桐乡市高级中学高三年级(上)化学学科一课一练(2)
浙江省嘉兴市桐乡中学2020年高三化学模拟试题含解析
浙江省嘉兴市桐乡中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1N AB．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1N A个碳原子C．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1N A个电子时，阳极溶解3.2g D．在0.1mol的Na2O2中，有0.2N A个阴离子参考答案：答案：B2. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A. 乙酸分子中含有羧基,可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2B. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C. 苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，说明苯分子中含有碳碳双键D. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同参考答案：CA、乙酸的酸性强于碳酸，所以能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；B、乙烯和聚乙烯的最简式都是CH2，所以等质量时完全燃烧消耗氧气的物质的量相等，则B正确；C、苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，说明苯分子的碳原子不饱和，而不能说明含有碳碳双键，则C错误；D、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，是氯原子取代了甲烷中一个氢原子，苯和浓硝酸反应生成硝基苯是硝基取代了苯环中氢原子，二者都是取代反应，故D正确。
因此本题正确答案为C。
3. N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 ()A．0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2N AB．标准状况下，22.4L氩气含有的原子数为2N AC．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD．44 gCO2与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为N A参考答案：C略4. 把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A.Al3+B.Al（OH）3C.AlOD.Al3+和Al（OH）3参考答案：C略5. 用下图所示装置进行实验中，将甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，根据乙、丙装置中出现的现象得出的结论且正确的是C略6. 在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V4参考答案：B常压和500℃条件下，水是气体，等物质的量的A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解，根据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小顺序为V3＞V4＞V2＞V1。
2009学年第二学期桐乡市高级中学高三一课一练(一)
2009学年第二学期桐乡市高级中学高三一课一练（一）2009学年第二学期桐乡市高级中学高三一课一练（一）（满分50分）班级姓名学号成绩一、选择题：在每题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
每小题4分，共24分）。
1.马克思主义哲学创立之后，开始出现了 A．唯物论与唯心论的对立 B．辩证法与形而上学的对立 C．唯物史观与唯心史观的对立 D．可知论与不可知论的对立 2.右图漫画中公鸡的观点与下列选项中哪种说法的哲学思想一致 A．人不能两次踏入同一条河流 B．谋事在人、成事在天 C．存在就是被感知 D．天不变、道亦不变 3.“削足适履”违背的哲理主要是 A．物质决定意识 B．意识是物质的反映 C．意识能正确反映客观事物 D．意识是人脑的机能 4.意识是客观事物在人脑中的反映。
意识对物质的能动作用突出表现在 A．意识能够正确反映事物的现象、本质和规律 B．意识能够反作用于客观事物 C．意识对客观事物的发展起促进作用 D．意识在一定条件下决定物质 5. 为了遏制全球气候变暖，联合国各成员国签订了《京都议定书》。
《京都议定书》的签订和实施，表明人类能 A.正确处理人与自然的关系 B. 征服和改变自然界的客观性 C.创造和改变自然界的规律性 D.改变规律发生作用的条件6.“欲速则不达”的哲学寓意是 A.发挥主观能动性，必须以尊重客观规律为基础 B.要提高办事效率，必须充分发挥主观能动性C.物质决定意识，一切从实际出发 D.要取得事业成功，必须按常规办事二、非选择题（共26分） 7．生态文明是现代社会文明系统的重要组成部分。
某校高三（1）班师生以“生态文明”为主题开展研究性学习。
情景一：同学们首先了解到，从十二大到十五大，我们党一直强调，建设社会主义物质文明、精神文明；十六大在此基础上提出了社会主义政治文明；十七大报告又提出建设生态文明。
（1）从政治生活的角度看，我党为什么要提出“建设生态文明”？（10分）情景二：同学们还了解到，国务院节能减排工作领导小组办公室宣布，在2010年前，中央财政将提供大量补贴，推广1.5亿只高效节能照明工具。
桐乡高级中学高三化学仿真卷二
桐乡市高级中学化学选考仿真卷2班级____________姓名__________________ 1．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．NH4Cl B．NaHSO3C．CH3COOH D．NaHCO32．下列表示正确的是A．双氧水的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．聚氯乙烯的结构简式：D．乙炔的球棍模型：3．下列有关实验的选项正确的是A．X为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．除去CO中的CO2C．下列装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D．记录滴定终点读数为12.20 mL4．某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4CO2忄＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒剂ClO2。
下列说法正确的是A．KClO3中的Cl被氧化B．H2C2O4是氧化剂C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D．每生成1 mol ClO2转移2 mol电子5．下列不能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色的气体是A．NH3 B．SO2 C．HCl D．CO26．下列说法正确的是A．碳酸钡可用于医疗上检查肠胃的内服剂B．SiO2是一种重要的半导体材料C．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污D．MgO 可被大量用于制造火箭和飞机的部件7．下列说法正确的是A．海水中提取镁的工业流程中，涉及到置换反应B．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D．垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥8．化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料B．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用C．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用D．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀9．以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）A．NaCl(KNO3)：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤B．硝基苯（苯）：蒸馏C．己烷（己烯）：加适量溴水，分液D．乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗气10．下列有关化学实验说法正确的是A ．受强酸或强碱腐蚀致伤时，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲 洗，并视情况作进一步处理B ．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶 液全部流出，数秒后，取出移液管C ．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质D ．检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是 否有白色沉淀来判断是否存在氯元素11．下列说法正确的是A ．向 SO 2 水溶液中滴加 BaCl 2 溶液，有白色沉淀 BaSO 3 生成B ．明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C ．Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OD ．等质量的 NaHCO 3 和 Na 2CO 3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO 2 体积相同 12．下列离子方程式中书写正确的是A ．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2OB ．FeBr 2中通入氯气使一半的Br -氧化：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -C ．NH 4Al(SO 4)2溶液中通入过量的 Ba(OH)2：NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=NH 3▪H 2O+AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．饱和碳酸钠溶液中通入CO 2：CO 32-+CO 2+H 2O=2HCO 3-13．四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，X 、Y 的核外电子数之和等于 W 的核外电子数，下列说法不正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素的最简单的氢化物，其热稳定性依次下降B ．简单离子半径(r)的大小：r(W)＜r(Z)＜r(Y)C ．W 元素的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应D ．XZ 2 固体受热易升华，但 XZ 2 气体加热不易分解，因为共价键作用远大于分子间作用力14．下列说法正确的是A ．CH 3C （CH 2CH 3）2CH （CH 3）CH 3的名称为3，4-二甲基-3-乙基戊烷B ．可用新制Cu(OH)2悬溶液鉴别甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇C ．高级脂肪酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应D ．向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加热后滴入几滴碘水，溶液变蓝色，说明淀粉没有发生水解 15．下列说法正确的是A ．甘油醛和葡萄糖均属于单糖，互为同系物B ．2,3,5,5−四甲基−3,3−二乙基己烷的键线式为和均是缩聚产物，它们有共同的单体 C ．高聚物 D ．将总物质的量为1 mol 的水杨酸、1,2−二氯乙烷和CH 3NHCOOCH 3的混合物与NaOH 溶液充分 反应，最多可以消耗2 mol NaOH16．炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。
浙江浙江省桐乡市高级中学化学第六章 化学反应与能量 练习题及答案
浙江浙江省桐乡市高级中学化学第六章 化学反应与能量 练习题及答案一、选择题1．一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。
则下列对该反应的推断合理的是（ ）A ．该反应的化学方程式为6A+2D 3B+4CB ．0～1s 内， v(A)=v(B)C ．0～5s 内，B 的平均反应速率为006mol·L -1·s -1D ．5s 时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D) 【答案】C 【分析】由图像可知，A 、D 物质增加为生成物，B 、C 物质减少为反应物，根据变化的物质的量之比与系数之比相等写出化学方程式；Δcv=Δt，以此计算化学反应速率。
【详解】A ．由图可知，反应达到平衡时A 物质增加了1.2mol ，D 物质增加了0.4mol 、B 物质减少了0.6mol 、C 物质减少了0.8mol ，故A 、D 为生成物，B 、C 为反应物，该反应的化学方程式为3B 4C6A 2D ++，A 项错误；B ．0～1s 内，A 、B 的物质的量变化量不等所以()()A B v v ≠，B 项错误；C ．0～5s 内，B 的平均反应速率111.0mol 0.4mol2L 0.06mol L s 5sv ---==⋅⋅，C 项正确； D ．5s 时反应达到了化学平衡状态，()()()()A :B :C :D 6:3:4:2v v v v =，D 项错误； 故答案选：C 。
2．化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是A ．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B ．反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量C ．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D ．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 【答案】B【分析】【详解】如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应，答案选B。
2025届浙江省桐乡市高级中学高三化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析
2025届浙江省桐乡市高级中学高三化学第一学期期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、设NA 为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A ．常温下，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AB ．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数为0.056N AC ．向Na 2O 2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg ，该反应转移电子数为ΛbN 2D ．6.8 g KHSO 4晶体中含有的离子数为0.15 N A 2、下列说法不正确的是（ ）A ．HCOOH 和 CH 3COOH 互为同系物B ．与CH 3CH 2CHO 互为同分异构体C ．质子数为35、中子数为45的溴原子：D ．烷烃CH 3CH(CH 3)C(CH 3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷 3、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是 A ．4Na + O 2 = 2Na 2OB ．2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3C ．2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑D ．3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO4、下列实验操作，现象和结论都正确的是 选项 操作 现象结论A用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低B向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色 非金属性：Cl S >C将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中镁片表面产生气泡速率大于铝片还原性：Mg Al >D常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸中无明显现象，稀硝酸中产生气泡稀硝酸的氧化性比浓硝酸强A．A B．B C．C D．D5、下列指定反应的离子方程式正确的是A．Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓B．Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC．电解K 2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑D．NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O6、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．X、M两种元素组成的化合物熔点很高D．简单离子的半径：R>M>X7、多硫化钠Na2S x（）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是A．5 B．4 C．3 D．28、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化9、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃时，K sp(AgSCN)=1.0×10-12。
2010-2023历年浙江省桐乡市高级中学高三上学期份月考化学试卷
2010-2023历年浙江省桐乡市高级中学高三上学期份月考化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.核磁共振造影增强剂用于疾病诊断，还可作为药物载体用于疾病的治疗。
为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。
制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是：（）A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2C．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当D．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解2.11.6 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。
向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗5.0mol·L-1NaOH溶液160mL。
则原盐酸的物质的量浓度为（）A．2 mol·L-1B．4 mol·L-1C．6 mol·L-1D．8 mol·L-13.金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl +O2=CuCl+HO2HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列说法或表示正确的是（）A．氧化剂是O2B．HO2在碱中能稳定存在C．氧化产物是HO2D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移4.右图是元素周期表短周期的一部分。
下列说法中正确的是（）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③=⑤5.（12分）K2EO4（E代表某种元素）是一种不常见的含氧酸盐，但在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
浙江省桐乡高级中学高三第七次理综化学学科试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作浙江省桐乡高级中学2016届高三第七次理综化学学科试题可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 I-127一、选择题7．下列说法正确的是A．12C、13C和14C互为同位素，他们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代B．合成纤维是利用自然界的纤维材料通过化学合成方法得到的C．研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，从而起到很好的节能效果D．碰撞理论和过度态理论是常用的化学反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、浓度等对化学反应速率的影响8．下列说法正确的是A．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法B．洗涤胶头滴管时，只要在水龙头的流水中，滴头朝上，胶头朝下不断挤压胶头即可C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒9．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定D．若丁分子空间构型为三角锥型，则丁分子间存在氢键10．下列叙述正确的是A．等质量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量相等B．生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的聚氯乙烯是通过加聚反应得到的C．分子式为C6H12的某链状有机物，6个碳原子肯定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为2，3—二甲基丁烷D．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构分别如下图所示：则红斑素和红曲素互为同分异构体11．利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO 2+2H 2O 2HCOOH+O 2，装置如图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．电极1周围pH 增大B ．电子由电极1经过负载流向电极2C ．电极2的反应式：CO 2+2H ++2e －=HCOOHD ．该装置能将太阳能转化为化学能和电能12．常温下已知两种一元弱酸HX 和HY ，如果向NaX 溶液中通入少量CO 2气体生成HX 和NaHCO 3；往NaY 溶液中通入少量CO 2生成HY 和Na 2CO 3。
桐乡市高级中学2015届高三年级(上)化学学科一课一练(4)
桐乡市高级中学2015届高三年级（上）化学学科一课一练（4）原子结构班级姓名学号1. 10Be和9BeA．是同一种原子B．具有相同的化学性质C．具有相同的中子数D．具有相同的物理性质2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-3.有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H162O和2H182O。
下列有关说法正确的是A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1H162O和2H182O的相对分子质量相同4．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同5．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子6．具有广泛用途的6027Co放射源首次实现了国内批量生产。
另外，钴还有多种原子5627Co、5727Co、58Co和5927Co。
以下关于钴原子的说法正确的是27A.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.6027Co放射源可以用来治疗癌症，其中中子数与电子数之差等于6C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同分异构体7．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
浙江浙江省桐乡市高级中学化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 练习题
浙江浙江省桐乡市高级中学化学第五章化工生产中的重要非金属元素练习题一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
4．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
浙江浙江省桐乡市高级中学化学氮及其化合物 练习题
浙江浙江省桐乡市高级中学化学氮及其化合物练习题一、选择题1．下列说法正确的是( )A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH4+B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO24-【答案】C【详解】A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在+4NH，故A错误；B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存2-4SO，应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。
故答案选：C。
2．有关铵盐性质的叙述正确的是A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应【答案】A【详解】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3∆N2O↑+2H2O，B项错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。
3．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
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桐乡市高级中学高三年级（上）化学学科一课一练（2）
硫及其化合物班级________ 姓名________学号_______ 命题人：江辉辉
1．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
2．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O
将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为
A．BaSO4B．BaSO3C．BaS D．BaSO4和BaSO3
3．对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是
A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7 D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫
选项实验操作及现象实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－
该溶液中一定含有Fe2＋
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中
加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
该物质一定属于醛类
D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银
镜生成
5．将X X、Y不可能是
选项X Y
A SO2H2S
B Cl2CO2
C NH3 CO2
D[来SO2 Cl2
6：某溶液X0.1mol。
阳离子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
阴离子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-
A．溶液X中可能含有HCO3-或CO32- B．溶液X中一定不存在Al3+、Ba2+，可能存在K+ C．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象
D．向溶液X中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤将沉淀，洗涤，干燥、灼烧至恒重，能得到固体质量为12g
7、工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0 ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应先用 ( 选填序号）
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水d．酸性高锰酸钾溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。
a．A之前b．A-B间c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q气体，预计实验现象是。
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有H228ml），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由
8．无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色。
经测定A（相对分子质量为184）含两种元素，原子个数比为1:1。
隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色。
该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。
在一定条件下，6.18g液体SCl2和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D。
加热D发现无任何物质存在，把D溶于水测得溶液的pH小于7。
已知气体C 在标准状况下的密度为0.76g·L-1。
（1）A的化学式为，C的电子式。
（2）写出SCl2和气体C反应的化学方程式。
（3）1molSCl2能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气，写出发生反应的化学方程式。
(4) 硝酸钠和D固体在加热条件下 (填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是
（5）请设计检验物质D的实验方案。
9．根据试题要求回答下列问题：
(1) Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物。
向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__ _____。
(2) Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为____ _____。
(3) 已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物。
某同学称量25.2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的PH。
测得溶液的pH大于0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH，写出Na2SO3高温下分解的化学方程式___ _____ _____________
(4) A是氮、氢两种元素组成的化合物，它和氨气与H2O2和H2O之间在结构上的关系相似。
A分子中N 和H的质量比为7：1。
则A的化学式为。
A的水溶液呈（选填“酸”“碱”“中”）性，1 mol A最多可以与mol_______ __（选填“HCl”或“NaOH”）发生反应生成正盐，写出生成的盐中含有氮原子的离子的电子式。
桐乡市高级中学高三年级（上）化学学科一课一练（2）答案
1-6、 D D C B B D
7、（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）
（2） ①d ②66.7%
（3）检验2SO 是否除尽
（4）242222()
22C H SO CO SO H O +↑+↑+浓 （5）c
（6）D 中固体由黑变红和E 中固体由白变蓝
（7）否，用托盘天平无法称量D 或E 的差量或可以，用分析天平称量D 或E 的差量
8、（1）N 4S 4 （2分），略（2分），
（2）6SCl 2+16NH 3= N 4S 4+2S+12NH 4Cl （2分）
（3）SCl 2+2CH 2=CH 2→Cl—CH 2—CH 2—S —CH 2—CH 2—Cl （2分）
（4） 可能（1分） NaNO 3中的氮的化合价为+5价，NH 4Cl 中的氮的化合价为－３价，因而有可能发生氧化还原反应 （2分）
（5）取少量D 固体加水溶解，分成两份。
其中一份与NaOH 溶液混合加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH 4+；另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl -离子。
（其它合理描述均给分）（3分）
9、（1）1:2
（2）11:13
(3) 4Na 2SO 3 ==3Na 2SO 4+Na 2S
(4)N 2H 4、 碱性、 2mol 、 HCl。