2012高考化学二轮复习课件：专题一 第二讲 化学常用计量

3．(2010·海南高考 把 V L 含有 MgSO 4 和 K 2SO 4 的混合溶液分成 ． 海南高考)把 海南高考 两 等份， 的溶液， 等份 ，一份加入含 a mol NaOH 的溶液 ，恰好使镁离子完全沉 淀为氢氧化镁； 的溶液， 淀为氢氧化镁 ； 另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液 ， 恰好使硫 酸根离子完全沉淀为硫酸钡。 则原混合溶液中钾离子的浓度为 酸根离子完全沉淀为硫酸钡 。 ( ) 2b－ a － B. V mol·L － 1 2(2b－ a) ( － ) D. mol·L － 1 V
二、物质的量在化学方程式中的应用 在一定体积的密闭容器中充入物质的量比为3∶ 的 在一定体积的密闭容器中充入物质的量比为 ∶8的Cl2 发生反应： 和NH3发生反应：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。 ＋ 1．若有34 g NH3参加反应，则生成 2的物质的量为 ．若有 参加反应，则生成N 0.25 mol ，电子转移的物质的量为 1.5 mol 。 2．若Cl2和NH3完全反应，则反应前后容器的压强之比为 ． 完全反应， 11∶1 ∶ 。
化学常用计量
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。 ．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。 6．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数 ．了解溶液的组成， 的概念，并能进行有关计算。 的概念，并能进行有关计算。 7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量 ．能根据要求配制一定溶质质量分数、 浓度的溶液。 浓度的溶液。
化学常用计量
1.理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 理解物质的量的含义 2.了解物质的量的单位 了解物质的量的单位——摩尔 摩尔(mol)、摩尔质量、气 了解物质的量的单位 摩尔 、摩尔质量、 体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒 原子、分子、离子等 数目、气 根据物质的量与微粒(原子 分子、离子等)数目 数目、 根据物质的量与微粒 原子、 体体积(标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 体体积 标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行 了解相对原子质量、相对分子质量的定义， 了解相对原子质量 有关计算。 有关计算。
②溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替， 溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替， 应该用溶液的质量除以溶液的密度。 应该用溶液的质量除以溶液的密度。 ③物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化，如Na、 物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化， 、 Na2O、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生 等溶于水，由于它们与水反应， 、 了变化。 了变化。 (3)灵活利用守恒法列出关系式： 灵活利用守恒法列出关系式： 灵活利用守恒法列出关系式 ①稀释定律： 稀释定律： 稀释前后溶质的质量、物质的量相等。 稀释前后溶质的质量、物质的量相等。 ②质量守恒定律： 质量守恒定律： 反应前后元素的质量、某原子的物质的量相等。 反应前后元素的质量、某原子的物质的量相等。
3．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是 ．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量， 单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少， 单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在 物质的量浓度的计算时应用溶液的体积而不是溶剂的 体积。 体积。
4．溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液 ．溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时， 的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是 的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L－1，溶液 密度的单位是g·cm－3，在进行换算时，易忽视体积单位 在进行换算时， 密度的单位是 的不一致。 的不一致。 5．容量瓶不能用于溶解、稀释和储存溶液；容量瓶的规格是 ．容量瓶不能用于溶解、稀释和储存溶液； 固定的，不能配制任意体积的溶液， 固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定 要与容量瓶的容积相等。 要与容量瓶的容积相等。
三、配制一定物质的量浓度的溶液 如配制1 溶液100 mL。 如配制 mol/L的NaOH溶液 的 溶液 。 1．配制该溶液需称量NaOH的质量为 4.0 g 。称量时，需 ．配制该溶液需称量 称量时， 的质量为 把NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中并放在托盘天 固体放在小烧杯或玻璃器皿中并放在托盘天 平的 左 盘进行称量。 盘进行称量。 2．配制过程中，除量筒、托盘天平外，还需要的主要仪 ．配制过程中，除量筒、托盘天平外， 容量瓶、 容量瓶 烧杯、玻璃棒、 器有 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 。 3．使用容量瓶的第一步操作是： 检查是否漏水 ，定 ．使用容量瓶的第一步操作是： 容时若仰视刻度线， 容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度 偏低 。
＋
n(K＋) (2b－a)mol 2(2b－a) ( － ) ( － ) ＋ c(K )＝ mol·L－1。 ＝ ＝ ＝ V 1 V(液) ( VL 2 答案： 答案：D
＋
[链知识 触类旁通 链知识 触类旁通] 解答以物质的量为中心的相关计算问题， 解答以物质的量为中心的相关计算问题，要明确每个物理量 的定义式以及相互之间的关系，另外还要注意守恒法的应用。 的定义式以及相互之间的关系，另外还要注意守恒法的应用。 以物质的量为桥梁的定量关系： (1)以物质的量为桥梁的定量关系： 以物质的量为桥梁的定量关系 ( ) m N V(g) V(aq)ρw ( ) n＝ n＝ ＝ ＝ cV(aq)。 cV(aq)。 M NA Vm ＝ M ＝ (2)物质的量浓度计算中要注意三点： 物质的量浓度计算中要注意三点： 物质的量浓度计算中要注意三点 ①要注重运用定义式进行推导，同时还要注意单位的换算和统 要注重运用定义式进行推导， 一。
1．涉及气体的体积问题时，要注意外界条件是“标准状 ．涉及气体的体积问题时，要注意外界条件是 标准状 还是“常温常压 况”还是 常温常压 ，但气体的物质的量、微粒个数、 还是 常温常压”，但气体的物质的量、微粒个数、 质量不受外界条件的影响。 质量不受外界条件的影响。 2．气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系， ．气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系， 既可以是纯净气体，也可以是混合气体。 既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或 液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时， 液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，只 注意在标准状况下才能用22.4 L·mol－1。 注意在标准状况，得到密度为 ρ g/cm3 的盐酸， ． 水中， 的盐酸，
3.65 ×100% ＋ (填表达式 ， 填表达式)， 则该溶液的质量分数为 3.65＋1000 填表达式 0.1 ×103 ＋ ) (填表达式 。 填表达式)。 物质的量浓度为 (3.65＋1000)/ρ 填表达式
判断正误： 正确的打 正确的打“√”号，错误的打 ×”号) 判断正误：(正确的打 号 错误的打“× 号 (1)(2011·全国卷Ⅰ)18 g H2O中含有的质子数为 全国卷Ⅰ 中含有的质子数为10NA。(√) 全国卷 中含有的质子数为 (2)(2011·全国卷Ⅰ)1 mol Na与足量 2反应，生成 2O和 全国卷Ⅰ 与足量O 全国卷 与足量 反应，生成Na 和 Na2O2的混合物，钠失去的电子数为 A。 的混合物，钠失去的电子数为N (√) (3)(2011·新课标高考 欲配置 新课标高考)欲配置 新课标高考 欲配置1.00 L,1.00 mol·L－1的NaCl溶 溶 溶于1.00 L水中。 水中。 液，可将58.5 g NaCl溶于 可将 溶于 水中 (×) ×
2．若将该气体溶于水配成1 L溶液，则该溶液的浓度为 ．若将该气体溶于水配成 溶液 溶液， 0.1 mol/L ，若从该溶液中取出10 mL，则其浓度 若从该溶液中取出 ，
将这10 溶液稀释至100 mL，则 为 0.1 mol/L ，将这 mL溶液稀释至 溶液稀释至 ， 其浓度为 0.01 mol/L 。
(4)(2011·新课标高考 电解 新课标高考)电解 熔融的NaCl，能产生 新课标高考 电解58.5 g熔融的 熔融的 ，能产生22.4 L氯气 标准状况 、23.0 g金属钠。 氯气(标准状况 金属钠。 氯气 标准状况)、 金属钠 (×) ×
(5)(2.11·江苏高考 用量筒量取 mL 0.5000 mol·L－1H2SO4 江苏高考)用量筒量取 江苏高考 用量筒量取20 溶液于烧杯中，加水 溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成 ，配制成0.1000 mol·L－
答案： 答案：C
2．(2010·四川高考 标准状况下 L氨气溶解在 L水中 ． 四川高考)标准状况下 氨气溶解在1 四川高考 标准状况下V 氨气溶解在 水中 (水的密度近似为 g/mL)，所得溶液的密度为 水的密度近似为1 水的密度近似为 ，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为 mol/L， ，质量分数为 ，物质的量浓度为c ， 则下列关系中不正确的是 A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) ． ＝ ＋ ＋ B．w＝17c/(1 000ρ) ． ＝ C．w＝17V/(17V＋22 400) ． ＝ ＋ D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) ． ＝ ＋ ( )
一、以物质的量为中心的各物理量的关系 在标准状况下，2.24 L HCl气体，则： 气体， 在标准状况下， 气体 1．该气体的物质的量是 0.1 mol，摩尔质量是 36.5 g/mol， ． ， ， × 质量是 3.65 g，所含 ，所含HCl分子的个数约为 6.02×1022 个。 分子的个数约为
解析：该溶液的体积应该大于100 解析：该溶液的体积应该大于
mL，溶液的质量为 ，
22.4L ×36.5 g/mol＋100 mL×1 g/mL＝136.5 g，由于 ＋ ＝ ， 22.4 L/mol 没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积， 没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶 液的物质的量浓度无法计算， 错误 错误、 错误 错误、 正确 正确； 液的物质的量浓度无法计算，A错误、B错误、C正确；溶 36.5 g 错误。 质的质量分数为136.5 g×100%＝26.7%，D错误。 ＝ ， 错误