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原子及原子团:
原子是化学变化中不可再分的基本微粒;原子构成一般物质的最小单位称为元素 质子:带正电 中子:不显电性 电子:带负电
1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如氢原子中只有质子和电子,没有中子。
2.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不显电性),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。 原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。
原子得失电子后形成离子,得到电子则为阴离子;失去电子则为阳离子。
原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团:-24SO 、-23CO 、-3NO 、-OH 、-4MnO 、-24MnO 、-3ClO 、-
34PO 、-3HCO 、
+
4NH
注意:原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
元素:
(1)元素:具有相同核电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。(决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。)
(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质,由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 (4)元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示,这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义:表示一种元素、表示这种元素的一个原子。(金属元素符号、稀有气体元素符号,还可以表示一种物质。)
地壳中元素含量:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他
物质的组成的表示:
1、化合价
a 、写法及意义:Mg :镁元素化合价为+2价 2MgCl :氯化镁中镁元素化合价为+2价
b 、几种数字的含义
+2Fe 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3+2Fe :3个亚铁离子 2O H 2 两个水分子,一个水分子含有2个氢原子 c 、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化
合价为0
2、化学式 (1)写法:
a :单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;
而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为2O 、2H 、2N 、2Cl 。
b :化合物:正价在前,负价在后(3NH ,4CH 除外) (3)计算:
a 、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b 、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比
c 、计算物质中某元素的质量分数
化学实验的直接和间接的关系:
1、坩埚、蒸发皿、试管、硬质玻璃管、燃烧匙可直接加热,而烧杯、烧瓶、锥形瓶
则需垫上石棉网间接加热。
2、一般加热实验用酒精灯,
KNO溶解度的测定则需水浴间接加热。
3
化学实验的长短关系:
1、使用双导管洗气瓶洗气时,气体应从长导管进,短导管出,即长进短出;而使用
双导管洗气瓶测量气体的体积时,则正好相反,为短进长出。
2、使用带双导管的集气瓶并用排气法收集气体时(瓶口向上),若气体的式量大于
29(如
Cl),气体应从长导管进,将空气从短导管排出;若气体的式量小于29 2
(如
H),则气体应从短导管进,将空气从长导管排出。
2
化学实验的先后关系:
1、制备气体应先检查装置的气密性后加药品,加药品时应先放固体,后加液体。
2、拆除装置时,先把导气管撤出液面,后熄灭火源。
H、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灯,
3、用
2
后停止通气。
4、点燃可燃性气体时,先验纯后点燃。
5、除杂质气体时,一般先除有有毒气体,后除其它气体,最后除水蒸气。
6、给试管中的物质加热,应先给整个试管预热,后集中火力加热装有药品的部位。
7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上,应先迅速用布或纸拭去,然后用大量水冲洗,最后
涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。
注意事项:
1、酒精灯不慎碰倒起火:用沙子或湿抹布盖灭,不能用水泼灭
2、温度计水银球不慎碰破:用硫粉覆盖
3、固体药品取用:块状:一横二放三慢竖;粉末:一斜二送三直立
4、液体药品取用:标签向手心,瓶塞拿下倒放在桌面上
5、量筒:读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。俯大仰小
6、滴加液体:试管竖直位于试管口的正上方(不能伸入试管中)
7、天平:称量时称量物放在左盘,砝码放右盘;砝码用镊子夹取
物质的质量=砝码的质量+游码的示数
8、试管加热液体:试管口不可对着自己或他人;液体不可超试管容积3/1
试管破裂:没有预热;试管外壁有水;试管底接触灯芯;加热后立即用冷水冲洗
9、洗涤玻璃仪器洁净标准:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下
水的组成:
1、实验探究(水的电解实验)
①实验现象: 两极产生气泡(正极上有气泡缓慢产生,负极上有气泡较快产生);一段
时间后正负两极 产生的气体的体积比为1:2,质量比为8:1
②气体检验(正氧负氢或阳氧阴氢):将燃着的木条伸入正极产生的气体中,发现木条
燃烧的更旺,则说明气体是氧气;将燃着的木条伸入负极产生的气体中,发现气体能燃烧,火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有水雾出现,则说明气体是氢气。(实验并未收集气体,生成气体中混有水蒸气,所以不能用带火星木条检验)
③反应的化学方程式(分解反应):↑+↑=22
222O H
O
H 通电
。
2、实验结论
①水是由氢元素和氧元素两种元素组成的; ②在化学变化中分子可分原子不可分;
③化学变化的实质是分子的破裂,原子的重新组合; ④化学反应前后元素的种类不变。 3、实验注意事项
①所用电源为直流电源(如电池、蓄电池等);
②水的导电性很弱,为了增强水的导电性,可在水中加入少量的硫酸钠或稀氢氧化钠
溶液等
误区:
1.理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1∶2,但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于l ∶2。这是因为: (1)氧气在水中溶解性比氢气稍大。
(2)氧气氧化性很强,有时在电极上就与电极发生了氧化反应。
2.电解时通常在水中加入少量氢氧化钠(或稀硫酸)是为了增强水的导电性。它们本
身并未参加反应。
3.水是由氢、氧两种元素组成,不能说水是由氢气和氧气组成。因为水中没有氢气,
也没有氧气,是一种物质组成的纯净物。 4.电解水所用电源为直流电。 水蒸气的检验方法:
用无水硫酸铜,如无水硫酸铜由白色变为蓝色,则说明有水存在。
硬水、软水:
1.定义:硬水是指溶有碳酸氢钙、碳酸氢镁等物质较多的水。泉水、井水等常是硬水。
软水是相对于硬水而言,不含钙、镁化合物或含钙、镁化合物较少的水。
2.硬水的危害:硬水除对生活(如洗涤)和生产(如锅炉)有危害外,长期饮用硬度很高
的水,对人体的健康也有不利的影响,此外很多工业部门,如纺织、印染、造纸、化工等,都要求用软水
3.硬水软化的方法:生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,实验室常用蒸馏的方法得
到蒸馏水以降低水的硬度,在工业上常用离子交换法和药剂软化法来得到软水。 4.检验硬水和软水的方法:加肥皂水,硬水泡沫较少;软水泡沫较多。
制取氧气口诀:茶庄定点收利息
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品,连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯,停止加热 氧气检验方法:
检验:用带火星的木条,如果带火星的木条复燃,则证明有氧气存在
空气中氧气百分含量测定实验: 1.实验原理——燃烧法:
利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气,生成白色固体五氧化二磷而无气
体生成,因而容器内气体压强减小,进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。
2.常用仪器及药品:集气瓶、燃烧匙、橡胶 塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯、红磷。
3.实验步骤:
(1)检查装置的气密性;
(2)在集气瓶中装入少量的水,再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号; (3)点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中并把塞子塞紧;
(4)红磷燃烧停止,慢慢白烟消失,等瓶内恢复到常温后,打开弹簧夹。 4.实验现象及结论:
现象:(1)红磷燃烧时发黄白光,放热并产生大量的白烟。
(2)打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶,进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。
结论:氧气约占空气体积的1/5。剩余气体不燃烧不支持燃烧;难溶于水。
氢气还原氧化铜实验的口诀:
氢气早出晚归,酒精灯迟到早退。
氢气检纯试管倾,先通氢气后点灯。黑色变红水珠出,熄灭灯后再停氢。 检验氢气纯度的方法:
实验用品:酒精灯,铁架台,大试管,干燥的小试管,长颈漏斗,锌粒,稀硫酸。 实验步骤:
1. 用稀硫酸和锌粒制取氢气,用向下排空气法收集氢气。
2. 用大拇指捂住小试管。
3. 点燃洒精灯,试管移近火焰,试管口对着燃着的洒精灯火焰,移开拇指点火。
4. 如听到尖锐的爆鸣声,说明氢气不纯。
5. 如爆鸣声轻而沉闷,说明试管内收集的氢气纯净。
碳的化学性质
1、在常温下,碳的化学性质是稳定的(即不活泼)
2、碳能与氧气反应——可燃性
3、碳能与某些氧化物反应——还原性
化合价的表示方法:
氢钾钠银 正一价 钙钡镁锌 正二价 氟氯溴碘 负一价 通常氧是 负二价 铜有一二 铝有三 铁有二三 硅有四 碳有正二和正四 硫有正二正四和正六 原则:
1.根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。
2.在元素正上方明确标出元素化合价,一律标出正负号。
3.有氧元素出现时,氧元素写在后面。
正价在前,负价在后。金属元素在前,非金属元素在后
化学式和化合价的关系:
化合物的化学式不是背的,是根据化合价写出来的,所以首先要记熟化合价。然后用用化合价来写化学式。 如氧化钾:
1、按着顺序先写出元素符号。一般都正价在前,负价在后。
2、在元素符号上方分别标出该元素的化合价
3、把该元素的化合价的绝对值交叉,写在另一种元素的右下角,作为该元素的原子个数(能约分的要约分),
4、略去化合价为化学式。
+1 -2 +2 -2
例如:氧化钾----KO ----O K 2 氧化钙----CaO ----CaO 化学式的意义:
宏观意义:①表示一种物质;②表示一种物质的元素组成。
微观意义:③表示物质的一个分子;④表示物质一个分子的构成情况
1.元素符号之前加数字不再表示某元素,不再有宏观的意义,只表示原子的个数。
2.化学式前加数字也不再表示该物质,不具有宏观的意义,只表示分子的个数
氯中燃烧的特点:
磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。
氧中燃烧的特点:
氧中余烬能复燃,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。
碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象:
红热木炭剧烈燃烧,发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺,火焰紫色美丽漂亮,生成气体气味够“呛”;
燃磷入氧现象难忘,浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射,生成熔物固态黑色。
使燃料充分燃烧的两个条件:
(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
燃料和能量:
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源 (1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);
煤燃烧排放的污染物:2SO 、2NO (引起酸雨)、CO 、烟尘等 (2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
汽车尾气污染物:CO 、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。
2、两种绿色能源:沼气、乙醇 (1)沼气的主要成分:甲烷
甲烷的化学式: 4CH (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 O H CO O CH 222422++=点燃
(发出蓝色火焰) (2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:OH H C 52)
化学性质: 可燃性 O H CO O OH H C 22252323++=点燃
工业酒精中常含有有毒的甲醇OH CH 3,故不能用工业酒精配制酒! 乙醇汽油优点:(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
(1)放热反应:如所有的燃烧
(2)吸热反应:如CO CO C 22
=+高温
4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料:
(1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。
(2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气 ② 如何安全地运输、贮存氢气
燃烧与灭火的误区:
误区一:燃烧必须有氧气参加
分析:我们学过的化学反应中,绝大部分燃烧都是可燃物与氧气在点燃或加热的条件下发生的,如木炭、硫、磷、铁、镁的燃烧。但有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应,如金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧,这些化学反应都具有发光、发热的现象。因此燃烧不一定都有氧气参加。
误区二:燃烧不能在水中发生,因为水可以灭火
分析:只要满足燃烧的三个条件,在水中仍然可以发生燃烧现象。如往80℃的热水中加入一小块白磷,然后往白磷附近通入氧气,就会发现白磷在水中燃烧,因为此时白磷燃烧的三个条件均已满足。
误区三:燃烧时必须有火焰产生
分析:有许多燃烧发生时,可燃物以固态形式直接与氧气反应,这种燃烧只发光、放热,或出现火星四射的现象,如碳在氧气中燃烧发出白光,铁在氧气中燃烧产生火星四射的现象。因此燃烧不一定产生火焰。
误区四:燃烧不一定发光、发热
分析:通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应,所以燃烧必须发光、发热。
误区五:有发光、发热现象的,一定是燃烧
分析:不一定。燃烧属于化学变化,许多物理变化也有发光、发热的现象,如电灯通电后发光、发热,电炉通电后也有发光、发热的现象,但都不是燃烧。
误区六:爆炸一定属于化学变化
分析:不一定。如自行车轮胎爆炸、高压锅爆炸都属于物理变化。一般由燃烧引起的爆炸一定属于化学变化。
误区七:可燃物的燃烧与爆炸是两个化学反应
分析:可燃物的燃烧与爆炸是同一个化学反应,两种不同的反应现象。
误区八:室内液化气或煤气泄漏,应赶紧打开排气扇把气体排出去,或打电话报警分析:打开排气扇或打电话都有可能产生电火花,将泄漏的可燃性气体点燃而发生爆炸,因此不能这么做。正确的做法是先将阀门关闭,再打开门窗通风。进屋时最好将鞋子也脱掉,以免摩擦产生静电,这样做会更安全。
误区九:燃烧与缓慢氧化都是物质与氧气的反应,其生成物是一样的
分析:不一定。燃烧是剧烈的氧化反应,反应发热、发光,瞬间反应完毕;缓慢氧化只放出热量,不发光,反应时间较长。有些物质如镁、铝在发生燃烧和缓慢氧化时,都生成一种物质。但有些物质如铁在纯氧中燃烧生成的四氧化三铁为黑色固体,在空气中缓慢氧化时生成铁锈,其主要成分是氧化铁,为红色固体。
误区十:灭火时可采用“降低可燃物的着火点的方法”
分析:可燃物的着火点是物质固有的属性,一般情况下是固定不变的,应该采用降低周围环境的温度至可燃物着火点以下的方法,而不是降低可燃物的着火点。
误区十一:发生火灾时都可用水扑灭
分析:电源或电器设备着火时,由于自来水能导电,所以不能用水来扑救。油锅着火也不能用水扑灭,因为油的密度小于水的密度,油会浮在水面继续燃烧。酸的通性:
电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物
酸的组成→氢离子+酸根离子
(1)跟指示剂反应(不包括硝酸
3
HNO和次氯酸HClO)
紫色石蕊试液遇酸变红色蓝色石蕊试纸遇酸也变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)酸的7
<
PH
(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应
酸 + 金属→盐 + 氢气
例:↑
+
=
+
2
2
2H
FeCl
Fe
HCI
常见金属活动性:Fe
Zn
Al
Mg>
>
>
同质量金属产生的氢气多少:Zn
Fe
Mg
Al>
>
>
(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸 + 碱性(金属)氧化物→盐+水
例:O
H
SO
Fe
O
Fe
SO
H
2
3
4
2
3
2
4
2
3
)
(
3+
=
+
(5)跟某些盐反应
酸+碳酸盐→盐+水
酸+盐→新酸+新盐
例:↑
+
+
=
+
2
2
2
3
2CO
O
H
CaCl
HCl
CaCO HCl
BaSO
BaCl
SO
H2
4
2
4
2
+
↓
=
+
(6)跟碱发生中和反应
酸+碱→盐+水
例:O
H
CuCl
HCl
OH
Cu
2
2
2
2
2
)
(+
=
+
浓硫酸的性质:
浓硫酸指溶质质量分数大于等于%
70的硫酸溶液,浓硫酸具有强氧化性和脱水性。稀释方法:
浓硫酸密度比水大得多,直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面,大量放热而使酸液沸腾溅出,造成事故。因此,浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出。
吸水性:将浓硫酸敞口放置在空气中,会吸收空气中水蒸气,质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大。故常做为洗气装置,还可以干燥中性和酸性气体腐蚀性:浓硫酸具有很强的腐蚀性,若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,(切记不可用布擦,因为浓硫酸有强脱水性,接触皮肤后会使之
炭化,用布会擦就会擦掉皮肤组织。),然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液(切
不可用氢氧化钠等强碱)。
浓盐酸:由于盐酸的强挥发性,其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合,形成盐酸的小液滴。故将浓盐酸敞口放置空气中,质量会减小,溶质质量分数
也会减小。因此盐酸参与反应生成的气体要除杂质。
碱的通性:
电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
碱分可溶性碱和不可溶性碱两种。可溶性碱具与不溶性碱性质不尽相同 碱的组成→金属阳离子+氢氧根离子 可溶性碱:
1、碱溶液呈碱性7>PH
2、跟指示剂反应:使紫色石蕊试液变蓝色;使无色酚酞试液变红色 (碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应)
3、碱 +酸性氧化物→盐 + 水
O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓=+ O H CO Na CO NaOH 23222+=+
酸性氧化物不等于非金属氧化物,但在初中化学中一般认为是非金属氧化物。 4、碱+酸→盐+水(中和反应)
(一般来说,中和反应都是放热反应且中和反应是复分解反应)
O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+=+ 5、碱 +盐→新盐 + 新碱
NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+ NaOH BaCO CO Na OH Ba 2)(3322+↓=+ 不溶性碱:
1、不溶性碱→?
金属氧化物+水
O H CuO OH Cu 22)(+=?
即使满足复分解反应的条件,如果反应物不溶于水,(除了铵盐和碱)大多不反应 2、能与酸反应
O H CuCl HCl OH Cu 22222)(+=+ O H FeCl HCl OH Fe 23333)(+=+
常见可溶性强碱:
1、氢氧化钠NaOH :俗称烧碱、火碱、苛性钠,具有强腐蚀性,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。 通入2CO 不足:O H CO Na CO NaOH 23222+=+ (32CO Na 俗称苏打、纯碱) 继续通入2CO :322322NaHCO CO O H CO Na =++ (3NaHCO 俗称小苏打)
钠与水反应:↑+=+22222H NaOH O H Na (同钾和钙) 现象:钠浮在水面上;钠熔化成小球;水面上游动;咝咝作响 。
2、氢氧化钙2)(OH Ca :俗称熟石灰、消石灰,水溶液称作澄清石灰水,微溶于水。 基本用途 :用于制漂白粉,硬水软化剂,改良土壤酸性,自来水消毒澄清剂及建筑工业等。
制备2)(OH Ca :22)(OH Ca O H CaO =+ (CaO 俗称生石灰) 工业制备2CO :↑+=?
23CO CaO CaCO (3CaCO 俗称大理石、石灰石)
通入少量2CO :O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓=+ (现象:澄清石灰水变浑浊)
继续通入2CO :23223)(HCO Ca CO O H CaCO =++ (现象:白色沉淀消失)
酸碱盐的溶解性:
1、常见盐与碱的溶解性:钾、钠、铵盐都可溶,硝酸盐也都可溶。 硫酸盐不溶硫酸钡4BaSO ,氯化物不溶氯化银AgCl 。 碳酸盐只溶钾、钠、铵。
碱类物质溶解性:氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙2)(OH Ca 、氢氧
化钡2)(OH Ba 溶。
2、四个微溶物:
2)(OH Ca (石灰水注明澄清的原因)
4CaSO (实验室制二氧化碳时不用稀硫酸与大理石反应,因为生成的硫酸钙会附着在大理石表面阻碍反应继续进行)
42SO Ag (鉴别-
24SO 和-Cl 时,不用硝酸银的原因)
3MgCO (碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 3、三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
4、复分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应
(3)3KNO 、3NaNO 、AgCl 、4BaSO 不能做复分解反应的反应物。 (前两种物质生成物不满足复分解反应的条件,后两种物质不溶于酸)
金属的通性:
1、活泼金属+酸→盐+氢气
↑+=+222H FeCl HCl Fe
2、金属+盐→金属+盐
233)(22NO Cu Ag AgNO Cu +=+
金属活动性:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金 K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、H 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 金属元素之最:
1、地壳中含量最高的金属元素:铝
2、人体中含量最高的金属元素:钙
3、目前世界年产量最高的金属:铁
4、密度最小的金属:锂
5、密度最大的金属:锇
6、最硬的金属:铬
7、最软的金属:铯
8、导电性和导热性最强的金属:银 9、熔点最高的金属:钨 10、熔点最低的金属:汞
单质与氧气反应:
1、镁在空气中燃烧:MgO O Mg 222=+点燃
2、铁在氧气中燃烧:43223O Fe O Fe =
+点燃
3、铜在空气中受热:CuO O Cu 222=?
+
4、铝在空气中燃烧:322234O Al O Al =+点燃
5、红磷在空气中燃烧:522
254O P O P =
+点燃
6、硫粉在空气中燃烧:22SO O S =
+点燃
7、碳在氧气中充分燃烧:22CO O C =+点燃
8、碳在氧气中不充分燃烧:CO O C 222
=+点燃
化合物与氧气反应:
1、一氧化碳在氧气中燃烧:2
222CO O CO =+点燃
2、甲烷在空气中燃烧:O H CO
O CH 22
2422++=点燃
3、酒精在空气中燃烧:O H CO
O OH H C 22
252323++=点燃
分解反应:
1、水在直流电作用下分解:↑+↑=22
222O H
O H 通电
2、加热碱式碳酸铜:↑++=?
223222)(CO O H CuO CO OH Cu
3、加热氯酸钾制氧气(有少量二氧化锰):↑+=
?
23
3222
O KCl KClO MnO
4、加热高锰酸钾制氧气:↑++=?
224242O MnO MnO K KMnO
5、碳酸不稳定而分解:↑+=2232CO O H CO H
6、高温煅烧石灰石:↑+=2
3CO
CaO CaCO 高温
氧化还原反应:
1、氢气还原氧化铜:O H Cu CuO H 22++=?
2、木炭还原氧化铜:↑++=2
22CO
Cu CuO C 高温
3、焦炭还原氧化铁:↑++=2
323423CO
Fe O Fe C 高温
4、焦炭还原四氧化三铁:↑++=2
43232CO
Fe O Fe C 高温
5、一氧化碳还原氧化铜:Cu CO CuO CO ++=?
2
6、一氧化碳还原氧化铁:2
32323CO Fe O Fe CO ++=高温
7、一氧化碳还原四氧化三铁:2
4
3434CO
Fe O Fe CO ++=高温
金属单质和酸反应:
1、锌和稀硫酸反应:↑+=+2442H ZnSO SO H Zn
2、铁和稀硫酸反应:↑+=+2442H FeSO SO H Fe
3、镁和稀盐酸反应:↑+=+222H MgCl HCl Mg
4、铝和稀盐酸反应:↑+=+233262H AlCl HCl Al
金属单质和盐反应:
1、铁和硫酸铜溶液反应:Cu FeSO CuSO Fe +=+44
2、锌和硫酸铜溶液反应:Cu ZnSO CuSO Zn +=+44
3、铜和硝酸银溶液反应:233)(22NO Cu Ag AgNO Cu +=+
金属氧化物和酸反应:
1、氧化铁和稀硫酸反应:O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+
2、氧化铁和稀盐酸反应:O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+
3、氧化铜和稀硫酸反应:O H CuSO SO H CuO 2442+=+
4、氧化铜和稀盐酸反应:O H CuCl HCl CuO 222+=+
5、氧化镁和稀硫酸反应:O H MgSO SO H MgO 2442+=+
6、氧化钙和稀盐酸反应:O H CaCl HCl CaO 222+=+
非金属氧化物和碱反应:
1、苛性钠暴露在空气中变质:O H CO Na CO NaOH 23222+=+
2、苛性钠吸收二氧化硫气体:O H SO Na SO NaOH 23222+=+
3、苛性钠吸收三氧化硫气体:O H SO Na SO NaOH 24232+=+
4、澄清石灰水变浑浊:O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓=+
5、消石灰吸收二氧化硫:O H CaSO SO OH Ca 2322)(+↓=+
酸和碱中和反应:
1、盐酸和烧碱反应:O H NaCl NaOH HCl 2+=+
2、盐酸和氢氧化钾反应:O H KCl KOH HCl 2+=+
3、盐酸和氢氧化铜反应:O H CuCl OH Cu HCl 2222)(2+=+
4、盐酸和氢氧化钙反应:O H CaCl OH Ca HCl 2222)(2+=+
5、盐酸和氢氧化铁反应:O H FeCl OH Fe HCl 2333)(3+=+
6、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:O H AlCl OH Al HCl 2333)(3+=+
7、硫酸和烧碱反应:O H SO Na NaOH SO H 2424222+=+
8、硫酸和氢氧化钾反应:O H SO K KOH SO H 2424222+=+
9、硫酸和氢氧化铜反应:O H CuSO OH Cu SO H 242422)(+=+
10、硫酸和氢氧化铁反应:O H SO Fe OH Fe SO H 23423426)()(23+=+
11、硝酸和烧碱反应:O H NaNO NaOH HNO 233+=+
酸和盐反应:
1、大理石和稀盐酸反应:↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO
2、碳酸钠和稀盐酸反应:↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na
3、碳酸镁和稀盐酸反应:↑++=+22232CO O H MgCl HCl MgCO
4、盐酸和硝酸银溶液反应:33HNO AgCl AgNO HCl +↓=+
5、硫酸和碳酸钠反应:↑++=+22424232CO O H SO Na SO H CO Na
6、硫酸和氯化钡溶液反应:HCl BaSO BaCl SO H 24242+↓=+
碱和盐反应:
1、氢氧化钠和硫酸铜反应:↓+=+2424)(2OH Cu SO Na CuSO NaOH
2、氢氧化钠和氯化铁反应:NaCl OH Fe FeCl NaOH 3)(333+↓=+
3、氢氧化钠和氯化镁反应:NaCl OH Mg MgCl NaOH 2)(222+↓=+
4、氢氧化钠和氯化铜反应:NaCl OH Cu CuCl NaOH 2)(222+↓=+
5、氢氧化钙和碳酸钠反应:NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+
盐和盐反应:
1、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应:33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓=+
2、硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应:NaCl BaSO BaCl SO Na 24242+↓=+
其他反应:
1、二氧化碳溶于水:3222CO H O H CO =+
2、生石灰溶于水:22)(OH Ca O H CaO =+
3、氧化钠溶于水:NaOH O H O Na 222=+
4、三氧化硫溶于水:4223SO H O H SO =+
5、硫酸铜晶体受热分解:O H CuSO O H CuSO 242455+?=?
6、无水硫酸铜作干燥剂:O H CuSO O H CuSO 242455?=+