高一化学12月模拟化学试题
湖南省多校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析
2023年下学期高一12月联考化学（答案在最后）本试卷共6页，全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法不正确的是A.过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂B.节日燃放的五彩缤纷的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色C.漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂D.山洞中钟乳石的形成涉及氧化还原反应【答案】D 【解析】【详解】A ．过氧化钠可与二氧化碳或水发生反应生成氧气，所以过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，A 正确；B ．很多金属和它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，B 正确；C ．漂白粉在使用过程中与空气和水接触会产生次氯酸，次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，故漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，C 正确；D ．山洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，该变化过程中元素的化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，D 错误；故选D 。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在无色透明的溶液中：3Fe +、2Mg +、3NO -、Cl -B.使酚酞变红的溶液中：Na +、3Al +、24SO -、Cl -C.在()12430.1mol L Fe SO -⋅溶液中：2Cu +、Na +、3NO -、24SO -D.pH 7>的溶液中：2Fe +、K +、Cl -、23CO -【答案】C 【解析】【详解】A ．含3Fe +的溶液为黄色，在无色透明的溶液中不能大量存在，A 错误；B ．使酚酞变红的溶液显碱性，3Al +在碱性条件下不能大量存在，B 错误；C ．各离子之间互不反应，能共存，C 正确；D ．常温下pH 7>，溶液显碱性，2Fe +不能大量存在，D 错误；故选C 。
江苏省南京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(解析版)
C．Al2O3和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]，故C错误；
D．HClO光照生成O2和HCl，故D错误；
选B。
5.钱逸泰院士等以 和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是
D.利用装置丁制备NaHCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．粗碘中的碘升华后，在圆底烧瓶底遇冷发生凝华，从而获得纯碘，所以利用装置甲可提纯粗碘，A正确；
B．配制0.1mol∙L-1NaCl溶液时，应先将NaCl固体溶于水配成溶液，再转移入容量瓶内定容，所以不能利用装置乙配制0.1mol∙L-1NaCl溶液，B不正确；
D
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气，所以钠保存在煤油中，故不选A；
B．将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液浓度不变，钠和水反应消耗水，溶液质量减少，Na+数目减少，故选B；
二、非选择题(共58分)。
14.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测Na2O2与H2可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。
请回答：
（1）B装置里面盛放的试剂可以是___________(填序号)。
A 浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙D.无水硫酸铜
【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为 ，故A错误；
高一12月月考化学试题
高中化学一年级12月阶段测试卷第Ⅰ卷（50分）可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～15小题每题2分,16～20小题每题4分,共50分.每题只有一个选项符合题意)1.下列各组混合物能用分液漏斗分离的是（）A.食用油和酒精 B 碘和四氯化碳 C 淀粉液和泥沙 D 汽油和水2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl、BaSO4B．铜、二氧化硫C．KOH、蔗糖D．KNO3、硫酸溶液3.下列关于物质的量说法正确的是（）A 某硫酸溶液中含有1.5mol H2SO4分子B 1 mol水分子中含有6.02*1023个H原子C 标况下，1mol水的体积为22.4LD C60的摩尔质量为720g/mol4.下列各组离子在溶液中能大量共存的为（）A．Cu2+、Fe3+、OH-、K+B．Ba2+、Cl-、OH-、Na+C．Cl-、H+、Na+、HCO3-D．NO3-、Na+、Fe2+、H+5．向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是( )A、该晶体中一定含有SCN－B、Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强C、Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋D、Fe3＋与SCN－能形成红色的物质6.有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是( )A、Fe和ZnB、Al和ZnC、Mg和AlD、Fe和Cu7.关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是( )A、用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3B、NaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水C、Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1:18.将过量CO2通入下列溶液中，最终产生不溶物的是( )①BaCl2溶液②Ba(NO3)2溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(OH)2溶液⑤Na2SiO3溶液A、只有④B、①③④C、③⑤D、①②③④⑤9.关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶于水，因此一水合氨比较稳定（不容易分解）D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色10.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
江西省2023-2024学年高一上学期12月第二次模拟选科联考试题+化学+Word版含解析
绝密★启用前江西省2023--2024学年高--年级上学期第二次模拟选科联考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。
可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Cl--35.5 Mn--55 Fe--56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列叙述错误的是A.阿伏加德罗提出了分子学说B.由同种元素组成的物质一定是纯净物C.丁达尔效应是胶体粒子使光发生散射的现象D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质2.下列叙述正确的是A.燃烧一定是氧化还原反应B.高铁酸钠(Na 2FeO 4)具有强还原性C.使用自来水(氯气消毒)配制碳酸氢钠溶液D.检验Cl -时，先使用盐酸酸化，防止2-3CO 等离子的干扰3.北宋·王安石在《元日》中描述迎新春的“爆竹声中一岁除”，涉及的化学反应为S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑。
下列叙述错误的是A.S 发生还原反应B.只有K 2S 为还原产物C.该反应中氧化性：KNO 3>CO 2D.依据不同的分类标准，可将KNO 3分类为钾盐、硝酸盐、含氧酸盐等4.下列化学反应在常温和加热条件下均能进行且产物相同的是A.钠与氧气反应B.碳与氧气反应.C.氯酸钾制备少量氧气D.铝与稀盐酸反应5.三星堆出土的青铜面具表面布满了铜绿。
铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]，将铜绿溶解于过量的稀硫酸中得到蓝色溶液，在该蓝色溶液中下列离子能大量共存的是A.Ca 2+、4NH 、OH -、2-3COB.Fe 2+、Fe 3+、I -、CH3COO -C.Al 3+、Na +、OH -、-3NOD.Fe 3+、Na +、Cl -、-3NO6.设N A 为阿伏加德罗常数常数的值。
高一化学12月月考试卷高一全册化学试题
子肤市盘茶阳光实验学校竹县文星高一12月月考化学试题一、单项选择题1．以下离子方程式中正确的选项是A.盐酸滴在石灰石上：+2H +H2O+CO2↑B.少量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH -+H2OC.NaOH溶液和NaHSO4溶液反：+OH -+H2OD.稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑【答案】B【解析】此题考查了离子方程式的正误判断。
石灰石主要成分是碳酸钙为难溶物，不能拆，正确的离子方程式为CaCO3+2H +H2O+Ca2++CO2↑，故A错。
是强酸的酸式根离子，必须拆开，正确的离子方程式为H++OH -H2O，故C错。
铜不能与稀硫酸反，无离子方程式，故D错。
2．：①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl 22FeCl3，判断以下物质的氧化能力由强到弱的顺序是A.FeCl3>Cl2>I2B.Cl2>FeCl3>I2C.I2>Cl2>FeCl3D.Cl2>I2>FeCl3【答案】B【解析】此题考查了氧化性强弱的比拟。
在氧化复原反中，复原剂的复原性大于复原产物的复原性，在①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2中，铁元素化合价降低，那么氯化铁作氧化剂，氧化产物为I2，那么氧化性FeCl3＞I2，在②2FeCl2+Cl2 2FeCl3中，氯元素化合价降低，那么氯气是氧化剂，氯化铁既是氧化产物又是复原产物，所以氧化性Cl2＞FeCl3，那么这三种物质的氧化性大小顺序是：Cl2＞FeCl3＞I2，故该题选B。
3．以下或操作过程中一有氧化复原反发生的是A.别离、提纯NaCl与KNO3混合物中的KNO3B.将NaCl溶液蒸发、结晶转变为NaCl固体C.用四氯化碳萃取溴水中的溴D.室利用KMnO4与浓盐酸反制备氯气(Cl2)【答案】D【解析】判断是否发生了氧化复原反,关键要看化学反过程中有没有元素化合价的变化。
北京市第五十中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题+答案解析
北京市第五十中学高一化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56一、单选题(本大题共25小题，共50分)1.下列所用的材料不属于合金的是A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银【答案】D【解析】【详解】A．铝窗框为硬铝制成，硬铝属于铝的合金，故A不符合；B．钢铁是铁与碳的合金，故B不符合；C．黄铜是铜锌合金，故C不符合；D．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故D符合.；故选D。
2.我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。
“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，有关钛合金的说法正确的是A.钛合金是纯净物B.钛合金是混合物C.钛合金的硬度与钛单质相同D.钛合金熔点比钛单质高【答案】B【解析】【详解】A．钛合金是钛、合金元素按一定比例，在一定条件下加热融合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，A错误；B．钛合金中含有多种成分，属于混合物，B正确；C．钛合金的硬度比成分金属钛单质的硬度大，C错误；D．钛合金熔点比其成分金属钛单质的熔点低，D错误；故合理选项是B。
3.下列物质中，属于电解质的是C H OHA.CuB.稀硫酸C.NaClD.25【答案】C【解析】【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Cu是单质，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，NaCl在水溶液和熔融状态下均导电，属于电解质，故选C。
4.下列粒子不具有．．．还原性的是A.NaB.2Fe+C.I-D.H+【答案】D【解析】【分析】根据元素的化合价可判断物质具有的性质，当元素的化合价处于最低价态时，只具有还原性，当处于最高价态时，只具有氧化性，当元素化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。
【详解】A．钠单质中钠元素的化合价处于最低价态，只具有还原性，A不符合题意；B．Fe2+中Fe元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B不符合题意；C．I-中碘元素化合价处于最低价态，只具有还原性，C不符合题意；D．H+中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，D符合题意；故选D。
辽宁省2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学含解析
辽宁省2023－2024学年度上学期12月份月考高一化学试卷（答案在最后）注意事项：考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27C1：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分)1.下列有关物质用途的说法错误的是A.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源B.二氧化氯(ClO2)和臭氧可以用作自来水消毒剂C.氧化亚铁(FeO)常用作油漆和橡胶的红色颜料D.硬铝常用于制造飞机的外壳2.将淀粉和KCl混合溶液装在半透膜袋中并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A.加碘水不变蓝B.产生丁达尔效应C.加AgNO3溶液产生白色沉淀D.透过蓝色钴玻璃，焰色试验为紫色3.下列实验装置与实验目的相符的是A．溶液的配B．氯气的净化C．加热结晶水合物D．制取氯气制A.AB.BC.CD.D4.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.常温常压下12g O2和20g O3混合气体中氧原子总数为4N AB.标准状况下11.2L乙醇(C2H5OH)所含的碳原子数为N AC.足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3N AD.含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L5.下列离子方程式书写正确的是A.向lmol 碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L 氯气：2Fe 2++2I －+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl－B.0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++22-4SO +2Ba 2++3OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓C.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+-3IO +6H +=3I 2+3H 2OD.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2制取Al(OH)3：2[Al(OH)4]－+CO 2=2Al(OH)3↓+2-3CO +H 2O6.某黄色酸性溶液中只含有H +、+4NH 、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、-3HSO 、I －、2-4SO 中的几种，在设计检验方案时，只需要检验的离子是A.+4NH 、A13+B.A13+、2-4SO C.Ba 2+、I－D.-3HSO 、I－7.标准状况下，使28L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到22.4L 气体，这22.4L 气体的质量是A.31gB.32gC.41gD.44g8.ClO 2和NaClO 2均具有漂白性，工业上由ClO 2气体制取NaClO 2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.通入的空气可将发生器中产生的ClO 2全部驱赶到吸收器中B.吸收器中生成NaClO 2的离子方程式为2ClO 2+H 2O 2=2ClO 2-+2H ++O 2↑C.步骤a 的操作包括过滤、洗涤和干燥D.工业上将ClO 2气体制成NaClO 2固体，其主要目的是便于贮存和运输9.将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg·cm -3，则该盐酸的物质的量浓度是A.a22.4mol/L B.aρ22400mol/LC.aρ22400+36.5amol/LD.1000aρ22400+36.5amol/L10.将质量分数为a%，物质的量浓度为c 1mol/L 的稀硫酸蒸发水后，质量分数变为2a%，物质的量浓度为c 2mol/L ，则2c 1与c 2的大小关系是A.大于B.小于C.等于D.无法确定11.下列物质不能通过单质间的化合反应来制取的是A.Na 2O 2B.FeCl 2C.Fe 3O 4D.Al 2S 312.有两种金属组成的合金68g 与足量的硫酸溶液反应，产生氢气4g ，则该合金的组成可能为A.K 、CaB.Na 、FeC.Al 、CuD.Zn 、Ag13.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO 还原Fe 2O 3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN 溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe 3O 4C取少量Fe(NO 3)2试样加水溶解，加稀H 2SO 4酸化，滴加KSCN 溶液，溶液变为红色该Fe(NO 3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl 2，然后再加入KSCN 溶液变红色原溶液中含有Fe2＋A.AB.BC.CD.D14.下列除去杂质的方法不正确的是A.铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.Fe 2+溶液中混有少量Al 3+：加入过量氨水充分反应，过滤、洗涤、干燥C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2，过滤D.MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥15.钯的配合物离子[PdC14]2－可催化合成H 2O 2，反应历程如图，下列说法错误的是A.历程中发生了Pd+O 2+2Cl －=[PdCl 2O 2]2－B.该过程的总反应为H 2+O 2催化剂H 2O 2C.[PdC14]2－在此过程中作为催化剂D.该过程中HCl 的浓度减小(整个过程中溶液的体积不变)二、非选择题(共55分)16.从化合价的角度分析氯及其化合物的性质，回答下列问题。
浙江省杭州市2023-2024学年高一上学期12月月考化学模拟试卷(含答案)
浙江省杭州市2023-2024学年高一上学期12月月考化学模拟试卷考生须知：1、本卷共31小题，满分100分，时间90分钟，2、试题答案填涂在答题卡上2.本试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56一、选择题选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列试剂中，标签上有如右图标注的是A. 纯碱B. 铁粉C. 浓硫酸D. 酒精2．下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是拉瓦锡阿伏伽德罗道尔顿门捷列夫A.提出化学元素的概念B.提出氧化学说C.提出分子学说D.提出原子论3．铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。
In的最外层电子数是3，下列说法不正确的是A．In的原子核外有49个电子B．In与In互为同位素C．In与Al处于同一主族D．In的中子数为1134．下列有关金属及其合金的说法正确的是A．钢的含碳量比生铁高B．不锈钢是一种合金钢，只含金属元素C．常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护D．储氢材料镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物5．下列关于分散系的说法不正确的是A．分散系属于混合物B．将几滴饱和氯化铁溶液滴入一定量沸水中，煮沸至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体C．溶液与胶体的本质区别是能否发生“丁达尔效应”D．云、雾、有色玻璃均属于胶体6．下列有关化学用语表示不正确的是A．N2的结构式：B．Na+的结构示意图：C．KCl的形成过程：D．石墨的一种同素异形体的分子式为：C607．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料B．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、燃料和药品等C．铁粉可用作食品脱氧剂D．汽车的尾气催化转化器中发生了反应：NO+CO=C+NO28．下列物质属于电解质但不能导电的是①液态氯化氢②稀硫酸③碳酸钠固体④熔融态氯化镁⑤五水硫酸铜晶体⑥氯水A．②④⑥B．①③⑤C．①④⑥D．②③⑤9．相同温度和压强下，1molCO和1molCO2相比较，下列说法不正确的是A．分子数相同，但原子数不同B．体积相同，但不一定是22.4LC．质子数不同，电子数也不同D．两者的密度相同10．将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体表面进入水中。
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安丘二中12月考试模拟试题第I卷一、选择题（每题有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B.铜与HNO3的反应属于置换反应 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．在常温下，铁铝与浓硝酸不反应故可用铁或铝制品盛装浓HNO32.下列说法正确的是( ) A．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性。
B．金属单质只具有还原性，非金属单质只具有氧化性。
C．元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原。
D．具有最高化合价元素的化合物不一定是强化剂。
3.2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。
下列说法合理．．的是( )A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这说明Cl2有漂白性B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装4.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C == 砒霜（As2O3）”。
下面有关解释正确．．的应该是（）A．维生素C具有还原性 B．维生素C具有氧化性C．该反应中+5价砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒5.下面有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确．．．的是Ａ．溶于水中，滴加澄清石灰水，都有沉淀生成Ｂ．在同温下，碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大Ｃ．碳酸钠与碳酸氢钠分别溶于水后，加入氯化钙溶液，都有白色沉淀产生Ｄ．相同条件下，相同物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，两者放出的二氧化碳一样多6.某无色溶液与铁反应只产生H2，则溶液中可以大量共存的离子组是（）A．H+、SO42-、Cl-、Cu2+B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-C．H+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、Ba2+、OH-、Cl-7.HNO2中的N元素为+3价，既表现氧化性，又表现还原性。
当表现氧化性时，其还原产物可能是下列物质中的( ) A．N2O4B．N2C．NO2D．HNO38.(2012·锦州模拟)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2高温Si3N4＋6CO，对该反应下列说法正确的是A．该反应的氧化剂是SiO2和N2B．该反应的还原产物为Si3N4C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7 D．1 mol Si3N4生成时共转移6 mol电子9.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（）A．反应快慢：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少10.除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是11.A. 由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原B. 铁高温下与水蒸气反应，氧化产物为Fe2O3C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D. 非标况下，1 mol H2的体积不可能为22.4 L12．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是A. 铁和稀硫酸反应B. 碳和氧化铁高温反应C. 氢气在氧气中燃烧生成水D. 氧化铁与盐酸反应13.下列叙述正确的是A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多14.下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2 ↑C．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－=== BaSO4↓ + 2H2OD．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O△_____Fe(OH)3↓＋3H+15.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）A. BaCl2B. NaOHC. Ba(OH)2D. AgNO3第II卷16.氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。
（1）实验室制NH3的反应方程式为。
（2）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出化学反应方程式为。
（3）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应，写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式为。
17.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是( )(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。
而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________________________________________________________。
其中水为____________剂。
(3)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。
①该过程反应的还原剂为____________。
②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：____Cu2S＋____Fe3＋＋____H2O=====细菌______Cu2＋_____Fe2＋＋_____( )＋______SO42－⑷不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_________________________________ 。
18.化学计量在化学中占有重要地位。
请回答下列问题：（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等。
（2）含0.4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO42—的物质的量是。
（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为。
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是______________。
（5）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则c(SO42-)=___________ 。
19.取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸中，所发生反应的离子方程式为_______________________。
反应后得到的FeCl3溶液呈__________色。
用此饱和溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，观察到的实验现象是：_________________ ，反应的离子方程式为：________________________________________。
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体。
（3）取少量Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是_________________。
20.用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入___________ 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________ 的方法。
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是___________ 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是___________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是___________ 。
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________ 。
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________。
21.下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：⑴写出a点以前发生反应的化学反应方程式⑵写出a点到b点发生反应的离子反应方程式⑶若某Na2CO3溶液中含m moLNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO3－的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于 moL（用m表示）。
安丘二中12月考试模拟试题第II 卷答题纸16.（1）_____________________________(2)_________________________________ (3)_________________________________17.(1)_______ (2)______________________________________________、_________剂(3) ①____________②____Cu 2S ＋____Fe 3＋＋____H 2O=====细菌______Cu 2＋_____Fe 2＋＋_____( )＋______SO 42－（4）_________________________________ 。
18. （1） （2） （3） （4）______________（5）c (SO 42-)=___________19._________________________________________、__________色（1）_______________ ，反应的离子方程式为：_______________________________。
（2） 色 （3）观察到的实验现象是_________________20. 方法一：（1）__________ 。
（2）___________。
（3）这样操作的理由是______________________ 。
方法二：（1）___________。
（2）___________ 。
（3）_________________________________________________________ 。