高考化学一轮复习化学计量与化学计算
高中化学专题02化学计量和化学计算(学生版)2021年高考化学真题和模拟题分类汇编(47题)
专题02 化学计量和化学计算2021年化学高考题一、单选题1．（2021·山东高考真题）X 、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成H 2体积为V 1L ；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H 2体积为V 2L 。
下列说法错误的是A ．X 、Y 生成H 2的物质的量之比一定为12V VB ．X 、Y 消耗酸的物质的量之比一定为122V VC ．产物中X 、Y 化合价之比一定为12V VD ．由12V V 一定能确定产物中X 、Y 的化合价2．（2021·浙江高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A ．标准状况下，1821.12L O 中含有中子数为A NB ．431g P (分子结构：)中的共价键数目为A 1.5NC ．1100mL0.1mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为A 0.01ND ．18.9g 三肽63334C H N O (相对分子质量：189)中的肽键数目为A 0.2N3．（2021·全国高考真题）A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．18g 重水(2D O )中含有的质子数为A 10NB ．3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4NC ．32g 环状8S ()分子中含有的S-S 键数为A 1ND ．1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数为A 0.1N4．（2021·广东）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．31mol CHCl 含有C Cl -键的数目为A 3NB ．1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数为A 2NC ．11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目为A ND ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数目为A N5．（2021·河北高考真题）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A6．（2021·湖南高考真题）A N 为阿伏加德罗常数的值。
高考化学一轮复习化学计量精品资料
物质的量 摩尔质量
[ 教材知识层面 ]
1．物质的量
(1) 含义：物质的量是一个物理量， 表示含有一定数目粒子的集合体， 符号为 n，单位为 mol。 (2) 数值： 1 mol 任何物质所含有的微粒数与 0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。
2．阿伏加德罗常数 (1) 概念： 1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为
第一节 物质的量 气体摩尔体积
第三章 化学计量
1.理解摩尔 (mol) 是物质的量的基本单位， 可用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒 (原子、分子、离子等 )数目、气体体积 (标准状
况下 )之间的相互关系进行有关计算。
| 考点一
注意： (1) 阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同” 同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。
(2) 阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。 [ 典题示例 ] 1．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
，即在同温、同压、 ()
(2) 生成的 X2 的质量为 11.2 L × 1.25 g/L ＝ 14 g ，故 X2 的摩尔质量为 14 g ÷ 0.5 mol ＝ 28
(2)12 g 乙烷的物质的量是 0.4 mol ，一个乙烷 (C2H6) 分子中含有 7 个共价键，所以 0.4 mol
乙烷中所含共价键的物质的量为 2.8 mol 。
(3) 根据质量守恒定律， 0.04 mol C 的质量为 16 g＋ 20 g－ 31.76 g＝ 4.24 g， M(C) ＝ 4.24 g
2
[ 考点达标层面 ] 1．一定温度和压强下， 30 L 某种气态纯净物中含有 6.02 × 1023个分子，这些分子由
高考一轮复习-常用的化学计量
化学根本概念复习三――常用的化学计量［知识归纳］物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。
它是掌握物质的质量、体积 (标准状况下 )、物质的量浓度、反响热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。
要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。
一、以物质的量为中心的相互关系二、阿伏加德罗定律及推论1．定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．推论：(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V1：V2＝ n1：n2。
(2) 同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即ρ1：ρ＝ M：M。
212(3) 同温同压下，同体积的任何气体其质量之比等于气体的摩尔质量之比，即m1：m2＝ M1：M2。
(4) 同温同下，同量任何气体的体之比等于其摩量倒数之比，即V1： V2＝M2：M1。
(5) 同温同体下，气体的之比等于气体的物的量之比：P1： P2＝＝ n1：n2。
三、物的量与气体平均相分子量之的算1．(m 气体量，n 气体物的量) (此公式也适合非气物)2．混合气体的体分数或摩分数求平均相分子量。
其中 M A、M B、⋯⋯，分气体的相分子量；a%、b%、⋯⋯，分气体的体分数或摩分数。
3．其中ρ 气体在准状况下的密度。
4．其中 D 相对混合气体某已气体的相密度，M 气体的相分子量。
四、物的量度及有关算原理1．关于物的量度概念的算主要包括：(1)溶的量、溶液的体和物的量度之的算。
可运用公式：n＝ m/M ，c＝ n/V ，所以。
(2)气体溶的体(准状况下 )、溶的体和溶液的密度，算溶液中溶的物的量度。
先运用 n＝V/22.4L ·mol —1，求出溶的物的量；再运用V 〔溶液〕＝ m/ρ求出溶液的体，其中m 气体和水的量和，即溶液的量，ρ 溶液的密度，V〔溶液〕的位L ；最后用物的量度公式算。
(3)算溶液中的离子度，要根据溶的离方程式，算出离子的物的量。
2025届高考化学一轮复习第二章物质的量第8讲化学计算的常用方法
第8讲 化学计算的常用方法[课程标准] 1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁作用”。
2.了解化学计算的常用方法。
3.初步建立化学计算的思维模型。
方法一 关系式法的应用关系式是表示两种或多种物质之间量的关系的一种简化的式子。
在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间量的关系表示出来，将多步计算简化为一步计算。
高考题量大、时间紧，对于涉及多步计算问题，如滴定试验的有关计算，奇异运用关系式法，可大大缩短答题时间。
BaCrO 4常用于制备颜料、陶瓷、玻璃、平安火柴等。
为了测定某铬酸钡样品中BaCrO 4的含量，进行如下试验：w g 样品――→过量HI 溶液盐酸I 2、Cr 3＋、Ba 2＋、Cl －――――――――――――――――――→V mL c mol ·L －1 Na 2S 2O 3标准液终点已知：杂质不参加反应；滴定反应为I 2＋2S 2O 2－3 ===2I －＋S 4O 2－6 。
(1)写出BaCrO 4与过量HI 溶液反应的离子方程式： _。
(2)BaCrO 4的摩尔质量为M g ·mol －1，则样品中BaCrO 4的质量分数为 %(用代数式表示)。
[解题导引]分析流程中的物质信息 ―→确定产物 ―→依据得失电子配平 ―→找出已知量和目标量 ―→找出关系式 ―→进行计算解析： 依据题示信息，BaCrO 4中＋6价Cr 元素被还原成Cr 3＋，HI 中I －被氧化成I 2，依据得失电子守恒配平离子方程式2BaCrO 4＋6I －＋16H ＋===2Ba 2＋＋2Cr 3＋＋3I 2＋8H 2O ，由滴定反应知， 2BaCrO 4～3I 2～6Na 2S 2O 3，3n (BaCrO 4)＝n (Na 2S 2O 3)，则样品中BaCrO 4的质量分数为cVM 1 000×3w ×100%＝cVM30w%。
答案： (1)2BaCrO 4＋6I －＋16H ＋===2Ba 2＋＋2Cr 3＋＋3I 2＋8H 2O (2)cVM30w归纳总结学生用书第37页归纳总结对点练1.测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量。
高考化学总复习化学计量
量之比，即p1∶p2＝n1∶n2
(1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温
度、压强等条件的改变而改变． (2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在 所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不 能应用阿伏加德罗定律．
解析：可设参加反应的H2SO4的物质的量为x，则根据电 子得失守恒有 ×2＝ ×2＋2x求得x＝ ，则
参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为
7∶1，故选B. 答案：B
＝
考点
阿伏加德罗定律及其应用 依据阿伏加德罗定律及其推论来比较相同条件下 不同气体的物质的量、密度、压强、质量等实际 问题．
程式分析才能挖掘出其隐含的变化情况。如NO2存在
与N2O4的化学平衡，NH
+ 4
3+、CO2- 等存在水解平 、Al
3
衡。考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入歧途
3.在计算溶液的物质的量浓度时，溶液的体积要 用溶液的质量除以溶液的密度求得，并且要把溶液
的体积单位换算为“L”而不是“mL”。在计算溶
考点 角度 考向
化学常用计量 结合质量守恒定律，运用物质的量进行相关的计算 物质的量应用于化学方程式的计算
已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X
＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( A．46∶9 C．23∶9 B．32∶9 D．16∶9 )
化学计量
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2024高考化学一轮复习 第1讲 化学常用计量的基础知识(课件)
2．(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说
法错误的是
()
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1
L
0.1
mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO
3－ 4
数目为
0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为
()
(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2
的分子个数相同，原子个数也相同
()
(4)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为
1∶2
()
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√
2．下列说法正确的是
()
A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
ห้องสมุดไป่ตู้
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不
为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13NA。
答案：B
3．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是
()
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
解析： 24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol，1个Mg原子 和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝 中含有的质子数分别为12 mol和13 mol，A项错误；等质量的 氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正 确；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子， 1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项 错误；1个乙烷分子中含有7个共价键，而1个乙烯分子中含有 6个共价键，故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之 比为7∶6，D项错误。 答案：B
2020年高考化学一轮复习：化学入门——化学常用计量
第1课时 化学入门——化学常用计量知识点一 物质的量、摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系[提醒] “物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。
(2)“物质的量”的表示方法如：1 mol Fe 、1 mol O 2、1 mol Na ＋。
[提醒] 物质的量(n )、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的关系：n ＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ，单位：g·mol －1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝m M 。
(4)计算方法①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M ＝ρ×22.4 L·mol －1。
如：标准状况下某气体的密度为1.429 g·L －1，则该气体的M ＝32_g·mol －1。
②根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M1M 2＝D 。
如：某气体对甲烷的相对密度为4，则该气体的M ＝64_g·mol －1。
③根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn 。
如：0.5 mol 某气体的质量是22 g ，则该气体的M ＝44_g·mol －1。
④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A · mN 。
如：45 g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023，则乳酸的摩尔质量为90_g·mol －1。
[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.012 kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023个(√) (2)7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2N A (×) (3)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目(×) (4)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1(×)(5)22 g CO 2中含有的氧原子数为N A (√)(6)常温常压下，14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2N A (√) 2．在0.5 mol Na 2SO 4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是( ) A ．1.5N A 2 mol B ．1.5N A 32 g C ．3.01×1023 4 molD ．N A 64 g解析：选B 0.5 mol Na 2SO 4中含有的离子数为0.5×3N A ＝1.5N A ，含氧原子的物质的量为0.5 mol ×4＝2 mol ，质量为2 mol ×16 g·mol －1＝32 g 。
高考化学一轮复习第二章微专题三化学计算常用方法课件
解析：(1)完全分解 100 kg 石灰石(含 CaCO3 90%，杂质不参与反应)， 需要吸收的热量是10100000g0·mg×ol-01.9×180 kJ·mol-1＝162 000 kJ，已知焦炭的热 值为 30 kJ·g-1(假设焦炭不含杂质)，其热量有效利用率为 50%，所以需要投
(2)依据得失电子守恒可得关系式：2Fe3+～SnCl2，则有 n(SnCl2)
＝12n(Fe3+)＝21×0.1000 mol·L-1×0.02 L＝0.001 mol，则 SnCl4 的质
量分数为7.600
g－0.001 mol×190 7.600 g
g·mol-1×100%＝97.50%。
答案：(1)当滴入最后半滴 FeCl3 溶液时，溶液恰好变为浅红 色，且半分钟内不褪色
②3∶2；③4∶3；④9∶7。其中正确的是( )
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
解析：根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。
6NO＋4NH3 6 mL 4 mL
5N2＋6H2O(g) ΔV(气体的体积差) (5＋6)mL－
5 mL 6 mL (4＋6)mL＝ 1 mL（理论差量）
9 mL 6 mL
(2)97.50%
[思维建模]“关系式”是表示两种或多种物质之间“量”的 关系的一种简化式子，在多步反应中，它可以把始态的反应物与
终态的生成物之间“量”的关系表示出来，把多步计算简化成一
步计算。
[变式训练 3](2023 年辽南模拟)用以下方法测定亚硝酰氯
(NOCl)的纯度：取所得液体样品m g溶于水，配制成250 mL溶液， 取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L-1AgNO3标准 溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 b mL。已知：Ag2CrO4 为不溶于水的砖红色沉淀；常温下 Ksp(AgCl)＝1.8×10-10， Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10-12。
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化学计量与化学计算
1．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A
B ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -
数目为0.1N A
C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A
D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B
【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷
酸根离子的个数小于1L×
0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，
1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；
D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是
A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A
B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -
)+ c (OH −)
C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小
D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B
【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，
A 错误；
B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；
C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；
D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；。