甘肃省天水市秦安县第二中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题.doc
甘肃省天水市秦安县第二中学2015_2016学年高二化学上学期第二次月考试题
甘肃省天水市秦安县第二中学2015—2016学年上学期第二次月考高二月考试卷高二化学相对原子质量：C：12 H：1 O：16一、选择题（1-10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分）1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧 B．锌和稀硫酸反应制取氢气C．盐酸和氢氧化钠的中和反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应2．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可将化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极3．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．托盘天平4．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C(石墨)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.51kJ/mol、②C(金刚石)+ O2(g)==CO2(g) ΔH=-395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误的是( )A．锌片作负极，锌发生还原反应 B．铜片作正极C．正极反应为：2H＋＋2e－===H2↑ D．溶液中的H＋移向正极6．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag+ + e－=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A ．②④B ．②③C ．①②D ．③④7. 已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32 kJ·mol －1，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为（ ）A ． 196.64kJB ．196.64 kJ·mol －1C ．＜196.64kJD ．＞196.64kJ 8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 △H =2×(–57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g) = 2CO(g) + O 2(g)反应的△H =2× 283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H 2O 由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是（ ）A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiOOH10．已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 12O 2(g) △H = +241.8 kJ·mol －1H 2(g)+ 12O 2(g) ＝ H 2O(1) △H =–285.8 kJ·mol －1当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A ．吸热88kJB ． 吸热2.44kJC ．放热44kJD ．吸热44kJ 11．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( ) A ．1∶1B ．1∶3C ．2∶3D ．3∶212．已知反应：①101kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221kJ·mol －1②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol －1下列结论正确的是（ ）A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol －1B ．2C(g)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＞－221 kJ·mol －1C ．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol 水的中和热为－57.3kJ·mol－1充电 放电D ．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol 水时放出57.3kJ 的热量 13．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g) ，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）A ．体系的压强不再发生变化B ．3v 正(B)＝2v 逆(C)C ．混合气体密度不再变化D ．消耗1molA 的同时生成2molC14．下列说法中有明显错误的是（ ）A ．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D ．加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率 15．可逆反应:2AB 3(g)A 2(g)＋3B 2(g)；ΔH ﹥0，下列图像正确的是（ ）16．将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（ ）A ．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B ．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C ．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D ．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 17．在密闭容器中发生反应：a A(g)c C(g)＋d D(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡浓度的1.8倍。
甘肃省天水一中2015-2016学年高二化学上册期中试题
甘肃省天水一中2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷（文科）一、选择题（共11小题）1．如表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg•kg﹣1储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg•kg﹣12．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，正确的是（）A．B．C．D．3．下列有关说法错误的是（）A．普通玻璃和钢化玻璃的成分不一样，钢化玻璃中加了玻璃钢B．水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙C．水泥具有水硬性，因此在保存和运输过程中要注意防水防潮D．陶瓷的釉料在烧制时，若空气过量，一般显示的是高价态的金属的颜色4．医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（）A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素5．下列哪些材料是传统无机材料（）A．玻璃、水泥B．液晶材料、纳米材料C．塑料、橡胶D．半导体材料、绝缘体材料6．下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A．金属越纯越不易被腐蚀B．干燥环境下金属不被腐蚀C．铜一定比铁难腐蚀D．金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀7．食品卫生与人们身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是（）A．用工业用盐腌制咸菜B．在牛奶中添加尿素C．用二氧化硫熏制银耳D．用纯碱发酵面食8．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应②加成③水解④中和，四种反应的是（）A．维生素B6B．阿司匹林C．芬必得D．摇头丸9．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阴极电化学保护法D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬10．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质．下列说法错误的是（）A．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠11．下列物质中，①K2SO4；②HCHO；③Na2SO4；④Hg（NO3）2；⑤NH4Cl；⑥KOH 能使蛋白质变性的是（）A．②④⑥ B．①③⑤ C．①②③ D．④⑤⑥二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）12．小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2（OH）2CO3．提出问题：铜是在什么条件下被锈蚀的？小林对此进行了探究．猜想：根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与作用的结果．设计与实验：借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”．实验如图所示．（1）实验较长时间后发现试管中的光亮铜片最先生锈．从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件．C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为．评价与改进：如果认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确的结论，还要补充的一个实验是（可画图表示）．13．人早晨不吃早餐，血糖会降低．一个人早晨吃了一个馒头，现从此人的消化道中取一些液体．（1）对液体进行一些处理后，加入银氨溶液，在合适的条件下，产生了银镜现象，能否说明淀粉已完全水解？为什么？如果反应需要1mol银氨离子，则反应消耗了mol葡萄糖．14．（1）通常所说的三大合成材料是指、和．塑料的主要成分是，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂，比如能提高塑性的，防止塑料老化的等．（3）塑料制品在生产、生活中有着广泛的应用，但塑料制品在给我们的生活带来方便的同时，也存在着严重的危害环境的问题．①由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染叫．②塑料废弃物的危害有．a．难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长b．污染海洋c．危及海洋生物的生存d．造成海难事件e．破坏环境卫生，污染地下水A．abcde B．abcd C．bcd D．ae．甘肃省天水一中2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（共11小题）1．如表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg•kg﹣1储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg•kg﹣1【考点】碘与人体健康．【分析】A．高温时碘酸钾易分解；B．碘酸钾和氯化钠不反应；C．淀粉试液能检验碘单质；D．根据碘和碘酸钾的关系式计算碘酸钾的质量．【解答】解：A．根据说明知，高温时碘酸钾易分解，否则会导致碘的损失，故A正确；B．如果碘酸钾和氯化钠反应，则食盐中就不存在碘酸钾，实际上碘酸钾和氯化钠不反应，故B错误；C．碘遇淀粉试液变蓝色，所以淀粉试液能检验碘单质，食盐中含有碘酸钾而不是碘单质，淀粉试液和碘不反应，所以不能用淀粉检验碘盐中的碘酸钾，故C错误；D．根据KIO3～I知，mg=33.7mg＜碘酸钾的质量＜mg=84.25mg，故D错误；故选A．【点评】本题考查了碘及其化合物的性质，注意碘遇淀粉试液变蓝色是碘的特性，可以据此现象确定碘的存在，难度不大．2．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，正确的是（）A．B．C．D．【考点】微量元素对人体健康的重要作用；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】A．根据海产品的成分和缺铁应补铁的关系进行解答；B．根据食物在人体中的代谢产物的酸碱性解答；C．根据合理营养的定义解答；D．根据防腐剂的作用解答．【解答】解：A．血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血，通过一种添加了营养剂的“铁强化”酱油，为人体补充铁元素，而海产品中含有丰富的碘，多用海产品可补碘，故A错误；B．食物的酸碱性并不是由味觉决定的，而是由它的矿物质含量以及在人体的代谢的最终产物决定的，产生酸性物质的称为酸性食品，如大多数谷类、坚果类属于酸性食物，在人体内经过分解代谢后最终产生碱性物质的为碱性食品，常见的碱性食品有：蔬菜、水果、豆类及其制品、杏仁、椰子、海带、柠檬、洋葱、豆腐等．所以选择食物可调节人体细胞中的酸碱平衡，故B正确；C．合理营养的含义是指：由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多．均衡地摄取食物．缺乏合理营养将产生功能障碍以至发生营养缺乏病或营养过剩性疾病（肥胖症和动脉粥样硬化等），因此，每天主要以水果为食，这种做法是错误的，只吃水果，不吃其它食物，只能满足维生素和无机盐的需要，容易导致其它营养缺乏，不利于健康，故C错误；D．防腐剂是用以保持食品原有品质和营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物活动、防止食品腐败变质从而延长保质期，所以不能禁止使用防腐剂，故D错误；故选B．【点评】本题考查了食品营养均衡、食品添加剂等知识，解答时根据物质的性质决定用途进行解答，题目较简单．3．下列有关说法错误的是（）A．普通玻璃和钢化玻璃的成分不一样，钢化玻璃中加了玻璃钢B．水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙C．水泥具有水硬性，因此在保存和运输过程中要注意防水防潮D．陶瓷的釉料在烧制时，若空气过量，一般显示的是高价态的金属的颜色【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】A．钢化玻璃是将普通玻璃加热软化后，迅速冷却后得到的；B．依据水泥成分解答；C．水泥遇到水变硬，失效；D．空气过量金属被氧化生成高价态物质．【解答】解：A．钢化玻璃是将普通玻璃加热软化后，迅速冷却后得到的，成分与普通玻璃一样，故A错误；B．水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，故B正确；C．水泥具有水硬性，因此在保存和运输过程中要注意防水防潮，故C正确；D．陶瓷的釉料在烧制时，若空气过量，金属被氧化生成高价态物质，显示的是高价态的金属的颜色，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了玻璃、水泥、陶瓷的制备和性质，明确三种物质的制备过程及成分和性质即可解答，题目难度不大，注意对相关知识的积累．4．医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（）A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【分析】根据碘的生理功能及主要食物来源判断．【解答】解：人体摄入的碘主要是来自海产品和碘盐，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，而海带中含丰富的碘元素，故甲状腺肿大的病人应多吃海带．故选A．【点评】“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．5．下列哪些材料是传统无机材料（）A．玻璃、水泥B．液晶材料、纳米材料C．塑料、橡胶D．半导体材料、绝缘体材料【考点】无机非金属材料．【分析】可根据材料的分类及物质的组成进行分析，传统无机非金属材料是指：水泥、陶瓷、玻璃等无机非金属材料，据此解答．【解答】解：A．玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故A正确；B．液晶材料、纳米材料属于复合材料，故B错误；C．塑料、橡胶属于有机高分子材料，故C错误；D．塑料、橡胶、陶瓷、玻璃都不导电，属于绝缘体，所以绝缘体不一定是传统无机非金属材料，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了材料的分类，明确材料成分及分类是解题关键，题目难度不大．6．下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A．金属越纯越不易被腐蚀B．干燥环境下金属不被腐蚀C．铜一定比铁难腐蚀D．金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀，所以纯金属或者在干燥环境下金属可能发生化学腐蚀，在形成原电池时铜作负极就比铁作正极腐蚀得快，据此分析．【解答】解：金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀，所以纯金属可能发生化学腐蚀，在干燥环境下金属也可能发生化学腐蚀，而在形成原电池时铜作负极就比铁作正极腐蚀得快，所以ABC错误，D正确．故选D．【点评】本题考查学生金属腐蚀的原理以及原电池的工作原理和金属的保护知识，注意基本知识的梳理和归纳很关键，难度不大．7．食品卫生与人们身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是（）A．用工业用盐腌制咸菜B．在牛奶中添加尿素C．用二氧化硫熏制银耳D．用纯碱发酵面食【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．亚硝酸钠有毒；B．尿素属于化学肥料；C．二氧化硫有毒；D．碳酸钠是发酵粉的主要成分之一．【解答】解：A．工业用盐含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，不能食用，故A错误；B．尿素属于化学肥料，不能食用，故B错误，C．二氧化硫有毒，不能用于食品加工，故C错误；D．碳酸钠是发酵粉的主要成分之一，碳酸钠能中和发酵产生的有机酸，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查常见的食品添加剂，题目难度不大，在生活中常见的有毒的物质有：亚硝酸钠、甲醛、甲醇、黄曲霉素等．8．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应②加成③水解④中和，四种反应的是（）A．维生素B6B．阿司匹林C．芬必得D．摇头丸【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、含有醛基、与双键．六元杂环结构含有N原子具有苯环性质，N原子含有孤对电子对能与酸反应；B、含有羧基具有羧酸性质，含有酯基具有酯的性质、含有苯环具有苯的性质；C、含有碳氧双键，含有苯环；D、含有醇羟基、苯环．亚氨基中N原子含有孤对电子对能与酸反应．【解答】解：A、含有醛基能与氢气发生加成反应，六元杂环结构含有N原子具有苯环性质，能发生取代反应，不能发生水解和中和反应，故A错误；B、含有羧基能发生取代反应与酯化反应，含有酯基能发生水解反应，含有苯环能发生加成反应，故B正确；C、含有苯环、碳氧双键，能与氢气发生加成反应，苯环能发生取代反应，不能发生水解和中和反应，故C错误；D、含有醇羟能发生酯化反应，属于取代反应，含有苯环能与氢气发生加成反应，能发生取代反应，亚氨基中N原子含有孤对电子对能与酸反应，不能发生水解和中和反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，难度中等，掌握中学常见的官能团与性质，根据中学所需知识进行回答．如A中六元杂环结构含有N原子具有苯环性质，可不必考虑．9．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阴极电化学保护法D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A．根据原电池原理，活泼金属被氧化；B．根据在原电池中，负极金属的腐蚀速率远大于正极金属的腐蚀速率；C．为防止金属被腐蚀，如果利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极；D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力不锈钢有较强的抗腐蚀能力是铁与以铬为主，再添加如镍、锰、钼等元素冶炼而成的合金．【解答】解：A．黄铜是锌和铜的合金合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜的空气中的缓慢氧化，所以黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿，故A错误；B．镀层破损后，镀锡铁中，金属铁为负极，易被腐蚀，镀锌铁中，金属铁是正极，被保护，所以镀锡铁中铁的腐蚀速率更快，故B正确；C．为防止金属被腐蚀，如果利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极，应该选取比铁活泼的金属作原电池负极，一般在轮船身上装有一定数量的锌，故C 错误；D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力不锈钢有较强的抗腐蚀能力不是因为在钢铁表面镀上了铬，而铁与以铬为主，再添加如镍、锰、钼等元素冶炼而成的合金，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查原电池原理的应用，难度不大，掌握原电池的原理即可完成．10．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质．下列说法错误的是（）A．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠【考点】淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同；B．淀粉水解生成葡萄糖；C．蛋白质遇重金属盐发生变性；D．脂肪是高级脂肪酸甘油酯．【解答】解：A．同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，故A错误；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，故B正确；C．蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，故C正确；D．脂肪是高级脂肪酸甘油酯水解生成生成甘油和高级脂肪酸盐，故D正确．故选A．【点评】本题考查同分异构体、淀粉的性质、蛋白质的性质和皂化反应，难度不大，注意蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程．11．下列物质中，①K2SO4；②HCHO；③Na2SO4；④Hg（NO3）2；⑤NH4Cl；⑥KOH 能使蛋白质变性的是（）A．②④⑥ B．①③⑤ C．①②③ D．④⑤⑥【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性；能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．【解答】解：①K2SO4不能使蛋白质变性，故①错误；②HCHO能使蛋白质变性，故②正确；③Na2SO4不能使蛋白质变性，故③错误；④Hg（NO3）2是重金属盐，能使蛋白质变性，故④正确；⑤NH4Cl不能使蛋白质变性，故⑤错误；⑥KOH是强碱，能使蛋白质变性，故⑥正确．故选A．【点评】本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的．二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）12．小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2（OH）2CO3．提出问题：铜是在什么条件下被锈蚀的？小林对此进行了探究．猜想：根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与H2O、O2、CO2作用的结果．设计与实验：借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”．实验如图所示．（1）实验较长时间后发现B试管中的光亮铜片最先生锈．从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件．C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为CO2（或O2）．评价与改进：如果认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确的结论，还要补充的一个实验是（可画图表示）铜片与水和氧（二氧化碳）接触而探究氧气（二氧化碳）对生锈的影响，设计如图．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】是否存在氧气和水，是普通金属能否锈蚀的关键，围绕金属锈蚀的两个基本要素：氧气和水；设置实验时一定要注意隔绝氧气（可采用植物油油封、蒸馏水去氧、密封隔绝空气、涂上油膜等方式），然后设置一组既有水分又有氧气的实验条件；对于铜而言，生锈的关键要素是水、二氧化碳和氧气；所以在进行实验设置时，考虑这三个要素是关键，如果缺乏任何一个要素，生锈是很困难的，故我们围绕这三个要素进行组合实验条件，进行对比实验组的设置．【解答】解：[猜想]由组成铜绿的四种元素，依据质量守恒的思想，其中C元素来自空气中的二氧化碳气体、H元素来自水，而O元素则可能来自二氧化碳、水或者占空气体积分数21%的氧气，所以铜生锈可能是铜与H2O、O2、CO2作用的结果，故答案为：H2O、O2、CO2；（1）A．图A中上层的油层隔离了空气，其中的铜片也就只与水接触，远远不能满足铜锈蚀条件，因此放置时间再长也不会出现锈蚀，故A错误；B．图B试管中有水且敞口放置，其中铜片与水、二氧化碳、氧气都接触，应该是四只试管中最能满足锈蚀条件的，因此应该最先生锈，故B正确．C．图C试管内有水和空气，但因管口塞住，不能与外界空气产生气体交换，就会因二氧化碳量不足很难甚至不能出现生锈，故错误；D．图D试管内因缺少水，不满足铜片锈蚀条件，不会出现生锈现象，故D错误；故答案为：B；C试管中除光亮铜片、蒸馏水外还有的另外一种物质为CO2（或O2）；[评介与改进]题图所提供的四只试管，A管因只有水而被去除，B管内为二氧化碳、氧气和水，C管内为氧气和水，D管内为二氧化碳和氧气，综合起来就能发现缺少一组对比：铜片与水和氧（二氧化碳）接触而探究氧气（二氧化碳）对生锈的影响，故设计如图：，故答案为：CO2（或O2）；铜片与水和氧（二氧化碳）接触而探究氧气（二氧化碳）对生锈的影响，设计如图．【点评】本题考查太久铜及其化合物性质的实验，题目难度中等，明确实验目的及实验原理危机的关键，注意掌握常见金属及其化合物性质，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力．13．人早晨不吃早餐，血糖会降低．一个人早晨吃了一个馒头，现从此人的消化道中取一些液体．（1）对液体进行一些处理后，加入银氨溶液，在合适的条件下，产生了银镜现象，能否说明淀粉已完全水解？为什么？产生银镜反应只能说明淀粉产生了水解，但不能说明已水解完全，如果再加碘水溶液不变蓝，则可以说明淀粉已水解完全如果反应需要1mol银氨离子，则反应消耗了0.5mol葡萄糖．【考点】淀粉的性质和用途；葡萄糖的性质和用途．【分析】（1）淀粉的水解产物是葡萄糖，发生银镜反应说明淀粉水解有葡萄糖生成；1mol葡萄糖中含1mol羟基，而1mol羟基能消耗2mol银氨溶液，据此分析．【解答】解：（1）淀粉的水解产物是葡萄糖，发生银镜反应说明淀粉已开始水解、并有葡萄糖生成，但不能说明淀粉已水解完全，要想检验淀粉是否水解完全，只需要向溶液中加入碘水，观察是否变蓝即可，故答案为：产生银镜反应只能说明淀粉产生了水解，但不能说明已水解完全，如果再加碘水溶液不变蓝，则可以说明淀粉已水解完全；1mol葡萄糖中含1mol羟基，而1mol羟基能消耗2mol银氨溶液，即1mol葡萄糖～2mol银氨溶液，故当反应需要1mol银氨溶液时，则说明葡萄糖的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5．【点评】本题考查了淀粉的水解程度的检验和淀粉水解产物葡萄糖的银镜反应，难度不大，应注意的是有葡萄糖生成并不能说明淀粉水解完全．14．（1）通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶．塑料的主要成分是合成树脂，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂，比如能提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的防老化剂等．（3）塑料制品在生产、生活中有着广泛的应用，但塑料制品在给我们的生活带来方便的同时，也存在着严重的危害环境的问题．①由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染叫白色污染．②塑料废弃物的危害有A．a．难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长b．污染海洋c．危及海洋生物的生存d．造成海难事件e．破坏环境卫生，污染地下水A．abcde B．abcd C．bcd D．ae．【考点】合成材料．【分析】（1）三大合成材料是指：塑料、合成纤维、合成橡胶；塑料是由合成树脂制成的；塑料中常添加增塑剂、防老化剂等；（3）①“白色污染”主要是指塑料垃圾没有得到妥善管理和处理对环境造成的污染；②用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品在自然界中难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存，造成海难事件等．【解答】解：（1）塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料，故答案为：塑料；合成纤维；合成橡胶；塑料是由合成树脂制成的，为了提高性能，塑料中常添加增塑剂、防老化剂等，故答案为：合成树脂；增塑剂；防老化剂；（3①塑料垃圾引起的污染叫白色污染，故答案为：白色污染；②用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品在自然界中难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存，造成海难事件等等；所以abcde都属于塑料废弃物的危害，故答案为：A．【点评】本题考查高分子化合物、热塑性和热固性塑料、塑料制品废弃物的危害，题目难度不大，注意塑料制品在自然界中难于降解处理的特点．薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。
甘肃省天水市秦安二中高二化学上学期第三次月考试卷(含解析)
2015-2016学年甘肃省天水市秦安二中高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共46分）1．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应2．下列说法中错误的是（）A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源3．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C．强电解质在水溶液中完全电离D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质4．下列热方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2═2H2O△H=﹣196.6 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol5．有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表化学键Si﹣O O═O Si﹣Si键能/kJ•mol﹣1X 498.8 176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989.2kJ•mol﹣1，则X的值为（已知1mol Si中含有2mol Si﹣Si键，1mol SiO2中含有4mol Si﹣O键）（）A．423.3 B．460 C．832 D．9206．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0 B．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0 D．H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞07．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，醋酸电离程度增大8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s）B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞09．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（B）=0.015 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1 D．v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣110．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y （g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A．用M表示此反应的反应速率γ（M）=0.1a mol•（L•min）﹣1B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入l mol X，平衡正向移动，因为此时γ正增大，γ逆减小11．一定温度，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部12．向等质量的两份锌粉a和b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量CuSO4溶液，图中产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是（）A． B． C． D．13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n＜pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂14．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1热化学方程式可知，当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJC．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣115．已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H﹣H键的键能为436kJ•mol﹣1，N≡N键的键能为945kJ•mol﹣1，N﹣H键的键能为391kJ•mol﹣1．则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是（）A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93 kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=+1471 kJ•mol﹣1C．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=+93 kJ•mol﹣1D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣1471 k J•mol﹣116．在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2．发生反应2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（）A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol17．已知：①H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H1；②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2．其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（）A．△H1增大，△H2减小B．△H1增大，△H2增大C．△H1减小，△H2减小D．△H1不变，△H2不变18．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ C．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应19．如图为反应2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C．增大压强，X的转化率一定增大D．反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小20．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）①700 0.40 0.10 0.090②800 0.10 0.40 0.080③800 0.20 0.30 a④900 0.10 0.15 b下列说法正确的是（）A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10﹣2mol/（L•min）B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.06021．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A （s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol•L﹣1．下列叙述不正确的是（）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L﹣1•min﹣1B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L﹣1C．该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol22．可逆反应A（？）+a B（g）⇌C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大B．该反应的正反应为放热反应C．若a=2，则A为液态或固体D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大23．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示改变某一条件对化学平衡的影响，若p1＞p2此反应自发进行，必须满足的条件是低温D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化二、填空题（共5道大题，每空2分）24．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知：1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=kJ/mol；（3）如果反应速率v（SO2）为0.05mol/（L•min），则v（O2）= mol/（L•min）；（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求计算过程）．25．300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H，2min末达到平衡，生成0.8mol D．（1）在2min末时，A的平衡浓度为，B的转化率，0﹣2min内D 的平均反应速率为．（2）该反应的平衡常数表达式为：K= ．该温度下的化学平衡常数数值为K1．已知350℃时K2=l，则△H0（填“＞”或“＜”）．（3）在300℃时，将该反应容器压缩体积为lL．则A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是．26．合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知N2（g）与H2（g）反应生成17g NH3（g），放出46.1kJ的热量．请回答下列问题：（1）该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变（填“大”或“小”）．（2）起始充入2mol•L﹣1N2和5.5mol•L﹣1H2，经过50min，NH3的浓度为1mol•L﹣1，则v（N2）= mol•L﹣1•min﹣1、C（H2）= mol•L﹣1；（3）已知NH3（g）=NH3（l）△H=﹣QkJ•mol﹣1，书写N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）的热化学方程式．27．将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）△H＜0经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=1：2，C的平均反应速率为0.05mol/（L•min）（l）x的值为；（2）A的平衡浓度；（3）若恒温恒容，则容器中平衡时的压强与起始时的压强比；（4）如图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：①处于平衡状态的时间段是．②t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？t1、t3、t4（填A﹣E）A．升温 B．降温 C．加催化剂 D．加压 E．减压③下列各时间段时，A的体积分数最高的是A．t0﹣t1 B． t2﹣t3 C．t3﹣t4 D．t5﹣t6．2015-2016学年甘肃省天水市秦安二中高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共46分）1．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应；B．氢气和氧气常温下不会反应；C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负；D．灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应．【解答】解：A．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，故A错误；B．放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故B错误；C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负，反应物的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应，故C正确；D．灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查了反应过程中的能量变化，注意吸热反应、放热反应的判断及与反应条件无关，题目较简单．2．下列说法中错误的是（）A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源【考点】清洁能源；常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放；B．煤燃烧时会排放出SO2等污染物，SO2能与石灰石反应2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2；C．石油、煤、天然气均属于不可再生的化石燃料；D．太阳能、氢能、风能不会造成污染．【解答】解：A．推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，故A正确；B．煤燃烧时会排放出SO2等污染物．SO2能与石灰石反应2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，可以大大降低废气中SO2的含量，故B正确；C．石油、煤、天然气均属于不可再生的化石燃料，故C错误；D．太阳能、氢能、风能不会造成污染，属于清洁能源，故D正确，故选C．【点评】本题考查化学与生产生活相关的知识，难度不大．在日常生活中要关注与化学有关的知识．3．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C．强电解质在水溶液中完全电离D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、强弱电解质的根本区别在于能够完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等为共价化合物，属于强电解质；B、溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡为强电解质，硫酸钡的溶解度很小；C、强弱电解质的本质区别是在溶液中能否完全电离；D、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系．【解答】解：A、强弱电解质的根本区别在于能够完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等为共价化合物，属于强电解质，故A错误；B、溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡为强电解质，硫酸钡的溶解度很小，故B 错误；C、强电解质在溶液中能够完全电离，弱电解质只能部分电离，故C正确；D、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系，故D错误；故选C．【点评】本题考查了强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确溶液导电性、溶质的溶解度等与强弱电解质没有必然关系．4．下列热方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2═2H2O△H=﹣196.6 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应的能量变化和物质聚集状态有关；B、氢气和氧气反应生成液态水放热，依据热化学方程式书写方法分析；C、反应焓变单位为KJ/mol；D、碳燃烧反应是放热反应，焓变为负值；【解答】解：A、反应的能量变化和物质聚集状态有关，热化学方程式聚集状态为标注，故A错误；B、氢气和氧气反应生成液态水放热，反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol，故B正确；C、反应焓变单位为KJ/mol，H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/Mol，故C错误；D、碳燃烧反应是放热反应，焓变为负值C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，掌握基础是解题关键，题目较简单．5．有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表化学键Si﹣O O═O Si﹣Si键能/kJ•mol﹣1X 498.8 176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989.2kJ•mol﹣1，则X的值为（已知1mol Si中含有2mol Si﹣Si键，1mol SiO2中含有4mol Si﹣O键）（）A．423.3 B．460 C．832 D．920【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此结合Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989、2kJ•mol ﹣1，计算出表中X．【解答】解：已知晶体硅的燃烧热为989.2kJ•mol﹣1，则Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=﹣989.2kJ•mol﹣1；1mol晶体硅中含有2molSi﹣Si，1molSiO2中含有4molSi﹣O，1molO2中含有1molO=O，则2×176+498.8﹣4x=﹣989.2，解得x=460，故选B．【点评】本题考查了键能的计算，注意把握反应热与键能的关系是解决本题的关键，题目难度不大．6．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0 B．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0 D．H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞0【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，据此结合选项解答．【解答】解：A、正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故A不选；B、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故B选；C、正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故C不选；D、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故D不选；故选B．【点评】本题考查温度和压强对化学平衡移动的影响，注意根据反应特征利用平衡移动原理解答，难度不大．7．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，醋酸电离程度增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，A．稀释弱电解质溶液，会促进电离；B．H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；C．引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；D．加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡向着正向移动，故B正确；C．盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查电离平衡及其影响因素，题目难度中等，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s）B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A．根据v=计算v（Z），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（X）；B．将容器体积变为20 L，体积变为原来的2倍，压强减小，若平衡不一定，则Z的浓度变为原来的，但正反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动；C．其他条件不变时，若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；D．若升高温度，X的体积分数增大，若向正反应移动，2molX反应时，混合气体总物质的量减小2mol，X的体积分数减小，则说明平衡逆向进行．【解答】解：A．60s达到平衡，生成0.3mol Z，容器体积为10L，则v（Z）==0.0005mol/（L•s），速率之比等于其化学计量数之比，则v（X）=2v（Z）=0.001 mol/（L•s），故A正确；B．将容器容积变为20L，体积变为原来的2倍，压强减小，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的，但正反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，到达新平衡后Z的浓度小于原来的，故B错误；C．若其他条件不变时，若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向进行，Y 的转化率将增大，故C错误；D．若升高温度，X的体积分数增大，若向正反应移动，2molX反应时，混合气体总物质的量减小2mol，X的体积分数减小，则说明平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故反应的△H＜0，故D错误，故选A．【点评】本题考查化学反应速率计算、化学平衡移动，注意理解外界条件对化学平衡的影响，难度不大．9．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（B）=0.015 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1 D．v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A.=0.15 mol•L﹣1•min﹣1；B．v（B）=0.015 mol•L﹣1•s﹣1=0.9 mol•L﹣1•min﹣1， =0.3 mol•L﹣1•min﹣1；C.=0.2 mol•L﹣1•min﹣1；D.=0.225 mol•L﹣1•min﹣1；故反应速率v（B）＞v（D）＞v（C）＞v（A），故选B．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．10．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y （g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A．用M表示此反应的反应速率γ（M）=0.1a mol•（L•min）﹣1B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入l mol X，平衡正向移动，因为此时γ正增大，γ逆减小【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．M为纯固体，不能表示速率；B．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡；C．固体对化学反应速率和化学平衡都没有影响；D．再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动．【解答】解：A．M为纯固体，不能表示速率，故A错误；B．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故B正确；C．因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故C 错误；D．向上述平衡体系中再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡状态判断等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．11．一定温度，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2证明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；②未体现正逆反应速率的关系，故错误；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1任何状态都成立，不一定平衡，故错误；④混合气体的总压强不再改变，证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；⑤混合气体的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，证明达到了平衡，故正确；⑥化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．12．向等质量的两份锌粉a和b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量CuSO4溶液，图中产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是（）A． B． C． D．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量．【解答】解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．故选A．【点评】本题考查了根据图象判断反应速率的大小，难度不大，分析图象时注意图象中坐标的含义、拐点变化趋势来解答．13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n＜pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据图象中“先拐先平，数值大”判断T1和T2的相对大小，根据温度和C在反应混合物中的体积分数（ф）判断该反应正反应方向是放热还是吸热；B．图2说明增大压强，C在反应混合物中的体积分数（ф）增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动；C．在曲线上，当温度一定时，B的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态．在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向上引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要增大，平衡向右移动，在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向下引垂直线到曲线上的一点，这样B 的转化率要减小，平衡向左移动，据此解答；D．催化剂不影响化学平衡，能改变反应速率，反应前后气体的物质的量不变的反应，增大压强，正、逆速率都同等程度增大，到达平衡时间短，不影响平衡．【解答】解：A．根据图象中“先拐先平，数值大”知，T1＜T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数（ф）降低，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，故A错误；。
甘肃省天水市秦安县第二中学高二化学上学期期中试题(1)
化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108第一卷（50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1.环境爱惜部门为了使城市生活垃圾取得合理利用，对生活垃圾分类投放，其中塑料袋、旧橡胶是属于（）。
A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质2. 以下有机物的命名正确的选项是（）A. 1,2─二甲基戊烷B. 2─乙基戊烷C. 3,4─二甲基戊烷D. 3─甲基己烷3．加成反映也是有机化学中的一类重要的反映类型，以下各组物质中不能全数发生加成反映的是( ) A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．顺－2－丁烯、反－2－丁烯4．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 ( )A．1 B．2 C．3 D．45．以下烷烃在光照下与氯气反映，只生成一种一氯代烃的是( )A．丁烷 B．异丁烷C．新戊烷D．异戊烷6. 有4种碳架如下的烃,以下说法正确的选项是( )a. b. c. d.①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反映④只有b和c能发生取代反映A．①④B．①②C．②③D．①②③7. 0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（）A、CH4B、C2H4C、C3H6D、C6H68．关于以下有机化合物的说法正确的选项是( )A．溴乙烷和乙烷都是饱和烃B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾能够氧化苯和甲烷D．乙烯能够与氢气发生加成反映，苯不能与氢气加成9．以下分子中，所有原子都处在同一平面的是( )A．环已烯B．丙炔C．乙烷D．苯10．科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观看化学反映时分子中原子的运动”成为能，在他的研究中证明了光可诱发以下转变：这一事实可用于说明人眼的夜视功能，有关X、Y的表达不正确的选项是( )A．X和Y为同一种物质B．X和Y与氢气加成后生成同一种物质C．X和Y都能够发生加聚反映 D．X和Y物理性质有差异11．加热聚丙烯废塑料能够取得碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
甘肃省天水市第二中学2016_2017学年高二化学上学期期中试题理(无答案)
2016—2017学年度第一学期期中试卷高二化学（理科）一、选择题（前10 题每小题2分，后10 题每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求）1. 下列说法正确的是A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸。
恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 3．已知在298K时的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mo l－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1。
则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为A．283.5kJ·mol－1B．172.5kJ·mol－1C．－172.5kJ·mol－1D．－504kJ·mol－14. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH25. 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是A ．实验过程中没有热量损失B ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C ．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D ．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H 将偏小6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol ﹣1，则H 2SO 4和Ba （OH ）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol ﹣1B ．CO （g ）的燃烧热是283.0 kJ•mol ﹣1，则2CO 2（g ）=2CO （g ）+O 2（g ）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol ﹣1C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．乙烷的燃烧热就是1mol 乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量7．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是A ．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B ．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大C ．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D ．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大8. 200K 时，反应CO(g)＋12O 2(g)CO 2(g)的平衡常数为K ，则相同温度下反应CO 2(g)CO(g)＋12O 2(g)的平衡常数为A ．1KB ．K 2C ．1K2D ．K9．对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是A ． 加入一种反应物B ． 增加体系的压强C ． 升高温度D ． 使用催化剂10．在一定温度下，体积不变的容器中，对于可逆反应A（气）+3B（气） 2C（气）+2D （固），下列叙述不是达到平衡状态标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amol A，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的总压强不再变化⑤混合气体的密度不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧11．下列不能用勒夏特列原理解释的是A．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气B． Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C．氯水宜保存在低温、避光条件下D．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气12．在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO＋H 2O CO2＋H2，达平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为A．0.6mol B．1mol C．大于0.6mol ，小于1mol D．大于1mol13．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行14．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO ）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）15．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应过程为吸热反应B．若加入催化剂，B点会降低C．若加入催化剂，△H数值会减小D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动16．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是A．K的大小与起始浓度有关 B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应物的转化率越大 D．K值越大，正向反应进行的程度越小17．在密闭容器中，反应X 2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH ＜0，达到甲平衡。
甘肃省天水市秦安县第二中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
甘肃省天水市秦安县第二中学2015-2016学年上学期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 P-31 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题：（下列每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。
每小题2分，共40分） 1、实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（ ） A．玻璃棒 B．250mL容量瓶 C．胶头滴管 D．分液漏斗 2、漂白粉的有效成分是（ ） A．氯化钙 B．次氯酸钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙 3、下列叙述正确的是() A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g B．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11 D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是() A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28g乙烯C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA下列说法正确的是（ ） A．目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅 B．在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂 C．从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银 D．空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．29.4gH3PO4 9、下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ） A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化溶液 C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA C．71 g Cl2所含分子数为2NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。
甘肃省天水市高二上学期化学期中考试试卷A卷
甘肃省天水市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大2. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c3. （2分） (2015高二上·大方期末) 科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（）A . 使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B . 催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率C . 该反应的原理是：2H2O 2H2+O2D . 每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA4. （2分）固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g） zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。
甘肃省天水市高二上学期化学期中考试试卷C卷
甘肃省天水市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共29分)1. （3分）温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。
实验测得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是（）容器物质的起始浓度(mol·L－1)物质的平衡浓度c(H2)c(I2)c(HI)Ⅰ(恒容)0.10.10c(I2)＝0.07 mol·L－1Ⅱ(恒压)000.6A . 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3B . 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)C . 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝k正/k逆成立D . 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时v正>v逆2. （2分） (2019高二上·贺州期末) 已知在10秒内N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应体系中的的浓度减少了，则在这段时间内用表示的反应速率是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一下·任城期中) 对化学反应的速率和限度的叙述正确的是（）A . 增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率B . 化学反应的限度是不可改变的C . 化学反应进行的时间越长该反应的限度越大D . 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等4. （2分）下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) （）A . C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1(燃烧热)B . 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)C . C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)D . 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)5. （2分） (2016高一下·保康月考) 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用I表示）可近似地用下图中的曲线表示的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2019·南昌模拟) W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。
【版】甘肃省天水市秦安二中2014-2015学年高二(下)期中化学试卷资料
2014-2015学年甘肃省天水市秦安二中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1．（2分）（2015春•天水校级期中）某有机化合物3.1g完全燃烧生成4.4g CO2和2.7gH2O，无其它物质生成．下列说法正确的是（）n=计算=0.15mol=2．（2分）（2015•澄城县校级模拟）由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L，H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）3．（2分）（2015春•天水校级期中）有关有机物分子结构或构型的判断，正确的是（）4．（2分）（2015春•天水校级期中）下列各组物质，一定互为同系物的是（）5．（2分）（2009秋•桐城市期末）某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）6．（2分）（2005春•阳江期末）2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3﹣氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm．相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有（）结构简式为7．（2分）（2014春•禅城区期末）下列有机物命名正确的是（）8．（2分）（2013秋•雁峰区校级期末）下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）9．（2分）（2015春•天水校级期中）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）10．（2分）（2012秋•金华期末）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（）D中含有三种等效氢原子，应出现三种峰值，故、、中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为、11．（2分）（2014秋•内蒙古校级期末）为探究一溴环己烷（）与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应．乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应．其中正确的是（）12．（2分）（2014春•东阿县校级期末）某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）13．（2分）（2014春•乳山市期中）某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应．若将它与H2加成，所得产物结构式可能是（）上，使之转化为：，得到的14．（2分）（2013•商丘三模）某苯的同系物的分子式为C11H16，经分析分子式中除含苯环外（不含其它环状结构），还含有两个“﹣CH3”，两个“﹣CH2﹣”、一个“﹣CH﹣”它的可能结构式有（）不饱和度为、、15．（2分）（2015•天津模拟）天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（）16．（2分）（2015春•天水校级期中）下列有机化学反应方程式正确的是（）2CH22HCOONH2217．（2分）（2015春•天水校级期中）现有乳酸（）和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56L（标准状况下测定）CO2，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（）﹣）2+﹣﹣）2+﹣18．（2分）（2015春•天水校级期中）由甲酸甲酯、乙醛、丙酸三种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（）=63%×19．（2分）（2015春•天水校级期中）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）20．（2分）（2013秋•工农区校级期末）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（）21．（2分）（2015春•天水校级期中）某有机物中有一个C6H5﹣，一个﹣CH2﹣，一个﹣C6H4﹣，一个﹣OH，则该有机物中能使FeCl3溶液显紫色结构有（）22．（2分）（2015春•天水校级期中）25℃和101kPa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合烃8mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了18mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）OOOOO混合烃中乙炔的体积分数为×23．（2分）（2015春•天水校级期中）分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B 和C，且B在一定条件下能氧化成D．D与C互为同分异构体．则有机物A可能的结构有（）24．（2分）（2015春•天水校级期中）分子式为C8H18的烷烃中，含有4个甲基的同分异构体的数目是（）二、填空题：（本题包括1小题，共7分）25．（7分）（2015春•天水校级期中）食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．（1）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由CCl2=CH2（写结构简式）发生加聚反应生成的．（2）劣质植物油中的亚油酸[CH3（CH2）4﹣CH═CH﹣CH2﹣CH═CH﹣（CH2）7COOH]含量很低．下列关于亚油酸的说法中，正确的是CD．A．分子式为C18H34O2B．一定条件下能与乙酸发生酯化反应C．能和NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色（3）假酒中甲醇（CH3OH）含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：2Na+2CH3OH→2CH3ONa+H2↑．（4）三类营养物质之一的淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：取少量水解后的溶液于试管中，加入碘水，如果溶液不变蓝，则淀粉水解完全，反之，水解不完全．）聚偏二氯乙烯（三、实验题：（本题包括2小题，共21分）26．（10分）（2015春•天水校级期中）为提纯下表所列有机物（括号内为所含的少量杂质），从（Ⅰ）中选择适宜的试剂，从（Ⅱ）中选择最佳提纯的方法，将序号填入表中．（Ⅰ）试剂：a．浓硫酸b．氢氧化钠c．生石灰d．碳酸钠e．水f．浓溴水（Ⅱ）方法：A．过滤B．分液C．蒸馏D．蒸发（3）在B的操作中，使用的主要玻璃仪器是（梨形）分液漏斗．27．（11分）（2015春•天水校级期中）下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．Ⅰ．该小组用图1所示装置进行乙醇制乙烯的实验．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水退色，蒸馏烧瓶中液体呈棕黑色．实验后，将烧瓶中的废液倒入盛有水的塑料桶中．（1）写出乙醇制乙烯的反应方程式CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，该反应属于消去反应（2）有一些同学认为：溴水退色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，因为棕黑色物质会与浓硫酸反应生成某气体，该气体能使溴水退色，则该气体与溴水反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O═2HBr+2H2SO4．另有一些同学经过细致观察后认为：试管中的另一个现象可证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．这个现象是试管底部有油状液体生成．Ⅱ．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂为银氨溶液，出现的主要现象是：出现银镜或新制氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀．（用所学的知识回答）（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想（请你补足猜想②）．：①溴与乙醛发生取代反应；②溴与乙醛发生加成反应；③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br﹣离子的物质的量．（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不论是发生取代反应还是氧化反应，溶液的酸性均增强，无法确定反应类型．（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n（Br﹣）=a mol，则说明溴与乙醛发生取代反应．（5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1：5配制KBrO3﹣KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，理由是Cl﹣、SO42﹣与过量的Ag+作用也产生沉淀，干扰实验的进行．OHCH （浓）=四、推断题：（本题包括2小题，共20分）28．（10分）（2014春•鞍山期末）某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色．在一定条件下，它们有如图的转化关系（无机物已略去）．其中，G能与NaHCO3溶液反应，H不能与新制Cu（OH）2反应，J分子内有两个互为对位的取代基．（1）A物质的名称为乙苯．写出所有属于芳香烃的A的同分异构体的结构简式、、．（2）J中所含的含氧官能团的名称为羧基、羟基．（3）E与G反应的化学方程式是，反应类型是酯化反应（或取代反应）．（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是聚苯乙烯．（5）已知J有多种同分异构体，写出符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生砖红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种．．，为，，则，，，故K为，X为，据此解答．，为，，则，，，故，为物质的结构简式为：的同分异构体的结构简式有：、，故答案为：乙苯；、；，所含的含氧官能团的名称为：羧基、羟基，故答案为：，反应，酯化，以为单体合成的高分子化合物的结构简式是，，故答案为：．29．（10分）（2015春•天水校级期中）一种有机化工原料A（分子式为C6H6O），在空气中易被氧化．A的有关转化关系如下（部分反应条件略去）：已知：（R表示烃基，R和R表示烃基或氢）（1）写出A的结构简式：．（2）G是常用的酸碱指示剂酚酞．写出G的分子式C20H14O4．（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2+CH3CH2Br CH3CH2OH．的结构简式为：，为：，，为，反应得到与无水乙醚反应得到，据此解答．的结构简式为：，为：，，，为：的结构简式为：的结构简式为：，故答案为：；）的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的该化合物的结构简式：故答案为：的化学方程式：故答案为：发生取代反应得到无水乙醚反应得到，再与反应、水解得到，．五、计算题：（本题包括1小题，共4分）30．（4分）（2015春•天水校级期中）5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气且体积比为1：1（同温同压），若把它们通过碱石灰，碱石灰质量增加18.6g，等量的该有机物与0.1mol 乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2．求：（1）有机物的相对分子质量；（2）有机物的分子式．有机物的物质的量为：mol=0.3mol═3=6。
试题精选_甘肃省天水市秦安县第二中学2014-2015学年高二上学期第四次月考化学调研试卷_精校完美版
甘肃省天水市秦安县第二中学2014-2015学年高二上学期第四次月考化学试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Si28一、选择题（本题包括18小题，3分/题，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列各项与反应热的大小无关的是( )A．反应物和生成物的状态B．反应的快慢C．反应物的性质D．反应物量的多少2．下列说法中正确的是( )A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．绝对不溶解的物质是不存在的3．下列过程中需要通电才可以进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．②③C．②③④D．全部4．反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡正向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡逆向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡正向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡逆向移动5．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A．大于20mL B．小于20mLC．等于20mL D．等于5mL6．某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。
一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6检验（呈蓝色）。
则下列说法不正确．．．的是（）A．甲区呈现红色 B．乙区产生Zn2+C．丙区发生的电极反应式：Cu-2e-= Cu2+ D．丁区呈现蓝色7．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A 向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色含有Ｆe2+溶液B 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体含有CO32-溶液C 通入CO2，溶液变浑浊。
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甘肃省天水市秦安县第二中学2015-2016学年上学期期中考试高二化学试题第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题(共25题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)1．2010年世界环境日,中国的主题是: 低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排,践行绿色生活,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。
下列有关做法不符合这一要求的是：( )A. 在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3.下物质分类组合正确的是：( )4．下列热化学方程式正确的是：( )A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为：ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)=======120 ℃101 kPa H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ/mol D ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+283.0 kJ·mol －15.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔＨ>0。
下列叙述中，正确的是: ( )A.加入少量W ，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K 值一定增大6．下图曲线a 表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是( )A ．减小体积B ．加大X 的投入量C ．减压D ．升高温度7．某温度下在密闭容器中发生反应2M （g ）＋N （g ）2E （g ），若开始时只充入2mol E （g ），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol M 和1mol N 混合气体，达平衡时M 的转化率为( )A ．20%B ．60%C ．80%D ．90%8．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是( )A ．T 1>T 2，正反应放热B ．T l <T 2，正反应吸热C ．P 1>P 2，a+b ==c+dD ．P l ＜P 2，b ==c+d9．一定条件下，可逆反应C(s) + CO 2(g ）===2CO(g) △H ＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度； ②增加反应物C 的用量； ③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO 的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是( )A、①②③④B、①③C、①②③D、①③④10．下列叙述正确的是( )A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后pH＝711.下列说法中有明显错误的是: ( )A.对有气体参加的化学反应，增大压强(体系体积减小)，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率12.下列措施对增大反应速率明显有效的是: ( )A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在H2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量13. 反应aX(g)+bY(g) cZ(g)；∆H＜0（放热反应），在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(n z)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是：( )A．T1＜T2，P1＜P2,a+b＜c B．T1＞T2，P1＞P2, a+b＜cC．T1＞T2，P1＞P2, a+b＞c D．T1＞T2，P1＜P2 ,a+b＞c14．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3。
室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为: ( )A.－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH3) B．－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH2)C．－(0.4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH3) D．－(0.4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH2)15.在一密闭容器中，aA（g）+ bB（g）cC（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，则下列说法正确的是：A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了C. 物质C的质量分数增加了D. a+b〈c16．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是( )A B C D17．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。
下列说法中正确的是( )A．平均反应速度：乙＞甲B．平衡时C的物质的量甲＞乙C．平衡时C的转化率：乙＜甲D．平衡时A的物质的量甲＞乙18．可逆反应2NO 2（g）N2O4（g）△H＜0。
在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是( )A．增大容器体积B．温度压强不变，充入N2O4（g）C．温度压强不变，充入NO2（g）D．容器容积不变，升高温度19．可逆反应2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是( )A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大D．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1 20．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( ) A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a ＞c＋d21．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是( )A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z22．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为△H 3。
下列判断正确的是( ) A ．△H 2＞△H 3 B ．△H 1＜△H 3 C ．△H 1+△H 3 =△H 2 D ．△H 1+△H 2 ＞△H 323．在pH 相同，体积相等的盐酸A 和醋酸溶液B 中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是( )①反应所需时间B ＞A ②开始时反应速度A ＞B ③参加反应的锌的质量B ＞A ④整个反应阶段平均速率B ＞A ⑤盐酸中锌有剩余 ⑥乙酸溶液中锌有剩余 ⑦盐酸中放氢气多 ⑧乙酸溶液中放氢气多A ．③④⑤⑧B ．①③⑥⑦C ．①②③⑥D ．②③④⑤24．可逆反应N 2+3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是： ( )A.3υ正(N 2)= υ正(H 2)B. υ正(N 2)= υ逆(NH 3)C.2υ正(H 2)= 3υ逆(NH 3)D. υ正(N 2)= 3υ逆(H 2)25．在25 ℃、101 kPa 时，充分燃烧一定量的甲醇，放出热量Q kJ(Q ＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L －1的KOH 溶液100 mL ，恰好生成正盐。
则此条件下，下列热化学方程式正确的是：( )A ．CH 3OH(l)＋2O 2(g)=== CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2Q kJ·mol －1B ．CH 3OH(l)＋2O 2(g)=== CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4Q kJ·mol －1 C ．CH 3OH(l)＋2O 2(g)=== CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－Q kJ·mol －1 D ．CH 3OH(l)＋2O 2(g)=== CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－4Q kJ·mol －1第Ⅱ卷 非选择题（共50分）二、非选择题(本题包括4小题，共42分)26．(8分)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H 2SO 4与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ 热量，写出表示H 2SO 4与NaOH 反应的中和热的热化学方程式______________________.(2)25℃、101 kPa 条件下充分燃烧1kg 丁烷生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104 kJ ，写出表示丁烷燃烧热化学方程式________________ ___．(3)已知下列热化学方程式：①CH 3COOH(l)＋2O 2(g) ══2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ/mol②C(s)＋O 2(g) ══CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol③H 2(g)＋12O 2(g) ══ H 2O(l ) ΔH 3＝－285.8 kJ/mol 写出由C(s)、H 2(g)和O 2(g)化合生成CH 3COOH(l)的热化学方程式_______________________．(4) 已知：C(s ，石墨)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1＝Q 1kJ·mol －1 2CO 2(g)＋H2 (g)＝C 2H 2(g)＋2O 2(g) △H 2＝Q 2kJ·mol －1。