上海市黄浦区2019年高三化学二模(含答案)
黄浦区2019年高中学业等级考调研测试化学试卷2019年4月考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne。
关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同2．金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法。
选用冶炼方法的依据主要是A．金属在自然界里存在的形式 B．金属元素在地壳中的含量C．金属阳离子得电子的能力 D．金属熔点的高低3．主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种4．三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构，下列有关说法错误的是A．N—Cl键是极性键 B．NCl3分子为极性分子C．氨气是电解质 D．Al(OH)3难溶于氨水5．石油裂解的主要目的是A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．提高汽油的质量D．获得短链不饱和气态烃6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu C．两烧杯中溶液的pH均增大D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等锌铜锌铜稀硫酸7．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是A．易失去电子的物质B．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素C．单质具有金属光泽的元素D．原子的最外电子层只有1个电子的元素8．下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是A．硝酸银溶液和氨水B．盐酸和碳酸钠溶液C．明矾溶液与烧碱溶液D．碳酸氢钠和澄清石灰水9．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是A．该反应为吸热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量10．根据相关的化学原理，下列判断错误的是A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＞YB．若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：A2＞D2C．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＜M+D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB11．下列实验操作错误的是A．蒸发时，应将溶液放入蒸发皿中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12．对于0.1mol •L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大C．c(Na+) + c(H+) = 2c(SO32-) + 2c(HSO3-) + c(OH-)D．c(Na+) = 2c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)13．在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH＞7，则该酸和碱的组合可以是A．醋酸和氢氧化钡B．硝酸和氢氧化钠C．硫酸和氢氧化钾D．盐酸和氨水14．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2) =5v逆(NO)B．若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3) =3v正(H2O)15．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
下列说法正确的是A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强16．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClC Fe FeCl3Fe(OH)2FeCl2D Al AlCl3NaAlO2Al2(SO4)317．在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠（Na3H2IO6）。
下列有关该反应的说法错误的是A．该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于正高碘酸二氢三钠的氧化性C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．反应中生成1 mol Na3H2IO6转移2 N A个电子18．下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定为SO2D 将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见红色沉淀生成该有机物不含醛基甲 乙O t 1 tv 正 v 正 O t 1 tv 逆， v 正 =v 逆， I II IIIvv 正 v 逆，v 逆v 正， vO tSO 2的 转 化 率19．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) + Q (Q ＞0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是12B ．图II 研究的是t 1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C ．图III 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D ．图III 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低20．在含有Na +的中性溶液中，还可能存在NH 4+、Fe 2+、Br -、CO 32-、I -、SO 32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加少量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色； （2）向橙黄色溶液中加BaCl 2溶液无沉淀生成； （3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此推断原溶液中一定不存在的离子是A ．NH 4+、Br -、CO 32-B ．NH 4+、I -、SO 32-C ．Fe 2+、I -、SO 32-D ．Fe 2+、I -、CO 32-二、综合题（共60分） （一）（本题15分）航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉放热引发高氯酸铵分解，生成氮气、氯气、氧气还有水。
完成下列填空：21．Al 原子的最外层电子排布式为 ，其电子云形状有 种。
22．氯元素在元素周期表中的位置是 ，氮氧两元素非金属性强的是 。
23．上述分解反应中的还原产物是 ，1mol NH 4ClO 4分解时电子转移的物质的量为 。
24．NH 4ClO 4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 。
25．以AlCl 3溶液为原料制取无水AlCl 3，先制得AlCl 3·6H 2O 晶体，主要操作包括_________________，再在干燥的HCl 气流中加热AlCl 3·6H 2O 晶体，能进一步制取无水AlCl 3，试结合化学方程式说明原因。
_____________________________________________________含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
完成下列填空：26．工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”，反应的离子方程式为。
27．“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用，混用时反应的化学方程式是；“84消毒液”不能对钢铁制品进行消毒，原因是。
28．工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔。
将含有3%~6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。
这样加料的目的是；处理从氯化塔中逸出气体的方法是。
29．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体。
工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为。
30．在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。
用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2—和MnO2的离子方程式为。
（三）（本题15分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
完成下列填空：31．m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②________________________________________。
32．加热时A中碳与浓硫酸反应的化学方程式为_________ ___________；B中的现象是____________________；C的作用是____________________。
33．待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。
则铁碳合金中铁的质量分数的表达式为______________。
34．甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，可能的原因是____________________。
35．乙同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是___________________（回答一条即可）。
三种有机物A 、B 、C 互为同分异构体，均由C 、H 、O 三种元素组成，且分子中C 、H 、O 元素的质量比为15︰2︰8，其相对分子质量通过质谱法测得为100。
又知化合物A 能发生银镜反应，属于直链结构，分子中有3种不同化学环境的氢，且原子个数比为1︰1︰2。
B 为五元环酯。
C 的红外光谱表明其分子中存在甲基。
其它物质的转化关系如下：完成下列填空：36．A 的分子式是 ，A 分子中的官能团名称是 。
37．B 和G 的结构简式分别是 、 。
38．D →C 反应的化学方程式为 。
39．由单体F 发生加聚反应生成的产物的结构简式是 。
40．试设计一条以CH 2=C-CH=CH 2为主要原料制备CH 2CHCH 2CH 2的合成路线。
【区级联考】上海市黄浦区2019届高三下学期等级考二模试卷化学试题(原卷版)
2019年高中学业等级考调研测试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是A. 20Ne和22Ne互为同位素B. 20Ne和22Ne互为同分异构体C. 20Ne和22Ne的质量数相同D. 20Ne和22Ne的中子数相同2.金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是A. 金属在自然界里存在的形式B. 金属元素在地壳中的含量C. 金属阳离子得电子的能力D. 金属熔点的高低3.主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种4.三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构。
下列有关说法错误的是A. N—Cl键是极性键B. NCl3分子为极性分子C. 氨气是电解质D. Al(OH)3难溶于氨水5.石油裂化的主要目的是A. 提高轻质液体燃料的产量B. 便于分馏C. 提高汽油的质量D. 获得断链不饱和气态烃6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。
以下叙述正确的是A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生B. 甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→CuC. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 两烧杯在相同时间内转移电子数相等7.下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是A. 易失去电子的物质B. 第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素C. 单质具有金属光泽的元素D. 原子的最外电子层只有1个电子的元素8.下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是A. 硝酸银溶液和氨水B. 盐酸和碳酸钠溶液C. 明矾溶液与烧碱溶液D. 碳酸氢钠和澄清石灰水9.下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是A. 该反应为吸热反应B. a与b相比，a的反应速率更快C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同D. 反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量10.根据相关的化学原理，下列推断错误的是A. 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>YB. 若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：A2＞D2C. 若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＜M+D. 若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB11.下列实验操作错误的是A. 蒸发时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12.对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. 加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)13.在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH>7，则该酸和碱的组合可以是A. 醋酸和氢氧化钡B. 硝酸和氢氧化钠C. 硫酸和氢氧化钾D. 盐酸和氨水14.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，B. 若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：15.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是A. 该实验表明FeCl3有还原性B. 白色沉淀为BaSO3C. 该实验表明SO2有漂白性D. 反应后溶液酸性增强16.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是A. AB. BC. CD. D17.在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠（Na3H2IO6）。
2019年上海市黄浦区中考化学二模考试试卷(含解析)
2019年上海市黄浦区中考化学二模考试试卷(含解析）1 / 82019年上海市黄浦区中考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共20.0分） 1. 温度计中填充的汞的化学式是（ ）A. HeB. AgC. HgD. Mg2. 有关空气成分的说法错误的是（ ）A. 氮气的体积分数为B. 氧气可用于抢救病人C. 二氧化碳是一种空气污染物D. 稀有气体可制作霓虹灯 3. 以下物质中含有原子团的是（ ）A. NaClB.C.D. 4. 有关玻璃棒的使用不合理的是（ ）A. 搅拌B. 捣碎固体C. 引流液体D. 蘸取液体 5. 铁丝在氧气中燃烧没有伴随的现象是（ ）A. 剧烈燃烧B. 放出热量C. 产生白烟D. 生成黑色固体6. 以下溶液pH 最小的是（ ）A. AB. BC. CD. D7. 物质俗名正确的是（ ）A. 碳酸钾：草木灰B. 硫酸铜：胆矾C. 氧化钙：熟石灰D. 碳酸钠：纯碱 8. 自来水生产中通入氯气的主要作用是（ ）A. 除去异味B. 消毒杀菌C. 吸附颗粒D. 沉降杂质 9. 能治疗胃酸过多的物质是（ ）A. 氢氧化铝B. 氢氧化钠C. 生理盐水D. 氢氧化钙10. 互为同素异形体的一组物质是（ ）A. 金刚石、钻石B. 木炭、活性炭C. 一氧化碳、二氧化碳D. 碳60、石墨 11. 红磷在氧气中燃烧的化学方程式，书写正确的是（ ）A.点燃B.C.点燃D.点燃12. 关于甲烷（CH 4）的说法正确的是（ ）A. 类别：氧化物B. 物理性质：常温时呈液态C. 化学性质：助燃性D. 主要用途：用作燃料 13. 关于如图所示气体的收集操作，说法错误的是（ ）A. 该方法称为向上排空气法B. 收集的气体必须难溶于水C. 收集的气体密度大于空气D. 容器内的空气被逐渐排出14.A B C D15. 有关实验室制取二氧化碳的过程正确的是（ ）A.原料B.发生装置C.干燥D.验满16. 关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（ ）A. 500g 溶液中含溶质30gB. 500mL 溶液的质量为550gC. 500mL 溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7D. 取出 50mL 溶液，溶质质量分数仍为 17. 物质的组成中一定不含氢元素的是（ ）A. 碱性氧化物B. 酸C. 碱D. 盐18.AB C D19. 有关复分解反应说法一定正确的是（ ）A. 反应物均为化合物B. 伴随沉淀的产生C. 元素存在形态发生变化D. 又称为中和反应20. 依据以下所知的某物质的一组数据，能计算出该物质摩尔质量的是（ ）A. 物质的量和体积B. 体积和质量C. 微粒个数和物质的量D. 一个分子的实际质量二、填空题（本大题共3小题，共22.0分）21. 生活垃圾分类事关绿色可持续发展。
上海市浦东新区2019届高三化学下学期等级二模考试试题(含解析)
上海市浦东新区2019届高三化学下学期等级二模考试试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是( )A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A【解析】【分析】海水淡化就是要除去海水中溶解的大量无机盐，由此结合实际操作的可行性分析。
【详解】A项：蒸馏时无机盐不能变成气体，水先变成水蒸汽、再冷凝成液体，A项正确；B项：过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的无机盐，B项错误；C项：萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解度差异提取溶质的过程，C项错误；D项：结晶是利用溶解度与温度的关系，从溶液中获得溶质的过程，D项错误。
本题选A。
2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B【解析】【分析】从粮食增产所需化学工业分析。
【详解】实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。
本题选B。
3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：D. 氮气的结构式：N N【答案】D【解析】【分析】根据常用化学用语的含义和书写规范分析。
【详解】A项：氮-14原子即，A项错误；B项：据洪特规则，氮原子2p能级的3个电子应分占不同的轨道，且自旋方向相同，B项错误；C项：氨分子中，氮原子上有一对孤对电子，C项错误；D项：氮气的电子式中，两个氮间有三对共用电子对，D项正确。
本题选D。
【点睛】电子式中只写出原子的最外层电子，内层电子因不参与反应而省略。
将电子式中的共用电子对改为短线、孤电子对省略，即得结构式。
4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是( )A. 硬度更大B. 熔点更低C. 更耐腐蚀D. 易冶炼得到【答案】C【解析】【分析】生铁和钢都是铁的合金，从它们的组成、性质和冶炼分析解答。
2019年上海市黄浦区高考化学二模试卷解析版
2019年上海市黄浦区高考化学二模试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne 和22Ne的说法正确的是（）A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同2．（2分）金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是（）A．金属在自然界里存在的形式B．金属元素在地壳中的含量C．金属阳离子得电子的能力D．金属熔点的高低3．（2分）主链含5个碳原子，有甲基、乙基2 个支链的烷烃有（）A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种4．（2分）三氯化氮（NCl3）的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构。
下列有关说法错误的是（）A．N﹣Cl键是极性键B．NCl3分子为极性分子C．氨气是电解质D．Al（OH）3难溶于氨水5．（2分）石油裂解的主要目的是（）A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．提高汽油的质量D．获得断链不饱和气态烃6．（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。
以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→CuC．两烧杯中溶液的pH均增大D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等7．（2分）下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素C．单质具有金属光泽的元素D．原子的最外电子层只有1个电子的元素8．（2分）下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是（）A．硝酸银溶液和氨水B．盐酸和碳酸钠溶液C．明矾溶液与烧碱溶液D．碳酸氢钠和澄清石灰水9．（2分）图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（）A．该反应为吸热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量10．（2分）根据相关的化学原理，下列推断错误的是（）A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＞YB．若A2+2D﹣→2A﹣+D2，则氧化性：A2＞D2C ．若R 2﹣和M +的电子层结构相同，则离子半径：R 2﹣＜M +D ．若弱酸HA 、HB 的酸性HA ＞HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA ＜NaB 11．（2分）下列实验操作错误的是（ ）A ．蒸发时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12．（2分）对于0.1mol/LNa 2SO 3溶液，正确的是（ ）A ．升高温度，溶液的pH 降低B ．加入少量NaOH 固体，c （SO 32﹣）与c （Na +）均增大C ．c （Na +）+c （H +）＝2c （SO 32﹣）+2c （HSO 3﹣）+c （OH ﹣）D ．c （Na +）＝2c （SO 32﹣）+c （HSO 3﹣）+c （H 2SO 3）13．（2分）在室温下，将pH ＝3的酸和pH ＝11的碱等体积混合，混合后溶液的pH ＞7，则该酸和碱的组合可以是（ ）A ．醋酸和氢氧化钡B ．硝酸和氢氧化钠C ．硫酸和氢氧化钾D ．盐酸和氨水14．（2分）对于可逆反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ），下列叙述正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）＝5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）＝3υ正（H 2O ）15．（2分）往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生．下列说法正确的是（ ）A ．该实验表明FeCl 3有还原性B ．白色沉淀为BaSO 3C ．该实验表明SO 2有漂白性D ．反应后溶液酸性增强16．（2分）如图W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）A ．A B ．B C ．C D ．D 17．（2分）在碘酸钠（NaIO 3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠（Na 3H 2IO 6）。
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编(元素及其化合物)-(精校Word含答案版)
2019年上海各区高三化学二模II 卷大题专题汇编（元素及其化合物）（精校Word 含答案版）【2019奉贤二模】25．向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：______________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_______________________________________________________。
【答案】25．先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解；3+-3Al +3OH Al(OH)→;-322Al(OH)OH 2H O+AlO -+→【2019虹口二模】中科大研制出Ni-Mo-O 纳米棒复合催化剂，利用其进行尿素电解，可实现富尿素废水的净化，同时低能耗制得H 2。
总反应为：CO(NH 2)2 + H 2O3H 2↑ + N 2↑ + CO 2↑完成下列填空： 22．上述反应物与产物中，属于电解质的是_____________（填化学式）；写出可以冷冻待移植器官的物质的电子式_____________________。
【答案】22．H 2O （1分）； （1分）26．铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5 nm 的致密氧化膜，写出除去氧化膜的一种方法____________________（用方程式表示）。
【答案】Al 2O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2O【2019闵行二模】24．铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。
____________________________________________________________________________【答案】取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝。
若无气泡产生，则合金中没有金属铝【2019普陀二模】23．铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）可制备AlCl3，如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用（选填：“强碱”或“强酸”）。
2019届上海市浦东新区六校高三下学期第二次学科调研考试化学试卷【含答案及解析】
2019届上海市浦东新区六校高三下学期第二次学科调研考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 在自然界中不存在游离态的元素是A. 碳________B. 硫________C. 铁________D. 铝2. 下列现象属于物理变化的是A. 潮解________B. 电解________C. 水解________D. 裂解3. 下列化学用语的表述错误的是A. 离子的结构示意图：B. 甲烷分子的比例模型：C. 二氧化碳分子的电子式：D. 氮原子核外电子排布的轨道表示式：4. 可确定乙二醇分子是否有极性的实验是A．测定沸点______________________________________ B．测静电对液流影响C．测定蒸气密度 D．测标准状况下气体摩尔体积5. 某元素 X 的气态氢化物化学式为 XH 3 ，其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是A. HXO 3B. H 2 XO 4C. H 3 XO 4D. H 4 X 2 O 76. 物质在下列应用中，利用了其还原性的是A. 纯碱去油污________B. 明矾净水________C. 铝冶炼金属________D. 漂粉精漂白织物7. 下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A. 蒸发、过滤、蒸馏、分液________B. 蒸馏、分液、蒸发、过滤C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液________D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤8. 某晶体化学式为 N 2 H 6 SO 4 ，其晶体类型与硫酸铵相同。
试分析在该晶体中不会存在A. 阳离子________B. 共价键________C. 离子键________D. 分子间作用力9. 下列物质用加热的方法可分离的是A. 氯化铵和消石灰固体________B. 碳酸氢铵和过氧化钠固体C. 碘化钾和碘晶体________D. 硝酸钾与食盐晶体10. 升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v______________ B．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数K______________ D．水的离子积常数K W11. 以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是A. 碘（海带）________B. 溴（晒盐后的卤水）________C. 乙烯（乙醇）________ D. 烧碱（氯化钠）12. 用系统命名法给下列有机物命名，其中正确的是A. ________ 2,3- 二甲基 -3- 乙基丁烷B. ________ 2,2,3,4- 四甲基己烷C. ______________ 对二甲苯D. ______________ 2,4,4- 三甲基戊烯13. 下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者有所不同的是A. MnO 2 +4HCl （浓）→MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 OB. Ag+2HNO 3 （浓）→AgNO 3 +NO 2 ↑+H 2 OC. C+2H 2 SO 4 （浓）→CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 OD. 3Fe 3 O 4 +28HNO 3 （浓）→9Fe(NO 3 ) 3 +NO↑+14H 2 O14. 下列各组反应中，反应物的相对用量对产物组成无影响的是A. 铁与稀硝酸________B. 硫化氢与氧气________C. 1,3- 丁二烯与溴________D. 过氧化钠与二氧化碳15. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A ． 2种____________________B ． 3种________________________C ． 4种______________ D ． 5种16. 在室温下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（________ ）A．加入少量CH 3 COONa固体____________________ B．通入少量氯化氢气体C．升高温度______________________________________________ D．加入少量氢氧化钠固体17. 目前科学家们已经合成许多硫 - 氮化合物，其中一种结构如图所示。
上海市黄浦区达标名校2019年高考二月化学模拟试卷含解析
上海市黄浦区达标名校2019年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知NaClO2在水溶液中能发生水解。
常温时，有1 mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积为V，所得曲线如图所示。
下列说法错误的是A．HClO2为弱酸，HBF4为强酸B．常温下HClO2的电高平衡常数的数量级为10—4C．在0≤pH≤5时，HBF4溶液满足pH=lg(V/V0)D．25℃时1L pH=2的HBF4溶液与100℃时1L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同2．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐A．A B．B C．C D．D3．根据元素周期律可判断()A．稳定性：H2S＞H2O B．最高化合价：F＞NC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．原子半径：Cl＞Al4．电解质的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（）A ．曲线②代表滴定CH 3COOH 溶液的曲线B ．在相同温度下，P 点水电离程度大于M 点C ．M 点溶液中：c(CH 3COO -)+c(OH -)-c(H +)=0.1mol·L -1D ．N 点溶液中：c(K +)>c(OH -)>c(CH 3COO -)>c(H +)5．次磷酸(H 3PO 2一元弱酸)和氟硼酸(HBF 4)均可用于植物杀菌。
常温时，有1mol ∙L -1的H 3PO 2溶液和1mol ∙L -1的HBF 4溶液，两者起始时的体积均为V 0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V ，两溶液的pH 变化曲线如图所示。
2019届上海市浦东新区高三下学期高考等级二模考试化学试题卷(word版)
2019届上海市浦东新区高三下学期高考等级二模考试高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是( )A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：D. 氮气的结构式：N N【答案】D4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是( )A. 硬度更大B. 熔点更低C. 更耐腐蚀D. 易冶炼得到【答案】C5.不是煤干馏产物的是( )A. 煤油B. 焦炭C. 焦炉气D. 粗氨水【答案】A6.铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥( )A. 易溶于水B. 遇碱易跑氨C. 易被氧化D. 受热易分解【答案】D7.葡萄酒中加入少量SO2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO2的( )A. 氧化性B. 还原性C. 漂白性D. 酸性【答案】B8.关于氯化氢的说法错误的是( )A. 溶于水时破坏共价键B. 可用于做喷泉实验C. 遇氨气产生白烟D. 可通过共价键形成晶体【答案】D9. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烯B. 乙炔C. 苯D. 甲苯【答案】C10.下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是( )A. NaClOB. NaOHC. Na2O2D. NaCl【答案】C11.用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是( )A. 检漏B. 量取C. 转移D. 定容【答案】B12.关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是( )A. 都是白色固体B. 都难溶于水C. 都具有两性D. 都受热易分解【答案】D13.港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是( )A. 用导线与石墨相连B. 用导线与电源负极相连C. 钢制构件上焊接锌块D. 表面喷涂分子涂层【答案】A14.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，相关说法正确的是( )A. 可用石蕊作指示剂B. 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降C. 需做平行实验2~3次D. 当溶液颜色变化时立即读数【答案】C15.下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是( )A. 配料：加入过量乙醇B. 加热：用水浴加热C. 分离：用边反应边分离的方法D. 净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤【答案】D16.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是( )A. 元素最高正价数值最大的是AB. 单质熔点最高的是CC. 离子半径：A<CD. 金属性：B>C【答案】D17.如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B18.某含氧衍生物的球棍模型如下图所示，下列关于该物质的说法错误的是( )A. 分子式为C3H6O3B. 含有两种官能团C. 能发生取代反应，不能发生消去反应D. 既能与生石灰反应，又能与氢溴酸反应【答案】C19.氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是( )A. 主反应原理B. 副产品C. 食盐利用率D. 循环物质【答案】A20.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L。
黄浦区2019学年度第二学期高中学业等级考科目阶段性调研化学参考答案与评分要求
黄浦区2019学年度第二学期高中学业等级考科目阶段性调研化学参考答案与评分要求一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）二、综合题（共60分） （一）（本题共16分）21. C K 2S 和N 2 6N A （3分，答案不完整不得分）22．离子晶体 离子键、共价键 （2分，答案不完整不得分） 23．1s 22s 22p 63s 23p 4 5 品红溶液均要褪色 不褪色 （4分）将SO 2和Cl 2等体积混合后在溶液中恰好完全反应生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。
或写成SO 2+Cl 2+2H 2O →H 2SO 4+2HCl ，盐酸和硫酸无漂白性。
（2分） 24．N<C<S （1分） c (K +)> c (S 2-)> c (HS -)> c (H +) （2分） 25．a 、c （2分，有错无分，只选1个正确选项得1分）（二）（本题共14分） 26．低 吸热 （2分）27．6、3、2、1、6 （2分） 4 （1分）28． C(s)+H 2 CO(g)+H 2(g) （2分，没有标物质状态或可逆符号扣1分） 29． a 、b （4分，有错无分，只选1个正确选项得2分） 30． > （1分）c (Na +)+ c (H +)= c (HCO 3-)+ 2c (CO 32-)+c (OH -)（2分）（三）（本题共15分）31．Cl 2、光照（2分，各1分）；辛醛（2分）32．取代反应（1分）；CHO CH 2OH 2+ O 2+ 2H 2O（3分，没有配平或缺少条件扣1分）33． CH 3(CH 2)5C CHO 2OHCH 2OH（3分，有错无分）；羟基（1分）34．酸化（3分，每步1分，其他答案合理均可得分）（四）（本题共15分）35. 2Al+2H2O+2OH-→2AlO2-+3H2↑，Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O（4分，各2分，没有配平得1分）36. 稀硫酸NaHCO3溶液（2分，各1分）37. 浓盐酸改为稀盐酸；在装置a和装置b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，以除去装置a中挥发出的HCl（3分）38. 2Fe3++Fe→3Fe2+、2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+ （4分，各2分，没有配平得1分）39. 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （2分，缺少加热条件或没有配平得1分）。
上海市黄浦区2019届中考化学二模试卷(解析版)
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 上海市黄浦区2019届中考化学二模试卷（解析版） 2019 年上海市黄浦区中考化学二模试卷一、选择题 1．氢氧化钙是一种重要的建筑材料，其俗称是（） A．纯碱 B．熟石灰C．石灰浆 D．石灰水 2．属于纯净物的是（） A．金刚石 B．天然气 C．大理石 D．新鲜牛奶 3．不能作氮肥的是（） A．CO（NH 2 ） 2 B．Ca（HPO 4 ） 2 C．NH 4 Cl D．NH 4 HCO 3 4．由地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素所组成的物质的化学式是（） A．Al 2 O 3 B．Fe 2 O 3 C．SiO 2 D．NO 2 5．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（） A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝 6．一定会有新物质产生的变化是（） A．食物变质 B．烧碱潮解 C．矿石粉碎 D．分离液态空气 7．只能表示 2 个氢原子的化学符号是（） A．H 2 O B．H C．H 2 D．2H 8．二氧化碳的用途错误的是（） A．供给呼吸 B．用于人工降雨 C．生产碳酸饮料D．用于灭火 9．葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ）属于（） A．盐 B．氧化物 C．碱 D．有机物 10．海波（化学式 Na 2 S 2 O 3 ）是照相中的定影剂．Na 2 S 2 O 3 中 S 元素的化合价为（） A．+1 B．+2 C．+4 D．+6 11．镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式是 2Mg+CO 2 2MgO+C（） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 12．能与氧化铜反应的固体单质是（） A．H 2 B．C C．Fe D．CO 13．一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（） A．升温 B．降温 C．加溶剂 D．加溶质 14．能直接在酒精灯火焰加热的仪器是（）1 / 2A．试管 B．烧杯 C．烧瓶 D．锥形瓶 15．下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）（） A．用排水法集气B．向上排空气法集气 C．用高锰酸钾制氧气 D．检验二氧化碳16．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明 CO 2 密度大于空气且能与水反应的现象是（） A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红 C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红 17．下列说法正确的是（） A．混合物中元素的存在形态都是化合态 B．同种元素组成的不同单质互为同素异形体 C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加 D．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 18．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，结论正确的是（） A．反应过程中只有丁属于氧化物 B．发生反应的甲和乙的质量比为 22：3 C．反应前后分子总数不变 D．生成丙和丁的分子个数比为 2：1 19．除去氯化钙中少量的盐酸，最佳的试剂是（） A．Ca（OH）2 B．CaO C．CaCO3 D．Zn 20．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（） A．滤渣中一定有银、没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银共二...。