中考化学Microsoft Office Word 文档 (4)

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中考化学试卷(Word版含解析)

中考化学试卷（Word版含解析）一、选择题（培优题较难）1．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。

其中你认为合理的是：A．①④⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤【答案】A【解析】①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；合理；②催化剂一定能改变化学反应速率，有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，不合理；③氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不合理；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；合理；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；合理；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为降低温度到可燃物的着火点以下，不合理。

故选A。

点睛：排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

2．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1【答案】C【解析】【详解】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为mNa CO+2HCl=2NaCl+CO+H O↑232210673x m106x=x=106m/7373m设未变质的氢氧化钠的质量为yNaOH+HCl=NaCl+H O24036.5g7.3%-⨯y200m40y=y=40(14.6g-m)/36.5⨯36.5200g7.3%-mx+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3gx=10.6g y=8g设变质的氢氧化钠的质量为z2NaOH+CO=Na CO+H O223280106z10.6g80z=z=8g10610.6g则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。

中考化学试题(word版,含解析)(III)

2019-2020年中考化学试题（word版，含解析）(III)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

第1~15小题，每小题1分；第11~15小题，每小题2分）1.下列过程中发生化学变化的是（）A.胆矾研碎B.蜡烛燃烧C.品红扩散D.石墨导电考点：物质的变化与性质答案：B解析：有新的物质生成的变化是化学变化，没有新的物质生成的变化是物理变化。

胆矾研碎，品红扩散、石墨导电都没有新的物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳、水新的物质，是化学变化。

2.下列物质属于氧化物的是（）A.水蒸气B.高锰酸钾C.氢氧化镁D.氧气考点：物质分类答案：A解析：氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，水是氧化物。

高锰酸钾由金属和酸根组成，属于盐；氢氧化镁由金属和氢氧根组成，属于碱；氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。

3.将下列物质加入水中充分搅拌，能形成溶液的是（）A.泥沙B.面粉C.酒精D.植物油考点：溶液的形成答案：C解析：均一稳定的混合物是溶液。

泥沙、面粉以固体颗粒和水分子混合，植物油以液滴的形式和水分子混合，形成的都不是均一稳定的混合物，都不是溶液。

酒精以分子形式和水分子混合，形成的是均以稳定，是溶液。

4.下图所示的实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸B.蒸发C.过滤D.加热液体考点：实验基本操作；答案：D解析：稀释浓硫酸时应该酸入水，并不断用玻璃棒搅拌，A错误；蒸发操作要用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅，B错误；过滤时用玻璃棒引流，C错误；加热试管中的液体时用外焰加热，试管内液体的不超过试管容积的三分之一，D正确。

5.SO2中硫元素的化合价为（）A.+6B.+4C.-2D.-3考点：根据化学式确定化合价；答案：A解析：“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知氧元素的化合价为-2价，设三氧化硫中S元素的化合价为x，则x+（-2）×3=0，解得x=+66.下列事实，用分子、原子的观点解释合理的是（）A.墙内开花墙外香——分子不断运动B.氢气液化体积变小——分子体积改变C.金刚石和石墨物理性质差异较大——分子构成不同D.二氧化碳能灭火而一氧化碳能燃烧——原子排列方式不同考点：微观粒子的特性。

中考化学试题及答案word版

中考化学试题及答案word版一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律的原因是（）A. 原子数目的增加B. 原子种类的改变C. 原子质量的变化D. 原子重新组合答案：D3. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，其原因是（）A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的稳定性答案：A4. 实验室制取氧气时，通常使用的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 氯酸钾加热分解答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 铁C. 氢气D. 铜答案：A6. 根据元素周期表，元素的原子序数与其原子结构的关系是（）A. 原子序数越大，质子数越多B. 原子序数越小，质子数越少C. 原子序数越大，中子数越多D. 原子序数越小，电子数越少答案：A7. 根据化学方程式，下列反应中属于置换反应的是（）A. C O2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O答案：C8. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是（）A. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OB. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B9. 下列物质中，属于酸的是（）A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B10. 根据化学方程式，下列反应中属于复分解反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据元素周期表，元素的原子序数与其原子结构的关系是原子序数越大，______越多。

(完整word版)人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)(4),推荐文档

第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）①四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）_____________________________________________________________________________________ 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温 ______________________ 最高（3）检验产物H 20:用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾C0:取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4 ）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中Q的量减少，CO和H20的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤： ________化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是一一烧__________________________________________________可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器 ---- 量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器――量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

word完整版人教版初三化学中考总复习分章知识点,文档

绪言化学使世界变得更为绚烂多彩1、化学是研究物质的构成、构造、性质及变化规律的科学。

2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创办，确立了近代化学的基础。

——物质是由原子和分子构成的，分子的破碎和原子的从头组合是化学变化的基础。

3、 1869 年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早 ,对世界文明作出过巨大贡献。

第一章走进化学世界课题 1物质的变化和性质一、物质的变化1、观点：物理变化——没有生成其余物质的变化。

例: 白腊融化、水结成冰、汽油挥发、干冰升华、液氮制冷、窗户上结冰华、雕琢化学变化——有其余物质生成的变化例 : 煤焚烧、铁生锈、食品腐败、呼吸、炼钢、冶炼铜、酿酒2、判断变化依照：能否有其余（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包含：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、复原性、开朗性、稳固性、腐化性、毒性、金属活动性等。

课题 3走进化学实验室一、常用的仪器（仪器名称不可以写错别字）（一）初中化学实验常用仪器反响容器可直接受热的：试管、蒸发皿、焚烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）寄存药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少许液体）、集气瓶（气体）加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）分别仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少许液体）夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其余仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不可以加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、胶头滴管①胶头滴管用于汲取和滴加少许液体。

② 悬空垂直放在试管口上方，免得污染滴管，滴管管口不可以伸入受滴容器（防止滴管沾上其余试剂）2、量筒用于量取必定量体积液体的仪器。

人教版中考化学试卷(word解析版)

人教版中考化学试卷（word解析版）一、选择题（培优题较难）1．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。

取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。

下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2【答案】C【解析】【分析】反应的化学方程式：CH4+2O22H2O+CO2。

A．根据反应的化学方程式，判断反应中两气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定参加反应的CO和O2的体积比；BC．根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定生成的CO2分子个数与原来气体分子数关系；D．根据化学反应中甲烷与氧气的分子个数关系来分析。

【详解】A．由化学方程式可知，参加反应的CH4和O2的分子个数比为1：2，则参加反应的CH4和O2的体积比为1：2；故A错误；B．每1个CH4分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CH4和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的四分之一，而不是三分之一；故B 不正确；C．由B可知，C正确；D．由化学方程式中参加反应的甲烷分子与氧气分子的个数比可知，反应后的气体中C、O 原子的个数比为1:1，故D不正确．【点睛】通过准确理解所给的重要信息，利用该信息实现分子个数与气体体积之间的转换，体现出获取信息与处理信息的能力。

2．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。

它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

下列说法中不正确的是A．A为一种单质，D为碳酸钙B．可能涉及四种基本反应类型C．E、F的物质类别可能相同，也可能不同D．H的浓溶液具有挥发性【答案】B【解析】【分析】根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，可以推断D是碳酸钙；根据C和D可以相互转化，则C为二氧化碳；根据A既可以转化成B，又可以转化成C，A既可能是碳，也可能是氧气，但由于题中A~G七种物质均含有同一种元素，本题中这种元素只能是氧元素才能推出合理结论，因此A是氧气，B是一氧化碳；根据D是碳酸钙，E、F均可以转化为碳酸钙，则E、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙；根据D、E、F都可以和G、H反应，且G可以转化为H，在初中阶段可以推知G、H都是酸，且G是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中阶段可以推断H是盐酸，则G是稀硫酸。

二氧化碳的性质---教学设计MicrosoftOfficeWord97-2003文档(4)

《二氧化碳的性质》教学设计秦州区藉口中学杨昕莉一、教材分析《二氧化碳的性质》这一课题属于第六单元《碳和碳的化合物》的课题三，是教材第一次较全面介绍的化合物。

按照单质——氧化物——酸碱盐这一由简到繁的顺序，CO2作为氧化物，是其中联系的纽带，学习CO2的性质可为第八章学习酸碱盐打下一定的基础。

学生在小学自然课和初中生物课中对CO2的知识已有接触。

《二氧化碳的性质》处在化学科和生物科的一个知识结合点上。

教材分别从二氧化碳的物理性质、化学性质及CO2对生活和环境的影响等方面作了系统的介绍，本节教材实验多、联系实际多，又蕴含丰富的思想教育因素（如一分为二，量变引起质变等观点），对于全面提高初中学生的素质有重要的作用。

而且在二氧化碳能与水反应这一知识点上，设计了探究实验，有利于培养学生的探究意识和探究能力。

二、学生分析本节教材中的许多内容学生比较熟悉，也很感兴趣。

如学生已学过植物光合作用、动植物的呼吸，知道CO2不能支持燃烧和供给呼吸，CO2跟石灰水的反应，则已多次见到。

教学中应引导学生用化学知识解释生活、社会、生态环境中的种种现象，使他们体会到生活处处有化学的乐趣，提高他们观察、分析和解释社会和实际生活中化学现象与解决问题的能力。

另外，利用二氧化碳与水反应培养学生的探究意识和探究能力。

三、设计思想1．让学生了解二氧化碳的物理性质和化学性质；了解二氧化碳在自然界中的作用及对人类生活、生产的意义。

2．让学生通过实验探究、讨论交流，认识二氧化碳气体的物理性质、化学性质、用途。

学会使用实验方法获取信息，并用比较、归纳等方法对获取的信息进行整理总结。

3．激发学生的好奇心和探究欲；发扬善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的精神；培养学生合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

四、教学目标1．知识与技能：让学生了解二氧化碳的物理性质、化学性质和用途。

2．过程和方法：学会使用实验方法获取信息，并用比较、归纳等方法对获取的信息进行整理总结。

中考化学试卷(WORD解析版)

2019-2020年中考化学试卷(WORD解析版）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）（xx•十堰）下列属于化学变化的是（）A．钢铁生锈B．冰雪融化C．轮胎爆裂D．灯泡打碎考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、铁器生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故A正确．B、冰雪融化只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、轮胎爆裂只是轮胎的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C 错；D、灯泡打碎只是灯泡的形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错；故选A．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．（3分）（xx•十堰）下列物质在空气中燃烧能产生大量白烟的是（）A．木炭B．红磷C．硫D．细铁丝考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据细铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．解答：解：A、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热状态，故选项错误．B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确．C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项错误．D、细铁丝在空气中只能烧至发红，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．3．（3分）（xx•十堰）如图所示的实验操作中正确的是（）A．取用固体药品B．过滤C．稀释浓硫酸D．检查气密性考点：固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．解答：解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．故选D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（3分）（xx•十堰）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．大量施用农药、化肥不会造成水体污染D．我市水资源丰富，不需要节约用水考点：水的净化；硬水与软水；水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水．专题：空气与水．分析：A、根据净化后水的组成分析；B、根据硬水和软水的鉴别方法分析；C、根据水的污染源分析；D、节约用水，人人有则．解答：解：A、自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后，水中还含有可溶性的杂质等，属于混合物．故A错误；B、用肥皂水鉴别硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水．故B正确．C、大量施用农药、化肥会造成水体污染，应合理施用农药、化肥．故C错误；D、水是宝贵的资源，应节约使用．故D错误．故选B．点评：水是大自然赐予人类的宝贵资源，我们要好好利用和保护．5．（3分）（xx•十堰）“低碳”生活是一种环保的生活理念，下列符合“低碳”理念的最清洁燃料的是（）A．煤B．石油C．氢气D．天然气考点：常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：化学与能源．分析：煤、石油、天然气均属于化石燃料，燃烧后能产生污染气体，污染空气；而氢气具有三大优点：资源丰富，燃烧放出的热量多，燃烧产物是水无污染，所以是最理想的燃料．解答：解：A、煤燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，不是符合“低碳”理念的最清洁燃料，故选项错误．B、石油燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，不是符合“低碳”理念的最清洁燃料，故选项错误．C、氢气作为燃料，具有三大优点：资源丰富、燃烧放出的热量多、燃烧产物是水，无污染，因此是符合“低碳”理念的最清洁燃料，故选项正确．D、天然气是一种较为清洁的能源，但燃烧生成的二氧化碳会造成温室效应，不是符合“低碳”理念的最清洁燃料，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，了解氢气作为能源的三大优点（来源广、燃烧热值高、无污染）是正确解答本题的关键．6．（3分）（xx•十堰）如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息，据此判断下列说法错误的是（）A．钠原子的质子数为11 B．在化学反应中钠原子易失去电子C．钠的相对原子质量是22.99 D．钠的原子结构示意图中X=10考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据钠原子结构示意图中的信息进行解答；B、根据钠原子的结构示意图中原子的最外层电子数特点即可解答；C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，进行解答；D、根据钠原子结构示意图中的信息进行解答．解答：解：A、根据在原子结构示意图中圆圈内的数值即为原子中的质子数可知铝原子的质子数为11；故A正确；B、根据钠原子的结构示意图可知：钠原子的最外层电子数是1，所以在化学反应中易失掉这1个电子；故B正确；C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以铝的相对原子质量为22.99；故C正确；D、根据钠原子结构示意图中可知，X=8，故D错误；答案：D．点评：本题考查学生对在原子中，元素的化学性质由最外层电子数决定及相对原子质量单位等的知识的理解与掌握，属基础性知识考查题．7．（3分）（xx•十堰）工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是（）A．甲的化学式为C2H4B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子C．乙和丙都属于氧化物D．化学反应前后分子的种类都发生了改变考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；分子的定义与分子的特性．专题：化学反应模拟图型．分析：由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，利用三种物质的化学式完成对所得结论的评价．解答：解：A、由甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4．故结论A正确；B、由乙物质的微观构成可知，乙物质是水，保持水的化学性质的最小微粒是水分子．故结论B正确；C、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素．由物质的分子微观示意图可知，乙物质的化学式为H2O，属于氧化物；丙物质的化学式为C2H6O，不属于氧化物．故结论C不正确；D、由反应微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后分子的种类都发生了改变，故结论D正确；故选C．点评：解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式，考查知识运用能力．8．（3分）（xx•十堰）硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，该反应的化学反应方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，下列说法正确的是（）A．X的化学式为HClB．该反应是复分解反应C．四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成D．四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为1：4考点：质量守恒定律及其应用；元素质量比的计算；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，推测物质X的有关信息．B、考虑复分解反应的特点进行分析；C、考虑分子的构成；D、根据硅元素和氯元素的相对原子质量结合四氯化硅的化学式求算出硅元素和氯元素的质量比．解答：解：A、根据质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，推测物质X的化学式为HCl，故正确．B、复分解反应的特点为指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，则2H2+SiCl4Si+4HCl，不符合此条件，故错误；C、一个四氯化硅分子是由一个硅原子和四个氯原子构成，故原说法错误；D、四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为=28：（35.5×4）=14：71．点解答本题关键是要知道复分解反应的特点和发生反应需要满足的条件、利用化学式评：的特点进行处理．9．（3分）（xx•十堰）如图是初中化学中几个重要实验，有关该几个实验的说法错误的是（）A．实验1中热水的作用是隔绝氧气和提供热量B．实验2可证明分子是不断运动的C．实验3中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈的条件是与氧气水接触D．实验4中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧，也不支持燃烧考点：燃烧与燃烧的条件；二氧化碳的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据实验1中的热水起隔绝空气和加热的作用解答；B、根据根据稀盐酸不能使酚酞试液变红解答；C、根据铁生锈的条件是与水和氧气接触，据此分析防锈的方法．D、根据因为二氧化碳的密度比空气的大，所以可以像倾倒液体一样倒入烧杯中，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；因此下层蜡烛先被熄灭，上层后被熄灭．解答：解：A、实验1中的热水起隔绝空气和加热的作用，故对；B、稀盐酸不能使酚酞试液变红A不能证明分子在不断的运动，故错；C、实验是探究铁钉生锈的条件，也是利用对比实验，实验目的是隔绝氧气，探究铁生锈的条件是与氧气水接触，故对；D、二氧化碳使阶梯蜡烛的下层蜡烛先熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故对．答案：B点评：本题考查了化学实验的现象和结论，完成此题，可以依据已有的知识进行．10．（3分）（xx•十堰）下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法都正确的是（）选项实验目的所用试剂或方法A 鉴别CO和CO2通入澄清的石灰水或闻气味B 鉴别硫酸铵和磷矿粉观察颜色或加入水C 除去生石灰中杂质石灰石加水或加稀盐酸D 除去氧化铜中碳粉加稀硫酸或在空气中灼烧A．A B．B C．C D．D考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；碳单质的物理性质及用途．专题：物质的鉴别题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：A、依据一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体分析；B、依据硫酸铵和磷矿粉的颜色和溶解性分析；C、根据生石灰与水能反应和盐酸的化学性质考虑；D、依据氧化铜能和稀硫酸反应分析．解答：解：A、二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，通过石灰水能够鉴别开；但一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，无法通过闻气味鉴别开，故A错误；B、硫酸铵是白色，磷矿粉有的是灰白色，有的是褐色，所以可以通过颜色鉴别；硫酸铵易溶于水，磷矿粉难溶于水，所以通过加水溶解可以鉴别开，故B正确；C、由于生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以不能用水除去生石灰中含有的杂质石灰石；盐酸既能与生石灰反应生成氯化钙和水，又能与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以也不能用盐酸来除生石灰中含有的杂质石灰石，故C错误；D、氧化铜能和稀硫酸反应，把氧化铜除去了，不符合除杂的原则，故D错误；故选项为：B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．11．（3分）（xx•十堰）为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH 溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，正确的操作顺序是（）A．①④⑤③②⑥B．④①③⑤②⑥C．⑤④③②①⑥D．⑤④③①②⑥考点：氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．专题：常见的盐化学肥料．分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为⑤④③①②⑥．故选：D点评：本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．12．（3分）（xx•十堰）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的个数为（）A．1个B．2个C．3个D．4个考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”．解答：解：金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中；①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有过量的Cu和Zn③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．故选：D点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．二、解答题（共8小题，满分0分）13．（xx•十堰）用化学符号填空（1）两个镁原子2Mg ；（2）标出硫酸中硫元素的化合价H2O4；（3）铵根离子NH4+；（4）白酒中的溶质C2H5OH ．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个镁原子，就可表示为 2Mg；（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸中硫元素的化合价，故可表示为：H2O4；（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此铵根离子表示为：NH4+；（4）白酒中的溶质是乙醇，根据有机物的书写规则，其化学式为：C2H5OH；故答案为：（1）2Mg；（2）H2O4；（3）NH4+；（4）C2H5OH；点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．14．（xx•十堰）周末郊游野炊，同学们准备了丰富的食物①炸鸡腿②面包③牛奶④蔬菜⑤植物油⑥矿泉水，以及炊具和其它用品，（1）上述食物属于糖类的是②（填序号）（2）炒菜用的铁锅的手柄用塑料制成，塑料属于有机合成材料（选填“金属材料”或“有机合成材料”）（3）野炊结束后同学们用水将柴火浇灭，该灭火原理是使温度降低到木材的着火点以下．考点：生命活动与六大营养素；灭火的原理和方法；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：化学与生活．分析：（1）根据食物中所含营养素进行解答；（2）根据材料的分类进行解答；（3）根据灭火的原理进行解答．解答：解：（1）炸鸡腿和牛奶富含蛋白质，面包富含淀粉属于糖类，蔬菜富含维生素，植物油富含油脂，矿泉水的营养素是水和无机盐；（2）铁锅属于金属材料，塑料、合成纤维和合成橡胶都属于有机合成材料；（3）燃烧需要温度达到可燃物的着火点以上，所以用水将柴火浇灭，是使温度降低到木材的着火点以下．故答案为：（1）②；（2）有机合成材料；（3）使温度降低到木材的着火点以下．点评：化学来源于生活，服务于生活，化学与生活有关的知识，与我们的生存、健康和社会的发展密切相关，是中考热点之一．15．（xx•十堰）碳及碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用，请你回答下列问题：（1）在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性；（2）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）CO2是一种宝贵的资源，科学家发现了一种固定和利用CO2的方法，用CO2和NH3为原料合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O ．考点：碳单质的物理性质及用途；铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）根据活性炭有吸附性分析；（2）根据炼铁的原理写出反应的化学方程式；（3）分析题干反应，写出反应的化学方程式．解答：解：（1）在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性；（2）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）用CO2和NH3为原料在一定条件下合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．故答为：（1）吸附；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．点评：本题主要考查了化学方程式的书写，化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具，应加强书写．16．（xx•十堰）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同．（2）在t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是加入水（或加入溶剂）（3）t2℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释甲固体全部溶解的原因甲物质溶于水时放热．（4）下列说法正确的是①③．①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲②t2℃时，甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大③t2℃时，将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量小④将t1℃甲乙的升温至t2℃时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）不饱和溶液变为饱和溶液的方法有加入溶剂、升高温度；（3）判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出提纯物质的方法，及温度变化时溶液中量的变化；（4）据物质溶解度随温度变化可判断提纯物质的方法，并明确饱和溶液中溶质的质量质量分数的计算式×100%，进而分析温度变化溶质的质量分数变化情况．解答：解：（1）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，二者的溶解度相同；（2）在t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液，温度不变，所以可采用的方法是加入水；（3）t2℃时甲的溶解度是20g，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，若开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明开始物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度又恢复到20g，所以析出晶体；（4）①甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；②t2℃时，不知溶液中溶质、溶剂的质量，所以无法判断溶液中溶质的质量分数大小，故错误；③t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，需要水的质量乙比甲多，所以甲溶液质量比乙溶液质量小，正确；④由于甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃甲乙的升温至t2℃时，甲溶液的溶质质量分数不变，乙析出晶体，溶质的质量不。

中考化学试题及答案word

中考化学试题及答案word一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 氢气答案：C2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 镁D. 锌答案：B3. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A4. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。

下列化学反应中，符合质量守恒定律的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + 2O2 → 2H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O2答案：A5. 根据金属活动性顺序，金属与酸反应的速率与金属活动性有关。

下列金属中，与酸反应速率最快的是（）A. 钾B. 钠C. 铁D. 铜答案：A6. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氯化钠B. 氧气C. 氢气D. 空气答案：A7. 根据酸碱中和反应的定义，酸与碱反应生成盐和水。

下列反应中，属于酸碱中和反应的是（）A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2OC. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OD. 2H2O + CO2 → H2CO3答案：C8. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 空气答案：A9. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：A10. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钙：______- 硫酸：______- 氢氧化钠：______答案：CaCO3、H2SO4、NaOH2. 写出下列化学反应方程式：- 铁与稀盐酸反应：______- 氧化铜与氢气反应：______答案：Fe + 2HC l → FeCl2 + H2↑、CuO + H2 → Cu + H2O三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属活动性顺序及其应用。

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用浓NaOH溶液（微热）产生刺激性气味的气体（NH3）或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

考点83 知道一些常用化肥的名称和作用。

1.氮肥。

(1)尿素、铵盐、氨水。

(2)氮元素是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成成元素，缺少时会使植物的生长发育迟缓或停滞，影响光合作用的速率和光合作用产物的形成。

蛋白质含量下降会使作物的品质降低。

(3)氮的固定：将氮气转化为氮的化合物的方法。

2.磷肥。

(1)磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。

(2)磷元素是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。

缺少时会使植物生长迟缓、产量降低。

3.钾肥。

(1)硫酸钾、氯化钾等。

(2)具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强作物抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

4.复合肥料。

(1)硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。

(2)同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。

5.不合理使用化学肥料会带来的环境问题。

(1)化肥中含有的一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质形成潜在的土壤污染。

(2)在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。

6.合理使用农药对保护环境的重要意义。

（1）化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，它是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂（化肥除外），包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。

它们是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器。

农药本身是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。

（2）在施用农药时，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最好的防治效果，同时又延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染。

第十二单元化学与生活考点84 人类重要的营养物质1．六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水⑴蛋白质：①蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

②动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、许多植物（如大豆、花生、瘦肉）等主要成分都是蛋白质。

③蛋白质变性的原因：强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、剧烈震荡、某些有机物（酒精、甲醛、醋酸）④蛋白质的生理功能：血液中的血红蛋白是气体运输载体；生物催化剂——酶（专一性、多样性、高效性）⑤蛋白质的代谢：人体通过食物获得的蛋白质，与胃中的水反应生成氨基酸，一部分氨基酸被氧化，一部分氨基酸再重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。

⑵糖类：①淀粉(C6H10O5)n 麦芽糖（C12H22O11）葡萄糖（C6H12O6）②谷类（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖）、马铃薯、洋芋、植物的种子或块茎中主要含有糖③糖是提供机体活动所需能量和维持恒定体温，是最重要的供能物质。

④糖的代谢为：淀粉在唾液酶的作用下首先变成麦芽糖，又在麦芽糖酶的作用下转变成葡萄糖，又通过肠壁进入血液变成血糖，输送到人体各个组织器官⑶油脂：油：液态植物油，主要存在于植物油中。

脂：固态动物油，主要存在于肉类。

生理功能：维持生命活动的备用能源⑷维生素：①生理作用：调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康②食物来源：水果和蔬菜（人体不能合成）③缺乏维生素A：患夜盲症维生素C：患坏血病维生素D：患佝偻病（影响钙质的吸收）考点85 化学元素与人体健康我们人体约含有50多种元素，较多元素有11种。

常量元素：人体中含量超过0.01％的叫常量元素，常量元素包括钙、磷、钾、钠。

微量元素：小于0.01％的称为微量元素，微量元素包括铁、锌、硒、碘、氟。

1.部分元素的生理作用和缺乏的害处：①钙：是骨骼和牙齿具有坚硬的结构骨架。

缺钙时青少年得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松、容易骨折②铁：是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁时患缺铁性贫血。

③锌：影响生长发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良④碘：是甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大（大脖子病），幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。

过量也会引起甲状腺肿大⑤硒：防癌、抗癌，缺硒可能引起表皮角质化和癌症⑥氟：缺氟易产生龋齿⑦钠与钾：维持人体内水分和体液恒定的pH2.某些有损人体健康的物质：CO、甲醛、甲醇、黄曲霉素、亚硝酸钠等。

考点86 有机合成材料⑴有机物：①化合物②含碳元素③除CO2、CO、 H2CO3、碳酸盐以外（无机化合物）常见的有机物：甲烷:CH4酒精:C2H5OH 尿素[CO(NH2)2] （有机小分子化合物）醋酸CH3COOH 葡萄糖C6H12O6（有机小分子化合物）蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、塑料、橡胶等（有机高分子化合物）⑵有机高分子化合物：有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，叫有机高分子化合物（如：淀粉、蛋白质）⑶有机高分子材料：①天然：羊毛、棉花、橡胶纤维天然—羊毛、棉花合成纤维——尼龙、涤纶、的确良①三大合成材料塑料聚乙烯食品袋、塑料薄膜聚氯乙稀电线的外层皮橡胶天然橡胶合成橡胶链状结构的塑料有热塑性②塑料的热固性和热塑性：网状结构的塑料有热固性④识别羊毛纤维、棉纤维、合成纤维织物的方法：将织物进行灼烧，能闻到毛烧焦气味的是羊毛织物，将燃烧后的固体用手摁一摁，粉碎的是棉纤维，不能粉碎的是合成纤维⑤合成材料(塑料)对环境的影响及消除污染的方法：主要造成白色污染，塑料长期堆积破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存，焚烧时会产生有毒的氯化氢气体，造成空气污染。

解决白色污染方法：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料。

⑥新材料的开发与社会发展的密切关系：材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。

石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。

没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代光通信；没有合成材料，就没有今天丰富多彩的生活。

九年级化学方程式分类汇总归纳一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁带在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO（白色固体）2.铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（黑色固体）3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO（黑色固体）4.铝箔在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3（白色固体）5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5（白色固体）7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧．．．．：C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧．．．．．：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热Cu + H2O20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质（H前面）+酸 -------- 盐 +氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------另一种金属 + 另一种盐（置换反应）34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ==Cu(NO3)2 + Hg（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）非金属氧化物 +碱 ------ 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O （5）酸 + 碱 ----- 盐 + 水（复分解反应）48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ====AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐（复分解反应）59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱溶液．． -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）．． + 盐溶液65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐溶液．． + 盐溶液．．----- 两种新盐（复分解反应）70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4。