九年级化学全册 第八单元 海水中的化学单元综合测试2 鲁教版
海水中的化学单元测评(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(每小题2分，共18分)1.海水中含量最多的物质是( )A.NaClB.CaCO 3C.H 2OD.Mg(OH)22.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是( )A.烧杯B.玻璃棒C.酒精灯D.漏斗3.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃ 0 10 20 30 40 50溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.985.5 下列说法不正确的是( )A.20 ℃时，KNO 3的溶解度为31.6 gB.KNO 3的溶解度随温度升高而增大C.30 ℃时，在100 g KNO 3饱和溶液中含有45.8 g 溶质D.40 ℃时，将饱和KNO 3溶液降温至20 ℃，一定有晶体析出4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯中(如图)，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。
则对相关变化判断正确的是( )A.甲溶液中溶质的质量分数减小B.乙溶液中溶质的质量分数减小C.甲、乙两种物质的溶解度都增大D.乙溶液中未溶解的固体质量增多5.下列图象与所述实验相符的是( )A B CD 向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水 t ℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体向饱和食盐水中不断加入氯化钠晶体6.将50克质量分数为10%的硝酸钾溶液的质量分数增大为20%可采用的方法是( )A.蒸发掉25克水B.加水使溶液变为100克C.加10克硝酸钾D.加入6.2克硝酸钾7. 25 ℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是( )A.溶质的溶解度不变B.溶质的质量分数不变C.仍为饱和溶液D.溶液的质量不变8.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( )A.a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小B.t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有溶质的质量不相同C.当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓D.b中含有少量a时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去b中的溶质9.把25 ℃时的KNO3的饱和溶液加热到80 ℃(若无水分蒸发)，这时溶液中溶质的质量分数( )A.不变B.增大C.减小D.无法判断二、填空题(共６４分)10.(6分)小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识。
请你试着和小丽一起去体会活用化学知识的快乐：(1)小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子有____________的性质。
(2)小丽注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度________________________。
(3)小丽经常帮妈妈洗碗，她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净，请你猜猜看，她可能在水中加了什么？________________________。
11.(4分)小明用热水配制了大半杯硝酸钾饱和溶液，用温度计测得溶液的温度约为60 ℃。
此时他将一块较大的塑料块放入烧杯中，塑料块在液面上漂浮。
然后将溶液冷却至室温(约为20 ℃)，并注意观察现象。
你猜小明观察到了哪两种现象，并用所学的理化知识予以解释。
(1)现象____________，原因是____________________________________。
(2)现象____________，原因是____________________________________。
12.(6分)固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：20 ℃时溶解度＞10 10—1 1—0.01 ＜0.01 /g溶解性易溶可溶微溶难溶M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示，试完成下列问题：(1)M物质的溶解性属于____________。
(2)在20 ℃时，M、N两种物质的____________相等。
(3)在30 ℃时，将20 g M物质(不含结晶水)完全溶于100 g水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是____________。
A.再加入30 g M物质B.将温度降低到10 ℃C.倒掉溶液30 g13.(2分)一木块漂浮于50 ℃的KNO3饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图所示的变化。
由此推断出温度的改变方式是____________(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部KNO3晶体____________(填“增多”或“减少”)。
14.(5分)下表为NH4Cl、NaCl在不同温度下的溶解度，根据表中数据完成下列问题：(1)写出NH4Cl和NaCl具有相同溶解度的温度范围(限相邻两个温度)____________。
(2)50 ℃时，50 g水中溶解____________ g氯化钠即成为该温度下氯化钠的饱和溶液。
此温度时，向100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌后，得到硝酸钾溶液的质量为____________ g。
(3)60 ℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数的最大值为________________________。
(4)已知在硝酸钾中含有少量氯化钠，若要从该混合物中分离出硝酸钾，应该采取的方法是____________。
15.(6分)A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物，请完成下列问题：(1)A____________，B____________，C____________。
(填写化学式)(2)D中一定含有的溶质是__________，理由是(用化学方程式表示)______________________。
(3)D还可能含有的溶质是________________________。
16. (8分)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
(1)写出沉淀A的化学式____________。
(2)加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是______________________________。
(3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分____________________(用化学式表示)。
(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。
写出有关反应的化学方程式：_________________________。
17. (5分)小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图所示：请完成下列问题：(1)若A含有氢元素，则A的名称是____________，它与盐酸反应的化学反应方程式为____________________________________。
(2)若A不含氢元素，则A的名称是____________，它与石灰水反应的化学反应方程式为_______________________________________________。
(3)写出D→E的化学反应方程式____________________________________。
18.(8分)小刚同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是____________；温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度是(填“相等”或“不相等”或“不能比较”)____________。
(2)溶解度受温度影响变化较小的固体物质，宜采用____________的方法结晶。
(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。
据此你认为图中(填字母)____________曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
19.(6分) A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。
请完成下列问题：(1)在A、B、C、D四个烧杯中，____________中盛的一定是饱和溶液，____________中盛的可能是饱和溶液，____________中盛的一定不是饱和溶液。
(2)四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是____________。
(3)若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是____________。
(4)在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？____________。
20.(8分)地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表(20 ℃)1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84密度/g·cm-3)溶质质量分1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98数/%表二：氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表(0 ℃—30 ℃)温度/℃0 10 20 30物质氯化钠35.7 g 35.8 g 36 g 36.3 g 碳酸钠晶体7 g 12.5 g 21.5 g 38.8 g请你分析上述两个表中的内容，并探究下列问题：(1)由表一可得出的规律是：________________________________________________。
(2)由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是：____________________________________。
(3)我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”。
试说明其中的道理：_________________________________________________________。
(4)如图，烧杯内盛有不饱和氯化钠溶液，弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块。
向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体，则弹簧秤的示数将(填“变大”“变小”或“不变”)____________。
三、计算题(共18分)21. (9分)某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。
实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6请你据此分析计算：(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是__________ g。
鲁教版化学九年级下册第八单元海水中的化学检测题参考答案.docx
第八单元海水中的化学检测题参考答案1.D 解析：本题属于物质的提纯问题，题目中的Ca2+可以通过加入过量的Na2CO3溶液转化为CaCO3沉淀除去，Mg2+可以通过加入过量的NaOH溶液转化为Mg（OH）2沉淀除去，SO可以通过加入过量的BaCl 2溶液转化为Ba SO4沉淀除去。
为了保证三种杂质离子除去彻底，除去杂质的药品都是过量的，因此，过量的药品作为一种新的杂质必须也被除去，所以，过量的BaCl2溶液可用Na2CO3溶液除去，即Na2CO3溶液的加入必须在BaCl2溶液之后，过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液可以用盐酸除去，即盐酸的加入必须在Na2CO3溶液和NaOH 溶液加入之后。
其次还要考虑：过滤操作应该在所有离子都沉淀完全之后进行，盐酸的加入应该在过滤操作之后进行。
所以D是正确的。
2.C 解析：海水是混合物，溶有大量的氯化钠、氯化镁等盐类物质，A正确；海水中溶解有大量的镁盐，人类可以从海水中提取用途广泛的金属镁，B正确；海底不仅蕴藏丰富的煤、石油、天然气等化石燃料，还发现了“可燃冰”，C错误；海洋中含有丰富的金属资源，在海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核，D正确。
3.B 解析：多金属结核是混合物，不是化合物。
多金属结核是蕴藏在海底的含多种金属的矿物，又称锰结核，它含有锰、铁、铜、钴、镍、钛等多种金属。
4.C5.B 解析：海水淡化的方法有：蒸馏法、结晶法和膜法。
6.C 解析：海水中含水量96.5%，所以海水中含量最多的物质应该是水。
7.B 解析：在粗盐溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。
8.AD 解析：沉淀池中的反应物有NaCl、H2O、NH3、CO2，含有的元素是Na、Cl、H、O、N、C，共六种，A正确；沉淀池中的反应是NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3和NH4Cl都能溶于水，过滤后母液中一定含有NaHCO3和NH4Cl，还有可能含有过量的氯化钠，B错误；煅烧NaHCO3生成碳酸钠、水和二氧化碳，X是二氧化碳，C错误；二氧化碳在水中溶解量很少，在碱性环境下，会增大二氧化碳在水中的溶解量，使反应物浓度大，反应速率加快，D正确。
九年级化学全册 第八单元 海水中的化学单元综合测试2 鲁教版
海水中的化学单元测评(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(每小题2分，共18分)1.海水中含量最多的物质是( )A.NaClB.CaCO 3C.H 2OD.Mg(OH)22.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是( )A.烧杯B.玻璃棒C.酒精灯D.漏斗3.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃ 0 10 20 30 40 50溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.985.5 下列说法不正确的是( )A.20 ℃时，KNO 3的溶解度为31.6 gB.KNO 3的溶解度随温度升高而增大C.30 ℃时，在100 g KNO 3饱和溶液中含有45.8 g 溶质D.40 ℃时，将饱和KNO 3溶液降温至20 ℃，一定有晶体析出4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯中(如图)，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。
则对相关变化判断正确的是( )A.甲溶液中溶质的质量分数减小B.乙溶液中溶质的质量分数减小C.甲、乙两种物质的溶解度都增大D.乙溶液中未溶解的固体质量增多5.下列图象与所述实验相符的是( )A B CD 向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水 t ℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体向饱和食盐水中不断加入氯化钠晶体6.将50克质量分数为10%的硝酸钾溶液的质量分数增大为20%可采用的方法是( )A.蒸发掉25克水B.加水使溶液变为100克C.加10克硝酸钾D.加入6.2克硝酸钾7. 25 ℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是( )A.溶质的溶解度不变B.溶质的质量分数不变C.仍为饱和溶液D.溶液的质量不变8.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( )A.a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小B.t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有溶质的质量不相同C.当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓D.b中含有少量a时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去b中的溶质9.把25 ℃时的KNO3的饱和溶液加热到80 ℃(若无水分蒸发)，这时溶液中溶质的质量分数( )A.不变B.增大C.减小D.无法判断二、填空题(共６４分)10.(6分)小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识。
鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》单元测试题(解析版)
鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》单元测试试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．发明了“联合制碱法”的科学家是（）A．A B．B C．C D．D2．图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），下列说法中错误的是（）A．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等B．升温可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出3．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．40℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40℃时甲、乙的饱和溶液降温至20℃，析出晶体较多的是甲C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液4．化学知识有助于我们科学生活。
下列说法不正确．．．的是（）A．可用小苏打焙制面包、糕点B．家用天然气泄露，应开灯查找泄露源C．电动车上的蓄电池在使用时是化学能转化成电能D．湖水经沉降、过滤、吸附、消毒等净化操作后，可供人们生活用水5．下列对“20℃时KNO3的溶解度为31.6g”的解释正确的是：（）A．20℃时，31.6g KNO3溶解在水中B．20℃时，100g溶液中含有31.6gKNO3C．31.6g KNO3溶解在100g水中达到饱和状态D．20℃时，31.6g KNO3溶解在100g水中达到饱和状态6．下列设计的实验方案中，你认为可行的是（）选项实验目的实验方法或试剂A 除去二氧化锰中混有少量的氯化钾加水溶解、过滤、蒸发、结晶B 鉴别氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙固体加水C 验证黄金饰品中是否含有铜加入稀盐酸D 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末加水溶解，过滤A．A B．B C．C D．D7．利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题(含答案)
第八单元《海水中的化学》测试题一、单选题1．利用海水来制盐的原理是（）A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D．降低温度，减小食盐的溶解度2．下列转化不能一步实现的是（）A．CO→CO2B．H2O→H2C．KNO3→KCl D．Ca（OH）2→NaOH 3．以下对20℃的硝酸钾溶解度为31.6 g 的解释中正确（）A．20℃，31.6 g 硝酸钾完全溶解在水中B．20℃，100 g 溶液含31.6g 硝酸钾C．100g 水中最多能溶解31.6g 硝酸钾D．20℃，31.6 g 硝酸钾溶解在100g 水中恰好饱和4．下列各组物质的化学名称、俗名（或主要成分）、化学式对应一致的是（）A．氢氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化铁、铁锈、Fe(OH)3C．碳酸钠、小苏打、NaHCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH5．木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。
下列关于木糖醇的叙述，正确的是（）A．30℃时，木糖醇的溶解度是70gB．木糖醇的溶解度随温度的升高而降低C．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液D．70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃不会析出木糖醇晶体6．下列说法错误的是()A．地壳中含量最高的金属元素是铝B．用活性炭吸附可以降低水的硬度C．纯碱不是碱D．固态二氧化碳可用于人工降雨7．推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理正确的是（）A．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件C．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子8．下列实验中有明显现象的是（）A．铜丝浸入稀硫酸中B．向BaCO3中滴入Na2SO4溶液C．向氧化铜滴加氢氧化钠溶液D．稀硫酸滴入变质的氢氧化钾溶液9．下列实验操作正确的是（）A．过滤时玻璃棒末端斜靠在三层滤纸上B．用润湿的pH试纸测定稀硫酸的pHC．在进行粗盐提纯实验时，将盛放滤液的蒸发皿放在石棉网上加热D．用排水法收集O2时，当导管口出现气泡时立即收集10．类推是学习中常用的思维方法。
鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题(含答案)
第八单元《海水中的化学》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列操作和目的都正确的是 ( )A．A B．B C．C D．D 2．下列关于物质用途的叙述不正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用熟石灰改良酸性土壤C．用稀盐酸去除铁锈 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢3．a，b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 ( )A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．t1℃时，a，b两溶液的溶质质量分数相等C．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变D．将t1℃时，a、b物质的饱和溶液升温至t2℃时，两溶液的溶质质量分数相等4．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（）A．Ba(OH)2、Na2SO4、Na2CO3B．BaCl2、CuSO4、NaOHC．Ca(OH)2、HCl、K2CO3D．HCl、Na2CO3、CaCl25．粗盐提纯过程中，称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是（）A．称量、溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤C．溶解、过滤、蒸发D．过滤6．生活中处处充满化学。
下列生活中的化学知识叙述正确的是A．用纯碱溶液除去水壶中的水垢B．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用C．波尔多液不能用铁桶盛放D．洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污7．下列做法不正确的是（）A．候德榜改进西方的制碱方法，发明了联合制碱法B．有些蚊虫叮咬后，在人的皮肤内分泌出一种酸（蚊酸），用牙膏涂抹患处以减轻痛痒C．用pH试纸测定口腔唾液的酸碱度时，可发现pH一般在6.6-7.1之间D．用蔗糖、果汁、水、小苏打和柠檬酸自制汽水8．与硫铵、碳铵、硝铵三种氮肥均能发生化学反应的是（）A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．稀盐酸 D．NaOH溶液9．区别下列各组物质的方法可行的是（）A．用肥皂水区别软水和硬水B．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸C．用燃着的小木条区别二氧化碳和氮气D．用蒸馏水区别碳酸钙粉末和硫酸钡粉末10．下列有关物质的归类，其中正确的个数是①化石燃料：煤石油天然气②碱：纯碱烧碱熟石灰③氧化物：五氧化二磷高锰酸钾生石灰④常见的还原剂：氢气碳一氧化碳⑤溶液：糖水生理盐水泥浆A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个11．下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是A．烧碱与纯碱—加酚酞试剂B．稀硫酸与稀盐酸—加氯化钡溶液C．氮气与氧气—加澄清石灰水D．氯化钙与熟石灰—加入稀盐酸12．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上有甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒,能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，这样烹饪的鱼就不再有腥味。
鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题(含答案)
第八单元《海水中的化学》测试题一、单选题1．某实验室中的四个药品橱分类存放的药品如下：最近，该实验室购进了一些硫磺，应将它存放在（）A．甲B．乙C．丙D．丁2．要增大硝酸钾在水中的溶解度，可采取的措施是（）A．升高溶液的温度B．搅拌溶液C．增加硝酸钾的质量D．增加水的质量3．使一定温度下、一定压强下二氧化碳的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是A．减小压强，降低温度B．压强不变，升高温度C．增大压强，降低温度D．温度不变，减小压强4．要证明硫酸中混有少量盐酸，可采用的方法是（）A．加锌粒，观察是否有气泡产生B．加入碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生C．加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生D．先加入硝酸钡溶液至不再产生沉淀，再取滤液加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀5．下图是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分发生了变化B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．甲是易溶物质，乙是可溶物质B．t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同C．升高温度能使接近饱和的甲的溶液变为饱和溶液D．若甲的溶液中混有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲7．有关碳酸钠溶液的实验，现象描述错误的是A．焰色反应火焰呈紫色B．滴入酚酞，溶液变红色C．滴加盐酸，产生大量气泡D．滴加石灰水，有白色固体生成8．如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．60℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液B．将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液C．40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小D．将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体9．某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定生成氧气的体积。
鲁教版九年级化学下册第八单元 海水中的化学单元检测(包含答案)
第八单元海水中的化学单元检测一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.将40℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，温度变化前后，保持不变的是()A. 溶质质量B. 溶液质量C. 溶剂质量D. 溶质的质量分数2.下列各组内表示同一种物质的是()A. 氢氧化钠、烧碱、火碱B. 氢氧化钙、消石灰、生石灰C. 盐酸、氯化氢、食盐D. 冰、干冰、水3.只用水不能区分下列各组物质(物质均为固体)的是()A. 生石灰、石灰石B. 硝酸铵、氢氧化钠C. 碳酸钙、氯化钠D. 氯化亚铁、硫酸亚铁4.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是()A. Ba2+、Cu2+、SO42−B. Na+、OH−、Cl−C. K+、Cl−、MnO4−D. H+、Ca2+、CO32−5.化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，对下列概念间关系的说法中正确的是()A. 纯净物与混合物属于交叉关系B. 分解反应和复分解反应属于包含关系C. 化合物与氧化物属于包含关系D. 氧化反应与化合反应属于并列关系6.下列实验设计或结论合理的是()A. 向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B. 除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg(OH)2，充分搅拌后过滤C. CO32−、Na+、NO3−、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存D. 将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气7.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()A. 向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐B. 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类C. 某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素D. 某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态化肥8.甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是()A. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2：5B. 乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和C. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D. 甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等9.下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是()A. HCl、Na2CO3、K2SO4B. KNO3、Ba(OH)2、NaClC. KCl、AgNO3、HNO3D. NaOH、FeCl3、(NH4)2SO410.下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是()选项俗称化学式类别常见用途A 消石灰Ca(OH)2碱用作建筑材料B 石灰石 CaO 氧化物用作食品干燥剂C 小苏打NaHCO3酸用于焙制糕点D 纯碱Na2CO3碱用于玻璃、洗涤剂的生产11.下列有关溶液的说法不正确的是()A. 溶液都是均一、稳定的混合物B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体C. 所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓D. 冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出12.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是()A. CaCO3粉末(CaCl2粉末)--水B. CaO粉末[Ca(OH)2粉末]--水C. KCl溶液(KOH)--稀硝酸D. NaOH溶液(Na2CO3)--稀盐酸13.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物X Y ZA CO2Na2CO3CaCO3B CuO Cu(NO3)2Cu(OH)2C HCl BaCl2NaClD Mg MgO MgCl214.如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示()A. 气体的体积B. 沉淀的质量C. NaCl的质量D. 混合溶液的pH15.下列有关实验方案设计正确的是()选项实验目的实验方案A 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3加入过量的稀盐酸，观察现象B 鉴别纯棉线和羊毛线观察颜色C 除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2加入适量的Na2SO4溶液，过滤D 除去CO2中含有的少量CO 点燃16.有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种。
鲁教版九年级(下)《第8单元 海水中的化学》单元测试卷
鲁教版九年级下册《第8单元海水中的化学》单元测试卷一、我会选（每题5分，共40分）1．（5分）下列属于物理变化的是（）A．海水晒盐B．海水制“碱”C．海水制镁D．除去海水中的氯化镁等可溶性杂质2．（5分）下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A．纯碱Na2CO3碱制玻璃B．生石灰CaO 氧化物补钙剂C．食盐NaCl 盐除铁锈D．火碱NaOH 碱生产橡胶3．（5分）如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B．降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．60℃时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液D．60℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数4．（5分）在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．Ca2+ Na+ CO32﹣Cl﹣B．Na+ K+ OH﹣Cl﹣C．Cu2+ K+ Cl﹣NO3﹣D．H+ Na+ OH﹣SO42﹣5．（5分）t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（）A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3 gC．烧杯中溶液的质量小于50.15 gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3%6．（5分）如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度．有关说法不正确的是（）温度/℃01020304050607080溶解度/gNaCl35.735.83636.336.63737.337.838.4KNO313.320.93245.86485.5110138169 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大B．两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．20℃时，NaCl的溶解度为36.0 gD．60℃时，将11 g KNO3加入10g水中成分溶解，溶液刚好饱和7．（5分）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是（）A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl8．（5分）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（）A．水B．纯碱溶液C．澄清石灰水D．稀盐酸二、我会填（共36分）9．（12分）如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）t2℃时b物质的溶解度是g。
九年级化学全册 第八单元 海水中的化学单元综合测试(无答案) (新版)鲁教版
第八单元一、选择题1．海水晒盐是 ( )A．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发B．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发C．利用日晒，使海水分解D．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小2．下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是 ( )A H2SO4 NaOH B、KNO3与NaCl C、Na2CO3与HCl D、NaOH与CuSO43．下列物质中，有一种盐在玻璃、洗涤剂生产等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜在改进它的生产技术方面作出了卓越的贡献。
这种盐是 ( )A．硫酸铜 B、碳酸钠 C、硝酸钾 D、硫酸铜4．下列生活中常见物质的主要成分属于盐的是 ( )A、醋B、生石灰C、纯碱D、烧碱5．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 ( )A 氯化钠、盐B 氢氧化钠、苛性钠C 碳酸钠、纯碱D 消石灰、熟石灰6．下列说法正确的是 ( )A．纯碱不是碱 B、食盐不是盐 C、烧碱不是碱 D、盐酸不是酸7.分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（）A. H2、O2、N2B. HCl、H2SO4、NaHSO4C. NaOH、KOH、NH3·H2OD. NaCl、Na2CO3、NH4Cl8.有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③9.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④10.关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（）A．若生成物C和D分别是盐和水，则A、B一定是酸和碱B．若A、B是碱和盐，则C、D可能都是不溶物C．若A、B、C、D均为化合物，则该反应一定是复分解反应D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g11．将30 0C时NaNO3饱和溶液升温至50 0C（忽略水蒸发），肯定改变的是A．溶质的质量 B、溶液的质量 C、溶质的质量分数 D、NaNO3的溶解度12.下列各因素中不会影响固体溶解度的是（）A、溶质的种类B、溶剂的种类C、溶剂的多少D、温度13.下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（）A．食盐水 B．石灰石 C．浓盐酸 D．浓硫酸14.根据图信息判断，下列叙述不正确的是（）A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B．t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出D．t2 ℃时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液15.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（）A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数16.饱和溶液是指（）A．在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液B．浓度较大的溶液C．还能再溶解该种溶质的溶液D．不能继续溶解其它溶质的溶液17.某温度时，下列各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是A．氯化钾溶液 B．硝酸钾溶液 C．氢氧化钙溶液 D．硫酸钠溶液18.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液 B．浓溶液可能是饱和溶液C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液19．将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是（）A.升高温度B.降低温度C.加入该物质的晶体D.加一定量的水20.下列说法正确的是（）A．浓溶液一定比稀溶液的质量分数大B．不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大C．同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓D．在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓二、填空题21、分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是，质量增加而且变质的是。
鲁教版初中化学九年级下册第8单元《海水中的化学》测试试题(含答案)
鲁教版初中化学九年级下册第8单元《海水中的化学》测试试题（含答案）1 / 17第8单元《海水中的化学》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列化学用语错误的是（ ）A ．小苏打—NaHCO 3B ．碘酒中溶质—IC ．生石灰—CaOD ．镁离子—Mg 2+2．20 ℃时，食盐的溶解度是36 g ，它的含义是（ ）A ．在100 g 水中最多溶解36 g 食盐B ．20 ℃时，136 g 饱和食盐水中含有36 g 食盐C ．20 ℃时，饱和食盐水中含有36 g 食盐D ．20 ℃时，100 g 饱和食盐水中含有36 g 食盐3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是（ ）A ．M 所表示的乙溶液，溶质质量分数是20%B ．t 2℃时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体C ．t 3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液中溶质质量相等D ．t 1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t 3℃，所得溶液中溶质质量相等4．复分解反应说法正确的是（ ）A ．一定有明显现象B ．反应物为酸和碱C ．元素化合价不变D ．生成物一定有水5．结合下图判断，下列说法正确的是 （ ）A ．硝酸钾的溶解度为45．8gB．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D．两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等6．下列应用对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（）A．熟石灰制生石灰 CaO+H2O===Ca(OH)2化合反应B．煅烧石灰石 CaCO3CaO+CO2分解反应C．电解水 2H2O2H2↑+O2↑ 置换反应D．制硫酸铜 H2SO4+CuCl2===CuSO4+2HCl 复分解反应7．下列叙述正确的是（）A．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道B．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度D．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水8．下列物质的用途与对应的性质不正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．兴趣是最好的老师，化学实验深深地吸引了我们每一个同学。