高中化学(必修一)第一章 化学反应速率练习题(含答案解析)

高中化学（必修一）第一章化学反应速率练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1D．v(D)=0.45mol·L-1·s-14．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)5．催化剂在化学反应里A．只能加快反应速率B．一定能改变反应速率C．只能减慢反应速率D．不一定影响反应速率6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。

12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。

下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ7．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下，下列说法正确的是A．由实验△△可知，反应速率v与()I c-成正比B．由实验△△可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度O氧化过程中，H+只是降低活化能C．I-在被2D．由实验△△可知，温度越高，反应速率越慢8．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A ．Q 点Y 的正反应速率和逆反应速率相等B ．从开始到达到平衡时用X 表示的平均反应速率是0.2mol·L -1·min -1C ．该反应的化学方程式可表示为：3X(g)+Z(g) 2Y(g)D ．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大 9．在一定条件下发生反应2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g)，将2molSO 3通入2L 容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min 末测得SO 3的物质的量为0.8mol 。

则下列说法正确的是 A ．0~5min ，SO 2的生成速率v(SO 2)=0.12mol·L -1·min -1 B ．若起始时充入3molSO 3，起始时SO 3分解速率不变C ．若某时刻消耗了1molSO 3同时生成了0.5molO 2，则表明该反应达到了平衡状态D ．达到平衡时，SO 2和SO 3的浓度相等 10．下列离子方程式书写错误的是A ．锌与稀硝酸溶液反应：22Zn 2H Zn H +++=+↑B ．向氨水中加入盐酸：3242NH H O H NH H O ++⋅+=+ C ．氯气与水反应：22Cl H OH Cl HClO +-+++D ．44NH HSO 溶液和NaOH 溶液(溶质物质的量)1：1反应：2H OH H O +-+=11．在223N +3H 2NH 的反应中，2s 后，3NH 的物质的量浓度增加了0.6mol/L ，用2H 来表示反应速率为A ．0.3mol/(L s)⋅B ．0.6mol/(L s)⋅C ．0.45mol/(L s)⋅D ．0.9mol/(L s)⋅12．某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。

下列说法错误的是A ．对比实验△、△可知，H 2C 2O 4水溶液浓度增大，反应速率加快 B ．对比实验△、△可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快 C ．为验证H +浓度对反应速率的影响，设计实验△并与△对照D ．实验△的离子方程式为24MnO +6H ++5H 2C 2O 4=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O二、填空题13．已知反应4CO(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+4CO 2(g)在不同条件下的化学反应速率如下： △v(CO)=1.5mol·L -1·min -1 △v(NO 2)=0.7mol·L -1·min -1 △v(N 2)=0.4mol·L -1·min -1 △v(CO 2)=1.1mol·L -1·min -1 △v(NO 2)=0.01 mol·L -1·s -1则上述5种情况的反应速率由大到小的顺序为_____(用序号表示)。

14．对于反应2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，在容积为2L 的密闭容器中，将2mol 气体M 和3mol 气体N混合，当反应经2min 后达平衡生成2.4mol 气体R ，并测得Q 的浓度为0.4mol/L ，则x 的值为____，M 的平衡转化率为____，v N =____。

15．已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，800△时，在容积为2.0L 的密闭容器中充入2.0molCO(g)和3.0molH 2O(g)，保持温度不变，4min 后反应达到平衡，测得CO 的转化率为60%。

求：(1)4min 内H 2的平均化学反应速率____。

(2)平衡时H 2O(g)的物质的量____。

三、实验题16．为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

(1)请完成此实验设计，其中1V =______，6V =______。

(2)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO 4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO 4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因：________________________。

17．某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。

(1)向100mL 稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：△在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min 各时间段中：反应速率最大的时间段是________min ，主要的原因可能是_______________________； 反应速率最小的时间段是________min ，主要的原因可能是_______________________。

△为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入__________(填序号)。

a.Na 2CO 3溶液 b.NaOH 溶液 c.KNO 3溶液 d.蒸馏水 (2)进行以下对比实验，并记录实验现象。

实验I ：实验II ：另取两支试管分别加5mL5%H 2O 2溶液和5mL10%H 2O 2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。

△双氧水分解的化学方程式是_____________________________。

△实验I 的目的是_______________________________________。

△实验II 未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是：______________________________________。

参考答案及解析：1．D【详解】我们要讨论一个化学反应的原理，应该讨论反应向什么方向进行、反应进行的快慢程度、反应进行的最大程度是多少，因此与讨论研究化学反应原理无关的是反应物的多少； 答案选D 。

2．C【详解】A ．纯液体或纯固体的浓度恒定，不能用来表示反应速率，故A 错误； B ．反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，故B 错误；C ．化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量，故C 正确；D ．有些反应，反应速率很快，反应现象却不明显，如酸碱中和反应，故D 错误。

综上所述，答案为C 。

3．A【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，比较反应速率快慢时，将B 、C 、D 的速率换算成A 的速率，再进行比较。

【详解】B 选项， ()()11v B 0.6?L ?s v A 33mol --==0.2mol·L -1·s -1；C 选项，()()11v C 0.4?L ?s v A 22mol --==0.2mol·L -1·s -1；D 选项，()()11v D 0.45?L ?s v A 22mol --==0.225mol·L -1·s -1.故选A 。

4．B【分析】根据反应速率之比等于各物质的计量数之比，将不同物质表示的速率利用此关系转化成相同的物质进行比较速率的快慢。

【详解】根据反应速率和系数之间的关系：(A)(B)(C)(D)===2134v v v v ，对A 、B 、C 、D 四个选项中的不同速率进行转化：A ：0.50.252=，B ：0.30.31=，C ：0.83，D ：10.254=；故答案B 表示的速率最快，故选B 。

【点睛】速率比较大小简便方法是将各物质的速率比各物质的系数利用比值的大小进行判断。

5．B【详解】催化剂可以改变反应的活化能，从而改变反应速率。

使用正催化剂能同等程度的加快正逆反应速率，使用负催化剂能同等程度的减慢正逆反应速率，故符合题意的为B 。

故选B 。

6．C【分析】由题图分析可知，前12s 内A 的浓度变化111(A)0.8mol L 0.2mol L 0.6mol L c ---∆=⋅-⋅=⋅，v(A)=111(A)0.6mol L 0.05mol L s 12sc t ---∆⋅==⋅⋅∆， B 的浓度变化11(B)0.5mol L 0.3mol L c --∆=⋅-⋅10.2mol L -=⋅，111(B)0.2mol L 1(B)mol L s 12s 60c v t ---∆⋅===⋅⋅∆，依据题意，前12s 内(C)(C)c v t ∆==∆11(C)0.8mol12L mol L s 12s 30n V t --∆==⋅⋅∆，同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，113::0.05::6030b c =，b :c 1:2=。