C12．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑ B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OC ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O －＋SO 2＋H 2O===C 6H 5OH ＋HSO －3D 解析：本题考查离子方程式的书写，意在考查考生准确判断离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确等能力．选项A ，不符合事实，硝酸具有强氧化性，能将Fe 2＋、H 2S 氧化，故A 错误；选项B ，忽略了NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O ，故B 错误；选项C ，SO 2少量，不会生成HSO －3，应生成SO 2－3，故C 错误.答案：D．大理石溶于醋酸中：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O13．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大．元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是( )A ．元素W 、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B ．元素X 与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C ．元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D ．元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 2解析：本题考查物质结构、元素周期律的知识，意在考查考生对物质结构的推理能力、元素周期律的应用能力．首先根据题意，推断出W 是Li ，X 是C ，Y 是Al ，Z 是S.A 项，LiCl 中的Li 不满足8电子稳定结构，故A 错误；B 项，碳元素和氢元素可形成C 2H 2、C 6H 6、C 8H 8等多种化合物；C 项，Al 为两性金属，与强酸、强碱都能反应放出氢气；D 项，碳元素和硫元素能形成CS 2.答案：AⅡ卷(非选择题 共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2011年全国高考化学试题及答案汇总
2011年全国各省高考试题汇总目录第一套(海南卷) (2)第一套（海南卷）答案 (8)第二套（北京卷） (9)第二套（北京卷）答案 (13)第三套（福建卷） (14)第三套（福建卷）答案 (20)第四套（广东卷）A (21)第四套（广东卷）答案： (25)第五套（天津卷） (27)第五套（天津卷）答案 (31)第六套（浙江卷）： (33)第六套（浙江卷）答案： (38)第七套（重庆卷）： (39)第七套（重庆卷）答案： (43)第八套（安徽卷）： (44)第八套（安徽卷）答案： (47)第九套（江苏卷）： (48)第九套（江苏卷）答案： (55)第十套（全国2卷） (56)第十套（全国2卷）答案： (61)第十一套（全国卷1）（新课标卷） (62)第十一套（新课标卷）答案 (67)绝密★启用前第一套(海南卷)可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 I127 Au197第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷2.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD.23.70mL3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO34. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-16.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化二、选择题：本题共6小题。
2011年全国高考各地化学试题及答案汇总
绝密★启用前2011年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 I127 Au197第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷2.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70mL3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO34. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-16.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化二、选择题：本题共6小题。
2011年全国统一高考化学(全国卷1)-已校
2011年全国统一高考化学(全国卷1)-已校简介本文档是关于2011年全国统一高考化学科目的考卷（全国卷1）的教师校对版本。
提供了该考卷的相关信息，包括题目类型、题目内容以及考生应该注意的重点。
考题概述本卷化学考试包含若干个题目，覆盖了多个知识点和技能要求。
题目类型主要包括选择题、填空题和解答题。
题目内容1. 选择题：共有多道选择题，涉及不同的化学概念和实验技术。
考生需要根据题目给出的选项，选择正确的答案。
2. 填空题：考生需要根据题目给出的信息，填写相应的空格。
这些题目主要测试考生对化学概念和计算方法的理解和掌握。
3. 解答题：考生需要对给定的问题进行详细解答，展示对化学概念和原理的理解。
解答题通常需要考生运用学过的知识，进行分析和推理，并给出合理的解释。
注意事项1. 在答题过程中，考生应认真阅读题目要求和说明，确保理解清楚。
2. 建议考生先从易到难地解答题目，确保能够得到一定的分数。
3. 解答时要注意合理组织语言，清楚表达自己的观点和推理过程。
4. 所有答案应当准确无误，避免出现拼写错误或计算错误。
总结2011年全国统一高考化学(全国卷1)是一份涵盖多个难度级别的考卷，对考生的知识理解和解答能力提出了较高的要求。
考生在复备考过程中，需要全面掌握化学知识，并注重解答方法的训练。
希望考生能够针对性地准备，取得好的成绩！> 注意：本文档仅供参考，具体的考试内容以考试官方发布为准。
---以上为关于2011年全国统一高考化学(全国卷1)-已校的文档摘要，共计800字以上。
2011年全国统一高考化学试卷(全国卷一)(答案解析版)
2011年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（ ）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【考点】D8：溶液pH的定义．【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液pH；酸性强弱为：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇．【解答】解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液pH由小到大排列正确的是①③②④；故选：D。
【点评】本题考查了常见物质酸性强弱的比较依据，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．2．下列叙述错误的是（ ）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【考点】HA：有机物的鉴别．【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】A．乙醇含有﹣OH，乙醚含有醚键；B．碳碳双键可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；C．苯和溴苯的密度不同；D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基．【解答】解：A．乙醇含有﹣OH，可与金属钠发生反应，而乙醚与钠不反应，可鉴别，故A正确；B．己烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾不反应，而己烯含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色，可鉴别，故B正确；C．苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可鉴别，故C正确；D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都可发生银镜反应，不能鉴别，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物性质的异同，易错点为D，注意二者的官能团的种类和性质．3．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）A．5%B．10%C．15%D．20%【考点】CP：化学平衡的计算．【专题】51E：化学平衡专题．【分析】容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3，开始 2 8 0转化 2平衡（2﹣）6根据物质的量之比等于体积之比来计算平衡时的氮气的体积分数．【解答】解：达到平衡时，H2的转化率为25%，则转化的氢气的物质的量为8mol ×25%=2mol，则容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3，开始 2 8 0转化 2平衡（2﹣）6则平衡时的氮气的体积分数为×100%≈15%，故选：C。
2011年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅰ）（全面解析版）
2011年全国统一高考化学试卷（全国卷I）一、选择题1.等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④2.下列叙述错误的是（）A.用金属钠可区分乙醇和乙酰B.用高镒酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C.用水可区分苯和漠苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A.5%B.10%C.15%D.20%4.室温时，将浓度和体积分别为ci、Vi的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A.若PH>7时，则一定是ciVi=c2V2B.在任何情况下都是c（Na*）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）C.当pH=7时，若Vi=V2,则一定是c2>ciD.若Vi=V2、ci=C2,则c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na*）5.用石墨做电极电解CuSO4溶液.通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4«5H2O6.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A.K*、SiO32\Cl\NO3B.H\NH4\Al3\SO42-C.Na\S2\OH、SO42D.Na*、C6H5O\CH3COO、HCO37.N a为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A. 18gH2。
中含的质子数为ION aB.12g金刚石含有的共价键数为4N aC.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N aD.Imol Na与足量。
2反应，生成Na2O和NazCh的混合物，钠失去N a个电子8.某含铭(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铉［FeSCU・(NH4)2SO6H2O］处理，反应后铁元素和铭元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到n mol FeO・FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A,消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x)molB.处理废水中的Cr2O72_的物质的量为匹nol2C.反应中发生转移的电子数为3nxmolD.在FeOFeyCrxCh中，3x=y二、解答题(共4小题，满分60分)9.(15分)如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物.已知：①反应C+G箜B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I点燃2F+D，F中的E元素的质量分数为60%・回答问题：(1)①中反应的化学方程式为；(2)化合物I的电子式为,它的空间构型是；(3) 1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为;(5)E在I中燃烧观察到的现象是.10.(15分)反应aA(g)+bB(g)催化契c C(g)(AH<0)在等容条件下进行.改变其他反应条件，在I 、II 、III 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题:(1) 反应的化学方程式中，a ： b ： c 为；(2) A 的平均反应速率V I (A)、V ii (A)、V iii (A)从大到小排列次序为；(3) B 的平衡转化率ai (B)、an (B)、am (B)中最小的是,其值 是;(4) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是,采取的措施 是;(5) 比较第II 阶段反应温度(T2)和第III 阶段反应温度(T3)的高低：T 2 T 3(填,判断的理由是；(6) 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定lOmin 后达到新的平衡, 请在下图2中用曲线表示第IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如3图2 (曲线上必须标出A 、B 、C).°） ■ • I , I • I 0 5 10 15 20 0 5 10 15 0 5 10 15I II III 时间（min ）图 140-.III cOW)婪好10 15时间(min)图211. (15分)请回答下列实验中抽取气体的有关问题.(1)如图1是用KMnO 4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置.装置B、C、D的作用分别是：B；C；D（2）在实验室欲制取适量NO气体.①如图2中最适合完成该实验的简易装置是（填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用ABCD图212.（15分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图1途径制备，请回答下列问题:（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为,其分子中的CH2基团有个；（3）图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，其中，反应①的产物名称是,反应②的反应试剂和反应条件是,反应③的反应类型是;R>=<R（4）已知烯炷能发生如下反应：H H、氧水/锌R CHO+R'CHO请写出下列反应产物的结构简式:臭氧水/锌（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使漠的四氯化碳溶液褪色，A经高镒酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸［提示：苯环上的烷基（-CH3, -CH2R,-CHR2）或烯基侧链经高镒酸钾酸性溶液氧化得梭基］,写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：2011年全国统一高考化学试卷（全国卷I）参考答案与试题解析一、选择题1.等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④【考点】D8：溶液pH的定义.【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题.【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液pH；酸性强弱为：乙酸〉碳酸＞苯酚〉乙醇.【解答】解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液pH由小到大排列正确的是①③②④；故选:Do【点评】本题考查了常见物质酸性强弱的比较依据，掌握物质性质是解题关键，题目较简单.2.下列叙述错误的是（）A,用金属钠可区分乙醇和乙酷B.用高镒酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C,用水可区分苯和漠苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【考点】HA：有机物的鉴别.【专题】534：有机物的化学性质及推断.【分析】A.乙醇含有-OH,乙酷含有酷键；B.碳碳双键可与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应；C.苯和漠苯的密度不同；D.甲酸甲酯和乙醛都含有醛基.【解答】解：A.乙醇含有-OH,可与金属钠发生反应，而乙醍与钠不反应，可鉴别，故A正确；B.己烷为饱和炷，与酸性高镒酸钾不反应，而己烯含有碳碳双键，可使酸性高镒酸钾褪色，可鉴别，故B正确；C.苯的密度比水小，漠苯的密度比水大，可鉴别，故C正确；D.甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都可发生银镜反应，不能鉴别，故D错误。