2019年人教版化学必修二：第2章-思维导图【1】(含答案)

化学·必修2(人教版)

1．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( )

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应离子方程式为：NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O

答案：B

2．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的能量变化为( )

A．放出1 780 kJ的能量B．放出1 220 kJ的能量

C．放出450 kJ的能量 D．吸收430 kJ的能量

答案：B

3．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

H2/g Br2/g HBr/g

1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收

436 a 369

的能量/kJ

则表中a为( )

A．404 B．260 C．230 D．200

答案：D

4．(双选题)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：

H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)＋Q1，

H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)＋Q2。

有关上述反应的叙述正确的是( )

A．Q1＞Q2

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量

D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

答案：AD

5.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(表示2 mol H2燃烧放出571.6 kJ的热量)，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1(表示1 mol CH4燃烧放出890 kJ的热量)。现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O (l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )

A．11 B．13 C．14 D．23

答案：B

6．有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是( )

A．①②③④ B．①②④

C．②③④ D．①②③

答案：B

7．根据下面信息，判断下列叙述中正确的是( )

A ．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收热量

B ．生成1 mol H 2O 放出热量926 kJ

C ．2 mol H 和1 mol O 所具有的能量大于1 mol H 2和12

mol O 2所具有的总能量 D ．1 mol H 2跟12

mol O 2反应生成1 mol H 2O 一定释放能量242 kJ

答案：C

8．向盛有50 mL 1.00 mol/L HCl 溶液的绝热容器中加入NaOH 溶液，NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如下图所示，下列说法不正确的是( )

A ．该实验表明化学能可以转化为热能

B ．NaOH 溶液的浓度大于1.00 mol/L

C ．V ＝50 mL 时，混合液的pH ＞7

D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

答案：D

9．(双选题)下列有关能量转换的说法正确的是( )

A ．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均于太阳能

C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变为化学能的过程

D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

答案：AB

10．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 4＋和NH 3·H 2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：

氨氮废水――→Ⅰ低浓度氨氮废水――→Ⅱ含HNO 3废水――→Ⅲ达标废水

(1)过程 Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用：_______________________________________________________________________________________________________________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH 4＋经过两步反应被氧化成NO 3－。两步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是________(选填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是________________________________________________________________________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

答案：(1)NH4＋＋OH－===NH3·H2O

(2)放热反应物的总能量大于生成物的总能量

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