高一化学上学期期末考试试卷 答案详细 免费
B. AlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al3+ + 4NH3 ⋅H2 O D. NaOH 溶液中滴加少量 Al2 (SO4 )3 溶液：Al3+ + 3OH− 16. 下列说法中不正确的是 （ ）． A. Na2 CO3 比 NaHCO3 易溶于水 B. Na2 CO3 比 NaHCO3 稳定 C. Na2 CO3 和 NaHCO3 都能跟石灰水反应得到白色沉淀
C. Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al + 2OH− + 2H2 O
2AlO− 2 + 3H2 ↑ Al(OH)3 ↓
D. 物质的量相等的 Na2 CO3 和 NaHCO3 分别与盐酸反应得 CO2 的物质的量之比为 2 ∶ 1 17. 关于二氧化硅的叙述不正确的是 （ ）． ① 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ② 硅、碳原子最外层都有 4 个电子，故 SiO2 的物理性质与 CO2 类似 ③ SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物 ④ 将 CO2 通入 Na2 SiO3 溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强 A. ②③ B. ③④ C. ②④ D. ①④
2KCl + I2 、② 2FeCl2 + Cl2 C. Fe3+ > Cl2 > I2
2FeCl2 +I2 +2HCl， 下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是 （ ）． D. Fe3+ > I2 > Cl2
10. 下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是 （ ）． A. 可用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子 B. 溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律 C. 一束光线通过溶液没有特殊现象，一束光线通过胶体时出现光亮的“通路” D. 通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动 11. 下列说法正确的是 （ ）． A. 1 mol 任何气体的摩尔体积都约是 22.4 L B. 标准状况时，体积均为 22.4 L 的 O2 与 CO2 含有相同的分子数 C. 处于标准状况的两种气体，当体积均为 22.4 L 时，二者的质量完全相同 D. 标准状况时，2 mol 任何物质的体积均约为 44.8 L 12. 下列溶液中 Cl− 的物质的量浓度与 50 mL 1 mol/L AlCl3 溶液中 Cl− 物质的量浓度相等的是 （ ）． A. 75 mL 1.5 mol/L MgCl2 溶液 C. 100 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B. 150 mL 2 mol/L KCl 溶液 D. 25 mL 2 mol/L AlCl3 溶液
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回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为 ，进行实验时，应先点燃 （选填 A 或 C）处酒精灯． （2）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的离子方程式为 ，装置 B 中加入的试剂是 ． （3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是 （化学方程式表示） ．为除去氯气中混 有的少量 HCl，可以在装置 A、B 间加入装有 的洗气瓶． ．长 （4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式） 期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （填数字代号） ． ① O2 ② Cl2 ③ CO2 ④ HClO 26. （8 分）在如图所示的装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备 Fe(OH)2 ．
A.
B.
C. 二、填空题
D.
第 23 题 6 分，第 24 题 6 分，第 25 题 10 分，第 26 题 8 分，第 27 题 6 分，第 28 题 8 分，第 29 题 7 分． 23. （6 分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆 炸时的反应为 S + 2KNO3 + 3C S + 2KNO3 + 3C
7. 在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的是 （ ）． A. 该实验得到的 NaCl 中无其他任何杂质 B. 检验所得 NaCl 中是否混有 BaCl2 ，可用 AgNO3 溶液检验 C. 该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤
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D. 除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序 8. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 （ ）． A. CuO + H2 C. Fe2 O3 + 3CO
△
Cu + H2 O
高温
B. CO2 + Ca(OH)2 D. 2Na + Cl2
点燃
CaCO3 ↓ + H2 O 2NaCl 2FeCl3 、
2Fe + 3CO2
9. 已知下列几个反应的化学方程式：① 2KI + Cl2 ③ 2FeCl3 +2HI A. Cl2 > Fe3+ > I2 B. Cl2 > I2 > Fe3+
18. ������A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）． A. 1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2 O 和 Na2 O2 的混合物，钠失去 ������A 个电子 B. 二氧化碳通过 Na2 O2 粉末，反应后固体物质减轻 C. 1 mol Na2 O2 固体中含离子总数为 4������A D. 在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4������A 19. 下列关于氯气及氯水的说法不正确的是 （ ）． A. 氯水中加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有 HClO 分子存在 B. 制取漂白液的离子方程式：Cl2 + 2OH− 物质的量之比为 1∶1 C. 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应，转移电子的物质的量为 3 mol D. 向某铁盐溶液中滴入 KSCN 溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有 Fe2+ 20. 铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的 NaOH 溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不 再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝 的质量分数为 （ ）． A. 22.2% B. 30.0% C. 75.7% D. 80.6% Cl− + ClO− + H2 O，该反应的氧化剂与还原剂的
A. 实验进行时试管 A 中应加入的试剂是普通铁粉
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B. 烧瓶 B 的作用是防止倒吸，烧瓶 C 的作用是产生水蒸气 C. 试管 D 中收集得到的是 H2 D. 3 mol 单质 Fe 全部转变为 Fe3 O4 ，失去 8 mol 电子 15. 下列离子方程式正确的是 （ ）． A. 铁屑溶于稀盐酸：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 ↑
13. 利用碳酸钠晶体（Na2 CO3 ⋅10H2 O）来配制 1.0 mol⋅L−1 Na2 CO3 溶液 500 mL，假如其他操作均准 确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是 （ ）． A. 称取碳酸钠晶体 53.0 g B. 定容时，俯视观察刻度线 C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 14. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必 要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去） ．根据图示判断下列说法不正确 的是 （ ）．
2+ + B. Cl− 、NO− 3 、Fe 、H − D. Na+ 、H+ 、NO− 3 、HCO3
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 D. 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
BaSO4 ↓ 表示的是 （ ）．
6. 水溶液中能大量共存的组离子是 （ ）．
+ 、Ba 2+ 、Br − 、CO2− A. NH4 3 − C. K+ 、Na+ 、SO2− 4 、MnO4
2015-2016 学年四川省资阳市高一上学期期末考试：化学
一、选择题 本部分包括第 1-17 小题，每小题 2 分，共 34 分，第 18-22 题，每小题 3 分，共 15 分，每小题只 有一个选项符合题意． 1. 进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是 （ ）． A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C. 蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片） D. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 2. 下列物质分类正确的是 （ ）． A. Na2 O2 、Fe3 O4 、CuO 均为碱性氧化物 C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 3. 下列实验操作正确的是 （ ）． A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体 B. 加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取 C. 用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中 D. 从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替 CCl4 4. 对合金的性质或应用，下列说法不正确的是 （ ）． A. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高 B. 合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途 C. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 D. 青铜是我国使用最早的合金 5. 在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO2− 4 A. Ba(NO3 )2 + H2 SO4 B. BaCl2 + Na2 SO4 C. BaCO3 + H2 SO4 D. BaCl2 + H2 SO4 BaSO4 ↓ + 2HNO3 BaSO4 ↓ + 2NaCl BaSO4 ↓ + H2 O + CO2 ↑ BaSO4 ↓ + 2HCl
高中化学 高一(上)期末化学试卷含答案解析版
高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每题3分，共48分．每小题均只有一个正确答案）1．（3分）霾是我国日益严峻的环境问题．有尘埃的空气、云雾都属于胶体，它们区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶粒呵以导电B．它们是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．分散剂为气体2．（3分）从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（）A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰C．铁矿石冶炼变为生铁D．氢气还原氧化铜3．（3分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4．（3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．CuO+CO Cu+CO2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．2H2+O22H2OD．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5．（3分）下列物品所用材料是SiO2的是（）A．普通玻璃餐具B．计算机芯片C．硅太阳能电池D．水晶镜片6．（3分）下列说法不正确的是（）A．将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/LB．硫酸和磷酸的摩尔质量相等C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A7．（3分）下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A．一小块钠长期露置在空气中，最终变成NaOH固体B．氯化钠是一种性质稳定的化合物，可用作调味品，灼烧时火焰呈无色C．过氧化钠有很强的还原性，可作为潜水艇中的供氧剂D．向苯和水的混合体系中加入钠，钠块会在分界面上下不停跳动8．（3分）下列反应不能通过一步反应直接完成的是（）A．Na2CO3→NaHCO3B．SiO2→Na2SiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）39．（3分）某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣10．（3分）下列说法不正确的是（）A．要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水B．向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀C．保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉D．氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中11．（3分）同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（）A．分子数之比是1：1 B．原子个数比是3：2C．质子数比是12：11 D．密度之比是1：112．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3NH3•H2O+A13+═3NH4++Al（OH）3↓B．NaOH溶液吸收少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．Na2O2与水的反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O213．（3分）实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是（）A．用托盘天平称取NaCl固体29.25gB．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液D．加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm时改用胶头滴管定容14．（3分）在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子x，在同时有离子Y 存在时，此检验仍可以判别的是（）试剂Z离子X离子YA NH3．H2O Al3+Mg2+B AgNO3Cl﹣CO32﹣C Na2SO4Ba2+Mg2+D Ba（NO3）2SO42﹣CO32﹣A．A B．B C．C D．D15．（3分）某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收．如图是处理该废气的装置示意图．下列说法不正确的是（）A．此过程中既有分解反应，也有化合反应B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO216．（3分）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2二、（26分）17．（4分）下列A、B、C、D是中学常见的实验装置请根据实验需要将A、B、C、D填入适当的空格中．①分离汽油和氯化钠溶液②用自来水制取蒸馏水③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙④配制0.5mol/L Na2CO3溶液．18．（4分）某粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42﹣，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是（填序号）：试剂①NaOH、试剂②、试剂③、试剂④．A．Na2CO3B．BaCl2C．HCl D．AgNO3在加试剂③后，应先进行一个实验操作，之后再加入试剂④．19．（18分）某实验小组用废铁屑（含少量铁锈等杂质）来制铁红．实验过程如下：先将废铁屑清洗干净，并加工成粉末．铁粉悬浊液滤液溶液沉淀铁红（1）铁红的化学式为；操作a和操作b（填“相同”或“不同”）．（2）步骤⑤中用到的仪器有三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳、和（3）步骤③反应产物中加入几滴KSCN，溶液会变红，请写出步骤③的离子方程式．（4）步骤④的离子方程式为．（5）检验步骤④加入氨水后沉淀是否完全的方法是．（6）将卜述过程中满足下列分类条件的反应的离子方程式填入相应方框．（7）有人建议取消步骤③，你认为（填“合理”或“不合理”），理由是．三、（16分）20．（16分）金属单质A和非金属单质B、C及甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上冶炼A的主要原料，丙是一种无色无味的液体．请回答：（1）写出下列物质的化学式：A；乙．（2）上图所涉及的各物质，在有关转化中作还原剂的是（填化学式）、；属于还原产物的是、、．（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式：；（4）乙与过量CO2反应的离子方程式：；（5）由丁制甲的反应方程式．四、（12分）21．（10分）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管I内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应在试管Ⅰ装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且II中淡黄色变为白色．试回答下列问题：（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，为了防止Na2O2受潮，K1和K2的状态应为K1；K2（均填“开”或“关”）．（2）在实验甲中，试剂X是；在实验乙中，试剂Y是（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是（4）实验乙反应的方程式为：若实验乙中有15.6gNa2O2参加反应，则转移的电子数为．高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每题3分，共48分．每小题均只有一个正确答案）1．（3分）霾是我国日益严峻的环境问题．有尘埃的空气、云雾都属于胶体，它们区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶粒呵以导电B．它们是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．分散剂为气体【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．（3分）从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（）A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰C．铁矿石冶炼变为生铁D．氢气还原氧化铜【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，根据是否有新物质生成判断．【解答】解：A．水结成冰，只是水的状态发生变化，没有新物质生成，为物理变化；B．石灰石在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；C．铁矿石的主要成分是氧化铁，生铁的主要成分是铁，铁矿石冶炼变为生铁有新物质生成，属于化学变化；D．氢气还原氧化铜生成铜和水，有新物质生成，属于化学变化；A属于物理变化，BCD属于化学变化，故选A．【点评】本题考查了化学变化和物理变化的判断，根据是否有新物质生成来分析解答即可，难度不大．3．（3分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．4．（3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．CuO+CO Cu+CO2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．2H2+O22H2OD．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【分析】如元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，结合反应类型和特点判断反应是否属于四种基本反应类型．【解答】解：A．Cu和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故A正确；B．为分解反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．属于化合反应，H和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．属于置换反应，Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应和四种基本反应类型的判断，侧重于基础知识的考查，注意把握反应特点和反应类型的定义，难度不大．5．（3分）下列物品所用材料是SiO2的是（）A．普通玻璃餐具B．计算机芯片C．硅太阳能电池D．水晶镜片【分析】A．玻璃的成分含有二氧化硅，还含有其它成分；B．计算机芯片是硅单质材料；C．硅太阳能电池是硅单质材料；D．水晶镜片成分是二氧化硅；【解答】解：A．普通玻璃餐具主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，故A 错误；B．高纯硅可以作计算机芯片材料，故B错误；C．硅太阳能电池的主要成分为硅，故C错误；D．水晶镜片的成分为二氧化硅，故D正确；故选D．【点评】本题考查硅和二氧化硅的存在和用途，题目难度不大，注意掌握常见含硅物质：石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料．6．（3分）下列说法不正确的是（）A．将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/LB．硫酸和磷酸的摩尔质量相等C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A【分析】A．根据n=、c=进行计算；B．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；C．根据体积比等于物质的量之比进行计算；D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量．【解答】解：A．n===0.5mol，c===2mol/L，故A正确；B．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，硫酸和磷酸的相对分子质量相等，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等，故B正确；C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫，物质的量之比等于摩尔质量的反比=64：44=16：11，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11，故C正确；D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L混合气体的物质的量，故D错误；故选D．【点评】本题考查摩尔质量、物质的量浓度以及阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件．7．（3分）下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A．一小块钠长期露置在空气中，最终变成NaOH固体B．氯化钠是一种性质稳定的化合物，可用作调味品，灼烧时火焰呈无色C．过氧化钠有很强的还原性，可作为潜水艇中的供氧剂D．向苯和水的混合体系中加入钠，钠块会在分界面上下不停跳动【分析】A、根据金属钠暴露在空气中发生的反应来回答；B、根据钠元素的焰色反应分析；C、根据过氧化钠的性质来分析；D、考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和苯的密度大小来分析．【解答】解：A、金属钠暴露在空气中：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，故A错误；B、氯化钠是一种性质稳定的化合物，可用作调味品，灼烧时火焰呈黄色，故B 错误；C、过氧化钠有很强的氧化性，可以与二氧化碳反应生成氧气，所以可作为潜水艇中的供氧剂，故C错误；D、因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生金属钠和氧化物的化学性质，可以根据教材知识来回答，属于基本知识的考查，难度不大．8．（3分）下列反应不能通过一步反应直接完成的是（）A．Na2CO3→NaHCO3B．SiO2→Na2SiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3【分析】A．碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；B．二氧化硅和NaOH溶液反应生成硅酸钠；C．氧化铝和水不反应；D．氢氧化亚铁和水、氧气反应生成氢氧化铁．【解答】解：A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以一步可以完成，故A不选；B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以一步可以完成，故B不选；C．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，所以不能一步完成，故C选；D.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以可以一步完成，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意D选项易错，知道氢氧化亚铁转化为氢氧化铁反应现象，题目难度不大．9．（3分）某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣【分析】与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性溶液，有可能为碱性溶液；根据离子反应反应的条件（生成难溶物、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等）进行判断，满足离子反应发生的条件，离子之间不能够大量共存，否则能够大量共存，以此解答．【解答】解：A．碱性条件下，Fe3+不能大量共存，但在酸性条件下可以，故A 不选；B．无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故B选；C．酸性条件下CO32﹣不能大量共存，且因NO3﹣存在，不能生成氢气，但在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C不选；D．碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D不选．故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．10．（3分）下列说法不正确的是（）A．要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水B．向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀C．保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉D．氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中【分析】A．Al（OH）3能溶于强碱但不溶于弱碱，且碱能抑制氢氧化铝溶解；B．氯化亚铁和一水合氨反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化得到红褐色沉淀氢氧化铁；C．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁离子具有氧化性，能被铁单质还原；D．NaOH、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠．【解答】解：A．Al（OH）3 能溶于强碱但不溶于弱碱氨水，要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水抑制氢氧化铝溶解，故A正确；B．氯化亚铁和一水合氨反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化得到红褐色沉淀氢氧化铁，Fe2++2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故B正确；C．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁离子具有氧化性，能被铁单质还原，4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，所以保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉，故C正确；D．NaOH、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，从而打不开瓶塞，所以氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶中，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的性质及试剂的存放，涉及铝、铁、钠等元素化合物，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握铝三角、铁三角知识，知道氢氧化铝的制备方法，题目难度不大．11．（3分）同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（）A．分子数之比是1：1 B．原子个数比是3：2C．质子数比是12：11 D．密度之比是1：1【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的CO2和O3的物质的量相等，根据N=nN A、分子构成、ρ=分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的CO2和O3的物质的量相等，A．根据N=nN A知，二者物质的量相等时，其分子数相等，故A正确；B．二氧化碳和臭氧分子中原子个数相等，二者的分子数相等，则原子个数之比为1：1，故B错误；C．二氧化碳和臭氧分子中质子数分别是22、24，其分子数相等，则质子数之比为22：24=11：12，故C错误；D．根据ρ=知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=44g/mol：48g/mol=11：12，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据基本公式中各个物理量的关系即可解答，同时考查学生对分子结构的认识，题目难度不大．12．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3NH3•H2O+A13+═3NH4++Al（OH）3↓B．NaOH溶液吸收少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．Na2O2与水的反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2【分析】A．氨水碱性较弱，二者反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．二氧化碳少量，反应生成碳酸钠和水；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D.2mol过氧化钠生成1mol氧气，过氧化钠的计量数错误，不满足电子守恒，且氧气应该用气体符号．【解答】解：A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子反应为：3NH3•H2O+Al3+═3NH4++Al（OH）3↓，故A正确；B．NaOH溶液吸收少量CO2，反应生成碳酸钠和水，正确的离子反应为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故B错误；C．向氯化铁溶液中加入铜粉，离子方程式必须满足电荷守，正确的离子反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O ═4Na++4OH﹣+O2↑，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项B注意反应物过量情况对反应产物的影响．13．（3分）实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是（）A．用托盘天平称取NaCl固体29.25gB．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液D．加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm时改用胶头滴管定容【分析】A．托盘天平精确到0.1g；B．只能配制一定体积的物质的量浓度溶液；C．有少量液体溅出会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；D．定容时用胶头滴管操作．【解答】解：A．托盘天平精确到0.1g，所以用托盘天平称取NaCl固体29.3g，故A错误；B．常见容量瓶规格为100mL、200mL、500mL、1000mL等，配500mL溶液，故需选用500mL容量瓶来配制溶液，故B正确；C．转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故需重新配制，故C正确；D．定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm 时改用胶头滴管定容，故D正确；故选A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤及选用仪器的方法，要求学生熟悉常见的容量瓶规格．14．（3分）在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子x，在同时有离子Y 存在时，此检验仍可以判别的是（）试剂Z离子X离子YA NH3．H2O Al3+Mg2+B AgNO3Cl﹣CO32﹣C Na2SO4Ba2+Mg2+D Ba（NO3）2SO42﹣CO32﹣A．A B．B C．C D．D【分析】A．两种金属离子加氨水均生成白色沉淀；B．两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀；C．只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀；D．两种阴离子加硝酸钡均生成白色沉淀．【解答】解：A．两种金属离子加氨水均生成白色沉淀，不能检验Mg2+的存在，应选NaOH，故A错误；B．两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀，不能检验Cl﹣的存在，应先加硝酸后加硝酸银，故B错误；C．只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，Mg2+不反应，则可检验Ba2+的存在，故C正确；D．两种阴离子加硝酸钡均生成白色沉淀，不能检验SO42﹣的存在，应先加盐酸，后加硝酸钡，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握离子之间的反应及反应现象、常见离子的检验等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．15．（3分）某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收．如图是处理该废气的装置示意图．下列说法不正确的是（）A．此过程中既有分解反应，也有化合反应B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2【分析】A．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应；B．二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，二氧化硫为还原剂，氧气为氧化剂，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物；C．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，使用此废气处理装置可减少酸雨的形成；D．根据2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4分析解答；【解答】解：A．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应，此过程中既有分解反应，也有化合反应，故A正确；B．整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成．故C正确；D．整个过程反应为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，理论上整个过程每转移电子2mol，会对应生成1molCO2，故D错误；故选D．【点评】本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度中等．16．（3分）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2【分析】A．根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B．根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；C．根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；D．根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质．【解答】解：A．根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42﹣，一定不含Ba2+，原溶液中含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，故A错误；B．根据A的推断，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；C．根据A的推断，一定含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，所以一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，一定有阴离子SO42﹣，故C错误；D．根据溶液中的离子的存在情况可知道，最后溶液中含有的溶质除了NaAlO2，。
高一化学上学期期末检测试卷(含答案)
高一化学上学期期末检测试卷（含答案）一、单选题（本大题共10小题）1. 2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是 A ．石墨烯 B ．结晶牛胰岛素 C ．青蒿素 D ．多巴胺2. 将SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO 2具有的性质是 A ．氧化性B ．还原性C ．漂白性D ．酸性3. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A B ．0.1molNaCl 含有的Na +数为0.1N AC ．常温常压下，7.1gCl 2含有的原子数为0.1N AD ．0.5mol·L -1MgCl 2溶液含有的Cl -数为N A4. 下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是( ) A ．都为黄绿色B ．都具有漂白性C ．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D ．都能使紫色石蕊试液呈红色5. 下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是A ．图甲称量B ．图乙溶解C ．图丙过滤D ．图丁蒸发6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．H +、Na +、CO 23-、Cl -B ．Mg 2+、K +、NO 3-、SO 24-C ．Fe 2+、NH 4+、OH -、ClO -D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 24-、OH -7. 在一定条件下，氮化铝(AlN)可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN+3CO 合成。
下列叙述正确的是 A ．AlN 的摩尔质量为41g B ．AlN 中氮元素的化合价为+3C ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂D ．上述反应中，CO 是氧化产物，AlN 是还原产物 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．图甲排水法收集NOB．图乙除去CO2中的HClC．图丙实验室制氨气D．图丁检查装置的气密性9. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，是大气的重要污染源之一。
高一化学上学期期末试题(含答案)
高一化学上学期期末试题(含答案)j.Co M相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Si：28 Cu：64第一卷〔选择题：共65分〕一、选择题〔每道小题只有一个选项符合答案，1-10每题2分，11-25每题3分，共65分〕1．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年月，首先发觉并制得氯气的化学家是A．汤姆生 B．舍勒 C．阿伏加德罗 D．卢瑟福2．以下关于硅酸盐工业的表达正确的选项是A．一般玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2，说明玻璃为纯洁物B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ ，说明酸性：H2SiO3H2CO33.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。
反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )A．0.5 molL-1 B．0.75 molL-1 C．1.5 molL-1 D．1.0 molL-14．用NaCl固体配制0.1 molL-1的NaCl溶液，以下操作或说法正确的选项是A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL-1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响试验结果5. 随着人们对物质组成和性质讨论的深化，物质的分类也更加多样化。
以下有关说法正确的选项是A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱6. 在体积相同的两个密闭容器中分别布满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的选项是A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小Ｃ.两种气体的分子数目相等Ｄ．两种气体的氧原子数目相等7.以下化学反应及其书写正确的选项是A、试验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClOC、铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O8. 某溶液与Al反应能放出H2，以下离子在该溶液中肯定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－9．以下试剂的保存方法中，正确的选项是A．少量的钠常保存在煤油中 B．将氯水保存在无色玻璃瓶中C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．漂白粉敞口放置在空气中10. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采纳的方法是〔〕A. 用枯燥的蓝色石蕊试纸B. 用枯燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用潮湿的淀粉碘化钾试纸11．如下图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条渐渐褪色，则D中装的是〔〕A．浓H2SO4B．CaCl2溶液C．H2OD．饱和NaCl溶液12. 在肯定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入肯定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，以下说法正确的选项是〔〕A. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出B. 溶液中OH－数目不变，有O2放出C. 溶液中Na+数目削减，有O2放出D. 溶液中OH－浓度增大，有O2放出13．在常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装有混合后的两种气体。
最新高一化学上学期期末考试卷附答案
可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S:32 Cu.64Mg:24 Al:27 Fe:56 Cl:35.5第一卷（52分）（在答题卡上作答）一、选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求）1．某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。
则原溶液里一定含有的是A．Fe2＋B．Fe3＋C．Al3＋D．NH＋42．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。
光导纤维的主要成分是A．B．C．D．3．下列物质，既能与盐酸反应，也能够与NaOH溶液反应的一组是①SiO2②NaHCO3③Al ④Al2O3⑤(NH4)2CO3⑥(NH4)2SO4A．①②③④B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤⑥4．检验烧碱（NaOH）中是否混有纯碱（Na2CO3），以下方法可行的是A．加热后观察是否有气体产生B．溶于水后滴加氯化钡溶液观察是否有沉淀产生C．溶于水后检验溶液是否显碱性D．溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生5．把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，当SO2－恰好全部转化成BaSO44沉淀时，铝元素的主要存在形式是D．Al3＋和Al(OH)3A．Al3＋ B．Al(OH)3C．AlO－26．为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是A．加入苛性钠溶液B．用水湿润C．加入少量稀盐酸D．加热干燥使用7．下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O28．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是A．盐酸B．NaOH溶液C．硫酸D．NaNO3溶液9．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是：A 1 ：1B 3 ：4C 2 ：3D 4 ：310. 下列仪器：①烧杯②蒸发皿③平底烧瓶④试管⑤坩锅⑥锥形瓶。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高一化学上学期期末试卷(必修1)答案
高一上学期期末试卷（必修1）答案一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分．每个小题只有一个选项符合题意。
)1—5：ACBBC 6—10：ACDDD11—15： DACDD 16—20： BCCAC21—22：BC第Ⅱ卷(非选择题，共56分)23. (3分，每空1分)能导电的是①、③、⑤；属于电解质的是④；属于非电解质的是②、⑥、⑦。
24. （5分）（1）Ba(OH)2溶液（1分）：H＋＋OH－＝H2O（1.5分）（2）CuSO4溶液（1分）：2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu（1.5分）（其它合理答案均可）25．(4分，每空1分)(1）氧化还原 (2)还原还原26．(4分，每空2分)3：2 1：127．(14分，每空2分)(1)A．氯酸钾 B．二氧化锰(2)溶解和过滤28. (8分)(1)饱和食盐水(1分，填蒸馏水、水不扣分)；浓硫酸(或浓H2SO4)(1分，填硫酸或H2SO4均给分，填无水硫酸铜或无水CuSO4均不给分)(若A、B瓶试剂顺序填错了不给分)(2)干燥有色布条(1分)，布条不褪色则证明收集的氯气是干燥的(1分，放入干燥蓝色石蕊试纸、沾有红墨水的干燥滤纸等均给分，但无“干燥”二字不给分；若未写“则证明收集的氯气是干燥的”仍给分)(3)出现白色沉淀(2分，无“白色”只给1分；若写成“白色↓”可给2分；若填成任何别的颜色的沉淀均不给分；若只填白色而无“沉淀”二字不给分)(4)吸收多余氯气(1分，无“多余”二字不给分；填吸收剩余氯气、未反应氯气、余气、尾气等均给分)； NaOH(1分，若填其它强碱溶液、强碱名称或强碱化学式也给分；填Ca(OH)2、氢氧化钙或澄清石灰水也给分；填氨水不给分；填饱和碳酸钠溶液可考虑给分)29. (8分)(只写得、失电子总数未写降低、还原、升高、氧化的不扣分；单线桥法正确的不扣分；只写得失电子且正确但未写电子数给1分；只写电子数且正确但未写得、失给1分)NaBrO3(1分，写名称且正确的不扣分；写+5Br不扣分；只写Br不给分)； Br2(1分，写名称且正确的不扣分；只写Br不给分；写3Br2不扣分)(评分参考上题)H 2O2(1分，写名称且正确的不扣分；写-1O不扣分；写5H2O2不扣分)；Mn2+(写离子名称且正确的不扣分；写2Mn2+不扣分；写Mn不给分) 30．(6分)（2)KMnO4的摩尔质量为158g/mol(3)被氧化的HCl的物质的量为)＝5×0．06mol＝0．3mol或：被氧化的HCl的物质的量为5n(KMnO4在标准状况下的体积是3．36L，参加反应的浓盐酸中被氧化的HCl的物质的量是答：反应生成的Cl20．3m01．答：在剩余固体中加入盐酸的体积是160mL，原混合物中三种物质的物质的量分别是：NaHCO30．04mol，Na2CO30．02mol，NaCl0．04mol。
完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案
完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案高一化学试卷本卷可能需要的原子量：H-1.C-12.N-14.O-16 Na-23 Mg-24.Al-27.S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Cu-64一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个正确答案）1.实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用容量瓶规格和称取的NaCl质量分别为(。
)A。
950mL，11.2g。
B。
500mL，117gC。
1000mL，117.0g。
D。
任意规格，111.2g2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A。
③②①⑤④B。
①②③⑤④C。
②③①④⑤D。
③⑤②①④3.根据反应式：①2Fe+2I=2Fe+I2；②Br2+2Fe=2FeBr2，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A。
Br、Fe、IB。
Fe、I、BrC。
Br、I、FeD。
Fe、Br、I4.下列离子方程式中正确的是A。
铜与热的浓硫酸：Cu+4H+2SO4→Cu+2SO2↑+2H2O B。
在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC。
用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2→NH4++HSO3-D。
氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe+4H+NO3-→2Fe+2H2O+NO↑5.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A。
含有大量Al的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B。
碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C。
含有大量Fe的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D。
含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-6.在向XXX有氯气的集气瓶中加入某液体并振荡后，观察到了无色溶液的现象。
高中化学高一(上)期末化学试卷含答案解析版
高一（上）期末化学试卷一、解答题（共17小题，满分51分）1．（3分）下列物质不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．不锈钢D．黄铜2．（3分）赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱3．（3分）下列说法中错误的是（）A．燃烧一定有发光现象B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定要放出热量4．（3分）欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是（）A．水B．稀硝酸C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液5．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质6．（3分）当光束通过下列物质时：①豆浆②稀硫酸③蒸馏水④淀粉溶液，没有丁达尔现象的分散系是（）A．②③④B．②④C．②③D．②7．（3分）下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②溴水⑨KMnO4溶液④紫色石蕊试液⑤BaCl2溶液⑥品红溶液．A．①④⑤B．②④⑤C．③③④D．①⑤⑥8．（3分）下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO2+H2O⇌H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3 D．SO2+CaO=CaSO39．（3分）只用一种试剂鉴别NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液10．（3分）将磁性氧化铁溶于过量的盐酸中，若检验溶液中存在的阳离子，不需要的试剂是（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．NH4SCN溶液D．K3[Fe（CN）6]溶液11．（3分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、H+、Cl﹣、SCN﹣ B．Fe2+、SO42﹣、H+、NO3﹣C．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+D．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣12．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．过量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2OC．盐酸与硅酸钠溶液混合：2H++SiO32﹣=H2SiO3↓D．硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓13．（3分）下列叙述中正确的是（）A．H2CO3、H2SiO3、HCl都属于弱酸B．Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物C．石英、纯碱、明矾都属于盐D．水玻璃、铁红、水泥都属于混合物14．（3分）下列性质的比较中，不正确的是（）A．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．活泼性：N2＞Cl2C．酸性：H2CO3＞HClO D．氧化性：Fe3+＞Cu2+15．（3分）实验室需要用1.0mol/L NaOH溶液480mL进行相关的实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（）A．用托盘天平称取19.2g NaOH固体B．将称好的固体倒入烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌C．转移溶液时有少量液体溅出则最终溶液的浓度偏低D．需要的玻璃仪器至少有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管16．（3分）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A B C D选项化合物Y CO2Fe2O3KBr FeCl3W MgO Al2O3KCl CuCl2A．A B．B C．C D．D17．（3分）假设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．500 mL，1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5N AB．标准状况下，1mol CCl4与1mol O2所占的体积相等C．17g NH3含有的电子个数为l0N AD．36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等二．选择题（本题包括6个小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．）18．（4分）有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H2 11.2L，此混合物的可能组合方式最多有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种19．（4分）20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L ﹣1，则下列说法中正确的是（）A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol•L﹣﹣1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣3 20．（4分）某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（）A．CO2、HCl、H2B．CO、H2、H2O C．CO、NH3、H2D．CO、HCl、H2O 21．（4分）工业上利用天然气（CH4）与CO2气体在高温下重整制备CO气体，反应的化学方程式是CH4+CO22CO+2H2，下列有关说法正确的是（）A．CH4是还原剂，CO2是氧化剂B．1mol CO2完全反应需转移2mol电子C．CO既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：122．（4分）下列各项与图象不符合的是（）A．在碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸B．向澄清石灰水中逐渐通入二氧化碳气体C．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液D．向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳气体23．（4分）已知Zn（OH）2是两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液的反应方程式为：Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O．现有一块锌铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀过滤出并灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中锌的质量分数为（）A．19.4% B．30.0% C．70.0% D．80.6%三．填空题（本题包括2个小题，共18分）24．（10分）有下列物质：①醋酸②苛性钠③硅酸胶体④硫酸⑤蔗糖⑥食盐溶液⑦酒精⑧二氧化碳⑨氯气⑩KAl（SO4）2，回答下列问题：（1）上述物质中溶于水能导电且属于非电解质的是（填序号），区别③和⑥两种分散系最简单的方法是利用．（2）①、⑩的电离方程式分别为、．（3）在0.1mol/L HCl溶液中加入少量②，忽略体积和温度的变化，溶液的导电性（填“增强”、“减弱”、“几乎不变”）．25．（8分）水既是良好的溶剂，也是重要的反应试剂，回答下列问题：（1）钠与水反应的离子方程式为，铁与水蒸气反应的化学方程式为．（2）在二氧化氮与水反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为．（3）150℃时，足量二氧化碳和水蒸气与少量的过氧化钠固体在密闭容器中充分反应，反应后将产物加热至恒重，最终的固体产物是（填化学式）．四．填空题（本题包括3个小题，共38分）26．（14分）C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂白液、漂白粉等既可用于消毒杀菌又可用于漂白．（1）下列过程中，溶液的颜色最终呈红色的是．（填字母序号）A．足量的氯气通入石蕊试液中B．先将SO2通入品红溶液中，再充分加热C．向盛有Na2O2固体的试管中滴加少量酚酞试液D．将Cl2和SO2（体积比1：1）混合气体通入品红溶液中（2）常温下，将一定量的氯气通入NaOH溶液中，可制得漂白液，该反应的离子方程式为．漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．（3）含硫燃料的燃烧或含硫矿物的冶炼，会生成二氧化硫气体，若直接排放会形成酸雨．①用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程．②石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，其原理是用生石灰作脱硫剂，将硫固定．反应的化学方程式为．⑨氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是．27．（6分）A、B、C、D、E、F六种物质之间有如下图转化关系．己知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红且焰色反应呈黄色，C和E是无色无味的气体，将过量的气体C通入溶液B得到溶液D．（1）A的名称是，E在Cl2中燃烧时火焰呈色．（2）工业制备A的化学方程式为．（3）将过量的气体C通入溶液B中，发生反应的离子方程式为．28．（18分）材料是当代社会发展的重要支柱之一．（1）镁铝合金是制造汽车、飞机外壳的重要金属材料．①铝原子结构示意图为，焊接镁铝合金时使用的保护气是．②将镁铝合金投入氢氧化钠溶液中产生大量气泡，该反应的化学方程式为．③将2.52g镁、铝混合物溶于l00mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液，其沉淀质量（m/g）随加入NaOH溶液的体积（V/mL）变化如图1所示．若A点时恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液，则B点时溶液中的溶质是（填化学式），C点固体质量是．（2）硅及其化合物是无机非金属材料的主角．①制取光导纤维的主要原料是（填化学式），制陶瓷的原料是．②石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成．③工业上一种生产高纯硅过程示意图如图2：则在过程D中发生反应的化学方程式为．五．实验题（本题包括2个小题，共19分）29．（8分）某待测液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣中的几种离子，依次进行如下实验：①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，无明显现象．②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成．③过滤，取少量滤液，加入足量NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有离子，一定没有离子．（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式，写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式．30．（11分）实验室可用氯气制备无水氯化铁，查阅资料得知：无水氯化铁里棕红色、容易潮解、在100℃左右升华．某课外学习小组设计了如下实验装置制备无水氯化铁，D中硬质玻璃管内的固体为铁粉，E用于收集无水氯化铁．回答下列问题：（1）仪器a的名称是，F装置的作用是．（2）D中发生反应的化学方程式为，A中发生反应的离子方程式为．（3）上述实验装置的设计还有不完善的地方，主要有两点，分别是，．高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共17小题，满分51分）1．（3分）下列物质不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．不锈钢D．黄铜【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，据此解答．【解答】解：A．硬铝是铝合金，故A错误；B．水银是纯净物，不属于合金，故B正确；C．不锈钢是铁的合金，故C错误；D．黄铜是铜锌合金，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了合金的定义，难度不大，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．2．（3分）赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱【分析】二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应．【解答】解：A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B 正确；C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误．故选B．【点评】本题考查二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．3．（3分）下列说法中错误的是（）A．燃烧一定有发光现象B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定要放出热量【分析】燃烧是指是物体快速氧化，发生的剧烈的发光、放热的氧化还原反应，燃烧中一定放出能量．【解答】解：A．可燃物燃烧时一定有发光放热现象，故A正确；B．燃烧属于氧化还原反应，故B正确；C．燃烧不一定要有氧气参加，如镁在二氧化碳中燃烧，故C错误；D．燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查燃烧的实质及现象，解答本题要充分理解燃烧的含义，只有这样才能对燃烧方面的问题做出正确的判断．4．（3分）欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是（）A．水B．稀硝酸C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液【分析】除杂的原则是不能引入新的杂质，不能反应掉需提纯的物质，把杂质变为沉淀、气体或溶解除去，Fe2O3中混有Al2O3，二者都难溶于水，根据分类和性质Fe2O3是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，溶于酸而不溶于碱；Al2O3是两性氧化物，具有两性氧化物的通性，溶于强酸强碱．所以可把混合物加入强碱溶液中，然后过滤，可得较纯的Fe2O3．【解答】解：A、Fe2O3和Al2O3难溶于水，铁粉不与Fe2O3和Al2O3反应，不能除去杂质，故A不选；B、根据Fe2O3和Al2O3的化学性质，二者都能溶于强酸稀硝酸，故B不选；C、根据Fe2O3和Al2O3的化学性质，二者都能溶于强酸稀硫酸，故C不选；D、Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应，而Al2O3能和氢氧化钠溶液反应，Al2O3+2OH﹣=2AIO2﹣+H2O，过滤得到Fe2O3，故D选；故选D．【点评】本题考查了碱性氧化物、两性氧化物的性质区别，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．5．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质【分析】A．根据AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子分析；B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原；D．根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+分析．【解答】解：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I﹣→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误；D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应以及物质的组成特点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意理解相关概念，注重相关基础知识的积累．6．（3分）当光束通过下列物质时：①豆浆②稀硫酸③蒸馏水④淀粉溶液，没有丁达尔现象的分散系是（）A．②③④B．②④C．②③D．②【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；①豆浆属于胶体分散系，分散质微粒直径在1﹣100nm之间，有丁达尔效应，故①不符合；②稀硫酸溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故②符合；③蒸馏水微粒直径小于1nm，没有丁达尔效应，故③符合；④淀粉溶液分散质微粒直径在1﹣100nm之间，是胶体有丁达尔效应，故④不符合；故选C．【点评】本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单．7．（3分）下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②溴水⑨KMnO4溶液④紫色石蕊试液⑤BaCl2溶液⑥品红溶液．A．①④⑤B．②④⑤C．③③④D．①⑤⑥【分析】根据SO2和CO2性质的异同选择鉴别试剂，相同点：二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀；不同点：SO2具有还原性、漂白性和弱氧化性．【解答】解：①SO2和CO2都与石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故①错误；②二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而是溴水褪色，可鉴别，故②正确；⑨KMnO4溶液与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，可鉴别，故③正确；④二氧化碳和二氧化硫的水溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，故④错误；⑤二氧化硫和二氧化碳都不和氯化钡溶液反应，所以不能鉴别，故⑤错误；⑥SO2可使品红溶液褪色，可鉴别，故⑥正确．故选A．【点评】本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点，题目难度不大．8．（3分）下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO2+H2O⇌H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3 D．SO2+CaO=CaSO3【分析】根据酸性氧化物的通性有：①能与水反应，②能与碱反应，③能与碱性氧化物反应来分析；【解答】解：A．SO2能与水反应：SO2+H2O⇌H2SO3，说明SO2是酸性氧化物，故A错误；B．SO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物，故B错误；C．2SO2+O22SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故C正确；D．SO2能与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3，说明SO2是酸性氧化物，故D错误；故选：C；【点评】本考点主要考查了酸性氧化物的通性，难度不大，根据所学知识即可完成．9．（3分）只用一种试剂鉴别NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液【分析】NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，阴离子相同，阳离子不同，分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、生成白色沉淀后溶解，以此来解答．【解答】解：A．均不与盐酸反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，故B选；C．MgCl2、AlCl3均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．KSCN溶液只能鉴别出FeCl3，不能鉴别，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验、反应中的现象为解答的关键，注意现象不同可鉴别物质，题目难度不大．10．（3分）将磁性氧化铁溶于过量的盐酸中，若检验溶液中存在的阳离子，不需要的试剂是（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．NH4SCN溶液D．K3[Fe（CN）6]溶液【分析】将磁性氧化铁溶于过量的盐酸中，发生Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O这个反应，得到溶液中含有这些阳离子Fe3+和Fe2+以及过量的氢离子，由此解题．【解答】解：A、石蕊试液，是检验过量的氢离子，如果溶液呈红色，证明溶液中存在氢离子，故A不选；B、酚酞试液是检验氢氧根离子，氢氧根是阴离子，故选B；C、NH4SCN溶液是检验铁离子，与铁离子呈血红色，故C不选；D、K3[Fe（CN）6]溶液是检验亚铁离子，遇到亚铁盐，如硫酸亚铁FeSO4，立即有铁氰化亚铁的蓝色沉淀出现，这种蓝色沉淀叫做滕氏蓝，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子检验的相关知识，学生要熟记氢离子和铁离子的检验的常用的方法就能迅速解题了，本题难度不大．11．（3分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、H+、Cl﹣、SCN﹣ B．Fe2+、SO42﹣、H+、NO3﹣C．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+D．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、互促水解以及络合反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Fe3+与SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解的离子反应考查，答题时注意A发生络合反应的特点，为易错点，题目难度不大．12．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．过量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2OC．盐酸与硅酸钠溶液混合：2H++SiO32﹣=H2SiO3↓D．硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓【分析】A、次氯酸是弱酸不能拆成离子；B、过量二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙；C、盐酸和硅酸反应生成硅酸沉淀；D、氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠；【解答】解：A、次氯酸是弱酸不能拆成离子，氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；B、过量二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式；OH﹣+SO2=HSO3﹣，故B错误；C、盐酸和硅酸反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，故C正确；D、氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中反应的离子方程式：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写方法和正误判断，主要是弱电解质判断，量不同产物不同的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目较简单．13．（3分）下列叙述中正确的是（）A．H2CO3、H2SiO3、HCl都属于弱酸B．Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物C．石英、纯碱、明矾都属于盐D．水玻璃、铁红、水泥都属于混合物【分析】利用物质的俗名来分析物质的组成，根据物质的组成来分析物质的类别，并利用物质的性质、溶液的性质来解答．【解答】解：A、HCl属于强酸，H2CO3、H2SiO3都属于弱酸，故A错误；B、Na2O、MgO都属于碱性氧化物，而Al2O3是两性氧化物，故B错误；C、石英是氧化物，纯碱、明矾都属于盐．故C错误；D、水玻璃是硅酸钠的溶液、铁红主要成分为氧化铁、水泥主要成分是硅酸盐，普通水泥主要成分的名称：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙：都属于混合物，故D正确．故选：D．【点评】本题主要考查学生对一些基本概念的掌握情况，同学们做题时，不能被表面现象迷惑．如纯净的空气是混合物；再如纯碱是碳酸钠，不是碱而属于盐，只要平时注意积累，就能轻松解决这些问题．14．（3分）下列性质的比较中，不正确的是（）A．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．活泼性：N2＞Cl2C．酸性：H2CO3＞HClO D．氧化性：Fe3+＞Cu2+【分析】A．碳酸氢钠受热易分解；B．氮气中氮氮三建很稳定，氮分子不活泼；C．次氯酸钙在空气中易变质生成碳酸钙；D．三价铁离子与铜反应生成铜离子．【解答】解：A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，所以稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．氮气中氮氮三建很稳定，氮分子不活泼，氯气具有强氧化性，分子很活泼，所以活泼性：N2＜Cl2，故B错误；C．次氯酸钙在空气中易变质生成碳酸钙，说明碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，则酸性：H2CO3＞HClO，故C正确；D．三价铁离子与铜反应生成铜离子，Fe3+作氧化剂，Cu2+作氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞Cu2+，故D正确；故选B．【点评】本题考核了物质性质的比较，侧重于稳定性、活泼性、酸性、氧化性等性质的比较，题目难度不大．15．（3分）实验室需要用1.0mol/L NaOH溶液480mL进行相关的实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（）A．用托盘天平称取19.2g NaOH固体B．将称好的固体倒入烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌C．转移溶液时有少量液体溅出则最终溶液的浓度偏低D．需要的玻璃仪器至少有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【分析】A．配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，结合m=nM计算氢氧化钠的质量；B．溶解称量好的氢氧化钠溶液需要在烧杯中进行，并且使用玻璃棒搅拌，以便加速溶解；C．有少量液体溅出会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；D．根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤判断使用的仪器．【解答】解：A．实际上配制的溶液为500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A错误；B．溶解氢氧化钠固体需要在烧杯中进行，并且用玻璃棒搅拌，加速氢氧化钠的溶解，故B正确；C．转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故C正确；D．配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，还需要使用托盘天平称量、在烧杯在溶解、使用玻璃棒搅拌和引流、定容时使用胶头滴管，故D正确；故选A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤及选用仪器的方法，要求学生熟悉常见的容量瓶规格．16．（3分）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A B C D选项化合物Y CO2Fe2O3KBr FeCl3W MgO Al2O3KCl CuCl2A．A B．B C．C D．D【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另外一种化合物的反应，依据置换反应概念结合物质性质进行分析判断，A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁；B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁；C．溴化钾与氯气反应生成氯化钾和溴单质；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．【解答】解：A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置换反应概念，属于置换反应，故A不选；B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，2Al+Fe2O 32Fe+Al2O3，符合置换反应概念，属于置换反应，故B不选；C．溴化钾与氯气反应生成氯化钾和溴单质，符合置换反应概念，属于置换反应，故C不选；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D选；故选D．【点评】本题以置换反应的概念为载体，考查元素化合物的性质等，熟悉常见物质的性质及物质转化中的化学反应是解答的关键．17．（3分）假设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．500 mL，1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5N AB．标准状况下，1mol CCl4与1mol O2所占的体积相等C．17g NH3含有的电子个数为l0N AD．36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等【分析】A、1 mol MgCl2溶液电离产生2mol的氯离子；。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
高一上学期化学期末试卷(有答案)
高一上学期化学期末试卷(有答案)高一上学期化学期末试卷（有答案）第一部分：选择题（共40分，每题2分）1. 氯气是一种常见的工业气体，以下哪种描述是正确的？A. 氯气具有刺激性气味，呈黄绿色。
B. 氯气无色、无味，不可燃。
C. 氯气具有香味，可溶于水。
D. 氯气呈蓝色，可以用来灭火。
2. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氢气B. 氮气C. 氧气D. 水3. 下列应用场景中，哪个不属于化学反应？A. 铁生锈B. 氧气被燃烧C. 水蒸发成水蒸气D. 水溶液和酸溶液反应产生气体4. 化合物氯化钠是构成食盐的主要成分，下列哪个说法是错误的？A. 氯化钠溶于水可以导电B. 氯化钠是一种无机化合物C. 氯化钠的化学式是NaClD. 氯化钠在常温下是固体5. 以下反应中，属于酸碱反应的是：A. 铁生锈的反应B. 醋和小苏打反应C. 剧烈燃烧的反应D. 油燃烧的反应第二部分：填空题（共20分）1. 溶解是指固体在液体中 ____(1)______ ，形成____(2)______ 。
2. 盐酸和氢氧化钠反应得到盐和 ____(3)______。
3. 化学方程式中，==A== 表示发生反应的物质，==B== 表示生成的物质，==C== 表示反应条件。
示例：2H2 + O2 => 2H2O + 网络连接（1）1.A: 网络连接（2）2.B: 网络连接（3）3.C: 网络连接（4）4.第三部分：解答题（共40分）1. 简述燃烧的条件和反应过程。
答：燃烧的条件包括燃料、氧气和点火源。
燃料可以是固体、液体或气体，氧气是燃烧的氧化剂，点火源提供燃烧所需的能量。
燃烧反应过程中，燃料和氧气发生氧化还原反应，产生二氧化碳和水，并释放能量。
燃烧是一种放热反应。
2. 铁生锈的化学反应是什么？为什么金属会生锈？答：铁生锈的化学反应是铁与氧气发生氧化还原反应，生成氧化铁。
金属会生锈是因为金属表面的铁与空气中的氧气反应，形成氧化物。