人教版化学《原子结构》ppt
人教版高二化学选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 第二课时 课件（共37张ppt）
人教版高二化学选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 第二课时 课件（共37张ppt）
电离能
学与问 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化 合价有何关系？P18
人教版高二化学选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 第二课时 课件（共37张ppt）
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电离能
1、概念 （阅读课本Ｐ
气态电中性1基7）态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要 的能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电 离能。符号I2
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
第2课时 元素周期律
【目标定位】
1、熟知元素原子半径及元素第一电离能的周期性变化。 2、能熟练比较微粒半径大小，能用电离能说明元素的某些性质。 3、能熟知电负性的变化规律和应用
元素周期律
元素周期律
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
电离能
【交流·研讨】
电离能 kJ·mol-1
Na 496 4562 6912 9543 13353 16610 20114
Mg 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703
Al 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
1.为什么原子的逐级电离能越来越大？ 2.这些电离能与Na、Mg、Al元素的化合价有什么联系？
（2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。
3、电离能的意义：
电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小， 表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。
人教版高二化学选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 第二课时 课件（共37张ppt）
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电离能
2、元素第一电离能的变化规律
（1）同周期： a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素）
b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素
（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？） ⅤA半充满、 ⅡA全充满结构
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随堂练习
【练1】下列各组微粒半径大小的比较，正确的是( D )
A．K＋>Cl－>S2－ B．Na＋>Na>Mg C．F－>F>O D．F－>Na＋>Mg2＋
半 【例】r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)
径
r(Li)<r(Na)<r(K)
+9 28 +11 2 8 r(F-)>r(Na+) r(K+) > r(Na+) > r(Li+) r(K+) > r(Na+) > r(Mg2+)
离 同种元素： 阴离子>原子;原子>阳离子;低价阳离子>高价阳离子 子 电子层结构相同： 核电荷数越大，半径越小 半 同主族离子： 电子层越大，半径越大 径 核电荷数、电子层数均不同： 选一离子参照对比
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原子半径
探究一 微粒半径大小的比较方法
+9 2 8 +9 2 7 r(F-)>r(F)
一看电子层 二看核电荷数 三看电子数 r(Na)>r(Na+) r(Fe2+)>r(Fe3+)
原
从左到右，逐渐减小
子
从上到下，逐渐增大
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 化合价、金属性和非金属性、原子半径、电离能、电负性等。
原子半径
思考 同周期主族从左到右，原子半径的变化趋势如族元素，从上到下逐渐增大。
1、影响因素: 电子层数 核电荷数 核外电子数
原子的第一电离能随核电荷数递增 有什么规律？（同周期、同主族）
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电离能
I1/kJ·mol-1 2500
2000
短周期短周元期元素素的的第第一电一离能电离能
M（g）-e- → M +（g） I1 M +（g）-e- → M 2+（g） I2
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电离能
思考与探究 观察图1-21，总结第一电离能的变化规律：
因为首先失去的电子是能量最高的电子， I/kJ·mol-1
故第一电离能较小，以后再失去电子都是 12000 10000
能级较低的电子，所需要的能量多；同时 8000
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电离能
元素第一电离能变化规律
第一电离能 /(kJ·mol-1)
2400 2100 1800 1500 1200 900
600 300 0
Li
Be B
C
N
O
F
Ne 第二周期元素
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He Ne
2500 2000
1500 1000
500
F
N H
O
Be
C
Mg
B
Ar
1500
Cl
P
1000
S Si
Li
Na Al
500
0
0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
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3.2原子结构PPT课件九年级化学人教版上册精品课件
该原子的相对原子质量。 实验步骤 实验现象 实验结论
废水中氢氧化钠的质量分数为(4" " g)/(100" " g)×100%=4%。
[解析] 本题考查气体的制备及物质成分的探究。(1)由图知,仪器①为分液漏斗。(2)大理石与盐酸在常温下接触反应生成二氧化碳气体,宜
氧原子的相对原子质量为16,一个碳12原子的质量 选择固液常温接触制气装置B作反应发生装置;二氧化碳能溶于水、密度大于空气,需用向上排空气法(装置E)收集;发生反应的化学方程式
+1 1
+2 2
氢H
氦He
+3 2 1
+4 2 2
+5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
A、1 B、2 C、3 D、6
学完本课题我知道了什么？
1.原子的构成 核外电子（带负电）
原子
原子核 质子（带正电） 中子（不带电）
2.原子里：核电荷数＝质子数＝电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数
3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其 它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对 原子质量。
（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的 与水和氧气充分接触;防止钢铁锈蚀的方法有在钢铁表面涂一层油漆或保持钢铁制品表面清洁、干燥等。(3)普通面条的主要成分是淀粉,
蔬菜面条的主要成分是淀粉、维生素和矿物质等;在普通面条上滴1滴碘水,可以观察到面条表面变蓝色。(4)化石燃料包括煤、石油和天
然气;化石燃料燃烧会产生SO2等污染物,这些污染物溶于雨水后会形成酸雨。
碳 6 6 6 12 此所用盐酸浓度越大,需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大,V时氢氧化钠溶液过量,氢氧化钠溶液浓度越大,所得溶液的pH越大;该实验是
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)
我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称：8电子结构
关系？
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子， 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层，第二层 排满 后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但 是却有经常出现的区域，我们将这 些区域叫做电子层
人教版化学《原子的结构》_PPT课件
非金属元素：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相 对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
原子种类
归纳
原子最外 层电子数
原子得失 电子情况
化学 性质
稀有气体原子
8 （He为2）
相对稳定结构 难得失电子
稳定
金属原子
˂4
易失去电子 活泼
非金属原子 ≥4
原
子
奇 特
﹣
﹣
﹣
的 内
﹣
+++++++++++
﹣
部
﹣
结
构
认真观察原子的构成
-
++ +
-
-
原 电子 子 原子核 质子 +
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
观察课本53页表3-1，回答下列问题
1、不同原子之间有哪些区别？
不同原子质子数不同，质子数决定原子种类
2所以原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
﹣
﹣ ﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
二、原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点 核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核近
远
能 量低
高
核外电子排布规律
8电子的相对稳定结构
失去最外层的1个电子
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
原子种类
归纳
原子最外 层电子数
原子得失 电子情况
化学 性质
稀有气体原子
8 （He为2）
相对稳定结构 难得失电子
稳定
金属原子
˂4
易失去电子 活泼
非金属原子 ≥4
原
子
奇 特
﹣
﹣
﹣
的 内
﹣
+++++++++++
﹣
部
﹣
结
构
认真观察原子的构成
-
++ +
-
-
原 电子 子 原子核 质子 +
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
观察课本53页表3-1，回答下列问题
1、不同原子之间有哪些区别？
不同原子质子数不同，质子数决定原子种类
2所以原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
﹣
﹣ ﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
二、原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点 核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核近
远
能 量低
高
核外电子排布规律
8电子的相对稳定结构
失去最外层的1个电子
人教版九年级化学《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午7时5分 11秒上午7时5分07:05:1121.11.9
α
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束 现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向， 一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。
➢为什么大多数带正电的α粒子能够穿透金 箔而不改变方向？
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 Ｃ、中子 Ｄ、电子
D 3、原子是由 A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为 原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散射 实验，得出了原 子的结构。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一课时
分子 保持物质化学性质的最小微粒 构成物质的微粒
原子 化学变化中的最小微粒 联系：分子是由原子构成的； 区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分； 化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
α
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束 现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向， 一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。
➢为什么大多数带正电的α粒子能够穿透金 箔而不改变方向？
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 Ｃ、中子 Ｄ、电子
D 3、原子是由 A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为 原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散射 实验，得出了原 子的结构。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一课时
分子 保持物质化学性质的最小微粒 构成物质的微粒
原子 化学变化中的最小微粒 联系：分子是由原子构成的； 区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分； 化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
2024版高一化学原子结构PPT课件图文
波函数性质
波函数具有一些基本性质，如连续性、有限性、单值性等。此外，波函数还需要满足归一化 条件，即粒子在全空间出现的概率总和为1。
2024/1/25
波函数与电子云模型关系
波函数与电子云模型密切相关。在原子或分子中，电子的波函数决定了电子云的形状和分布。 通过求解薛定谔方程可以得到电子的波函数，进而得到电子云的分布。
高一化学原子结构 PPT课件图文
2024/1/25
1
目录
CONTENTS
• 原子结构基本概念 • 原子核结构与性质 • 电子云模型与波函数理论 • 元素周期律与化学键合性质 • 实验室制备和检测技术 • 原子结构在生活和科技中应用
2024/1/25
2
01 原子结构基本概念
2024/1/25
3
原子定义与组成
放射性衰变遵循指数衰变规律， 即衰变速度与剩余原子核数量
成正比
放射性衰变产生的射线具有穿 透能力和电离能力，对人体和
环境有一定危害
2024/1/25
9
射线类型及其特点
01
02
03
04
α射线
由氦核组成，带正电荷，质量 大，电离能力强，穿透能力弱
2024/1/25
β射线
由电子组成，带负电荷，质量 小，电离能力较弱，穿透能力
周期表中共有18个纵列，其中8、9、 10三个纵列共同组成一个族，其余每 个纵列为一个族，共有16个族。
2024/1/25
周期表中共有7个横行，即7个周期， 每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性 变化，是学习和研究化学的重要工具。
6
02 原子核结构与性质
2024/1/25
人教版九年级化学上册第三单元课题二《原子的结构》PPT课件
二、原子核外电子的排布
1、核外电子的分层排布：
在多电子的原子中，离核近的电子能量 较低，离核越远，电子能量越高。离核最 近的电子层，次之为第二层，依次类推为 三、四、五、六、七层，离核最远的也叫 最外层。最外层电子数不超过8个（只有一 层的，电子不超过2个。
钠原子的结构示意图
部分原子的结构示意图
金属、非金属和稀有气体原子核 外电子层结构特征：
1、稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较 稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子） 这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 2、金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应 中易失去电子 3、非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反 应中易得到电子
4、氮——14.0 硫——32.1 氯——35.5 钙——40.1 5、钠——23.0 镁——24 .3 铝——27.0 钠最多，铝最少。因为钠的相对原子质量最小，铝 的相对原子质量最大。 6、 9.288×10-26㎏ 铁的相对原子质量= —————————— ≈56.0 1.993×10-27㎏×1／12
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
•
不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
2、 什么是相对原子质量？
（1）、定义 ： 国 际 上 一 致 同 意 以一
3.2原子的结构PPT—九年级化学人教版上册精品课件
设计实验 根据氧化亚铜和稀硫酸发生反应的化学方程式可知,若该红色粉末中含Cu2O,则反应生成物一定有溶于水形成蓝色溶液的
CuSO4和不溶于水的红色固体Cu,因此可观察到的现象为红色固体部分溶解,溶液变成蓝色。
原子接龙大赛
游戏规则： 一、所选原子必须为1----18号原子。 二、下一次所写原子序数必须大于上一次所写原子。 三、必须把该原子结构示意图画在对应的位置。
讲授新课
二、原子核外电子的排布
观察与思考
1.核外电子的分层排布
观察了钠原子核外电子运动动画， 你有什么发现？
小组活动 1、核外电子是分层排布吗？ 2、每层电子的能量相同吗？
各小组讨论交流 汇报正确的结果。
结论：
1、核外电子的分层排布
2、电子在不同区域能量不同 【答案】A
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，则两个集气瓶中气体质量 相等；N2O和CO2含有的O原子数目不同，则两个集气瓶中含有O原子数不同，根据 = 判断密度大小，据此进行解答。
1.C [解析] 花生油、面粉、辣椒粉不溶于水,不能形成溶液;白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液。
(18)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验)：2H2O 2H2↑+O2↑
73
44
80/98=x/(4"." 9" " g) x=4 g
(68)一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2(黑色固体逐渐变成红色、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属)
【解析】
讲授新课
交流与讨论
一二三四五六七 电子层 K L M N ....
3.2原子的结构(第一课时)课件(共17张PPT内嵌视频)---九年级化学人教版上册
—马青.基于化学史的原子结构教学实 践研究[D]宁夏大学，2019
玻尔
玻尔模型
他 们 说
谢谢大家！
人教版初三上册 化学
原子的结构（第一课时）
01 锂初问
航天电源
玻璃
冶金
陶新瓷能源 汽车
润滑
电瓶车 用途
数码 电产池品
核聚变 决定 反映
密度小
我是由什么构成的？
化学性质 活泼
决定
性质
结构
反映
02 锂原子又问
我还能再分吗？
我有3个质子 4个中子
……
初尝试—制作锂原子结构模型
铁丝
扭扭棒
彩泥
棉签
胶带
1919年卢瑟福通过实验发现质子
1932年查德威克通过实验发现中子
你
核外电子（-）
会 学
原子
质子（+）
原子核 （+）
中子(不带电)
核电荷数=质子数 =核外电子数 我显电性吗？
我有3个质子 4个中子 3个……电子
由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷 数量相等，电性相反，因此，原子不显电性
由锂走向天下
剪刀
你 展 示
03 锂原子再问
人类是如何一步一步发现原子结构的奥秘？
他
1803年，道尔顿提出：
们
构成物质的最小粒子 是原子，原子是不可
说
再分的实心球体。
英国化学家、物理学家 道尔顿
实心球模型
他
1897年，汤姆生在原子 内部发现了电子，1904
们
年提出枣糕模型。他认
说
为原子是一个球体，正 电荷均匀分布在整个球
1.在原子中，核电荷数=质子数 =核外电子数
人教版九年级上册化学3.2 原子结构(共52张PPT)
四 Na原子与Cl原子在化学变化中怎样 达到相对稳定结构？
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaC
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl
+17 2 8 7
Na+ +11 2 8
阳离子
1.离子
Cl-
静电作用
-
Na+ Cl
+17 2 8 8
阴离子
定义:带电的原子（或原子团）叫做离子。
｛ 分类 阳离子：带正电的原子（或原子团）。 阴离子：带负电的原子（或原子团）。
2.原子和离子的比较★
Na +11 2 8 1
原子： 质子数=核外电子数
Na+ +112 8 原子失去电子， 质子数＞核外电子数， 带正电，形成阳离子。
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8 原子得到电子， 质子数＜核外电子数， 带负电，形成阴离子。
3.离子符号的意义
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
第三单元 物质构成的奥秘
原子结构
教学目标：
1、掌握原子的构成，以及构成粒子间的关系， 2、了解原子核外电子是分层排布的， 3、学会书写原子结构示意图， 4、了解离子的概念及相对原子质量
教学重难点：
原子的构成及核外电子的排布
知识回顾
1.分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的 最小粒子
2.化学变化的实质：
我国科学院院士张青莲教授为相 对原子质量的测定做出了卓越的贡献， 他主持测定了铟 、铱 、锑、铈、铕、 铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子 质量新值，被国际原子量委员会采用 为相对原子质量数据标准。