2012会考复习：金属的化学性质
【高中化学】金属的化学性质专题复习ppt
(2)将Mg、Fe、Al条放入NaOH水溶液中，Fe、Mg表 面无变化，Al条表面有许多气泡产生。写出铝与氢
氧化钠溶液反应的方程式：2Al＋2NaOH＋
2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(注意：NaOH起溶解氢氧
化铝的作用，并不是氧化剂)
(3)高温条件下能与某些金属氧化物反应。铝与四氧
化三铁反应的方程式为8Al＋3Fe3O4
2Na＋O2Na2O2
由于条件不 同，同样的 反应物，产 物却不同
(2)铝与氧气的反应
用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热到熔化，可观
察到铝箔熔化，熔化的铝箔并不滴落。这是因为常温
下铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，此氧
化膜熔点很高，不熔化，从而保护了铝。性质活泼的
铝在空气中能稳定存在的原因用化学方程式表示为
2．判断金属活动性的常见方法： (1)金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。 (2)金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。 (3)一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出 来，则该金属活泼性比另一金属强。
(4)两金属能构成原电池时，一般做负极的金属比 做正极的金属活泼。 (5)在电解的过程中，一般先得电子的金属阳离子 对应的金属单质的活泼性比后础题一】碱金属与卤素所形成的化合物大都 具有的性质是( A ) ①低熔点 能导电 ④晶体能导电 A．③⑤ C．④⑤ ⑤能溶于水 ⑥易溶于苯 ②水溶液不能导电 ③熔融状态
B．①②③ D．③④⑤⑥
二、金属的化学性质
金属元素原子最外层电子数较少，而且原子半
径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子容易
4Al2O3＋
9Fe(铝热反应：铝和某些金属氧化物发生的一类反应，
该反应可用于焊接钢轨、冶炼难熔的金属)。
《金属的化学性质》金属PPT赏析课件
缓慢
Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
无明显现象
不反应
无明显现象
不反应
通过以上实验你有哪些新的收获？
Mg
Zn
Fe
Cu
Ag
小结：1.不是所有金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应。
2.金属与盐酸、稀硫酸反应剧烈程度不同。 3. 金属的活动性_M_g_、_Zn_、_F_e _____>__Cu_、_A_g _______
强
弱
Mg
Zn
Fe Cu Ag
强
弱
Zn Fe
Cu Ag
常见金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
强
弱
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就_越___强__。
2.在金属活动性顺序里，位于_氢___前面的金属能置换出盐酸、稀硫
化铝薄膜，从而保护铝不被腐蚀。 4Al+3O2=2Al2O3；
2.能用钢刷来擦洗铝制餐具吗？
不能，容易把氧化铝薄膜除掉，从而失去了保护作用。
越王勾践青铜宝 剑
春秋战国使用铁 器
拿破仑三世的铝制王
你知道玻尔是怎么从溶液中重新获得金的吗？
黄
黄
铜
金
戒
戒
指
指
市场上有些不法分子利用黄铜（铜、锌合金） 来冒充黄金牟取暴利。请你利用本节课知识， 设计实验，鉴别区分戒指是黄金还是黄铜。
：金属与盐酸、稀硫酸反应
【探究活动1】探究铜、铁、锌、镁、银五种金属活动性 等量稀硫酸
M Zn Fe Cu Ag g
不同金属与稀硫酸反应记录：
金属的化学性质知识点
金属的化学性质一、本节学习指导本节知识比较复杂;学习时一定要多思考;另外多做些练习题..金属的化学性质在生活中应用也很广泛;比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等;还可以帮助我们识别生活的骗局哦;比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病..本节有配套免费学习视频..二、知识要点1、大多数金属可与氧气的反应注：①由于镁燃烧时发出耀眼的白光;所以可用镁做照明弹和烟花..②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜;从而阻止铝的进一步被氧化;因此;铝具有较好的抗腐蚀能力..③大多数金属都能与氧气反应;但是反应难易和剧烈程度不同..Mg;Al常温下就能反应;而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应..金在高温下也不会和氧气反应..④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金;过程中如果变黑则是黄铜;黑色物质是氧化铜..2、金属 + 酸→盐 + H2↑重点锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2SO43+3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑注：根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序;越剧烈说明此金属越活跃..规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少;金属反应速度越快;金属越活泼..3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐条件：“前换后;盐可溶”重点1铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质;溶液由蓝色变成浅绿色..古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应2铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2SO43+3Cu现象：铝片表面覆盖一层红色的物质;溶液由蓝色变成无色..3铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==CuNO32+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质;溶液由无色变成蓝色..4铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32 === CuNO32+ Hg现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质;溶液由无色变成蓝色..注意：CuSO4溶液时蓝色;FeSO4是浅绿色..4、置换反应重点1有一种单质与一种化合物反应;生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应..2特征：反应物和生成物都是：单质＋化合物====单质＋化合物3常见类型：金属与酸的反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑金属与化合溶液的反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4非金属与金属氧化物的反应：C+2CuO高温 2Cu+CO2 5、常见金属活动性顺序：重点K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱口诀：嫁给那美女锌铁惜千斤童工赢铂金钾钙钠镁铝锌铁锡铅金铜汞银铂金在金属活动性顺序里：１金属的位置越靠前;它的活动性就越强２位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不可用浓硫酸、硝酸３位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来..除K、Ca、Na注意：1为什么金属与浓硫酸、硝酸反应得不到氢气;因为浓硫酸、硝酸具有强氧化性;所以与金属反应只能得到水;得不到氢气..2为何K、Ca、Na不能从金属盐溶液中把金属置换出来;因为K、Ca、Na太活泼;常温也水先反应了;所以不能..三、经验之谈：本节比较重要的几个部分要把握住;①金属和酸的反应;由此依据制取氢气；②金属参加的置换反应;由此判断金属活动顺序;考试推断题中常见..③金属活动顺序表包含的信息;要会理解..。
金属反应知识点总结
金属反应知识点总结一、金属的性质1.金属的物理性质：金属具有良好的导电性和导热性，其电子可自由移动；金属的光泽，弹性和延展性等物理性质是金属反应的基础。
2.金属的化学性质：金属的化学性质通常表现为氧化反应、置换反应、酸碱中和反应等。
金属与氧气发生氧化反应，生成相应的氧化物；金属与酸发生反应，生成相应的盐和水；金属与碱发生反应，生成相应的盐和水等。
二、金属与非金属元素的反应1.金属氧化反应：金属与氧气发生氧化反应，通常生成相应的金属氧化物。
常见的金属氧化反应有钠与氧气反应，生成氧化钠；铁与氧气反应，生成氧化铁等。
2.金属与酸的反应：金属与酸发生反应，生成相应的盐和氢气。
金属与盐酸、硫酸、硝酸等不同酸发生反应，通常是金属原子与酸中的氢原子发生置换反应。
3.金属与非金属元素的置换反应：金属与非金属元素发生置换反应，主要表现为金属原子与非金属离子发生置换。
如铜与硫反应，生成黄铜；钠与氯气反应，生成氯化钠等。
三、金属与金属的反应1.金属间的合金反应：金属间的合金反应是指两种或更多种金属元素相互溶解形成的新材料。
合金的形成可以提高金属的性能，如强度、硬度和耐腐蚀性等。
2.金属与金属化合物的反应：金属与金属化合物的反应通常表现为金属原子与金属化合物中的金属原子或非金属原子发生置换反应。
如铝与氧化铁反应，生成氧化铝与铁。
四、金属反应的应用1.金属反应在工业生产中的应用：金属反应在工业生产中具有广泛的应用，如金属的提炼、合金的制备、金属的表面处理等，都需要利用金属的性质和反应规律。
2.金属反应在化学分析中的应用：金属反应在化学分析中常用于金属元素的定性和定量分析，根据金属与不同试剂的反应规律，可以判断金属元素的存在和含量。
3.金属反应在防腐蚀中的应用：金属反应的研究也有助于了解金属的腐蚀规律，为防腐蚀技术的研发提供理论基础。
总而言之，金属反应是化学领域中的重要研究内容，对于理解金属的性质和应用具有重要意义。
通过对金属的物理和化学性质的研究，可以更好地利用金属材料，并且为工业生产、化学分析和材料防腐蚀提供理论支持。
第一节金属的化学性质优秀课件
管中的反应开始后，在F出口处应_______。
答案:
(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生 水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气 (2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);
第一节金属的化学 性质
第一节 金属的化学性质
本节复习内容导读： 一、金属的物理性质 二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应 2、金属与水反应 3、金属与酸、碱、氧化物、盐溶液的反应
一、金属的物理性质
1、金属的分类 (1)根据颜色(在冶金工业上)： 黑色金属、 有色金属 (2)根据密度大小： 轻金属、重金属 (3)根据丰度大小： 常见金属、稀有金属
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_____；烧瓶B的作用是_____； 烧瓶C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入 __________。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是____ (填该仪器对应的字母) （4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是
2、金属的物理共性 具有金属光泽，不透明，易导电、导热和具有延 展性。
二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
4Na+O2===2Na2O
点燃
2Na+O2====Na2O2
思考：钠在空气中的变化过程？
银白色金属(Na)------表面变暗(Na2O)--------出现 白色固体(生成NaOH)-------表面变成溶液(NaOH潮
《金属的化学性质》 讲义
《金属的化学性质》讲义一、金属的化学性质概述在我们的日常生活中，金属制品无处不在，从厨房的锅碗瓢盆到交通工具中的钢铁架构，从电子设备中的精密零件到建筑中的结构材料。
金属之所以能在如此众多的领域发挥重要作用，与其独特的化学性质密不可分。
金属的化学性质主要包括金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。
这些性质决定了金属在不同环境中的稳定性、腐蚀性以及它们在化学反应中的活性和用途。
二、金属与氧气的反应许多金属在常温下就能与空气中的氧气发生反应，但反应的剧烈程度却各不相同。
比如，铝在常温下就能与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性。
而铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁。
铁生锈的过程实际上是铁与氧气、水等物质发生复杂的化学反应的过程。
相比之下，金在高温条件下也不易与氧气发生反应，这使得金在自然界中大多以单质形式存在。
金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活动性有关。
一般来说，活动性越强的金属，与氧气反应就越剧烈。
例如，钠在空气中极易被氧化，甚至能在空气中燃烧，生成过氧化钠。
三、金属与酸的反应酸溶液是常见的化学试剂，许多金属能与酸发生反应。
但并不是所有的金属都能与酸反应产生氢气。
在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能够与酸反应生成氢气，而位于氢后面的金属则不能。
例如，锌和稀硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ 。
而铜则不能与稀硫酸发生反应。
这是因为铜的活动性在氢之后。
金属与酸反应的剧烈程度也与金属的活动性有关。
活动性越强的金属，与酸反应就越剧烈。
例如，镁与稀盐酸反应非常剧烈，产生大量气泡，而铁与稀盐酸反应则相对较缓慢。
四、金属与盐溶液的反应金属与盐溶液之间的反应也是一种常见的化学反应。
当一种金属的活动性比另一种金属的盐溶液中的金属活动性强时，就能发生置换反应。
例如，将铁钉放入硫酸铜溶液中，会发生置换反应，铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
《金属的化学性质》 讲义
《金属的化学性质》讲义一、金属的化学性质概述在我们日常生活和整个化学领域中，金属都扮演着极为重要的角色。
金属具有一系列独特的化学性质，这些性质使得它们在各种化学反应和实际应用中表现出不同的行为和特点。
金属的化学性质主要包括与氧气的反应、与酸的反应、与盐溶液的反应等。
不同的金属在这些反应中的活性和表现各不相同，这与它们的原子结构和电子排布密切相关。
二、金属与氧气的反应许多金属在一定条件下都能与氧气发生反应，生成相应的氧化物。
例如，常见的金属铁在空气中生锈，其表面逐渐形成一层红棕色的氧化铁（Fe₂O₃）。
而铝在空气中则能迅速形成一层致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，这层薄膜能够阻止铝进一步被氧化，从而使铝具有较好的抗腐蚀性。
金属与氧气反应的剧烈程度和难易程度取决于金属的活泼性。
一般来说，越活泼的金属越容易与氧气发生反应，反应也越剧烈。
比如，钠（Na）在空气中就能迅速燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）；而金（Au）则在通常条件下几乎不与氧气发生反应。
金属氧化物的性质也各有不同。
一些金属氧化物如氧化铜（CuO）是黑色的，氧化铁（Fe₂O₃）是红棕色的，它们在化学反应中可以作为氧化剂或还原剂参与反应。
三、金属与酸的反应酸溶液具有酸性，能够与许多金属发生反应，产生氢气和相应的盐。
但并非所有的金属都能与酸反应，这同样取决于金属的活泼性。
排在氢（H）前面的金属能够与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应，生成氢气和盐。
例如，锌（Zn）与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ ，反应过程中会产生大量的气泡。
而排在氢后面的金属，如铜（Cu）、银（Ag）等，则不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。
但需要注意的是，一些强氧化性的酸，如浓硫酸、浓硝酸等，与金属反应时一般不产生氢气，而是生成其他的化合物。
四、金属与盐溶液的反应当一种金属与另一种金属的盐溶液接触时，可能会发生置换反应。
金属的化学性质
金属的化学性质金属是一类具有良好导电、导热、延展性和可塑性的元素或合金。
在化学性质上，金属通常表现出良好的反应性、化学稳定性和金属特性。
以下将对金属的化学性质进行详细介绍。
1. 反应性金属是一类具有良好反应性的元素。
在空气中，大部分金属会与氧气反应形成氧化物。
例如，铜在空气中会逐渐失去光泽并生成黑色的氧化铜，即铜氧化物。
另外，金属还可以与酸和碱发生反应。
例如，铁可以与硫酸发生单替反应生成二价铁离子和硫酸根离子：Fe + H2SO4 → Fe2+ + SO42- + H2↑金属还可以与水反应，形成金属氢氧化物和氢气。
例如，钠与水反应可以产生氢气和钠氢氧化物：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 化学稳定性金属在常温下通常具有良好的化学稳定性。
很难被氧化、还原或腐蚀。
这是由于金属通常具有高电子亲和能和离解能，因此金属原子可以很容易地释放出一个或几个电子，形成正离子。
正离子通常与阴离子结合形成化合物。
例如，钠离子和氯离子可以结合形成氯化钠：Na+ + Cl- → NaCl此外，金属通常比非金属更稳定。
这是因为金属原子与非金属原子结合时通常会释放出能量，形成化学键。
这些化学键可以提供能量稳定化合物。
3. 金属特性金属具有一些独特的物理和化学特性。
其中最重要的特性包括导电性和导热性。
这是由于金属原子在金属中呈紧密排列，形成类似于海洋一样运动自由的电子云。
这些电子会在金属中自由流动，形成导电和导热的电子流。
此外，金属还具有延展性和可塑性。
这意味着金属可以被拉成长丝或压成薄片，而不会破裂或断裂。
4. 防腐需求金属通常具有良好的防腐能力。
这是由于金属表面可以形成一层致密的氧化层，保护金属内部不被氧化或腐蚀。
但是，一些金属如钢和铁通常需要额外的防腐处理，以防止铁锈的生成。
这些处理通常包括镀锌、镀铬和电泳等方式。
总结金属是一类具有良好导电、导热、延展性和可塑性的元素或合金。
在化学性质上，金属通常表现出良好的反应性、化学稳定性和金属特性。
金属的化学性质及活动性顺序(解析版)
金属的化学性质及活动性顺序(解析版)金属的化学性质及活动性顺序(解析版)金属是化学中重要的一类物质，具有独特的化学性质和活动性。
本文将深入探讨金属的化学性质及其活动性顺序。
一、金属的化学性质1. 金属元素的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，这是由于金属内部存在自由电子，并且自由电子能够迅速传导电流和热量。
此外，金属还具有延展性和可塑性，能够被加工成各种形状，并且能够拉成细丝或锤打成薄片。
2. 金属元素的化学性质金属元素在化学反应中容易失去电子，形成阳离子。
这是由于金属元素的外层电子较少，容易与其他原子发生电子转移，以达到稳定的电子层结构。
这种电子转移反应被称为氧化反应。
3. 金属的氧化性金属的氧化性是指金属元素与氧气反应形成金属氧化物的能力。
金属元素可以与氧气直接反应，也可以与水中的氧气反应。
其中，一些金属在常温下能与氧气迅速反应，产生明亮的火花，这种反应被称为剧烈氧化反应。
4. 金属的反应性金属元素的反应性取决于其原子结构和相对稳定程度。
一般来说，活泼金属的反应性较高，而较不活泼的金属的反应性较低。
金属的反应性可以通过活动性顺序进行分类和比较，以确定不同金属之间的反应性差异。
二、金属的活动性顺序金属的活动性顺序是依据金属元素参与氧化反应的能力进行排列的。
根据活动性顺序，我们可以知道哪些金属元素易于与氧气反应，从而更容易受到腐蚀。
以下是常见金属元素的活动性顺序（由高到低）：1. 钾（K）2. 钙（Ca）3. 钠（Na）4. 镁（Mg）5. 铝（Al）6. 锌（Zn）7. 铁（Fe）8. 镍（Ni）9. 锡（Sn）10. 铅（Pb）11. 氢（H）12. 铜（Cu）13. 汞（Hg）14. 银（Ag）15. 金（Au）16. 铂（Pt）根据活动性顺序，可以推测某一金属元素与其之前的金属元素具有更高的反应活性。
三、金属的活动性及应用活泼金属如钠、钾等在与水反应时可以迅速放出氢气，并产生大量的热。
金属的化学性质简介
金属的化学性质简介金属分为活性金属和钝性金属两种。
根据金属活动性顺序，氢前金属称为活性金属，氢后金属就是钝性金属。
今天小编在这给大家整理了金属的化学性质，接下来随着小编一起来看看吧!金属的化学性质金属元素原子的最外层电子数少于4，只能失去电子，不能得到电子，金属元素只有正价;金属单质只有还原性，没有氧化性。
当电子层数相同时，最外层电子数越少，越容易失去电子，金属性越强。
金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。
在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。
金属矿物多数是氧化物及硫化物。
其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。
金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属延展性良好的原因。
金属元素在化合物中通常只显正价。
相对原子质量较大的被称为重金属。
钾钙钠镁铝锌铁锡铅 (氢) 铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气)。
如：Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑2、活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。
3、大多数金属能与氧气反应。
4、排在H前面的金属，理论上讲都能与水发生化学反应。
在常温下，钾，钙，钠等能与水发生剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。
5、金属均无氧化性，但金属离子有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。
6、金属都有还原性，活动性越弱的金属还原性越弱。
金属化学性能金属化学性能是指金属材料与周围介质扫触时抵抗发生化学或电化学反应的性能。
1、耐腐蚀性：指金属材料抵抗各种介质侵蚀的能力。
2、抗氧化性：指金属材料在高温下，抵抗产生氧化皮能力。
金属之最地壳中含量最高的金属元素：铝(含量为7.73%)人体中含量最高的金属元素：钙(含量为1.5%)目前世界年产量最高的金属：铁密度最小的金属：氢(2016年1月英国科学家在爱丁堡大学首次制成金属态氢，氢成为密度最小的金属)密度最大的金属：锇(22.48×10?㎏/m?)最硬的金属：铬(莫氏硬度约为9)最软的金属：铯(莫氏硬度约0.5)导电性最强的金属：银导热性最强的金属：银制造新型高速飞机最重要的金属：钛(被科学家称为“二十一世纪的金属”或“未来的钢铁”)海水中储量最大的放射性元素：铀(陆地铀矿的总储量约200万吨，海洋里含铀的总量高达40万万吨)含同位素最多的元素：锡(有10种稳定的同位素)含同位素最少的元素：钠(只有Na-23稳定)展性最强的金属：金(最薄的金厚度只有1/10000mm)延性最好的金属：铂(最细的铂丝直径只有1/5000mm)熔点最高的金属：钨(熔点：3410±20℃)熔点最低的金属：汞(熔点-38.8℃)熔沸点相差最大的元素是镓(熔点30℃，沸点2403℃)地壳中含量最少的金属是钫(即使是在含量最高的矿石中，每吨也只有37×10负13次方克;地壳中的含量约为1×10^-21 %) 光照下最易产生电流的金属元素：铯(当其表面受到光线照射时，电子便能获得能量从表面逸出，产生光电流)金属性最强的金属：铯世界上最贵的金属：锎(每克1千万美元，比金贵50多万倍)世界上最便宜的金属：铁最易应用的超导元素：铌(把它冷却到-263.9℃的超低温时，会变成一个几乎没有电阻的超导体)最能吸收气体的金属元素：钯(1体积胶状钯能吸收氢气1200体积)。
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2012会考复习：金属的化学性质（1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式及离子方程式。
（实验现象）Na 2O 2 Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨____________________________________ ________________________________________ ____________________________________ ________________________________________ ____________________________________ ________________________________________ ____________________________________ ________________________________________ （2）、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式及离子方程式。
（实验现象）①②③④⑤⑥⑦⑧⑨Al Al 2O 3 Al(OH)3 AlCl 3NaAlO 2⑩____________________________________ ________________________________________ ____________________________________ ________________________________________ ____________________________________ ________________________________________ ____________________________________ ________________________________________ ____________________________________ ________________________________________ ____________________________________ ________________________________________ ____________________________________ ________________________________________ （3）、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式及离子方程式。
（实验现象）①②③④⑤⑥⑦⑧⑨Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl 3⑩____________________________________ ____________________________________________________________________________ ________________________________________ ____________________________________ ________________________________________ ____________________________________ ________________________________________ ____________________________________ ________________________________________ ____________________________________ ________________________________________ ____________________________________ ________________________________________ 【常见俗称】①苏打、纯碱： ；②小苏打： ；③熟石灰： ；④生石灰 ⑥硫磺： ；⑦大理石、石灰石主要成分： ；⑧胆矾： ；⑨明矾： 【练习】1、保存金属钠时，应放在（ ）A 、水中B 、煤油中C 、棕色瓶中D 、酒精中 2、当钠着火时，应选用灭火的是（ ）A 、煤油B 、水C 、沙土D 、泡沫灭火器3、关于Na 2O 与Na 2O 2的叙述正确的是（ ） A 、都是白色的固体 B 、都是碱性氧化物C 、都能和水反应形成强碱溶液D 、都是强氧化剂4、钠离子的性质是（ ）A 、有强还原性B 、有强氧化性C 、有碱性D 、比钠原子稳定 5、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A 、Na 的熔点低B 、Na 的硬度小C 、Na 的密度小D 、有强还原性 6、将一小块Na 投入足量的CuSO 4溶液中，现象是（ ） A 、置换出金属铜 B 、产生气体，置换出金属铜 C 、生成蓝色沉淀 D 、产生气体，生成蓝色沉淀7、下列物质中不能与NaOH 溶液反应的是（ ）A. Na B . Fe C. Al D. CuCl 2溶液 8、在铝和NaOH 溶液的反应中，作为还原剂的是（ ）A.水 B .铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水9、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH ＋H 2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑10、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A、与氧气在常温下不反应B、铝性质不活泼C、铝表面形成一层致密的氧化膜D、铝耐酸耐碱11、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是( )A、Al、Mg、NaB、Mg、Al、NaC、Na、Mg、AlD、Na、Al、Mg12、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（）A、2：3B、3：2C、2：1D、1：113、下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的14、下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO315、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液16、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al 是地壳中含量最多的元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落17、下列说法正确的是（）A．钠在溶液中可置换出铁B．铁在溶液中可置换出铜C．Fe不与H2O反应D．Fe比Al活泼18、Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是（）A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D．这是一个置换反应，有单质O2产生19、下列物质中，不属于合金的是（）Ａ．硬铝Ｂ．黄铜Ｃ．钢铁Ｄ．水银20、实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水21、下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰122、为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入（）A．氯水 B．HNO3C．H2O2 D．Na2O223、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水24、把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（）A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO325、用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O26、用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+（）C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种27、下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是（）A．Fe2+的水溶液呈无色 B . Fe2+既有氧化性又有还原性C. Fe3+的水溶液呈黄色D. Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色辽源五中2012考试化学试卷第- 2 -页共3 页28、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液29、下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是（）A．(NH4)2SO4溶液 B．MgCl2溶液 C．NaHCO3溶液 D．CuSO4溶液30、某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是（）A铁 B锌 C钛 D镍31．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．Mg B．Al C．Si D．Cl232．下列离子方程式正确的是（）A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑B．金属钠投到水中：Na + H2O == Na+ + OH- + H2↑C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32- + 2 H+ == CO2↑ + H2OD．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH-+ H+ == H2O33．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗简答题34．为除去下列各种物质中的少量杂质，选择除杂试剂填写在下表中：物质杂质除杂试剂Na2SO4Na2CO3FeCl2CuCl2Fe Al35．在两支分别盛有Al(OH)3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是，发生反应的离子方程式为；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是，发生反应的离子方程式为。