高一化学必修2期末考试试卷
吐鲁番高昌区艾中学2015-2016学年第二学期期末考试
试卷（化学）
相关元素的相对原子质量：O- 16
一，选择题（只有一个答案正确，2×20=40分）
1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( )
A. 石油的年产量
B.乙烯的年产量
C. 合成纤维的年产量
D.硫酸的年产量
2.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是( )
A. 三氯甲烷
B. 乙醇
C. 笨
D.四氯化碳
3.下列气体的主要成分不是甲烷的是( )
A.沼气
B.天然气
C.煤气
D.坑道气
4. 下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是( )
A.氯气
B. 溴水
C. 氧气
D. 酸性KMnO4
5.下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）
A. 纤维素
B. 蛋白质
C.蔗糖
D. 淀粉
6. 下列物质中，互为同分异构体的是( )
A．淀粉和葡萄糖 B. 蔗糖和纤维素 C. 淀粉和纤维素 D.果糖和葡萄糖
7.下列各物质中，不能发生水解反应的是（）
A. 葡萄糖
B. 纤维素
C. 油脂
D. 酶
8.下列各组材料中，不能组成原电池的是（）
9.下列说法中，错误的是（）
A. 化学反应必然伴随发生能量变化
B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的。
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．能量变化是化学反应的基本特征之一。
10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）
A.左，下方区域的金属元素
B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C.右，上方区域的非金属元素
D.稀有气体元素
11. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是( ) A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.乙烯通入溴水中
C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
D.在银催化剂的条件下，乙醇与氧气反应
12.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）
A. NaOH
B.NaCl
C.H2
D.H2S
13.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾褪色的是（）
A.苯
B.氯化铁
C.乙烷
D.乙烯
14.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500下的催化氧化；2SO2+O2＝2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是( )
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3
C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
15.下列说法中正确的是( )
A.葡萄糖，果糖和蔗糖都能发生水解反应
B.糖类，油脂，蛋白质都是由C,H,O三种元素组成的
C.糖类，油脂，蛋白质都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
16.Se是人体必需微量元素,下列关于和的说法正确的是( )
A．和互为同位素
B. 和都含有34个中子
C．和分别含有44和66个质子
D.和含有不同的电子数
17.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是（）
A.它位于周期表的第四周期，第ⅠA族
B．氢氧化铷是弱碱
C．在钠，钾，铷3种单质中，铷的熔点最高
D．硝酸铷是离子化合物
18.下列有关氢化物的叙述中正确的是( )
A．稳定性:H2S>HF B. HCl的电子是为
C. 一个D2
O分子所含的中子数为8 D.在卤化氢中HF最稳定
19.烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 ( )
A.形成四对共用电子对 B．通过非极性键 C.通过两个共价键 D.通过离子键和共价键
20.下列关于化学键的说法不正确的是 ( )
A.化学键是一种作用力
B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C.化学反应中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D非极性键不是化学键
二，填空题（41分）
1.(1×7=7分) 原电池中发生的化学反应属于________,原电池将_______能转化为__________能，期中，电
子流出的一极是原电池的________极,该极发生________反应，电子流入的一极是原电池的_________极，该极发生_________反应。
2.（1×4=4分）现有A,B,C,D四种金属片，①把A,B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；
②把C,D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A,C用导线连接后同时浸入稀硫酸
溶液中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片_______发生氧化反应
（2）在②中，金属片________做负极
（3）如果把B,D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_________上有气泡产生；
（4）上述四种金属的活动性顺序是__________
3.（10分）食物中的营养物质主要包括:_________, __________, _________, __________, _________,
___________和 ___________。
人们习惯称_______, _________, _________为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
4.（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
主要步骤如下：
（1）（2分）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2, 试剂①可以选用_______，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应_______
（2）（2分）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________
（3）（2分）试剂②可选用________
（4）（2分）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为: ________________________________________
5.(12分)完成下列反应的化学方程式，并注明期中的氧化剂和还原剂。
①SnO2 + C----- Sn + CO ② WO3 + H2 ----- W + H2O
6.写出下列物质的电子式：
KCl: MgCl2: N2 :
CH4: NaOH: H2O
三、(12分) 实验题
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
（2）试管B中盛放的溶液是______________，其主要作用是
_______________________ 。
（3）装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是__________ 。
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________ 。
（5）做此实验时，往往还向大试管A中加入几块碎瓷片，其目的是_________ 。
（6）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是
（）。
A．44g B． 29.5g C．74.8g D．88g
四，（7分）计算题
用5 吨含淀粉80%的粮食，可以制得多少葡萄糖？（假设葡萄糖的产率为85%）。
高一化学必修2期末考试含答案解析
秘密★启用前高一下学期期末考试化学化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
多选、不选、错选均不得分。
）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是△3．(原创) 下列化学用语使用正确的是4．(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。
新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。
查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re 、18775Re ，下列说法中正确的是5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是8．(原创)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的 位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ， Y 的最低价氢化物为非电解质。
则下列说法中正确的是12．（原创）某课外研究小组的同学将FeCl 3(aq)滴加到5%H 2O 2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是A ． Z 物质的变化情况为曲线bB ． 该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)C ． 0→t 1，X 的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD ． 若t 1= 1min ，则v (Y )= 0.02 mol·L -1·s -114．电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是15．（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。
高一化学必修2 期末测试题
高一化学必修2 期末测试题山东五莲一中隽桂才（考试时间：90分钟满分100分）可能用到的原子量：C：12 H：1 O：16 Br:80第Ⅰ卷选择题(共44分)一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分）1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。
A．47 B．175 C．61 D．572．下列化学用语的书写正确的是（）。
A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图：D．四氯化碳的电子式：3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。
A．纤维素 B．蔗糖 C．油脂 D．麦芽糖4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）。
A．乙烷 B．苯C．乙烯 D．乙醇5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）。
A.Ca、MgB.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag6．下列混合物能用分液法分离的是（）。
A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）。
A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）。
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl D.非金属性：F＞O＞S9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）。
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）。
高中化学必修2期末考试试题 (精品)
高一化学必修2期末考试试题可能用到的相对原子质量是：H ：1 O:16 C ：12 N ：14 Zn ：65 Cu:64Ⅰ卷（共54分)一、选择题：(每题只有一个正确选项,每题3分，8题共24分)1、下列有关化学用语表达不正确的是A ．氮气的电子式 ∶N ∶∶∶N ∶B ．CO 2分子的结构式： O=C=OC ．Na 的原子结构示意图：D ．钙离子的电子式:Ca 2+ 2、关于原子结构的叙述正确的是A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是2 3、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为 293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A ．57B ．47C ．61D ．2934、在10L 容器中进行如下反应：N 2 + 3H 22NH 3,3秒钟后，NH 3的物质的量增加0.12mol ，用H 2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 A ．0.003mol/（L·s ） B ．0.045mol/(L·s)C ．0。
006mol/(L·s ）D ．0。
009 mol/(L·s) 5、下列各组物质中，都是共价化合物的是A 、H 2S 和Na 2O 2B 、H 2O 2和CaF 2C 、NH 3和N 2D 、HNO 3和HClO 4 6、下列各对物质中属于同分异构体的是A ．126C与136CB ．O 2与O 3C ． 33||CH CH HC H ——与H C CH CH H ——||33 D ． CH CH CH CH CH 3323|与CH C CH CH CH 3333——||7、某元素X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X 在周期表中位于 A ．第二周期 B ．第三周期 C ．ⅥA 族 D ．ⅤA 族8、下列反应既是氧化还原反应，又是反应物总能量低于生成物总能量的是 A ．铝与稀盐酸的反应 B ．Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的碳与二氧化碳的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应二、选择题:（本题包括10小题,每小题3分,共30分。
高一化学必修二期末考试卷
高一化学必修二期末考试卷可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 O : 16 N:14第Ⅰ卷（选择题共44 分）一、选择题（本大题包括22 个小题，每小题 2 分，共44 分）1.下列说法正确的是（）。
A、元素周期表有7 个横行，分为7 个周期B、元素周期表有9 个横行，分为7 个周期C、元素周期表有18 个纵列，分为18 个族D、元素周期表有16 个纵列，分为16 个族2、NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3 的碱性由强到弱排列正确的是（）。
A、Mg（OH）2、Al（OH）3、NaOHB、NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2C、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3D、Al（OH）3、NaOH、Mg（OH）23．“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（）。
A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．熟石灰和水D．氯化钠和水4、下列说法正确的是（）。
A、含有离子键的化合物一定是离子化合物B、含有共价键的化合物一定是共价化合物C、共价键一定使原子结合成共价化合物D、离子键可分为极性键和非极性键5.下列化学式只表示一种纯净物的是（）。
A.C2H6B.C4H10C.C2H4C I2D.C2H6O6．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100% 。
常见有机反应有：① 取代反应② 加成反应③ 酯化反应④ 水解反应⑤ 加聚反应；上述反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）。
A．②⑤ B．①② C③. ④D．②④7. 在元素周期表中所示氮元素如下图。
化学家在研究人工固氮的过程中使用了N3 －，下列对于N3－的说法中不正确的是（）。
A．N3－是氮元素的一种新单质B．N3－是带 1 个单位负电荷的阴离子C．N3－的相对质量约为42 D．1 个N3－中有21 个质子和22 个电子8．下列“化学与生活”的说法不正确的是（）。
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分：选择题（共40分，每小题2分）1. 下列元素中，与化学电负性有密切关系的是：A. 锂B. 锌C. 铜D. 氢答案：B2. 下列反应能量出现放热现象的是：A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)答案：C3. 化学元素周期表中，元素周期号越小，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 具体情况不确定答案：A4. 下列各种现象中与化学反应有关的是：A. 金色，无定形物质的折射现象B. 铁片被空气侵蚀生锈C. 照相底片遭受阳光照射后变黑D. 冬天里洗完澡身体特别暖和答案：B5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是：A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 全部答案正确答案：D（题目6-40略）第二部分：解答题（共60分）1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。
答案：晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。
离子间的吸引力使得离子排列有序，并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。
晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。
2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。
答案：当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液，然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛，再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸，最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量，并由呼吸系统和尿液排出体外。
以上物质转化的过程导致了乙醛和乙酸在血液中的相对浓度增加，从而引起了头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
（题目3-6略）参考答案：选择题：1-B 2-C 3-A 4-B 5-D ...解答题：1-晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构... 2-当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液... ...。
高一化学必修二期末考试试题
高一化学必修二期末考试一试题第一卷 (60 分)可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16S：32一、单项选择题（此题包含30 小题，只有一个选项切合题意。
每题 2 分，共 60 分）1、往常用于权衡一个国家石油化工发展水平的标记是A 、石油的产量B、乙烯的产量C、天然气的产量D、硫酸的产量2、136 C－NMR（核磁共振）能够用于含碳化合物的构造剖析相关136C的说法正确的选项是A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为 63、以下物质中，不属于有机物的是A．尿素B．酒精C．苏打D．塑料4、能够用分液漏斗进行分别的混淆物是A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水5、下述对于烃的说法中，正确的选项是A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指焚烧反响后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指含有碳和氢元素的化合物6、除掉乙烷中乙烯的方法是A．点燃B．经过溴水C．经过浓硫酸D．经过石灰水7、以下物质中,不可以使酸性KMnO4溶液退色的物质是2 B. FeSO4 C.甲烷 D.乙烯8、以下相关甲烷性质的表达，正确的选项是A 、甲烷是一种无色，有臭味的气体B、甲烷易溶于水C 、甲烷与氯气发生的化学反响种类属于代替反响D、甲烷是一种混淆物9、以下各对物质中，互为同系物的是A． CH4、 C2H4B． CH4、 C2H5OHC． C2H6、 C3H8D．CH3COOH、C3H810、以下物质中加入金属钠不产生氢气的是A．乙醇B．乙酸C．水D．苯11、以下物质不可以发生水解反响的是A ．油脂B．麦芽糖C．葡萄糖D．蛋白质12、以下物质不互为同分异构体的是A.葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素13、以下物质中，属于合成高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．酶D．塑料14以下选项中的哪一种物质能够与氧化铁在高温下发生铝热反响A．焦炭B、一氧化碳C、氧化铝D、金属铝粉15、石油加工成乙烯的方法是A、分馏B、蒸发C、催化氧化D、裂解16．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少许的碱与蛋白酶制成的。
2023-2023学年高一化学下学期期末测试卷(人教版必修2)02
2023-2023学年高一化学下学期期末测试卷（人教版必修2）02一、选择题1.以下关于电子云模型的说法中，正确的是（）A. 核外电子的运动轨道是确定的B. 电子云模型可以精确描述原子的所有性质C. 原子核质量集中在核外电子轨道上D. 电子云模型完全符合量子力学理论正确答案：D解析：电子云模型是基于量子力学理论的模型，可以较好地描述原子的性质，但不能精确到描述原子的某一时刻的位置和速度。
2.下面关于元素周期律的说法中，错误的是（）A. 元素周期律是通过对元素原子核中电子排布规律的研究总结得出的B. 元素周期律将元素按照化学性质和原子结构进行了分类C. 元素周期律中的周期指的是元素原子的核外电子层次D. 元素周期律中的周期越往右侧，原子半径越大正确答案：D解析：元素周期律中的周期越往右侧，原子半径越小，因为原子核中的质子数增加，电子层次逐渐填满，电子云逐渐向原子核收缩，因此原子半径减小。
3.下面关于离子键的说法中，正确的是（）A. 离子键是由相互作用的正离子和负离子之间的静电力所形成的B. 离子键一般是由两种非金属原子之间形成的C. 离子键在水中容易溶解D. 离子键的存在使晶体具有良好的导电性正确答案：A解析：离子键是由相互作用的正离子和负离子之间的静电力所形成的，例如氯化钠晶体中的钠离子和氯离子之间的相互作用力。
4.下面关于共价键的说法中，错误的是（）A. 共价键是由相互作用的带正电荷和带负电荷的原子之间的静电力所形成的B. 共价键一般是由金属原子和非金属原子之间形成的C. 共价键有方向性D. 共价键的存在能使物质和分子之间具有强大的内聚力正确答案：B解析：共价键一般是由非金属原子之间或非金属原子和氢原子之间形成的，金属原子通常是通过金属键或金属结构相互结合。
5.具有最小简单晶胞的晶体可能有( )A. 单斜晶系B. 三斜晶系C. 斜方晶系D. 正交晶系正确答案：A解析：最小简单晶胞是晶体中最小的能够重复填充整个晶体的单位，单斜晶系具有具有最小简单晶胞的晶体。
高一化学必修二期末试题及参考答案
高一化学必修二期末试题及参考答案第一部分：选择题（每小题2分，共30分）1. 对于化学反应速率的影响，以下说法正确的是：A.温度升高会使化学反应速率降低B.浓度越大反应速率越慢C.反应物颗粒小，反应速率越大D.加入催化剂会使反应速率变慢参考答案：C2. 下列化合物中不属于酸性氧化物的是：A.二氧化硫B.氧气C.四氧化三铁D.三氧化二锰参考答案：B3. 以下关于酸和碱的判断中，错误的是：A.酸和碱形成的盐都可以是中性的B.碱感觉滑嫩可用来清洗玻璃窗C.高田氏试剂的颜色可以用来检验物质是否为酸性物质D.酸和碱混合可以产生中和反应参考答案：A4. 非晶体的特征不包括：A.无规则结构B.有序排列C.无长程周期性D.结晶度低参考答案：B5. 以下物质中可以与水反应的是：A.硫化氢B.一氧化碳C.二氧化氮D.硫酸参考答案：A6. 下列化学反应中，表示发生共轭酸碱对的是：A. HClO4 → H2O + ClO4-B. H2O + NH3 → NH4+ + OH-C. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O参考答案：B7. 下列叙述中正确的是：A.饱和溶液的溶度与温度无关B. 差别大的两种物质反应速率一定也不同C. 金属的氧化物是碱性氧化物D.电子亲和能越大的元素，获得电子越难参考答案：C8. 在NaOH溶液中下列离子/化合物中，具有最高浓度的是：A. Na+B. OH-C. H2OD. NaCl参考答案：B9. 对于物质的性质，以下说法正确的是：A.比重是物质自身的一种性质B.明矾易溶于水，是明矾的化学性质C.一氧化碳有毒，是一氧化碳的物理性质D.多烯烃不稳定，是多烯烃的化学性质参考答案：A10. 下列关于气体的叙述中，错误的是：A.气体分子间的空隙非常小B.气体是可压缩的，所以可占有比其分子体积小得多的空间C.气体有压力，但没有固定形状D.气体分子间相互作用力比固体分子间相互作用力弱得多参考答案：A11. 燃烧是氧化还原反应中的一种，对于燃烧反应，下列说法不正确的是：A. 燃烧反应是一种氧化还原反应B. 燃烧反应需满足足量定律C. 燃烧反应是一种放热反应D. 燃烧反应需有温度、氧气和燃料参考答案：B12. NaCl固体与水分子的作用形成了一个具有三种不同类型的离子作为结构单元的晶体，这种晶体叫做：A. 非晶体B. 分子固体C. 金属晶体D. 离子晶体参考答案：D13. 以下物质不具有可燃性的是：A. 丙烯酰胺B. 甲苯C. 乙二醇D. 乙酸乙酯参考答案：C14. 以下说法中正确的是：A. 二氧化碳和氧气的化学性质相同B. 异构体的存在，使得物质不能单一划分为化合物或元素C. 化学式中，大写字母表示原子种类，小写字母代表该种原子个数D. 化学平衡时，化学反应终止参考答案：B15. 关于物质的密度，以下说法错误的是：A. 两种物质的密度相等，说明它们具有相同的化学性质B. 某种物质的密度是1.5g/cm3，可以说明这种物质比水重C. 在标准大气压下，铁的密度比水的密度小D. 一般情况下，密度的单位是g/cm3参考答案：A第二部分：填空题（每小题2分，共20分）16. 氨是一种_________性质的物质。
最新人教版化学必修二期末考试试题
高一化学下学期期末考试题一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是 （ ）A ．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B ．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C ．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D ．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2．已知反应A2＋B2=2AB ，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ ，生成1molAB 中的化学键释放的能量为Q3kJ ，则下列说法正确的是 （ ）A ．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB 的总能量，则反应放热B ．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB 的总能量，则反应放热C ．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3D ．若该反应为吸热反应，则Q 1＋Q2<Q33．关于化学键的下列叙述中正确的是 （ ）A ．离子化合物不含共价键B ．共价化合物可能含有离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．共价化合物不含离子键4．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A ．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B ．容器内气体的总压强不随时间变化C ．单位时间内生成2n mol AB 的同时生成n mol B2D ．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化5．镭是元素周期表中第七周期第IIA 族元素，关于其叙述不正确的是 （ ）A ．镭的金属性比钙弱B ．单质能与水反应生成H2C ．镭在化合物中呈+2价D ．碳酸镭难溶于水6．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 （ ）A ．反应的化学方程式为：2M NB ．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t1时，N 的浓度是M 浓度的2倍7．下列工艺原理属于物理变化的是（ ）A ．煤的干馏B ．石油分馏C ．石油裂解D ．淀粉水解8．下列有机反应中，属于加成反应的是（ ）A ．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C ．苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50－60oC 水浴中发生的反应D ．乙烯使溴水褪色9．在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI 气体，使其在一定条件下发生如下反应： 2HI(g) H2(g)+I2(g) 。
高中化学选择性必修2期末试卷及答案_人教版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在下列元素中，最易失去电子的是（）。
A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）2、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠B. 硫酸铁C. 聚乙烯D. 十二烷醇3、在下列反应中，哪一个是典型的酯化反应？A. CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑D. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是（）A、增大反应物浓度可以加快化学反应速率B、降低温度会减慢化学反应速率C、使用催化剂可以加快化学反应速率，但不影响化学平衡D、固体反应物的表面积增大，化学反应速率会加快5、下列关于电离平衡常数的说法，正确的是（）A、电离平衡常数不受溶液浓度影响，只受温度影响。
B、电离平衡常数可以反映电解质电离的难易程度，但不能反映电离过程的快慢。
C、对于同一弱电解质，无论是纯水中还是稀盐酸中，其电离平衡常数相同。
D、电离平衡常数越大，相应的电解质电离越容易。
6、下列关于化学键和分子间作用力的说法中，正确的是：A. 所有化学键都是永久性结合B. 分子间作用力在固体中比液体和气体中更强C. 离子键形成的物质一定是晶体结构D. 分子间作用力与化学键的作用力强度相当7、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 第二周期元素从左至右原子半径逐渐增大B. 同一族元素从上至下电负性逐渐增加C. 同一周期元素从左至右第一电离能总体呈上升趋势，但存在个别异常现象D. 主族元素的最高正价等于其最外层电子数8、在下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 氯化钠 (NaCl)B. 葡萄糖 (C6H12O6)C. 聚乙烯 (Polyethylene)D. 氧气 (O2)9、对于下列化学反应：[2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)+Δ]，该反应的平衡常数表达式正确的是（）。