北京市海淀区2017届高三上学期期中考试化学试题(解析版)
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2016.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是2．下列说法不正确．．．的是A．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NO x等的排放量3．下列描述不涉及．．．化学变化的是A．铁粉作袋装食品的抗氧化剂B．二氧化硫作纸浆的漂白剂C．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D．有机溶剂作食用油的萃取剂4．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是A．活性炭B．氯气C．明矾D．次氯酸钠5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在pH = 1的溶液中：SO23-、Cl−、NO3-、Na+B．在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl−、NO3-、K+C．在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO24-、OH−D ．在1 mol·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ag +、Na +、NO 3-6．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。
下列说法不正确．．．的是 A ．柠檬酸的分子式是C 6H 8O 7 B ．柠檬酸是易溶于水的有机物 C ．柠檬酸分子中含有羧基和羟基 D ．柠檬酸只能发生取代反应7．下列解释事实的方程式正确的是A ．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl ==== Na + + Cl －B ．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + ==== Fe 3+ + 3H 2OC ．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO 3 + 2H + ==== Ca 2+ + H 2O + CO 2↑D ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H + + SO 42－+ Ba 2+ + 2OH －==== BaSO 4↓ + 2H 2O8． 已知：2H 2O 2(l) === 2H 2O(l) + O 2(g) ∆H ＝ −98 kJ·mol −1。
在含少量I －的溶液中，H 2O 2分解反应过程为：i ．H 2O 2(l) + I －(aq) ==== H 2O(l) + IO －(aq) ∆H 1ii ．H 2O 2(l) + IO －(aq) ==== H 2O(l) + O 2(g) + I －(aq) ∆H 2下列说法不正确．．．的是 A ．∆H 1 + ∆H 2 = ∆HB ．I －是H 2O 2分解反应的催化剂C ．欲分解2 mol H 2O 2(l)，至少需要提供98 kJ 的热量D ．若生成1 mol O 2，则反应ii 转移电子的物质的量为2 mol9． X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法不正确．．．的是 通电A．简单阳离子半径：X< RB．最高价含氧酸的酸性：Z < YC．M的氢化物常温常压下为气体D．X与Y可以形成正四面体结构的分子10．某同学进行下列实验：A．烧杯A中发生反应：3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝11．下列实验方案中不能．．达到相应实验目的的是已知溶解度(20℃) NaHCO3：9.6 g Na2CO3：21.8 g 将NO2球浸泡在冷水和热水中探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和12．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确．．．的是 A ．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B ．反应II 、III 和Ⅳ的氧化剂相同 C ．VI 的产物可在上述流程中被再次利用D ．V 中发生反应：NH 3 + CO 2 + H 2O + NaCl === NaHCO 3↓ + NH 4Cl 13．在100℃时，将0.40 mol NO 2气体充入2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) ∆H < 0。
监测反应获得如下数据：A ．0~20 s (NO 2) = 0.005 mol·L -1.s -1B ．59 s 时，c (NO 2)一定大于0.12 mol·L -1C ．若仅将起始时充入NO 2的量增至0.80 mol ，则该反应的平衡常数K > 25/9D ．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s 时，n (N 2O 4) < 0.08 mol14．已知：242CrO 2H-++2272Cr O H O -+。
25℃时，调节初始浓度为1.0 mol •L -1 的Na 2CrO 4溶液的pH ，测定平衡时溶液中c (227Cr O -)和c (H +)，获得如右图所示的曲线。
下列说法不正确．．． 的是A ．平衡时，pH 越小，c (227Cr O -)越大B ．A 点CrO 24-的平衡转化率为50%C ．A 点CrO 24-转化为227Cr O -反应的平衡常数K =1014 D ．平衡时，若溶液中c (227Cr O -)=c (24CrO -)，则c (H +) > 2.0×10-7 mol·L -1第II 卷 （非选择题，共58分）15．（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。
W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为16。
（1）W单质的电子式是。
（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：。
（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是。
（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是。
（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是。
（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。
某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为K Q= 5.6×107，K Z = 9.7×1012。
Q的元素符号是，理由是。
16．（12分）在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。
请分析以下一组有现象变化的化学反应。
（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：。
（2）II中加碱时出现的现象是，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是。
（3）III中加碱时出现的现象是。
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：。
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。
① 探究加酸时Fe(NO 3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L −1 Fe(NO 3)2溶液中 ，溶液立即变红，说明溶液中含Fe 3+，证明加酸时溶液中发生了反应。
② 推测溶液中产生Fe 3+的可能原因有两种：a ．酸性条件下，0.1 mol·L −1 Fe(NO 3)2溶液中的Fe 2+被NO 3－氧化；b ． (用离子方程式表示)。
17．（12分）利用硫铁矿（主要成分FeS 2）生产硫酸和绿矾（FeSO 4·7H 2O ）的工业流程示意图如下：（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。
（2）接触室中，发生的主要反应是SO 2与O 2的反应，其化学方程式是 。
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I 和固体。
① 烧渣中的FeS 在反应中做 剂（填“氧化”或“还原”）。
② 溶液I 中所含溶质的化学式是 。
（4）操作a 的主要步骤是：加热浓缩、 、过滤洗涤。
（5）流程中，固体X 可以选择硫铁矿(FeS 2)或 ；当固体X 为硫铁矿(FeS 2)时，将溶液I与固体X 发生反应的离子方程式补充完整：FeS 2 ++ ===== Fe 2+ + SO 42- +煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：（1）反应I：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。
请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：。
（2）反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = −41 kJ·mol-1。
下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO 物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系：。
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是（填“T1”“T2”或“T3”）。
（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。
煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和。
②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是。
（4）已知：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H1＝−41 kJ·mol−12H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ∆H2＝−484 kJ·mol−1CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) ∆H3＝−802 kJ·mol−1反应IV：CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g)∆H＝。
某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO 3-和I -的反应规律。
实验操作及现象如下：（1经检验，上述白色沉淀是AgCl 。
写出加入0.20 mL NaClO 3后，溶液中ClO 3－和I －发生反应的离子方程式： 。
（2）查阅资料：一定条件下，I －和I 2都可以被氧化成IO 3－。
作出假设： NaClO 3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO 3溶液与（1） 中的反应产物继续反应，同时生成Cl 2。
进行实验：① 取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO 3-。
其中试剂X 可以是 （填字母序号）。
a ．碘水b ．KMnO 4溶液c ．NaHSO 3溶液② 有同学提出，仅通过湿润淀粉KI 试纸变蓝的现象不能说明生成Cl 2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI 试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L −1 NaClO 3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。
北京第四十一中学2017届高三上学期期中考试化学试题 含答案
高三年级化学试题2016.10本试卷分为选择题和非选择题两个部分,选择题1-5页，非选择题6—10页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35。
5选择题(共20题每小题2分共40分）在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项.1．下列设备工作时,将化学能转化为电能的是A B C D锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池2．化学与日常生活紧密相关。
下列说法中，不正确．．．的是A．生石灰可作食品干燥剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．甲醛可作食品防腐剂3．下列有关物质性质的应用不正确．．．的是A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B ．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸C ．液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂D ．用硝酸洗涤银镜反应后的试管 4．下列有关化学用语表示正确的是AB ．羟基的电子式CD ．质子数为92、中子数为146的铀（U ）原子的核素符号：班级姓名学号成绩5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的是146 92 UD 合成高分子材料光导纤维、涤纶、玻璃6．关于下列装置的说法正确的是A．装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置将电能转变为化学能C．装置中Cu电极有氢气放出D．装置中Zn电极的质量持续增加7．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72—→ CrO42—B．HNO3 → NO2C．SiO2→ Si D．CH3CH2OH → CH3CHO 8．下列排列顺序不正确．．．的是A．热稳定性:HF＞HC1＞HBr B．原子半径:Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K ＞Na＞Mg9．已知16S和34Se位于同一主族,下列关系正确的是A. 热稳定性:HF＞HC1＞H2S B．原子半径:Br＞Se ＞ C1C．还原性：S2－＞Se2―＞C1－D．酸性:HBrO4＞HClO4＞H2SO4 10．利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是A。
2017.11.7海淀区高三上学期期中练习(海淀期中 讲评)
5．下列对材料一和材料二中加点字词的解说， 有误的一项是（ ）（3分）
C
A．横亘：横卧，横跨；“亘”读作“gèn” B．逶迤：连绵不绝；读作“wēi，yí ” C. 堪忧：特别忧虑；“堪”字含义与“苦不 堪言”的“堪”相同 D. 滥伐：过度砍伐；“滥”字含义与“陈词 滥调”的“滥”不同。
6．根据材料三，下列对“第三极国家公园” 的理解，不正确的一项是（ ）（2分）
A．是诸多河流的发源地 B．海拔高于印度板块 C. 西面依山，东面傍水 D. 北缓南陡，西高东低
2．根据材料一，下列不是用于说明青藏高原 作用的一项是（ ）（3分）
A．天然屏障 C. 冲天石堡
B．怀抱 D. 青春
最后一段：“从此，延绵数千年的海上、陆上两条丝绸之路 将再次焕发青春。”
3．根据材料二，下列对青藏高原环境恶化原 因的理解，不正确的一项是（ ）（2分） A．自身生态环境不稳定 B．对环境价值的认识有局限 C. 资源开发利用不合理 D. 江河源头水量减少，泥沙量剧增
16．“何用问遗君，双珠瑇瑁簪”两句借助 饰物表达情感 ，下列诗句没有运用这一手法 的一项是（ D ）（3分）
A. 高余冠之岌岌兮，长余佩之陆离（屈原《离骚》） B. 腰若流纨素，耳著明月珰（《孔雀东南飞》） C. 何以致拳拳？绾臂双金环（繁钦《定情诗》） D. 玉容寂寞泪阑干，梨花一支春带雨（白居易《长恨 歌》）
木欣欣以向荣 泉涓涓而始流
四、本大题共6小题，共24分
阅读下面的作品，完成19－24题。 《苏格兰的风》
19.下列词语在文中的意思，理解有误的一项 是（ D ）（2分） A. 迥然不同：相差很大 B. 粗粝：粗犷 C. 铺陈：有层次地展现 D. 仪态万方：姿态特别大方
20．依据文意，填入第②段【 】内的词语最 恰当的一项是( D )（3分） A．纯正 诗意 C．朴实 厌恶 B．华丽 满足 D．优雅 倦怠
北京市海淀区2017届高三上学期期中考试化学试题(解析版)
海淀区高三年级第一学期期中练习化 学2016.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是ABCD2．下列说法不正确．．．的是 A ．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C ．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D ．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO 、NO x 等的排放量 3．下列描述不涉及．．．化学变化的是 A ．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B ．二氧化硫作纸浆的漂白剂 C ．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D ．有机溶剂作食用油的萃取剂 4．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是 A ．活性炭B ．氯气C ．明矾D ．次氯酸钠5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．在pH = 1的溶液中：SO23-、Cl −、NO 3-、Na +B ．在能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl −、NO 3-、K +C ．在1 mol·L -1的NaAlO 2溶液中：K +、Ba 2+、SO24-、OH −D ．在1 mol·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ag +、Na +、NO 3-6．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。
下列说法不正确．．．的是 A ．柠檬酸的分子式是C 6H 8O 7 B ．柠檬酸是易溶于水的有机物 C ．柠檬酸分子中含有羧基和羟基 D ．柠檬酸只能发生取代反应 7．下列解释事实的方程式正确的是A ．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl ==== Na + + Cl －B ．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + ==== Fe 3+ + 3H 2OC ．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO 3 + 2H + ==== Ca 2+ + H 2O + CO 2↑D ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H + + SO 42－+ Ba 2+ + 2OH －==== BaSO 4↓ + 2H 2O8．已知：2H 2O 2(l) === 2H 2O(l) + O 2(g) ∆H ＝ −98 kJ·mol −1。
北京市海淀区2017届高三上学期期末考试化学试题 含解析 精品
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是【答案】B【解析】试题分析：A、酒曲捣碎主要是形状的变化，属于物理变化，错误；B. 酒曲发酵是化学变化，正确；C. 高温蒸馏是利用沸点法律的，属于物理变化，错误；D. 泉水勾兑是溶液的稀释，属于物理变化，错误；故选B。
考点：考查了物理变化和化学变化的判断的相关知识。
2. 下列说法不正确．．．的是A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐【答案】C【解析】试题分析：A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌，正确；B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物，正确；C．食盐、糖、醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂，错误；D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法，正确；故选C。
考点：考查了蛋白质的性质、氨基酸的性质、食品添加剂、金属的腐蚀与防护的相关知识。
3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确．．．的是A．8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱【答案】A【解析】试题分析：A．8838Sr的质子数为38，故A错误；B．IIA族元素，最高化合价为+2，故B正确；C．同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Sr > Ca，故C正确；D．同一主族，从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物为强碱，故D正确；故选A。
2017届北京市海淀区高三上学期期末练习化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正．确．的是A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应2．下列关于材料的说法中，正确的是A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯3．下列说法正确的是A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B．OH 和CH2OH 互为同系物C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同D．CH3CH CH CH332H5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72-→ CrO42- B．HNO3 → NO2C．SiO2→Si D．CH3CH2OH →CH3CHO5．下列事实对应的化学用语正确的是A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2OC．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- === CaCO3↓ + 2H2O + CO32-D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O6．关于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－) D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]7．N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) △H<0。
2016年12月北京市海淀区2017届高三上学期高考零模考试理科综合化学试卷及解析
2016年12月北京市海淀区2017届高三上学期高考零模考试化学试卷★祝考试顺利★一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语的表示不正确的是（）A．Na2S的电子式：B．HClO的结构式：H﹣O﹣ClC．2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：D．氯离子结构示意图可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣3．下列说法不正确的是（）A．食盐和醋都是常用的食品添加剂B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素C．ClO2、O3等均可用于饮用水消毒D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应4．下列说法正确的是（）A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低B．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应C．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖D．饱和（NH4）2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固5．下列实验不能用如图所示装置实现的是（）A．用CCl4提取碘水中的碘B．用水去除硬脂酸钠中的甘油C．用NaOH溶液除去溴苯中的溴D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸6．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6．则下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．简单阴离子还原性：Z＞YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YD．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体7．某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2．若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是（）A．该溶液中：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B．该溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）C．加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D．该溶液pH约为13的原因：CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣二、解答题（共4小题，满分58分）8．天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：已知：①RCHO +R′CH 2CH=CH 2②（R 、R′可以是氢原子、烃基或官能团）（1）F 中所含官能团的名称是 ． （2）试剂a 的结构简式是 ．（3）关于试剂b 的下列说法正确是 （填字母序号）． a ．存在顺反异构体 b ．难溶于水c ．能发生取代、加成和氧化反应d ．不能与NaOH 溶液发生反应 （4）A 与试剂b 反应生成B 的化学方程式是 ． （5）C 发生银镜反应的化学方程式是 ． （6）E 的结构简式是 ．（7）分子中含有和结构的D 的所有同分异构共有 种（不包括顺反异构体），写出其中任意两种的结构简式 ．9．发展洁净煤技术、利用CO 2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径． （1）将煤转化成水煤气的反应：C （s ）+H 2O （g ）⇌CO （g ）+H 2（g ）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H （填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是 ．（2）CO 2制备甲醇：CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ •mol﹣1，在体积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2，测得CO 2（g ） 和CH 3OH（g ） 浓度随时间变化如图1所示．①该反应化学平衡常数K 的表达式是 ．②0～9min 时间内，该反应的平均反应速率ν（H 2）= ．③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L 时，此反应达平衡时放出的热量（Q ）可能是 （填字母序号）kJ ．a.0＜Q ＜29.5b.29.5＜Q ＜36.75c.36.75＜Q ＜49d.49＜Q ＜98 ④在一定条件下，体系中CO 2的平衡转化率（α）与L 和X 的关系如图2所示，L 和X 分别表示温度或压强． i ．X 表示的物理量是 ．ii ．判断L 1与L 2的大小关系，并简述理由： ．（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO 2和H 2O 制备CH 3OH 的装置示意图如图3所示，该装置工作时H +移向 极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是 ． 10．聚合氯化铝（PAC ）是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为[Al 2（OH ）n Cl 6﹣n ]m （n ＜6，m 为聚合度）．PAC 常用高温活化后的高岭土（主要化学组成为Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3）进行制备，工艺流程如图1所示：（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是 ．（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol •L ﹣1根据表中数据解释加入X 的主要目的： ，滤渣中主要含有物质的化学式是 ．（3）已知：生成液体PAC 的反应为2Al 3++m （6﹣n ） Cl ﹣+mn H 2O ⇌[Al 2（OH ）n Cl 6﹣n ]m+mn H +．用碳酸钙调节溶液的pH 时，要严控pH 的大小，pH 偏小或偏大液体PAC 的产率都会降低．请解释pH 偏小液体PAC 产率降低的原因： ． （4）浓缩聚合得到含PAC 的液体中铝的各种形态主要包括： Al a ﹣﹣Al 3+单体形态铝Al b ﹣﹣[Al 2（OH ）n Cl 6﹣n ]m 聚合形态铝 Al c ﹣﹣Al （OH ）3胶体形态图2为Al 各形态百分数随温度变化的曲线；图3为含PAC 的液体中铝的总浓度Al T 随温度变化的曲线．①50﹣90℃之间制备的液体PAC 中， 形态铝含量最多． ②当T ＞80℃时，Al T明显降低的原因是 ．11．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL 分别进行了如下实验：（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式 、 ． （2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a 中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：获得结论：此实验小组制备的消毒液具有性．（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．①操作b中溶液变成黄绿色的原因：（用离子方程式表示）．②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是．（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L﹣1KI溶液，10mL 2mol•L﹣1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）①达到滴定终点时的实验现象是．②此消毒液有效氯含量为%（保留一位有效数字）．获得结论：此实验制得的消毒液（填“符合”或“不符合”）家用要求．2016年12月北京市海淀区2017届高三上学期高考零模考试化学参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】在原电池中，负极被腐蚀，正极被保护；在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护，据此分析．【解答】解：A、此图中铁和碳构成了电解池，而铁做阴极被保护，故不易被腐蚀，故A错误；B、此图中镁和铁制输水管构成了原电池，而镁做负极被腐蚀，输水管做正极被保护，故不易腐蚀，故B错误；C、此图中铁管道和锌构成了原电池，锌做负极被腐蚀，铁管道做正极被保护，不易被腐蚀，故C错误；D、此图中铁钉和铜构成了原电池，铁做负极被腐蚀，铜做正极被保护，故铁的腐蚀被加快，故D正确．故选D．2．下列化学用语的表示不正确的是（）S的电子式：A．Na2B．HClO的结构式：H﹣O﹣ClC．2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：D．氯离子结构示意图可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣【考点】电子式；结构简式．【分析】A．Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子；B．氯化氢分子中不存在氢氯键，中心原子为O原子；C．2，2﹣二甲基丙烷，主链为丙烷，在2号C含有两个甲基；D．质子数为17，为氯离子．【解答】解：A．Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H﹣O ﹣Cl，故B正确；C．2，2﹣二甲基丙烷，主链为丙烷，在2号C含有两个甲基，该有机物结构简式为：，故C正确；D．某离子结构示意图为，该离子的质子数为17，则可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣，故D正确．故选A．3．下列说法不正确的是（）A．食盐和醋都是常用的食品添加剂B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素C．ClO2、O3等均可用于饮用水消毒D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应【分析】A．食盐有咸味，醋有酸味；B．人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．铁、锌属于微量元素；C．ClO2、O3等有强氧化性；D．阿司匹林含有官能团有酯基和羧基，阿司匹林的溶液呈酸性．【解答】解：A．食盐有咸味，醋有酸味，可做食品添加剂，故A正确；B．钙属于常量元素，故B错误；C．ClO2、O3等有强氧化性，可用于饮用水消毒，故C正确；D．长期服用阿司匹林会出现水杨酸中毒反应，应用碱性物质进行中和，碳酸氢钠具有碱性且碱性不强，所以可静脉注射碳酸氢钠溶液缓解，故D正确．故选B．4．下列说法正确的是（）A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低B．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应C．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖D．饱和（NH4）2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固【分析】A．烷烃中C原子个数越多，沸点越大，相同C原子时支链越多，沸点越低；B．含﹣OH或﹣COOH可发生缩聚反应；C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；D．饱和（NH4）2SO4溶液使蛋白质发生盐析．【解答】解：A．烷烃中C原子个数越多，沸点越大，则丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次升高，故A错误；B．含﹣OH或﹣COOH可发生缩聚反应，则乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应，故B正确；C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，而麦芽糖水解的产物是葡萄糖，故C错误；D．饱和（NH4）2SO4溶液使蛋白质发生盐析，为可逆过程，加水可溶解，故D错误；故选B．5．下列实验不能用如图所示装置实现的是（）A．用CCl4提取碘水中的碘B．用水去除硬脂酸钠中的甘油C．用NaOH溶液除去溴苯中的溴D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸【分析】由图可知，为萃取、分液装置，可分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，或分离分层的液体，以此来解答．【解答】解：碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，可利用图中装置用CCl4提取碘水中的碘，故A正确；B．硬脂酸钠、甘油均溶于水，不能利用图中装置分离，故B错误；C．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，可利用图中装置、NaOH溶液除去溴苯中的溴，故C正确；D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可利用图中装置、饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；故选B．6．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6．则下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．简单阴离子还原性：Z＞YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YD．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体【分析】W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期主族元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O元素；W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则W为H或C元素；Y 元素原子M层上的电子数为6，则Y为S元素，Z的原子序数大于S，则Z为Cl 元素；然后结合元素及其化合物的性质来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期主族元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O元素；W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则W为H或C元素；Y元素原子M层上的电子数为6，则Y为S元素，Z的原子序数大于S，则Z 为Cl元素，A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为X ＜Z＜Y，故A错误；B．非金属性Cl＞S，非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则Y、Z两元素的离子的还原性强弱为Z＜Y，故B错误；C．非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Z＞Y，则相同条件下，Y、Z两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为Z＞Y，故C正确；D．W为H或C元素，与Cl形成的化合物不一定是易溶于水的气体，如CCl4，故D错误；故选C．7．某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2．若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是（）A．该溶液中：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B．该溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）C．加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D．该溶液pH约为13的原因：CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣【分析】相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12，而所得废液的pH约为13，说明反应后溶质为NaOH和Na2CO3的混合液，A ．反应后溶质为NaOH 和Na 2CO 3的混合液，则c （Na +）＞c （OH ﹣）；B ．根据混合液中的电荷守恒判断；C ．稀释后溶质浓度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH 减小；D ．碳酸根离子的水解为可逆反应，应该用可逆号．【解答】解：相同温度下饱和Na 2CO 3溶液的pH 约为12，而所得废液的pH 约为13，说明反应后溶质为NaOH 和Na 2CO 3的混合液，A ．由于溶质为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，则溶液中一定满足：c （Na +）＞c （OH﹣），故A 错误；B ．该溶液中一定满足电荷守恒：c （Na +）+c （H +）═c （OH ﹣）+2c （CO 32﹣）+c （HCO 3﹣），故B 正确；C ．该溶液为碱性溶液，稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH 减小，故C 错误；D ．该溶液中氢氧化钠电离出氢氧根离子、碳酸根离子水解，溶液呈碱性，且碳酸根离子的水解应该用可逆号，正确的离子方程式为：CO 32﹣+H 2O ⇌HCO 3﹣+OH ﹣，故D 错误； 故选B ．二、解答题（共4小题，满分58分）8．天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F 的合成路线如下：已知：①RCHO +R′CH 2CH=CH 2②（R 、R′可以是氢原子、烃基或官能团）（1）F 中所含官能团的名称是 碳碳双键、酯基 ．（2）试剂a的结构简式是HCHO ．（3）关于试剂b的下列说法正确是bc （填字母序号）．a．存在顺反异构体 b．难溶于水c．能发生取代、加成和氧化反应 d．不能与NaOH溶液发生反应（4）A与试剂b反应生成B的化学方程式是．（5）C发生银镜反应的化学方程式是．（6）E的结构简式是．（7）分子中含有和结构的D的所有同分异构共有7 种（不包括顺反异构体），写出其中任意两种的结构简式CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2（其中任两种）．【分析】根据题中各物质的转化关系，A是合成天然橡胶的单体，所以A为CH2=C（CH3）﹣CH=CH2，比较 CH2=C（CH3）和A的结构，根据信息①可知试剂a为HCHO，A与试剂b发生取代反应生成B，比较B和F的结构可知，E为，D和甲醇发生酯化反应生成E，则D为CH2=C（CH3）﹣COOH，C氧化得D，则C为CH2=C（CH3）﹣CHO，CH2=C（CH3）氧化得C，符合各物质转化关系，据此答题；【解答】解：根据题中各物质的转化关系，A是合成天然橡胶的单体，所以A为CH2=C（CH3）﹣CH=CH2，比较 CH2=C（CH3）和A的结构，根据信息①可知试剂a为HCHO，A与试剂b发生取代反应生成B，比较B和F的结构可知，E为，D和甲醇发生酯化反应生成E，则D为CH2=C（CH3）﹣COOH，C氧化得D，则C为CH2=C（CH3）﹣CHO，CH2=C（CH3）氧化得C，符合各物质转化关系，（1）根据F的结构简式可知，F中所含官能团的名称是碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键、酯基；（2）根据上面的分析可知，试剂a的结构简式是HCHO，故答案为：HCHO ；（3）根据b 的结构简式可知， a ．不存在顺反异构体，故a 错误； b ．难溶于水，故b 正确；c ．b 中有碳碳双键和氯原子，能发生取代、加成和氧化反应，故c 正确；d ．能与NaOH 溶液发生取代反应，故d 错误； 故答案为：bc ；（4）A 为CH 2=C （CH 3）﹣CH=CH 2，A 与试剂b 反应生成B 的化学方程式是，故答案为：；（5）C 为CH 2=C （CH 3）﹣CHO ，C 发生银镜反应的化学方程式是，故答案为：；（6）根据上面的分析可知，E 的结构简式是，故答案为：；（7）D 为CH 2=C （CH 3）﹣COOH ，分子中含有和结构的D 的所有同分异构为CH 2=CHCH 2COOH 、CH 3CH=CHCOOH 、CH 2=CHCOOCH 3、HCOOCH 2CH=CH 2、HCOOCH=CHCH 3、CH 3COOCH=CH 2、HCOOC （CH 3）=CH 2，共有7种，故答案为：7；CH 2=CHCH 2COOH 、CH 3CH=CHCOOH 、CH 2=CHCOOCH 3、HCOOCH 2CH=CH 2、HCOOCH=CHCH 3、CH 3COOCH=CH 2、HCOOC （CH 3）=CH 2（其中任两种）．9．发展洁净煤技术、利用CO 2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径． （1）将煤转化成水煤气的反应：C （s ）+H 2O （g ）⇌CO （g ）+H 2（g ）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H 不变（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变．（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．①该反应化学平衡常数K的表达式是．②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）= 0.25mol/L•min ．③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是 c （填字母序号）kJ．a.0＜Q＜29.5b.29.5＜Q＜36.75c.36.75＜Q＜49d.49＜Q＜98④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．i．X表示的物理量是温度．ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2．温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大．（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时H+移向 a 极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O ．【分析】（1）催化剂改变反应速率不改变化学平衡；（2）①平衡常数K=；②图象读取甲醇生成浓度，结合反应速率概念计算甲醇的反应速率，依据反应速率之比等于化学方程式计量数之比得到氢气反应速率；③反应焓变是指1mol 二氧化碳和3mol 氢气完全反应放出的热量为49KJ ，反应是可逆反应，在体积为1L 的密闭容器中，充入1molCO 2和3molH 2，反应放热一定小于49KJ ，结合图象中二氧化碳转化率计算此时达到平衡放出的热量，在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L 时，压强增大，平衡正向进行，反应放出热量会增多；④反应是气体体积减小的放热反应，升温平衡逆向进行，增大压强平衡正向进行，据此分析图象确定表示的物理量；（3）电解池中，阳离子移向阴极，该装置工作时阴极发生还原反应，电极反应式为：CO 2+6H ++6e ﹣=CH 3OH+H 2O ．【解答】解：（1）将煤转化成水煤气的反应：C （s ）+H 2O ⇌CO 2（g ）+H 2（g ）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应焓变，此反应的△H 不变，加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变故答案为：不变；加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变；（2）①CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ），反应的平衡常数表达式为：K=，故答案为：；②图象读取甲醇生成浓度，结合反应速率概念计算甲醇的反应速率=，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，V （H 2）=3V （CH 3OH （g ）=3×=0.25mol/L •min ，故答案为：0.25mol/L •min ；③CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ •mol ﹣1，反应达到平衡状态消耗二氧化碳物质的量浓度=1mol/L ﹣0.25mol/L=0.75mol/L ，物质的量为0.75mol ，反应放出热量=49KJ/mol ×0.75mol=36.75KJ ，反应焓变是指1mol 二氧化碳和3mol 氢气完全反应放出的热量为49KJ ，反应是可逆反应，在体积为1L 的密闭容器中，充入1molCO 2和3molH 2，反应放热一定小于49KJ ，在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L 时，压强增大，平衡正向进行，反应放出热量会增多，大于36.75KJ ，则36.75＜Q ＜49， 故答案为：c ；④CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ •mol ﹣1，反应是气体体积减小的放热反应，i ．温度升高，平衡逆向进行，二氧化碳转化率减小，所以X 为温度，L 为压强， 故答案为：温度；ii ．温度一定压强增大平衡正向进行二氧化碳转化率增大，所以L 1＞L 2， 故答案为：L 1＞L 2，温度一定时，增大压强，CO 2平衡转化率增大（3）电解池中，该装置工作时H +移向阴极（a ），该装置工作时阴极发生还原反应，电极反应式为：CO 2+6H ++6e ﹣=CH 3OH+H 2O ， 故答案为：a ；CO 2+6H ++6e ﹣=CH 3OH+H 2O ．10．聚合氯化铝（PAC ）是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为[Al 2（OH ）n Cl 6﹣n ]m （n ＜6，m 为聚合度）．PAC 常用高温活化后的高岭土（主要化学组成为Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3）进行制备，工艺流程如图1所示：（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是 6H ++Al 2O 3═2Al 3++3H 2O 、6H ++Fe 2O 3═2Fe 3++3H 2O ．（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释加入X的主要目的：调节溶液pH至Fe3+完全沉淀，滤渣中主要含有物质的化学式是Fe（OH）3、SiO2．（3）已知：生成液体PAC的反应为2Al3++m（6﹣n） Cl﹣+mn H2O⇌[Al2（OH）nCl6﹣n ]m+mn H+．用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低．请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因：pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6﹣n）Cl﹣+mnH2O⇌[Al2（OH）nCl6﹣n]m+mnH+正向移动生成PAC ．（4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：Ala﹣﹣Al3+单体形态铝Alb ﹣﹣[Al2（OH）nCl6﹣n]m聚合形态铝Alc ﹣﹣Al（OH）3胶体形态图2为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图3为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线．①50﹣90℃之间制备的液体PAC中，聚合形态铝含量最多．②当T＞80℃时，AlT 明显降低的原因是温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化．【分析】高岭土的主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3，由制备流程可知，加盐酸发生6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，加X可调节pH使铁离子转化为沉淀，则过滤后的滤渣为SiO2、Fe（OH）3，滤液中含铝离子，用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低，最后浓缩、聚合得到聚合氯化铝（PAC），并结合习题中的信息及图象来解答．【解答】解：高岭土的主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3，由制备流程可知，加盐酸发生6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，加X可调节pH使铁离子转化为沉淀，则过滤后的滤渣为SiO2、Fe（OH）3，滤液中含铝离子，用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低，最后浓缩、聚合得到聚合氯化铝（PAC），（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，故答案为：6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O；（2）由表中数据可知加入X的主要目的调节溶液pH至Fe3+完全沉淀，由上述分析可知，滤渣中主要含有物质的化学式是Fe（OH）3、SiO2，故答案为：调节溶液pH至Fe3+完全沉淀；Fe（OH）3、SiO2；（3）用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低，解释pH偏小液体PAC产率降低的原因为pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6﹣n） Cl﹣+mn H2O⇌[Al2（OH）nCl6﹣n]m+mn H+正向移动生成PAC，故答案为：pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6﹣n） Cl﹣+mn H2O⇌[Al2（OH）nCl6﹣n]m+mnH+正向移动生成PAC；（4）①由图2可知，50﹣90℃之间制备的液体PAC中，聚合形态铝含量最多，故答案为：聚合；②当T＞80℃时，AlT 明显降低的原因是温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化，故答案为：温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化．11．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O ．（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O （用离子方程式表示）．②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L﹣1KI溶液，10mL 2mol•L﹣1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟不恢复．②此消毒液有效氯含量为 1.4 %（保留一位有效数字）．获得结论：此实验制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．【分析】制备家用消毒液，并探究其性质：装置A：盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，装置B：氯气和氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，制得消毒液，氯气有毒，尾气需用氢氧化钠吸收．（1）制备消毒液涉及反应为制取氯气，氯气和碱反应生成消毒液；（2）同体积、同PH=13的溶液中，30min后褪色，而消毒液，5min后褪色，通过对比实验，得出此实验小组制备的消毒液具有漂白性；（3）①操作b中溶液变成黄绿色为氯气，是因为氯离子、次氯酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应，生成氯气；②用硫酸代替盐酸，据此判断是否为氯元素的价态归中生成氯气；（4）①碘单质遇淀粉显示蓝色，根据滴定终点碘单质消耗，判断颜色变化；②ClO﹣具有强氧化性，酸性条件下，将I﹣氧化为I2，自身被还有为Cl﹣，同时生成H2O，发生离子反应为：2I﹣+ClO﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O，结合2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O，可得关系式2Cl2～2ClO﹣～2I2～4Na2S2O3，据此计算单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量，进而计算此消毒液有效氯含量．【解答】解：（1）消毒液的主要成分为次氯酸钠，利用上述装置制备消毒液，首先在装置A：盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，其次在装置B：氯气和氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，制得消毒液，故答案为：4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O；（2）酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，但同样体积、同PH值的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色，而消毒液，pH=13，溶液变红，5min后褪色，褪色时间短，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性，故答案为：5mL pH=13；漂白性；（3）①次氯酸根中氯为+1价，氯离子为﹣1价，在酸性条件下发生归中反应，生成氯气，反应为：2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O，黄绿色气体为氯气，故答案为：2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O；②操作b中溶液变成黄绿色，有同学认为氯元素的价态归中生成氯气结论并不严谨，需要进一步确认此结论，可由硫酸替代酸性条件，取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色，若没有，操作b获得上述结论严谨，故答案为：取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色；（4）①碘单质遇淀粉显示蓝色，用0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复，达到滴定终点，故答案为：溶液蓝色褪去且半分钟不恢复；。
{高中试卷}海淀区高三(上)期中考试化学试题答案[仅供参考]
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案20XX ．11 第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A A B A C C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案DDCABDC第II 卷（非选择题，共58分）未标分数的空，每空1分。
15．（8分） （1） （2） （3） F -> Na+（4） HF > HCl NaOH > Al(OH)3 （5） Al 2O 3 + 6H +=== 2Al 3++ 3H 2O （2分） （6） 1.56 16．（7分） （1）（2）Na > S > O（3）2NaOH (aq)+ H 2SO 4 (aq)=== Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l) △H = - 114.6kJ/mol 或NaOH (aq)+21H 2SO 4 (aq)===21Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)△H = -57.3 kJ/mol 或H +(aq)+OH -(aq)=== H 2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol （2分） （4）c (HCO 3-) + 2c (CO 32-) + c (OH -) = c (Na +) + c (H +) （5）Na 2SO 4+2CO+2H 2 =====Na 2S+2CO 2+2H 2O （2分） 17．（4分） （1）图1 （2）20.00高温催化剂（3）D（4）c (Na +) > c (CH 3COO -) > c (OH -) > c (H +) 18．（4分） （1）＞ （2）1（3）HZ + OH -=== H 2O + Z -10-519．（6分） （1）促进 不变（2）①生成白色沉淀②NH 3·H 2O 是弱电解质，部分电离，溶液中c (OH -)很小；NaOH 是强电解质，完全电离，溶液中c (OH -)很大。
北京市第四十四中学2016—2017学年度第一学期期中测试 高三化学试卷含答案汇总
北京市第四十四中学2016—2017学年度高三第一学期期中 化学试卷第Ⅰ卷（选择题 共40分）本卷共20小题，每题2分；每小题只有1个选项符合题意。
1．化学与日常生活紧密相关。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．甲醛可作食品防腐剂 B ．氢氧化铝可作抗酸药 C ．氯化钠可作食品调味剂D ．生石灰可作食品干燥剂2．酸雨形成的示意图如右图。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B ．酸雨会使土壤、湖泊酸化 C ．酸雨形成中不涉及氧化还原反应 D ．燃煤中加入石灰石可防治酸雨 3．下列有关化学用语表示正确的是A ．葡萄糖的实验式C 6H 12O 6 BCD ．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：4．下列说法中，不正确．．．的是 A ．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖 B ．苯酚可用于合成高分子化合物C ．油脂水解可以制取高级脂肪酸D ．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水14692U5．下列关于金属的说法中，不正确．．．的是A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀6．下列有关物质性质的应用不正确．．．的是A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸7．下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确．．．的是A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶ 28．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN—）废水，一定条件下，氯气和CN—反应生成无毒气体。
下列说法不正确．．．的是A．CN—中碳元素的化合价为+2B．该反应的产物之一是无毒的N2C．当1 molCN—参与反应时，转移3 mol e—D．处理含0.1 mol CN—的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L9．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是：A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3+C．I2>Cl2>Fe3+D．Cl2>Fe3+>I210．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A．无色溶液中：Mg2+、Al3+、SO42－、CO32－B．pH=1的溶液中：NH4+、Ba2+、HCO3－、NO3－C ．含－H +、K +、Br －、I－D ．在 的溶液中：Na ＋、K ＋、CH 3COO －、SO 42－11．下列实验用酸性KMnO 4溶液不能．．达到预期目的的是 A ．区别SO 2和CO 2 B ．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 C ．区别苯和甲苯D ．检验CH 2=C(CH 3)CHO 中含碳碳双键12．解释下列事实的反应方程式正确的是A ．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH 3＋HCl ＝NH 4ClB ．用Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4 Ca 2+ + CO 32- CaCO 3↓C ．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH 4++OH －△H 2O+NH 3↑D ．纯碱溶液能清洗油污：CO 32－+ 2H 2OH 2CO 3 + 2OH －13．国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H +)溶剂，在200o C 左右供电。
北京市海淀区2017届高三下学期期中考试(一模)化学试题 扫描版含答案
北京市海淀区2016-2017学年高三年级第二学期期中练习理综化学海淀区高三年级第二学期期中练习化学 参考答案 2017．4第I 卷（选择题，共42分）共7第II 卷（非选择题，共58分）25．（共17分）（1）1,2-二甲苯（邻二甲苯） （2） （3）（4）（5）NaOH 醇溶液 （6）bd （7）CH 3COOHCH 2BrCOOH + CH 3OHCH 2BrCOOCH 3+ H 2O26．（共13分）（1）①②CH3CH2OH(g) + H2O(g) === 4H2(g) + 2CO(g)△H = +256 kJ·mol-1（2）①<②化学平衡常数③进气比越大，反应温度越低（3）①14CO2 + 12e- + 9H2O === CH3CH2OH + 12HCO3-②蒸馏27．（共13分）（1）①还原②2S2O32- + AgBr === Ag(S2O3)23- + Br-③a（2）①不能由K1 > K2 可知NH3与Ag+的结合能力弱于Br-与Ag+的结合能力②a. B随滴加AgNO3的量的增加，溶液中产生白色沉淀，然后变黑b. A试管溶液中存在平衡：2Ag(S2O3)23-2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，滴入的Ag+与S2O32-结合生成Ag2S2O3，使c(S2O32-)下降，促进上述平衡正向移动，导致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S导致沉淀变黑28．（共15分）（1）①SO32- + H23- + OH-②Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ === 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O（2）①排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响②Cr2O72-（橙色）+ H242-（黄色）+ 2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)与H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄③酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+④溶液变绿（3）①溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化②U型管左管中盛放pH = 8 0.1mol·L-1 K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压（或其他合理答案）。
北京市海淀区高三化学第一学期期中考试题和答案
北京市海淀区2017-2018学年度高三年级第一学期期中练习化学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分;共8页..满分100分..考试时长90分钟..考生务必将答案写在答题卡和答题纸上;在试卷上作答无效..考试结束后;将本试卷、答题卡和答题纸一并交回..可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137第I卷选择题;共42分本部分共14道小题;每小题3分;共42分..请在每小题列出的四个选项中;选出最符合题目要求的一项..1.下列我国古代的技术应用中;不涉及．．．氧化还原反应的是A. 煅烧贝壳B. 粮食酿醋C. 古法炼铁D.火药爆炸2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活;下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是A B C D泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料3.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是A.高纯硅具有良好的半导体性能;可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B.二氧化硅能与氢氟酸反应;可用氢氟酸刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成;实验室可用该方法制备硅酸D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得;常用作食品、药品等的干燥剂4.常温下;下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+C. c NO3- = 1 mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D. 无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-5.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2 + H2O2 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl用N A表示阿伏伽德罗常数的值;下列说法不正确．．．的是A. 0.1 mol BaCl2中所含离子总数约为0.3 N AB. 25 o C时;pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 N AC. 标准状况下;17 g H2O2中所含电子总数约为9 N AD. 生成2.33 g BaSO4沉淀时;吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L6.下图表示自然界中的氮循环;相关说法正确的是A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2B ．“人工固氮”过程中;氮元素一定被还原C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3-D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A ．第IA 族元素钫的两种核素：221Fr 比223Fr 少2个质子 B ．第三周期金属元素的离子半径：r Na + < r Mg 2+ < r Al 3+ C ．第 ⅦA 族元素从上到下;单质与氢气化合越来越容易 D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂 8．下列解释事实的离子方程式正确的是A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H + + 2 NO 3-3 Cu 2+ + 2 NO↑+4 H 2OB ．H 2SO 4溶液与BaOH 2溶液混合出现浑浊：H + + OH - + Ba 2+ + SO 42-BaSO 4↓ + H 2OC ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - CaCO 3↓ + CO 32- + 2H 2OD ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3+ + 3 OH - AlOH 3↓ 9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素;它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099．．．A .①的单质加热时能与氧气化合B .②的单质常温下可与水剧烈反应C .③与⑥可以形成离子化合物D .非金属性④ > ⑤10. 某实验小组通过下图所示实验探究Na 2O 2与水的反应：放电①②下列说法不正确．．．的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红;说明有碱性物质生成C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D. ⑤中MnO 2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 11. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的 实验操作及现象A 检验Na 2SO 3溶液是否变质向Na 2SO 3溶液中加入BaNO 32溶液;出现白色沉淀;再加入稀硝酸;沉淀不溶解B 证明酸性条件下H 2O 2氧化性强于I 2 向淀粉KI 溶液中滴入3滴稀硫酸;未见溶液变蓝；再加入10%的H 2O 2溶液;溶液立即变蓝色C 证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中;生成的气体通入盛有水玻璃的试管中;出现浑浊D 证明SO 2具有漂白性 将SO 2通入酸性KMnO 4 溶液中;溶液紫色褪去12.碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染;同时又能制得氢气;具体流程如下：下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中;增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率C. 该工艺中I 2和HI 的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO 2＋4H 2O ＋I 2H 2 + 2H 2SO 4 +2HI13. 一定温度下;向10 mL 0.40 mol ·L -1 H 2O 2溶液中加入适量FeCl 3溶液;不同时刻测得生成O 2的体积已折算为标准状况如下表所示..资料显示;反应分两步进行： ①2Fe 3++ H 2O 22Fe 2++O 2↑+2H +;② H 2O 2 + 2Fe 2++2H +2H 2O+2Fe 3+;反应过程中能量变化如右下图所示..下列说法不正确．．．的是A ．0～6 min 的平均反应速率：v H 2O 2 = 3.33×10-2 mol·L -1·min -1 B ．Fe 3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 C ．反应①是吸热反应、反应②是放热反应t / min 0 2 4 6 V O 2 / mL9.917.222.4较多气泡D．反应2H2O2aq 2H2Ol + O2g的△H =E1-E2 < 014．羰基硫COS可用于合成除草剂、杀草丹等农药..可通过H2S与CO2在高温下反应制得COS：H2Sg+CO2g COSg +H2Og △H > 0..在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应;数据如下：实验温度/℃起始时平衡时平衡常数n CO2/mol n H2S/mol n COS/mol n H2O/mol n COS/mol1 T10.200 0.200 0 0 0.0200 K12 T20.200 0.200 0 0 n2 K2 =1/363 T20.400 0.400 0 0 n3K3下列判断不正确．．．的是A.K1=1/81B.K2 = K3且n3= 2n2C.初始反应速率：实验3 > 实验2 > 实验1D.实验2中平衡时的c COS约为0.0286 mol·L-1第II卷非选择题;共58分本部分共5小题;共58分..15. 12分A、D、E、W是中学常见的四种元素;原子序数依次增大;A的原子最外层电子数是次外层的2倍;D的氧化物属于两性氧化物;D、E位于同周期; A、D、E的原子最外层电子数之和为14;W是人体必需的微量元素;缺乏W会导致贫血症状..1A在元素周期表中的位置是..2下列事实能用元素周期律解释的是填字母序号..a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于MgOH2b．E的气态氢化物的稳定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板3E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质;从原子结构的角度解释其原因是..4①工业上用电解法制备D的单质;反应的化学方程式为..②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质;使用时需加入一定量的水;此时发生反应的化学方程式为..5W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-;使其转换为NH4+;同时生成有磁性的W的氧化物X;再进行后续处理..①上述反应的离子方程式为..②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为..16. 11分氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒..1将氯气通入水中制得氯水;氯水可用于漂白;其中起漂白作用的物质是________填写化学式..2“84”消毒液也可用于漂白;其工业制法是控制在常温条件下;将氯气通入NaOH溶液中;反应的离子方程式为________..3.54.0 4.55.0 5.56.0 6.57.0pH铜含量g/L6 5 4 3 2 13同学们探究“84”消毒液在不同pH 下使红纸褪色的情况;做了如下实验：步骤1：将5 mL 市售“84”消毒液稀释100倍;测得稀释后溶液的pH=12； 步骤2：将稀释后溶液各20 mL 分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H 2SO 4溶液将3个烧杯内溶液的pH 分别调至10、7 和4..溶液体积变化忽略不计步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸;观察现象;记录如下：烧杯 溶液的pH现象a 10 10 min 后;红纸基本不褪色；4 h 后红纸褪色b 7 10 min 后;红纸颜色变浅；4 h 后红纸褪色 c410 min 后;红纸颜色变得更浅；4 h 后红纸褪色已知;溶液中Cl 2、HClO 和ClO -物质的量分数α随溶液pH 变化的关系如下图所示：①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH 在4～10范围内;pH 越大;红纸褪色________.. ②结合图像进行分析;b 、c 两烧杯中实验现象出现差异的原因是________..4由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质;人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂;如ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂..①一种制备 ClO 2的方法是用SO 2通入硫酸酸化的NaClO 3溶液中;反应的离子方程式为________..②另一种制备 ClO 2的方法是用NaClO 3与盐酸反应;同时有Cl 2生成;产物中Cl 2体积 约占1/3;每生成0.5 mol ClO 2;转移________mol e -.. 17．12分硫酸铜是一种重要的化工产品..某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液含较多CuNH 342+及少量Cu 2+、NH 4+、NH 3和Cl -制备硫酸铜晶体;流程如下：1通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜CuOHCl 固体;请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：CuNH 34+2+ + ..2制备CuOHCl 沉淀时;pH 对溶液中铜元素含量的影响如右图所示：①由图可知;若要提高CuOHCl 沉淀的量;应将溶中和、沉淀和过滤碱性 废液盐酸洗涤、干燥…化浆、酸化和结晶硫酸铜 粗品固体硫酸固体α液的pH 控制在 填字母序号..A.< 5.2B. 5.2~5.8C. >5.8② pH < 5.2时;随pH 减小溶液中铜元素含量增大;其原因用反应的离子方程式表示为 ..3“化浆、酸化”过程可得到硫酸铜粗品;发生的反应为CuOHCl + 4 H 2O + H 2SO 4CuSO 4·5H 2O + HCl..则硫酸铜粗品中;含铜元素的杂质为 ;检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品;加入适量水使其充分溶解; ..4硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯;具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液;然后加入适量乙醇;搅拌;冷却;过滤并洗涤;得到高纯度的硫酸铜晶体..加入乙醇能够提高硫酸铜的产率;从溶解性角度解释其可能的原因是 .. 18. 11分丙烯是重要的有机化工原料;主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等.. 1以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”;主要反应为C 4H 8 g + C 2H 4g2C 3H 6g已知相关燃烧热数据： C 2H 4g + 3O 2g 2CO 2g + 2H 2Ol ΔH 1 = -1411 kJ·mol 1 C 3H 6g + 9/2O 2g 3CO 2g + 3H 2OlΔH 2 = -2049 kJ·mol 1C 4H 8g + 6O 2g4CO 2g + 4H 2Ol ΔH 3 = -2539kJ·mol 1①乙烯的电子式为_______..②相同质量的C 2H 4g 、C 3H 6g 和C 4H 8g 充分燃烧;放出的热量由多到少的顺序依次为 填写化学式..③“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为 ..2“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法;但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生..反应如下：主反应：3C 4H 84C 3H 6；副反应：C 4H 82C 2H 4测得上述两反应的平衡体系中;各组分的质量分数w %随温度T 和压强P 变化的趋势分别如图1和图2所示：图1：（1）乙烯（2）丙烯（3）丁烯(3)(2)(1)w /%图1 图2① 平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比 是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指一定条件下催化剂催化剂标之一;从产物的纯度考虑;该数值越高越好;从图1和图2中表现的趋势来看;下列反应条件最适宜的是填字母序号..A.300 o C 0.1MPaB. 700 o C 0.1MPaC.300 o C 0.5 MPaD. 700 o C 0.5 MPa②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素;认为450 o C的反应温度比300 o C或700 o C更合适;从反应原理角度分析其理由可能是..③图2中;随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势;从平衡角度解释其原因是..19．12分某同学做浓硫酸与铜反应的实验过程中;观察到铜片表面变黑;于是对黑色物质的组成进行实验探究..1用如下图所示装置进行实验1..加热和夹持仪器已略去实验1.铜片与浓硫酸反应①装置B的作用是；装置C的中盛放的试剂是..②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜;实验操作及现象是..2探究实验1中120 o C～250 o C时所得黑色固体的成分..提出猜想黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种..查阅资料资料1：亚铁氰化钾K4FeCN6是Cu2+的灵敏检测剂;向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液;生成红棕色沉淀..资料2：设计并实施实验实验2.探究黑色固体中是否含CuO①试剂A是..②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小;于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+;补充的实验操作及现象是..实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S操作现象i. 取实验2中黑色固体少许;加入适量浓氨水;振荡后静置有固体剩余;固液分界线处附近的溶液呈浅蓝色ii.另取实验2中黑色固体少许;加入适量浓盐酸;微热后静置有固体剩余;溶液变成浅绿色获得结论由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中;120 o C ～250 o C 时所得黑色固体中 ..实验反思分析实验1中338℃时产生现象的原因;同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成..已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫;则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为 ..海淀区高三年级第一学期期中练习化学 参考答案 2017．11第I 卷选择题;共42分共14小题;每小题3分;共42分..题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C A B B C D 题号 8 9 1011 1213 14 答案 CDD BCDD第II 卷非选择题;共58分阅卷说明：不出现0.5分;最低0分;不出现负分.. 2．化学方程式评分标准：1离子方程式写成化学方程式为0分;化学方程式写成离子方程式;写对给分.. 2反应物、生成物化学式全部正确得1分;有一种物质的化学式写错即为0分.. 3配平、条件均正确得1分;不写条件或未配平均不得这1分;但不重复扣分.. 4不写“↑”或“↓”不扣分..3．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点;所有给分点答全给满分;漏答或答错要扣分;合理答案酌情给分.. 共5小题;共58分15．12分;特殊标注外;每空2分 1第二周期;第IV A 族1分 2ab1分;全对才给分3Cl 可用E 代替和Br 同主族;最外层均为7个电子;电子层数、原子半径Br 大于Cl;核对最外层电子的引力Br 小于Cl;原子得电子能力Br 小于Cl;元素的非金属性Br 弱于Cl;单质的氧化性Br 2弱于Cl 2.. 4① 2Al 2O 3熔融4Al + 3O 2↑不写冰晶石不扣分② 2Al +2 NaOH + 2 H 2O 2NaAlO 2 + 3H 2↑电解冰晶石5①3Fe + NO3- + 2H+ + H2O Fe3O4 + NH4+高温②8Al+ 3Fe3O44Al2O3+ 9Fe16. 11分;特殊标注外;每空2分1HClO1分2Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2O3①越慢或“越困难”;答“程度越小”不给分②b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH;HClO浓度较小;反应速率较慢;褪色较慢4①SO2 + 2ClO3-2ClO2 + SO42-②0.517. 12分;每空2分1 CuNH342+ + 3H+ + Cl- + H2O CuOHCl↓ + 4NH4+2①B ②CuOHCl + H+ Cu2+ + H2O+ Cl-3氯化铜或CuCl2加足量BaNO32溶液;充分反应;静置后过滤;向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液;有白色沉淀生成说明含CuCl2杂质4加入乙醇后CuSO4溶解性减弱;杂质CuCl2溶解性不变或增强或在乙醇中CuSO4溶解度更小;杂质CuCl2溶解度不变或增大18. 11分;特殊标注外;每空2分1①1分②C2H4C3H6C4H8③C4H8g+ C2H4g2C3H6gΔH1 = +148 kJ·mol 12①C②450 o C比300 o C的反应速率快；比700 o C的副反应程度小；丁烯转化成丙烯的转化率高；该温度下催化剂的选择性最高；该温度是催化剂的活性温度答对任意两点给2分③压强增大;生成乙烯的副反应平衡逆向移动;丁烯浓度增大;导致主反应的平衡正向移动;丙烯含量增大..19. 12分;特殊标注外;每空2分1①防止C中溶液倒吸入A中1分NaOH溶液1分②冷却后将浊液．．盛水．的小烧杯中;得到蓝色溶液或冷却后;将上层浓硫酸倒出;向瓶中加．．．倒入入少量水;得到蓝色溶液加点处顺序不能出错2设计并实施实验②一定浓度的稀硫酸稀盐酸也给分;此空1分②向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液;没有明显现象或无红棕色沉淀生成获得结论不含CuO;一定含有CuS;可能含有Cu2S全对给2分;缺项但无错给1分反思改进此空3分;全对给3分;只写对一个给2分CuS + 4H2SO4 浓CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O Cu2S + 6H2SO4 浓2CuSO4 + 5SO2↑ + 6H2O。