2020浙教版科学九年级上册“化学实验探究”专题训练(七)【含答案】
化学实验探究综合练习-浙教版九年级上册科学
化学实验探究综合练习一、实验题1．（2023·山东淄博一模）小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：(1)A试管中观察到的现象是。
(2)B试管中酚酞试液变色（填“能”或“不”），理由是。
(3)C试管中观察到的现象是，写出反应的化学方程式。
(4)D试管中发生化学反应的实质是。
(5)E试管中观察到的现象是，写出反应的化学方程式。
2．（2023·辽宁锦州二模）金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
请回答下列问题：(1)铁制成铁锅利用了铁的延展性和性。
废旧铁锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是(写出一点即可)。
(2)如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁实验装置图，该装置中存在的主要问题是。
(3)某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu。
实验员取样，向其中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为无色，则滤渣中一定含有的金属是(填化学式，下同)。
①若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸，无气泡冒出，写出滤液中含有溶质的所有可能组成。
3．（2023·湖南长沙一模）小华同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验（已知硫酸钠溶液呈中性）：【实验现象】(1)试管C 中的现象是 。
【实验结论与分析】(2)反应后试管B 中一定含有的离子是 。
（写离子符号）(3)上述试管中发生的反应属于复分解反应的是 。
（填试管编号）(4)分析上述反应，说明硫酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些 反应。
【实验拓展】实验结束后小华同学将试管D 、E 中的废液缓缓倒入同一个烧杯中，发现沉淀增加了。
(5)小华认为反应后试管E 中的溶质一定含Na 2SO 4、Na 2CO 3，请你判断他的说法是否正确，并说明理由： 。
(6)请你设计实验证明反应后试管E 中的溶质是什么物质： 。
4．（2023·陕西西安模拟）春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》，它是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿、赤铁矿等矿物颜料用在不同的画层。
浙江省杭州市滨江区三年(2020-2022)九年级上学期期末科学试题汇编-实验探究题(含答案)
浙江省杭州市滨江区三年（2020-2022）九年级上学期期末科学试题汇编-实验探究题一．物质的组成成分以及含量的探究（共4小题）1．（2020秋•滨江区期末）已知：①在68℃时，Cu（OH）2会分解；在500℃时，Fe （OH）3会分解。
两种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变。
②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解。
实验室现有Fe（OH）3、Cu（OH）2和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如图实验。
部分实验步骤如下：Ⅰ．将49g的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量。
Ⅱ．连接好装置。
缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右。
反应结束后称量装置B的质量。
Ⅲ．重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右。
反应结束后再次称量装置B的质量。
实验数据记录如下表：温度/℃室温100550B装置/g200203.6209请回答下列问题：（1）如果装置B中的试剂也是浓硫酸，那么装置C的作用是 。
（2）每次停止加热后仍需继续通N2，作用是 。
（3）样品中Cu（OH）2的质量分数为 。
（4）若步骤Ⅱ中物质反应不完全，则样品中Fe（OH）3的质量分数会 （“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
2．（2022秋•滨江区期末）小金利用如图装置对相关问题展开探究。
实验步骤及现象：①按图连接仪器，检查装置气密性。
将块状大理石置于B装置的有孔塑料板上。
②关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞，此时在A装置处的导管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。
③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，观察现象。
请回答：请回答：（1）若将A装置中的澄清石灰水换成氯化钙溶液，则按②实验操作时是否会出现浑浊现象，因为 。
（2）步骤③中C装置可能出现的实验现象是 ；反应结束后C装置溶液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
浙教版九年级科学—化学综合实验探索题汇总-共15页
浙教版九年级科学—化学综合实验探索题汇总-共15页1．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白群污染”，已成为一具严峻的社会咨询题。
某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成举行分析探索（资料显示该塑料惟独C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。
目的是经过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。
靖依照实验装置，回答下列咨询题：（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是；（2）E、F装置是气体的汲取装置，该处的设计有别正确的地点，怎么改进．理由是；（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是。
2．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白XXX污染”已成为一具严峻的社会咨询题。
某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成举行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。
他们设计了图18所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中彻底燃烧，观看实验现象、分析有关数据、推算元素含量。
（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正办法.（2）装置A中反应的化学方程式为.（3）装置E中的现象是，装置F的作用是（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为g；假设塑料的组成为C x H y，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为（化学计量数用含x、y的代数式表示，且能够是分数）（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“ 偏大”或“无妨碍” ）（6）若此塑料为聚氯乙烯则生成物中会有_____检验此物质应在____和____之间加______ ___3．某化学兴趣小组的同学在活动中展示了一套如下图所示实验装置(假设每步均彻底反应，氧化铁样品中的杂质别参加反应)。
查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：OHCOCOOCH22422+↑+↑?→浓硫酸经过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。
化学探究题新题集训浙教版科学九年级上册
化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。
（1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中___________。
（2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。
[提出问题]足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么?
[查阅资料]氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成Mg(NO3)2
[建立假设]假设1：未溶解完的氯化镁；假设2：氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁…
[进行实验]将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：
序号
实验操作
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色___________。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是___________。
（3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验。___________
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
（4）解释图中 段和 段溶液质量呈现不同增重趋势的原因________。
8． 甜叶菊苷是一种新型甜味剂，具有高甜度、低热能的特点，且能活血降压，有降低血糖及降低血脂的功效。某实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验（实验中固定装置已省略）：
浙教版科学期末专题复习 九年级上册 实验探究题（培优）
浙教版科学期末复习专题九年级上册实验探究题（培优）参考答案1.【答案】（1）CuSO4（2）NaCl、Na2CO3、NaOH（3）取白色沉淀甲，加入稀盐酸【解析】样品加足量水得白色沉淀甲和无色溶液a，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，氯化镁与氢氧化钠、氯化钙与碳酸钠反应都能产生白色沉淀，至少含其中一组，无色溶液a加过量氯化钡溶液产生白色沉淀乙，原物质中只有碳酸钠与氯化钡反应产生白色沉淀，则说明a中含有碳酸钠，则证明样品中一定含有碳酸钠，a加入过量氯化钡除去了碳酸钠得无色溶液b，b中加酚酞变红，说明b中一定含有氢氧化钠，则样品中一定含氢氧化钠。
（1）原白色固体中一定没有的物质是硫酸铜；（2）无色溶液 a 中一定含有的溶质是生成的NaCl和原有的Na2CO3、NaOH；（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，即是含氯化镁还是氯化钙，所以要确定其是否存在，可通过生成的白色沉淀甲是氢氧化镁还是碳酸钙即可，故可向甲中加盐酸，若有气泡产生则样品中含氯化钙，若没有气泡产生，则样品中含氯化镁。
2.【答案】（1）H2SO4（2）过滤（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x。
CuO＋H2SO4= CuSO4＋H2O80 1608克xx＝16克设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a。
CuSO4＋ 2NaOH=Cu(OH)2＋Na2SO4160 80 14216 g y a；y＝8克；a＝14.2克所用氢氧化钠溶液质量分数＝×100%＝20%（4）解：设与H2SO4反应的NaOH的质量为b。
H2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O80 14260克×20% b；b＝21.3克所得溶液中溶质的质量为21.3克＋14.2克＝35.5克【解析】（1）D溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀为硫酸钡，则C为硫酸铜溶液，A为硫酸溶液，即A溶液中溶质的化学式是H2SO4；（2）由题可知，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠与氢氧化铜蓝色沉淀，分离固体与液体的方法为过滤；（3）先根据方程式CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O计算出硫酸的质量，再据此CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2＋Na2SO4计算出硫酸钠的质量，进而计算出氢氧化钠的质量分数；（4）先通过方程式H2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O计算出与硫酸反应的氢氧化钠的质量，进而可以求出溶液中溶质的质量。
2020浙教版科学九年级上册“化学实验探究”专题训练(二)及答案
1. 在饱和的碳酸钠溶液中通入CO2可用来制备碳酸氢钠(NaHCO3)，发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3，由于溶解度不同，饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊。
某化学课外小组同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。
【提出问题】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些？【猜想与假设】碳酸氢钠晶体产生速率的影响因素有温度、试管内径、CO2流速、饱和碳酸钠溶液的体积。
【进行实验】实验装置如图2所示。
每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并在试管后放置一张写有黑色字迹的白纸，从垂直于试管的方向观察白纸上字迹的清晰程序号温度试管内径CO2流速(个/秒)产生不同现象的时间字迹变淡字迹模糊字迹消失①25 10 mm 5－8 5′17″7′19″8′17″②32 10 mm 5－8 3′50″4′09″4′28″③40 10 mm 5－8 3′48″4′06″4′18″④25 14 mm 5－8 6′36″7′38″8′28″⑤25 25 mm 5－8 X 9′43″10′22″⑥25 10 mm 10－13 5′02″6′40″7′58″⑦25 10 mm 2－5 5′40″10′45″12′36″(1)由上述溶解度曲线图可获得的信息有______________________________________(写出一条即可)。
(2)锥形瓶中是利用碳酸氢钠与稀硫酸(H2SO4)反应来制二氧化碳。
除生成二氧化碳外，还有水和硫酸钠(Na2SO4)生成，该反应的化学方程式为______________________________。
(3)实验①④⑤研究的影响因素是________。
(4)表中X应该是________。
A. 6′05″B. 8′45″C. 9′55″(5)通过对数据的观察和分析，小明认为“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”，得到该结论的依据是________(填实验序号)。
(完整word版)初三化学实验与探究专项练习浙教版
初三化学实验与研究专项练习1.有 1 包粉末，可能由 C、 CuO、 Fe 三种物质中的一种或几种组成。
某同学为了研究它的成分，按以下步骤进行实验。
(1)先对实验做了以下设想和解析。
取少许粉末于烧杯中，向烧杯中加入过分的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论以下表所示( 表中未列完整部情况 ) 。
请你完成下表。
烧杯中可能出现的现象结论①只含 C②含 C、 CuO③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色(2)经过实验及解析，确定该粉末为 C、CuO的混杂物。
为了进一步研究 C、CuO 的性质，他又利用这种混杂物补充做了下面两个实验。
实验 1 将此粉末敞口在空气中灼烧完满，待冷却到室温后，取节余固体于烧杯中，再加入过分稀硫酸，反应完满后，静置。
烧杯中(填“有”或“无”) 不溶物，溶液呈颜色。
实验 2 将此粉末间隔空气加热 ( 若碳完满反应 ) ，待冷却到室温后，取节余固体于烧杯中，再加入过分稀硫酸，反应完满后，静置。
请回答：①烧杯中(填“有”或“无”) 不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是(写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式、。
2．为了检验在氢气和二氧化碳的混杂气体中可否混有一氧化碳，用以下列图所示装置进行实验．试回答：A B C D（1）装置 B 中盛放的试剂是 ____________，目的是为了 ___________ ．（2）当观察到 _____________________________________________ 时，说明混合气体中必然混有一氧化碳．（ 3）若是混杂气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在 D 装置的排气管口采用的措施是________________________________ ．3. 硬水中含有很多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3) 2，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。
2020浙教版科学九年级上册“化学实验探究”专题训练(二)及答案
1. 在饱和的碳酸钠溶液中通入CO2可用来制备碳酸氢钠(NaHCO3)，发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3，由于溶解度不同，饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊。
某化学课外小组同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。
【提出问题】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些？【猜想与假设】碳酸氢钠晶体产生速率的影响因素有温度、试管内径、CO2流速、饱和碳酸钠溶液的体积。
【进行实验】实验装置如图2所示。
每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并在试管后放置一张写有黑色字迹的白纸，从垂直于试管的方向观察白纸上字迹的清晰程序号温度试管内径CO2流速(个/秒)产生不同现象的时间字迹变淡字迹模糊字迹消失①25 10 mm 5－8 5′17″7′19″8′17″②32 10 mm 5－8 3′50″4′09″4′28″③40 10 mm 5－8 3′48″4′06″4′18″④25 14 mm 5－8 6′36″7′38″8′28″⑤25 25 mm 5－8 X 9′43″10′22″⑥25 10 mm 10－13 5′02″6′40″7′58″⑦25 10 mm 2－5 5′40″10′45″12′36″(1)由上述溶解度曲线图可获得的信息有______________________________________(写出一条即可)。
(2)锥形瓶中是利用碳酸氢钠与稀硫酸(H2SO4)反应来制二氧化碳。
除生成二氧化碳外，还有水和硫酸钠(Na2SO4)生成，该反应的化学方程式为______________________________。
(3)实验①④⑤研究的影响因素是________。
(4)表中X应该是________。
A. 6′05″B. 8′45″C. 9′55″(5)通过对数据的观察和分析，小明认为“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”，得到该结论的依据是________(填实验序号)。
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1.如图所示，超市的洗涤用品区域有一种叫做“污渍爆炸盐”的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的黄斑、血渍、奶渍等。
某化学兴趣小组的同学对“污渍爆炸盐”与水作用后的产物进行了探究。
(1)查阅资料：“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，它是白色结晶颗粒，与水作用会产生碳酸盐和其他化合物。
(2)小明猜想其他化合物为：Ⅰ.NaOH；Ⅱ.H2O2；Ⅲ.NaOH和H2O2，小明作出以上猜想的理论依据是___________________。
(3)实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。
实验步骤实验现象实验结论步骤1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌固体完全溶解，形成无色溶液步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再加入足量氯化钙溶液含有Na2CO3步骤3：取少量步骤2试管中的上层清液于另一支试管中，再滴加少量MgCl2溶液，振荡无明显现象步骤4：另取一支试管，加入少量步骤1形成的溶液，再加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中含有H2O2 2020浙教版科学九年级上册“化学实验探究”专题训练（七）2.向澄清石灰水中通入二氧化碳，有时会出现石灰水未变浑浊，石灰水出现浑浊后又变澄清等“意外现象”。
小乐为了找出产生这些“意外现象”的原因，设计了如图所示实验装置，并按如下实验方案完成了实验。
步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL 溶液； 步骤2：分别向50mL 溶液中通入一段时间的二氧化碳，并记录现象。
实验序号 V 饱和石灰水(mL) V 蒸馏水(mL)出现现象所需时间(s)开始浑浊明显浑浊沉淀减少 是否澄清 ① 50 0 19 56 366 持续通入二氧化碳 480s 以上，沉淀不能 完全消失②40102451245③ 30 20 25 44 128④ 20 30 27 35 6789s 后完全澄清⑤1040通180s 以上，均无明显现象二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的原因是 ((2)实验装置中的B 的作用是 。
(3)根据上述实验，为避免向澄清石灰水中通入二氧化碳出现“意外现象”，相关建议是__ (写出2条)。
3. 查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应产生二氧化硫，且已知二氧化硫可以使品红溶液褪色。
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验】铜与浓硫酸反应，实验装置如图甲乙所示。
实验步骤：⑴如何检查图甲装置的气密性？。
⑵装置A中发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2X 则X的化学式为，C的作用。
⑶熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是。
⑷拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。
4．某学习小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。
那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？【猜想与假设】猜想1：在常温下不能反应，在加热条件下也不能反应；猜想2：在常温下不能反应，在加热条件下能反应。
【实验与现象】步骤1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；步骤2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；步骤3：检验产生的有刺激性气味的气体；步骤4：立即停止加热；步骤5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。
【结论与解释】Ⅰ：上述两个猜想中，猜想2是正确的；Ⅱ：经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；Ⅲ：小红同学认为：铜与浓硫酸在加热条件下反应后的产物只有SO 2和CuSO 4。
【反思与评价】（1）小明觉得同学们的实验操作过程存在一定的缺陷，他设计了如图甲和乙所示的两个改进装置，你认为甲和乙两装置中，更合理的是 装置，理由是 。
（2）小明认为小红关于铜与浓硫酸在加热条件下反应产物的判断是不正确．．．的，理由是 。
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料 制取硫酸铜的实验方案。
方案1：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO ，再将CuO 与稀硫酸反应制取CuSO 4； 方案2：利用废铜屑与浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO 4。
（1）方案1中共发生了两个化学反应，请你写出其中一个反应的化学方程 式 ；（2）请你从安全、节约、环保等方面对同学们设计的两个实验方案进行评价，较好的方案是 ，理由是 （写出1点）。
5.电影《流浪地球》中，人类靠点燃氧气与氢气混合气体的方法产生大量的能量,能量所带来的冲击波成功把地球推离危险轨道.小金想探究“氢气在空气中的爆炸极限”。
他了解到可燃性气体都有爆炸极限，低于爆炸下限时不爆炸也不着火，高于爆炸极限时不爆炸会燃烧。
他在老师指导下设计并完成了如下实验：步骤1：利用实验室制取氢气类似的装置，如图甲，用矿泉水瓶收集体积分数分别是5%~100%的氢气若干瓶；浓硫酸铜片检验SO 2的试液棉花团浓硫酸 铜片检验SO 2的试液NaOH 溶液甲 乙步骤2：将瓶子倒口后打开瓶塞，架在火柴梗上,如图乙，用另一根火柴点燃氢气，实验现象如图表：H2体积分数/%5 10 20 30 40 50 60 70 80 90点燃时的现象不燃不爆弱爆炸强爆炸强爆炸强爆炸强爆炸强爆炸弱爆炸安静燃烧安静燃烧（1）步骤1中收集一瓶体积分数为50%氢气的方法是；（2）根据实验现象，氢气在空气中的爆炸极限是；（3）小金觉得上述结论的范围还可以更加精确，下一步操作是。
6. 某研究小组发现，维C泡腾片(保健药品，主要成分见图1)溶于水，有许多气泡产生(如图2)。
该小组同学进行如下探究。
探究一：该气体的成分。
【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
小明说：不可能含N2，因为。
小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】实验编号实验操作实验现象①将该气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃由实验①可知，该气体中肯定含有，写出该反应的化学方程式。
(2)由实验②(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气，理由是。
探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显性。
7.冰箱除味剂是利用活性炭制成的。
某化学兴趣小组用冰箱除味剂进行了相关探究。
探究一：除味剂的还原性(1)除味剂与氧化铜粉末反应。
实验前，小组同学将除味剂研磨成粉末的目的是。
(2)稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。
小组同学用如图的乙装置替代甲装置，将试管直立起来，并在酒精灯上加上网罩。
实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部，其目的是提高加热温度，同学们展开充分的讨论，认为提高加热温度的方法还有(答一种即可)。
该反应的化学方程式为。
(3)他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，(填“能”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应，其原因是。
有同学认为此反应的生成物中一定有一氧化碳，生成一氧化碳的途径有可能是( )A. 碳与氧化铜反应不彻底生成B. 生成的二氧化碳和碳反应生成C. 试管里空气中本身含有一氧化碳探究二：除味剂的吸附效果小组同学认为除味剂的质量会影响吸附效果，设计了如下的实验，相关数据如下表。
上述实验的结论是。
(5)还有哪些因素可能会影响吸附效果？请说出你的猜想，并设计实验验证。
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8.梧州市某中学化学兴趣小组的同学发现，熟鸡蛋在常温下放置一、两天后就会变臭了．富有营养而鲜美的鸡蛋，怎么会散发出臭味呢？同学们旋即对此进行了研究．【提出问题】这种散发出刺激性臭味的无色气体是什么？它有怎样的性质？【猜想假设】大家按照查阅到的鸡蛋中主要含有的元素是C、H、O、N、S的信息，及相应元素的化合价，列出了气体的可能存在形式分别有以下几组：甲组﹣含碳化合物：CH4、CO、CO2乙组﹣含氮化合物：NH3、NO、NO2丙组﹣含硫化合物：SO2、SO3【查阅资料】【实验验证】毫无头绪的同学们向老师请教，老师笑而不语，拿出了两集气瓶的气体M，告诉大家这就是该刺激性臭味气体的主要成分，具有可燃性，至于还有什么性质，让大家在注意防护和试验安全的条件下进行探究．（1）小吴同学用针筒抽取了部分气体M，注入盛有石蕊试液的试管中，结果没有看到溶液变的现象，证明该气体不是NH3；（2）小周同学设法点燃了气体M，并拿一个干冷的小烧杯罩在火焰的上方，看到烧杯内壁有小水珠出现，说明了M气体中含有元素；燃烧后的气体带有刺激性，并能使另一个内壁沾有KMnO4溶液的小烧杯，出现红色褪去的现象，说明M气体中还含有元素．（3）为了进一步探究M气体的组成，小施将3.4g的M气体完全燃烧后，设法将燃烧后所得气体，全部通入如图装置进行中．（注：碱石灰为固体NaOH和CaO的混合物）经充分吸收后称重，发现A装置增重1.8g，C装置增重6.4g．通过计算可知，除了上述小周确定的两种元素外，M气体中（填“含”或“不含”）其他元素；并确定了M的化学式为．而上图中B装置的作用是。
9．已知钙是一种非常活泼的金属，易与氧气、水反应，钙与水反应生成氢氧化钙和氢气；加热条件下钙与氮气反应生成氮化钙（Ca3N2）。
小金设计如图装置制备氮化钙并确定其组成Ca X N Y。
（1）连接好装置后检查气密性：关闭活塞K，点燃酒精灯微微加热硬质玻璃管，看到______________________现象说明装置气密性良好。
（2）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K通入氮气；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后熄灭酒精灯，__________再关闭活塞K；④拆除装置，提取产物，测量质量。
（3）按上述操作进行实验，若测得硬质玻璃管内产物的质量为4.7克，则X:Y=______。
（4）若测得实验结果X:Y>3:2，产生该误差的原因可能是_________（填字母）。
A．钙与氮气未充分反应B．通入的氮气中含有水蒸气C．使用的钙部分变质为氧化钙参考答案及解析1.(2)反应前后元素守恒(或质量守恒定律) (3)产生白色沉淀 不含NaOH 有气泡产生，带火星的木条复燃2.(1)Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O (2)吸收HCl 气体(3)所用石灰水的浓度不能太小(或用饱和石灰水)；通入二氧化碳的时间不能过短也不能过长(合理即可)3. （1）将支管口橡皮管浸入水中，玻璃管用手封住，另一只手捂住试管外壁，若有气泡产生气密性好。