高中化学 氧化还原反应课件
电子转移
元素化合
价升降
氧化还原反应
1、下列叙述正确的是（
BD
）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化 合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还 原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发 生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏 移）
化学反应分类： 得失氧分类
失去氧，被还原（还原反应）
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O (氧化剂)(还原剂)(还原产物)(氧化产物)
得到氧，被氧化（氧化反应）
△
1.CuO+H2 2.CO2+C 从C来看是 3．C+H2O
Cu+H2O,从CuO来看是 还 原 反 2CO，从CO2来看是 氧 化 反应。 CO+H2，从C来看是 氧 化 反
1.双线桥法：表示同一元素的原子或离子得失电子的
结果
失 2×e-
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 2e-
+4
-1
+2
0
注 意 双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起 止为同一元素 注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能 得 e省略。
2.单线桥法：
表示同种或不同种元素的原子或离子间 得失电子的情况
NH 、 SO2 、 HNO3 KMnO4 3 · 4NO · 3、 KClO · · · ·
H2SO4、 Cr2O72- 、 FeCl 3、 · · ·
Na2O2 ·
判断下列反应是否是氧化还原反应,并 指出它们各属于哪种基本反应类型。 1. CaCO3 = CaO + CO2 分解 2.2KClO3 =2 KCl+ 3 O2 分解 3.NH4HCO3= CO2 + H2O + NH3 分解 4. CaO + H2O = Ca(OH)2 化合 点燃 5.3Fe + 2O2 = Fe3O4 化合 6.H2O2 + SO2= H2SO4 化合 5. Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换 6. HCl + NaOH = NaCl + H2O 复分解 7. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl 复分解
2 Zn 3 Fe
HCl
例1.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们 不了解他们的化学式，但知道它们在一定条件下 存在以下转化关系 (1)G→Q+NaCl
Q>G>Cl- 氯化钠中氯为最低价
X>Q 氢元素化合价降低
(2)Q+H2O→X+H2↑
(3)Y+NaOH→G+Q+H2O Q>Y>G (4)Z+NaOH→Q+X+H2O X>Z>Q
化合价降低，被还原（还原反应）
氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应 还原反应:物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应: 有元素化合价升降的化学反应
氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生 变化（也是判断依据）。
氧化剂：
所含元素化合价降低的反应物
还原剂： 所含元素化合价升高的反应物 氧化产物： 化合价升高的元素所对应的生成物 还原产物： 化合价降低的元素所对应的生成物 还原剂 氧化产物 还原产物
2.强弱律： 2+ 已知还原性顺序SO2>I >Fe >Br ,则下列反应不能 发生的是（ C ）
A. SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2IB. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C. I2+2Br-=2I-+Br2
D. 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
3.价态律
a.处于最高价态的元素只有氧化性， b.处于最低价态的元素只有还原性， c.处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性 ①S2-、②Fe2+、③Cu2+、④Mg2+、⑤S、⑥I- ⑦ H+ 3、4、7 (1)只有氧化性的是_____________
0
△
氧化剂
+2 -2
氧化剂
CuO
＋ H2 === Cu ＋ H2O
还原剂
0
+1 -2
还原产物 氧化产物
还原剂 氧化剂
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
0
+2
+2
0
氧化产物 还原产物
+2 -2
氧化剂
CuO
＋ H2 === Cu ＋ H2O
还原剂
0
△
0
+1 -2
还原产物 氧化产物
指出下列物质中加点元素的化合价
五、氧化性、还原性的强弱判断方法： 氧化性、还原性的强弱判断方法：
化合价能升高的： 有还原性 如：Fe、Fe2＋、CO
化合价能降低的： 有氧化性 如：H＋、Fe3+、Ag+ 化合价既能升高又能降低的： 既有还原性又有氧化性 如：S、Cl2、H2S
氧化性、还原性相对强弱是指得失电子的 难易程度，而与得电子数的多少没关系 比较方法
应，从H2来看是 氧 化反应。
还 反应， 原
应，从H2O来看是 还 原 反应。
氧化反应和还原反应一定是同时发生!
氧化反应、还原反应同时发生的反应， 叫做氧化还原反应。
（二）从化合价升降角度来分析
+2 -2
CuO
＋ H2 === Cu ＋ H2O
化合价升高，被氧化（氧化反应） 0 0 +1 -2 △
2eMnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
+4 -1 +2 0
注 意
箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终 点为得电子元素。
只标电子转移总数，不标得与失。
练习：用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出 氧化剂和还原剂。
（1）MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）2Fe2O3+3C = 4Fe+3CO2 （3）I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI （4）2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 （5）Cl2+H2O = HCl+HClO （6）2KClO3 = 2KCl+3O2↑
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
(三)氧化还原反应的实质是什么?
在氧化还原反应中， 为什么发生元素化合价的升降？
(即元素化合价变化的实质是什么?)
例:2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 2H2 ＋Cl2 ＝ 2HCl
0 0
点燃
0
0
点燃
+1 -1
+1 -1
[问题]化合价的升降是什么原因引起的？
从电子得失角度分析： NaCl 的形成过程
(4)某些阳离子：Cu2+、Fe3+、H+
(5)过氧化物：H2O2、Na2O2
2、常见还原剂
⑴活泼的金属：K、Na、Mg、Fe、Al ⑵某些非金属：H2、C
⑶变价元素的低价态物质：CO、Fe2+、SO2
⑷某些阴离子： I-、S2⑸某些低价含氧酸根：SO32-
七、氧化还原反应的一般规律
1.电子守恒规律
失电子，化合价升高，被氧化
Na Na+
失去e-
Cl [ Cl
]
０
０
失去e-后
得到e-后
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
＋１ －１
得电子，化合价降低，被还原
氧化剂：Cl2
Na+ Cl -
还原剂：Na NaCl既是氧化产物又 是还原产物
共价化合物HCl 的形成过程
H
H Cl
Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
分析上述转化关系，这五种化合物中氯的化合价 由低到高的顺序是：
A.QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D.ZXGYQ
例3.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、 SO2、N2和水，反应中生成的氧化产物与 还原产物分子数之比为__________ 1：3
氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等
例1.在一定条件下RO3n-和氟气可发生如下反 应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,由此可 知在RO3n-中，元素R的化合价是________ +5 例2.当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1∶3 时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产 +3 物中的化合价是________________.
1 根据金属活动顺序表
2 根据已知的化学方程式 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 3 根据元素的化合价 4 根据反应条件
六、常见的氧化剂和还原剂
1、常见氧化剂
(1)活泼的非金属：F2、Cl2、Br2、O2；
(2)高价的氧化物：CuO、Fe2O3、WO3、CO2
(3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4、K2Cr2O7、 浓H2SO4、HNO3、KClO3；
还原剂 ↓
氧化剂 … … … 反应物 … … …
具有氧化性 … …
↓ 得电子 ↓ 化合价降低… …
性质 … …
具有还原性
↓ 失电子 ↓ 化合价升高
… … 数值相等 … … 数值相等 … … 反应过程 … … 生成物 … … …
元素化合
价升降
氧化还原反应
1、下列叙述正确的是（
BD
）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化 合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还 原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发 生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏 移）
化学反应分类： 得失氧分类
失去氧，被还原（还原反应）
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O (氧化剂)(还原剂)(还原产物)(氧化产物)
得到氧，被氧化（氧化反应）
△
1.CuO+H2 2.CO2+C 从C来看是 3．C+H2O
Cu+H2O,从CuO来看是 还 原 反 2CO，从CO2来看是 氧 化 反应。 CO+H2，从C来看是 氧 化 反
1.双线桥法：表示同一元素的原子或离子得失电子的
结果
失 2×e-
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 2e-
+4
-1
+2
0
注 意 双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起 止为同一元素 注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能 得 e省略。
2.单线桥法：
表示同种或不同种元素的原子或离子间 得失电子的情况
NH 、 SO2 、 HNO3 KMnO4 3 · 4NO · 3、 KClO · · · ·
H2SO4、 Cr2O72- 、 FeCl 3、 · · ·
Na2O2 ·
判断下列反应是否是氧化还原反应,并 指出它们各属于哪种基本反应类型。 1. CaCO3 = CaO + CO2 分解 2.2KClO3 =2 KCl+ 3 O2 分解 3.NH4HCO3= CO2 + H2O + NH3 分解 4. CaO + H2O = Ca(OH)2 化合 点燃 5.3Fe + 2O2 = Fe3O4 化合 6.H2O2 + SO2= H2SO4 化合 5. Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换 6. HCl + NaOH = NaCl + H2O 复分解 7. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl 复分解
2 Zn 3 Fe
HCl
例1.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们 不了解他们的化学式，但知道它们在一定条件下 存在以下转化关系 (1)G→Q+NaCl
Q>G>Cl- 氯化钠中氯为最低价
X>Q 氢元素化合价降低
(2)Q+H2O→X+H2↑
(3)Y+NaOH→G+Q+H2O Q>Y>G (4)Z+NaOH→Q+X+H2O X>Z>Q
化合价降低，被还原（还原反应）
氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应 还原反应:物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应: 有元素化合价升降的化学反应
氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生 变化（也是判断依据）。
氧化剂：
所含元素化合价降低的反应物
还原剂： 所含元素化合价升高的反应物 氧化产物： 化合价升高的元素所对应的生成物 还原产物： 化合价降低的元素所对应的生成物 还原剂 氧化产物 还原产物
2.强弱律： 2+ 已知还原性顺序SO2>I >Fe >Br ,则下列反应不能 发生的是（ C ）
A. SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2IB. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C. I2+2Br-=2I-+Br2
D. 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
3.价态律
a.处于最高价态的元素只有氧化性， b.处于最低价态的元素只有还原性， c.处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性 ①S2-、②Fe2+、③Cu2+、④Mg2+、⑤S、⑥I- ⑦ H+ 3、4、7 (1)只有氧化性的是_____________
0
△
氧化剂
+2 -2
氧化剂
CuO
＋ H2 === Cu ＋ H2O
还原剂
0
+1 -2
还原产物 氧化产物
还原剂 氧化剂
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
0
+2
+2
0
氧化产物 还原产物
+2 -2
氧化剂
CuO
＋ H2 === Cu ＋ H2O
还原剂
0
△
0
+1 -2
还原产物 氧化产物
指出下列物质中加点元素的化合价
五、氧化性、还原性的强弱判断方法： 氧化性、还原性的强弱判断方法：
化合价能升高的： 有还原性 如：Fe、Fe2＋、CO
化合价能降低的： 有氧化性 如：H＋、Fe3+、Ag+ 化合价既能升高又能降低的： 既有还原性又有氧化性 如：S、Cl2、H2S
氧化性、还原性相对强弱是指得失电子的 难易程度，而与得电子数的多少没关系 比较方法
应，从H2来看是 氧 化反应。
还 反应， 原
应，从H2O来看是 还 原 反应。
氧化反应和还原反应一定是同时发生!
氧化反应、还原反应同时发生的反应， 叫做氧化还原反应。
（二）从化合价升降角度来分析
+2 -2
CuO
＋ H2 === Cu ＋ H2O
化合价升高，被氧化（氧化反应） 0 0 +1 -2 △
2eMnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
+4 -1 +2 0
注 意
箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终 点为得电子元素。
只标电子转移总数，不标得与失。
练习：用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出 氧化剂和还原剂。
（1）MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）2Fe2O3+3C = 4Fe+3CO2 （3）I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI （4）2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 （5）Cl2+H2O = HCl+HClO （6）2KClO3 = 2KCl+3O2↑
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
(三)氧化还原反应的实质是什么?
在氧化还原反应中， 为什么发生元素化合价的升降？
(即元素化合价变化的实质是什么?)
例:2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 2H2 ＋Cl2 ＝ 2HCl
0 0
点燃
0
0
点燃
+1 -1
+1 -1
[问题]化合价的升降是什么原因引起的？
从电子得失角度分析： NaCl 的形成过程
(4)某些阳离子：Cu2+、Fe3+、H+
(5)过氧化物：H2O2、Na2O2
2、常见还原剂
⑴活泼的金属：K、Na、Mg、Fe、Al ⑵某些非金属：H2、C
⑶变价元素的低价态物质：CO、Fe2+、SO2
⑷某些阴离子： I-、S2⑸某些低价含氧酸根：SO32-
七、氧化还原反应的一般规律
1.电子守恒规律
失电子，化合价升高，被氧化
Na Na+
失去e-
Cl [ Cl
]
０
０
失去e-后
得到e-后
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
＋１ －１
得电子，化合价降低，被还原
氧化剂：Cl2
Na+ Cl -
还原剂：Na NaCl既是氧化产物又 是还原产物
共价化合物HCl 的形成过程
H
H Cl
Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
分析上述转化关系，这五种化合物中氯的化合价 由低到高的顺序是：
A.QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D.ZXGYQ
例3.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、 SO2、N2和水，反应中生成的氧化产物与 还原产物分子数之比为__________ 1：3
氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等
例1.在一定条件下RO3n-和氟气可发生如下反 应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,由此可 知在RO3n-中，元素R的化合价是________ +5 例2.当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1∶3 时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产 +3 物中的化合价是________________.
1 根据金属活动顺序表
2 根据已知的化学方程式 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 3 根据元素的化合价 4 根据反应条件
六、常见的氧化剂和还原剂
1、常见氧化剂
(1)活泼的非金属：F2、Cl2、Br2、O2；
(2)高价的氧化物：CuO、Fe2O3、WO3、CO2
(3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4、K2Cr2O7、 浓H2SO4、HNO3、KClO3；
还原剂 ↓
氧化剂 … … … 反应物 … … …
具有氧化性 … …
↓ 得电子 ↓ 化合价降低… …
性质 … …
具有还原性
↓ 失电子 ↓ 化合价升高
… … 数值相等 … … 数值相等 … … 反应过程 … … 生成物 … … …
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【高中化学】氧化还原反应课件 2022-2023学年高一化学人教版(2019)必修第一册
思考：
是什么导致了化合价的升降？
答案：பைடு நூலகம்子最外层电子数目的变化
二、多角度认识氧化还原反应
3.电子转移的角度
2Na + Cl2 == 2NaCl H2 + Cl2 == 2HCl
电子得失
电子偏移
二、多角度认识氧化还原反应
3.电子转移的角度
得电子
化合价下降 还原反应
同时发生
被还原
失电子 化合价上升
化合价下降 化合价上升
结论3：氧化还原反应是反应 过程中有元素化合价升降的化 学反应
思考：
如果按照化合价升降的角度判断， Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 是否为氧化还原反应？
答案：只要有化合价变化即为氧化 还原反应，不限于是否有氧的得失。
二、多角度认识氧化还原反应
2.化合价升降的角度
0
+2
0
2Ag
Ba(OH) CaCO3 +
2 + H2SO4 == BaSO4 + H2O 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
全都是是氧化还原反应
全不是氧化还原反应
化合反应
氧化还原反应 分解反应
置换反应
复分解 反应
随堂练习
判断下列反应是否为氧化还原反应：
点燃
C + O2 == CO2 2H2O =通=电 2H2↑ + O2↑ Fe + 2AgNO3 == Fe(NO3) 2 + 2Ag
氧化反应 被氧化
最终结论：氧化还原反应的本质是有电子转移的化 学反应。
二、多角度认识氧化还原反应
4.总结
苏教版高中化学必修一2.3 氧化还原反应教学课件共41张PPT (共41张PPT)
△
MnO2是氧化剂,发生_____ MnCl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 氧化 产物是______; 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
氧化性 MnO ) ______________ , MnO _____ 2 得电子, 表现_______; 2中的Mn(元素被还原
浓H2SO4可干燥 SO2不可干燥H2S 原因：H2SO4 (浓) + SO2→
H2S + H2SO4 (浓) ＝S↓+SO2↑ +2H2O
—2 +6 0 +4
(四)表示方法 1. (电子得失法)双线桥法
(1)标变价 (3)标“得”或“失”(在线上或下)，并以m×ne—
(2)标箭头(由反应前的变价元素指向反应后同一元素
的形式表示电子转移数 (m表示变价原子数，ne—表示价差)
失2×2e—
+4
CO2 + 2Mg=2MgO+C
得1×4e—
0
点燃 +2
0
练习用双线桥法表示电子的转移的方向 和数目
1mol氯气与足量NaOH(aq)充分反应，转移 1mol电子 ) 点燃 ＋3 －1 0 ( 0 2Fe + 3Cl 2FeCl 2 3 1mol氯气与足量水充分反应，转移 1mol电子 ( ) 得 6× e—
+5
—1
0
KClO3是氧化剂,发生_____ Cl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 。 氧化 产物是______ 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)
知识层面
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
高中化学氧化还原反应课件
在此输入标题内容从思政角度——认识氧化还原反应在此输入标题内容01.通过对化合价升降及得失电子的认识，由表及里地学习氧化还原反应的有关概念，培养宏观辨识与微观探析的能力02.从微观角度认识表示氧化还原反应的两种常见方法——双线桥法和单线桥法，培养电子守恒观念建立模型认知的核心素养素养目标小游戏：真假魔术师？在此输入标题内容碘伏与维C发生了什么神奇的反应？探秘环节在此输入标题内容探秘一:小魔术中化学反应是什么类型探秘二：碘水褪色碘单质发生了什么反应探秘三：小魔术中化学反应的实质是什么探秘四：用简笔画（线条）揭示谜底在此输入标题内容探秘一:小魔术中化学反应是什么类型？碘伏与维C反应方程式：C 6H 8O 6+I 2=C 6H 6O 6+2HI+1-2+1 +2+6–2 +2 –2+1 +1 +6-2 0 +2 0 +10 +2 0 +20 0 +2-2H 2 +CuO === Cu + H 2 O △Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4O 2 +Cu === CuO 2NaOH + CuSO 4 === Cu(OH)2 + Na 2SO 4△置换反应 分解反应 化合反应 复分解反应任务1：标出各元素的化合价，并从中找出含铜元素的物质，画出铜元素的价类二维图。
体会前三个反应特征是什么。
氧化还原反应0 -1在此输入标题内容探秘一:小魔术中化学反应是什么类型问题线知识线素养线谜底一：氧化还原反应宏观辨识在此输入标题内容D 下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是( )A.2Fe＋3Cl2===2FeCl3B.Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2C.CaO ＋CO2===CaCO3D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑在此输入标题内容探秘二：碘水褪色碘单质发生了什么反应？C 6H 8O 6+I 2=C 6H 6O 6+2HI 0-1-氧化反应：反应物所含某种（某些）元素化合价升高的反应还原反应：反应所含某种（某些）元素化合价降低的反应在此输入标题内容探秘一:小魔术中化学反应是什么类型问题线知识线素养线探秘二：碘水褪色碘单质发生什么反应谜底一：氧化还原反应宏观辨识谜底二：还原反应宏观辨识在此输入标题内容探秘二：碘水褪色碘单质发生了什么反应？-0 +2 0 +10 +2 0 +20 0 +2-2H2 +CuO === Cu + H2 O△Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 O2 +Cu === CuO△对立统一小试牛刀在此输入标题内容D在此输入标题内容探秘三:小魔术中化学反应的实质是什么？+17287+11281NaCl+1128Na ++17288Cl -失电子数=得电子数=电子转移数点燃-e -+e -Na +Cl -2Na+Cl 2 2NaCl钠原子和氯原子是怎样变化为Na + 、Cl - 并进而形成氯化钠？+1-1理论分析实践验证Fe与CuSO溶液组成的原电池4实践结论任务2：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu①碳棒上有Cu析出，说明谁得了电子?②谁失了电子？Cu2+得电子生成Cu Fe失电子生成Fe2+电子转移指针偏转产生电流在此输入标题内容探秘一:小魔术中化学反应是什么类型问题线知识线素养线探秘二：碘水褪色碘单质发生了什么反应谜底一：氧化还原反应宏观辨识谜底二：还原反应宏观辨识探秘三：小魔术中化学反应的实质是什么谜底三：电子转移微观辨析在此输入标题内容探秘四:用简笔画（线条）揭示谜底？任务2：①碳棒上有Cu析出，说明谁得了电子?②谁失了电子？Cu2+得电子生成Cu Fe失电子生成Fe2+任务3：根据任务2写出铁与CuSO4溶液反应的离子方程式，打开脑洞，用简笔画（线条）表示出电子转移的方向、转移电子数在此输入标题内容Fe + Cu 2+ ==== Fe 2+ + Cu+20+20化合价升高，失2e -，氧化反应化合价降低，得2e -，还原反应Fe + Cu 2+ ==== Fe 2+ + Cu+20+202e -探秘四:用简笔画(线条）揭示谜底？双线桥法单线桥法注意事项①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。
高一【化学(人教版)】氧化还原反应(第一、二课时)-课件-(含实验视频)
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置 进行铁与硫酸铜溶液 反应的实验，实验现 象之一是电流计的指 针发生偏转。请你根 铁片 据这一实验现象对该 反应的原理做进一步 思考。
指针偏转
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转 移，电子转移是氧化还原反应的本质。
2CuO
+2
高温 0
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
氧化还原反应
+2
0
CuSO4 + Fe +2
Cu + FeSO4 +2
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
非氧化还原反应
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有 元素的化合价变化。
氧化还原反应（第一课时）
年 级：高一
学 科：化学（人教版）
高中化学
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学 说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在 表现，可以通过分析反应中是否有元素的 化合价发生变化来判断某个反应是否属于 氧化还原反应。
高中化学
任务三 巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
2Na + Cl2
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置 进行铁与硫酸铜溶液 反应的实验，实验现 象之一是电流计的指 针发生偏转。请你根 铁片 据这一实验现象对该 反应的原理做进一步 思考。
指针偏转
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转 移，电子转移是氧化还原反应的本质。
2CuO
+2
高温 0
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
氧化还原反应
+2
0
CuSO4 + Fe +2
Cu + FeSO4 +2
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
非氧化还原反应
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有 元素的化合价变化。
氧化还原反应（第一课时）
年 级：高一
学 科：化学（人教版）
高中化学
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学 说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在 表现，可以通过分析反应中是否有元素的 化合价发生变化来判断某个反应是否属于 氧化还原反应。
高中化学
任务三 巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
2Na + Cl2
人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT课件
验 收
2．下列反应是氧化还原反应的是 ( A )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
C．CaCO3=====CaO＋CO2↑
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
课
堂
3．下列变化过程中，属于还原反应的是( D )
达 标 验 收
A．HCl→Cl2
学
科
信息提取
核
已知四个氧化还原反应化学方程式，要求判断其中氧
心
化剂、还原剂属于不同物质的选项。
素
思路建立
养
元素化合价变化→氧化剂、还原剂。
第课 四堂
部 分
达 标
验
收
课
堂
1．下列变化过程中，属于还原反应的是( B )
达 标
A．HCl→H2 C．CO-→AgCl
B．Mg→Mg2＋ D．CuO→Cu
元素化合价的变化。
课
前
新 知 预 习
化合 反应
氧 化
还 置换
原 反应
复分解 反应
分解 反应
反 应
课
前
考点点拨：
新
知
①复分解反应一定不是氧化还原反应。
预
②置换反应一定是氧化还原反应。
习
③有的化合反应属于氧化还原反应，有的不属于。
④有的分解反应属于氧化还原反应，有的分解反应不是。
⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
止于还原产物中的相应元素
标得失 标出转移电子的总数。
课
堂
双线桥法
探
正确标出反应前后各元素的化合价。
究
标价态
明确变价元素的化合价升降关系。
高中化学第三节 氧化还原反应优秀课件
（3）CO2 + Na2O == Na2CO3
化合反响 分解反响 化合反响
（4）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
置换反响
（5） Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2 O （6）2NaHCO3 ==△= Na2CO3 + CO2↑+ H2O
（7）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl
分解反响 复分解反响
（8） H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
复分解反响
（9） Cu + 2AgNO3 == Cu（NO3）2 + 2Ag 置换反响
是 是 不是 是 是 不是 不是 不是 是
二、氧化复原反响与四种根本类型反响的关系 有单质参加的化合反响是氧化复原反响 有单质生成的分解反响是氧化复原反响。 置换反响都是氧化复原反响 复分解反响都不是氧化复原反响
电子对偏向，化合价降低，被复原 得电子，化合价降低，被复原
氧化反响：物质失去电子(或电子对偏离)的反响。 复原反响：物质得到电子(或电子对偏向)的反响
③、有电子转移〔得失或偏移〕的反响是氧化复原反响
电子的转移〔得失或偏移〕是化合价变化的实质，也是氧化 复原反响发生的实质。
从电子转移角度分析生成MgCl2反响
化学反响:
按反响前后种 类、类别分类
化合反响A+B=AB 分解反响AB=A+B 置换反响A+BC=AC+B 复分解反响AB+CD=AD+CB
按得氧、 失氧分类
氧化反响 复原反响
苹果的腐烂
高中化学人教版必修一第二章第三节《氧化还原反应》ppt课件 (共50张PPT)
•上述反应中，哪些反应属于氧化 还原反应? •基本反应类型与氧化还原反应有 什么关系？
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
高中化学必修一第二章第三节-氧化还原反应优秀课件
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不仅有得失氧的化学反响是氧化复原反响， 只要化学反响前后化合价有变化的反响 都是氧化复原反响
高温
CuO + H2 Cu + H2O
H2得到氧，被氧化，发生氧化反响
CuO失去氧，被复原，发生复原反响
思考与交流
以上反响在得氧和失氧的同时元素的化合价 有什么变化？ 找出氧化反响和复原反响与元素化合价变化 的关系。
2、从化合价角度分析：
发生复原反响,被复原,化合价降低,
0
＋2 -2 高温
0
＋4 -2
标出反响前后 反响物升价(降价)元素 标出“得到或
各元素化合价 指向生成物对应元素 失去m×ne-
失去4e-，化合价升高，被氧化 本卷须〞知：
〔1〕箭头由反响物指向生成物，
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C 2Cu + CO2
箭头箭尾指向化合价变化的元素 〔2〕注明“得到〞“失去〞
得到2×2e-，化合价降低，被复原
C. 有电子转移的化学反响一定是氧化复原反响。
D. 在氧化复原反响中，一种元素的化合价升高，
就必然另一种元素的化合价一定降低。
二、氧化剂和复原剂
1、氧化剂和复原剂
化合价降低，得电子，被复原
+2
0 △ 0还是+咱1哥俩好啊！
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不仅有得失氧的化学反响是氧化复原反响， 只要化学反响前后化合价有变化的反响 都是氧化复原反响
高温
CuO + H2 Cu + H2O
H2得到氧，被氧化，发生氧化反响
CuO失去氧，被复原，发生复原反响
思考与交流
以上反响在得氧和失氧的同时元素的化合价 有什么变化？ 找出氧化反响和复原反响与元素化合价变化 的关系。
2、从化合价角度分析：
发生复原反响,被复原,化合价降低,
0
＋2 -2 高温
0
＋4 -2
标出反响前后 反响物升价(降价)元素 标出“得到或
各元素化合价 指向生成物对应元素 失去m×ne-
失去4e-，化合价升高，被氧化 本卷须〞知：
〔1〕箭头由反响物指向生成物，
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C 2Cu + CO2
箭头箭尾指向化合价变化的元素 〔2〕注明“得到〞“失去〞
得到2×2e-，化合价降低，被复原
C. 有电子转移的化学反响一定是氧化复原反响。
D. 在氧化复原反响中，一种元素的化合价升高，
就必然另一种元素的化合价一定降低。
二、氧化剂和复原剂
1、氧化剂和复原剂
化合价降低，得电子，被复原
+2
0 △ 0还是+咱1哥俩好啊！
氧化还原反应(教学课件)鲁科版高中化学必修一
0 Cl2
一、氧化剂与还原剂及相关概念
氧化剂 还原剂
酸性KMnO4溶液和KI溶液的反应：
+7
-1
+2
0
2MnO4－＋10I－＋16H＋＝ 2Mn2＋＋ 5I2＋ 8H2O
1. 处于高价态的是 锰 元素，处于低价态的
是 碘 元素。
2. 氧化剂是
，还原剂是
。
3. 强氧化剂一定能与强还原剂发生氧化还原反应吗？
下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝ 2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O．下
列有关该反应的说法正确的是( B )
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移
三、氧化还原反应的配平和计算
高中同步课堂学案
C
三、氧化还原反应的配平和计算
氧化剂 还原剂
题型三 判断简单反应的产物价态或可能产物物质: 根据得失电子守恒法判断简单反应的产物价态或可能产物物质
例题3．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n－中R元素
Zn2＋ H2O CO2 Fe3＋ S
I2
二、常见的氧化剂与还原剂
氧化剂 还原剂
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
Fe
S
H2OFe3＋源自SO24－O2其中：Fe2＋、SO23－ 主要表现 还原 性，H2O2主要表现氧化 性。
课堂练习
氧化剂 还原剂
1.分析下列反应并按要求填空。