华师大版九年级上科学复习提纲填空完善版

华师大版九年级上科学复习提纲填空完善版九年级上科学复填空1、测溶液的酸碱性强弱一般用pH值来表示。

常用的指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

2、用pH试纸测定溶液的酸碱性时，将试纸蘸入溶液中，然后将试纸比色卡上的颜色与试纸上的颜色对比，即可得到溶液的pH值。

3、溶液pH值的范围是0~14；pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。

1、酸的定义是电离时生成的阳离子都是H+的化合物。

常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）。

2、盐酸是氯化氢的水溶液。

浓盐酸具有强腐蚀性，打开瓶盖时会产生白雾。

3、浓硫酸具有强腐蚀性，能使纸张、木材、皮肤等炭化。

浓硫酸可用作干燥剂。

4、稀释浓硫酸的方法是将硫酸缓慢地加入水中，搅拌均匀。

5、如果不小心将浓硫酸沾到手臂上，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。

6、稀硫酸和稀盐酸具有许多相似的化学性质，因为它们都含有H+离子。

酸能使紫色的石蕊试液变色，使无色的酚酞试液变色。

酸能与一些金属反应，生成盐和氢气。

金属活动顺序表可以用来预测金属与酸反应的情况。

锌和稀硫酸的化学方程式为Zn + H2S O4 → ZnSO4 + H2；铜和稀盐酸的化学方程式为Cu + 2HCl → CuCl2 + H2；铁和稀盐酸的化学方程式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.C、酸能与一些金属氧化物反应，生成盐和水。

氧化铁和稀盐酸的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O；氧化铜和稀硫酸的化学方程式为CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O。

含有Fe3+的溶液呈黄色，含有Cu2+的溶液呈蓝色，因此硫酸铁溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色。

D、酸能与碱发生中和反应。

中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水。

稀盐酸与氢氧化钠溶液的化学方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O；稀硫酸和氢氧化钡溶液的化学方程式为H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O。

E、酸能与一些盐反应，生成新的酸和新的盐。

石灰石和稀盐酸的化学方程式为CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O；氯化钡溶液和稀硫酸的化学方程式为BaCl2 + H2SO4 →BaSO4↓ + 2HCl；硝酸银溶液和稀盐酸的化学方程式为AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3.7、AgCl、BaSO4、BaCO3的区别：AgCl为白色固体，在水中不易溶解，稀硝酸中易溶解；BaSO4为白色沉淀，在稀盐酸中不溶，在浓硫酸中微溶；BaCO3为白色粉末，在稀盐酸中不溶，在浓硫酸中放出CO2气体。

8、鉴别物质的方法如下：氢氧化钠固体和氢氧化钙固体可以通过观察它们的颜色和形状来区分；氢氧化钠溶液和石灰水可以通过加入几滴酚酞试液，观察颜色变化来区分；稀盐酸和稀硫酸可以通过加入铁粉，观察是否放出氢气来区分；氢氧化钠和碳酸钠可以通过加入酚酞试液，观察颜色变化来区分。

9、除杂质的方法如下：氧化铜（铁）可以通过加热到高温使其氧化分解，然后过滤除去杂质；食盐（泥沙）可以通过溶解在水中，然后过滤除去泥沙；稀盐酸（稀硫酸）可以通过加热使其蒸发，然后重新结晶得到纯品；氢氧化钠（碳酸钠）可以通过加入酸使其分解，然后过滤除去杂质，最后用氢氧化钠中和酸。

11、验证SO42-的方法是加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀BaSO4.12、验证Cl-的方法是加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀AgCl。

3、氢氧化钠是一种白色固体，在溶于水时会放热，并且在暴露在空气中时会潮解、变质并生成其他物质。

4、如何检验暴露在空气中的氢氧化钠是否已经变质？可以通过检查其外观和气味来确定，或者进行化学实验来确认。

5、石灰石中含有碳酸钙，经过煅烧后可以得到熟石灰（消石灰），其化学式为CaO；而生石灰的化学式为Ca(OH)2.6、碱溶液具有许多相似的化学性质，比如可以使紫色的石蕊试液变色，使无色的酚酞试液变色。

同时，碱溶液也能与一些非金属氧化物反应，生成盐类物质。

其中，氢氧化钠溶液与二氧化碳和二氧化硫分别反应的化学方程式为NaOH + CO2 → Na2CO3和NaOH + SO2 → N a2SO3.碱溶液还可以与酸发生中和反应，可以使用酸碱指示剂来检测。

例如，向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液会由无色变为红色，然后再滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液又会变回无色。

碱溶液还可以与一些可溶性盐反应，生成沉淀或其他物质。

例如，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为NaOH + CuSO4 →Cu(OH)2↓ + Na2SO4，反应产物为氢氧化铜沉淀。

1-4、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和阴离子共同组成的化合物，如食盐、纯碱、硝酸钡、碳酸氢钠（小苏打）和碱式碳酸铜等。

盐在工业和生活中有广泛的用途，如用于胶卷制作、骨折石膏定位、射线透视等。

3、盐具有多种化学性质，如与酸反应、可溶性盐与可溶性碱反应、可溶性盐与可溶性盐反应、可溶性盐与金属反应等。

其中，盐与酸反应可以制取二氧化碳，反应方程式为NaHCO3 + HCl → CO2↑ + H2O + NaCl；可溶性盐与可溶性碱反应可以制取沉淀，如氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，反应方程式为NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ +2NaCl；可溶性盐与可溶性盐反应也可以制取沉淀，如氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，反应方程式为NaCl+ AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3；可溶性盐与金属反应可以制取不活泼金属，如硫酸铜溶液与铁反应生成铜沉淀和铁离子，反应方程式为CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓。

4、盐的提纯过程包括溶解、过滤和结晶等步骤。

在溶解过程中，玻璃棒可以用来搅拌和协助溶解。

溶液稀释前后的溶液性质是不变的。

5、碳酸钠是一种白色固体，其水溶液呈碱性，因此可以被归类为碱。

碳酸钠溶液的pH值为约9-11，中性为pH值为7.6、复分解反应的模型为AB + CD → AD + CB，反应原理是反应物必须能溶于水或在有酸的条件下能溶于酸，生成物必须有。

第二章常见的有机物1.有机物是指含有碳元素的化合物，是人体必需的营养物质的重要组成部分，如蛋白质、碳水化合物等。

天然气和沼气的主要成分是甲烷。

2.糖类是由碳、氢、氧元素组成的有机物，其中氢、氧原子数的比例一般为2:1，因此又称糖类为碳水化合物。

第三章基础知识1.斜面是一种可以省力、省距离、省功的简单机械。

2.功是物体在力的作用下所做的功，其表达式为力与物体位移的乘积。

功的单位是焦耳，功率的单位是瓦特，能量的单位是焦耳。

3.功率的数学表达式为功除以时间，它可以表示机械设备的效率。

机械效率的数学表达式为输出功除以输入功。

4.杠杆的五要素包括杠杆的长度、支点到力点的距离、支点到负重点的距离、力的大小和方向以及负重的大小和方向。

杠杆的平衡是指杠杆两侧的力矩相等的状态，其条件是力的乘积与力臂的乘积相等。

5.杠杆可以分为一级杠杆、二级杠杆和三级杠杆。

镊子属于一级杠杆，定滑轮属于二级杠杆，撬棒属于三级杠杆。

6.定滑轮的特点是方向不变，动滑轮的特点是力的大小变化。

7.在滑轮组中，若有4段绳子吊着物体（动滑轮），那么绳子的拉力就是F/4，G物/4，G动/2.8.机械能包括动能和势能。

动能大小取决于物体的质量和速度，势能大小取决于物体的高度和重力加速度。

第四章电能1.发电机是一种将机械能转化为电能的装置。

2.通电导体在磁场中受到的作用力叫做洛伦兹力，其方向与电流方向和磁场方向有关。

3.直流电动机的原理是靠电流在磁场中产生的力矩使得电动机转动，从而将电能转化为机械能。

4.电流通过导体时，导体会发热的现象叫做焦耳热，这是电能转化为热能的过程。

电流通过导体产生的热与电流强度、导体电阻以及时间有关。

用焦耳定律表示为Q=I²Rt。

5.蓄电池充电时，将电能转化为化学能；放电时将化学能转化为电能。

6.电流所做的功叫做电功，计算式为W=UIt，电功率是描述电路中电能转化速率的物理量，其计算式为P=UI。

7.测量小灯泡电功率的原理是通过电流表和电压表测量电路中的电流和电压，从而计算出电功率。

所用电路图为并联电路。

8.电能表是测量电能的仪器，其单位是千瓦时。

9.进户线有三根，一根是火线，另一根是零线，它们之间的电压是220V。

10.熔丝，俗称保险丝，是一种能够熔断的合金。

11.进户线的相线和零线先要接入电表，出线经断路器后连接家庭电路的干线，用电器和插座都是在干线上的。

12.测电笔使用时手应接触金属触头，但不准与电源接触。

13.对人体不造成危险的安全电压值是36V。

第五章内能1.打开香水瓶的盖子，整个房间就会充满香味，这是香水分子不停地扩散的结果。

这种物质分子的扩散现象，在气体、液体、固体中都存在。

2.冷水中和热水中红墨水都会扩散，其中在热水中扩散得快。

3.大量分子能聚集在一起形成固体或液体，说明分子间存在相互作用力。

另一方面，固体与液体很难被压缩，这又说明分子间存在排斥力。

分子间的作用力与分子距离有关，当分子间相距几个分子大小时，主要表现为排斥力；当分子间距离接近到大约一个分子大小时，主要表现为吸引力；当分子间相距很远（超过1个分子大小的距离）时，分子间就基本没有相互作用了。

4.物体内部所有分子的总能量称为物体的内能。

5.物体的温度升高，分子运动速度加快，所以内能增大；内能与温度有关，所以内能有时也称为热能。

冰冷的物体也有内能，所有物体都有内能。

6.物体的内能和物体的温度有关，因为物体的温度改变时，物体内部的分子间相互作用也发生变化，也就引起了内能的变化。

物体的内能还与物体所含的物质种类、分子数有关，即与物体的质量有关，所以高温物体的内能未必比低温物体的多。

7.物体的内能与机械能是两种不同形式的能量，一个物体可以没有机械能，但是肯定有内能。

8.做功是改变物体内能的一种途径。

外界对物体做功，物体的内能就增加，表明机械能转化成内能；物体对外界做功，物体的内能就减少，表明内能转化为机械能。

9.热总是从温度高的物体传到温度低的物体，或者从物体的高温部分传到低温部分，这种现象叫做热传递，有三种方式：传导、对流、辐射。

物体在传热过程中，高温物体失去热、内能减少，低温物体获得热、内能增加。

我们把这种在热传递过程中所传递的能量，叫做热量。

1.改变物体内能的途径有两种：热量和功。

它们在改变物体内能方面是等效的，因此无法根据结果判断内能改变的原因。

在国际单位制中，内能、功和热量采用相同的单位。

2.比热容是物质的一种特性，不同物质的比热容值一般不同。

同种物质状态发生变化时，比热容也会发生变化。

液态水的比热容为4.18 J/(g·℃)，表示单位质量的水升高1摄氏度所需吸收的热量。