九年级化学方程式及计算公式总结
九年级化学化学方程式汇总
九年级化学化学方程式汇总一、氧气的性质。
1. 单质与氧气的反应（化合反应）- 镁在空气中燃烧：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 铜在空气中受热：2Cu + O_2{}{===}2CuO- 铝在空气中燃烧：4Al+3O_2{点燃}{===}2Al_2O_3- 氢气中空气中燃烧：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P +5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 硫粉在空气中燃烧：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 碳在氧气中充分燃烧：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O_2{点燃}{===}2CO2. 化合物与氧气的反应。
- 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O_2{点燃}{===}2CO_2- 甲烷在空气中燃烧：CH_4+2O_2{点燃}{===}CO_2+2H_2O- 酒精在空气中燃烧：C_2H_5OH + 3O_2{点燃}{===}2CO_2+3H_2O二、制取氧气。
1. 实验室制取氧气。
- 加热高锰酸钾：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑ - 分解过氧化氢溶液：2H_2O_2frac{_MnO_2}{}2H_2O+O_2↑三、水的性质和水的电解。
1. 水的电解。
- 2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑四、碳和碳的氧化物。
1. 碳的化学性质。
- 碳在高温下还原氧化铜：C + 2CuO{高温}{===}2Cu+CO_2↑- 碳在高温下还原氧化铁：3C+2Fe_2O_3{高温}{===}4Fe + 3CO_2↑2. 二氧化碳的制取和性质。
- 实验室制取二氧化碳（大理石或石灰石与稀盐酸反应）：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑- 二氧化碳与水反应：CO_2+H_2O===H_2CO_3（碳酸使石蕊变红）- 碳酸不稳定分解：H_2CO_3===H_2O+CO_2↑- 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（检验二氧化碳）：Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O3. 一氧化碳的化学性质。
九年级化学所有公式
九年级化学所有公式一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_43. 铜在空气中受热：2Cu + O_2{}{===}2CuO4. 铝在空气中氧化：4Al + 3O_2===2Al_2O_35. 氢气在空气中燃烧：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_57. 硫粉在空气中燃烧：S + O_2{点燃}{===}SO_28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O_2{点燃}{===}CO_29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O_2{点燃}{===}2CO10. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O_2{点燃}{===}2CO_211. 二氧化碳溶解于水：CO_2+H_2O===H_2CO_3二、分解反应。
1. 水在直流电的作用下分解：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑2. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑3. 加热高锰酸钾：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑4. 碳酸不稳定而分解：H_2CO_3===H_2O + CO_2↑5. 高温煅烧石灰石：CaCO_3{高温}{===}CaO+CO_2↑三、置换反应。
1. 氢气还原氧化铜：H_2+CuO{}{===}Cu + H_2O2. 木炭还原氧化铜：C+2CuO{高温}{===}2Cu + CO_2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe_2O_3{高温}{===}4Fe + 3CO_2↑4. 锌和稀硫酸反应：Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑5. 铁和稀硫酸反应：Fe + H_2SO_4===FeSO_4+H_2↑6. 镁和稀硫酸反应：Mg + H_2SO_4===MgSO_4+H_2↑7. 铝和稀硫酸反应：2Al+3H_2SO_4===Al_2(SO_4)_3+3H_2↑8. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl===ZnCl_2+H_2↑9. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl===FeCl_2+H_2↑10. 镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl_2+H_2↑11. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl===2AlCl_3+3H_2↑四、复分解反应。
九年级下册所有化学方程式
九年级下册所有化学方程式一、第八单元金属和金属材料。
1. 金属与氧气反应。
- 2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO（镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）- 4Al+3O_2===2Al_2O_3（铝在空气中表面形成一层致密的氧化铝薄膜）- 3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4（铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）2. 金属与酸反应。
- Mg + 2HCl===MgCl_2+H_2↑（镁与稀盐酸反应，反应剧烈，产生大量气泡）- Zn + 2HCl===ZnCl_2+H_2↑（锌与稀盐酸反应，反应较剧烈，产生气泡）- Fe+2HCl===FeCl_2+H_2↑（铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）- 2Al + 6HCl===2AlCl_3+3H_2↑3. 金属与金属化合物溶液反应。
- Al + 3CuSO_4===Al_2(SO_4)_3+3Cu（铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液颜色变浅）- Cu + 2AgNO_3===Cu(NO_3)_2+2Ag（铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色）4. 金属铁的冶炼。
- Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe + 3CO_2（一氧化碳还原氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊）二、第九单元溶液。
1. 溶液的形成。
- NaCl（固体）+水longrightarrow NaCl（溶液）（氯化钠溶解于水形成氯化钠溶液）- C_2H_5OH+水longrightarrow C_2H_5OH（溶液）（酒精与水互溶形成酒精溶液）2. 溶质的质量分数相关计算（无特定化学方程式）三、第十单元酸和碱。
1. 酸的化学性质。
- 酸与酸碱指示剂反应：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
- 酸与金属反应（见金属与酸反应方程式）- 酸与金属氧化物反应。
- Fe_2O_3+6HCl===2FeCl_3+3H_2O（铁锈与稀盐酸反应，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）- CuO + H_2SO_4===CuSO_4+H_2O（氧化铜与稀硫酸反应，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）- 酸与碱反应。
九年级化学全公式总结
九年级化学全公式总结
目标
本文档旨在总结九年级化学研究中的全部公式，帮助学生快速复和掌握化学知识。
基本概念
1. 原子：化学元素的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
2. 分子：由两个以上的原子组成的化合物。
3. 元素周期表：按照原子序数排列的化学元素表。
常见公式
1. 化学反应式公式：化学反应物和生成物之间的化学方程式表示。
例：2H₂ + O₂ → 2H₂O
2. 摩尔质量公式：计算物质的摩尔质量。
例：摩尔质量 (g/mol) = 质量 (g) / 物质的摩尔数 (mol)
3. 摩尔浓度公式：计算溶液中溶质的摩尔浓度。
例：摩尔浓度 (mol/L) = 溶质的物质的摩尔数 (mol) / 溶液的体积 (L)
4. 离子浓度公式：计算溶液中离子的浓度。
例：离子浓度 (mol/L) = 离子的物质的摩尔数 (mol) / 溶液的体积 (L)
5. 燃烧分析法公式：根据燃烧产生的生成物计算原始物质的摩尔数。
例：原始物质的摩尔数 (mol) = (CO₂和H₂O的质量 (g)) / (CO₂和H₂O的摩尔质量 (g/mol))
6. 摩尔比公式：给出化学反应物和生成物之间的摩尔比。
例：化学反应物和生成物的摩尔比 = 反应物的摩尔数 / 生成物的摩尔数
总结
本文档概述了九年级化学研究中的一些基本概念和常见公式。
希望这些公式能够帮助学生更好地理解化学知识并有效地解决化学问题。
学生们可以在复和应用化学公式时参考本文档。
初三化学公式表
初三化学公式表一、化学基本公式1. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
\[ \text{总质量（反应前）} = \text{总质量（反应后）} \]2. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
\[ \text{摩尔质量} = \frac{\text{物质的质量}}{\text{物质的摩尔数}} \]3. 物质的量：表示物质中所包含的基本单位（原子、分子、离子等）的数量。
\[ \text{物质的量（摩尔数）} = \frac{\text{物质的质量}}{\text{摩尔质量}} \]二、化学方程式1. 燃烧反应：物质与氧气反应生成氧化物。
\[ \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 \]2. 置换反应：一种元素与化合物中的另一种元素发生反应，生成新的单质和化合物。
\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow\text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \]3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} +\text{H}_2\text{O} \]三、溶液的浓度1. 质量分数：溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。
\[ \text{质量分数} = \frac{\text{溶质质量}}{\text{溶液总质量}} \]2. 摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
\[ \text{摩尔浓度} = \frac{\text{溶质的摩尔数}}{\text{溶液体积}} \]四、化学计算公式1. 化学方程式的平衡：根据化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔比。
\[ \text{摩尔比} = \frac{\text{反应物的摩尔数}}{\text{生成物的摩尔数}} \]2. 质量换算：根据摩尔质量和物质的量，计算物质的质量。
九年级化学公式大全
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑</DIV><DIV>28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O [NextPage]31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O [NextPage]二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O [NextPage]（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2 [NextPage]化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O[NextPage]2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理[NextPage]BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结[1]
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九年级化学(沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1.镁带燃烧： 2Ｍg + O 2 ==== 2Mg Ｏ2．铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ;4Fe + ３O 2 ===＝＝ 2Fe 2Ｏ3(缓慢氧化）3.铜丝加热及生锈： ２Ｃu + O ２ === 2ＣuO ； ２Ｃu + Ｏ2 + H ２O + CO 2 == C ｕ2(OH)2CO ３ 4．铝丝加热或形成氧化膜：4A ｌ + 3O 2 === 2A ｌ2O ３５.氢气燃烧或爆炸: 2Ｈ２ + O 2 === 2H 2Ｏ６．碳的燃烧：2C + Ｏ２ ==== 2C Ｏ(不完全燃烧);C ＋ O 2 === CO 2（完全燃烧)7.硫的燃烧：S + Ｏ２ ＝== SO 28.磷的燃烧：4P ＋ 5O 2 =＝= 2P ２O ５９.二氧化碳被碳还原：Ｃ ＋ C Ｏ2 ＝== 2CO1０.人工固氮（合成氨)：N ２ + 3H 2 ==＝=＝== ２NH 3１１.生石灰溶于水:CaO + H ２O ＝＝ Ｃa （OH)212．二氧化碳溶于水:ＣＯ2 + H 2O == Ｈ2ＣＯ313．二氧化硫溶于水：ＳO ２ + H 2O == Ｈ2ＳO 31４．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO ２ + Ｏ２ ===＝ ２ＳＯ３１５.三氧化硫溶于水：SO ３ ＋ H 2O =＝ H ２SO ４16.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）:H 2 + Cl ２ === 2H Ｃｌ１７．金属钠在氯气中燃烧：2N ａ + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近:ＮH 3 + HC ｌ == N Ｈ4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵(碳铵）受热分解：NH 4HCO ３ NH 3↑+ CO ２↑＋ H ２O2．碱式碳酸铜(铜绿受热分解):C ｕ2（ＯH)2CO 3 2C ｕO + H 2O + C Ｏ２↑3．加热高锰酸钾制氧气:2K ＭnO 4 K 2ＭnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气:2H 2Ｏ2 2Ｈ2O + O 2↑５.电解水：2H 2O 2Ｈ2↑+ O 2↑6.碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解:CaCO 3 CaO ＋ CO 2↑８.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al 2Ｏ３ ４Ａl + 3Ｏ２↑三.置换反应１ 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + ３Ｈ2 ２Fe + 3H ２O;Fe 3O 4 + 4Ｈ23Fe 潮湿空气 △ 点燃点燃 △点燃点燃 点燃点燃 点燃高温 高温、高压催化剂 粉尘等点燃点燃 === △=== △=== △=== MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 ===+ ４H ２Ｏ;C ｕO + H 2 Cu ＋ H 2O 2．碳粉还原金属氧化物:2Ｆe ２O ３ + 3Ｃ ４Ｆe + 3ＣO 2↑； F ｅ3O 4 + 2C 3Fe ＋ 2ＣO 2↑ 2CuO + C 2Cu + ＣO ２↑3.制取水煤气:Ｃ + H 2O ＣO + H 24.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Ａl + 6HCl == 2ＡlCl ３ ＋ 3H ２↑;2Ａl + 3H 2SO ４ == A ｌ2(ＳO 4)３ + 3H 2↑5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Ｍg + ２HC ｌ == MgCl 2 ＋ H 2↑;Ｍg + H 2S Ｏ４ =＝ MgS Ｏ4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + ２HCl == Fe Ｃl 2 + H 2↑;Fe + H 2ＳO ４ == FeSO 4 ＋ Ｈ2↑７．锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2ＨCl == Z ｎC ｌ２ + Ｈ2↑；Zn + H 2ＳO ４ == ZnSO 4 + H 2↑８．湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Ｆｅ + ＣuS Ｏ4 ＝= FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2Ag ＮO 3 =＝ Cu （NO ３)2 ＋ 2Ag1０.铝热剂反应:2Al + Ｆe 2O ３ Ａl 2Ｏ3 + 2Fe;8Ａl ＋ 3Fe 3O 4 4A ｌ2O 3 + ９F ｅ １１．金属镁与二氧化碳反应:2M ｇ + CO 2 2M ｇＯ + C 四．复分解反应：1.酸碱中和反应:ＨCl + NaOH ＝= ＮａCl + H 2O;C ｕ(OH ）２ + H 2ＳO 4 == ＣｕSO 4 ＋ ２Ｈ２ＯH 2S Ｏ4 + B ａ(OH ）２ =＝ B ａＳＯ4↓+ ２H ２O ；C ａ（OH)2 ＋ 2H Ｃｌ ＝= CaCl ２ ＋2H 2O２．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6ＨCl == 2FeCl ３ + 3H 2O ；Cu Ｏ + Ｈ２SO 4 == ＣuSO ４ ＋ H ２ＯMgO + 2HC ｌ == ＭgCl 2 + Ｈ2Ｏ;A ｌ2O 3 + 3H ２ＳO ４ == Ａｌ２(S Ｏ４）3 + ３Ｈ２O3．碳酸盐与酸溶液反应: ＣaCO 3 ＋ ２HC ｌ == CaC ｌ2 + CO 2↑+ H ２O;Na 2CO ３ + ２H Ｃl == 2NaCl+ ＣO 2↑+ H 2OK 2CO ３ + Ｈ2ＳO 4 ＝＝ K 2SO ４ + CO ２↑+ H 2O4.盐溶液与碱溶液反应: Na ２ＣＯ3 + Ca （ＯH ）２ == CaCO 3↓+ 2Na ＯH;CuS Ｏ４ + ２NaOH== Ｃu （OH ）2↓＋N ａ２SO 4C ｕSO ４ + Ba （OH)2 == BaS Ｏ4↓＋ C ｕ(OH)2↓5．Ag +与Ｃｌ—反应:HCl + ＡgNO 3 == AgCl ↓＋ H ＮＯ3；ＮaC ｌ ＋ AgNO 3 ＝= A ｇC 高温 ===高温 ===高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===高温=== 高温 ===ｌ↓+ N ａNO 36．B ａ２＋与SO ４2—反应:BaCl ２ + CuSO 4 =＝ BaS Ｏ4↓＋ C ｕＣl 2;H 2S Ｏ４ + BaCl 2 == Ba ＳO 4↓+ 2ＨCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na ２CO 3 + ＣaCl 2 == ＣaC Ｏ3↓+ 2Na Ｃl8．铵盐与碱反应产生氨气:NH 4ＮO 3 + N ａOH == NaNO 3 + NH 3↑＋ H 2O(NH 4)2S Ｏ4 + Ｃa(OH ）２ ＝= Ca ＳO 4 + 2NH ３↑+ 2H 2Ｏ五．其他反应类型:1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe ２Ｏ3 + ３C Ｏ ２F ｅ ＋ ３ＣO 2;Ｆｅ3O 4 + ４CO 3Fe + 4ＣO 2；C ｕO + CO Cu ＋ CO 2 2.非金属氧化物与碱溶液反应: CO 2 ＋ C ａ(O Ｈ)2 == CaCO 3↓+ H ２O;CO 2 +2Ｎa ＯH == Na ２CO ３ ＋ H 2OSO 2 ＋2Ｎa ＯH == Ｎa 2S Ｏ3 ＋ Ｈ２O3．有机物燃烧：C Ｈ４ ＋ ２Ｏ2 ＣO 2 + ２H 2O ； C ２H 6O + 3O 2 2ＣＯ２ + 3H ２O C 6H １2Ｏ６ + 6O 2 6CO 2 + 6Ｈ2OC x H y Ｏz + (424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2y H 2Ｏ 4.绿色植物光合作用:6ＣO 2 ＋ 6H 2O C 6H １2Ｏ6 + 6O 2二：其它1、构成物质的三种微粒是 分子、原子、离子。
人教版九年级上册化学化学方程式汇总+知识点提醒
28 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O发出蓝色火焰（同CO），生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾29 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体30 一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊此反应较难配平，可直接记住化学计量数31 碱式碳酸铜的分解Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + CO2↑ + H2O 绿色变为黑色,试管内壁有水珠,产生使澄清石灰水变浑浊的气体分解反应，产物有三32 氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3高温3H2O+2Fe红棕色粉末变成黑色，有水珠出现氢气验纯试管倾，先通氢气后点灯。
红棕变黑水珠出，熄灯冷却再停氢。
32 碳还原二氧化碳C+CO2高温2CO吸热反应CO2和CO化学性质不同是因为分子构成不同1.化合价及化学式的书写一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根-3 -4 -3 -3 +5NH3 CH4 NH4+ NH4.NO3 易错：Fe2+：亚铁离子（浅绿色） Fe3+：铁离子（棕黄色）书写化学式步骤：一排序二标价三约简四交叉2.根据化学式计算（1）原子个数比：元素符号右下角数字比（相同的元素的原子个数要合并）例：H2O中氢原子与氧原子个数比为2 ∶ 1（2）计算相对分子质量(Mr)=化学式中各原子的相对原子质量×各原子个数的总和，如Mr(CO2)=12＋16×2＝44 （注意化学方程式的计算中涉及某物质的相对质量需乘以前面的化学计量数）（3）计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。