2017-2018学年第一学期石景山区高三化学期末试卷(含答案)
R'
R-CH=C-CHO
回答下列问题：
（1）反应条件 1 是
。
（2）B 分子中的官能团的名称为
，B→C 的反应类型为
。
（3）D 的结构简式为________，生成 PF 树脂的化学方程式为_______________。
（4）试剂 E 是
。
（5）由 J 合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _____________________。
① 海带灰 ② 海带
浊液
含 I－的 ③ 含 I2 的
④ 含 I2 的
水溶液 试剂 a 水溶液 试剂 b 有机溶液
灰渣
A．步骤①的操作方法：灼烧和溶解 B．步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯 C．步骤③的试剂 a 必须是氧化剂 D．步骤④的试剂 b 可选用酒精 8．常温下 N2H4 为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4 发生反应：
B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．稳定性：HBr ＞ HI D．氧化性：O2 ＞ S 4．下列检验方法，利用该气体的氧化性的是 A．Cl2 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．SO2 使品红溶液褪色 C．NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．NO 遇到空气变为红棕色
5．药物的合理使用给人类带来健康，下列药物的使用不合理的是 A．青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用 B．服用抗酸药 NaHCO3 时，不能同时喝醋
本部分共 14 个小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题目要求 1．下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是
A．火箭发射 B．工业炼铁
C．酸雨的形成
2．下列反应类型不能引入醇羟基的是
A．加聚反应
B．取代反应 C．加成反应
3．下列事实不能用元素周期律解释的是
D．丁达尔效应 D．水解反应
A．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2
ii．H2O2(l)+________________________________。
① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，补全反应 ii 热化学方程式表示）。
（用
② 某小组在研究影响 H2O2 分解速率的因素时得到图 1 的数据关系，由此得出
的结论是
。
v
c3(I－)＝0.2mol/L
象，乙同学做出如下假设： 假设 a：_____________________________； 假设 b：红热木炭使 HNO3 分解产生 NO2，NO2 可能具有助燃性，木炭燃烧； 假设 c：红热木炭使 HNO3 分解产生 O2，木炭与 O2 反应燃烧； 假设 d：红热木炭使 HNO3 分解产生 NO2 和 O2，共同影响木炭的燃烧； …… （4）设计实验证明假设 b 成立，请将实验方案补充完整。
16．（7 分）元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试
回答：
（1）Be 元素在周期表的位置______________________。
（2）比较 Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。
（3）下列有关 Be 性质的推断正确的是_______________________。
下图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ得到的 Li3N 中 N 元素为-3 价
N2 Ⅰ
B．过程Ⅱ生成 W 的反应：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
Li
Li3N
H2O
C．过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能 D．过程Ⅲ涉及到反应：4OH¯－4 e－=== O2↑＋2H2O
O2+H2O Ⅲ
（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体
。
①苯环上仅有 2 个取代基且处于对位
②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇 FeCl3 溶液显色 ③存在顺反异构
（7）以 D 为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表 示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。
D．反应⑤的离子方程式为 Al3+ + 3OH—===Al(OH)3↓
12．已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g) +
O2(g)
△H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向 2L 该容器中通入 1.2 mol NO2 气体，测得 100s 时反应达到化学平衡状态，此时 c(O2) 为 0.2 mol/L。下列说法正确的是
A. 增加 c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小
B. 100s 内 NO2 的分解速率为 8×10－3 mol/(L·s)
C. 反应达平衡时，吸收的热量为 0.2Q D. 其他条件不变时，若开始时 n(NO2)为 2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2) 13．用制溴苯的废催化剂（主要含 FeBr3 及少量溴、苯）为原料，制取无水 FeCl3 和 溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是
a．Be 是一种轻金属，能与冷水反应
b．氧化铍具有高熔点
c．常温时，BeCl2 溶液的 pH＜7 （4）已知：Al4C3+ 12H2O === 4Al(OH)3 + 3CH4↑，写出 Be2C 与 NaOH 溶液反应的方
程式（铍酸根离子：BeO22－）_________________________。 17．（12 分）磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA 检测、疾病的诊断和治疗等领域
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
滴加试剂
2 滴 1mol/L 2 滴 1mol/L
NaCl
CuSO4
2 滴 1mol/L CuSO4 和 2 滴 1mol/L NaCl
2 滴 1mol/L CuSO4 和 4 滴 1mol/L NaCl
产生气泡情况 无气泡产生
均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快
实验Ⅰ的目的是
，由实验（3）可得出的结论是
C．《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽 D．喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应
6．化合物（a） 、（b）
、（c）
，下列说法不正确的是
A．a、b、c 互为同分异构体
B．b 的二氯代物有三种
C．只有 a 不能发生加聚反应
D．上述只有 c 的所有原子可能处于同一
平面
7．从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是
。
19．（12 分）某实验小组欲探究浓硝酸的性质。 Ⅰ.木炭与浓硝酸反应： （1）甲同学设计了图 1 装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了
反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式________________________。
红热木炭 浓 HNO3
红热木炭 浓 HNO3
图1
图2
（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是 。 （3）乙同学设计了图 2 装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现
应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米 Fe3O4 的流程如下：
FeCl2 晶体 FeCl3 晶体
水 溶解Ⅰ
NaOH 溶液 调至pH=11 沉淀Ⅱ
操作Ⅲ
烘干
纳米 Fe3O4
（1）Ⅱ中的反应温度需控制在 50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是 。 （2）Ⅱ中生成 Fe3O4 的离子方程式是__________。 （3）操作Ⅲ包含的方法有______。 （4）检验 Fe3O4 中含有+2 价铁元素的方法是______。 （5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米 Fe3O4，当混合溶
W Ⅱ NH3
11．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）
①稀 HCl
⑤氨水
AlCl3
Al(OH)3
②NaOH H2
Al
③CuSO4
Cu
④Fe2O3
Fe
A．生成等质量 H2 时，①和②反应消耗 n (HCl)＝n (NaOH)
B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2︰3
C．反应③和④消耗等量的 Al 时，生成的 n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2
2N2H4 + N2O4
3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA 为阿伏加德罗常数
的值，下列叙述正确的是
A．32 g N2H4 中含有共用电子对数为 6 NA B．标准状况下，22.4L N2H4 中含有的分子数为 NA C．N2H4 和 N2O4 混合的总物质的量为 1mol 时，含氮原子数为 4 NA D．上述反应消耗 1mol N2H4，转移电子数为 4 NA 9．下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是 A．Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：
A．H3AsO3 的电离方程式为：H3AsO3 3H++ AsO33¯
B．H3AsO3 第一步的电离常数为 Ka1，则 Ka1＝10—9.2
C．H3AsO3 溶液的 pH 约为 9.2
D．pH＝12 时，溶液中 c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－) ＝c(H+)
c2(I－)＝0.1mol/L
c1(I－)＝0.05mol/L
3% 6%
图1
H2O2 浓度
图2
③ 已知：i 的反应速率小于 ii 的反应速率，在图 2 画出 H2O2 溶液中加入 KI 后， “反应过程—能量”示意图。
（3）为分析不同试剂是否对 H2O2 分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H2O2 的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：
石景山区2017--2018学年第一学期高三期末考试试卷
石景山区2017--2018学年第一学期高三期末考试试卷物理则在1s内发射的重离子个数为（e=1.6×10-19 C）A．3.0×1012 B．1.5×1013C．7.5×1013D．3.75×10145．发球机从同一高度向正前方依次水平射出两个初速度不同的乒乓球（忽略空气的影响）。
初速度较大的球越过球网，初速度较小的球没有越过球网。
其原因是A．初速度较大的球在相同时间间隔内下降的距离较大B．初速度较大的球通过同一水平距离所用的时间较少C．初速度较小的球在下降相同距离时在竖直方向上的速度较大D．初速度较小的球下降相同距离所用的时间较多9．如图所示，直线a 、b 和c 、d 是处于匀强电场中的两组平行线，M 、N 、P 和Q 是它们的交点，四点处的电势分别为M ϕ、N ϕ、P ϕ和Q ϕ。
一带正电的粒子由M 点分别运BA C Da第Ⅱ卷（共64分）二、本题共2小题，共18分。
13．（6分）现用频闪照相方法来研究物块的变速运动。
在一小物块沿斜面向下运动的过程中，用频闪相机拍摄的不同时刻物块的位置如图所示。
拍摄时频闪频率是10 Hz ；通过斜面上固定的刻度尺读取A 、B 、C 、D 和 E 5个连续影像间的距离依次为R R mAab A BCDE（3）若电阻1R 和2R 中有一个被短路，利用图（3）的电路可以判断出被短路的电阻，图（3）中R 为保护电阻。
则图中的d 点应和接线柱 （填“b ”或“c ”）相连。
判断依据是： 。
三、本题共5小题，共46分。
解答应写出必要的文字说明、方程和重要步骤。
只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
15．（8分）如图所示，某台式弹簧秤的秤盘水平，一物块放在秤盘中处于静止状态。
试证明物块对秤盘的压力大小等于物块所受的重力大小。
16．（9分）有一辆质量为800 kg 的小汽车驶上圆弧半径为50 m 的拱桥。
北京石景山区高三上学期期末考试化学试题答案
石景山区第一学期期末考试试卷15．（共10分，每空2分）（1）NN HH（2）2NH 4Cl ＋Ca(OH)22NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2（3） 2NH 3+NaClO ＝N 2 H 4+NaCl+H 2O （4）N 2H 4－4e —+4OH —＝N 2+4H 2O （5）39116．（共10分，每空2分） （1）球形冷凝管（或冷凝管） （2）（3）（4）没有排除乙醇的干扰（或在通过酸性高锰酸钾溶液之前，应该除去乙醇）（只要答出乙醇就给分，有没有磷酸酯都行）。
（5（不标明物质扣1分）17．（共12分，每空2分） （1）HF(aq) H +(aq) +F —(aq) △H ＝-10.4KJ·mol —1（不写可逆号扣1分） （2）CD （3）BC（4）①④②③（或①>④>②>③,用物质名称表示也对）（5）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl 2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。
（6）1 18．（共12分，每小问2分） （1）四;ⅣB （各1分） （2）2FeTiO 3＋6C ＋7Cl 高温2FeCl 3＋2TiCl 4＋6CO（3）TiCl 4+(2+x ) H 2O TiO 2·x H 2O+4HCl ，加入大量水并加热，促进水解趋于完全（或促乙烯利固体△使水解正向进行（4）防止钛、镁被氧化（或防止钛镁与空气、水反应），1412（5）（6）519. （共14分，第（1）每空1分，其余每空2分）（1）消去反应；Cu/加热（写不写O2均可以）。
（2）CH2＝CHCH2COOH；羟基和羧基。
（3）n HOCH2CH2CH2COOHCH22+( n -1)H2O（2分）（4）bd（5）HOCH2CH2CH2COO COOH+3 NaOHHOCH2CH2CH2COONa + NaO COONa+2 H2O（2分）（6）CHO OHOH或OHOH。
2018届北京市石景山高三上学期期末考试化学试题 及答
石景山区2014—2018学年第一学期期末考试试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1．下列电池属于二次电池的是2．下列化学用语正确的是A ．CO 2的结构式：O=C=OB ．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH 2O C ．N 2H 4的电子式：D ．聚丙烯的结构简式：—CH 2—CH 2—CH 2—[ ] n3．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A ．萃取B ．盐析C ．重结晶D ．蒸馏 4．下列比较中，正确的是A ．原子半径：Na ＞MgB ．碱性：NaOH ＞KOHC ．结合H +的能力：CO 32¯＜Cl ¯ D ．还原性：I ¯＜Br ¯ 5．下列物质性质与应用对应关系不正确．．．的是 A ．明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂B ．SO 2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆C ．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池D ．Fe 2O 3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆6．下列说法正确的是 A ．HOCH 2COOH 的缩聚物是 B ．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物C ．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面D ．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯7．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确．．．的是试液AlCl HO —CH 2 —HO ] [ nA ．试管a 中产生白烟B ．试管b 中溶液由红色变为蓝色C ．试管c 中能发生氧化还原反应D ．试管d 中先有沉淀，后沉淀溶解 8．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是A ．电流方向：电极Ⅱ→ →电极ⅠB ．电极Ⅱ逐渐溶解C ．电极Ⅰ上发生还原反应D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl ¯向右池移动 9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1mol OH ¯含有的电子数目为9N AB ．1mol Cl 2和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为N AC ．室温下，1L pH ＝1的H 2SO 4溶液中，由水电离出的H +数目为0.1N AD ．1mol 所含中子数目为6N A 10．解释下列过程的方程式正确的是 A ．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl Na ++ Cl ¯B ．用过量氨水吸收烟道气中的SO 2：SO 2+2NH 3•H 2O===SO 32¯+2NH 4++H 2OC 146 2+通电通电 a b c dAC ．工业冶炼金属铝：AlCl 3(熔融) Al + Cl 2↑D ．向物质的量之比为1:1的NaOH 和Na 2CO 3混合物中加入过．量．稀盐酸： OH ¯+CO 32¯+2H +===HCO 3¯+H 2O11．下列物质的制备线索中，不符合．．．工业生产实际的是 A ．NH 3 NO NO 2 HNO 3B ．浓缩海水 Br 2 HBr Br 2C ．MnO 2 Cl 2 漂白粉D ．石油 乙烯 聚乙烯12．已知：某元素X 的酸式盐（NaHX ）溶液显碱性，下列说法正确的是A ．NaHX 的电离方程式为NaHX=== Na ++ H ++ X 2¯ B ．HX ¯的电离程度小于HX ¯的水解程度C ．离子浓度关系：c (Na +) + c (H +) = c (OH ¯) + c (HX ¯) + c (X 2¯) D ．加水稀释，促进HX ¯水解，c (HX ¯)增大13．实验:①0.1 mol /L AgNO 3溶液和0.1 mol/L NaCl 溶液等体积混合得到浊液，过滤。
石景山区2017届高三一模化学试题及答案(word版)
石景山区2017年高三统一练习试题理科综合化学试题2017.03一、选择题6. ．瓷器（英文为china）是中华民族文明的象征之一。
瓷器的材质属于A．无机非金属材料B．金属材料C．合金D．天然高分子材料7．涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。
合成涤纶的反应如下：下列说法正确的是A．合成涤纶的反应为加聚反应B．对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物C．1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOHD．涤纶的结构简式为：8．X、Y、Z、W为短周期元素，X2－和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W 位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。
下列说法不．正确．．的是A．原子半径Y > Z > XB．X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W >Z下列说法正确的是A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O 11．固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。
其制备方法之一如下：下列说法不正确．．．的是A．将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B．上述过程中，有酸碱中和反应发生C．上述过程中，加入NaOH发生皂化反应D．常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度12．同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是A．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a︰bB．气体A与气体B的摩尔质量之比为a︰bC．相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为b︰aD．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b︰a25．（17分）丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。
2017石景山高三上化学期末试卷及答案
石景山区2016—2017学年第一学期高三期末试卷化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14第Ⅰ卷（选择题 共42分）单项选择题：．．．．．．本部分共．．．．14．．个小题，每小题．．．．．．．3．分．1．联氨可用作火箭燃料，其电子式为，则N 元素的化合价为 A ．–3 B ．–2 C ．0 D ．+52．下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及．．．氧化还原反应的是 A ．海水提溴 B ．海带提碘 C ．氯碱工业 D ．海水晒盐3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．SiO 2能与HF 反应，可用作光导纤维C ．KAl(SO 4)2易溶于水，可用作净水剂D ．Fe 2O 3能与酸反应，可用作红色涂料4．H 2S 在O 2中不完全燃烧生成S 和H 2O ，下列说法中正确的是A ．微粒半径：O 2¯ > S 2¯B ．还原性：H 2S < H 2OC ．稳定性：H 2S < H 2OD ．电离方程式：H 2S 2H ++ S 2¯5．侯氏制碱原理：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离及干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是N H H N HH6．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列有关叙述正确的是A ．香草醛的分子式是C 8H 10O 3B ．香草醛能与NaHCO 3溶液反应C ．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D ．可用FeCl 3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛7．关于SO 2性质和现象的对应描述，正确的是A ．SO 2具有氧化性，能使品红溶液褪色B ．SO 2具有漂白性，能使溴水褪色C ．SO 2具有还原性，能与Ba(NO 3)2溶液反应生成沉淀D ．SO 2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH 溶液由红色变为无色8．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中氮原子数为N AB ．1mol 14C 含有的中子数为6N AC ．标准状况下，22.4LCCl 4中含有的分子数为N AD ．0.5molNa 2O 2与足量水反应，转移电子数为N A9．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正确．．．的是 A ．由MgCl 2溶液和NaOH 溶液制备Mg(OH)2：Mg 2+ + 2OH —===Mg(OH)2↓B ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl 3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2 (s)+2Fe 3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg 2+C ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH 4Cl 溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2 +2NH 4+===2NH 3·H 2O+Mg 2+D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2 + 2H +=== Mg 2+ +2H 2O 青蒿酸 香草醛10．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）． A ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4B ．利用反应②可制漂白粉，反应⑤可制金属MnC ．生成等质量的O 2，反应③和④转移的电子数相等D ．在反应①③④⑤中，MnO 2均作氧化剂11．．．类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． A ．．．CO ．．2．是直线型分子，推测．．．．．．．．．CS ．．2．是直线型分子．．．．．． B ．Cl¯与Fe 3+共存，推测I¯与Fe 3+共存C ．H 2SO 4为强酸，推测HC1O 为强酸D ．蒸干Al 2(SO 4)3溶液得到Al 2(SO 4)3固体，推测蒸干AlCl 3溶液得到AlCl 3固体12．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5(g) 4NO 2(g) + O 2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)某温度下，向2L 的密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：下列说法正确的是A ．500s 内N 2O 5分解速率为6×10-3mol/(L ·s)B ．该温度下的平衡常数K ＝125C ．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD ．其他条件不变，若开始时c (N 2O 5)＝10mol/L ，则达平衡后c(N 2O 5)＝5mol/L13．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H 2O合成CH4。
北京市石景山区高三化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年北京市石景山区高三（上）期末化学试卷一、本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1．2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为（）A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+52．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是（）A．SO2漂白纸浆B．纯碱清洗油污C．Na2S除污水中的Cu2+D．漂白粉漂白织物3．下列化学用语表示正确的是（）A．聚丙烯的结构简式： B．NH4Br的电子式：C．对羟基苯甲醛的结构简式：D．二氧化碳分子的比例模型：4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用如图表示，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液C．Q和X形成的化合物不能与酸反应D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是（）A． B．C．D．7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式是C8H10NO3B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应9．下列指定微粒的数目相等的是（）A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B．等物质的量的水与重水含有的中子数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数10．根据如图，下列判断中正确的是（）A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定D．C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E3﹣E111．溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．温度升高不利于溴酸银的溶解B．溴酸银的溶解是放热过程C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯D．60℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：酸电离常数K1电离常数K2H2SO3 1.54×10﹣2 1.02×10﹣7H2CO3 4.3×10﹣7 5.6×10﹣11常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是（）A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B．结合H+能力：CO32﹣弱于SO32﹣C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32﹣D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 溶液中OH¯氧化了MgD 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡弱碱性溶液中Mg也可被氧化产生A．A B．B C．C D．D14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是（）A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3（胶体）+3H+B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2OC．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO42﹣+10H2O═4Fe3++20OH﹣+3O2↑D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O二、解答题（共5小题，满分58分）15．高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料．PTT的一种合成路线如图：已知：R1CHO+R2CHCHO（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为，C分子中含有的官能团是．（2）用系统命名法给有机物D进行命名．（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为．（4）E→F的反应类型为反应，合成PTT的化学方程式为．（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式．①含有苯环②核磁共振氢谱有三个峰．16．知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一．某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）．（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是（填化学式），U形管（填“左”或“右”）边的溶液变红．（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c 为电源的极；该发生器中反应的总离子方程式为．（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）．①燃料电池B中的电极反应式分别为：负极，正极．②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为．17．铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义．（1）铝离子的结构示意图为．（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：①铝镓合金与水反应的化学方程式为．②该工艺过程中，能量的转化形式分别有（填“什么能转变为什么能”）．③该工艺过程总反应的实质是．（3）室温下，往0.2mol/LAl2（ SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示．解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）．18．大气中的部分碘源于O3对海水中I¯的氧化．某科学小组进行O3与含I¯溶液反应的相关研究．（1）O3将I¯氧化生成I2的过程由3步反应组成：①I﹣（aq）+O3（g）═IO﹣（aq）+O2（g）△H1②IO﹣（aq）+H+（aq）⇌HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3用热化学方程式表示O3氧化I¯生成I2的反应．（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．pHt/minT/℃3.04.05.06.020 301 231 169 5830 158 108 48 1550 31 26 15 7①在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为mol/（L•min）．②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是．③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为（填字母代号）．a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是．A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＞0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：①上层溶液中含碘元素的微粒有（用化学符号表示）．②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是．19．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760﹣2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L．某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定．Ⅰ．定性实验方案如下：（1）将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为．（2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：．Ⅱ．定量实验方案如下（部分装置和操作略）：（3）仪器A的名称是．（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为．（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是．（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为g/L．该测定结果比实际值偏高，分析原因．2015-2016学年北京市石景山区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1．2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为（）A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5【考点】根据化学式判断化合价．【专题】化学用语专题．【分析】根据共用电子对偏移计算HCN中C元素的化合价．【解答】解：HCN的结构式为H﹣C≡N，将短线转化为共用电子对，且N原子含有1对孤电子对，分子中C、H之间共用电子对偏向C，使碳显﹣1价，而C、N之间三对共用电子对偏向N，使氮显﹣3，故选A．【点评】本题考查微粒数目计算、电子式、化合价等，比较基础，注意共价化合物中共用电子对偏移与化合价关系．2．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是（）A．SO2漂白纸浆B．纯碱清洗油污C．Na2S除污水中的Cu2+D．漂白粉漂白织物【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用了物质的氧化性，则物质中某元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．SO2漂白纸浆，发生化合反应生成无色物质，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；B．纯碱清洗油污，与水解反应有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B 不选；C．Na2S除污水中的Cu2+发生复分解反应，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；D．漂白粉漂白织物，Cl元素的化合价降低，利用了物质的氧化性，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．下列化学用语表示正确的是（）A．聚丙烯的结构简式： B．NH4Br的电子式：C．对羟基苯甲醛的结构简式：D．二氧化碳分子的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．聚丙烯中主链上有2个C原子；B．溴化铵为离子化合物，溴离子和铵根离子都小于标出所带电荷及最外层电子；C．羟基的表示方法错误，应该表示为HO﹣；D．二氧化碳分子中，碳原子比较大于氧原子，碳原子的相对体积应该大于氧原子．【解答】解：A．聚丙烯是丙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，其主链上有2个C原子，正确的结构简式为：，故A错误；B．NH4Br由溴离子和铵根离子组成，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为，故B正确；C．对醛基苯甲醛正确的结构简式为：，故C错误；D．二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故D错误；故选B．【点评】本题考查了比例模型、电子式、结构简式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，C为易错点，注意羟基的正确表示方法，试题培养了学生规范答题的能力．4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键【考点】碱金属的性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．过氧根离子带有2个单位负电荷；B．根据过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应的方程式计算；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子；D．过氧化钙中钙离子与过氧根离子通过离子键结合，过氧根中两个氧原子通过共价键结合；【解答】解：A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了过氧化钙的性质，依据过氧化钠的结构及性质即可解答，题目难度不大．5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用如图表示，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液C．Q和X形成的化合物不能与酸反应D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，由原子序数可知Z、Q、R均处于第三周期，Z为+3价，为Al元素，Q化合价为+4、﹣4价，则Q为Si，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R有+7、﹣1价，则R为Cl，据此解答．【解答】解：由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y 的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，由原子序数可知Z、Q、R均处于第三周期，Z为+3价，为Al元素，Q化合价为+4、﹣4价，则Q为Si，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R有+7、﹣1价，则R为Cl．A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；B．X和Z形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，能溶于NaOH溶液，故B正确；C．Q和X形成的化合物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故C错误；D．R（Cl）的非金属性较W（S）强，则R的最高价含氧酸的酸性较强，不是最高价含氧酸则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故D错误，故选：B．【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断．6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是（）A． B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】利用溶解性差异进行分离的物质，对于气体，可用洗气的方法分离，对应可溶性物质，可用结晶的方法分离，对于液体，可用分液的方法分离，以此解答该题．【解答】解：A．蒸馏与沸点有关，故A选；B．洗气可除去易溶性气体，与溶解性有关，故B不选；C．溶解度随温度变化较大的物质，可用结晶的方法分离，故C不选；D．互不相溶的液体，可用分液的方法分离，故D不选．故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离方法及原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意混合物中物质的性质，题目难度不大．7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】元素及其化合物．【分析】碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，据此分析．【解答】解：碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，A．该冶炼锌的反应属于置换反应，故A正确；B．反应中C作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C，故B正确；C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑，故C正确；D．由题意可知，倭铅是指金属锌，故D错误．故选D．【点评】本题以锌的冶炼为知识背景，考查了置换反应、方程式的书写、题目信息的应用等，题目难度中等，侧重于考查学生的阅读能力和对信息的应用能力．8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式是C8H10NO3B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应；C．该有机物中含有酚羟基，能和碳酸钠反应；D．该物质中含有酚羟基和氨基，具有酸性和碱性．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C8H11NO3，故A错误；B．苯环上酚羟基邻对位H原子能被溴原子取代，1mol去甲肾上腺素最多能与3mol Br2发生取代反应，故B错误；C．该有机物中含有酚羟基，能和碳酸钠反应生成酚钠和碳酸氢钠，故C错误；D．该物质中含有酚羟基和氨基，具有酸性和碱性，能和氢氧化钠、稀盐酸反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酚、氨基性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意酚羟基能和碳酸钠反应但不能和碳酸氢钠反应，为易错题．9．下列指定微粒的数目相等的是（）A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B．等物质的量的水与重水含有的中子数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、乙烯有6对共用电子对，丙烯有9对；B、H和D原子的中子数不同；C、一氧化碳和NO含有的质子数不同；D、Fe被氧化为+3价，而铝被氧化为+2价．【解答】解：A、1 个乙烯中共用电子对数为 6，1 个丙烯中共用电子对数为 9，等质量的乙烯和丙烯共用电子对数比为：×6：×9=1：1，等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数相同，故A正确；B、物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数比值为（8）：（8+2×1）=8：10，中子数不同，故B错误；C、CO的质子数为6+8=14，而NO的质子数为7+6=13，同温、同压、同体积的一氧化碳和一氧化碳含有的质子数不相等，故C错误；D．Fe被氧化为+3价，而Al被氧化为+3价，则等物质的量的铁和铝分别与氯气完全反应，转移的电子数一定不等，故D错误．故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，本题侧重于物质的结构和性质的考查，为易错点，答题时还要注意物质存在的外界条件是否一致．10．根据如图，下列判断中正确的是（）A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定D．C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E3﹣E1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据图象看出石墨与O2的总能量比CO2的高；B、根据图象看出金刚石、石墨的最终产物均为二氧化碳；C、根据图象看出金刚石的能量大于石墨的能量；D、根据图象看出C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E1﹣E2．【解答】解：A、根据图象看出石墨与O2的总能量比CO2的高，所以石墨与O2生成CO2的反应是放热反应，故A错误；B、根据图象看出金刚石、石墨均可生成具有极性共价键的CO2，故B正确；C、根据图象看出金刚石的能量大于石墨的能量，能量越大越不稳定，故C错误；D、根据图象看出C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E1﹣E2，故D错误．故选：B．【点评】本题侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大．11．溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．温度升高不利于溴酸银的溶解B．溴酸银的溶解是放热过程C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯D．60℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】溶解度的计算．【分析】A．温度升高溶解度增大；B．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；C．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物；D．根据溶解度计算10g水中溴酸银，结合选项中的数据判断是否饱和．【解答】解：A．温度升高溶解度增大，所以温度升高有于溴酸银的溶解，故A错误；B．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故B错误；C．根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故C正确；D．60℃时，溴酸银的溶解度为0.6g，则10g水中溴酸银的质量为0.06g，则0.04g溴酸银加入到10g水中形成不饱和溶液，则形成的分散系中不存在沉淀溶解平衡，故D错误；故选C．【点评】本题考查了难溶物的溶解平衡、温度对溶解度的影响等，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法是解题的关键．12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：酸电离常数K1电离常数K2H2SO3 1.54×10﹣2 1.02×10﹣7H2CO3 4.3×10﹣7 5.6×10﹣11常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是（）A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B．结合H+能力：CO32﹣弱于SO32﹣C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32﹣D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．酸性越强，对应盐的水解程度越小；B．酸性越强，对应酸根离子结合氢离子的能力越小；C．HSO3﹣在溶液中部分电离；D．Na2SO3与Na2CO3等物质的量混合，碳酸根离子的水解程度大于亚硫酸根离子．【解答】解：由电离常数可知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣；A．酸性越强，对应盐的水解程度越小，其pH越小，则pH：Na2CO3溶液大于Na2SO3溶液，故A错误；B．酸性越强，对应酸根离子结合氢离子的能力越小，则结合H+能力：CO32﹣强于SO32﹣，故B 错误；C．HSO3﹣在溶液中部分电离，其电离方程式为：NaHSO3═Na++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，故C错误；D．Na2SO3与Na2CO3等物质的量混合，碳酸根离子的水解程度大于亚硫酸根离子，则离子浓度c（SO32﹣）＞c（CO32﹣），水解生成的碳酸氢根离子浓度大于亚硫酸氢根离子浓度，所以溶液中：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣），故D正确．故选D．【点评】本题考查了电离常数的应用、盐的水解、弱电解质的电离、离子浓度大小比较等，题目难度不大，注意根据酸的电离常数判断酸的酸性强弱．13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 溶液中OH¯氧化了MgD 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中Mg也可被氧化A．A B．B C．C D．D【考点】镁的化学性质；铵盐．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；C．若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体；D．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；【解答】解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；C．若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以C的结论不合理，故C错误；D．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累．14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是（）A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3（胶体）+3H+B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2OC．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO42﹣+10H2O═4Fe3++20OH﹣+3O2↑D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．Na2FeO4还原产物为Fe3+，Fe3+水解得到胶体；B．FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，发生氧化还原反应，Cl元素得到电子生成NaCl；C．酸性溶液中不能生成氢氧根离子；D．铁做阳极，Fe失去电子．【解答】解：A．Na2FeO4还原产物为Fe3+，Fe3+水解得到胶体，水解离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3（胶体）+3H+，故A正确；。
北京市石景山区普通中学2017-2018学年高二上学期期末化学(理科)模拟检验试卷 Word版含答案
北京市石景山区普通中学2017-2018学年第一学期期末高二化学（理科）模拟检验卷（考试时间90分钟；满分100分）第I卷（机读卷共 50分）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Fe 56一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50分）1.铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症。
世界卫生组织将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制。
铝的下列应用中无须控制的是A. 铝制电线电缆B.铝制餐具C.铝制可乐易拉罐D.糖果内包装2.下列物质中属于弱电解质的是A. CO2B.NH3•H2OC.NH4NO3D.酒精3. 下列有机物的名称正确的是A．2，3-二甲基丁烷B．1，2，3-三甲基戊烷C．2-甲基-2-乙基己烷D．2-乙基丙烷4.容积恒定的密闭容器中，对于可逆反应，正反应为放热反应，下列叙述正确的是A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大。
B．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。
C．增大压强，正、逆反应速率都增大。
D．减小压强，正、逆反应速率都不变。
5.互为同分异构体，关于它们的性质叙述正确的是A．它们的分子式相同，物理性质相同B．它们都具有碳碳双键，与H2加成的产物完全相同C．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
D．它们都符合通式C n H2n-26．下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是A.镀锌铁板B.镀铜铁板C.镀锡铁板D. 镀铅铁板7.下列反应中，属于取代反应的是8. 下列盐的水溶液，pH 按由小到大顺序排列的是A ．NaCl Na 2CO 3 NH 4Cl NaHSO 4B ．NaHSO 4 NH 4Cl NaCl Na 2CO 3C ．NH 4Cl NaHSO 4 NaCl Na 2CO 3D ．Na 2CO 3 NaCl NH 4Cl NaHSO 49. 下列各组物质充分反应后，再滴入 KSCN 溶液，显红色的是 A .足量氯水与 FeCl 2 溶液 B .足量铁与稀盐酸C .足量铁粉与CuCl 2 溶液D .足量铁粉与 FeCl 3 溶液10. 对于密闭容器中进行的可逆反应：2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) ， 下列能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A ．SO 2、O 2 、SO 3的浓度相等B ．SO 2、O 2 、SO 3的浓度不再发生变化C ．SO 2、O 2 、SO 3在密闭容器中共存D ．反应停止，正、逆反应速率都等于零11. 乙烯、乙炔、邻二甲苯相比较，下列叙述不正确．．．的是 A .都能燃烧，生成 CO 2 和 H 2OB .邻二甲苯另有三种属于芳香烃的同分异构体C .乙烯和乙炔易发生加成反应，邻二甲苯能发生取代反应D .乙烯和乙炔易使酸性 KMnO 4 溶液褪色，而邻二甲苯不能12. 下列离子方程式书写正确的是A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3＋+3OH －=Al(OH)3↓B ．氯化铁水解 Fe 3+ + 3H 2O = Fe (OH)3↓ + 3H +C ．铜和稀硝酸反应 3Cu + 8H + + 2NO -3 = 3 Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O D. 铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑13. 在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A ．正极发生氧化反应B ．电子通过导线由铜片流向锌片C ．负极有O 2逸出D ．铜片上有H 2逸出催化剂△14. 某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是A. C3H8B.C4H10C.C5H12D.C6H615.下列事实不能．．证明醋酸是弱酸的是A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH > 7B．醋酸可以使紫色石蕊试液变红C．物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比与醋酸反应的快D．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH >116. 下列反应过程中，先有沉淀生成，后沉淀又会消失的是A.将氨水逐滴滴入Al2(SO4)3溶液中，直至过量B.在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，直至过量C.在NaOH 溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，直至过量D.在Na2SiO3溶液中逐滴滴入盐酸，直至过量17. 在中和滴定中，下列操作或说法不正确．．．的是A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次B.酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液C.盛放准确量取待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗D.滴定操作应重复2至3次，并求出滴定用去的溶液体积的平均值，计算出待测液的浓度18. 25℃时，体积和物质的量浓度都相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度的盐酸相混合，直至溶液的pH都为7，则下列叙述正确的是①消耗盐酸的体积氢氧化钠比氨水多②消耗盐酸的体积氨水比氢氧化钠多③两种溶液所消耗盐酸的体积相同④所得溶液中，c(OH－)=c(H+)A.①④B.③C.③④D. ②④19. 25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L，该溶液中一定不能．．．．大量存在的离子是A. NH4+B. HCO3-C.SO32-D. NO3-20. 向含有Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+的溶液中，加入过量的NaOH 溶液，搅拌，再加入过量盐酸，原溶液中阳离子的物质的量减少．．的是A. Fe2+B. Mg2+C. Fe3+D. Al3+21.反应X(g)+ 3Y(g)≒2Z(g)（正反应为放热反应），在不同的温度、不同的压强（p1>p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度的变化曲线应为下图中的22. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4 N AB．7 g C2H4中含有的氢原子数目为N AC．1 mol Al 失去电子变成Al3+后质子数目为10 N AD．1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5 N A23. 25℃时，将物质的量浓度相同的NaOH 溶液和CH3COOH溶液等体积相混合后，下列关系式中正确的是A．c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH一)B．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)24. CuS 与HNO3反应后的产物为CuSO4、NO和H2O，下列说法正确的是A .氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8﹕3B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3﹕8C.若有1 mol NO 气体生成，转移的电子总数为6 molD.反应的离子方程式为CuS + 2H+ + 2NO3- == Cu2+ + 2NO↑+ SO42- + H2O25. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为A．0.15 mol·L－1B. 0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、实验题（共 17分）26．（11分）在实验室制取乙烯的装置图（右图）中，仪器A的名称是。
2018北京石景山区高三上学期期末考试化学试题
北京市石景山区2018年第一学期期末考试试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1．下列物质的属性与事实不相符．．．的是2．下列说法正确的是A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B．将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变3．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在N A~2N A之间B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2N AC．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6N A D．FeCl3溶液中，若Fe3+数目为N A，则Cl—数目大于3N A4．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：CrO72—+H22CrO42—+2H+C．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．铝热反应的原理为：Al2O3＋2Fe高温2Al＋Fe2O32．下列化学用语正确的是A．钙离子的电子式：Ca2+B．HCl的电子式：C．中子数为20的氯原子：D．O的原子结构示意图：6．下列说法正确的是A．在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)＝2c(OH－)B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．煤的气化和液化均属于化学变化D．强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱7．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强C ．若M ＋和R 2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R ＞MD ．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是 A ．K +、Na +、Br —、SiO 32— B ． H +、Fe 2+、SO 42—、Cl 2 C ．K +、Ba 2+、Cl —、NO 3— D ．K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3— 9．下列说法正确的是 A ．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B ．化合物CH 3不是苯的同系物C．分子中所有碳原子一定共平面D ．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是① ②③ ④⑤A ．②③⑤B ．①④⑤C ．③④⑤D ．①③⑤ 11．用下列装置能达到有关实验目的是① ② ③ ④ A ．用①量取15.00 mL NaOH 溶液 B ．用②制备并收集少量NO 2气体C ．用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl 溶液D ．用④进行Fe 2+的检验12．下列实验装置中，实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl —Cl 2↑+H 2↑B ．断开K 2，闭合K 1时，电子沿“b →Cu→电解质溶液→石墨→a ”的路径流动通电总能量能量2N(g)+4H(g)+2O(g)△H 3△H 2=-2752KJ mol-1.↑C ．断开K 2，闭合K 1时，铜电极附近溶液变红D ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e —＝2Cl —13．容积均为1L 的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA 、2molB 和1molA 、1molB ，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋x C(g) △H ＜0。
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石景山区2016—2017学年第一学期高三期末试卷化 学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14第Ⅰ卷（选择题 共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1．联氨可用作火箭燃料，其电子式为N H H N HH ，则N 元素的化合价为A ．–3B ．–2C ．0D ．+5 2．下列与海水资有关的生产过程中，未涉及．．．氧化还原反应的是 A ．海水提溴 B ．海带提碘 C ．氯碱工业 D ．海水晒盐 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．SiO 2能与HF 反应，可用作光导纤维C ．Al(SO 4)2易溶于水，可用作净水剂D ．Fe 2O 3能与酸反应，可用作红色涂料 4．H 2S 在O 2中不完全燃烧生成S 和H 2O ，下列说法中正确的是 A ．微粒半径：O 2¯ > S 2¯ B ．还原性：H 2S < H 2O C ．稳定性：H 2S < H 2O D ．电离方程式：H 2S2H ++ S 2¯5．侯氏制碱原理：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离及干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是6．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列有关叙述正确的是 A ．香草醛的分子式是C 8H 10O 3 B ．香草醛能与NaHCO 3溶液反应C ．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D ．可用FeCl 3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛 7．关于SO 2性质和现象的对应描述，正确的是 A ．SO 2具有氧化性，能使品红溶液褪色B ．SO 2具有漂白性，能使溴水褪色C ．SO 2具有还原性，能与Ba(NO 3)2溶液反应生成沉淀D ．SO 2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH 溶液由红色变为无色 8．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中氮原子数为N A B ．1mol 14C 含有的中子数为6N AC ．标准状况下，22.4LCCl 4中含有的分子数为N AD ．0.5molNa 2O 2与足量水反应，转移电子数为N A 9．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正确．．．的是 A ．由MgCl 2溶液和NaOH 溶液制备Mg(OH)2：Mg 2++ 2OH —===Mg(OH)2↓ B ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl 3溶液，生成红褐色沉淀： 3Mg(OH)2 (s)+2Fe 3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg 2+C ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH 4Cl 溶液，浊液变澄清： Mg(OH)2 +2NH 4+===2NH 3·H 2O+Mg 2+D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2 + 2H +=== Mg 2++2H 2O 10．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去） ．A ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4B ．利用反应②可制漂白粉，反应⑤可制金属MnC ．生成等质量的O 2，反应③和④转移的电子数相等D ．在反应①③④⑤中，MnO 2均作氧化剂11．类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是 A ．CO 2是直线型分子，推测CS 2是直线型分子 B ．Cl ¯与Fe 3+共存，推测I ¯与Fe 3+共存 C ．H 2SO 4为强酸，推测HC1O 为强酸D ．蒸干Al 2(SO 4)3溶液得到Al 2(SO 4)3固体，推测蒸干AlCl 3溶液得到AlCl 3固体 12．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5(g) 4NO 2(g) + O 2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)25下列说法正确的是A ．500s 内N 2O 5分解速率为6×10-3mol/(L ·s) B ．该温度下的平衡常数 ＝125 C ．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD ．其他条件不变，若开始时c (N 2O 5)＝10mol/L ，则达平衡后c(N 2O 5)＝5mol/L13．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO 2和H 2O 合成CH 4。
北京市石景山区高三化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年北京市石景山区高三（上）期末化学试卷一、本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1．2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为（）A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+52．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是（）A．SO2漂白纸浆B．纯碱清洗油污C．Na2S除污水中的Cu2+D．漂白粉漂白织物3．下列化学用语表示正确的是（）A．聚丙烯的结构简式： B．NH4Br的电子式：C．对羟基苯甲醛的结构简式：D．二氧化碳分子的比例模型：4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用如图表示，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液C．Q和X形成的化合物不能与酸反应D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是（）A． B．C．D．7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式是C8H10NO3B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应9．下列指定微粒的数目相等的是（）A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B．等物质的量的水与重水含有的中子数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数10．根据如图，下列判断中正确的是（）A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定D．C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E3﹣E111．溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．温度升高不利于溴酸银的溶解B．溴酸银的溶解是放热过程C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯D．60℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡1.54×102SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是（）A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B．结合H+能力：CO32﹣弱于SO32﹣C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32﹣D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究其反应原14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是（）A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3（胶体）+3H+B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2OC．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO42﹣+10H2O═4Fe3++20OH﹣+3O2↑D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O二、解答题（共5小题，满分58分）15．高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料．PTT的一种合成路线如图：已知：R1CHO+R2CHCHO（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为，C分子中含有的官能团是．（2）用系统命名法给有机物D进行命名．（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为．（4）E→F的反应类型为反应，合成PTT的化学方程式为．（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式．①含有苯环②核磁共振氢谱有三个峰．16．知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一．某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）．（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是（填化学式），U形管（填“左”或“右”）边的溶液变红．（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c 为电源的极；该发生器中反应的总离子方程式为．（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）．①燃料电池B中的电极反应式分别为：负极，正极．②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为．17．铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义．（1）铝离子的结构示意图为．（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：①铝镓合金与水反应的化学方程式为．②该工艺过程中，能量的转化形式分别有（填“什么能转变为什么能”）．③该工艺过程总反应的实质是．（3）室温下，往0.2mol/LAl2（ SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示．解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）．18．大气中的部分碘源于O3对海水中I¯的氧化．某科学小组进行O3与含I¯溶液反应的相关研究．（1）O3将I¯氧化生成I2的过程由3步反应组成：①I﹣（aq）+O3（g）═IO﹣（aq）+O2（g）△H1②IO﹣（aq）+H+（aq）⇌HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3用热化学方程式表示O3氧化I¯生成I2的反应．（2）O 3在水中易分解，一定条件下，O 3的浓度减少一半时所需的时间（t ）如下表所示．已3①在30℃、pH=4.0条件下，O 3的分解速率为 mol/（L•min）．②pH 增大能加速O 3分解，表明对O 3分解起催化作用的是 ．③根据表中数据，推测O 3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 （填字母代号）．a ．40℃、pH=3.0b ．10℃、pH=4.0c ．30℃、pH=7.0（3）I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2（aq ）+I ﹣（aq ）⇌I 3﹣（aq ）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是 ．A ．反应I 2（aq ）+I ﹣（aq ）⇌I 3﹣（aq ）的△H＞B ．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C ．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D ．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于680（4）将I 2溶于CCl 4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI 溶液，现象如图2所示： ①上层溶液中含碘元素的微粒有 （用化学符号表示）．②由实验现象可推测关于I 2溶解性的结论是 ．19．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO 2的含量计算，我国国家标准（GB2760﹣2014）规定葡萄酒中SO 2的残留量≤0.25g/L．某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO 2进行测定． Ⅰ．定性实验方案如下：（1）将SO 2通入水中形成SO 2─饱和H 2SO 3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为 ．（2）利用SO 2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO 2或H 2SO 3．设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为： ．Ⅱ．定量实验方案如下（部分装置和操作略）：（3）仪器A的名称是．（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为．（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是．（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为g/L．该测定结果比实际值偏高，分析原因．2015-2016学年北京市石景山区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1．2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为（）A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5【考点】根据化学式判断化合价．【专题】化学用语专题．【分析】根据共用电子对偏移计算HCN中C元素的化合价．【解答】解：HCN的结构式为H﹣C≡N，将短线转化为共用电子对，且N原子含有1对孤电子对，分子中C、H之间共用电子对偏向C，使碳显﹣1价，而C、N之间三对共用电子对偏向N，使氮显﹣3，故选A．【点评】本题考查微粒数目计算、电子式、化合价等，比较基础，注意共价化合物中共用电子对偏移与化合价关系．2．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是（）A．SO2漂白纸浆B．纯碱清洗油污C．Na2S除污水中的Cu2+D．漂白粉漂白织物【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用了物质的氧化性，则物质中某元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．SO2漂白纸浆，发生化合反应生成无色物质，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；B．纯碱清洗油污，与水解反应有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B 不选；C．Na2S除污水中的Cu2+发生复分解反应，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；D．漂白粉漂白织物，Cl元素的化合价降低，利用了物质的氧化性，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．下列化学用语表示正确的是（）A．聚丙烯的结构简式： B．NH4Br的电子式：C．对羟基苯甲醛的结构简式：D．二氧化碳分子的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．聚丙烯中主链上有2个C原子；B．溴化铵为离子化合物，溴离子和铵根离子都小于标出所带电荷及最外层电子；C．羟基的表示方法错误，应该表示为HO﹣；D．二氧化碳分子中，碳原子比较大于氧原子，碳原子的相对体积应该大于氧原子．【解答】解：A．聚丙烯是丙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，其主链上有2个C原子，正确的结构简式为：，故A错误；B．NH4Br由溴离子和铵根离子组成，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为，故B正确；C．对醛基苯甲醛正确的结构简式为：，故C错误；D．二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故D错误；故选B．【点评】本题考查了比例模型、电子式、结构简式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，C为易错点，注意羟基的正确表示方法，试题培养了学生规范答题的能力．4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键【考点】碱金属的性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．过氧根离子带有2个单位负电荷；B．根据过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应的方程式计算；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子；D．过氧化钙中钙离子与过氧根离子通过离子键结合，过氧根中两个氧原子通过共价键结合；【解答】解：A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了过氧化钙的性质，依据过氧化钠的结构及性质即可解答，题目难度不大．5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用如图表示，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液C．Q和X形成的化合物不能与酸反应D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，由原子序数可知Z、Q、R均处于第三周期，Z为+3价，为Al元素，Q化合价为+4、﹣4价，则Q为Si，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R有+7、﹣1价，则R为Cl，据此解答．【解答】解：由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y 的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，由原子序数可知Z、Q、R均处于第三周期，Z为+3价，为Al元素，Q化合价为+4、﹣4价，则Q为Si，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R有+7、﹣1价，则R为Cl．A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；B．X和Z形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，能溶于NaOH溶液，故B正确；C．Q和X形成的化合物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故C错误；D．R（Cl）的非金属性较W（S）强，则R的最高价含氧酸的酸性较强，不是最高价含氧酸则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故D错误，故选：B．【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断．6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是（）A． B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】利用溶解性差异进行分离的物质，对于气体，可用洗气的方法分离，对应可溶性物质，可用结晶的方法分离，对于液体，可用分液的方法分离，以此解答该题．【解答】解：A．蒸馏与沸点有关，故A选；B．洗气可除去易溶性气体，与溶解性有关，故B不选；C．溶解度随温度变化较大的物质，可用结晶的方法分离，故C不选；D．互不相溶的液体，可用分液的方法分离，故D不选．故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离方法及原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意混合物中物质的性质，题目难度不大．7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】元素及其化合物．【分析】碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，据此分析．【解答】解：碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，A．该冶炼锌的反应属于置换反应，故A正确；B．反应中C作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C，故B正确；C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑，故C正确；D．由题意可知，倭铅是指金属锌，故D错误．故选D．【点评】本题以锌的冶炼为知识背景，考查了置换反应、方程式的书写、题目信息的应用等，题目难度中等，侧重于考查学生的阅读能力和对信息的应用能力．8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式是C8H10NO3B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应；C．该有机物中含有酚羟基，能和碳酸钠反应；D．该物质中含有酚羟基和氨基，具有酸性和碱性．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C8H11NO3，故A错误；B．苯环上酚羟基邻对位H原子能被溴原子取代，1mol去甲肾上腺素最多能与3mol Br2发生取代反应，故B错误；C．该有机物中含有酚羟基，能和碳酸钠反应生成酚钠和碳酸氢钠，故C错误；D．该物质中含有酚羟基和氨基，具有酸性和碱性，能和氢氧化钠、稀盐酸反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酚、氨基性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意酚羟基能和碳酸钠反应但不能和碳酸氢钠反应，为易错题．9．下列指定微粒的数目相等的是（）A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B．等物质的量的水与重水含有的中子数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、乙烯有6对共用电子对，丙烯有9对；B、H和D原子的中子数不同；C、一氧化碳和NO含有的质子数不同；D、Fe被氧化为+3价，而铝被氧化为+2价．【解答】解：A、1 个乙烯中共用电子对数为 6，1 个丙烯中共用电子对数为 9，等质量的乙烯和丙烯共用电子对数比为：×6：×9=1：1，等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数相同，故A正确；B、物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数比值为（8）：（8+2×1）=8：10，中子数不同，故B错误；C、CO的质子数为6+8=14，而NO的质子数为7+6=13，同温、同压、同体积的一氧化碳和一氧化碳含有的质子数不相等，故C错误；D．Fe被氧化为+3价，而Al被氧化为+3价，则等物质的量的铁和铝分别与氯气完全反应，转移的电子数一定不等，故D错误．故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，本题侧重于物质的结构和性质的考查，为易错点，答题时还要注意物质存在的外界条件是否一致．10．根据如图，下列判断中正确的是（）A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定D．C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E3﹣E1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据图象看出石墨与O2的总能量比CO2的高；B、根据图象看出金刚石、石墨的最终产物均为二氧化碳；C、根据图象看出金刚石的能量大于石墨的能量；D、根据图象看出C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E1﹣E2．【解答】解：A、根据图象看出石墨与O2的总能量比CO2的高，所以石墨与O2生成CO2的反应是放热反应，故A错误；B、根据图象看出金刚石、石墨均可生成具有极性共价键的CO2，故B正确；C、根据图象看出金刚石的能量大于石墨的能量，能量越大越不稳定，故C错误；D、根据图象看出C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E1﹣E2，故D错误．故选：B．【点评】本题侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大．11．溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．温度升高不利于溴酸银的溶解B．溴酸银的溶解是放热过程C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯D．60℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】溶解度的计算．【分析】A．温度升高溶解度增大；B．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；C．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物；D．根据溶解度计算10g水中溴酸银，结合选项中的数据判断是否饱和．【解答】解：A．温度升高溶解度增大，所以温度升高有于溴酸银的溶解，故A错误；B．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故B错误；C．根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故C正确；D．60℃时，溴酸银的溶解度为0.6g，则10g水中溴酸银的质量为0.06g，则0.04g溴酸银加入到10g水中形成不饱和溶液，则形成的分散系中不存在沉淀溶解平衡，故D错误；故选C．【点评】本题考查了难溶物的溶解平衡、温度对溶解度的影响等，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法是解题的关键．2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是（）A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B．结合H+能力：CO32﹣弱于SO32﹣C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32﹣D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．酸性越强，对应盐的水解程度越小；B．酸性越强，对应酸根离子结合氢离子的能力越小；C．HSO3﹣在溶液中部分电离；D．Na2SO3与Na2CO3等物质的量混合，碳酸根离子的水解程度大于亚硫酸根离子．【解答】解：由电离常数可知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣；A．酸性越强，对应盐的水解程度越小，其pH越小，则pH：Na2CO3溶液大于Na2SO3溶液，故A错误；B．酸性越强，对应酸根离子结合氢离子的能力越小，则结合H+能力：CO32﹣强于SO32﹣，故B 错误；C．HSO3﹣在溶液中部分电离，其电离方程式为：NaHSO3═Na++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，故C错误；D．Na2SO3与Na2CO3等物质的量混合，碳酸根离子的水解程度大于亚硫酸根离子，则离子浓度c（SO32﹣）＞c（CO32﹣），水解生成的碳酸氢根离子浓度大于亚硫酸氢根离子浓度，所以溶液中：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣），故D正确．故选D．【点评】本题考查了电离常数的应用、盐的水解、弱电解质的电离、离子浓度大小比较等，题目难度不大，注意根据酸的电离常数判断酸的酸性强弱．13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究其反应原【考点】镁的化学性质；铵盐．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；C．若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体；D．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；【解答】解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；C．若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以C的结论不合理，故C错误；D．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累．14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是（）A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3（胶体）+3H+B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2OC．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO42﹣+10H2O═4Fe3++20OH﹣+3O2↑D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．Na2FeO4还原产物为Fe3+，Fe3+水解得到胶体；B．FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，发生氧化还原反应，Cl元素得到电子生成NaCl；C．酸性溶液中不能生成氢氧根离子；D．铁做阳极，Fe失去电子．【解答】解：A．Na2FeO4还原产物为Fe3+，Fe3+水解得到胶体，水解离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3（胶体）+3H+，故A正确；。