水环境化学部分-本科-答案2008
水环境化学习题解答
[Fe3+] ＝ 9.1×103 [H+]3 ， 分别代入： C = [Fe3+] +［Fe(OH)2+］+［ Fe(OH)2+］ = 9.1×103 {[H+]3 + 8.9×10-4 [H+]2 + 4.9×10-7 [H+]} = 1.0×10-4 (mol/L) [H+]3 + 8.9×10-4 [H+]2 + 4.9×10-7 [H+] = 1.1×10-8 按牛顿法求解: f (x) = [H+]3 + 8.9×10-4 [H+]2 + 4.9×10-7 [H+] －1.1×10-8 f ’(x) = 3 [H+]2 + 1.78×10-3 [H+] + 4.9×10-7 [H+]3 、 8.9×10-4 [H+]2、 4.9×10-7 [H+] 分别等于1.1×10-8 求出近似值:
1 总碱度 1 2 2 1 令 1 2 2 CT CT 总碱度
查表3－3（P.110）：pH = 6.5 时, = 1.710 所以：CT = 1.710×1.6 = 2.736 (mmol/L)
※ 设加入B mmol/L的Na2CO3使pH = 8.0, 此时, = 1.018 CT + B = 1.018×[1.6 + 2 B] 1.036 B = 1.106 B = 1.067 (mmol/L)
1＝ HCO 2＝ CO3
H CO H CO HCO CO KK H CO HCO CO H K H K K
水环境化学习题简答
第一章水产养殖与水环境污染1、概念(1) 渔业是指鱼、虾、贝、藻等水生动植物的养殖、捕获、加工或销售的工业或职业。
(2) 水产养殖业包括海水养殖和淡水养殖，是人类利用海水与淡水养殖水域，采取改良环境、清除敌害、人工繁育与放养苗种、施肥培养天然饵料、投喂饵料、调控水质、防治病害、设置各种设施与繁殖保护等系列科学管理措施，促进养殖对象快速生长发育，最终获得鱼类、虾蟹类、贝类与棘皮动物、藻类及两栖类于爬行类等水产品的生产事业。
(3) 污染污染是指任何人类活动所导致的空气、水、土壤、海洋、湖泊、森林或城市环境的物理、化学、或生物学性能的改变，从而导致社会经济的病态效应。
水产养殖本身可以被污染，也可以导致污染。
2、回答问题(1) 图示集约化水产养殖产生废物的工业模型。
(2) 图示采用环境技术转化废物为资源的生态养殖。
(3) 生态养殖系统具有的特征。
1)、保护自然生态系统的形态和功能；2)、大多数能源来自可再生的资源，如太阳能、风、水、生物量；3)、是蛋白质的生产者，依靠低值的动植物蛋白作为饲料；4)、不产生营养物和化学污染；5)、进行营养物循环利用和再生的系统研究；6)、生态系修复和强化计划；7)、与农业结合；8)、不使用对人体有害或对生态系统健康产生影响的化学品或抗生素；9)、养殖本地或长期居住的土著生物种类；10)、发展强化型渔业；11)、全球伙伴关系，形成世界性信息。
(4) 与水产养殖有关的环境问题。
水产养殖产生的有机性废物可以造成水域富营养化。
细菌数量增加，降低氧气含量，发展赤潮或藻类水华，恶臭，鱼类异味，水不能饮用，等。
水产养殖用药还可以对水域产生各种生态毒理学效应。
如急慢性毒性、生物区系改变，等。
(5) 集约化水产养殖系统中来源于饲料的废物。
1)、未被摄食的残饵，即食物废物；2)、养殖生物排泄的未被消化的食物残渣，即粪便；3)、来自饲料和粪便的溶解态营养盐；4)、饲料中添加且未被养殖生物利用的抗微生物剂和促生长剂、诱食剂等药物；5)、养殖生物生命过程中向水中分泌的物质。
2008-2009第一学期水文地球化学期末试卷(B)-参考答案
重金属是指那些难以迁移的金属元素，它们会在一定的地方富集且不易迁移，具有 一定的毒性，对人体有害。
４、Saturation index 饱和指数是用来判别水溶液是否达到饱和的指标， ５、geochemical barrier
地球化学垒是指地壳在很短距离内元素的迁移强度急剧下降而导致元素浓度增高的 地段。
三.简答题(每题 5 分,共 20 分)
1.、水文地球化学分类的基本原则？
根据空气迁移的标型元素和标型化合物对地下水进行分组，（２分） 根据水迁移的标型元素和标型化合物对地下水进行分类，（２分） 在分组和分类的同时也要考虑地下水水文地球化学环境的影响，这就是水文地球化 学的分类原则。（１分）
2、 试解释下图的意义。
3. 已知下列反应:
25℃时, 平衡常数 K eq = 106.05 , 试求 pe 与 pH 值的关系及 Eh 与 pH 的 关系。(15 分) 解：（１）pe 与 pH 值的关系 3Fe2O3+2H++2e-=2Fe3O4+H2O
(3 分)
由于
，[H2O]=1
两边取对数得： logKeq=2pH+2Pe 6.05=2pH+2Pe Pe=3.025-Ph (1)
Ca2+ Mg2+ Na+ K+ HCO3SO42ClH4SiO4 Temp.
mg/L 109 24 117 7 183 238 171 48 25℃
mmol/L 2.72 0.99 5.09 0.18 3.00 2.48 4.82 0.50
a. What is the ionic strength of the solution? (3 marks) b. What is the hardness of the solution? (3 marks) c. If the activity coefficient γis 0.591 for both Ca2+ and SO42- ,by
环境化学(水环境计算题)课后习题参考答案
第三章 水环境化学（P195）4.(1) 查表知pH = 6.5时, α= 1.710C T = [碱度]×α = 1.6×1.710 mmol/l = 2.736mmol/l 。
设加入的Na 2CO 3为n mmol/l查表知：当pH = 8.0时, α` = 1.018C T ` = C T + n ----------(1) C T `= [碱度]`×α` --------(2) [碱度]`= 1.6 +2 n --------(3) 由 (1)、（2）和（3）解得：n = 1.07 mmol/l 。
（2）∵加入NaOH 后C T 不变 L mmol C T/688.2028.1736.2][===α碱度碱度的增加值就应是加入的NaOH 的量。
△A = [碱度]` － [碱度] = 2.688 － 1.6 = 1.088mmol/l5.解:当pH = 7.00时,CO 3-的浓度与 HCO 3-的浓度相比可以忽略,查表pH = 7.00时, α= 1.224,则[HCO 3-] = [碱度] = 2.00×10-3mol/l/l 。
[H +] = [OH -] = 10-7 mol/l 。
[HCO 3※] = [H +][HCO 3-]/K 1 = 1.00×10-7×2.00×10-3/(4.55×10-7) = 4.49×10-4mol/l 。
[CO 3-] = K 2[HCO 3-]/[H +] = 4.69×10-11×2.00×10-3/(1.00×10-7) = 9.38×10-7mol/l 。
6.解: 查表 pH = 7.5时, α1 = 1.069, pH = 9.0时, α2 = 0.9592;C T1 = [碱度]×α1 = 6.38×1.069 = 6.82 mmol/l C T2 = [碱度]×α2 = 0.80×0.959 = 0.767 mmol/l; L mmol C C C T T T /79.3277.082.6221=+=+=混合后L mmol /59.3280.038.6][=+=碱度005.159.379.3][===碱度T C α 查表知pH = 7.587.解：由题意知 [Fe 3+] + [Fe(OH)2+] + [Fe(OH)2+] = 1.00×10-4 mol/l ； （1） [Fe(OH)2+][H +]/[Fe 3+] = 8.9×10-4(2) [Fe(OH)2+][H +]2/[Fe 3+] = 4.9×10-7 (3)SP W K H K FeOHFe==++-+33333][][]][[查表知Fe(OH)3的K SP = 3.2×10-38代入(1)得[H +] = 1.9×10-3mol/l (∵pH =2.72)∴[Fe 3+] = 3.2×104[H +]3= 3.2×104×1.9×10-3×3= 6.24×10-5mol/l ；[Fe(OH)2+] = 4.9×10-7[Fe 3+]/[H +]2 = 4.9×10-7 K SP [H +]/ K W 3 = 15.68×10-3×1.9×10-3 = 8.47×10-6mol/l ； [Fe(OH)2+] = 8.9×10-4[Fe 3+]/[H +] = 8.9×10-4K SP [H +]2/ K W 3= 28.48×(1.9×10-3)2= 2.92×10-5mol/l 。
第三章 水环境化学习题解答
第三章水环境化学一、填空题1、天然水体中常见的八大离子包括：K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl-、SO42-。
2、天然水体中的碳酸平衡体系a0、a1、a2分别表示[H2CO3*]、[HCO3-]、[CO32-]的分配系数，其表达式分别为：（用pH\K1\K2表达）:a 0=[H2CO3*]/{[ H2CO3*]+[ HCO3-]+[ CO32-]}=[H+]2/{[H+]2+K1[H+]+K1K2}a 1=[ HCO3-] /{[ H2CO3*]+[ HCO3-]+[ CO32-]}= K1[H+]/{[H+]2+K1[H+]+K1K2}a 2=[ CO32-] /{[ H2CO3*]+[ HCO3-]+[ CO32-]}= K1K2/{[H+]2+K1[H+]+K1K2}。
(注：此三个公式前半段教材119-120页有错误！)a 0+a1+a2=13、根据溶液质子平衡条件得到酸度低表达式：总酸度=[H+]+2[ H2CO3*]+[HCO3-]-[OH-]；CO2酸度= [H+]+[H2CO3*]-[CO32-]-[OH-]（注：教材121此公式错误），无机酸度= [H+]-[HCO3-]-2[CO32-] -[OH-] 。
4、根据溶液质子平衡条件得到酸度低表达式：总碱度= [OH-] +2[CO32-]+[HCO3-]-[H+]；酚酞碱度= [OH-] +[CO32-]-[H+]-[ H2CO3*]；苛性碱度= [OH-] -2[ H2CO3*]-[HCO3-]-[H+]。
5、“骨痛病事件”的污染物是镉；水俣病的污染物是汞（或甲基汞）。
6、水体的富营养化程度一般可用总磷（TP）、总氮（TN）、叶绿素a、透明度等指标来衡量。
7、水环境中氧气充足的条件下有机物发生的生物降解称为有氧（或好氧）降解，最终产物主要为二氧化碳和水，有机氮转化为硝酸根，有机硫转化为硫酸根。
水中的有机物在无氧条件经微生物分解，称为厌氧降解，降解产物除二氧化碳和水外，还有小分子的醇、酮、醛、酸等，无机态氮主要以氨氮存在、硫主要以硫化物存在，水体发臭发黑。
环境海洋学化学部分答案
环境海洋学化学部分答案一．名词解释1.常量元素：即海水的主要的成分。
除组成水的H和O外，溶解组分的含量大于1mg/kg的仅有11种，包括Na+、Mg2+、Ca2+、K+和Sr2+五种阳离子，Cl-、SO42-、CO32-（HCO3-）、Br-和F-五种阴离子，以及H3BO3分子。
这些成分占海水中总盐分的99.9%，所以称主要成分。
2.营养元素：主要是与海洋生物生长有关的一些元素，通常是指N、P和Si。
3.主要成分恒比定律：尽管各大洋各海区海水的含盐量可能不同，但海水主要溶解成分的含量间有恒定的比值，这就是海水主要成分的恒比定律，也称为Marcet-Dittmar恒比定律。
4.元素的保守性：海水中物质的浓度只能被物理过程（蒸发和降水稀释）而不被生物和化学过程所改变。
5.海水的碱度：在温度为20℃时，1L海水中弱酸阴离子全部被释放时所需要氢离子的毫摩尔数6.碳酸碱度：由CO32-和HCO3-所形成的碱度7.硼酸碱度：由B(OH)4-所形成的碱度8.海洋低氧现象：对水生生物的生理或行为，如生长速率、繁殖能力、多样性、死亡等产生有害影响的氧环境。
通常把溶解氧浓度不大于2mg/L作为缺氧判断临界值。
9.悬浮颗粒物：简称“悬浮物”，亦称“悬浮体”、“悬浮固体”或“悬浮胶体”，是能在海水中悬浮相当长时间的固体颗粒，包括有机和无机两大部分。
10.硝酸盐的还原作用：NO3-被细菌作用还原为NO2-，并进一步转化为NH3或NH4+的过程11.反硝化作用：NO3-在某些脱氮细菌的作用下，还原为N2或NO2的过程12.海洋生物固氮作用：通过海-气界面交换进入海水中的溶解N2，在海洋中某些细菌和蓝藻的作用下还原为NH3、NH4+或有机氮化合物的过程。
13.Redfield比值：海洋漂游生物对营养盐的吸收一般按照C：N：P=106：16:1进行，这一比例关系常被称为Redfield比值。
14.营养盐限制：营养盐比例不平衡会导致浮游植物生长受制于某一相对不足的营养盐，通常被称为营养盐限制。
2007-2008第一学期水文地球化学期末试卷(B)-参考答案
2007-2008第一学期《水文地球化学》期末试卷(B)—参考答案专业班级：中文部分（45分）一、填空题（12分，每空2分）1. 在碳酸平衡中，pH（小于6.35）H2CO3占优势，pH（在6.35到10.33）HCO3-占优势，pH（大于10.33）CO32-占优势。
2. 碱度主要决定于水中的（HCO3-、CO32-）的含量。
3. 一个化学反应A+B = C+D，其反应自由能变化ΔGr<0 ，则说明该反应（可自发从左向右进行）。
4. 氧同位素的国际标准英文缩写为（SMOW 或V-SMOW）。
二、简答题（20分，每题10分）1．H、O稳定同位素确定地下水补给区高程依据什么原理？答：H、O稳定同位素确定地下水补给高程是依据大气降水氢氧稳定同位素高程效应原理，随着高程的增加，大气降水δ 18O与δD减小，反之则升高。
在补给区地下水往往直接或间接来自于大气降水补给，故可用大气降水稳定氢氧同位素与高程的关系来计算地下水补给区高程，表达式如下：H = (δS -δP)/K+h其中：H:补给高程，δS :采样点水的同位素δ值；δP：采样点附近的大气降水的δ值；K:同位素梯减梯度；H:采样点海拔标高。
2．如何根据热力学方法判断水文地球化学反应进行的方向与程度？答：在水文地球化学中一般用体系自由能变化△G和反应平衡常数K来判断反应进行的方向和程度。
例如：A+B=C+D当△G<0时反应由左向右自发进行；△G=0时反应达到平衡；△G>0时反应由右向左自发进行。
当K>>1时反应由左向右程度比较大； K<<1 逆反应由右向左程度比较大； K=1 反应处于平衡状态。
三、解释题（13分）一供水井，井深91.5米，含水层为含黄铁矿的绢云母片岩。
连续抽水13个月，水位下降36.5米，在这个期间内，水中SO42-浓度在13mg/l左右。
停抽4个月后，再次抽水时，第一天的水样中，SO42-=1330mg/l，Fe2+=365 mg/l，pH=2.5。
水产养殖学专业水环境试题及答案
《水环境化学》试卷（必修，A卷）（考试时间：90分钟，满分：100分）用题年级、专业（班级）：2008级一、名词解释（每小题3分，共30分）1.分配系数2.标化分配系数3.辛醇－水分配系数4.生物浓缩因子5.亨利定律常数6.水解速率7.直接光解8.光量子产率9.生长物质代谢10.共代谢四、问答及应用题：(共70分)1．请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中[H2CO3＊]、[HCO3-]和[CO32-]的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。
（30分）2. 在一个pH为6.5、碱度为1.6mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH上升至8.0。
若用NaOH强碱进行碱化，又需加入多少碱?（20分）3. 叙述有机物在水环境中的迁移、转化存在哪些重要过程。
（20分）《水环境化学》试卷（必修，A卷）答案一、名词解释（1）分配系数：在土壤－水体系中，土壤对非离子性有机化合物的吸着主要是溶质的分配过程（溶解），即非离子性有机化合物可通过溶解作用分配到土壤有机质中，并经过一定时间达到分配平衡，此时有机化合物在土壤有机质和水中含量的比值称为分配系数。
（2）标化分配系数：有机化合物在颗粒物－水中的分配系数与颗粒物中有机碳呈正相关，以固相有机碳为基础的分配系数即标化分配系数。
（3）辛醇－水分配系数：有机化合物的正辛醇-水分配系数（K OW）是指平衡状态下化合物在正辛醇和水相中浓度的比值。
它反映了化合物在水相和有机相之间的迁移能力，是描述有机化合物在环境中行为的重要物理化学参数。
K OW与化合物的水溶性、土壤吸附常数和生物浓缩因子等密切相关。
（4）生物浓缩因子：有机毒物在生物体内浓度与水中该有机物浓度之比。
（5）亨利定律常数：通常可理解为非电解质稀溶液的气－水分配系数。
（6）水解速率：反映某一物质在水中发生水解快慢程度的一个参数。
（7）直接光解：化合物本身直接吸收太阳能而进行分解反应。
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昆明理工大学环境工程专业2008级环境化学习题
（水环境化学部分）
一、选择题
1、海水中Hg2+主要以_______的形式存在。
a) Hg(OH)2 , HgCl2 b) HgCl2 , HgCl3-
c) HgCl42- d) HgCl3- , HgCl42-
2、若水体的pE值高，有利于下列_______ 组在水体中迁移。
a) Fe、Mn b) Cr、Fe c) Cr、Mn d) Cr、V
3、当前最简单，也较流行的是将金属划分为溶解态和颗粒态，溶解态是能通过______μm孔径
滤膜的部分。
a) 0.54 b) 0.22 c) 0.45 d) 0.50
4、河水中阴、阳离子的含量顺序为______。
a) Na+ > Mg2+ > Ca2+，HCO3- > SO42- > Cl-
b) Ca2+ > Na+ > Mg2+，HCO3- > SO42- > Cl-
c) Na+ > Ca2+ > Mg2+，Cl- > HCO3- > SO42-
d) Na+ > Mg2+ > Ca2+，Cl- > SO42-> HCO3-
5、某一水体的BOD20为100 mg/L，其BOD5约为__________。
a)40 b) 50 c) 35 d) 70
6、下列各种形态的汞化物，毒性最大的是______。
a) Hg(CH3)2 b) HgO c) Hg d) Hg2Cl2
7、有机物的辛醇-水分配系数常用________表示。
a)K oc b) K ow c) K om d) K d
8、一般情况下，当水体DO______时，鱼类会死亡。
a) >8.0mg/L b) <4.0 mg/L c) >0 d) >4.0 mg/L
9、表面活性剂含有很强的，容易使不溶于水的物质分散于水体，而长期随水流迁移。
A 疏水基团B亲水基团 C 吸附作用 D渗透作用
二、填空题
1、环境中某一重金属的毒性与其状态、浓度和价态有关。
2、腐殖质中不溶于NaOH的部分称为腐黑物，可溶于NaOH的部分称为腐殖酸，既溶于碱又
溶于酸的部分称为富里酸。
3、正常水体中其决定电位作用物质是溶解氧。
4、COD、总N和总P常用作水体富营养化的指标。
5、Cu-Zn金属对能还原六六六，在反应中Zn的起还原作用，而Cu则起氧化作用。
6、水体中颗粒物对污染物的吸附等温线常符合 Freundlich型、Langmuir型两种方程。
其中
Langmuir型方程可用于求饱和吸附量。
7、水体pH处于偏酸性条件下，汞的甲基化产物主要是甲基汞，水体pH处于中性或碱性条件
下，汞的甲基化产物是二甲基汞。
8、水体的自净作用可分为物理自净、化学自净和生物自净。
9、DO、BOD和COD常用作水体自净程度的指标。
10、影响胶体微粒聚沉的因素有电解质的浓度、微粒的浓度、水体温度、水体pH及流动状
况，带相反电荷颗粒间的相互作用。
11、溶解态金属的形态可通过实验测定、模式计算两种途径进行研究。
12、一般认为，当浓度较高时，金属离子与腐殖质的反应以离子交换为主，当金属离子浓度
低时，则以鳌合作用为主。
13、水中无机化合物迁移转化的主要方式包括：溶解和沉淀、氧化和还原和配合作用。
14、有机污染物在水环境中的化学氧化过程分为：脱氢氧化反应和加氧氧化反应。
15、生物降解反应可归结为酶催化下生化氧化、生化还原、生化水解或综合性反应。
三、问答题
1、重金属污染的特点是什么？举例说明水体中金属迁移转化的影响因素。
(1) 答天然水中的微量重金属就可产生毒性效应。
重金属产生毒性大小的浓度范围取决于该
金属的性质（如价态、形态），如汞、镉产生毒性的浓度范围是0.001～0.01mg/L。
(2) 微生物不仅不能降解重金属，相反地某些重金属元素可在微生物作用下转化为金属有机
化合物，产生更大的毒性。
(3) 生物体对重金属有富集作用。
生物体从环境中摄取重金属，可经过食物链的生物放大作
用，逐级在较高的生物体内成千上万倍地富集起来。
(4) 重金属可通过食物、饮水、呼吸等多种途径进入人体，从而对人体健康产生不利的影
响，有些重金属对人体的积累性危害影响往往需要一二十年才显示出来。
影响因素：
无机污染物进入水环境不能生物降解，主要通过沉淀-溶解、氧化-还原、配合作用、胶体形成、吸附-解吸等物理化学过程进行迁移和转化。
最终以一种或多种形态长期存留在环境中，造成永久性的潜在危害
2、试述水体中有机污染物的迁移转化途径及有机物光解的影响因素，并简述天然水体中有机污
染物间接光解类型。
答：有机污染物在水环境中一般通过（1）吸附作用（2）挥发作用（3）水解作用（4）光解作用（5）生物富集和生物降解作用等过程进行迁移转化。
答：1、敏化反应：激发三重态腐殖质将能量转移给污染物分子 2、污染物分子中的H原子转移到腐殖质激发态形成自由基； 3、O2猝灭。
激发态腐殖质把能量传递给O2形成激发态氧1O2与污染物反应。
3．试述水体中汞甲基化的途径及影响因素，写出有关反应式。
答：甲基钴铵素的存在，微生物作用下汞的甲基化作用能够实现。
影响因素：(1)无机汞的形态Hg ⇔ Hg2+ ⇔ CH3Hg+ HgS ⇔ Hg2+ ⇔ CH3Hg+
(2)微生物的种类和数量；
(3)温度、营养物
(4)沉积物中富汞层的位置（在有机沉积物的最上层和水中悬浮物的有机质部分易发
生甲基化作用）
(5)PH值对甲基化的影响（PH值较低，PH<5.67，最佳PH=4.5时，有利于甲基汞
的生成；PH值较高时有利于二甲基汞的生成）
反应式：钴铵素-CH3 + Hg(Ac)2 →钴铵素-OH2 + CH3Hg+ + Ac- → (CH3)2Hg
4、简述可以诱发重金属从沉积物中释放出来的因素。
影响因素（见P125）：（1）盐浓度升高：如 Ca2+ 、Na+、、 Mg2+对悬浮物中铜、铅和锌的交换释放作用。
（2）氧化还原条件的变化：铁、锰为例。
（3）降低PH值：H+与金属离子的竞争吸附作用。
（4）增加水中配合剂的含量
5、为什么水体pH较低时，鱼体内积累的甲基汞含量较高？
答：因为pH 值较低时，H+与汞离子发生竞争吸附作用，将汞离子从有机质上置换下来，增加了汞离子的解吸量。
pH较低时，汞的甲基化强，增加了CH3-结合的机率。
6、什么是水体自净？水体自净的方式有哪几种？
水体自净，广义的是指受污染的水体由于物理、化学、生物等方面的作用，使污染物浓度逐渐降低，经一段时间后恢复到受污染前的状态；狭义的是指水体中微生物氧化分解有机污染物而使水质净化的作用。
水体自净主要有物理自净、化学自净、生物自净。
7、什么是BOD、COD、TOC、TOD，以及BOD5、COD Cr、 COD mn、TOD 之间的关系？
BOD：水体中微生物分解有机物的过程中消耗水中的溶解氧量称为生化需氧量，采用在20℃条件下，培养5d测定生化需氧量作为标准方法，称为五日生化需氧量（BOD5）。
COD：水体中能被氧化的物质在规定条件下进行化学氧化过程中所消耗氧化剂的量。
采用KMnO4法，氧化性相对较弱，适用于测定较清洁的水样（CODMn），用K2Cr2O7法，用于污染严重的水样和工业废水（CODCr）。
TOC：水中几乎全部有机物的含碳量（近于理论有机碳量值）。
TOD：水中几乎全部可被氧化的物质（基本上是有机物）变成稳定氧化物时所需的氧量。
TOD>CODCr>BOD5>CODMn
8、简述水中颗粒物种类。
答：水体中的颗粒物包括：1、矿物微粒；2、含铝、铁、锰、硅水合氧化物无机高分子物质；3、含腐殖质、蛋白质的有机高分子物质；3、 油滴、气泡构成的乳浊液和泡沫、表面活性剂；4、藻类、病毒、细菌等生物胶体。
9、图中虚线为水的氧化还原极限边界，请说明虚线各区域所代表的水的化合态。
答：1、水的氧化限度以上区域为O 2稳定区；2、还原限度以下为H 2稳定区；3、两者之间是
H 2O 的稳定区，也是水中物质各化合态分布区域。
10、某冶炼厂含铅废水经处理后排入河水中，测得排污口附近河水中铅的含量为0.4～0.5
mg/L ，而在下游500米处河水中铅含量仅为3～4μg/L ，试解释其原因。
答：可以从流水稀释、沉淀作用、无机和有机颗粒吸附沉降、胶体形成、铅离子的配合作用等方面具体论述。
11、一般金属化合物在水中的迁移能力可用其在水中的溶解度来衡量。
以下列出了几种金属的
容度积常数，据此按从大到小的顺序排列它们在水中的迁移能力。
几种金属化合物的容度积常数
答：Mg(OH)222233。