高二化学键参数教案2
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键教案2
第一节共价键发展目标体系构建1。
能从微观角度分析形成共价键的粒子、类型，能辨识物质中含有的共价键的类型及成键方式，了解键能、键长及键角对物质性质的影响。
2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立判断σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
一、共价键1．共价键的概念和特征原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
微点拨：共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方向性,如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
2．共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类）(1）σ键形成由成键原子的s轨道或p轨道重叠形成类型s－s型s－p型p－p型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－p π键特征π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像,这种特征称为镜面对称；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂（3)判断σ键、π键的一般规律共价单键为σ键;共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成。
二、键参数——键能、键长与键角1．键能（1）键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
键能的单位是kJ·mol－1.键能通常是298。
15_K、101_kPa条件下的标准值。
例如，H—H的键能为436。
0 kJ·mol—1。
(2）下表中是H-X的键能数据①若使2 mol H—Cl断裂为气态原子,则发生的能量变化是吸收863.6_kJ的能量。
②表中共价键最难断裂的是H—F,最易断裂的是H-I。
③由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱,即HF分子最稳定,最难分解，HI分子最不稳定，最易分解。
2．键长（1)键长是构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
化学键教案参考内容(优秀6篇)
化学键教案参考内容（优秀6篇）《化学键》教案参考篇一【基础知识导引】一、学习目标要求1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。
3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。
4.知道离子化合物共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。
5.知道化学键与分子间作用力的区别，知道氢键影响物质熔沸点。
二、重点难点1．重点：离子键和共价键，用电子式表示离子化合物的形成。
2．难点：离子键和共价键本质的理解。
【重点难点解析】(一)离子键1．氯化钠的形成[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。
实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。
实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。
实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。
讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。
钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。
当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。
带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。
想一想：Na与F、K 与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物？2．离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。
3．离子键的形成和存在(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。
2.1.2共价键参数教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修2
3. 实践应用：学生通过小组讨论和案例分析，学会了将共价键参数知识应用于实际问题的解决中，例如在新材料开发、药物设计等领域。
4. 合作交流：在小组讨论和课堂展示环节，学生增强了团队合作能力，学会了如何有效地沟通和表达自己的观点，以及如何倾听和评价他人的意见。
2. 技能方面的进步：学生在小组讨论和课堂展示环节，提高了自己的合作能力和表达能力。他们能够更好地与同伴沟通交流，共同解决问题。
3. 情感态度方面的变化：学生对化学学科的兴趣得到了激发，他们更加关注化学知识在实际生活中的应用，表现出较强的探索欲望。
针对教学中存在的问题和不足，我提出以下改进措施和建议：
1. 完成课本第XX页的习题，重点是对共价键参数的概念、计算和应用进行练习。
2. 选择一个日常生活中的分子，如水分子或二氧化碳分子，分析其共价键参数（键长、键能、键角等），并撰写一篇短文，探讨这些参数如何影响分子的性质。
3. 针对课堂讨论的案例，每组撰写一份报告，总结共价键参数在材料科学或药物设计中的应用，并提出一个创新性的想法。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解共价键参数的多样性和复杂性。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用共价键参数解决实际问题。
小组讨论：让学生分组讨论共价键参数在未来化学研究中的发展方向，并提出创新性的想法或建议。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
键参数--键能、键长与键角教学设计 高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章第一节第二课时《键参数——键能、键长与键角》教学设计一、课标解读“键参数—键能、键长与键角”是《普通高中化学课程标准》选择性必修2《物质结构与性质》第二章“分子结构与性质”中第一节“共价键”中第二课时“键参数——键能、键长与键角”的内容。
1．内容要求知道键参数—键能、键长与键角的定义，掌握键能、键长与共价键强弱的规律关系，能用键参数—键能、键长与键角来描述键的强弱和分子的空间结构，学会用键能计算化学反应的热量变化。
2．学业要求能够运用键能、键长的规律，判断共价键的强弱，从而判断由此构成的分子的稳定性，学会用键能计算化学反应的热量变化，能用键角描述分子的空间结构。
二、教材分析本节课是是《普通高中化学课程标准》选择性必修2《物质结构与性质》第二章“分子结构与性质”中第一节“共价键”中第二课时，是对共价键的更深入学习，通过本节课学生可以将共价键的强弱和分子的稳定性联系起来，从而用以解决实际的化学问题，例如如何解释HCl、HBr 、 HI的稳定性的差异等？三、学情分析通过必修课程的学习，学生已经学习过原子半径的大小规律、共价键的定义，并且通过上节课的学习知道了共价键具有方向性和饱和性，但是对于共价键的强弱以及如何从共价键的角度分析分子的稳定性这方面的内容还不是很了解。
四、素养目标【教学目标】1.理解键能、键长与键角等概念的含义，能够用键长和键角描述键的强弱和分子的空间结构，形成结构决定性质的观念，促进学生证据推理与模型认知的化学核心素养。
2.学会用键能的数据计算化学反应的热量变化。
【评价目标】1．通过对表格数据的观察分析，诊断并发展学生运用类比、归纳、判断、推理的能力。
2．通过一定的有效练习，诊断并发展学生运用键参数描述键强弱和分子空间结构的能力。
五、教学重点、难点重点：1.认识键能、键长与键角的概念2.能用键参数—键能、键长与键角说明简单分子的某些性质。
3.学会用键能计算化学反应中的热量变化。
难点：能用键参数—键能、键长与键角说明简单分子的某些性质六、教学方法1.归纳法2.判断法3.推理法七、教学思路目标落实任务环节问题线活动线任务一：提出驱动型问题情境创设如何解释HCl、HBr 、 HI的稳定性的差异呢？通过课前查阅资料，对问题进行分析猜想。
高中化学：化学键(第二课时)教案
高中化学：化学键(第二课时)教案教学目标1．使学生理解共价健的概念,能用电子式表示共价化合物的形成.2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质.3．通过离子键和共价键的教学,培养学生对微观粒子运动的想象力.教学重点1．共价键2．用电子式表示共价化合物及其形成过程教学难点化学键概念、化学反应的本质教学方法启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较教学用具投影仪、电脑教学过程[引言]上节课我们介绍了化学键中的离子键,本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键.[板书] 第四节化学键(第二课时)四、共价键[师]什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案.请大家看以下实验,并描述实验现象.[电脑演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色的火焰,集气瓶的瓶口有大量白雾出现.[师]需要注意的是,该现象不能用“白气”或“白烟”来描述.因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象,应该说是“白雾”.我们前面学过,氢气与氯气在光照条件下的反应.这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象.请大家写出该反应的化学方程式：[学生活动] [教师板书] H2 + Cl2 = 2HCl[师]在该条件下,氢分子被破坏成氢原子,那么,当氢原子和氯原子相遇时,它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的.[师]像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物,叫共价化合物.而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,就叫做共价键.[板书]原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键.[师]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程,我们可用下列动画形象地表示出来.[电脑演示][师]以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对,共用电子对的共用,使它们各自都满足了对方的要求,并把它俩紧紧地联系在了一起,即共价键的存在,使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子.共价键与离子键不同的地方在于：共价键的成键粒子是原子,它们相互之间属不打不相识的关系,而形成离子键的粒子是阴、阳离子,它们之间是周瑜打黄盖——一个愿打,一个愿挨.从氯原子和氢原子的结构来分析,由于氯和氢都是非金属元素,不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构,而且氢原子也易获得一个电子,形成最外层两个电子的稳定结构.这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大,所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来.这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对,电子对为两个原子所共用,在两个原子核外的空间运动,从而使双方最外层都达到稳定结构.这种电子对,就是共用电子对.共用电子对受两个核的共同吸引,使两个原子结合在一起.在氯化氢分子里,由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些,所以电子对偏向氯原子一方.因此,氯原子一方略显负电性,氢原子一方略显正电性,但作为分子整体仍呈电中性. 以上过程也可以用电子式表示如下：[板书] H Cl H Cl ⋅⋅⋅⋅⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅+→[讲解]氯化氢分子中,共用电子对仅发生偏移,没有发生电子得失,未形成阴、阳离子,因此,书写共价化合物的电子式不能标电荷. [投影练习]用电子式表示下列共价化合物的形成过程. CO 2 、NH 3 、CH 4[学生活动,教师巡视,并让三个同学到黑板上各写一个][师]在用电子式表示共价化合物时．．．．．．．．．．．．．,．首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子；．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．若形成稳定结构．．．．．．．,．需要几个共用电子对；然后再据分析结果进行书写．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．. [对三个同学书写的结果进行评价,并纠错]容易出现的问题是： 1、不知怎样确定共用电子对的数目和位置；2、受离子键的影响,而出现中括号,或写成离子的形式；3、把“”写成“=”.[把正确结果书写于黑板上] [板书]O C O O C O⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⨯⨯⋅⋅⋅⨯⨯⋅⋅⋅⋅⨯⨯⋅⋅⋅⨯⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅++→H 3H N H N H⋅⨯⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⨯⋅⋅+→H 4H H C H C H⋅⨯⋅⨯⋅⨯⋅⋅⨯⨯⋅+⋅⋅→[过渡]由以上分析可以知道,通过共用电子对可形成化合物的分子,那么,通过共用电子对,能不能形成单质的分子呢?下面,我们以氢分子为例,来讨论这个问题. [师]请大家写出氢原子的电子式. (H×)[问]要使氢原子达到稳定结构还差几个电子? 一个电子[问]氢分子是由氢原子构成的,要使每个氢原子都达到两电子稳定结构,氢原子与氢原子之间应怎样合作? 形成共用电子对 [师]那么,请大家用电子式表示出氢分子的形成过程. [让一个同学把结果板书于黑板上] [板书] H× + ×H —→H H ⨯⨯[师]氢原子和氢原子结合成氢分子时,由于两个氢原子得失电子的能力相等,所以其形成的共用电子对位于两原子的正中间,谁也不偏向谁.[师]由氢分子的形成过程也可以解释为什么氢气分子为双原子分子.那是因为氢原子和氢原子相遇时,每两个结合就可以达到稳定结构.[问]为什么稀有气体是单原子组成的? 因为稀有气体元素的原子都已达到稳定结构[师]请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气.[学生活动,教师巡视][对具有典型错误的写法进行分析、评价][易出现的错误是] 1.把用电子式表示物质写成了用电子式表示其形成过程； 2.把氮气的电子式写成∶N ∶∶∶N ∶ [写出正确结果][板书]Cl Cl ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅ O O ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅NN ••••••••••[师]由此,我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时,它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外).以上共价键中的共用电子对都是成键原子双方提供的,共用电子对能不能由．．．．．．．．．成键原子单方面提供呢．．．．．．．．．．?．我们可通过．．．．．NH ．．4．+．的形成及结构进行说明．．．．．．．．．．. 已知氨分子和氢离子可结合生成铵根离子.那么,它们是通过什么方式结合的呢?分析氨分子和氢离子的电子式,即可揭开此谜. [板书]H HH N [H N H]H H H +⋅⋅⋅⋅+⨯⋅⨯⋅⋅⨯⋅⨯⋅⨯⋅⨯+→[讲解]从氨分子的电子式可以看出,氨分子的氮原子周围还有一对未共用电子,而氢离子的周围正好是空的.当氨分子和氢离子相遇时,它们一拍即合,即氢离子和氨分子结合时各原子周围都是稳定结构.这样,在氮原子和氢离子之间又新成了一种新的共价键,氨分子也因氢分子的介入而带正电荷,变成了铵根离子(NH 4+),其电子式可表示如下： [板书]H [H N H]H⋅⋅+⨯⋅⋅⨯⋅⨯[师]像这种共用电子对由成键原子单方提供的共价键．．．．．．．．．．．．．．．．．．,．叫做配位键．．．．．.配位键的性质和共价键相同,只是成键方式不同.在多数共价键分子中的原子．．．．．．．．．．．,．彼此形成共用电子对后都达到稳定结构．．．．．．．．．．．．．．．．．,．还有．．一些化合物．．．．．,．它们的分子中并不是所有的原子都达到稳定结构．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．.如BF 3分子中的硼离子,外层只有6个电子；PCl 5分子中的磷原子共用5对电子后,磷原子外层成了10个电子.同样的情况还有CO 、NO 2等分子,因此,化学键理论仍在不断发展中. [过渡]在化学上．．．．,．我们常用一根短线来表示一对共用电子．．．．．．．．．．．．．．．．．,．这样得到的式子又叫结．．．．．．．．．．构式．．.以上提到的几种粒子,表示成结构式分别为： [板书]H —Cl O=C=OH —H Cl —Cl O=ON≡N[过渡]从上节课的学习我们知道,含有离子键的化合物一定是离子化合物.那么,含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物呢?下面,我们通过分析氢氧化钠的结构来对此结论进行判断.[问]氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?氢氧化钠是强碱,所以是离子化合物[师]已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的,试用电子式表示氢氧化钠. [由学生和老师共同完成] [板书][]Cl ⋅⋅⋅⋅⋅⋅-⋅⋅Na [H]O ⋅⋅⨯⨯⋅⋅+-⋅⋅[问]根据氢氧化钠的电子式分析,氢氧化钠中存在什么类型的化学键? 钠离子和氢氧根离子之间是离子键,氧原子和氢原子之间是共价键. [师]十分正确.[板书](把离子键．．．和共价键．．．的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方) [问]含有共价键的化合物一定是共价化合物.这句话是否正确? 不正确[师]因此,我们说含有离子键的化合物一定是离子化合物,而含有共价键的化合物不一定是共价化合物.[师]下面,让我们来认识几种化合物的电子式.[板书] 2Na []Na O O ⋅⋅⋅⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅+-+⋅⋅⋅⋅ H H O O ⋅⋅⋅⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅H [H N H]H ⋅⨯⋅⨯⋅⋅+⨯⋅ []Cl ⋅⋅⋅⋅⋅⋅-⋅⋅[师]请大家标出其中存在的化学键.[请一位同学上黑板在相应位置写上离子键、共价键][师]通过以上实例及以前的学习,我们可以得出这样的结论：即在离子化合物中可．．．．．．．．能有共价键．．．．．,．而在共价化合物中却不可能有离子键．．．．．．．．．．．．．．．．. 非金属和非金属原子之间．．．．．．．．．．．,．某些不活泼金属与非金属原子之间．．．．．．．．．．．．．．．,．形成的都是．．．．．共价键．．．.如HCl 中的H —Cl 键和AlCl 3的Al —Cl 键.[过渡]从有关离子键和共价键的讨论中,我们可以看到,原子结合成分子时,原子之间存在着相互作用.这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间,而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间.前一种相互作用比较强烈,破坏它要消耗比较大的能量,是使原子互相联结成分子的主要因素.我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键.[板书] 五、化学键相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键．．．．．．．．．．．．．．．．．．．.[师]理解化学键的定义时,一定要注意“相邻．．”.如水分子里氢原子和氧原．．”和“强烈子之间存在化学键,而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的.学了有关化学键的知识,我们就可以用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程.如钠与氯气反应生成氯化钠的过程,第一步是金属钠和氯气分子中原子之间的化学键发生断裂(旧键断裂),其中金属钠破坏的是金属键,氯气分子断开的是共价键,它们分别得到钠原子和氯原子；第二步是钠原子和氯原子相互结合,形成钠氯之间的化学键——离子键(新键形成).分析其他化学反应,也可以得出过程类似的结论.因此,我们可以认为：[讲解并板书]一个化学反应的过程．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．,．本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程．．.[师]请大家用化学键的观点来分析,H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程.先是H2分子与Cl2分子中的H—H键、Cl—Cl键被破坏,分别生成氯原子和氢原子,然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子.[师]离子键和共价键是两种不同类型的化学键,它们之间的区别我们可总结如下：注：以上内容也可由学生自己填写.[小结]本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质.[布置作业]课本一、2,3,4；二、1；三、2,3.[参考练习]1．下列说法中正确的是———————————————————————( AD )A ．含有离子键的化合物必是离子化合物B ．具有共价键的化合物就是共价化合物C ．共价化合物可能含离子键D ．离子化合物中可能含有共价键 2．下列物质中含有共价键的离子化合物是———————————————( A )A ．B a (O H )2 B ．CaCl 2C ．H 2OD ．H 2 3．下列物质的电子式书写正确的是———————————————————( C ) A ．Na 2O 22Na []O ⋅⋅⨯⨯⋅⋅+-⋅⋅ B ．H 2S2H []H S ⋅⋅⨯⨯⋅⋅+-+⋅⋅C ．H 2O 2 H H O O ⋅⋅⋅⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅D ．N 2 N ∶∶∶N4．在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是——( D ) A ．CO 2 B ．PCl 3 C ．CCl 4 D ．NO 2。
高中化学必修2化学键教案
高中化学必修2化学键教案
教学内容：高中化学必修2- 化学键
教学目标：
1. 理解化学键的概念和作用；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的特点和形成规律；
3. 能够运用化学键的相关知识解释物质的性质和变化。
教学步骤：
1.引入（5分钟）
介绍化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用，并引起学生对化学键的探索
和思考。
2.授课（15分钟）
a. 共价键的特点和形成规律：共价键是由两个非金属原子之间的电子共享所形成的化学键，要求电负性相近的原子才能形成共价键。
b. 离子键的特点和形成规律：离子键是由金属与非金属原子之间的电子转移而形成的化学键，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子。
c. 金属键的特点和形成规律：金属键是由金属原子之间的电子海洋相互作用所形成的化学键，金属原子失去部分外层电子而形成正离子核，自由电子形成电子海洋。
3.示例分析（10分钟）
通过举例分析水分子的共价键、氯化钠的离子键和铜的金属键的形成规律，让学生更加深
入地理解不同类型的化学键。
4.练习与讨论（15分钟）
让学生参与练习题目，巩固所学知识，并讨论不同类型的化学键在解释物质性质和变化时
的应用。
5.总结与作业布置（5分钟）
总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的作用，布置相关课外阅读和习题作业。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面理解化学键的概念和作用，掌握不同类型化学键的特点和形成规律，并能够应用所学知识解释化学反应中的现象。
通过练习和讨论，学生也可以加深对化学键的理解。
在教学中要注重培养学生的分析和解决问题的能力，引导学生主动思考和探索。
高中化学必修二键参数教案
高中化学必修二键参数教案
教学目标：
1. 理解键的概念和特点；
2. 掌握键参数的相关知识；
3. 能够运用键参数解决化学问题。
教学重点：
1. 键的种类和性质；
2. 键参数的计算和应用。
教学难点：
1. 键参数的计算方法；
2. 键参数在化学问题中的应用。
教学准备：
1. 教材《高中化学必修二》；
2. 讲义、教辅材料；
3. 实验器材和试剂。
教学过程：
一、导入
介绍一下今天的学习内容：键参数。
请同学们回忆一下，什么是键？键有什么特点？它在化学反应中起到什么作用？
二、讲解
1. 键的种类和特点
- 单键、双键、三键的特点和区别；
- 共价键、离子键的性质。
2. 键参数的计算方法
- 键长：平均键长、键长的表示方法；
- 键能：键能的概念、计算方法；
- 键级：键级的概念、计算方法。
三、实验演示
进行一些与键参数相关的实验演示，让同学们更直观地理解键参数的计算方法和应用。
四、练习
让同学们进行一些练习题，巩固所学内容。
例如，计算某种分子中的C-C键长度和C-H键能等。
五、总结
对今天学习的内容进行总结，强调键参数在化学中的重要性和应用。
六、作业
布置相关的作业，巩固所学知识。
教学反思：
通过本课的学习，同学们应该掌握了键的各种参数以及计算和应用方法。
在教学中，要注重理论与实践相结合，让同学们更好地理解和掌握键参数的知识。
化学人教版高中必修2人教课标版 - 必修2《 化学键》教案
情感价值观目标：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
[教学重点]1．离子键、共价键2．用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程3分子间作用力4氢键
[板书]3.共价化合物：只含有共价键的化பைடு நூலகம்物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2
化学键与物质的性质是紧密联系的，共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。
[学与问]氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?氢氧化钠是强碱，所以是离子化合物
已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的，试用电子式表示氢氧化钠。
[由学生和老师共同完成]
[板书]
[归纳]钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键。
(把离子键和共价键的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方)
[板书]1、原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子。
形成过程：形成共用电子对。
成键实质：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。象这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
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第一节共价键
第二课时
一、教学目标
1. 认识键能、键长、键角等键参数的概念
2. 能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
二、教学难点、重点
键参数的概念，等电子原理
三、教学过程w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【引入】方向性决定了分子的空间构型，我们通过下面知识的学习，更好的理解共价键的方向性。
下面我们主要研究共价键的参数。
【学生活动】引导学生利用表格与数据学习键能与键长，理解它们的含义。
阅读与思考：认真阅读教科书中的表2—1，2－2了解一些共价键的键能、键长，并思考下列问题：
【提出问题】
(1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?
(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?
【归纳总结】：在上述学习活动的基础上，归纳
1.键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。
键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。
2.分子内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往
往键能越大，共价键越稳定。
知识应用：
【学生活动】完成“思考与交流”中的第1、2、3题。
1．试利用表2—1局数据进行计算，l mol H2分别跟1 molC12、1molBr2 (蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质?
2．N2、02、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实? w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响?
【学生活动】思考，然后教师点评
1.经过计算可知：1molH2与1 molCl2反应生成2molHCl放热184.9kJ，而1molH2与1molBr2：反应生成2molHBr放热102．3kJ。
显然生成氯化氢放热多，或者说溴化氢分子更容易发生热分解。
2．从表2—1的数据可知，N—H键、O—H键与H—F键的键能依次増大；意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。
所以N2、02、F2与H2的反应能力依次增强。
3．简言之，分子的键长越短，键能越大，该分子越稳定。
【思维拓展】N2与H2在常温下很难发生化学反应，必须在高温下才能发生化学反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么?
讨论与启示：学生就上述问题展开讨论，认识到化学反应是一个旧键断裂、新键生成的过程，N2与H2在常温下很难发生化学反应，而F2与H2在冷暗处就能反应,说明断开N三
N键比断开F—F键困难。
【过渡】
【提出问题】：怎样知道多原子分子的形状?
讨论与启示：要想知道分子在空间的形状，就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。
【学生活动】制作模型学习键角
制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作CO2、H20和CH4的分子模型，体会键角在决定分子空间形状中的作用。
【归纳总结】：键角:多原子分子中，两个化学键之间的夹角，键角是描述分子空间立体结构的重要参数。
例如，在C02中，∠OCO为180°，所以C02为直线形分子；而在H20中，∠HOH为105°，故H20为角形分子。
多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。
【归纳整理】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
二、键参数——键能、键长与键角
1．键能
(1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能，
(2)表示方式为E A-B ，单位是kJ/mol
(3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固
2．键长：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。
(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。
3．键角：
概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。
(2)写出下列分子的键角：CO2：H20：NH3：
(3)键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。
【学生活动】引导学生利用表格2－3的数据学习等电子原理，理解它的含义。
阅读与思考：认真阅读教科书中的表2—3，
【总结】
三、等电子原理
等电子原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
【例题精析】
例 1. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)lmol 化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198 P—O：360 O＝O：498，则反应P4(白磷)+302＝P4O6的反应热△H为( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
白磷P4O6
A．一1638 kJ/mol B．+1638 kJ/mol
C．一126k kJ/mol D．+126 kJ/mol
(解析) 由反应方程式知，该反应的能量变化包括1mol P4和3 mol02断键吸收的能
量和1mol P4O6成键放出的能量。
由各物质的分子结构知1mol P4含6moIP—P键，3 mol02含3 mol0＝O键，1mol P4O6含12mol P—O键，故△H＝(198 kJ/mol ×6+498 kJ/mol ×3)一360 kJ/mol ×12＝一1638 kJ/mol (答案) A
(点评) 本题通过几组数据进行计算，使我们从定量的角度加深了对化学反应的实质及能量变化的本质认识，并能更加深刻地体会分子结构与其性质的关系。
例2. 1919年，1angmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。
(2)此后，等电子原理又有发展。
例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：
(解析) (1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，N2与CO均为14个电子，NO2与CO2均为22个电子，符合题意。
(2)依据等电子原理的发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，NO2是三原子组成的离子，最外层电子数(即价电子)之和为5+6×2+1二18，S02、O3也是三原子，价电子总数为6×3＝18。
(答案) (1) NO2与CO2；N2与CO (2) S02、O3
(点评) 注意等电子体概念的发展，从电子总数到价电子总数相等，另外还需原予总数相等。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【板书设计】
第一节共价键
二、键参数——键能、键长与键角
1．键能
(1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能，
(2)表示方式为E A-B ，单位是kJ/mol
(3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固
2．键长：
(1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。
(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。
3．键角：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。
(2)写出下列分子的键角：CO2：H20：NH3：
(3)键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。
三、等电子原理
等电子原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。