高一化学 《乙烯》
【幻灯片】3、加聚反应
【板】三、物理性质
四、用途
在学习乙烯的化学性质中，通过对已有知识的掌握（乙烷的结构和性质），通过对比的方法学习并探究乙烯的化学性质
通过观察实验现象，学习并掌握乙烯的化学性质。
学习并掌握乙烯的物理性质。
了解乙烯在生活中的用途。
【练习】
【总结】
通过与乙烷结构的对比，培养学生的观察和分析能力，促使学生能够积极主动的参与到课堂中来。
通过观察乙烯与乙烷的球棍模型以及结构的参数，进而推测乙烯具有的化学性质，培养学生分析和探究问题的能力，也使学生更深刻的感受到“结构决定性质”的含义
【板】二、化学性质
【师】同学们来预测一下，乙烯都具有哪些化学性质呢？
【生】
【实验】乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象
【设问】
【幻灯片】观察乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的实质
【幻灯片】2、加成反应：
【练习】书写乙烯与氢气，氯化氢，水加成的化学反应方程式
【思考】实验室制取氯乙烷，是采取乙烷与氯气取代好，还是采用乙烯与氯化氢加成反应好呢？
【生】
【练习】
பைடு நூலகம்【思考】乙烯和某些物质之间可以发生加成反应，那么乙烯分子之间能不能发生加成反应呢？
3.通过乙烯性质的科学探究学习，提高学生对有机物结构与性质相互联系的分析能力。
【情感态度与价值观】
1．通过乙烯的学习，养成良好的思考、分析问题的方法，加强对“结构与性质”的认识。
2．通过对乙烯的应用的学习，激发了学生学习的兴趣。
教学重点
1.乙烯的加成反应
2.学生通过实验初步了解有机化学的基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。
【生】塑料袋，橡胶，纤维
【师】那么今天这节课我们就来系统的学习一下这种神奇的气体-乙烯
由三个小故事引出“乙烯”，同时列举生活中学生们熟悉的例子，激发学生学习的兴趣。
【板】§3.2.1乙烯
【设问】通过乙烷的结构推测乙烯的结构
【展示】乙烯的球棍模型
【设问】通过结构式推测出分子式，电子式，结构简式
【板书】一、分子结构
【师】在前面学习有机物时，我们总结了，大多数的有机物都具有可燃性，所以乙烯也可以在氧气中燃烧，
【实验】乙烯的燃烧，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
【幻灯片】1、氧化反应
1乙烯的燃烧
②使酸性高锰酸钾溶液褪色
【师】那么乙烯的这个特殊的性质有什么重要作用呢？
【生】鉴别乙烯与烷烃
【设问】那么可不可以利用高锰酸钾除去乙烷中的乙烯呢？
分子式
电子式
结构式
结构简式
【实物展示】乙烯的球棍模型，让学生观察乙烯的结构特点
【生】
【幻灯片】展示乙烯和乙烷的球棍模型
展示乙烯和乙烷结构参数的对比
【师】说明乙烯分子中有一个键键能小，容易断裂，进而说明乙烯的化学性质活泼，我们常说：结构决定性质，那么乙烯中具有的双键使乙烯具有了怎样的化学性质呢？
【生】
【板书】
§3.2.1乙烯
一、分子结构
二、化学性质
三、物理性质
教学难点
1.乙烯结构与性质的关系
2.加成反应、聚合反应
教学方法
讨论法、对比法、问题探究法、演示法
教具
乙烯的球棍模型
教
学
过
程
教学过程
双边活动
“创设情景，导入新课”
1、由三个有趣的小故事引入：认识这种神奇的气体“乙烯”
2、列举生活中的例子
【师】其实在植物生长的各个阶段，都会产生一种特殊的气体-乙烯，它是一种植物生长的调节剂，在生活中可以把它作为水果的催熟剂等等，那么关于乙烯，大家还有哪些了解呢？
课题
3.2.1乙烯
授课人
班级
授课
时间
课型
新授课
地点
教
学
目
标
【知识与技能】
1.探究乙烯分子的组成和结构式；
2.掌握乙烯的物理性质和化学性质；
3.掌握加成反应的概念。
【过程与方法】
1.从生活实际出发，认识乙烯在生活和化工生产中的作用，激发学生学习的兴趣。
2.展示乙烯分子的球棍模型，增强学生的感性认识，强化理论与实际的联系。
化学高一下册乙烯知识点
化学高一下册乙烯知识点化学是一门研究物质的性质、组成、转化以及与能量的关系的学科。
在高中化学课程中，我们将学习到许多重要的化学知识点。
本文将重点介绍化学高一下册中与乙烯相关的知识点。
一、乙烯的基本概念1. 乙烯的化学式为C2H4，属于烯烃类化合物。
2. 乙烯是一种无色、无气味的气体，其密度小于空气。
3. 乙烯具有较高的燃烧性和易燃易爆性。
二、乙烯的制备方法1. 从石油裂解气中分离：乙烯是石油裂解气中的主要组分之一，可以通过分离提纯得到。
2. 乙醇脱水：将乙醇与浓磷酸或浓硫酸加热反应，可以得到乙烯和水。
三、乙烯的重要性及应用1. 乙烯是重要的工业原料，广泛用于聚乙烯、乙烯醋酸乙酯、氯乙烯等的生产。
2. 聚乙烯是一种常见的塑料，用于制作塑料袋、瓶子等日常用品。
3. 乙烯可以用于合成其他有机化合物，如乙醛、乙二酸等。
四、乙烯的性质及反应1. 乙烯可与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
2. 乙烯可与溴水反应，生成1,2-二溴乙烷。
3. 乙烯可与氢气在催化剂存在下发生加成反应，生成乙烷。
五、乙烯的环境问题及安全措施1. 乙烯是一种温室气体，过量排放乙烯会导致大气污染和环境问题。
2. 在乙烯的使用和储存过程中，应采取严格的安全措施，防止火灾和爆炸事故的发生。
六、乙烯的扩展知识1. 乙烯是植物生长激素的一种，能够促进植物的伸长和开花。
2. 乙烯受到环境温度、光照和氧气浓度的影响，温度较高、光照充足、氧气供应充足时，乙烯合成增加。
通过学习化学高一下册中的乙烯知识点，我们可以更好地了解乙烯的性质、应用及相关反应，增强对这种重要化合物的认识和理解。
在学习过程中，我们还要关注乙烯的环境问题，并严格遵守安全操作规范，确保实验和生产过程的安全性。
总结：本文主要介绍了化学高一下册中有关乙烯的知识点，包括乙烯的基本概念、制备方法、重要性及应用、性质及反应，以及环境问题和安全措施。
通过学习乙烯知识，我们可以更好地理解这一重要化合物，并应用于实际生活和工业生产中。
乙烯人教版高一年级化学随堂PPT学习
二、乙烯的结构
物质
乙烷
乙烯
结构简式
CH3－CH3
CH2＝CH2
键的类别
C—C
C=C
空间
2C和6H不在同 2C和4H在同一
各原子的位置 一平面上
平面上
乙烯分子中含有碳碳双键，在组成和结构上与只含碳碳 单键和碳氢键的烷烃有较大差异，因此在性质上也有很 多不同。碳碳双键使乙烯表现出较活泼的化学性质。
【典型例题】 例：下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是( C ) A．乙烯是不饱和结构，乙烷是饱和结构。 B．乙烯分子中的两个碳原子在同一条直线上，乙 烷分子中的两个碳原子也在同一条直线上。 C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯比乙烷稳定。 D．乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构。
乙烯人教版高一年级化学随堂PPT学习
年 级：高一年级 学 科：化学（人教版）
乙烯
为了促进香蕉成熟，可在密封袋子中放一些成熟的苹果
乙烯
乙烯是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反 应，可以从乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用 的物质。乙烯的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油 化学工业的发展水平。
A.乙烯分子中6个原子都在同一平面内
氧化
B.乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应能使其褪色
三、乙烯的化学性质
2.加成反应
碳碳双键中有一个键易断
1,2-二溴乙烷（液态）
应用：既可用于乙烯与烷烃的鉴别又可用于除去烷烃中的乙烯
有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子 团直接结合生成新的化合物的反应叫做应机理
我是 溴分子
三、乙烯的化学性质
加成反应机理
三、乙烯的化学性质
高一化学必修二乙烯的知识点
高一化学必修二乙烯的知识点乙烯是一种重要的有机化合物，在化学中有着广泛的应用。
它不仅是合成聚合物和制造塑料的重要原料，还是合成橡胶和溶剂的关键成分。
本文将介绍乙烯的性质、制备方法、反应及其在工业中的应用。
一、乙烯的性质乙烯的化学式为C2H4，是一种无色无味的气体。
它具有低沸点、易燃以及与许多物质发生反应的特性。
乙烯的分子结构为双键结构，两个碳原子之间共享着四个电子。
这种双键结构使乙烯具有较高的反应活性。
二、乙烯的制备方法乙烯的制备方法主要有以下几种：1. 从石油裂化气体中分离提取：通过将石油裂解产生的气体进行分离和提纯，可以获得高纯度的乙烯。
2. 从乙炔的水合反应中制备：将乙炔与水反应，生成乙烯和水合氢氧化钙。
3. 从乙醇的脱水反应中制备：将乙醇在高温条件下经脱水反应，可以得到乙烯。
三、乙烯的反应乙烯作为一种高活性化合物，可以进行多种反应。
以下是几个典型的反应：1. 加成反应：乙烯可以与无机物或有机物发生加成反应，生成新的化合物。
例如，乙烯与氢气加成反应可以生成乙烷。
2. 氧化反应：乙烯可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
这种反应是乙烯的重要应用之一。
3. 聚合反应：乙烯可以进行聚合反应，生成聚乙烯。
聚乙烯是目前应用最广泛的塑料材料之一，广泛用于包装、建筑等领域。
四、乙烯在工业中的应用乙烯是化工行业中最重要的原料之一，具有广泛的应用。
1. 塑料制造：乙烯经聚合反应制得的聚乙烯是制造塑料制品的主要原料。
聚乙烯具有良好的柔韧性和耐化学腐蚀性，可以用于制造各种塑料袋、瓶子等日常用品。
2. 合成橡胶：乙烯可以与其他化合物进行共聚反应，制备出合成橡胶。
合成橡胶在轮胎、橡胶管等领域具有重要的应用。
3. 溶剂制备：乙烯可以用作工业上的溶剂，用于溶解脂肪、树脂等物质。
4. 化学中间体的制备：乙烯可以通过进一步反应，制备出其他有机化合物，作为化学合成的中间体。
总结：乙烯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用。
乙烯课件高一下学期化学人教版
2、加成反应
溴单质溶解在 CCl4 中形成的混合溶液
【实验7-3】
将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。
实验现象
溴的四氯化碳溶液褪色
实验原理
CH2=CH2 + Br2
HH H C C H + Br Br
CH2BrCH2Br H H 1, 2 - 二溴乙烷 H C C H 无色液体 Br Br
…… —CH2—CH2— + —CH2—CH2— + —CH2—CH2— +
[ CH2—CH2 ]n
nCH2= CH2 催化剂 [ CH2—CH2 ]n 聚乙烯
分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成相对分子质量很大的聚合
物——聚乙烯。
高分子 有机化合物
聚
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子 质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。
聚乙烯食品袋
乙烯的聚合反应又是加成反应，所以又称为加成聚合反应，简称加聚反应。
练一练
1．下列关于乙烯的结构与性质的叙述错误的是
()
A．C2H4 表示乙烯的分子式 B．乙烯分子中的 4 个 C—H 相同
C．乙烯分子中 4 个 H 原子连线呈矩形
D．乙烯分子中碳碳双键中的两个碳碳键强度相同 解析：乙烯的分子式是 C2H4，A 项正确；乙烯分子为平面形结构，4 个氢原子 均与双键碳原子相连，且排列完全相同，故 4 个 H 原子连线呈矩形，4 个 C—H
相同，B、C 项正确；乙烯分子里碳碳双键中的两个碳碳键强度不完全相同， 其中 1 个键不稳定，D 项错误。 答案：D
2．下列分子中的所有原子均在同一平面上的是
A．C2H4 C．CH3CH===CH2
人教版高中化学必修2-乙烯(共33张PPT)
Br Br CH2CH2 1，2-二溴乙烷
——可用于鉴别或除杂。 Br Br （CH2BrCH2Br） 无色油状液体, 密度比水大,
不溶于水，易溶于CCl4 。
迁移应用
试写出乙烯与H2 、HCl 、H2O发生加成反应 的化学方程式。
催化剂
CH2=CH2 + H-H △
CH3-CH3 乙烷
催化剂
CH2=CH2 + H-Cl
石油裂解气： 主要成分是乙烯， 还含有丙烯、异丁 烯、甲烷、乙烷、 异丁烷、硫化氢和 碳的氧化物等。
一、乙烯的分子结构
分子式
C2H4
球棍模型
电子式
结构式 结构简式 CH2= CH2
CH2CH2
比例模型
空间构型： 平面型分子 6个原子共平面
（ 键角约120° ）
六个原子共面
约120°
约120°
约120°
研究表明，石蜡油分解的产物 主要是烯烃和烷烃的混合物
资料卡片 石油的裂化、裂解
催化剂
CC168HH3146
△
催化剂
C8CH81H8 16
△
C4H10 C4H10
催化剂
△
催化剂
△
CC8H4H1810++CC8H4H168 辛烷 辛烯
C4H10 + C4H8 丁烷 丁烯
C2H4 + C2H6 乙烯 乙烷 CH4 + C3H6 甲烷 丙烯
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午10时55分 53秒上午10时55分10:55:5324.3.4
实验 通入酸性高锰酸钾溶液中
7-2-1 乙烯 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
用溴水区别 甲烷和乙烯 (烷烃和烯烃)
H2O
催化剂、加温、加压
CH3—CH2OH
[ CH2—CH2]n
C 1. 下列说法正确的是( )
A.氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃
B.聚氯乙烯的结构简式为 — CH2＝CHCl—n C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为 nCH2==CHCl―催―― 化―剂→
D.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
H C C H + Br-Br
H C CH
只上不下
Br Br
1，2－二溴乙烷
（无色油状液体，密度比水大，不溶于水）
CH2=CH2 + Br2
CH2BrCH2Br
加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其它原子或原子团 直接结合生成新的化合物的反应。
能不能用溴水或者溴的四氯化碳来鉴别乙烷和乙烯呢？
溴水或溴的四氯化碳都可以。
题点多维训练
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)乙烯的化学性质活泼是因为含有C=C。
√
()
(2)酸性KMnO4既可以验证乙烷和乙烯，还可以除去乙烷中混有的乙×烯。
()
×
(3)乙烷中混有乙烯，可通过与H2在一定条件下反应，使乙烯转化为×乙烷。
()
2．足球比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常常对准运动员的受
【例1】根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性
质，下列说法正确的是( C )
A．丙烯不能与氯气在光照下发生取代反应
CH3—CH—CH3
Cl
B．与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物 CH2—CH2—CH3
C．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
高一化学乙烯的知识点
高一化学乙烯的知识点乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。
两个碳原子之间以双键连接。
下面是店铺为你整理的高一化学乙烯的知识点，一起来看看吧。
高一化学乙烯的知识点1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味，难溶于水。
化学性质：(1)加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。
4、工业制法：从石油炼制实验室制法：原料：酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集：排水集气法。
操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃(1)结构特点和通式：CnH2n(n≥2)(2)烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
高一化学乙烯的相关习题选择题通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是( )。
A.石油的产量B.乙烯的产量C.钢铁的产量D.硫酸的产量下列对丙烯的叙述不正确的是( )。
A.分子式为C3H6B.分子中所有原子都在同一平面上C.能使溴的四氯化碳溶液褪色D.能发生聚合反应下列物质中,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同,但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是( )。
A.环丙烷B.乙烷C.甲烷D.CH3CHCH2对比甲烷和乙烯的燃烧反应,下列叙述中正确的是( )。
A.二者燃烧时现象完全相同B.点燃前都应验纯C.甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色,乙烯燃烧的火焰较明亮,并有黑烟生成D.二者燃烧时都有黑烟生成将29.5 g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后,溴水增重7 g,则混合气体中乙烯的体积分数是( )。
高一化学有机物乙烯知识点
高一化学有机物乙烯知识点乙烯（Ethylene），是由两个碳原子和四个氢原子组成的有机化合物，化学式为C2H4。
他是最简单的烯烃，是一种无色、无臭的气体。
乙烯在化工工业中具有广泛的应用，不仅可以制造塑料、合成橡胶，还可以用于制造石油化工产品、农药、杀虫剂等等。
了解乙烯的性质和应用对于学习化学的学生来说是非常重要的。
首先，我们来了解一下乙烯的结构和性质。
乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子组成，其中一个碳原子与其他三个原子形成双键，这使得乙烯分子具有特殊的性质。
一方面，乙烯的双键结构使得它具有较高的反应活性，容易与其他物质反应形成新的化合物。
另一方面，乙烯的双键结构使得乙烯分子能够发生光照裂解反应，即在紫外光的作用下，乙烯分子可以被分解为两个甲基基团。
这种光照裂解反应对于学习有机化学的学生来说是一个非常重要的概念。
接下来，我们来探讨一下乙烯的制备方法。
乙烯的主要制备方法有两种，一种是通过烷烃脱氢反应制备，另一种是通过烯烃烷化反应制备。
烷烃脱氢反应是指将某种烷烃在适当的条件下，使其发生脱氢反应生成烯烃。
比如，乙烷经过适当的催化剂催化，可以脱氢生成乙烯。
烯烃烷化反应是指将某种烷烃与烯烃在适当的条件下发生加成反应，生成新的烷烃。
比如，乙烯可以与丙烷反应生成戊烷。
了解乙烯的制备方法对于学习有机化学的学生来说也是非常重要的。
除了制备方法，我们还需要了解乙烯的应用领域。
乙烯作为一种重要的化工原料，具有广泛的应用。
首先，乙烯可以用于制造塑料。
塑料是一种很常见的化学产品，我们的生活几乎无处不有塑料制品。
乙烯通过聚合反应可以生成聚乙烯，聚乙烯作为一种重要的塑料材料，广泛用于包装、建材、日常用品等领域。
其次，乙烯还可以用于合成橡胶。
橡胶是一种具有弹性的高分子材料，广泛用于汽车轮胎、橡胶手套等产品。
乙烯可以通过高压聚合反应制备乙烯橡胶，这种橡胶具有很好的性能。
此外，乙烯还可以用于制造石油化工产品、合成纤维、农药、杀虫剂等等。
第七章 第二节 第1课时乙烯 课件 高一化学 人教版必修第二册
3.加聚反应 例如丙烯生成聚丙烯的化学方程式：
【典例】[情境素材]乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实。 实验 1：集气瓶中放入青苹果，在空气中盖上玻璃片； 实验 2：集气瓶中放入青苹果，通入一定量的乙烯盖上玻璃片； 实验 3：集气瓶中放入青苹果，瓶底放少量 KMnO4 固体，通入一定量的乙烯盖上 玻璃片； 实验 4：集气瓶中放入青苹果，瓶底放少量 KMnO4 固体，在空气中盖于乙烯碳碳双键中的两个碳碳键不完全相同，其中一个键不稳定，发生化学反 应时易断裂，因此乙烯的化学性质活泼。 1．乙烯的氧化反应 (1)燃烧：C2H4＋3O2―点―燃→ 2CO2＋2H2O (2)被强氧化剂氧化：将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾的试管中，观察到紫红色褪去。
2．加成反应
[问题探究] (1)预测四个实验中青苹果成熟最快的是哪个实验的集气瓶？成熟最慢的是哪个实 验的集气瓶？ 提示：实验 2；实验 4。 (2)思考实验中 KMnO4 固体的作用是什么？ 提示：与乙烯反应。KMnO4 固体吸收苹果释放出的乙烯，乙烯的减少使青苹果的 成熟时间变长，证明乙烯有催熟作用。
(3)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，二者的褪色原理相同吗？ 提示：不相同。乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化还原反应，高锰酸钾将乙 烯氧化成 CO2；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是与单质溴发生了加成反应，生成了无 色的 1，2-二溴乙烷。 (4)丙烯与 H2O 发生加成反应时，得到的产物有几种？写出发生反应的化学方程式。
第二节 乙烯与有机高分子材料 第1课时 乙 烯
乙烷与乙烯的结构与性质比较 1．乙烯的组成和结构
2．乙烷、乙烯的结构和性质
烃的氧化反应 (1)乙烯、乙烷的燃烧都属于氧化反应。 (2)乙烯能被强氧化剂氧化，所以乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，利用该性质可 鉴别甲烷和乙烯。
高一化学1《乙烯》课件(新人教版必修2)
A. CO C. C2H4
B. CO2 D. C2H6
4. 乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应 的是 ( D )
A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇 C. 与溴水反应使之褪色 D. 与氧气反应生成二氧化碳和水
例题选讲：
[例1]某气态烃在密闭容器中与氧气混合，用电火 花点燃，完全燃烧前后容器内压强保持不变（温 度为120℃），则该烃为（ AC）
3. 聚合反应
催化剂
nCH2=CH2
[ CH2- CH2 ]n
定义:由相对分子质量小的化合物分子互 相结合成相对分子质量大的高分子的反应 叫做聚合反应
在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量 小的化合物分子结合成相对分子质量大的 化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加 成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合 反应,简称加聚反应.
4、能否用排空法收集乙烯？ 不能，因为乙烯的密度与空气的密度接近。
5பைடு நூலகம்实验结束是先撤酒精灯还是先撤导管？ 先撤导管，防止倒吸。
6、加热过程中混合液颜色如何变化？
溶液由无色变成棕色最后变成黑色。
原因是浓硫酸使酒精脱水碳化
△
2H2SO4+C2H5OH
2SO2↑+2C+5H2O
7、加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气体， 为什么？
1、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是
（C）
A．乙烯分子里含有C=C双键；
B．乙烯分子里所有的原子共平面；
C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷分 子中C－C单键的键长相等。
D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为 120。
2、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确