高一化学 摩尔质量 新课标
新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖摩尔质量〗
摩尔质量典型例题1602×1023个氢氧根离子的物质的量是________mo ，其摩尔质量为________。
2301×1023个H 2O 的物质的量为________mo ，其中，所有原子的物质的量为________mo ，所含电子的物质的量为________mo 。
3120211023个4NH +的物质的量为________mo ，质量为________g 。
【答案】11 17 g/mo202115 5302 36【解析】1n OH −=A N N =232316.02106.0210mol -⨯⨯=1 mo ，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17 g/mo 。
2n H 2O= A N N =232313.01106.0210mol-⨯⨯=05 mo ，所有原子的物质的量为05 mo×3=15 mo ，每个水分子含10个电子，05 mo H 2O 中所含电子的物质的量为05 mo×10=5 mo 。
3n 4NH +=232311.204106.0210mol -⨯⨯=02 mo ，m 4NH +=n ·M =02 mo×18 g/mo=36 g 。
解题必备一、摩尔质量的概念与规律1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
2．符号：M 。
3．单位：g/mo 或g·mo −1。
4．物质的量n 、质量m 、摩尔质量M 的关系：n =m M。
5．规律：摩尔质量以g·mo −1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
二、摩尔质量——“三性”1等值性：摩尔质量只是以g·mo −1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。
2近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mo −1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na 和Na 的摩尔质量都为23 g·mo −1。
高一化学摩尔 PPT课件 图文
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2024–2025学年高一化学必修第一册(人教版)第15课 物质的量单位——摩尔(解析版)
【解析】A 项，摩尔是物质的量的单位，错误；B 项，物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，
适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体，正确；C 项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；
D 项，物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，错误。
3．（2022 年广东省佛山市顺德区乐从中学期中）有 NO、COபைடு நூலகம்、N2O4 三种气体，它们分別都含有 0.5 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为
A．1∶4∶2
B．1∶1∶1
C．4∶2∶1
D．1∶2∶4
【答案】C
【解析】NO 含有 0.5 mol 氧原子，则 n(NO)＝0.5 mol；CO2 含有 0.5 mol 氧原子，则 n(CO2)＝0.25 mol、
N2O4 含有 0.5 mol 氧原子，则 n(N2O4)＝0.125 mol，所以三种气体的物质的量之比为 n(NO)∶n(CO2)∶n(N2O4)
一打铅笔是 12 支
一包 A4 纸是 500 张
2．
曹冲称象故事，体现的思想——变大为小
3．物理量的单位与标准
物理量
衡量的量
单位
标准
质量
物体的轻重
千克
国际千克原器
长度
物体的长短
米
一米等于光在真空中 299792458 分之一秒内所经过的路径长度
问题探究
一个水分子不好衡量，但许许多多个水分子可以称量。为此，国际上在可称量的物质与难称量的微观
mol，含有
氧原子个数为：0.5 mol×4×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024，正确；D 项，草酸(H2C2O4)是纯净物，草酸由 H2C2O4
新教材高中化学 第1章 第3节 第1课时 物质的量 摩尔质量课件 鲁科版必修第一册
(4)4.8 g O3 和 0.2 mol CH4，质量之比是___3_∶__2_____，物质的量之比是 ____1_∶__2_____。相同质量的 O2 和 SO2，所含分子的数目之比为____2_∶__1____， 所含 O 原子的物质的量之比为_____2_∶__1_____。
本课小结
÷M m ×M
n
×NA ÷NA
N
学习效果检测
1．下列对“摩尔(mol)”的描述不正确的是( ) A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol 氢” D．摩尔是物质的微粒个数 解析 摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，A 正确；摩尔既能用来计量纯净物，如 1 mol 氧气，又能用来计量混合物，如 1 mol 氯气和氮气的混合物，B 正确；“1 mol 氢”没有指出具体的微粒是 什么，所以这种说法不对，而“1 mol H2”指的是 1 mol H2 分子，指明了具体 微粒，C 正确；摩尔是物质的量的单位，不是指物质的微粒个数，D 错误。
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 mol CH4 的质量为 16 g·mol－1
B．H2O 的摩尔质量为 18 g
C．44 g CO2 中所含原子数为 NA
D．9.8 g H2SO4 中含 0.1NA 个 H2SO4 分子 解析 1 mol CH4 的质量 m(CH4)＝n×M＝1 mol×16 g·mol－1＝16 g， A 错误；H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1，B 错误；44 g CO2 中所含原子数为
新课标高中化学必修1公式大全
新课标高中化学必修1公式大全化学是一门涉及物质结构、性质和变化的科学学科。
在研究化学的过程中，掌握一些重要的化学公式是非常重要的。
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1. 原子结构- 原子质量数公式：原子质量数 = 质子数 + 中子数- 质子数公式：质子数 = 原子质量数 - 中子数- 中子数公式：中子数 = 原子质量数 - 质子数- 电子数公式：电子数 = 质子数（在中性原子中）2. 摩尔和物质的转化- 摩尔质量公式：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的摩尔数- 摩尔数公式：摩尔数 = 物质的质量 / 摩尔质量- 物质的质量公式：物质的质量 = 摩尔数 ×摩尔质量3. 化学键- 离子化合物化学式计算：正离子的电价 ×正离子数 = 负离子的电价 ×负离子数- 共价化合物化学式计算：元素的电价 ×原子数 = 总电价4. 化学反应- 质量守恒公式：反应前总质量 = 反应后总质量- 摩尔守恒公式：反应前总摩尔数 = 反应后总摩尔数- 气体化学计算和理想气体定律：PV = nRT- P为气体的压强- V为气体的体积- n为气体的摩尔数- R为气体常数- T为气体的温度（开尔文）5. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应计算：n1 × C1 × V1 = n2 × C2 × V2- n1为酸的摩尔数- C1为酸的浓度- V1为酸的体积- n2为碱的摩尔数- C2为碱的浓度- V2为碱的体积6. 氧化还原反应- 化学计量计算：N1 × V1 = N2 × V2- N1为氧化剂的摩尔数- V1为氧化剂的体积- N2为还原剂的摩尔数- V2为还原剂的体积以上是新课标高中化学必修1公式的大全。
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2.3.1 物质的量 摩尔质量-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
1个粒子的质量(g)
1mol物质含有 的粒子数(个)
1mol粒子或 物质的质量(g)
S
32
5.315 × 10-23g
NA
32
Cu
64
1.055 × 10-22g
NA
64
Al
27
4.343 × 10-23g
NA
27
Zn
65
1.079 × 10-22g
NA
65
NaCl
58.5
9.717 × 10-23g
高中化学必修第一册(2019人教版)
第1课时
物质的量 摩尔质量
1.了解物质的量的单位-摩尔、阿伏加德罗常 数和摩尔质量的概念。
2. 建立物质的量与物质的粒子数和质量之间的计 算模型。 3.能结合实验或生产、生活中的实际数据，能 运用模型进行相关计算。 4. 认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。
集合体计量
主题1: 物质的量 思维建模 ——数珠子
现有一大包珠子，如何快速估测这包珠子的数目？
（可用工具：天平 笔 纸）
方案：先称取10颗珠子的质量，再称取珠子的总质量
集合体 一堆
每堆的个数
珠子数目 = （珠子的总质量÷10颗珠子的质量）×10
每堆珠子的质量
主题1: 物质的量
认识"集合体"
一盒订书钉
课堂检测
完成下列表格
微粒种类
H2O H2O
Al
Al N2
N2
物质的量（n） 1 mol 2 mol 0.5 mol 3 mol 1 mol 5 mol
微粒数目（N） NA 2NA 0.5NA 3NA NA 5NA
【思考】物质的量（n）、微粒数目（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之 间存在怎样的定量关系？
高一化学新课标人教版必修1课件：第一章 第二节 1.2.1 物质的量 摩尔质量
题 组 一
————————
个 CO32- 离
子，
1.806 ×1024 总共含有———————— 个离子。
小试牛刀
1m 练习 1： 6.02× 10 23 个 H的“物质的量” ol 是___ __ 2m 练习2： 1.204×1024 个H+的“物质的 ol 量”是_____ 3mo 练习3： 1.806×1024 个e-的“物质的量” l 是__ ___ 练习4： 2.107×1024 个H2O中
总结感悟
阿伏加德罗常数
NA = 6.02×1023 mol-
用NA表示
要先求物质的量 微粒数(N)
÷ NA NA ×
物质的量(n)
×M(g· mol-)质量(m)来自M(g· mol-) ÷
要先求物质的量
当堂巩固 练习1： 106.5g (1)1.5molCl2的质量是 ___________ (2)3molH 的质量是6g ___________
当堂巩固 练习2：
2mol (1) 142gCl2的物质的量是 ___________
(2) 24gO2的物质的量是 ___________ 0.75mol
(3) 60gNaOH的物质的量是 ___________ 1.5mol
0.5mol (4) 80gCuSO4的物质的量是 ___________ (5) 49gH2SO4的物质的量是 ___________ 0.5mol
1g 16 g 56g
6.02×1023 个 O 的质 量
6.02×1023 个 Fe 的 质量 6.02×1023 个 C 的质 量 6.02×1023 个微粒称作 1摩 23 6.02×10 个 OH 的 尔(1mol) 质量
2.3第2课时摩尔质量课件高一上学期化学人教版必修第一册
Na+的摩尔质量为 M(Na2CO3)
概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
C．水的摩尔质量是18 g
数值：在数值上等于这种粒子的相对原子或相对分子质量。
符号：M 第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1mol物质的质量到底有多大？ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯
3molNH3 C.
单位： g/mol 或g∙mol -1 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
实践体验 1mol物质的质量到底有多大？
粒子 符号
C Fe H2SO4 H2O Na+ OH-
物质的 每个粒子的 1摩物质含有 1摩物质 式量 质量（g/个） 的粒子数 质量（g） （个）
12 1.993X10-23
NA
12
56 9.032X10-23
NA
56
98 1.628X10-22
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值 上等于这种离子的式量。
结论
1mol任何微粒或物质的质量以克为单
位时，在数值上等于该微粒的相对原子
质量或相对分子质量。
摩尔质量
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1.摩尔质量 写出下列物质的摩尔质量
5mol
B．0.
1mol物质的质量到底有多大？
根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：
思维启迪
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
①计算物质的量或质量的问题，要使用公式进行求解。 ②计算物质所含粒子数量，要使用公式进行求解。
课堂达标
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
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M= m/n
或：
摩尔质量 = 物质的质量 ÷ 物质的量
例一：24.5g H2SO4 的物质的量是多少？ 根据硫酸的相对分子质量得知硫酸的摩尔质 量利用 n = m/M n(H2SO4)= m(H2SO4) / M(H2SO4) = 24.5g/98g·mol-1 = 0.25 mol 答： 24.5g H2SO4 的物质的量是0.25mol.
Na+ 的摩尔质量 __2_3_g_/_m_o_l____ SO42- 的摩尔质量 ___9_8_g_/_m_o_l___
大家在解答有关摩尔质量的问题时，一 定要注意单位
O2的物质的量 摩尔质量
1mol ×
32g/mol
0.5mol ×
32g/mol
２mol ×
32g/mol
n×
M
质量
＝_______3_2_g___ ＝_______1_6_g___ ＝_______6_4_g___
1 物质的量（n） 2 物质的量的单位： 摩尔（mol） 3 阿伏加德罗常数（NA） 4 摩尔质量（M） 5 n、 NA 、N 、m、M之间的关系
摩尔质量
1moL
C
S
K
H2O
粒子数之比 NA
NA
NA
NA
质量
12g
32g 39g 18g
1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上 就等于该粒子的相对原子（分子）质量
一、摩尔质量 符号 M
单位物质的量的物质所具有的质量
单位：g/mol Kg/mol
1mol H2O 的质量是___1_8_g_______ 1mol S 的质量是 ___3_2_g_______ Na 的摩尔质量 __2_3_g_/_m_o_l____
例题二：
在16g O2中含有的O的原子数目是多少？
解：O2的物质的量为 n = m/M
= 16g / 32g·mol-1
= 0.5 mol
则O的原子数目是
N = n(O2) ×2 ×NA =0.5mol × 2×6.02 ×1023
=6.02 ×1023
答：O原子数目为6.02 × 1023个
小结