影响化学反应速率的因素-备战2018年高考之聚焦化学实验热点含解析
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率是描述化学反应中物质转化速度的指标。
在化学实验室或生产过程中，了解和控制反应速率对于合成所需产品和提高生产效率至关重要。
本文将探讨几个影响化学反应速率的重要因素。
1. 温度温度是一个重要的反应速率因素。
根据活化能理论，提高反应温度可以增加反应分子的能量，增加分子碰撞的频率和能量，从而加快反应速率。
这是因为高温会增加产生反应所需的分子动力学能量，使得反应物分子更容易达到活化能并转化为产物。
2. 反应物浓度反应物浓度的增加会导致更多的分子之间的碰撞，从而提高反应速率。
根据碰撞理论，当反应物的浓度增加时，分子碰撞的频率增加，有效碰撞的机会也增加，因此反应速率得到加快。
3. 催化剂催化剂是可以提高反应速率的物质，能够通过降低反应物转化为产物所需的活化能来增加反应速率，而自身不发生永久改变。
催化剂通过提供一个更低的能量路径，使得反应能够更快地进行。
催化剂在化学工业中被广泛应用，能有效提高生产效率。
4. 表面积反应物的表面积也是影响反应速率的因素之一。
当反应物呈现更大的表面积时，反应物分子与其他分子之间的碰撞频率更高，反应速率也更快。
这是因为表面积大的反应物更容易与周围环境中的分子发生反应，从而加快反应过程。
5. 反应物的物理状态反应物的物理状态对于反应速率也有影响。
一般来说，气体和溶液相反应速率较快，固体相反应速率较慢。
这是因为气体分子之间自由度高，溶液中反应物分子更容易相互接触，而固体反应物分子相对而言更难相互碰撞。
6. 其他因素除了上述因素外，还有一些其他影响化学反应速率的因素，如光照、压力和溶液pH值等。
光照可以对某些特定的反应产生影响，例如光催化反应；压力的增加可以增加气体分子之间的碰撞频率，从而加快反应速率；而溶液pH值的变化也可以影响反应物的电离程度，进而影响反应速率。
总结起来，化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、反应物浓度、催化剂、表面积、反应物的物理状态以及其他一些因素。
影响化学反应速率的因素(课件)
结论：其他条件不变时，升高温度，可以 增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速 率。
温度对反应速率的影响。
升高温度
有效碰撞次数 增多
单位体积活化分子数 增大(分子运动速率加 快，碰撞频率增加)
反应速率加快
学案例题分析
练习：对于反应A+B=C，下列条件的改变 一定使化学反应加快的是（ ） A.增加A的物质的量 √ B.升高体系的温度 C.减少Ｃ的物质的量 D.增加体系的压强
练习： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热) 反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应 放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温 度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 √ C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
练习： N2+3H2 2NH3正反应速率为v1,逆 反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高或 增大压强，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 √ C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
有效碰撞
增加 增加
增加
增加
练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 √ C、压强 D、催化剂
练习2：下列条件的变化，是因为降低反应 所需的能量而增加单位体积内的反应物活化 分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 √ D、使用催化剂
练习3：在密闭容器里，通入x mol H2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件， 反应速率将如何改变? (1)升高温度 增大 ； (2)加入催化剂 增大 ； (3)充入更多的H2 增大； (4)扩大容器的体积减少 ； (5)容器容积不变，通入氖气 不变 。
【新高考】影响化学反应速率的因素【精编讲义+答案】
第二节 影响化学反应速率的因素知识点清单速率表示方法回顾1.速率的表示方法有①定性观察法（冒气泡快慢）；（颜色变化）；（固体量减少）；（浑浊程度）；（温度变化等）。
②定量表示法： V=（ △C/ t ） 单位是：（ mol/( L.min) 、 mol/ ( L.s )） 2. 一定条件下，用不同的物质来表示某反应的速率，其（数值 ）可能不同，但表示的意义（相同）。
且它们的数值之比等于反应方程式的（计量系数）之比。
影响化学反应速率的因素一、内因：参加反应的物质自身的结构和性质，这是决定化学反应速率的根本因素。
化学反应速率不仅与其自身的结构和性质有关，其他外界条件的改变也会引起化学反应速率的变化。
二、化学反应的碰撞理论：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。
思考：反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？ ①有足够的能量使旧键断裂； ②碰撞时要有合理的取向；在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是：①活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子； ②在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定力量不够取向不好好球！有效碰撞的，且与温度呈正比。
活化分子数＝反应物分子总数×活化分子百分数⑴化学反应发生的先决（必要）条件：反应物分子相互接触和碰撞。
化学反应发生的充分条件：有效碰撞（2）.化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成。
三、外因：引起活化分子百分数以及反应物分子总数变化的条件。
主要包括：浓度、压强、温度和催化剂等。
1、浓度对反应速率的影响【参照书本实验】结论：当其他条件不变时，增加反应物浓度，可以增大化学反应速率，减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。
思考：怎样从理论上解释上述结论？在其他条件不变时，活化分子在反应物分子中所占的百分比不变。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率是指化学反应中物质转化的快慢程度，它受到许多因素的影响。
本文将探讨几个主要的影响因素，包括温度、浓度、表面积和催化剂。
一、温度对反应速率的影响温度是影响化学反应速率的最重要因素之一。
一般来说，随着温度的升高，反应速率会加快。
这是因为温度升高，分子的平均动能增加，更多的分子具有足够的能量来克服活化能，从而发生反应。
另外，根据阿伦尼乌斯方程，反应速率与温度呈指数关系，即速率随温度的增加呈指数倍数增加。
二、浓度对反应速率的影响浓度是指单位体积内溶液或气体中的物质的数量。
一般来说，反应物的浓度越高，反应速率也越快。
这是因为反应物浓度增加，反应物分子间的碰撞概率增加，有效碰撞的数量增多，从而加快了反应速率。
在反应物浓度一定的情况下，反应速率随着时间的推移逐渐减慢，这是因为反应物浓度的降低导致有效碰撞的频率减少。
三、表面积对反应速率的影响表面积是一个固体与其他反应物接触的面积。
一般来说，固体反应物的颗粒越细小，表面积越大，反应速率就越快。
这是因为细小颗粒的固体其表面积大，有更多的粒子与反应物接触，增加了反应分子之间的碰撞几率，从而加快了反应速率。
四、催化剂对反应速率的影响催化剂是指能够提高反应速率但本身不参与反应的物质。
催化剂通过提供一个可供反应发生的表面，并降低活化能，从而加速反应速率。
催化剂通过降低反应物分子之间的反应能垒，使反应物更容易相互转化。
催化剂在反应结束后可重复使用，不被反应消耗，因此只需很少量的催化剂即可加速大量的反应。
综上所述，温度、浓度、表面积和催化剂是影响化学反应速率的主要因素。
理解这些因素对于调控化学反应速率具有重要意义，不仅有助于加速有用反应的进行，还能够减缓有害反应的发生。
在实际应用中，科学家们通过对这些因素的研究和控制，能够优化反应条件，提高反应速率，从而推动化学反应的发展和应用。
影响化学反应速率的因素有什么
影响化学反应速率的因素有什么
内因：反应物本⾝的性质。
外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒⼤⼩，反应物之间的接触⾯积和反应物状态。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表⾯积与反应物的接触⾯积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
影响化学反应速率的因素
分为内在和外在因素的。
内在因素，就是物质本⾝的性质，不同的物质，它的本⾝性质有很⼤的差异，当然反应速率也就会不⼀样，有些物质⽐较活泼，反应就会⽐较快，⽽也有⼀些稳定性强反应，当然就会⽐较慢。
外在因素是分为多⽅⾯的，⾸先温度，在化学反应中温度的提升有助于化学反应速率的加快，⽽反之则会反应速率降低。
催化剂，分为正负两种催化剂，正催化剂会加快反应速率，⽽负催化剂则是减慢。
还有浓度⽅⾯，在其他条件不变的前提下，如果降低反应物的浓度，反应速率也会随之降低。
压强，对于⼀些有⽓体渗⼊的化学反应，如果压强改变会直接影响到物体的浓度，当然也就会影响到反应速率。
化学反应速率计算公式
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）
还可以⽤：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物质表⽰的同⼀化学反应的速率之⽐等于化学计量数之⽐。
本式⽤于确定化学计量数，⽐较反应的快慢，⾮常实⽤。
同⼀化学反应的速率，⽤不同物质浓度的变化来表⽰，数值不同，故在表⽰化学反应速率时必须指明物质。
化学化学反应速率的影响因素
化学化学反应速率的影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产生的物质的量。
它是描述反应进行快慢的物理量，也是研究化学反应动力学的重要指标。
而化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、表面积、催化剂、压力等。
本文将分别探讨这些因素对化学反应速率的影响。
一、温度对化学反应速率的影响温度是影响反应速率的重要因素之一。
根据热力学原理，提高温度会增加反应物粒子的平均动能，从而增加碰撞频率和碰撞能量，使更多的反应发生。
具体而言，相同浓度下，随着温度的升高，反应速率会显著增加。
这是因为温度升高会导致反应物分子的平均动能增加，这使得更多分子具备了足够的能量以克服反应的激活能，从而使反应发生的可能性增大。
二、浓度对化学反应速率的影响浓度是影响反应速率的另一个重要因素，浓度越高，活跃分子之间的碰撞频率就越高，反应速率也就越快。
这是因为在较高浓度下，反应物分子之间的碰撞概率增加，从而增加了反应速率。
在浓度相同的情况下，反应速率随着浓度的增加而增加。
三、表面积对化学反应速率的影响表面积也是影响反应速率的因素之一。
一般而言，反应物的粒子越小，表面积越大，反应速率就越快。
这是因为反应物粒子越小，单位质量或体积内的反应物颗粒数就越多，反应物粒子之间的碰撞频率也就越高，从而增加了反应速率。
四、催化剂对化学反应速率的影响催化剂是能够改变反应速率但自身不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应的活化能来促进反应的进行，从而加速反应速率。
具体而言，催化剂可以降低反应中的激活能，使反应更容易发生。
在反应结束后，催化剂会以原样存在，可以进行多次循环使用。
因此，催化剂在化学工业领域具有广泛的应用。
五、压力对化学反应速率的影响对于气相反应而言，压力是影响反应速率的因素之一。
根据气体动力学理论，增加气体的压力会使气体分子之间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
这是因为压力的增加导致气体分子更加接近，碰撞的概率增大，自然反应速率也随之增加。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成物产生的化学变化量。
反应速率的大小直接影响着反应的效率和反应过程的控制。
了解和掌握化学反应速率的影响因素，对于加快或控制化学反应过程具有重要意义。
本文将从温度、浓度、催化剂、表面积和物理因素五个方面，来探讨化学反应速率的影响因素。
一、温度温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据动力学理论，随着温度的升高，反应物的分子动能增加，分子之间的碰撞频率和碰撞能量增加，因此反应速率也随之增加。
这是由于高温下分子的平均速度增大，碰撞次数增多，能量也较高，更有利于发生反应。
例如，以常温条件下某一反应速率为1，当温度提高10℃，反应速率将会明显增大。
二、浓度反应物浓度是决定反应速率的另一个关键因素。
浓度的增加将导致反应物分子的相互碰撞频率增加，从而加大反应速率。
当浓度较低时，反应物分子间的碰撞较少，反应速率较慢。
而在高浓度条件下，分子之间的相互碰撞概率增加，能量转移更为频繁，反应速率明显增加。
此外，当反应物浓度达到一定值后，浓度对反应速率的影响会逐渐减弱。
三、催化剂催化剂在化学反应速率调控中起到重要作用。
催化剂能够提供新的反应途径，使反应的活化能降低，从而加速反应速率。
催化剂并不参与反应本身，一般情况下催化剂在反应结束后仍能保持原状，可以多次利用，具有良好的经济性。
催化剂对于反应速率的促进作用可以是通过降低反应物的活化能，或者提高反应物分子的有效碰撞频率来实现。
四、表面积表面积是固体催化剂中影响反应速率的重要因素之一。
在催化反应中，反应物分子需要吸附在催化剂表面，然后进行反应。
而固体催化剂的表面积越大，吸附反应物的表面积就越大，因此反应速率就会增加。
常见的做法是将固体催化剂粉末状，以增加其表面积，从而提高反应速率。
五、物理因素除了温度、浓度、催化剂和表面积外，物理因素也对化学反应速率产生影响。
例如压力，对气体反应而言，压力的增加会增加碰撞的频率，因此反应速率也会增加。
化学反应速率的影响因素知识点总结
化学反应速率的影响因素知识点总结化学反应速率是指单位时间内反应物质的消失量或生成量。
在化学反应中，有许多因素会影响反应速率。
本文将对影响化学反应速率的几个主要因素进行总结，并探讨其原理和具体影响。
1.化学反应速率的影响因素1.1 反应物浓度反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为增加反应物浓度会增加反应颗粒（分子或离子）的数量，从而增加它们之间的碰撞频率和有效碰撞的概率。
例如，酸和碱酸中硬币的反应速度取决于酸的浓度，浓度越高，反应速度越快。
1.2 温度温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高，反应速率加快。
这是因为升高温度会增加反应物的动能，加快其分子的运动速度，增加碰撞的频率和能量。
此外，提高温度还会使反应物分子更容易克服化学键的能垒，从而增加反应发生的可能性。
例如，火焰燃烧时，提高温度会导致燃烧速率加快。
1.3 催化剂催化剂是一种能够加速反应速率的物质，它参与反应过程但不被消耗。
催化剂能够通过降低反应物的活化能来加速反应速率。
催化剂通常与反应物发生化学反应，形成中间产物，然后再次参与反应。
催化剂能够提供合适的反应路径和降低反应过程中的键能垒。
例如，工业上常用的催化剂包括酶、铂、镍等。
1.4 表面积表面积是固体反应物影响化学反应速率的因素之一。
当反应物处于固体状态时，增大其表面积可以提高反应速率。
这是因为增大反应物的表面积可以提高与其他反应物的接触面积，从而增加碰撞的机会。
例如，将固体反应物切割成更小的块状或粉末状，可以增大表面积，加快反应速率。
1.5 压力压力（对于气体反应物）或体积（对于液体或固体反应物）是影响化学反应速率的因素之一。
当反应物中存在气体，并且反应是气体的压缩与膨胀时，增加气体的压力可以提高反应速率。
这是因为增加压力会增加气体分子的浓度，从而增加碰撞的频率和有效碰撞的概率。
例如，气体燃烧反应中，增加反应物的压力可以提高反应速率。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题14 影响化学反应速率的因素1．锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较实验名称 锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较实验装置实验原理 通过观察收集10 mL H 2所用的时间或1分钟收集到的H 2的体积来比较反应速率的快慢.实验用品 锌粒(颗粒大小基本相同),40 mL 1 mol/L 稀硫酸、40 mL 4 mol/L 稀硫酸;锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射器、铁架台、直角导气管、橡胶管、秒表实验步骤 ①按上图安装两套装置.②检查装置的气密性。
③在锥形瓶内各盛有2 g 锌粒（颗粒大小基本相同),然后通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L 和40 ml 4 mol/L 的硫酸。
比较两者收集10 mL 氢气所用的时间.实验收集10 mL H 2，4 mol/L 硫酸所用时间比1 mol/L 硫现象酸所用时间短。
实验结论在温度及金属质量大小相同的条件下,酸的浓度越大,速度越快。
实验说明本实验需要注意的几个关键操作有：①实验装置的气密性要好。
②尽可能做好“不变量的控制”——锌粒的表面积、温度、氢气的体积或时间等。
③可用恒压漏斗代替分液漏斗滴加稀硫酸,减少滴加硫酸对气体体积测量的影响。
2．不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较实验名称不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较实验装置实验原理在实验中，控制KMnO4溶液的浓度及反应温度不变,探究草酸的浓度不同时对反应速率的影响.本实验涉及的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10C O2↑+8H2O3．不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较实验原理在实验中，控制Na2S2O3与H2SO4溶液浓度不变,探究温度不同时对反应速率的影响.本实验涉及的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O实验用品0。
1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液；试管4支、胶头滴管2支、10 mL量筒、100 mL烧杯两个、秒表、温度计。
实验步骤取两支试管各加入5 mL 0。
1 mol/LNa2S2O3溶液；另取两支试管各加入5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管)，一组放入盛冷水的烧杯中，另一组放入盛有热水的烧杯中。
经过一段时间后，分别将同一烧杯中的两溶液混合并振荡，记录每组中从混合到出现浑浊的时间.实验现象加热的一组首先出现浑浊。
实验结论在其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速度减小.实验说明在实验过程中计时由刚混合两溶液开始按秒表,当溶液出现浑浊时停止计时4．不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较实验名不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较称实验装置实验原理在实验中,控制KI与H2SO4溶液的浓度不变,探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。
本实验涉及的离子方程式为:4H++4I－+O22I2+2H2O实验用品1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、淀粉溶液;试管4支、胶头滴管2支、10 mL量筒、100 mL烧杯两个、秒表、温度计.实验步骤取两支试管各加入5 mL 1 mol/L KI溶液,并分别滴加几滴淀粉溶液，另取两支试管各加入5 mL 0。
1 mol/L H2SO4溶液，将四支试管分成两组（各有一支盛有淀粉KI混合溶液和H2SO4溶液的试管)，一组放入盛有冷水的烧杯中，另一组放入盛有热水的烧杯中。
经过一段时间后，分别将同一烧杯中的两溶液混合并振荡，记录每组中从混合到溶液出现蓝色的时间。
实验现象加热的一组溶液首先出蓝色.实验结在其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低论温度反应速度减小.实验说明在实验过程中计时由刚混合两溶液开始按秒表，当溶液出现蓝色时停止计时。
5．催化剂对反应速率的影响实验名称催化剂对反应速率的影响-—二氧化锰催化双氧水分解实验实验装置实验原理2H2O22H2O+O2↑实验用品10％的双氧水、二氧化锰；锥形瓶、双孔橡胶塞、短导管、漏斗、木条、火柴实验步骤锥形瓶内盛入10 mL左右10％的双氧水,用双孔橡皮塞塞上锥形瓶,插上短导管和漏斗，将带有余烬的木条伸入短导管，再通过漏斗加入少量二氧化锰,观察现象.实验现象未加入二氧化锰时没有明显现象；加入二氧化锰后，锥形瓶内迅速产生大量气泡，余烬复燃。
实验结论二氧化锰能够加快双氧水的分解,是此反应的催化剂，催化剂能加快反应速率。
实验说明①带余烬的木条不宜伸入太多,否则会因泡沫过多而使余烬熄灭.②加入的双氧水和二氧化锰的量需适宜，不能过量加入，以防瞬间气压过大导致爆炸。
③二氧化锰在催化过程中没有消耗,但参与了反应。
二氧化锰降低反应活化能导致加快速率，而不是提供能量.6．不同催化剂对反应速率的影响实验名称不同催化剂对反应速率的影响实验装置实验原理2H2O22H2O+O2↑2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（C6H10O5)n+n H2O n C6H12O6实验用品5％的双氧水、0.1mol/L FeCl3、0。
1 mol/L CuSO4；试管2支、胶头滴0。
1 mol/L H2C2O4溶液、0。
01 mol/L 的酸性KMnO4溶液、淀粉溶液、2mol/L的H2SO4溶液、碘水、唾液；结论对H2O2的分解都有催化作用，但催化效果不同H2C2O4的反应有催化作用，可加快反应速率对淀粉的水解都有催化作用，但唾液的催化作用强正催化剂能显著加快化学反应速率,且不同催化剂对同一化学反应的催化作用是不同的实验说明若使用CuCl2,可说明Fe3+和Cu2+对H2O2的分解都有催化作用加热时颜色变浅，冷却后会恢复原来的颜色检查装置的气密性：关闭分液漏斗的活塞，将注射器往外拉一段距离，松开手后观察是否会迅速回到原位，若能回到原位，则装置气密性良好。
某校化学兴趣小组的同学为探究外界条件对化学反应速率和平衡的影响，进行了如下实验:Ⅰ。
在酸性条件下温度对KI溶液与氧气反应速率影响的实验记录如下表。
实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间16080402010/s已知：4H++4I−+O22I2+2H2O.回答下列问题:（1）实验试剂除了1 mol·L−1 KI溶液、0。
1 mol·L−1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是________________。
（2）为了更好地控制反应的温度，最好使用的加热方式为__________________.（3)上述实验操作中除了需要(2）的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)。
A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）D．试剂添加的顺序(4）由上述实验记录可得出的结论是___________________________。
Ⅱ.在CuCl2的溶液中存在着下列平衡：[Cu（H2O）4］2+ (蓝色）+ 4Cl−[CuCl4]2−(黄绿色) + 4H2O，向一个盛有少量蓝色的CuCl2稀溶液的试管中加入几滴浓盐酸，出现的现象是___________________________，原因是______________________________。
向另一个盛有少量黄绿色的CuCl2溶液中加水稀释，溶液变为蓝色，解释原因：_____________________________________________。
【答案】Ⅰ．（1）淀粉溶液（2）水浴加热（3）CD （4）每升高10℃，化学反应速率增大约1倍Ⅱ．溶液由蓝色变为黄绿色在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，蓝色的［Cu(H2O)4］2+转化为黄绿色的［CuCl4］2−加水稀释，平衡向逆反应方向移动，黄绿色的［CuCl4]2−转化为蓝色的［Cu（H2O）4]2+（4）分析实验数据,温度每升高10℃,显色时间缩短到原来的一半,故可得出的结论是每升高10 ℃，反应速率增大约1倍.Ⅱ．根据题意[Cu（H2O）4]2+(蓝色)+4Cl−[CuCl4]2−(黄绿色) +4H2O,当加入浓盐酸，增大了反应物Cl−的浓度，平衡向正反应方向移动,使溶液中蓝色的［Cu(H2O）4]2+转化成黄绿色的［CuCl4]2−，溶液由蓝色变为黄绿色；当对黄绿色的CuCl2溶液加水稀释，平衡向逆反应方向移动，黄绿色的［CuCl4]2−转化为蓝色的［Cu(H2O)4]2+，溶液就由黄绿色变为蓝色。
1．［2017江苏］H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明,其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D【名师点睛】本题以双氧水分解的浓度-时间曲线图像为载体，考查学生分析图像、搜集信息及信息处理能力，会运用控制变量法分析影响化学反应速率的因素，并能排除图中的干扰信息，得出正确的结论。
2．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2气体。
下列措施对改变该反应的反应速率几乎没有影响的是A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C．改用相同质量粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙D．改用含有相同H+浓度的稀硫酸【答案】B【解析】温度升高,反应速率增大；压强是通过改变气体的浓度来改变反应速率的，而该反应为固体碳酸钙与液体盐酸的反应，反应物中没有气体,且该反应正向几乎可以彻底进行，故改变压强对该反应的反应速率几乎没有影响；粉末碳酸钙的表面积较大，反应速率增大；尽管强调了稀硫酸与原盐酸中的H+浓度相同，但稀硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶，覆盖在碳酸钙表面，从而使碳酸钙与H+的接触面积减小，导致反应速率减小。
3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放A．3~4 min时间段反应速率最快B．影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C．2～3 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0。
1 mol/（L·min)D．加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变【答案】C4．在不同浓度(c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如表所示.下列判断不正确的是c/mol·L—10.6000。
5000.4000。
300 T/K v/mmol·L-1·min-1318.2 3.603。