化学方程式的简单计算(有难度)
九年级化学上册有关化学方程式的计算题
九年级化学上册有关化学方程式的计算题化学方程式是化学学习中的重要工具，它不仅能反映化学反应的本质，还能帮助我们进行定量计算。
在九年级化学上册中，化学方程式的计算题是重点也是难点。
下面，让我们一起来深入探讨一下这类计算题。
首先，我们要明确化学方程式计算的依据。
化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量比关系，这个质量比是固定的。
也就是说，在一个化学反应中，各物质的质量比是由化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比决定的。
例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂＝2H₂O。
在这个方程式中，氢气（H₂）、氧气（O₂）和水（H₂O）的质量比为：（2×2）：32 ：（2×18）＝ 4 ：32 ：36 ＝ 1 ：8 ：9 。
接下来，我们通过具体的例子来看看如何进行计算。
例 1：要制取 18 克水，需要氢气和氧气的质量分别是多少？解：设需要氢气的质量为 x ，氧气的质量为 y 。
2H₂＋ O₂＝ 2H₂O4 32 36x y 18g根据质量比可得：4 ／ 36 ＝ x ／ 18g ，解得 x ＝ 2g32 ／ 36 ＝ y ／ 18g ，解得 y ＝ 16g答：制取 18 克水，需要氢气 2 克，氧气 16 克。
在这个计算过程中，关键是要根据化学方程式找出已知量和未知量之间的质量关系，然后列出比例式进行求解。
再看例 2：有 6 克氢气在氧气中完全燃烧，生成水的质量是多少？解：设生成水的质量为 z 。
2H₂＋ O₂＝ 2H₂O4 366g z4 ／ 36 ＝ 6g ／ z ，解得 z ＝ 54g答：生成水的质量为 54 克。
在进行计算时，我们还要注意单位的统一。
如果给出的质量单位不一致，要先进行单位换算。
除了上述简单的类型，还有一些稍微复杂的题目。
例 3：某纯净物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。
已知生成的二氧化碳和水的质量分别为 88 克和 54 克，求该纯净物中碳、氢元素的质量。
【化学】化学方程式的计算难题及答案经典
【化学】化学方程式的计算难题及答案经典一、中考化学方程式的计算1 .请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问 题：①加100Ml —4 ②加loo 端盐酸.匕 损拌后静置F 恚二|恰好完全反应后蚪CaCOm 和CaCl ： 207.6g 不饱和溶液的混合物样品12g计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g 【解析】 【分析】 【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为xCaCO 3 + 2HC1=CaCl, + CO, T+HQ73 44答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2 .某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g 石灰石样品，把80g 稀 盐酸分4次加入样品中（样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经 过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：⑴表中X 的值为 g ；⑵所用盐酸的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）;73 x44 4.4gx=7.3g⑶充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_______________ g。
【答案】12 14.6% 4.4【解析】【分析】【详解】（1）比较第一、二、三次数据，前两次加入稀盐酸一共反应了8g碳酸钙，故每次加稀盐酸可以反应4g 碳酸钙x=16g-4g=12g故填：12g。
（2）由第一次数据可知20g稀盐酸反应了4g碳酸钙解：设盐酸质量分数为y,CaCO3 + 2HC1 =CaCl, + CO, T+HQ100 734g 20g x y100 4g——=一J,v=14.6%73 20gxy -答；所用盐酸的质量分数14.6%。
（3）解：根据实验数据第三次第四次加入稀盐酸后固体质量没变，可知剩下的5g为杂质，杂质质量为5g故碳酸钙质量16g-5g=llg最终所得溶液中钙元素质量：40—xl00%xllg=4.4g答：所得溶液中钙元素的质量为4.4g。
化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算
化学方程式是用来表示化学反应的重要工具，它由反应物和生成物组成，反应物通常出现在左边，而生成物则出现在右边。
它们之间通常用箭头来表示反应发生的方向。
例如，水的化学方程式可以写为：2H2 + O2 → 2H2O。
这个方程式表明，当两个氢原子和一个氧原子发生反应时，会产生两个水分子。
在这个例子中，反应物是氢和氧，而生成物是水。
另外，系数的使用是必要的，因为反应物和生成物的数量必须是化学方程式中指定的数量。
化学方程式的计算是用来预测一个化学反应中每种物质的含量。
它通过确定一个反应中反应物和生成物的组成来实现这一目的。
例如，如果我们想要预测2H2 + O2 → 2H2O反应中水的含量，我们可以计算出氢的数量和氧的数量，然后将它们相乘以计算出水的数量。
化学方程式的计算可以用来确定某个化学反应的稳定性。
例如，如果某个反应中反应物的数量比生成物的数量少，则反应不会发生，即使在把外加能量的情况下也是如此。
总之，化学方程式的计算是一种强有力的工具，可以用来描述和预测反应物和生成物之间的权衡。
它还可以用来确定反应的稳定性，以及反应中每种物质的含量。
因此，理解并正确使用化学方程式的
计算非常重要。
有关化学方程式的简单计算
2g 16g 18g 有两种情况：
一是氢气过量，氢气和氧气的质量比(2+2) : 16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比2 : ( 2+16)=1 : 9
练习：加热31.6克高锰酸钾，当得到3克的
氧气时，剩余固体的成分是
。
2 KMnO4Δ==== K2MnO4+MnO2+O2 ↑
316
例2 、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧355
克氯气需要氢气多少克？需要标准状态下的氢气多
少升？（标准状况下氢气的密度0.09克/升）
解：设需要氢气质量为 x H2 + Cl2 =点==燃= 2HCl
2 71
x 355g 2： x = 71 ：355g
x =10g
氢气的体积=10g/ 0.09g/升=111.1升
例题1、加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2 KMnO4==Δ== K2MnO4+MnO2+O2 ↑
2×158
32
6g
x
2×158 6g
32 =x
x=0．6 g。 答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
（二）涉及气体的体积的化学方程式的计算 气体的质量=气体的体积×气体的密度
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
生成的氧气的的质量=40克–30.4克=9.6克
2KClO3 ==M=nO=2= 2KCl + 3O2 ↑
245
96
x 245 : x =96 : 9.6克
9.6克 x = 24.5克
二氧化锰的质量=40克—24.5克=15.5克
利用化学方程式的简单计算最全
利用化学方程式的简单计算最全化学方程式是用化学符号和化学方程来描述化学反应的方式。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与产物之间的物质的数量关系，从而进行计算。
下面将介绍几种常见的利用化学方程式进行简单计算的方法。
1.计算反应物与产物的物质的摩尔数关系：化学方程式中的化学式代表了物质里的原子或分子的数量。
根据方程式，可以计算反应物与产物的物质的摩尔数关系。
例如，对于反应式：2H2+O2->2H2O，可以得知每2摩尔的H2反应生成2摩尔的H2O。
2.计算反应物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的原子质量，可以计算反应物的质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知2mol的H2，需要计算H2的质量。
根据氢气的摩尔质量（2g/mol），可以计算出质量为4g。
3.计算反应产物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应产物的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知4g的H2，需要计算产生的H2O的质量。
根据反应式的摩尔比为1：1，可以计算出摩尔数为2mol 的H2O，进而计算出质量为36g的H2O。
4.计算反应后剩余物质的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应后剩余物质的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和2mol的O2，需要计算剩余的H2O的摩尔数和质量。
根据反应式的摩尔比为2：1，可以计算出剩余的摩尔数为1mol的H2O，进而计算出质量为18g的H2O。
5.计算反应过程中的气体的体积：对于气体反应，可以利用化学方程式计算反应过程中的气体的体积。
根据烧瓶法则（Avogadro's law），相同条件下，气体的体积与物质的摩尔数成正比。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和1mol的O2，根据化学反应的摩尔比，可以计算出反应产生2mol的H2O。
利用化学方程式的简单计算最全
［知识要点梳理］助知识点一：化学方程式的计算步骤函实例：工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3里建CaO + CO2 T③写出相关物质的相对分子质量100 56和已知量、未知量x 1t100 56④列出比例式，求解二北100 x Itx= 、=1.8t答：需要碳酸钙1.8t。
⑤简明地写出答案【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；(3)质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4)解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项二知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
-------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3金娶CaO + CO2 T -------------------------------------------------------------------- 化学方程式一定要配平100 5611t -------------------------------------------- 已知量不要忘记带单位100 56 x 二It100-ltx=56=1.8t ------------------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程(式)不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型混1.常规题：已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。
化学方程式的简单计算(有难度)
学辅教育 成功就是每天进步一点点学海无涯多歧路 “学辅”相伴行万里 1化学方程式的简单计算一、选择题（每小题3分，共30分） 1、碳酸氢铵受热分解（NH 4HCO 3NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ），生成二氧化碳共4.4g ，那么同时生成氨气的质量为（ ） A 、7.9g B 、1.8g C 、1.7g D 、3.5g 2、一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g 水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为（ ） A 、1:8 B 、1:2 C 、1:6 D 、1:1 3、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（ ） A 、P B 、H 2 C 、S D 、C4、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22:9，则该有机物的化学式可能是（ ） A 、C 6H 12O 6 B 、CH 4 C 、C 2H 2 D 、C 2H 5OH5、在敞口的试管里加热3.16g 高锰酸钾，当试管里的固体的质量为3.0g 时，剩余的固体残渣含有（ ）A ．KMnO 4和MnO 2B ．KMnO 4、MnO 2和K 2MnO 4C ．K 2MnO 4和MnO 2D ．KMnO 4和K 2MnO 4 6、碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解，化学方程式为2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
现取碳酸氢钠16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A 、4.4g B 、8.8g C 、10.6g D 、6.2g7、金属X 的相对原子质量与金属Y 的相对原子质量之比为9:8，等质量的X 、Y 分别跟足量的稀盐酸反应，相同条件下，产生氢气的体积比为4:3，则Ｘ、Ｙ两种元素在化合中 的化合价依次是（ ）Ａ、＋１、＋２ Ｂ、＋１、＋３ Ｃ、＋３、＋２ Ｄ、＋２、＋３ 8、一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为（ ）A 、4：1B 、2：1C 、3：2D 、1：19、 A 、B 、C 三种物质各15 g ，它们化合时只能生成30 g 新物质D 。
教学案例：化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算在化学学科中，方程式是非常重要的概念，涉及到化学反应的基本过程。
化学方程式可以理解为化学反应过程的表达式，它表明了反应中各成分的摩尔比例和化学反应的程度。
化学方程式的表示有一定的规范，一般来说，它包括两部分：反应物和产物。
反应物通常写在左边，而产物则写在右边。
方程式中以箭头表示反应方向，箭头左侧表示反应物，箭头右侧表示产物。
然而，化学方程式的表达并不是简单的写出来，还需要进行一些简单计算。
以下是一些化学方程式的计算例子。
例1：氢气和氧气反应生成水的化学方程式是：H2 + O2 → H2O其中，H2和O2是反应物，H2O是产物。
根据方程式，可知一摩尔的H2和O2可以反应生成一摩尔的H2O。
问题： 20克的H2和20克的O2，可以反应生成多少克的H2O？解答：首先将质量转化为摩尔数。
根据元素的相对原子质量，可以计算出一摩尔的H2的质量为2g，一摩尔的O2的质量为32g。
因此，20克的H2相当于10摩尔，20克的O2相当于0.625摩尔。
根据化学方程式，可知一摩尔的H2可以生成一摩尔的H2O，因此10摩尔的H2可以生成10摩尔的H2O。
而一摩尔的O2可以生成一摩尔的H2O，因此0.625摩尔的O2可以生成0.625摩尔的H2O。
因此，总共可以生成10.625摩尔的H2O，相当于10.625 × (2+16) = 202.5克的H2O。
总结：在化学方程式的计算过程中，需要将质量转化为摩尔数，根据方程式中摩尔比例的关系，计算出反应物可以生成的产物的摩尔数，最后将摩尔数转化为质量即可。
例2：燃烧20克甲烷(CH4)需要多少克氧气(O2)才能完全燃烧？解答：首先可以写出甲烷燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O其中，CH4是反应物，O2是反应物，CO2和H2O是产物。
根据化学方程式中的比例关系，一摩尔CH4需要两摩尔O2才能完全燃烧。
因此，20克的CH4相当于0.5摩尔。
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NH3 ↑＋CO2 ↑＋H2 O） ，生成二氧化碳共 4.4g，那么同时生成
氨气的质量为（ ） A、7.9g B、1.8g C、1.7g D、3.5g 2、一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成 18g 水，则原混合气体中氢气 与氧气的质量比为（ ） A、1:8 B、1:2 C、1:6 D、1:1 3、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（ ） A、P B、H2 C、 S D、C 4、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是 22:9，则该有机物的化学式可能 是（ ） A、C6 H12 O6 B、CH4 C、C2 H2 D、C2 H5 OH 5、在敞口的试管里加热 3.16g 高锰酸钾，当试管里的固体的质量为 3.0g 时，剩余的固体残渣 含有（ ） A．KMnO4 和 MnO2 B．KMnO4 、MnO2 和 K2 MnO4 C．K2 MnO4 和 MnO2 D．KMnO4 和 K2 MnO4 6、碳酸氢钠用于焙制糕点，在 270℃时分解，化学方程式为 2NaHCO3
13、在一密闭容器内盛有 20g H2 、O2 、N2 的混合气体，在实验室中某同学误加热此容器，混合气 体发生了爆炸，冷却后，测知生成 的 H2 O 为 18g ，请帮助该同学判断一下 ，剩余气体 是 三、实验与探究 14、解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为得知 15．8 g 高锰酸 。
270 ℃
O的相对原子质量 ×100% KMnO 4的相对分子质量
64 100% 40.5% 158
=
氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.4g 答：15.8g 高锰酸钾完全分解产生氧气 6.4g。 请回答： (1)在本实验条件下，氧气的密度为 1．4×10-3 g／mL，则由小柯的测量结果可算出 15．8 g 高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为_________________g(结果保留一位小数)。 (2)大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质 量的一项理由是（ ） 。 A．高锰酸钾中含氧元素 B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素 C．氧气中含氧元素 (3)请计算 15．8 g 高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量为____________________g。 (4)若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果， 请提出一种合理的猜测：_______________________________。 四、计算题（共 10 分） 16、实验室中，用氢气还原氧化铜 25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固 体为 21g，求参加反应的氧化铜的质量.
学海无涯多歧路
“学辅”相伴行万里
1
点燃
17.把 10gKClO3 和 MnO2 的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了 2.4g.计算原混合物中 KClO3 的质量分数.
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
CO2 的反应中，
份质量的碳与
份质量的氧气反应生成
份质量的二氧化碳。 12、水通电分解的化学方程式为 为 g，生成氧气的质量为 g。 18.CO 和 CO2 的混合气体 10g，通过足量灼热的 CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水， 得沉淀 25g.求原混合物中 CO 的质量. 。如果电解 3.6g 水，则生成氢气的质量
Na2 CO3 ＋H2 O＋CO2 ↑。
现取碳酸氢钠 16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A、4.4g B、8.8g C、10.6g D、6.2g 7、金属 X 的相对原子质量与金属 Y 的相对原子质量之比为 9:8，等质量的 X、Y 分别跟足量的稀 盐酸反应，相同条件下，产生氢气的体积比为 4:3，则Ｘ、Ｙ两种元素在化合中 的化合价依次是（ ） Ａ、＋１、＋２ Ｂ、＋１、＋３ Ｃ、＋３、＋２ Ｄ、＋２、＋３ 8、一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原 混合物中铜粉和碳粉的质量比为（ ） A、4：1 B、2：1 C、3：2 D、1：1 9、 A、B、C 三种物质各 15 g，它们化合时只能生成 30 g 新物质 D。若增加 10 g A，则反应停 止后，原反应物中只余 C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ） A．第一次反应停止后， B 剩余 9 g B．第二次反应后，D 的质量为 50 g C．反应中 A 和 B 的质量比是 3∶2 D．反应中 A 和 C 的质量比是 5∶2 二、填空题（每空 1 分，共 10 分） 11、在 C＋O2
学辅教育
成功就是每天进步一点点
化学方程式的简单计算 一、选择题（每小题 3 分，共 30 分） 1、碳酸氢铵受热分解（NH4 HCO3
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钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法： 小柯：实验测定法 小柯在老师的指导下，将 15.8g 高 锰酸钾充分加热，得到氧气 1300mL。 小妍：计算法 解：高锰酸钾中氧元素的质量分数 =