高一化学必修二课件：化学反应速率
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化学反应的速率(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
2019人教版 必修第二册
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应的速率
【考纲要求】
一．通过对反应平均速率的学习，了解化学反应平均速率的表示方法。 二．通过实验探究，了解影响化学反应速率的因素，能从化学反应快
慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
知识导航
课堂导入
溶洞形成
爆 炸
很慢
很 快
通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 快慢 ，化学反应速率 可用单位时间内生成物浓度的增加量 或反应物浓度的减少量来表示。
一.化学反应速率
1.表达式 v＝
Δc Δt ，式中各符号的表示意义：
v——反应速率
Δc——某一时间段浓度的变化量，单位：mol/L
Δt——反应时间
单位： min（分） 、 s（秒） 、 h（小时）
丁：500oC，8mol SO2和5mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁
Bห้องสมุดไป่ตู้ 乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙
D.丁、丙、乙、甲
【答案】C
【解析】催化剂能极大的加快反应速率；其它条件一样，升高温
度反应速率加快；其它条件一样，增大浓度反应速率加快。
效果检测
1．（2021·山东聊城·高一期末）化学在生活中的应用随处可见， 下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎 【答案】B
【例题3】甲、乙、丙三个容器均在进行合成氨的反应，某时间 内测得： 甲：v(N2)=1mol/(L •min) 乙：v(H2)=2mol/(L •min) 丙：v(NH3)=0.05mol/(L •s) 试判断他们的反应速率的快慢顺序。 【答案】丙>甲>乙 解析：转化为同种物质表示的化学反应速率，
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应的速率
【考纲要求】
一．通过对反应平均速率的学习，了解化学反应平均速率的表示方法。 二．通过实验探究，了解影响化学反应速率的因素，能从化学反应快
慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
知识导航
课堂导入
溶洞形成
爆 炸
很慢
很 快
通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 快慢 ，化学反应速率 可用单位时间内生成物浓度的增加量 或反应物浓度的减少量来表示。
一.化学反应速率
1.表达式 v＝
Δc Δt ，式中各符号的表示意义：
v——反应速率
Δc——某一时间段浓度的变化量，单位：mol/L
Δt——反应时间
单位： min（分） 、 s（秒） 、 h（小时）
丁：500oC，8mol SO2和5mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁
Bห้องสมุดไป่ตู้ 乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙
D.丁、丙、乙、甲
【答案】C
【解析】催化剂能极大的加快反应速率；其它条件一样，升高温
度反应速率加快；其它条件一样，增大浓度反应速率加快。
效果检测
1．（2021·山东聊城·高一期末）化学在生活中的应用随处可见， 下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎 【答案】B
【例题3】甲、乙、丙三个容器均在进行合成氨的反应，某时间 内测得： 甲：v(N2)=1mol/(L •min) 乙：v(H2)=2mol/(L •min) 丙：v(NH3)=0.05mol/(L •s) 试判断他们的反应速率的快慢顺序。 【答案】丙>甲>乙 解析：转化为同种物质表示的化学反应速率，
灌南高级中学高一化学下册《化学反应速率》课件
反应的速率相同
C．Mg，Al和0.1mol· L-1盐酸反应速率相同
D．0.1mol· L-1盐酸和0.1mol· L-1硝酸与相同
形状和大小的大理石反应的速率相同
C ＋ O2
CO2
2、在一密闭容器中来说，以下叙述错误的是 A．将碳块磨成粉状可以加快反应速率 B．升高温度可以加快反应速率 C．升高压强可以加快反应速率 D．增加碳的量可以加快反应速率
则该反应速率的快慢顺序为—————————。
比较反应速率大小时，不能只看数值的 大小，还要将反应速率换算为用同一种物质 表示才能进行比较。
(1)>(4)>(2)=(3)
练习3：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中， 放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)， 之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化， 则：
是否还有其它些因素影响化 学反应的速率呢？
中学···学科网
外界条件对反应速率的影响
1.温度 结论：当其他条件不变时，
升高温度,化学反应速率加快； 降低温度,化学反应速率减慢。
2.浓度
结论：当其他条件不变时， 增加反应物的浓度,化学反应速率加快； 降低反应物的浓度,化学反应速率减慢。
强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变 的，固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎 不产生影响。
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 0.25mol/（L·s） (3)前2s与后4s比较，反应速 前2s 较快，其原因可能
(2)后4s内用FeCl2表示的平均反应速率为 0.125mol/（L· s）
前2s时段盐酸浓度比后4s时段大
（4）能否用Fe表示化学反应速率吗？
人教版高一化学必修第二册第六章第二节《化学反应的速率和限度》课件(共43张ppt)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
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第六章 第二节 化学反应速率及其限度
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第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
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小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
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化学反应的速率与限度(第二课时)课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
0.24
3小时 (mol) 0.08 0.04
0.24 ……
化学反应是有限度的，很多化学反应都具有可逆性
一、可逆反应
1、定义：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的 化学反应称为可逆反应。
如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反应。 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2(g) 不可逆反应。
(1) 用物质A表示的反应速率为 0.3mol·L-1·s-1。 (2) 2s 时物质A的转化率为 30% 。
拓展：反应物的转化率 化学平衡计算的一般步骤: “三步曲” 1、写出有关平衡的化学方程式
2、找出各物质的 起始量 转化量 平衡量
3、根据已知条件列式
例：将6 mol H2和 3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器，
(2) t1以后：v(正)=v(逆)
率 v(正)
v(正)= v(逆)
t1以后反应处
v(逆)
于平衡状态!
0
t1
时间（t）
二、化学平衡状态 1、概念：当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率 相等时，反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静 止的一种“平衡状态”，简称化学平衡。
2、特征：
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：v(正)＝v(逆) ≠0 。 动：动态平衡。 定：平衡时，各组分的浓度保持一定。 变：当外界条件发生改变时，原平衡发生移动。
害的化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。
思考并讨论P48，思考如何提高煤的燃烧效率？
1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃 烧有何关系？ 2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？ 3、应选择什么样的炉膛材料？理由是什么？ 4、如何充分利用煤燃烧后烟道废气中的热量？
6.2.1时化学反应速率 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
【 结 论 】化学反应速率计算——关系式法计算
同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于方程 式中各物质化学计量数之比
即：对于反应 a A＋b B = d D＋e E 有ν(A)：ν(B)：ν(D)：ν(E) ＝ a：b：d：e
3、化学反应速率计算和大小比较
[例3]反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率 为：①v(A)=0.9mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
v(A)=0.2mol·L-1·s-1 v(A)=0.2mol·L-1·s-1
v(A)=0.225mol·L-1·s-1
1
② v(B) =0.2mol·L-1·s-1
3
③ v(C) =0.2mol·L-1·s-1
2
④ v(D)=0.225mol·L-1·s-1
第二节 化学反应速率与限度
第一课时 化学反应速率
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的化学现象：
很快
定性描述
较慢
钢铁生锈
牛奶变质
较快
溶洞形成
很慢
一、 化学反应速率
在物理中，如何定量表示一个物体移动速度的快慢？
速率 v S
t
1 . 蜗 牛 爬 行 很 慢 1. 是定性描述，属于基本常识 2 . 仅 为 8 . 5 米 / 小 时 2. 是定量描述，属于科学素养
△C (mol/L) 2
6
4
v(H2)= 6/5=1.2mol/(L·min)
5min末浓度(mol/L) 6 14
4
v(NH3)= 4/5=0.8mol/(L·min)
由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= 0.4 : 1.2 : 0.8 = 1 : 3 : 2
同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于方程 式中各物质化学计量数之比
即：对于反应 a A＋b B = d D＋e E 有ν(A)：ν(B)：ν(D)：ν(E) ＝ a：b：d：e
3、化学反应速率计算和大小比较
[例3]反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率 为：①v(A)=0.9mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
v(A)=0.2mol·L-1·s-1 v(A)=0.2mol·L-1·s-1
v(A)=0.225mol·L-1·s-1
1
② v(B) =0.2mol·L-1·s-1
3
③ v(C) =0.2mol·L-1·s-1
2
④ v(D)=0.225mol·L-1·s-1
第二节 化学反应速率与限度
第一课时 化学反应速率
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的化学现象：
很快
定性描述
较慢
钢铁生锈
牛奶变质
较快
溶洞形成
很慢
一、 化学反应速率
在物理中，如何定量表示一个物体移动速度的快慢？
速率 v S
t
1 . 蜗 牛 爬 行 很 慢 1. 是定性描述，属于基本常识 2 . 仅 为 8 . 5 米 / 小 时 2. 是定量描述，属于科学素养
△C (mol/L) 2
6
4
v(H2)= 6/5=1.2mol/(L·min)
5min末浓度(mol/L) 6 14
4
v(NH3)= 4/5=0.8mol/(L·min)
由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= 0.4 : 1.2 : 0.8 = 1 : 3 : 2
高中化学反应的速率与限度 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
(2) 各组分的量(百分含量)保持不变。
2. 判断原则： 前变后定
3. 常考化学平衡的判断方法：
(1)直接判断：v(正) = v(逆) ≠ 0；
①同种物质，方向相反，速率相等。
②不同物质，方向相反，速率之比等于计量数之比。
例1：下列各关系式中能说明反应N2+3H2
态的是 B
2NH3已达平衡状
A. 3v正(N2)=v正(H2) C. v正(N2)=v逆(NH3)
确的是___C____。
A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C.2Q1+Q2<4Q3 D.2Q1+Q2 <2Q3
衡状态的是 BC
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度
D. 气体的总物质的量
4. 在固定容积的密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g) 2C(g)，已知 反应过程某一时刻A、B、C浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、
0.2 mol·L-1，达到平衡时浓度可能正确的是 B
第六章 化学反应与能量
第2节 化学反应的速率和限度 第5课时 化学平衡状态的判断
【学习目标】（1min） 1. 掌握化学平衡状态的判断依据 2. 巩固化学平衡状态的特征
【问题导学】（5min） 1. 化学平衡状态具有什么特征？ 2. 判断化学平衡的标志是什么？
【点拨精讲】（24min） 化学平衡状态的判断 1. 判断依据：(1) v(正) = v(逆) ≠ 0；
E. 生成0.5molN2的同时，有1.5molH2生成
F. 2V正(H2) = 3V逆(NH3)
(2)间接判断：
2. 判断原则： 前变后定
3. 常考化学平衡的判断方法：
(1)直接判断：v(正) = v(逆) ≠ 0；
①同种物质，方向相反，速率相等。
②不同物质，方向相反，速率之比等于计量数之比。
例1：下列各关系式中能说明反应N2+3H2
态的是 B
2NH3已达平衡状
A. 3v正(N2)=v正(H2) C. v正(N2)=v逆(NH3)
确的是___C____。
A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C.2Q1+Q2<4Q3 D.2Q1+Q2 <2Q3
衡状态的是 BC
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度
D. 气体的总物质的量
4. 在固定容积的密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g) 2C(g)，已知 反应过程某一时刻A、B、C浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、
0.2 mol·L-1，达到平衡时浓度可能正确的是 B
第六章 化学反应与能量
第2节 化学反应的速率和限度 第5课时 化学平衡状态的判断
【学习目标】（1min） 1. 掌握化学平衡状态的判断依据 2. 巩固化学平衡状态的特征
【问题导学】（5min） 1. 化学平衡状态具有什么特征？ 2. 判断化学平衡的标志是什么？
【点拨精讲】（24min） 化学平衡状态的判断 1. 判断依据：(1) v(正) = v(逆) ≠ 0；
E. 生成0.5molN2的同时，有1.5molH2生成
F. 2V正(H2) = 3V逆(NH3)
(2)间接判断：
影响化学反应速率的影响因素课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
2、影响化学反应速率的外界因素：
(3)温度
对H2O2分解速率的影响：
仪器：试管、烧杯、药匙 试剂：5%的H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、 MnO2粉末、水（可加热）
2、影响化学反应速率的外界因素：
(3)温度
对H2O2分解速率的影响：
常温
热水
2-3mL5%H2O2
1-2滴1mol/LFeCl3
• 实验步骤：在两支大小相同的试管中，装入23mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴FeCl3 溶液，待试管中均有气泡产生时，将一只试管 放入盛有热水的烧杯中，观察并对比实验现象。
现象
热水中 产生气泡速率增大
常温 冷水中
有气泡冒出 产生气泡速率减小
结论
升高温度， ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应速率加快 反应速率缓慢 降低温度， 反应速率减慢
4.附加题：研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催 化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下 实验：
（1应）的甲催同化学剂欲．用该图实所验示__实_（验填来“证能明”M或nO“2不是能H2”O）2分达解到反 目的，原因是_____________________．
（2量加）取入为不50探同m究质LM1量%n的OH2M的2On量O2加对2，入催测容化量器效所中果得，的气在影体一响体定，积质乙，量同数范学据围分如内别下，： 由此得出的结论是_________，原因是___________．
A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
• 2.如图中的新鲜土豆片与H2O2接触后，产生的现象 及推测错误的是（ ）
• A. 若有气体大量产生，可推测新鲜土豆片中含有过 氧化氢酶
• B. 若增加新鲜土豆片的数量，量筒中产生的气体速 度加快
6.2-化学反应速率及其影响因素 超好用的优秀公开课获奖课件高一下学期化学人教版必修第二册
炼钢
合成氨
• 调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。 • 有哪些因素能够影响化学反应速率呢？
化学反应速率与哪些因素有关？
1. Mg + HCl Al + HCl
3. 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧
2. H2O2分解 H2O2+MnO2
4. 夏天米饭变质
冬天米饭变质
内因：反应物或反应本身的性质或特点
规律：其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率
物浓度，反应速率
。
，减少反应
• 注意事项：对于固体或纯液体物质，其浓度可视为常数，故增加这些 物质的量，不会影响反应的速率；
【任务三：催化剂对化学反应速率的影响】
规律：其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率。如 无特殊说明，一般指加快化学反应速率的正催化剂。
D．υ(D)＝ 1 mol/(L·s) 【归纳总结】 ①比较原则：仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）; ②比较时要注意换算成同一物质表示; ③比较时反应速率的单位要统一.
对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？
“减慢有害的化学反应” “加快有利的化学反应”
食物腐坏
钢铁腐蚀
v(①)
v(②)
提示：比较不同过程反应速率时，转变成同一物质的速率进行比较。
环节三 化学反应速率的比较方法
【课堂练习3】用不同的物质表示反应速率 在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·s)
B．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·s)C．υ(C)＝ 0.8 mol/(L·s)
小结 影响速率的因素
反应速率
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一. 化学反应速率
1. 概念： 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。 2．数学表达式：v(B) ＝ΔΔct(B)
Δc——某一反应物或生成物浓度的变化量，常用单位：mol/L； Δt——变化所用时间，常用单位：s，min，h； v——化学反应速率，常用单位： mol/(L·s)，mol/(L·min)等。
1、准确列式，求算，单位的表达要规范
2、反应速率指10 s内的平均速率！
例2：在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发
生 N2+3H2 == 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4 mol
的NH3，用N2、H2、NH3表示该反应的化学反应速率。
三段式法
N2 + 3H2 ===== 2NH3
起始浓度(mol/L) 0.5 1.5
0
变化浓度(mol/L) 0.1 0.3
0.2
2s末浓度(mol/L) 0.4 1.2
0.2
v (N 2
)
=
c t
பைடு நூலகம்
=
0.1mol 2s
/
L
=
0.05mol（/ L
s）v(H 2
)
=
c t
=
0.3mol 2s
/
L
=
0.15mol（/ L
s）
v(NH3 )
=
c t
B．v(B2)＝0.8 mol/(L·s) v(A2)＝0.8/3 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) v(A2)＝0.6/2 mol/(L·s)
D．v(D)＝0.6 mol/(L·min)
v(A2)＝0.6 mol/(L·s) v(A2)＝0.6/60 mol/(L·s)
比较某一反应的快慢，只需转化为同一物质(一般选系数
4.反应速率之比等于化学方程式的计量数之比。（三段式）
5.影响化学反应速率因素
归纳：影响反应速率的原因（其它条件不变）
影响化学反应 速率的因素
规律 (在其它条件相同时)
内因
性质
反应物的化学性质越活泼，化学反应速率 越快；反之则越慢
温度 升高温度，化学反应速率加快；反之减慢
外 催化剂 使用催化剂，化学反应速率加快
因
增大反应物浓度，化学反应速率加快
其他？？增大反应物间接触面积，反应速率加快
实验结论：影响化学反应速率的内因是:物质本身性质 内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形 成。若在相同条件下，不同反应中的反应物分子中 的化学键越难断裂，其反应速率越小；反之就越大。
二. 影响化学反应速率的因素
【问题】还有哪些条件(外因)会影响化学反应速率呢？ 你能以H2O2制O2为例，设计实验探究吗？
增大反应体系压强，反应速率加快or不变
练习：《步步高》p31 问题探究 p32 判断正误 、深化探究、随堂达标
课堂重点小结
1. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物 理量。
2.化学反应速率常用的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)
3.化学反应速率计算公式： v(B)
=
∆c(B) ∆t
⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将 所给的各物质的反应速率转化成同一物质后，再比 较大小。即做到“两统一”：统一为用同一种物质表示 的化学反应速率；速率单位要统一。
例3：对于A2＋3B2 == 2C＋D的反应来说，以下化学 反应速率的表示中，反应速率最快的是（ AD ）
A．v(A2)＝0.4 mol/(L·s)
• 提示：化学反应的条件一般有什么？
温度 催化剂
1. 探究温度对反应速率的影响
提供以下药品和仪器，请你设计实验探究温度对H2O2分解 速率的影响。 药品：5%的H2O2溶液、冷水、常温水、热水
FeCl3溶液(可作H2O2分解的催化剂） 仪器：试管、烧杯
对比实验注意控制变量 注意语言表述的规范性 (分别取……于……中，再滴加……）
第三节化学反应速率和限度 第1课时 化学反应的速率
这些图片中有些反应快，瞬时完成， 有些需要很长时间，甚至上百万年， 那我们如何衡量一个反应的快慢呢？
钢铁生锈
合成氨
食物腐败
比较化学反应快慢的方法
A. 定性观察法（粗略） ①冒气泡快慢 ②固体量减少 ③溶液浑浊程度 ④溶液颜色变化等
B. 定量表示法（准确）——化学反应速率
练习：《步步高》p30 实例
练习：《步步高》p30 实例 实例：在某一化学反应里，反应物A的浓度在5min
内从6 mol/L变成1.0 mol/L。在这5min 内A的化学
反应速率为多少？
v(A)＝
Δc(A) Δt
=
(6-1) mol/L 5 min
＝1 mol/(L.min)
Attention：
=
0.2mol 2s
/
L
=
0.10mol（/ L s）
用不同物质表示化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比
特别提示 ①一个确定的化学反应涉及的反应物、生成物往往会 有多种物质。因而定量表示一个化学反应的反应速率 时，应指明是用哪一种物质来表示的。 ②无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示化 学反应速率都是取正值，且是某一段时间内的平均速 率，而不是瞬时速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同 的物质来表示其反应速率，其数值可能相同，也可能 不同，但它们都表示的是同一反应在同一时间段内的 平均速率，所表示的实际意义完全相同。化学反应速 率之比等于各物质的化学计量数之比。 ④在一定温度下，固体和纯液体物质，物质的量浓度 为常数，它们的反应速率被视为常数，一般不用固体 或纯液体来表示化学反应速率。
实验2—5
步骤
现象
热水中 产生气泡较多
常温 有气泡冒出
冷水中 产生气泡较少
结论
升高温度， H2O2分解反应速率增大
降低温度， H2O2分解反应速率减小
2. 探究催化剂对反应速率的影响
实验2—6
2H2O2 === 2H2O＋O2↑
不加其他试剂
1~2滴1 mol/L FeC13溶液 少量MnO2
三个试管均加入
对比实验注意控制变量
H2O2溶液（5%）3 mL 注意语言表述的规范性
(分别取……于……中，再滴加……）
实验2—6
现象
加入MnO2
产生气泡 较多,较快
加入FeCl3 产生气泡 较少,较慢
结论
其他条件相同，使用催化剂 可以 加快(改变) 反应速率， 催化剂不同，催化效果 不同 。
不加其他 基本上
试剂 没有气泡
为1的物质)、同一单位的化学反应速率再比较快慢。
堂上练习： 《步步高》p31 判断正误
深度思考
二. 影响化学反应速率的因素
探究物质本身对反应速率的影响 ——内因
实验：在两支试管中加入2～3 mL 2 mol/L的盐酸，
分别投入表面积相同的铝、镁，观察气泡产生快慢。 实验现象：镁比铝产生气泡快，剧烈