甘肃省金塔县第四中学九年级化学下册《第十一单元盐,化肥》导学案(无答案)新人教版
2024年届九年级化学下册第11单元盐化肥11.2化学肥料教案(新版)新人教版
4. 课后作业报告：评估学生对施肥情况的调查结果分析，以及对合理施肥的理解和应用能力。
5. 教师评价与反馈：针对学生在课堂表现、小组讨论、随堂测试和课后作业等方面的表现，教师进行综合评价和反馈，指出学生的优点和不足之处，提出改进建议，鼓励学生进一步提高化学肥料知识水平和实际应用能力。
- 采用合适的施肥方式，如撒施、冲施或滴灌等。
- 注意施肥与浇水相结合，以利肥料的溶解和吸收。
4. 化肥的合理使用与环境保护：
- 合理施用化肥，避免过量使用导致养分流失和土壤污染。
- 采用精准施肥技术，减少化肥的使用量和浪费。
- 推广有机农业和生物肥料，减少化学肥料的使用。
5. 化肥的优缺点：
- 优点：提高农作物产量和质量，促进植物生长。
2024年届九年级化学下册 第11单元 盐 化肥 11.2 化学肥料教案 （新版）新人教版
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容是化学肥料的种类和作用。学生将学习氮肥、磷肥、钾肥以及复合肥的定义、性质和作用，以及如何合理使用化肥以提高农作物的产量和质量。
教学内容与学生已有知识的联系：学生在之前的学习中已经掌握了元素的分类、化合物的命名等基础知识，这为本节课的学习化肥的种类和作用提供了基础。同时，学生也学习了植物生长的基本需求，这有助于理解化肥在农业生产中的重要性。
三、重点难点及解决办法
重点：
1. 化肥的分类及其作用机理。
2. 合理施用化肥的方法和技巧。
难点：
1. 化肥作用机理的深入理解。
部编人教版九年级化学下册第11单元 盐 化肥 第1课时 几种常见的盐(导学案)
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐课题分析把盐等同于食盐是常见的误解。
本课题一开始就在上一单元所学盐的概念基础上，提醒学生注意二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题——生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。
根据它们的组成特点，将其分为两部分，第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途，在自然界中的存在和配制，并由此引出粗盐提纯的步骤。
第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性，掌握碳酸根离子的检验方法。
最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。
第1课时几种常见的盐课前自学准备明确课标要求备课笔记课外拓展：碳酸钠晶体在空气中易失去结晶水变为无水碳酸钠粉末，此过程称为碳酸钠晶体的风化。
课前自主学习课前预习1.几种常见的盐2.23CO-的检验方法：加入稀盐酸，有气泡产生，将生成的气体通入澄清的石灰水中，有白色沉淀生成。
3.Na2CO3溶液与澄清的石灰水反应，产生的现象为有白色沉淀生成，反应的化学方程式为()23322Na CO Ca OH CaCO NaOH+==↓+。
课堂教学展示课堂互动探究新课导入日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl），而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如氯化钠、碳酸铜、碳酸钙等，不仅仅是指食盐。
生活中常见盐还有碳酸钠,俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，高锰酸钾和大理石（主要成分是CaCO3）等，都属于盐。
进行新课知识点1 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙【阅读回答】让学生阅读教材P72~P73“一、氯化钠”，了解、总结氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。
人教版九年级化学下册第十一单元盐课题1生活中常见的盐(第二课时)导学案(无答案)-精选文档
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥课题1生活中常见的盐（第二课时）学习目标1.掌握碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途.2.掌握鉴定碳酸根离子的方法。
3、掌握复分解反应。
学习重点：碳酸盐的特性、碳酸根离子的鉴定方法。
课前预习：1.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。
据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。
因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时应加入适量( )A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋2.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间反应的类型或主要实验现象。
下列说法中错误的是( )A.a处产生白色物质B.b处生成蓝色沉淀C.c处发生复分解反应D.d处产生气泡3.甲、乙、丙、丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测,结果见下表：其中,检测结果合理的是( )A.甲组、乙组B.丙组、丁组C.甲组、丙组D.乙组、丁组4.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( )A.HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4B.BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3C.FeCl3 HCl NaCl NaOHD.Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO45.下图中的几种物质是常见的盐，据此请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是________________。
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________________ (写离子符号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为__________ ___________________________________________________________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_______________________________________________________________________________________________。
(新人教版)人教版初中九年级下册第十一单元盐化肥课题复分解反应导学案(化学).docx
U 复习目标*——认清努力的方向比盲目用功更有效。
1.通过复习复分解反应的定义和特征，构建复分解反应模型，能准确判断常见化学反应是否 为复分解反应。
2. 通过复习复分解反应发生的条件，能准确判断复分解反应能否发生，并构建网络。
3. 通过复分解反应微观过程的分析，进一步认识复分解反应发生的本质，建立宏观与微观之 间的联系。
4、能熟练书写化学方程式，会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂、推断等问题。
D 课内探究一、定义和特征【游戏】化学反应有四种基本反应类型，老师根据他们的特征设计四节“手操”。
现在完成 了前三节，最后一节需要大家开动脑筋一起完成，伸出宰嶽一下吧。
【应用】下列反应屈于复分解反应的是（A. NaOH+HCl=NaCl+H 2O C. Fe+2HCl=FeC12+H2 t二、发生的条件1. HN03 + KOH 3. HC1+ W2CO3 5. Na 2S0i + BaCl 2 6. Fe 203 + HC1 7. Ca(0II)2+ Na 2C038.Cu(0II)2+ CaCO 3三、微观本质【自主学习】复分解反应发生的本质 ◎◎反应过程 微观图®° @ IJ1 ® @卜園化学方程式 上个环节第1题 上个环节第3题上个环节第5题反应的本质ir + oir = n 2o△B. CO+CuO=Cu + CO? D. CO2+2NaOH=Na2CO 汁出【自主学习】下列物质之间是否可以发牛复分解反应, 如果可以反应，写出化学方程式。
2. NaCl+KNO 3 4. Na 2S04 + HC1总结复分解反应发生的本质是：【应用】请将HCO 「、0H\ Ca 、Cu 这四种离子填入下面合适的位置。
（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两财心生反应）。
【典型例题】ppg题型一：物质间的反应（共存） 1.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A. C U SO K KOIK NaClB. Ba(0II)2、bSOi 、I1C1C. NaCl 、BaC03> KNO ；JD. IICK NazSOo 、 KC1题型二、鉴别题2. 实验室里有三瓶溶液的标签丢失，它们分别是KOH 溶液、稀硫酸、CaC12溶液屮的一种, 下列哪种试剂可以将它们一次性鉴别出来。
九年级化学下册《第十一单元盐、化肥》章节教案新人教版
《第十一单元盐、化肥》章节教案重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点：复分解反应发生条件的判断。
实验准备①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
④多媒体电脑及投影仪。
课时安排共3课时教学设计④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？创设情境多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。
学生活动1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。
（教师作必要的补充，给予恰当的点评）3.阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表。
4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。
（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）教师指导1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。
（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。
练习巩固学生主持，出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）。
自我反思这节课我学到了什么？同位同学交流与互查。
课后活动1.作业：P76页2题、P77页4题。
2.家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。
（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。
为下一课时做准备）。
九年级化学下册第十一单元盐化肥复习导学案无答案新版新人教版
盐化肥学习内容第十一单元《盐化肥》单元小结与复习课型：复习课学习目标 1、进一步加深认识盐及盐具有的相识化学性质；加深认识复分解反应及其发生的条件；重点把握碳酸盐、铵盐的通性；2、学会阶段性复习与巩固，构建知识系统网络，强化对知识的灵活使用；3、进一步感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；激发善于复习小结的良好习惯。
重点：盐类具有的相似化学性质；碳酸盐、铵盐的通性；复分解反应发生的条件；难点：灵活运用基础知识解决相关问题；；时间分配导课 2 分、基础知识梳理20分合作巩固提高15分小结3分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）基础知识梳理：一、盐及其相似化学性质1、阳离子是，阴离子是的化合物，叫做盐。
例如，常见的盐有、、、、等等。
2、结合酸、碱的相似化学性质及金属化学性质归纳出盐类的相似化学性质（写出相应的化学反应方程式）A、盐与某些金属的反应盐金属盐金属B、盐与酸的反应盐酸盐酸C、盐与碱的反应盐碱盐碱D、盐与盐的反应盐1盐2盐3 盐43、碳酸盐、铵盐的通性A、碳酸盐酸盐 H2O CO2↑导入方法：开门见山式导课。
此略。
基础知识梳理引导学生结合学案进行知识梳理。
学习过程B、铵盐碱盐 H2O NH3↑二、复分解反应及其发生的条件1、归纳四种基本反应类型A、化合反应：B、分解反应：C、置换反应：D、复分解反应：2、复分解反应发生的条件：三、化肥和农药1、常见化肥及其简易鉴别方法？2、使用化肥、农药的利弊？合作巩固提高1、现有4种白色固体：①氯化钠，②氯化钡，③无水硫酸铜，④硫酸钠。
不使用其他试剂（可以用水）就可以把他们区分开来，区分出来的先后顺序为（）A．②③④①B．②④③① C．③①④②D．③②④①2、贝壳（含CaCO3）煅烧后得到CaO，CaO加到海水（有MgCl2）池中得到Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2与盐酸反应得到MgCl2溶液。
上述生产过程中没有涉及到的反应类型是（）A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应3、今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸四种溶液，将它们两两混合，生成沉淀的反应有（）A．3个B．4个C．5个D．6个4、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（） A．盐酸B氢氧化钙C．氢氧化钠 D．碳酸钠5、鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。
2023-2024学年人教版九年级下册化学导学案第十一单元盐 化肥-课题1-生活中常见的盐 3
2023-2024学年人教版九年级下册化学导学案第十一单元盐化肥-课题1-生活中常见的盐引言盐是我们生活中常见的物质之一，它不仅用于烹饪调味，还有许多其他的用途。
在本单元中，我们将深入了解盐的性质、制备、应用以及与日常生活的联系。
本课题将介绍一些在生活中常见的盐，并探索它们的特性和用途。
一、氯化钠（NaCl）氯化钠是我们最常见的盐之一，也被广泛用于食品加工和烹饪中。
它是由钠和氯两种元素形成的化合物。
氯化钠的结晶体呈立方晶系，呈现六方晶系的形状。
氯化钠具有以下特性：•氯化钠是固体，常温下呈现白色晶体或结晶粉末；•在常温下不溶于醇类和醚类溶剂，但可在水中溶解；•氯化钠具有盐味，是食物中重要的调味品。
氯化钠的用途广泛。
除了作为食物调味品外，它还被用作食品加工业和化学工业的原料。
此外，氯化钠还被用于制备其他化学物质，如氯气和氢氧化钠。
二、碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠是另一种常见的盐，也被称为纯碱。
它由钠、碳和氧三种元素组成。
碳酸钠的结晶体呈单斜晶系，常见的形状是细密的结晶粉末。
碳酸钠具有以下特性：•碳酸钠是白色晶体；•在水中溶解度高，可以形成碱性溶液；•碳酸钠具有碱性，具有腐蚀性。
碳酸钠有许多应用领域。
在家庭中，它可以用作清洁剂和洗涤剂。
在工业中，碳酸钠用于制备玻璃、纸张、皂液和油漆等产品。
此外，碳酸钠还可用作中和剂、缓冲剂和药物的成分。
三、硫酸铜（CuSO4）硫酸铜是一种蓝色晶体，由铜、硫和氧三种元素组成。
它的结晶体呈三斜晶系，常见的形状是蓝色的结晶粉末。
硫酸铜具有以下特性：•硫酸铜呈现蓝色或蓝绿色的颜色；•在水中溶解度较高，可以形成蓝色溶液；•硫酸铜具有腐蚀性。
硫酸铜在实验室和农业中有广泛的应用。
在实验室中，硫酸铜用于制备其他化学物质，如硫酸铜五水合物，同时也用于某些化学反应的催化剂。
在农业中，硫酸铜作为杀菌剂被用于防治植物病害。
四、氯化铵（NH4Cl）氯化铵是由铵和氯两种元素形成的化合物。
它的结晶体呈立方晶系，常见的形状是白色结晶粉末。
部编人教版初中化学九年级下册《第十一单元 盐 化肥 全单元每课导学案导学单》最新精品优秀完整实用
最新精品部编人教版初中九年级化学下册第十一单元盐化肥优秀导学案（全单元完整版）前言：该导学案（导学单）由多位一线国家特级教师根据最新课程标准的要求和教学对象的特点结合教材实际精心编辑而成。
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（最新精品导学案）课题1 生活中常见的盐第一课时几种常见的盐教学目标【知识与技能】认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的主要化学性质，了解其在日常生活中的用途。
【过程与方法】通过类比、归纳，得出盐的化学性质，学会碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
【情感态度与价值观】(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。
教学重难点【重点】了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
【难点】碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
教学过程知识点一氯化钠【自主学习】阅读教材第72～73页的有关内容，完成下列填空：1．由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
我们生活中常见的盐除食盐外还有碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等。
2．食盐的主要成分是NaCl，它是混合物(填“混合物”或“化合物”)，是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性。
3．氯化钠在自然界中广泛存在，海水、盐湖、盐井、盐矿都蕴藏着氯化钠。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，都可以使水分蒸发，使食盐溶液浓度增大，再继续蒸发就可以得到含有较多杂质的氯化钠晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。
4．氯化钠的用途：医疗上用氯化钠配制生理盐水；农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；生活中作调味品；在冬天，还可用于消除积雪。
【合作探究】盐中一定含有金属元素吗？答：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐，不含金属离子而含有铵根离子的盐中没有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
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甘肃省金塔县第四中学九年级化学下册《第十一单元盐，化肥》导学案(无答案)新人教版学习目标1、认识几种生活中常见的盐2、知道氯化钠的用途。
3、学会粗盐初步提纯的操作方法。
4、了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。
自主预习(通过阅读课本完成下列填空)知识点1氯化钠(1) 俗名：______ 或_____ 。
(2) 用途：①生活中用来 _____ 和_____ 食品；②医疗上配制____________ ;③农业上用来________ ;④冬天下雪后，做_____ 剂。
⑤工业上可以用来制取___________ 、__________ 、氯气和盐酸等(3) 存在：______ 、_____ 、________ 和 ______ 。
(4) 制取：通过晾嗮 _____ 或煮_______ 水、______ 水等。
知识点2粗盐的提纯⑴粗盐中杂质：粗盐中含有不溶性的杂质__________ 和可溶性的杂质 ______ 、____________ 等.。
(2) 粗盐提纯的步骤是：粗盐经过 __________ 、______ 、_______ 、________ 、_________ 等处理，可以得到初步提纯。
(3) 粗盐提纯使用的仪器： ___________ 、______ 、_________ 、 ________ 、_______ 、_______ 、_______(4) 粗盐提纯操作中多次用到玻璃棒，但作用不同。
其中：溶解一一___________ 。
过滤一一 _______ 。
蒸发——______ 使滤液均匀受热，防止 ____________________________ 。
知识点3 碳酸钠【N&CQ】(1) 俗名：________ 。
因其水溶液呈 ______ 而得名。
另一俗名叫_______ 。
分类属于______ 而不是—。
(2) 用途：①Na t CO的水溶液呈碱性，日常生活中常用来中和发面时产生的 ___________ 。
②_______________________ Na z CQ还可以作为除去餐具等的油污以及造纸。
知识点4 碳酸氢钠【NaHCQ(1) 俗名：________ 。
其水溶液呈____性。
分类属于______ 。
白色晶体，能溶于水。
(2) 用途：①在灭火器里产生二氧化碳的原料之一；②做 __________ :③造_______ :④在医疗上治疗知识点5碳酸钙【CaCO】(1) 俗名：________ 、 _________ 。
分类属于_____ 。
白色固体，_____ 溶于水。
(2) 用途：做____ 材料、补______ 。
自主练习1. 氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是( )A. 医疗上用它来配制生理盐水B. 农业上用氯化钠选种C. 生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉D. 常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐2. 下列说法正确的是( )A纯碱是碱 B 盐就是食盐C烧碱是碱 D 小苏打就是苏打3. 粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是（A. 防止局部温度过高液体飞溅B.加速蒸发C.加速溶解D. 引流防止飞溅4. 下列说法正确的是（）A. 盐都能食用，故称为食盐B. 盐都是固体，均能溶于水C. 盐都有咸味，均是白色晶体D. 盐是一类物质的总称5. 下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（）A .氢氧化钠、纯碱、NaOHB. 氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2C. 氯化钠、食盐、NaCID. 碳酸氢钠、小苏打、N@CO6. 生活中处处有化学。
根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是（）A、“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐一一NaCIB、食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏NaaCOC、体温表中的水银不是银，是金属汞D、生活中常用的铁制品都是铁的合金7. 现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在生产、生活中有广泛的用途。
请用化学式填空：①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的②可治疗胃酸过多的是________________________________________________________ ;③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是____________________________________________________ ;④用于维持人体正常生理活动的是________________________________________________________ ;⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是__________________________________ ；⑥可消除公路积雪的盐________________________________________________________ 。
8. 根据粗盐提纯过程，回答：（1 ）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过________ 、______ 、_______ 等操作进行初步提纯。
这三步操作中均用到一种常见仪器是，它在各步中的作用分别是________ 、、。
（2）小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是_________ 或仪器不干净。
匚二课堂练习1. 下列生活中常见物质的主要成分属于碱的是（）A纯碱B 生石灰C石灰石D 烧碱2. 为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。
为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（）A. 食盐B.烧碱C.纯碱D.味精3. 下列各组中的物质，用水做试剂就能鉴别出的是（）A.固碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜体:B.气体: 氢气、氧气、二氧化碳C.固体: 碳酸钙、碳酸钠、食盐D.液体: 气油、酒精、糖水4. 下列常见的物质中，不代表同一种物质的是（）A. 氯化钠、盐B. 氢氧化钠、苛性钠C.碳酸钠、纯碱D. 碳酸氢钠、小苏打5 •某物质在农业上可用于配制波尔多液，在工业上可用它制造烧碱，此物质的名称是_________ 。
俗名为。
用它配制波尔多液时发生的化学方程式是。
用它制造烧碱的化学方程式是。
6. 我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法一“联合制碱法”。
请你回答：纯碱（Na z CQ）属于类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。
向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变红色，则其pH ____ 7（填“=”、“<”或“〉”）。
课后作业—1. 下列物质的用途，与化学性质无关的是（）A. 大理石用于建筑材料 B •氯化钠用于制取盐酸C.发酵粉用于蒸制馒头 D •纯碱用于制取苛性钠2. 下列物质中，全部是盐类的一组是（A. 食盐、高锰酸钾、苏打、干冰B. 硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠C. 碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋D. 氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢3. 下列物质不属于盐类的是（）A.纯碱B.烧碱C.小苏打D.高锰酸钾4. 在粗盐提纯实验中，有下列仪器，其中一定需要的是（）①试管②烧杯③玻璃棒④长颈漏斗⑤蒸发皿⑥酒精灯A.①④B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③⑤5. 下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（）A. Ca（OH）2生石灰氢氧化钙B. KOH烧碱氢氧化钾C. NaCQ纯碱碳酸钠D. NaHCO苏打碳酸氢钠6. 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（A. NaOH B . Ca（OH）2 C . NaHCO D . NaCl7. 在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。
据研究，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。
因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时应加入适量（）A. 纯碱B.白酒C.白糖D. 食醋8. 在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，写出下列物质或主要成分的化学式，并注明它属于酸、碱、盐中的哪类。
⑴.调味品食盐 __________ ，属_____ 。
⑵.建筑上抹墙用的熟石灰 _____________ ，属______ 。
⑶.治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠__________ ，属 _。
⑷.汽水里含有的碳酸_________________ ，属______ 。
⑸.可用作消毒剂的高锰酸钾______________ ，属 _。
⑹.家庭装饰材料大理石的主要成分_ _ 属 _______9. 在H、O Cl、C、Na几种元素中，选择元素组成符合下列要求的物质（写化学式）。
（1）实验室制取氧气的反应物________ ;⑵可用于除去铁锈的酸____________ ;(3) 可用于焙制糕点时的发酵粉____________(4) 可作凋味品和防腐剂___________ 。
(5) 可做干燥剂的碱 _________ 。
(6) 具有挥发性的酸 _______ 。
⑺溶于水呈碱性的盐__________ 。
(8)最不稳定的酸___________ 。
课题1生活中常见的盐(2)L 了学习目标1、掌握碳酸根离子的检验方法。
2、了解盐的溶解性3、掌握盐的化学性质。
4、理解复分解反应及复分解反应发生的条件。
自主预习(通过阅读课本完成下列填空) 知识点1盐的溶解性规律1. _____________ 常见的酸溶于水。
2.常见的碱中，能溶于水的是：、、。
微溶于水的是：。
其他的碱溶于水。
3.部分盐的溶解性规律钾、钠、铵、硝盐，盐酸盐只有不溶硫酸盐只有不溶，碳酸盐只有微溶知识点2盐的化学性质1. 盐+ 金属T_________ + ________2. 盐+ 酸T _________ + ________3. 可溶性盐+可溶性碱T_______ +________4. 可溶性盐+ 可溶性盐T_________ +________知识点3碳酸根离子的检验方法CO2—的鉴定：在待测溶液中，加入_________ ,若产生__________ ,再通入____________________ ，若变________ 则证明该溶液含有C&—。
知识点4复分解反应1. 两种 ______ 相互交换成分生成另外两种 ________ 的反应。
2. __ 与_____ 、___ 与___ 、____ 与_____ 、 ___ 与 ___ 四类反应都是复分解反应。
3. 复分解反应发生的条件：两种化合物交换成分生成 ________ 、______ 或_____ 。
4. 规律：①酸和碱的反应一定能发生，因为有 _____ 生成；酸和碳酸盐一定能发生，因为有 ______ 和____ 生成。