《氯气及其化合物》考点整理
氯气及其重要化合物的性质和相互转化
选项 A B C D
实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变红色
解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe2＋>Cl－
练习2
某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列 用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液 的pH约为11）
达标
(2021·常州一模)二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿 色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接 反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。 ①制备时发生反应的离子方程式：_____________________。 ②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO2－)中Cl原子的杂化方式为________，副产 品Na2SO4中阴离子的空间构型为__________________。
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： Cl2 +2OH－ ＝ Cl－+ ClO－ + H2O B．该消毒液的pH约为12： ClO－+ H2O＝HClO + OH－ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2： 2H＋+Cl－+ClO－= Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH+ ClO-= HClO+CH3COO-
族， 区
基态氯原子的价层电。
强氧化性
考点一 氯及其化合物的性质和应用
3．氯气的化学性质
歧化反应
氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表
氯及其化合物
漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于HClO见光易分解，所以 漂白粉密封保存。
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(3)ClO-与S2-、I-、SO32-、Fe2+等还原性离子， 无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存。 (4)C1O-易发生水解： ， 所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有 一定的漂白性、杀菌性。
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1．氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的 物质均保存在棕色试剂瓶中)。 2．Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪为白色。 3．能够与氯水中的任一成分反应的物质在实验室都不能用 氯气消毒的自来水配制。 4．液氯是纯净物，只含有Cl2分子。不导电，无漂白作用。 氯气溶于水所得溶液叫氯水。新制的氯水中，含有Cl2 、H2O、 HClO等分子以及H+、Cl -及少量ClO - 等离子。能导电，有漂 白作用。氯水的化学性质同时兼有Cl2 、HClO、 H+、Cl - 、 ClO -等的性质。
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(2)氯水的性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质： ①Cl2的强氧化性； ②HCl的强酸性； ③HClO的强氧化性、弱酸性； ④Cl-的性质。 思考：新制氯水和久置氯水组成和性质方面 有何区别？
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考点二：次氯酸和次氯酸盐的结构和性质
⑴.HClO中Cl的化合价为 。 ⑵.性质：HClO只能存在于溶液中，其浓溶液呈黄色， 易挥发，有强烈的刺激性气味。 ①弱酸性：比碳酸还弱，如： 2NaClO + CO2 + H2O =Na2CO3 + 2HClO ②不稳定性： , 次氯酸见光分解放出氧气而具有强氧化性、漂白性 和杀菌性作用，所以保存次氯酸要密封、低温、避光， 不要与易燃物混放。
氯气及化合物总结
氯及其化合物注意事项：1、闻气体时的操作方法：用手轻轻在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
2、低温和加压的条件下，氯气（Cl 2）可转变为液态（称为液氯）和固态，二者都是纯净物。
3、氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。
4、氯气比空气的密度大，若遇到Cl 2泄漏，逃生时要逆风并向高处走。
一、化学性质 活泼 → 易得电子 → 强 性1、与金属反应——规律 。
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟（NaCl 固体） 现象：燃烧产生棕褐色烟（FeCl 3固体）操作：将红色的铜丝在酒精灯上加热，伸入黄绿色的气体中 现象：燃烧产生棕黄色烟（CuCl 2固体）2、与非金属单质反应纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。
燃烧结束后，抽去盖在集气瓶瓶口处的玻璃片，集气瓶瓶口上方出现白雾。
3、与水反应Cl 2 + H 2O === HCl + HClO （其中有1/3 Cl 2与水反应，有2/3仍以Cl 2形式存在于水中） ① 弱酸性：比碳酸酸性弱 HClO H + + ClOˉ次氯酸性质 ② 不稳定性：见光分解 ③ 强氧化性：杀菌消毒④ 漂白性： 漂白原理：发生氧化还原反应，因其有强氧化性特点：永久漂白，且不可逆成分：分子：Cl 2 H 2O HClO 离子： H + ClOˉ Clˉ OHˉ（极少） 新制氯水 性质：① 颜色：淡黄绿色（Cl 2） ②气味：刺激性气味（Cl 2） ③沉淀Ag + 性：Clˉ④ 酸性：H + ⑤ 强氧化性： HClO （为主）Cl 2⑥ 不稳定性：HClO ⑦ 漂白性：HClO特点：现用现制 不能长期保存久置氯水成分：分子：H 2O 离子： H + Clˉ OHˉ（极少）4、与碱溶液反应 规律：生成氯化物，次氯酸盐和水与NaOH Cl 2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O与Ca(OH)2 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 == CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O制取原理：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 == CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O成分：CaCl 2和Ca(ClO)2的混合物有效成分：Ca(ClO)2漂白原理： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O == CaCO 3↓ + 2HClO漂白粉 Ca(ClO)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2HClO制漂白粉原因：HClO 见光易分解，不易保存，而Ca(ClO)2较稳定保存：密封保存3Cl 2 +2Fe ==== 2FeCl 3 Cl 2 +2Na ==== 2NaCl Cl 2 + Cu ==== CuCl 2 Cl 2 + H 2 ==== 2HCl 点燃 2HClO ==== 2HCl + O 2↑ 光照漂白粉失效原因： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O == CaCO 3↓ + 2HClO5、能与某些盐溶液反应Cl 2 + 2NaBr == 2NaCl + Br 2 Cl 2 + 2KI == 2KCl + I 2Cl 2 + 2FeCl 2 == 2FeCl 3二、 用途（1）用于制盐酸。
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氯及其重要化合物(解析版)
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氯及其重要化合物（解析版）知识点01氯及其化合物的性质及应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。
工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．氯气的化学性质(1)氧化性①与金属单质反应：与铁反应：2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3，实验现象：生成棕色烟。
与铜反应：Cu+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：生成棕黄色烟。
②与非金属单质反应：a ．与H 2反应：H 2+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。
应用：工业上制盐酸。
H 2与Cl 2的混合物点燃或光照发生爆炸。
b ．能将P 氧化为PCl 3、PCl 5，与Si 反应生成SiCl 4。
③与还原性物质反应：与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2。
与SO 2水溶液反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。
与FeCl 2溶液反应：Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3。
(2)Cl 2与水和碱反应——歧化反应a．与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO（可逆反应）b．与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
应用：实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。
c．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
3．氯水的成分和性质氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－氯水中存在的微粒：(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
氯气及其化合物考点解析
塔 淋下的水 的质量 ｍ（２） ７ ３６ ＝ ． ｔ Ｈ０２ ． ｔ ．ｔ３８ 。 ＝ ４－
３ １毫
《
Ｃ ２ Ｎａ １ ＋ Ｏ３ Ｈ２ ＋ Ｏ＝
譬
０ 螽 三 、次 氯 酸 、 白粉 的 性 质 漂
２ Ｉ Ｎａ Ｓ ＨＣ ＋ ２ Ｏ４
Ｃ （１） Ｃ ２Ｈ ０ Ｃ Ｃ ３ ＋ ＨＣ０ ａＣ０２ Ｏ＋ ２ 一 ａ Ｏ ２ １ ＋ （ ）与某 些 还 原 性 物 质 的反 应 ： ５
２ （）Ｂ （）１ （）① １ ｍ ｌ ② 每 ．１ Ｃ ２ ６ ３ ４ ｏ・ Ｌ
小 时 生 成 的 硝 酸 的质 量 ｍ（Ｎ ３ ２ ６ ％＝ ２６ｔ Ｈ Ｏ） ０ｔ ３ １ ． ， ＝ ｘ
根 据 总化 学方程 式： Ｈ３２ ２一 Ｈ ０＋ ２ 每 小 时 Ｎ ＋ ０ ＝ Ｎ ３Ｈ ０，
Ｈ Ｉ 行漂 白。 ＣＯ进 Ｃ （Ｉ） ２ Ｃ ￣ Ｃ Ｃ２２ ＣＯ ａ Ｏ２ Ｈ Ｉ Ｃ ＋ ａ １ Ｈ Ｉ ＋
注意 ： 氯气 的氧化性较强 ， ① 与变价金属反应 ， 用较强 酸能够制较 弱酸 的原 理 ， ｃ （ｌ）转 化为 使 ａｃ０
均可将金属氧化至高价 态。
② 氯 化铁溶于 水 ， 溶液呈黄 色 ； 化铜溶 于 其 氯
一
③ 干燥的氯气在常温下不与铁发生反应 ， 因此 可以用钢瓶储存干燥 的氯气。
（ ）与 非 金 属 反应 ： ２
Ｈ＋ １ ￣ Ｃ， ２ Ｃ Ｈ １
点燃时 ， 氢气在氯气 中剧烈燃烧 ， 出苍 白色 的 发
火焰 ， 白雾 （ 有 工业制盐酸 ）光 照时 ， ； 发生爆炸（ 故不 能用于工业制盐酸 ） 。
１ 气 的 实验 室 制 法 ．氯
氯气通人碳酸氢钠溶液中：１ Ｎ ＨＣ ， Ｎ Ｃ＋ Ｏ Ｔ Ｃ２ ａ Ｏ￣ ａ ＩＣ ： ＋
第21讲 氯及其化合物
(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_干__燥__的__红__色__(或__A__中__)布__条__不__褪__色__，___
__湿__润__的__红__色__(或__B__中__)布__条__褪__色_______，根据现象可得出的结论是_C_l_2无___ __漂__白__性__，__C_l_2与__水__反__应__生__成__的__H__C_l_O_有__漂__白__性___。
据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、
b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （P104 T3) (1)既能证明氯水具有酸性，又能证明氯水具有漂白性的是____d____(填
“a”“b”“c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是____产__生__白__色__沉__淀__________。b过程中发生反应的离
液氯 _纯__净_物 黄绿色 氧化性
_C_l_2 _
新制氯水
久置氯水
混合物
混合物
浅黄绿色
无色
酸性、氧化性、漂白性
酸性
_C_l_2_、__H_C_l_O_、__H__2O__、__H_＋__、___H_2_O_、__H_＋__、__C_l_－_、__
_C_l_－_、__C__lO__－_、__O_H__－_____ ___O_H_－_____________
完成
P102 页方 程式 的书 写
1. 下列关于氯气的说法中正确的是（ C ） A. 氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B. 点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 C. 氯气氧化性很强，一般都能将金属氧化为它的最高价态 D. 氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有－1价和＋7价
2．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙
高中化学 氯及其重要化合物
课时17 氯及其重要化合物知识点一 氯及其化合物的性质【考必备·清单】 1．氯气的性质 (1)物理性质[名师点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔即可。
(2)化学性质①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
②与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
③与水或碱反应(填写化学方程式)④与某些还原性物质反应(书写离子方程式)与FeCl 2溶液2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －2．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
②强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂；杀菌、消毒。
③弱酸性向NaClO 溶液中通入少量CO 2，离子方程式为ClO －＋CO 2＋H 2O===HCO －3＋HClO 。
[名师点拨] 向NaClO 溶液中通入CO 2(不论是少量还是过量)，均生成HCO －3和HClO 。
原因是酸性：H 2CO 3>HClO>HCO －3。
(2)次氯酸盐 ①漂白液②漂白粉[名师点拨] ①向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2生成的是CaSO 4而不是CaSO 3。
②次氯酸盐(ClO－)不论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I －、Fe2＋、SO2－3、S2－等还原性离子。
【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(2)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()(3)氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH()(4)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气()(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性()(6)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：选B Cl2与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的Cl2不能与Fe反应。
氯气及其化合物
例题2．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的 是( C )
A．
B．
C．
D．
【解析】A．氯水中含有的HClO不稳定，光照分解产生O2，错误； B．氯水中含有的HCl与发酵粉中的Na2CO3发生反应产生CO2气体，错 误；C．氯水与NaBr会发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，无气体产 生，正确；D．Na2O2与氯水中的水发生反应产生O2，错误。
应:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，所以无漂白作用，A说法错误；B.二者
漂白原理不同，Cl2的漂白原理是形成的HClO的强氧化性造成的，SO2
的漂白原理是SO2与有色物质化合形成无色物质，B说法错误；D.SO2
具有弱氧化性，氧化性比Cl2弱，D说法错误；
Cl2+ H2O = HClO + HCl
④与氢氧化钠的反应
Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理） 4．氯气和漂白粉
氯气虽然有强氧化性，但干燥的氯气却没有漂白性，只有遇水 反应生成了次氯酸（HClO），才有漂白性，所以真正有漂白性的物 质是次氯酸而不是氯气。
但次氯酸不稳定，难以保存，故用氯气与消石灰(或石灰乳，成 分均为Ca(OH)2)反应制成漂白粉，使用漂白粉时需与酸(或空气中 的CO2,H2O )作用，让它转化为次氯酸，故漂白粉需密封保存。
酸性
三、练习
例题1．下列叙述合理的是( D ) A．任何物质燃烧都必须有氧气参加 B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾 C．饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氯气 D．长久放置的氯水将失去漂白性
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《氯气及其化合物》考点整理
编制人：殷建鹏一．氯气的物理性质
1.与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl
22FeCl
3
（产生大量红棕色的烟）
②与铜反应：Cu＋Cl
2 CuCl
2
（产生大量棕黄色的烟）
2.与非金属反应
与H
2反应：H
2
＋Cl
2
2HCl
3.与水反应
氯气与水反应的化学方程式：Cl
2＋H
2
O HCl＋HClO。
【质疑】氯气尾气处理为何不能用水吸收？
_______________________________________________________ 4.与碱反应(完成下列化学方程式)
①与烧碱反应：Cl
2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H
2
O
②制取漂白粉：2Cl
2＋2Ca(OH)
2
===CaCl
2
＋Ca(ClO)
2
＋2H
2
O。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)
2、CaCl
2
，有效成分是Ca(ClO)
2。
注意：氯水能漂白某些有色物质是因为其中HClO具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO和Ca(ClO)
2
的漂白原理也是如此。
三．氯气的制法
1.工业制取（了解）
①原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取Cl
2
，称为氯碱工业。
②反应原理：2NaCl＋2H
2O
2
=NaOH＋Cl
2
↑＋H
2
↑。
2.实验室制取
（1）实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl
2。
(1)化学方程式为：MnO
2＋4HCl(浓)MnCl
2
＋Cl
2
↑＋2H
2
O
(2)离子方程式为：______________________________________________
(3)体现浓盐酸的_______,________的性质。
(4)发生装置不够完善应如何改进？
_____________________________________________
(5)如何检验整套装置的气密性？
___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________
反应原理→也可用强氧化剂(如KMnO
4、K
2
Cr
2
O
7
、KClO
3
等)常温下氧化浓盐酸
【陌生氧化还原反应方程式书写】分别写出下列离子方程式：
①KMnO4与浓盐酸 ______________________________________________ 【质疑】高锰酸钾为啥不能用盐酸酸化？同上
②K
2Cr
2
O
7
与浓盐酸 ______________________________________________
提示：Cr
2O
7
2- 还原产物为Cr3+
③KClO
3
与浓盐酸 ______________________________________________ 制备装置类型→固体＋液体加热
净化方法→用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H
2SO
4
除去水蒸气
【除杂】①：CO
2[HCl或SO
2
或SO
3
（g）或HNO
3
（g）或CH
3
COOH（g）]
所用试剂：__________________________
②：SO
2[HCl或SO
3
（g）] 所用试剂：__________________________
收集方法→向上排空气法或排饱和食盐水法
尾气吸收→用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收
离子方程式：______________________________________________
验满方法⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧
(1)将湿润的淀粉KI 试纸靠近盛Cl 2的瓶
口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2
的瓶口，
观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，
则证明已集满
(3)实验室制取Cl 2
时，常常根据氯气的 颜色判断是否收集满
（2）注意事项
①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应.
②为了减少制得的Cl 2中HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 挥发。
③缓慢滴加浓盐酸，控制氯气产生的速度
④尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。
四、氯水
1．氯水的多种成分决定了它具有多重性质
(1)Cl 2的强氧化性；(2)HCl 的强酸性；(3)HClO 的强氧化性、弱酸性； (4)Cl －的性质。
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，如下表：
1.弱酸性：比碳酸还弱，HClO H ＋＋ClO －，在写离子方程式时不可拆
开。
2.不稳定性：见光分解，2HClO
2HCl ＋O 2↑，由于氯水中含有HClO ，故
需要保存在棕色试剂瓶中，且现用现配。
3.强氧化性：可以氧化还原性的粒子，如Fe 2＋、I －、SO 2－
3等。
4.几种漂白剂的比较
1.84
消毒液不能与洁厕剂混用
_________________________________________________ 2.84消毒液滴加少许稀盐酸会增强漂白性
_________________________________________________ 3.84消毒液不能与过氧化氢消毒剂混用
_________________________________________________ 六、粗盐提纯
通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂②③④稍过量，此题中微溶物视为可溶物）,回答下列问题：
（1）加过量的BaCl 2的目的是 有关的离子方程式为 加过量的NaOH 的目的是 有关的离子方程式为 加过量的Na 2CO 3的目的是 ____________________________________ 有关的化学方程式为 （2）过滤后的沉淀除了泥沙外主要是 滤液的主要成分有 。
（3）此实验中加入适量稀盐酸目的是 。
盐酸可以是过量的，原因 ,最后所得精盐的质量比原来NaCl 的质量 （变大、变小或相等） （4）此实验中添加沉淀试剂的顺序还可以是： 或 (填序号)
此实验中的氯化钡还可以用 代替。
Na 蒸发、结晶、烘干
粗盐
溶解BaCl 2NaOH 2CO 3
HCl
精盐
过量
④
过量
过量
①
②③⑥
⑦
（5）此实验中的操作包括：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发、结晶、烘干⑦溶解；正确的操作顺序
是、、。