新课标人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应习题及答案解析
第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应 D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO 4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。
铁与氯气反应的方程式为________________________________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为____________________________，生成物中铁是_____价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)_______。
18．（8分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
19．（10分）．阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。
这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，（1）中的维生素C是剂，（2）中的CO2剂，写出（2）中的离子方程式。
20．（13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。
实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气。
知识盘点 1 氧化还原反应的有关概念及概念间的关系1．理解氧化还原反应有关概念的内涵氧化剂：反应中元素化合价降低的物质（或得电子的物质）。
还原剂：反应中元素化合价升高的物质（或失去电子的物质）。
氧化产物：失电子被氧化后的生成物。
还原产物：得到电子被还原后的生成物。
2．把握有关概念之间的关系口诀：升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）还．（做还原剂，本身具有还原性），降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧．（做氧化剂，本身具有氧化性）。
理顺关系、拓宽思路1．氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。
2．还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。
3．凡是有电子转移（包括电子得失或电子对转移），则必出现元素化合价的改变，有关联系为：化合价升高失去电子是还原剂被氧化化合价降低得到电子是氧化剂被还原4．有的反应中氧化剂与还原剂是同一种物质，如：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO十H2O中的Cl2有的反应中氧化产物与还原产物是同一种物质，如：Cu＋Cl2CuCl2中的CuCl2第二章第三节氧化还原反应参考答案一、选择题1．A 2．C 3．D 4．B5．D 6．A二、选择题7．AB 8．C 9．C 10．BD 11．A 12．B 13．CD 14．AD 15．B 16．A三、填空题17．（每空1分，化学方程式2分）得到；还原；失去；氧化；2Fe+3Cl22FeCl3；＋3；Fe+2HCl====FeCl 2+H2↑；＋２18．（前两空各2分，后四空各1分）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和2NO2。
19．（每空2分，）还原性；氧化性；还原；氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H+20 ．（每空1分，离子方程式2分，计算结果各3分）（1）是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl ＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；（2）除去氯气中混有的HCl气体（3）浓氢氧化钠（浓碱）知识盘点 2 氧化还原反应的广泛应用氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用，现作一些简单介绍。
我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。
例如，制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和其他有色金属都是在高温条件下用还原的方法；制备贵重金属常用湿法还原等等。
许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等，主要反应也都是氧化还原反应。
石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。
在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。
施入土壤的肥料的变化，如铵态氮转化为硝态氮，SO转变为H2S等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说，也是氧化还原反应。
土壤里铁或锰的化合价态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。
我们通常使用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能变成电能，或把电能变成化学能。
人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。
通过呼吸把贮藏在食物分子内的能量，转变为存在于三磷酸腺苷（ATP）高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等。
煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能量。
由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，学习和逐步掌握氧化还原反应对同学们的生活和今后参加工作都是很有意义的。
2022高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应练习9(含解析)新人教版必修1
第3节氧化还原反应基础夯实1.下列不属于氧化还原反应的是( )A.2Al+Fe2O32Fe+Al 2O3B.2Mg+CO22MgO+CC.N2+3H22NH3D.SiO2+CaO CaSiO3答案:D2.下列各种物质,在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是( )A.SO2B.H2SO4C.Cl2D.FeCl2答案:B3.X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是( )A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性答案:A4.银在空气中容易发黄变黑的原理是:4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O,其中H2S是( )A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂答案:D5.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O答案:A6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-2Fe2++I2答案:A7.已知氧化性:Fe3+>I2>S,下列说法或离子方程式正确的是( )A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3,Fe3I8可写成FeI2·2FeI3C.还原性:Fe2+>SO2>I-D.反应H2SO4(浓)+2HI I2+SO2↑+2H2O不能进行(已知浓硫酸具有强氧化性)答案:A8.下列说法正确的是( )A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的答案:D9.下列反应中,CO2作氧化剂的是( )A.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OB.CO2+C2COC.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑D.C+2H2O2H2+CO2答案:B10.下列物质中,在化学反应中常作还原剂的一组是( )A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B.Al、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、COD.KClO3、MnO 2、C、Fe答案:C11.下列说法中,正确的是( )A.氧化剂具有氧化性B.氧化剂发生氧化反应C.氧化剂发生反应后生成氧化产物D.氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂答案:A12.已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI,它们自身发生如下变化:①Cr2→Cr3+,②I→I2,③Mn→Mn2+。
人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应 -知识点总结+典例 (含答案)
2.3氧化还原反应➢ 氧化还原反应基本概念1.特征：有元素化合价的升降。
（判断依据）2.本质：电子的转移。
3.规律：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
✧ 还原剂，具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
✧ 氧化剂，具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。
4.转移电子的表示方法：（1）双线桥 变价元素由反应物指向生成物，上方标明 得/失 变价元素原子数╳每个原子化合价改变量 如:① H 2 + CuO === Cu + H 2O ② MnO 2 + 4HCl(浓)=== MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O则①中1mol H 2反应的转移电子数为 。
②中生成1molCl 2的转移电子数为 。
注:转移电子数与反应中各物质系数成正比。
（2）单线桥 反应物中失电子元素指向得电子元素，上方直接标明转移电子数目，不需要写得/失。
H 2 + CuO === Cu + H 2O5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ：6. 常见的氧化剂和还原剂✧ 常见氧化剂：Cl 2、Br 2、O 2、O 3、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7、Fe 3+、HClO 、ClO -、MnO 2、H 2O 2、Na 2O 2等等等✧ 常见还原剂： 金属、S 2-、HS 、H 2S 、S 、SO 2、 SO 32-、 HSO 3-、 I - 、Fe 2+ 、Br - 、Cl -等等等➢ 题型1 概念理解判断（ ）1.有失去电子的反应为还原反应（ ）2.含有氧元素的物质是氧化剂（ ）3.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等（ ）4.有一种元素被氧化必定有另一种元素被还原（ ）5.有单质参与的反应一定是氧化还原反应（ ）6.置换反应不一定属于氧化还原反应（ ）7.在反应中不一定所以元素的化合价都发生变化（ ）8.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强➢ 题型2 转移电子数计算 1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．2．实验室常用KMnO 4和浓盐酸反应制备Cl 2化学方程式如下，2KMnO 4+16HCl （浓）＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 硫碘铁溴+8H2O下列说法不正确的是（）A．Cl2是氧化产物B．有0.8mol的HCl被氧化时，标况下生成Cl2 5.6LC．KMnO4是氧化剂D．每8mol HCl参加反应，转移电子的物质的量为5mol3.下列反应中水的作用是：（填序号）①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑②2H2O==2H2↑+O2↑③Cl2+H2O==HCl+HClO④3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑤2F2+2H2O==4HF+O2（1）水作只还原剂；（2）水只作氧化剂；（3）水既作氧化剂也作还原剂；（4）水既不是氧化剂也不是还原剂。
最新人教版高一化学必修1练习：第二章 第三节 第1课时 氧化还原反应含答案
第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应课后篇巩固提升基础巩固1.下列与化学概念有关的说法正确的是( )A.石墨能够导电,所以石墨是电解质B.仅含一种元素的物质一定是纯净物C.化合反应不一定是氧化还原反应D.根据是否产生丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;O2和O3等同素异形体形成的混合物也只含有一种元素,B项错误;部分化合反应是氧化还原反应,部分化合反应不是氧化还原反应,C项正确;分散系的划分标准是分散质粒子的大小,D项错误。
2.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜解析A、B、D三项均是由金属单质生成化合物,所以A、B、D三项都是氧化还原反应;C项中发生的反应为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,是复分解反应。
答案C3.下列电子转移的表示方法中正确的是( )A.B.C.D.项Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+、-”号表示;C项应是得到2×3e-、失去3×2e-,标注错误。
4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)解析首先要读懂阴影部分的化学意义,即排除“化合反应”“分解反应”“置换反应”后的氧化还原反应。
5.下列叙述中正确的是( )A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化,也可能被还原D.失去电子多的还原剂还原性强,但不一定具有强氧化性,如二氧化碳不具有强氧化性,A项错误;Fe2+既有氧化性也有还原性,B项错误;还原性的强弱与失去电子的数目无关,而与失去电子的难易程度有关,D项错误。
化学必修一氧化还原反应习题(含答案)doc资料
必修一氧化还原反应习题1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）22．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO45．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O6．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2ClＣ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑7．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO49．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是11．下列变化中，需加入还原剂的是（）A、SO32－→SO2B、S2－→SC、CO2→H2CO3D、CO2→CO12．下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A、C+ H2O＝CO+ H2B、2H2O＝2 H2↑+ O2↑C、Na2O + H2O＝2NaOHD、CuO + H2＝Cu+ H2O13．下列反应中，水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H214．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+415.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+616．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4C、H2S、HCl、H2SO3D、Na2S、NaClO、NH4HCO317．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶518.盐酸能发生下列反应： ① Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑② 2HCl+CuO CuCl 2+H 2O ③ MnO 2+4HCl △ MnCl 2+Cl 2↑+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是（ ）A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性19.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO 2 △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 4HCl(g)+O 2 △ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 2 20．11P+15CuSO 4+24H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:6 21．对于反应CaH 2+2H 2O Ca(OH)2+2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
人教版高中化学必修一2-3-1氧化还原反应(人教版,含答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品选择（每题有1~2正确选项）1、氧化还原反应的特征是（）A、得氧和失氧B、化合价的升降C、有无新物质生成D、电子的转移2．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A. CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OB. CaCO3 CaO+CO2↑C. Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑D. H2+CuO Cu+H2O3．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S+4H2O B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O D．H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4↓+2H2O4.在下列反应中，反应物中各种元素都参加氧化还原反应的是（）A. 2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑B.2NaCl 2Na+Cl2↑C. 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5.从化合价升降的角度分析，下列变化过程中，属于还原过程的是（）A. MnO2→MnO4-B. AlO2-→Al(OH)3C.ＡsO43-→AsO33-D. SO32-→ SO26.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB. 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC. SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD. 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl7.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2 + 2NaOH=Cu(OH)2↓+ 2NaCl C．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ D．3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO28.下列变化只能通过氧化还原反应才能实现的是（）A. NH4+→NH3B. Br-→Br2C. SO42-→SO2D. HCO3-→CO29．同种物质中同一价态的元素反应后有一部分被氧化，同时有一部分被还原的氧化还原反应的例子是（）A.3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2OB.3NO2+H2O=2HNO3+NO↑C.2KNO32KNO2+O2↑D.NH4NO3N2O↑+2H2O10. 下列反应不属于四种基本反应类型的是（）A.CuO+CO CO2+CuB.2C+SiO22CO+SiC. 2H2S+3O2=2SO2+2H2OD. CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)211. 通过下列①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应，无法得到单质的是（）A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④12. 元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化 B.一定被还原B． C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价降低为013. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．置换反应 C．分解反应D．复分解反应14．金刚石和石墨在一定条件下相互转化，这一变化属于（）A物理变化 B 化学变化 C氧化还原反应 D非氧化还原反应15. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，而另一种元素被还原B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C、分解反应一定属于氧化还原反应D、化合反应和复分解反应都不是氧化还原反应16.下列化学反应中，从反应类型来看，与其他3个反应不同的反应是（）A. 锌与盐酸反应B. 金属钠与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）C. 铁片与硫酸铜反应D. 一氧化碳还原氧化铜17. 下列实验现象中与氧化还原反应有关的是（）A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B. 铜粉在空气中加热变为黑色粉末C.石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体D. 氢气在空气中燃烧，火焰为淡蓝色18. 下列反应一定属于氧化还原的是（）A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应二、填空题1. 化合价是学习氧化还原反应知识的基石和入手点，是识别、分析、判断氧化还原反应的关键点. 标出下列画线元素的化合价：KC1O3（）KMnO4（） K2 Cr2O7（） NH4Cl( ) NaNO2（） CH4（）2. 完成下列方程式，并分析各属于哪种反应类型：（能用两种分类方法的用两种方法分类）① Na+Cl2② CaO+H2O=③ C+CO2=④ CH4+ O2⑤ CaCO3+ HCl=⑥ Zn+H2SO4=⑦ Fe+CuSO4=⑧ H2+CuO=⑨ H2O2⑩ KMnO4=并用化合价升降的观点分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系（用文字表述）3. 下列说法是否正确？为什么？(1)在H2S中，氢的化合价为+1价，硫为-2价。
人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应和答案
氧化还原反应的基本规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于氧化剂失去的电子总数，表现为化合价升高总数等于化合价降低总数。
2、强弱规律对于氧化还原反应“氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物”能进行，则满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物3、价态规律当元素具有可变化合价时，一般情况下：例如，浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性也具有还原性。
4.先后规律在浓度相差不大的溶液中（1）如果一种氧化剂遇到了几种还原剂时，将按照还原性由强到的顾序依次反应。
例如：Zn、Fe同时加入盐酸中，还原性Zn＞Fe，则Zn先与盐酸反应。
（2）如果一种还原剂遇到了几种氧化剂时，将按照氧化性由属到弱的顺序依次反应。
例如在含有Fe2+、Cu2+的溶液中加入锌粉，氧化性：Cu2+>Fe2+，则锌粉先与Cu2+反应，然后再与Fe2+反应5.归中规律例如：守恒法在金属与硝酸反应计算中的应用1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(NO3-)+c(SO42-)=2.5mol/L，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A. 12.8gB. 19.2gC. 32.0gD. 38.4g通过离子方程式进行计算2、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是()A、NH4NO3B、N2OC、N2O3D、NO23、将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：①NO2的体积为___L．②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为___mol•L-1．4、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L5、R2O6n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）6、已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br−往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
高中化学必修一第二章-第三节-氧化还原反应-习题和答案
第二章第三节氧化复原反响习题知识点一：氧化复原反响的观点及其原理1. 以下反响中 ,CO2作氧化剂的是 ()A.H2O+CO2====H2CO3B.CO2+C 高温2COC.C+2CuO 高温2Cu+CO↑ D.CaCO3+2HCl====CaCl+CO2↑+H2O2.以下反响中 , 属于氧化复原反响的是 ()A.SO2+2KOH====KSO3+H2 OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClD.Fe+2FeCl3====3FeCl23.以下反响中 , 硫元素的化合价高升的是 ( )A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑B.C+2HSO4( 浓)VCO2↑+2SO↑+2HOC.Cu+2HSO4( 浓)====CuSO4+SO2↑ +2HOD.S+O2点燃SO24.( 双选 ) 以下表达正确的 ()A. 在氧化复原反响中 , 必定有一种元素被氧化 , 另一种元素被复原B.有单质参加或生成的反响必定属于氧化复原反响C.失电子难的原子 , 获取电子的能力不必定强D. 元素由化合态变为游离态时, 它可能被氧化 , 也可能被复原5. 离子反响、复分解反响、置换反响和氧化复原反响之间可用会合关系表示, 正确的选项是 ()6.氢化钙能够作为生氢剂 ( 此中 CaH2中氢元素为 -1 价), 反响方程式如下 :CaH2+2HO====Ca(OH)2+2H↑, 此中H2是()A. 既是氧化产物又是复原产物B. 是氧化剂C. 是复原剂D. 既是氧化剂又是复原剂知识点二：氧化复原反响的规律7. 下表是四个反响的有关信息：序号①②③④氧化剂Cl 2KMnO4KClO3KMnO4复原剂HCl(HCl( 浓) 222FeBr H O浓 )4其余反响H2 SO物氧化产物O2Cl复原产物FeCl3MnSO4Cl 以下结论中正确的选项是()2Cl 2 2MnCl2A．第①组反响的氧化产物必定只有FeCl3( 实为 Fe3＋ )B．氧化性比较： KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2 >Fe2＋2＋－C．复原性比较： H2O2>Mn >ClD．第③组反响的产物还有KCl 和 H2 O8. 已知 Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2＋，且 Co2O3、Cl 2、FeCl3、 I 2的氧化性挨次减弱。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：氧化还原反应(课后习题)【含答案及解析】
氧化还原反应氧化还原反应课后篇素养形成合格考达标练1.我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中,没有发生氧化还原反应的是()2.下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3、B、D项中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;C项中Cl元素的化合价发生变化,该反应属于氧化还原反应。
3.(2021河南徐州高一期末)在下列反应中,HCl被氧化的是()A.HCl+NaOH NaCl+H2OB.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑C.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OD.CuO+2HCl CuCl2+H2O、D项反应属于非氧化还原反应,B项中HCl被还原。
4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价),即除“化合反应”“分解反应”“置换反应”以外的氧化还原反应。
5.下列变化过程中,属于氧化反应的是()A.MnO2→Mn2+B.CuO→CuCl2C.Ag+→Ag2OD.Sn2+→Sn4+6.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.项应为Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+”“-”号表示电子得失;C项应为Fe得到2×3e-,C(碳)失去3×2e-,标注错误。
7.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6个电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为()A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶13个NO2分子参与反应,其中2个NO2分子被氧化,1个NO2分子被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的NO2的分子个数比均为2∶1。
化学必修一 第二章第三节氧化还原反应(含答案)
氧化还原反应一．选择题1．下列反应中，属非氧化还原反应的是（ ）A ．3CuS+8HNO 3==3Cu(NO 3)2+2NO ↑+3S ↓+4H 2OB ．3Cl 2+6KOH == 5KCl+KClO 3+3H 2OC ．3H 2O 2+2KCrO 2+2KOH==2K 2CrO 4+4H 2OD ．3CCl 4+K 2Cr 2O 7==2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl2．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）A ．Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2OB ．2KClO 3MnO 2/△====2KCl+3O 2↑ C ．2KMnO 4△==== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ D ．2H 2O 通电====2H 2↑+O 2↑3．下列叙述中正确的是（ ）A ．没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应B ．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C ．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D ．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原4．赤铜矿的成分是Cu 2O,辉铜矿的成分是Cu 2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应: Cu 2S+2Cu 2O △====6Cu+ SO 2↑,对于该反应的下列说法中正确的是( ) A 、该反应中的氧化剂只有Cu 2O B 、Cu 既是氧化产物又是还原产物C 、Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原D 、氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1 5．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．置换反应一定属于氧化还原反应C ．在反应中所有元素的化合价一定发生变化D ．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 6．在下列反应中，Cl 元素被氧化的是（ ）A ．Cl 2+Cu 点燃==== CuCl 2B ．MnO 2+4HCl(浓)△====MnCl 2+2H 2O+ Cl 2 C ．HCl+NaOH ＝NaCl+H 2OD ．Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A ．Fe+CuSO 4＝Cu+FeSO 4B ．3CO+Fe 2O 3高温====2Fe+3CO 2C ．AgNO 3+NaCl ＝NaNO 3+AgCl↓D ．2KMnO 4△==== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑8．下列反应中铁元素被还原的是（ ）A ．2Fe 2O 3+3C 2Fe+3CO 2↑B ．4Fe(OH)2+O 2+H 2O=4Fe(OH)3C ．2 Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2OD ．Fe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O 9. 列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A ．Fe ＋2HCl===H2↑＋FeCl2B ．2FeCl2＋Cl2==2FeCl3C ．Fe 2O 3＋3CO === 2Fe ＋3CO 2D ．2Fe(OH)3====Fe 2O 3＋H 2O 10.硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 mol·L -1Na 2S 2O 3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl 2完全转化为Cl -,则S 2将转化为( )A.S 2-B.SC.SD.S11．在下列反应中化合物做还原剂的是（ ）A ．Br 2+2NaI ＝ 2NaBr+ I 2B ．Zn+ H 2SO 4＝ ZnSO 4+H 2↑C ．3C+CaO 高温＝CaC 2+CO↑D ．2Al+ Fe 2O 3高温＝2Fe+ Al 2O 312．下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（ ）A ．CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑B ．Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑C ．MnO 2+ 4HCl （浓）△＝MnCl 2+2H 2O+ Cl 2↑ D ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O13．关于氧化还原反应下列说法正确的是（ ）A ．被氧化的物质是氧化剂B ．失去电子，化合价降低的物质是还原剂C ．还原剂被还原，氧化剂被氧化D ．得到电子，化合价降低的反应物是氧化剂 14．下列反应中，水只作为氧化剂的是（ ）A ．CO+H 2O 高温＝CO 2+H 2 B ．3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO C ．Na 2O+H 2O ＝2NaOHD ．2F 2+2H 2O ＝4HF+O 215．下列说法中不正确的是（）A．金属单质在化学反应中一定作还原剂B．在化学反应中，不一定所有的元素化合价都发生变化C．在氧化还原反应中有一种元素被氧化则肯定有另一种元素被还原D．在化学反应中能把其它物质还原的物质是还原剂16．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 molKH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失17．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。
人教版化学必修一《2-3-1氧化还原反应的基本概念》课后作业及答案
课 后 作 业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( ) A ．Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl B ．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 C ．2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2OD ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 2．下列叙述中正确的是( )A ．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B ．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C ．失去电子多的还原剂，还原性不一定强D ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 3．在下列三个化学反应中：①N 2＋O 22NO ；②4AgNO 32Ag 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑；③2NH 4Cl ＋Ba(OH)2BaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( ) A ．①②③ B ．②①③ C ．③②①D ．③①②4.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H 2O(g)和炽热的木炭反应生成了水煤气(CO 和H 2)，反应方程式如下：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，下列关于该反应的说法正确的是( )A ．该反应中C 失去电子，被还原B ．该反应中H 2得到电子，被还原C ．该反应中，每转移2 mol 电子则生成1 mol H 2D ．该反应属于复分解反应5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( ) A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C ．非金属单质在反应中只作氧化剂 D ．金属原子失电子越多，其还原性越强 6. (双选)下列叙述正确的是( )A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 7. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是( ) A ．HCl ―→H 2 B ．HCl ―→FeCl 2 C ．H 2SO 4(浓)―→SO 2D ．Fe ―→Fe 2O 38．下列反应是实验室制Cl 2的反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。