人教版 必修二化学反应速率和限度ppt课件
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人教版高一化学必修第二册第六章第二节《化学反应的速率和限度》课件(共43张ppt)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
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第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
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小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
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化学反应的速率与限度(第二课时)课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
0.24
3小时 (mol) 0.08 0.04
0.24 ……
化学反应是有限度的，很多化学反应都具有可逆性
一、可逆反应
1、定义：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的 化学反应称为可逆反应。
如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反应。 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2(g) 不可逆反应。
(1) 用物质A表示的反应速率为 0.3mol·L-1·s-1。 (2) 2s 时物质A的转化率为 30% 。
拓展：反应物的转化率 化学平衡计算的一般步骤: “三步曲” 1、写出有关平衡的化学方程式
2、找出各物质的 起始量 转化量 平衡量
3、根据已知条件列式
例：将6 mol H2和 3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器，
(2) t1以后：v(正)=v(逆)
率 v(正)
v(正)= v(逆)
t1以后反应处
v(逆)
于平衡状态!
0
t1
时间（t）
二、化学平衡状态 1、概念：当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率 相等时，反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静 止的一种“平衡状态”，简称化学平衡。
2、特征：
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：v(正)＝v(逆) ≠0 。 动：动态平衡。 定：平衡时，各组分的浓度保持一定。 变：当外界条件发生改变时，原平衡发生移动。
害的化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。
思考并讨论P48，思考如何提高煤的燃烧效率？
1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃 烧有何关系？ 2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？ 3、应选择什么样的炉膛材料？理由是什么？ 4、如何充分利用煤燃烧后烟道废气中的热量？
高中化学人教版必修二《第二章第三节化学反应速率与限度》课件
实பைடு நூலகம்分组设置
分组
方案
A组 5%H2O2溶液、10%H2O2溶液各2mL,分别滴加 3 浓度 滴FeCl3溶液比较。
B组 分别取2mL 5%H2O2溶液, 滴加 3滴FeCl3溶液， 温度 再分别置于冷水、热水比较。
C组 分别取2mL 5%H2O2溶液,一份滴加3滴FeCl3溶
催化剂
液，另一份不滴加催化剂，对比观察。
哪些因素会影响化学反应的速率？
➢ 科学探究的一般过程
提出问题
进行猜想和假设 制定计划，设计实验
观察与实验 获取事实与证据
表达与交流
发现特殊现象,提出 新问题，设置新设想 和方案
设计实验
实验药品：5%H2O2溶液、 10%H2O2溶液、 MnO2 、
FeCl3、热水、冷水
实验仪器：试管、烧杯等
实验注意事项
➢ 1、小组成员要明确分工：记录现象、操作、 拍摄。
➢ 2、如需要使用FeCl3溶液做催化剂， 只需要3 滴即可。
➢ 3、注意量取不同浓度的H2O2溶液用不同的吸 管。
➢ 4、对比实验要注意操作的规范与统一性。
探究结果
小组 调节变量 序号 （自变量）
无关变量
结论
其他条件相同时，反应 A 浓度 温度、催化剂 物浓度增加，化学反应
收获
➢ 认识了影响化学反应速率的因素； ➢ 运用科学探究的一般过程，研究我们关注的问题； ➢ 在进行研究中，如出现多个量变化时，注意控制变量法
的运用； ➢ 通过金刚石的制备体会了化学反应速率在工业生产中的
运用价值。
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人教版高中化学必修第二册第6章第2节第2课时课件
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度
第2课时 化学反应速率的影响因素
学习目标 素养目标
学法指导
通过实验探究了解 科学探究 1．通过实验探究，特别是实验现象的描述，
外界条件对化学反 与创新意 深刻认识化学反应速率的影响因素——温度、
应速率的影响 识
反应物浓度
结合生活、生产中
2．通过教材图6－16的模型，认识增大压强
• C．增加炭的量 • 【答案】C
D．通入少量CO2气体
• 【解析】A中块状炭变成炭粉，可增大接触面积，从而
增大化学反应速率；B中升高温度，化学反应速率加快；C中
增加炭的量，不能改变其浓度，化学反应速率不变；D中通
入少量CO2气体，c(CO2)增大，化学反应速率增大。
•
化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快
应速率加快，①正确；②增加固体碳的用量，物质的浓度不
变，化学反应速率不变，②错误；③恒容通入CO2，会使 c(CO2)增大，化学反应速率加快，③正确；④恒压下充入N2， 会使容器的容积扩大，导致气体反应混合物的浓度减小，化
学反应速率减慢，④错误；⑤恒容下充入N2，反应混合物的 浓度不变，因此反应速率不变，⑤错误；根据上述叙述可知
• (5)固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越 大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。
• (6)反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体， 都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。
• (7)形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。
[典例精练]
• 下列有关化学反应速率的说法正确的是
• 【答案】D • 【解析】Fe在98%的浓硫酸中发生钝化，不生成H2，A 错误；盐酸中加入NaCl溶液相当于把盐酸稀释，c(H＋)减小， 反应速率减小，B错误；升高温度，反应速率增大，C错误。
第二节 化学反应的速率与限度
第2课时 化学反应速率的影响因素
学习目标 素养目标
学法指导
通过实验探究了解 科学探究 1．通过实验探究，特别是实验现象的描述，
外界条件对化学反 与创新意 深刻认识化学反应速率的影响因素——温度、
应速率的影响 识
反应物浓度
结合生活、生产中
2．通过教材图6－16的模型，认识增大压强
• C．增加炭的量 • 【答案】C
D．通入少量CO2气体
• 【解析】A中块状炭变成炭粉，可增大接触面积，从而
增大化学反应速率；B中升高温度，化学反应速率加快；C中
增加炭的量，不能改变其浓度，化学反应速率不变；D中通
入少量CO2气体，c(CO2)增大，化学反应速率增大。
•
化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快
应速率加快，①正确；②增加固体碳的用量，物质的浓度不
变，化学反应速率不变，②错误；③恒容通入CO2，会使 c(CO2)增大，化学反应速率加快，③正确；④恒压下充入N2， 会使容器的容积扩大，导致气体反应混合物的浓度减小，化
学反应速率减慢，④错误；⑤恒容下充入N2，反应混合物的 浓度不变，因此反应速率不变，⑤错误；根据上述叙述可知
• (5)固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越 大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。
• (6)反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体， 都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。
• (7)形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。
[典例精练]
• 下列有关化学反应速率的说法正确的是
• 【答案】D • 【解析】Fe在98%的浓硫酸中发生钝化，不生成H2，A 错误；盐酸中加入NaCl溶液相当于把盐酸稀释，c(H＋)减小， 反应速率减小，B错误；升高温度，反应速率增大，C错误。
人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
是 （ ）C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
6.2.1时化学反应速率 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
【 结 论 】化学反应速率计算——关系式法计算
同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于方程 式中各物质化学计量数之比
即：对于反应 a A＋b B = d D＋e E 有ν(A)：ν(B)：ν(D)：ν(E) ＝ a：b：d：e
3、化学反应速率计算和大小比较
[例3]反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率 为：①v(A)=0.9mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
v(A)=0.2mol·L-1·s-1 v(A)=0.2mol·L-1·s-1
v(A)=0.225mol·L-1·s-1
1
② v(B) =0.2mol·L-1·s-1
3
③ v(C) =0.2mol·L-1·s-1
2
④ v(D)=0.225mol·L-1·s-1
第二节 化学反应速率与限度
第一课时 化学反应速率
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的化学现象：
很快
定性描述
较慢
钢铁生锈
牛奶变质
较快
溶洞形成
很慢
一、 化学反应速率
在物理中，如何定量表示一个物体移动速度的快慢？
速率 v S
t
1 . 蜗 牛 爬 行 很 慢 1. 是定性描述，属于基本常识 2 . 仅 为 8 . 5 米 / 小 时 2. 是定量描述，属于科学素养
△C (mol/L) 2
6
4
v(H2)= 6/5=1.2mol/(L·min)
5min末浓度(mol/L) 6 14
4
v(NH3)= 4/5=0.8mol/(L·min)
由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= 0.4 : 1.2 : 0.8 = 1 : 3 : 2
同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于方程 式中各物质化学计量数之比
即：对于反应 a A＋b B = d D＋e E 有ν(A)：ν(B)：ν(D)：ν(E) ＝ a：b：d：e
3、化学反应速率计算和大小比较
[例3]反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率 为：①v(A)=0.9mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
v(A)=0.2mol·L-1·s-1 v(A)=0.2mol·L-1·s-1
v(A)=0.225mol·L-1·s-1
1
② v(B) =0.2mol·L-1·s-1
3
③ v(C) =0.2mol·L-1·s-1
2
④ v(D)=0.225mol·L-1·s-1
第二节 化学反应速率与限度
第一课时 化学反应速率
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的化学现象：
很快
定性描述
较慢
钢铁生锈
牛奶变质
较快
溶洞形成
很慢
一、 化学反应速率
在物理中，如何定量表示一个物体移动速度的快慢？
速率 v S
t
1 . 蜗 牛 爬 行 很 慢 1. 是定性描述，属于基本常识 2 . 仅 为 8 . 5 米 / 小 时 2. 是定量描述，属于科学素养
△C (mol/L) 2
6
4
v(H2)= 6/5=1.2mol/(L·min)
5min末浓度(mol/L) 6 14
4
v(NH3)= 4/5=0.8mol/(L·min)
由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= 0.4 : 1.2 : 0.8 = 1 : 3 : 2
【课件】化学反应的速率课件(人教版2019必修第二册)
实验现象 镁剧烈反应，产生大量气泡
锌片表面大量气泡产生 铁片表面有少量气泡产生
铜片表面无气泡产生
活动性：镁＞锌＞铁＞铜
2．外因（影响因素）：温度、浓度等
【探究问题】 探究影响化学反应速率的因素
【探究方式】 设计对照实验
【实验用品】
5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、0.1 mol/L 盐酸、1 mol/L盐酸、大理石碎块、 冷水、热水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等
mol·L－1＝0.6 2s
mol·L－1·s－1，
v(NH3)＝ΔcΔNtH3＝0.8
mol·L－1＝0.4 2s
mol·L－1·s－1。
三段式
【小试牛刀】反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的
反应速率分别为：该反应进行快慢的顺序为 ④＞③＝②＞①。
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1， ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1，
化学反应与能量变化 化学反应的速率与限度
现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应 在发生物质变化的同时伴随有能量变化，时人类获 取能量的重要途径。
为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化， 在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快 慢和程度。能量、速度与限度时认识研究化学反应 的重要视角。
【思考与讨论】你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与我们有什么关系？
【规律2】同一反应中，速率之比等于化学方程式中的系数之比。 如在N2＋3H2 2NH3 中， v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2
4．化学反应速率大小的计算
（1）根据公式计算：v(B)＝
Δc(B) Δt
aA＋bB＝cC＋dD
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章第二节化学反应的速率与限度
第1讲 描述运第动六的基章本概念化学反应与能量
5.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L ( ✕ ) 提示:0.8 mol/(L·s)是指每秒内该物质的浓度改变为0.8 mol/L。 6.无论是吸热反应还是放热反应,只要升高反应体系温度,均能使反应速率增大 (√) 提示:当升高反应体系温度时,无论是吸热反应,还是放热反应,反应速率均增大。 7.2H2O 2H2↑+O2↑为可逆反应 ( ✕ ) 提示:水分解的反应和氢气在氧气中燃烧的反应,反应条件不同,且也不是同时进行, 没有满足可逆反应的条件,不是可逆反应。 8.可逆反应不等同于可逆过程,可逆过程包括物理变化和化学变化。而可逆反应属 于化学变化 ( √ )
归纳提升 正确理解可逆反应 (1)可逆反应这一概念中的关键词是“同一条件”。如2H2+O2 2H2O和2H2O
2H2↑+O2↑不互为可逆反应。 (2)正反应方向、逆反应方向的热效应相反。若正反应是吸(放)热反应,则逆反应是 放(吸)热反应。 (3)绝大多数化学反应都有一定的可逆性,但有些反应的可逆性小,可视为“不可 逆”。 2.化学平衡的建立
方法技巧 “变量不变”判断方法 平衡状态判断方法的核心是“变量不变”,首先应结合反应特点和外界条件,判断 反应过程中哪些量是变量,哪些量是不变量,其一般步骤如下:
第1讲 描述运第动六的基章本概念化学反应与能量
4.影响化学反应的限度的因素 (1)决定因素:化学反应的限度首先取决于反应物的化学性质。不同的可逆反应在 给定条件下的化学反应限度不同,反应物的最大转化率不同。 (2)外界因素:化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其中的一 个条件,可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
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.
【课堂练习】1．下列关于化学反应速率的说
法中，正确的是（ A）
A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度 的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或 消耗某物质的质量的多少来表示 C．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小， 所以用反应物表示的化学反应的速率为负值 D．化学反应速率越大，则单位时间内生成 物的产量就越大
.
（2）催化剂对化学反应速率的影响
规律：催化剂能改变化学反应的速率。
有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在 实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催 化剂。
催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的 杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中 毒。
（2）外部因素对化学反应速率的影响
.
（2）外部因素: 实验2－6
气泡冒出速率增大 MnO2能加快 反应速率
气泡冒出速率增大 FeCl3能加快 反应速率
有气泡冒出，较慢 无催化剂 反应较慢
.
（2）外部因素: 实验2－5
产生气泡速率增大， 升高温度，
带火星火柴 复燃 反应速率增大
有气泡冒出
2H2O2 = 2H2O +O2
是用哪种物质表示的反应速率。
④速率之比= 系数 之比= 浓度变化量之比 = 物质的量变化之比。
.
【练习】反应4NH3+5O2
4NO+6H2O
在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物
质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速
率用NO来表示为多少？v(NO)=0.002mol/（L·s）
若用O2的浓度变化来表示此反应速率是 多少？ 若用NH3 来表示呢?
.
【课堂练习】
2、在 N2 + 3H2
2 NH3反应中，自开
始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则
以氨气表示的化学反应速率是多少？
v
(NH3)
=△c (NH3) △t来自(0. 6 – 0 )mol/L =
2s = 0.3mol/(L·s)
.
【思考】反应速率是瞬时速率还是平均速率？ （4）化学反应速率的特点： ①在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示 反应速率。
率 加快 。
对于气体参加的反应来说，增大压强，可 以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上 相当于增大了气体反应物的浓度。
注意：浓度是对溶液和气体而言。改变纯 固体或纯液体的量，反应速率几乎不变。
化学反应速率是一段时间内的 平均速率，且均为 正 值。 ②化学反应速率适用于 溶液 和 气体 。
注意：对于固体和纯液体的浓度可视为常数，故一 般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
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【课堂练习3】在2L密闭容器中，某气体反应 物在2s内由8mol变为7.2mol，用此反应物表
示该反应的平均反应速率为（ C ）
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【能力提升】 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·min)
(3) ν(C)=0.4mol/(L·s) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(3)>(2)
反思:比较反应的快慢,应取同一参照物
且单位要一致。 .
二、影响化学反应速率的因素
【思考】在相同条件下，等质量（金属颗粒 大小相同）的下列金属与等量1mol/L 盐
酸反应时，速率最快的是（ C ）
A镁 B铝 C钠 D铁
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影响化学反应速率的条件：
的影
条响 件化
内因 反应物本身的性质
学
反
应
速
率 外因
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产生气泡速率减小
降低温度， 反应速率减小
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（1）温度对化学反应速率的影响 规律：当其它条件不变时，升高温度，化
学反应速率增大。降低温度，化学反应速 率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速 率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物 状态的限制（无论放热反应还是吸热反 应）。
催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其 催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。
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（3）浓度对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度， 化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学 反应速率减慢。
（4）压强：对于气体参加的反应，增大压强 （通过缩小容器的体积实现），化学反应速
率及速率之比。
【思考】同一化学反应中，可以用反应 物或生成物来表示反应速率，用不同的 物质表示其反应速率时，数值相同吗？ 意义相同吗？
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（4）化学反应速率的特点： ③对于同一化学反应，在相同的反应时间内， 用不同的物质来表示其反应速率，其数值可
能 不同 ，但这些不同的数值表示的都是
同一个反应的速率。 因此，表示化学反应的速率时，必须指明
A. 0.4 mol（L·s）－1 B. 0.3 mol（L·s）－1 C. 0.2 mol（L·s）－1 D. 0.1 mol（L·s）－1
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【课堂练习4 】 已知反应：
2SO2＋O2
2SO3在1L的密闭容器中进
行，1分钟后，测得SO3的物质的量增加了
0.6 mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速
v(O2)=0.0025mol/（L·s） v(NH3)=0.002mol/（L·s）
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【课堂练习5】
在一定条件下，mA+nB=pC的反应 中，各物质的化学反应速率为 V(A)=amol·L-1·s-1, V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,
则该反应的化学方程式是 2A+。B=2C
钢铁腐蚀
煤、石油等化 石燃料的形成
几分钟见效 若干年
几千万年以上
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一、化学反应速率 定量描述
1、 含义：
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生
成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
2、数学表达式为：VΔCC反应前 －C反应后
t
t
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
3 、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
第二章化学反应与能量
第三节 化学反应的 速率和限度
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化学反应有快有慢：
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思考：定性描述
爆描 很 请 炸述 慢 用 反”“
很应快 很
快快
慢、
程较
度快
很慢
、
较
溶洞形成
.慢
牛奶变质 较快 较慢 铁棒生锈
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 千分之一秒即完成
H2＋Cl2＝2HCl 百分之一秒即完成
救心丹