【优选整合】人教版高中化学必修二 1.1.2《元素的性质与原子结构》课件2 (共46张PPT)
C
)
4．甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X－(X－为 Cl－、Br－、I－ 中的一种 )，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色， 将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次 含有 A．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ B．Br－、I－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ (B )
随堂训练
2、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过
量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得
物质，最后剩下的物质是（
B ）
A、NaCl和 KI
B、 KCl和NaCl C、 NaCl、KCl和I2 D、 NaCl、 KCl、 I2和Br2
3．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液， 再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象 是 A．溶液呈橙色不分层 B．溶液分两层，上层呈橙色 C．溶液分两层，下层呈橙色 D．溶液呈紫色不分层 (
钠在空气中 的燃烧
观察现象。同钠与氧气的
反应比较。 钾在空气中 的燃烧
钠、钾化学性质比较
钠 钾
与氧气 剧烈燃烧， 反应 火焰呈 黄 色，
生成 淡黄色的固 体
剧烈燃烧，火 紫 焰呈 色
（1）与非金属的反应（以O2为例）
元素
条件
加热
现象
燃烧，较不 剧烈
产物
Li2O
结论
Li
Na K
加热 稍加热
燃烧，剧 Na2O2 烈 燃烧，更 更复杂的 剧烈 氧化物 KO2
实验操作
实验现象 静置后，液 体分层，上 层无色 ，下 层 橙色 静置后，液 体分层，上 层无色，下 层 紫红色
化学方程式
2NaBr＋Cl2=== 2NaCl＋Br2
结论
2KI＋Cl2=== 2KCl＋I2
Cl2、Br2、 I2的氧化 性 逐渐减弱
静置后液体 分层，上 层 无色 ， 下层紫红色
2KI＋Br2=== 2KBr＋I2
43
难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性
越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
金属性 Na 〉Mg 〉Al
元素金属性强弱判断依据：
Rb 接触空气不 Cs
加热 接触空气 不加热
剧烈
剧烈
更复杂的 氧化物 更复杂的 氧化物
从Li—Cs， 随电子 层数的 递增， 还原性 （金属 性）逐 渐增强。
钠、钾与水的反应
钠、钾与水的反应
钠 与 水 反 应
浮 在水面上、
钾
浮 在水面上、 熔
成银白色、在水 游动、 面上四处 熔 成银白色、在水 面上四处游动 、滴入 滴入酚酞溶液 酚酞溶液呈 红 色 呈 红 色，有微弱 爆炸
小结：
1、碱金属元素的原子结构 2、碱金属的化学性质 （1）与氧气反应 （2）与水反应 3、金属性强弱的判断依据 4、碱金属的物理性质及用途
课堂练习：
• 1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的 元素，下列预言错误的是： Ｃ • Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 • Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 • C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的 氧化物 • D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而 发生爆炸.
35
（3）卤素单质与水的反应 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
（剧烈反应）
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Br2 + H2O = HBr + HBrO
I2 + H2O = HI + HIO
逐 渐 困 难
通式：X2 + H2O = HX + HXO （X=Cl、Br、I 但≠F）
构中， 电子层数 依次增多，原子半径依次
增大 。
物质的性质主要取决于原子的最 外层电子数，从碱金属元素原子的 结构可推知其化学性质如何？有什 么相似性吗？
最外层上都只有1个电子，化学反应中 易失去1个电子，形成+1价的阳离子， 单质体现还原性，并能与氧气等非金属 元素及水发生化学反应。
取一小块钾，擦干表面的 煤油后放在石棉网上加热，
递 变 性
密度变化
熔沸点变化
逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。 3．铷铯主要用于制备光电管、真 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。
比较元素非金属性强弱，其实质是看 元素原子得电子的难易，越容易得电子， 非金属性越强，反之非金属性越弱。 （1）非金属单质与氢气化合的难易程度；
（2）形成气态氢化物的稳定性；氢化物稳 定性越强，非金属性越强； （3）最高价氧化物对应水化物酸性强弱； （4）单质间的置换反应。
小结
通过碱金属及卤族元素原子结构及其
2. 下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的 是：( B )
A.原子半径随核电荷数的增大而增大
B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH D.氧化能力最强的是锂离子
3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油 里?（煤油的密度为0.78g/cm3)
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
单质性质学习可以得出：原子的结构决定
了元素的性质，同主族元素从上到下，元
非金属性逐渐减 素的 金属 性逐渐增强，
弱。同主族元素其单质和化合物的性质既
具有相似性，又具有递变性。
随堂训练
1、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤 族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙 述，正确的是（ C ） A、与H2化合能力： At2 ＞ I2 B、砹在常温下为白色固体； C、砹原子的最外电子层上有7个电子； D、AgAt易溶于水。
有何相似 性和递变 性？
元 素 名 称 锂 钠 钾 铷 铯 元 素 符 号 Li Na K Rb Cs 核 电 核 数 3 11 19 37 55
碱金属的物理性质
密度 （g/cm3） 熔点 (。C) 沸点 （。C）
颜色和状态
银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
பைடு நூலகம்素
Li
现象
产物
结论
Na
会反应，比Na缓慢 对 剧烈反应，有“浮、熔、 应 游、红、鸣”现象 的
更剧烈，气体会燃烧， 轻微爆炸 遇水燃烧， 甚至爆炸
碱 和 氢 气
K
Rb
Cs
从Li—Cs， 随电子层 数的递增， 还原性 （金属性） 逐渐增强。
实验结论 (1)相似性：都能与 O2 和 H2O 发生 氧化还原 反应，都有 强
4、卤素的递变规律
I），随着核电荷数的增加，元素原子的电
子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，
卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、
原子核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，
原子得电子能力逐渐 减弱 ，元素的非金属 性逐渐 减弱 ，与氢气越来越 难 反应，生
成氢化物越来越 不稳定 。
5、元素非金属性强弱判断依据
13
小结
从 Li 到 Cs 在空气中燃烧其产物越来越复杂。
②与水反应： 钠与水反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 钾与水反应： 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 。
14
碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、 Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子 增多 的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 增大,原 子核对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，金属单质的还 原性逐渐 增强 ,与水和氧气的反应越来 越 剧烈 ，生成的氧化物越来越 复杂 。最高 价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 。
元素金属性强弱判断依据：
1 、根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金
属性越强。
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A、B、 C金属性强弱如何？
金属性 A〉B〉C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的
还原性
。
钠
(2)递变性： 钾 比 反应。
的还原性更强，更易与 O2 和 H2O
(3)有关反应方程式： 点燃 ①与 O2 反应：锂与氧气反应：4Li＋O2=====2Li2O 钠在不同条件下与 O2 反应： 常温下： 4Na＋O2===2Na2O ， △ Na O 2Na ＋ O ===== 2 2 2 。 加热(或点燃)：
卤族元素的性质与原子结构
卤族元素原子结构示意图 F Cl Br
+9
2 7
+17
2 8 7
+35
2 8 18 7
I
+53
2 8 18 18 7
[思考]卤族元素其原子结构有何特点？其 原子结构的相似性和递变性会对其性质产 生哪些影响？
1、卤素原子结构特点 （1）相似性： 最外层电子数均为 7 ，均易 得到 电 子，具有强 氧化 性。
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ， 则元素金属性顺序为 Na﹥Mg﹥Al
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人教版高中化学必修二1-1-2《元素的性质与原子结构》课件
结论 对于同族元素而言
核电失 得 金 非
从 电子电 电 属 金
上 荷层子 子 性 属
到 数数能 能 逐 性
下 逐依力 力 渐 逐
渐次逐 逐 增 渐
增增渐 渐 强 减
多加增 减
弱
强弱
6.下列关于F、Cl、Br、I 性质的比较，不 正确的是（ C）
A.它们的核外电子层数随核电荷数的增 加而增多。
B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来 的可能性随核电荷数的增加而增大。
KI +Br2水
振荡
+CCl4
振荡 观察
上层：黄色 KBr的水溶液 下层：紫色 I2的CCl4溶液 Br2＋2KI===2KBr ＋I2
阅读自学：课本P8 资料卡片 卤素单质的物理性质
结论 对于同族元素而言
核电
得
非
从 电子
电
金
上 荷层
子
属
到 数数
能
性
下 逐依
力
逐
渐次
逐
渐
增增
渐
减
多加
减
弱
弱
温
（氧化钠）
（氧化钾）
△
2K+O2===K2O2
非 常
点燃 4Li+O2===2Li2O
点燃 2Na+O2===Na2O2
温 （氧化锂） （过氧化钠）
（过氧化钾） △
K+O2===KO2
（超氧化钾）
碱金属元素的单质的性质：
2、与水反应
2Li+2H2O==2LiOH+H2↑ (十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应 慢,且Li不熔化)
普通高中课程标准实验教科书 人民教育出版社 高中化学 高一 必修二
1.1 元素周期表 元素的性质与原子结构 人教版高中化学必修二课件(共24张PPT)
Cl2
Br2
水溶液 (浅)黄绿色 橙色
I2 黄色
(3)卤素单质的化学性质
反应条件 产物稳定性
化学方程式
F2
暗处
很稳定 H2＋F2===2HF
Cl2 光照或点燃
较稳定
光照或点燃 H2＋Cl2=============2HCl
Br2 加热 I2 不断加热
稳定性差
△ H2＋Br2=====2HBr
不稳定 H2＋I2 △ 2HI
液的试管中，振荡,观 察溶液颜色变化。 无色溶液变成棕黄色
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
2I-+ Cl2 = I2 + 2Cl-
氧化性：
Cl2>Br2
Cl2>I2
实验4--1
将少量溴水加入盛 有KI溶液的试管中 ，振荡，观察溶液 颜色变化。
现象
化学方程式
无色溶液 变成棕黄色
2KI＋Br2===2KBr＋I2
在化合物中为+1价
层只有一个电子
碱金属元素原子 层数依次增加
原子半径逐渐增大
元素原子失去最外层 电子的能力逐渐增强
元素的金属性（或 还原性）逐渐增强
金属元素的金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难 易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
单质 的还 原性
金属性
Li
反
依
依
依
Na
应 越
次 增
次
次
增
增
K
来
强
强
强
越
还原性：金属性：
高中化学人教版必修2课件：1.1.2元素的性质与原子结构课件
b.得出结论：从 F2 到 I2，与 H2 反应所需要的条件逐渐升高， 反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。
②卤素单质间的置换反应。 a．填写下表：
实验操作 实验现象 化学方程式 静置后，液体分层，上层 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋ Br2 无色，下层橙红色 静置后，液体分层，上层 2KI＋Br2===2KBr＋I2 无色，下层紫红色 静置后，液体分层，上层 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 无色，下层紫红色
3．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律 不正确的是( ) A．单质的密度依次增大 B．单质的熔、沸点依次升高 C．Cl2 可以从 KI 溶液中置换出 I2 D．Br2 可以从 NaCl 溶液中置换出 Cl2
【答案】 D
4．卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的 说法正确的是( ) A．卤素单质的最外层电子数都是 7 B．卤族元素的单质只有氧化性 C．从 F 到 I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱， 原子的得电子能力依次减弱 D．卤素单质与 H2 化合的难易程度为 F2<Cl2<Br2<I2
ห้องสมุดไป่ตู้
Cs
0.265
结 相同 最外层电子数都是 1 构 点 特 递变 从 Li 到 Cs，核电荷数逐渐增加，电子层数 点 性 逐渐 增多，原子半径逐渐 增大
2.碱金属单质的性质 (1)碱金属单质的物理性质
(2)实验探究碱金属单质的化学性质 a．锂、钠、钾与 O2 反应的比较
b．钾、钠与 H2O 反应的比较
物 理 性 质
2.碱金属单质的化学性质的相似性、递变性和特殊性 相似性 递变性 特殊性 还原性逐渐 均为活泼金 增强，与 O2、 属，还原性 化学 水反应剧烈 Li 与 O2 反应 强，易与 O2、 性质 程度增强， 只生成 Li2O H2O 等反应， ROH 碱性逐 ROH 为强碱 渐增强 Li Na K Rb Cs ―――――→ 结论 金属性逐渐增强，单质还原性增强
人教版高中化学必修二课件1.1.2元素的性质与原子结构(63张)
碱性增强
得失电子能力
失电子能力增强
得电子能力减弱
【典题训练】 X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是 （m、n均为正整数）( )
A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C.若HnY为气态，则HnX溶液酸性一定比HnY强 D.若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7
2.原子结构与元素性质的关系。
一、碱金属元素 1.原子结构特点 Li 相同点 Na K Rb Cs
1 ，在化合物中化合价都为___ +1 最外层电子数都为__
增大 核电荷数逐渐_____
递变 规律 增多 电子层数逐渐_____
增大 原子半径逐渐_____
2.物理性质
碱金属单质
Li、Na、K、Rb、Cs
第2课时 元素的性质与原子结构
1.了解碱金属元素及卤族元素的原子结构特点，知道同一主族元
素原子结构的相似性和递变规律。 2.了解碱金属元素及卤族元素性质的相似性和递变规律，知道同 主族元素性质的相似性和递变规律。 3.能结合有关数据和实验事实认识同主族元素的递变规律。
1.碱金属元素及卤族元素性质的递变规律。
A.铯略带金色光泽，质地柔软，密度比水小
)
B.从锂到铯，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，
原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，故铯是金属性最强的碱
金属元素（不考虑放射性元素） C.铯只存在一种氧化物 D.氢氧化铯是一种强碱
【解析】选A、C。铯是密度最大的碱金属，而且密度比水大， A错；铯的原子半径最大，金属性最强，B正确；钠存在Na2O、 Na2O2，故铯也应存在Cs2O和Cs2O2，实际上铯还存在更复杂的 CsO2等，C错；NaOH是强碱，CsOH也是强碱，且由于Cs的金属 性比Na强，故CsOH的碱性也比NaOH强，D正确。
【人教版】高中化学必修二：1.1.2《元素性质》ppt课件
3．碱金属单质的化学性质 (1)K 与 O2 反应
钾迅速燃烧且比钠 →现象 的燃烧更
(2)K 与 H2O 反应 a. b. c.小球四处游动 d.发出 →现象 e.反应后的溶液 使酚酞 f.剧烈程度比钠与 水的反应
7．下列各组比较不正确的是(
)
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K>Na>Li，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出 金属钠 C．熔、沸点：Li>Na>K D．碱性：LiOH<NaOH<KOH
2.碱金属单质的物理性质 (1) 相 似 性 ： 都 是 ________ 色 金 属 ( 除 铯 外 ) ， 质 地 ________( 填 “ 柔 软 ” 或 “ 坚 硬 ”) ， 密 度 ________ ， 熔 点 ________，导热性和导电性________，有延展性。 (2)差异性和递变性：随着 Li、Na、K、Rb、Cs________ 的递增，碱金属熔、沸点__________，密度________(Li、Na、 K 的密度小于 1 g· cm 3，Rb、Cs 的密度大于 1 g· cm 3)，特殊
二、卤族元素 1．卤族元素的原子结构及特点 (1)原子结构示意图 氟__________，氯__________，溴__________，碘 (2)结构特点 ①卤族元素位于周期表第________族。 ②相同点：最外层上都有________个电子。 ③递变性：从 F→I，核电荷数逐渐________，电子层数逐 渐________，原子半径逐渐________。 。
2KI＋Br2===2KBr＋ I2
课前预习 一、 1.(1)Li 37 1 5 Cs 3 55 1 1 2 Na 6 小 11 1 3 K 19 1 4 Rb
【优选整合】人教版高中化学必修二 1-1-2 元素的性质与原子结构（教案）2
1-1-2 元素的性质与原子结构教学目标知识与技能：1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算；2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；3、知道结构决定性质。
过程与方法：1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。
2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。
3、理论联系实际。
情感态度与价值观：1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。
由实践得出理论，并由理论指导实践。
2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。
3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。
教学重点：元素的性质与原子结构的关系；碱金属、卤素原子结构与性质的关系教学难点：金属、非金属族的性质递变判断；金属、非金属活泼性强弱的判断规律教学过程：【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。
现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。
【板书】二、元素的性质与原子结构的关系（一）、碱金属元素[科学探究1]请同学们看书本P5，并完成该表。
由此可以得出什么结论？1．核电荷数从Li到Cs逐渐增多。
2．最外层电子数都相同为1。
3．电子层数依次增多，从2层增大到6层。
[实验1]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。
观察实验的现象。
[现象]钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。
[板书]1、碱金属与氧气的反应[思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。
[提问]从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？[答]相似性：碱金属都能与氧气反应。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。
[过渡]我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。
[实验2]钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。
1.1.2 元素的性质与原子结构 课件(人教版必修2)
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
卤素单质性质的相似性、递变性和特性 1．相似性 一定条件 (1)与 H2 反应：X2＋H2 ===== 2HX 点燃 (2)与活泼金属(如 Na)反应：2Na＋X2=====2NaX (3)与 H2O 反应
X2＋H2O HX＋HXO（X＝Cl、Br、I） 2F2＋2H2O===4HF＋O2
2Fe＋3X2===2FeX3（X＝F、Cl、Br） Fe＋X2===FeX2（X＝I）
(4)卤素单质的特殊性质 ①氟元素无正价,无含氧酸。 ②Br2 在常温下是唯一的一种液态非金属单质。 ③碘为紫黑色固体,易升华,淀粉遇 I2 变蓝色。
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
关于卤素(用 X 表示)的下列叙述中,正确 的是( ) A．卤素单质与水反应均可用 X2 ＋H2O HXO＋HX 表示 B．HX 都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷 数增加而增强 C．卤素单质的颜色从 F2→I2 随相对分子质量增 大而加深 D． 卤素元素的单质越活泼,其熔点和沸点就越高
解析： 原子序数为 19 的元素甲的原子结构示意 图： ,是 K 元素,处于元素周期表的第四
周期第ⅠA 族乙元素为锂元素。
答案： (1)四 锂 (2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
碱金属单质化学性质的相似性和递变性 1．相似性(用R表示碱金属元素)
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
考向提醒
Na、K与盐溶液的反应：因Na、K等很活泼的金属 易与H2O反应,故当Na、K投入到盐溶液中时,不是 从溶液中置换出相对不活泼的金属,而是先与水发 生反应生成碱与氢气,然后生成的碱再与盐发生复 分解反应(若不符合复分解反应的条件,则只发生金 属与水的反应)。
1.2原子结构与元素的性质第二课时课件高二化学人教版选择性必修2
新课讲解 二、电离能
一 价 气 态 正 离 子 再 失 去 一 个 电 子 所 需 要 的 能 量 叫 做 第 二 电 离 能 , 符 号 I 2。 以此类推，第三、第四电离能……
N(g)＝N＋(g)＋e－ I1（第一电离能） N＋(g)＝N2＋(g)＋e－ I2（第二电离能） N2＋(g)＝N3＋(g)＋e－ I3（第三电离能） ......
新课讲解 思考与讨论
1.元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？ 如何解释这种趋势？
元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小。 解释：同周期，原子半径大小主要影响因素为核电荷数，从左到右，原 子核外电子的能层不变，而原子核电荷数依次增加，原子核对电子的吸 引作用就越大，使原子的半径减小。
新课讲解 二、电离能
思考：元素的第一电离能大小与原子失电子的难易有何关系？
元素的第一电离能大小与原子失电子的难易的关系： 元素的第一电离能越小，越易失去电子，元素金属性越强； 元素的第一电离能越大，越难失去电子，元素金属性越弱。
新课讲解
讨论：观察右图，思 考原子的第一电离能 随核电荷数递增有什 么规律呢？同学之间 相互交流并作分享。
新课讲解 一、原子半径
1.原子半径的大小取决于两个相反的因素： ①电子的能层数 ②核电荷数
显然，电子的能层越多，电子之间的排斥作用将使原子的半径增大； 而核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径 减小。这两个因素结合的结果使原子半径呈现周期性的递变。
新课讲解 例如，主族元素的原子半径如图1-21所示：
新课讲解
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质 第二课时
新课讲解
课程学习目标
【人教版】必修二：《元素的性质与原子结构》ppt课件
第2课时元素的性质与原子结构1新情境•激趣引航在19世纪70年代以前，物质的认识一直都遵循着一个先发现，再研究的科学研究历程。
元素周期表的出现，打破了这样的惯例。
这个神奇的图表可以预知人类尚未发现的元素，并且可以预测它们的性质。
现在，这张表历经几代科学家的发展和完善，已经由不被人重视的“丑小鸭，，变成了一只美得让人惊叹的“白天鹅” o我们人体是一个有机体，主要是由碳、氢、氧元素组成的，除此之外，在人体组织和体液中含有很多其他的元素，某些元素在人体中的含量虽然不高，但却都是人体中不能缺少的元素。
头发Al, As, V 齿质及袪琅质Ca, Mg, F牙组织Ca,P骨筋Li,Mg, K肌肉Li,Mg,K 骨组织Na, Ca,Mg, K, P血液Fe,Na,Li,Ca,K.肝脏Li,Se,Mo,Zn,Ca,Mg,K,Cu 大脑Na, Mg, K 脑垂麻In, Br, Mn, Cr 眼液Na视网般Ba甲状腺I，In, Br心脏Ca,K肺Li, Na胰腺Mg肾脏Li,Se, Ca, Mg, K,Mo,Cd, Hg你知道人体中所含的各元素在周期表中的位置吗？它们具有什么样的性质呢？让我们携手共进，步入化学科学的殿堂吧！某些元素在人体组织.体液中富集情况示意图2新知识•预习探索。
学习目标1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。
2.了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。
3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
新知预习1・碱金属元素原子的最外层都有丄个电子，都是活泼的金属；且随核电荷数增加，电子层数逐渐壇多，原子半径逐渐金属性逐渐增强。
2•碱金属单质的物理性质：都有银白色的金属光泽,质软，密度尘，熔点低，导电性和导热性都很强;随着核电荷数增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低,密度逐渐增大1特殊的p(K)<p(Na)]o3.卤素原子的最外层都有2个电子，易获程1个电子形成8个电子的稳定结构，因此卤素具有较强的氧化性。
高一化学人教版必修2课件：1.1.2元素的性质与原子结构( 68张)
答案：A 解析：锂比煤油密度小，放在煤油中的锂会浮在煤油液面上而 被空气氧化，故①不正确；碱金属能与手上的汗水反应生成强碱而 损伤皮肤，故②不正确；碱金属中，原子电子层数越多，越容易失 去电子，还原性越强，故③不正确；碱金属中从 Li 到 Cs，单质的 密度总体上呈增大的变化趋势，但其中 K 的密度小于 Na，单质的 熔、沸点呈减小的变化趋势，故⑥不正确。 点拨：Li 单质可以保存在液态石蜡中，其原理与 Na 单质保存 在煤油中相似。 碱金属单质密度变化规律中 K 的特殊性， 体现了化 学规律一般性中的特殊性。 学习与研究化学规律， 既要注重一般性， 又要注重特殊性。
4．碱金属的原子结构与化学性质的递变关系 碱金属元素，随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多， 原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素的 金属性逐渐增强。
5．卤族元素的原子结构及其特点 氟 氯 F Cl 元素符号 原子结构 示意图 电子层数 2 3
溴 Br
碘 I
4
5
原子结构特点如下： (1)相似性：最外层电子数都是 7； (2)递变性：F→I，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增 大。
2．下列对碱金属的叙述，不正确的组合是( ) ①Li 通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最强的是钾 ＋ ④碱金属阳离子，氧化性最强的是 Li ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从 Li 到 Cs，单质的密度越来越大，熔、沸点越来越高 A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥
3．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( ) A．K 与 H2O 反应最剧烈 B．Rb 比 Na 活泼，故 Rb 可以从 Na 盐溶液中置换出 Na C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从 Li 到 Cs 都易失去最外层 1 个电子，且失电子能力逐渐 增强