溶液混合计算
混合溶液PH的计算
【练一练】
1.pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，
所得溶液的pH= 2.3 。
2.pH=2 的 盐 酸 和 pH=5 的 硫 酸 溶 液 按 体 积 比
1:100混合后，所得溶液的pH3=.7
。
01 pH=11的Ba(OH)2 溶液与pH=9的NaOH溶液按体积 比1∶1混合后的pH是________。
○ A．11∶1 ○ C．1∶11
B．9∶1 D．1∶9
【归纳总结】
pH 的 计 算
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
单一溶液
混合溶液
强酸与强碱
强酸或强碱混合
弱酸与弱碱
强酸与强碱混合
一．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以
3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等
于12，则原溶液的浓度为( )
○ A．0.01 mol/L
B．0.017
lg[10-14/(0.01)]
【提示】NaOH
+
HCl ==== NaCl + H2O
例题，在25℃时，100 mL 0.4 mol/L的盐酸与等体积0.6 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？
【练一练】
常温下，将pH＝13的强碱溶液与pH＝2的 强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则 强碱与强酸的体积比是( )
02 pH=13的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液按体积 比1∶1混合后的pH是________。
03 7 04 【练一练】
强酸与强碱混合
【例题分析】
在25℃时，100 mL 0.6 mol/L的盐酸与等体积0.4 mol/L 的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？
兑水问题计算公式
兑水问题计算公式兑水问题是数学中的一类常见问题，通常涉及两种不同浓度的溶液混合后的浓度计算。
这类问题可以通过使用兑水问题计算公式来解决，下面我们将详细介绍这个公式的推导和应用。
首先，让我们来看一下兑水问题的基本情境。
假设有两种溶液，分别为浓度为c1的溶液和浓度为c2的溶液，现在要将它们混合在一起，得到一种浓度为c的溶液。
那么，根据兑水问题的基本原理，我们可以得到以下公式：c1 V1 + c2 V2 = c (V1 + V2)。
其中，c1和c2分别表示两种溶液的浓度，V1和V2分别表示两种溶液的体积，c表示混合后溶液的浓度。
接下来，我们将对这个公式进行推导。
假设V1和V2分别表示两种溶液的体积，c1和c2分别表示两种溶液的浓度，c表示混合后溶液的浓度。
根据兑水问题的基本原理，我们可以得到以下公式：c1 V1 + c2 V2 = c (V1 + V2)。
我们可以将这个公式进行简单的变形，得到：c1 V1 + c2 V2 = c V1 + c V2。
然后，我们将c V1和c V2分别提取出来，得到：c1 V1 c V1 = c V2 c2 V2。
接着，我们可以将V1和V2分别提取出来，得到：V1 (c1 c) = V2 (c c2)。
最后，我们将这个公式进行简单的变形，得到最终的兑水问题计算公式：V1 / V2 = (c c2) / (c1 c)。
通过这个公式，我们可以方便地计算出混合两种不同浓度溶液后的最终浓度。
接下来，我们将通过一个具体的例子来演示这个公式的应用。
假设有一种浓度为20%的盐水和一种浓度为40%的盐水，现在要将它们混合在一起，得到一种浓度为30%的盐水。
那么，根据兑水问题计算公式，我们可以得到：V1 / V2 = (30% 40%) / (20% 30%) = -10% / -10% = 1。
根据这个计算结果，我们可以得知，混合的两种溶液的体积应该是相等的。
也就是说，我们需要将20%的盐水和40%的盐水以相同的体积混合在一起，才能得到一种浓度为30%的盐水。
溶液混合计算
用数学方法证明溶液浓度的变化规律本课提示：用数学方法证明溶液浓度的变化规律江西九江县第一中学朱海松在中学化学中，溶液是其中一个重要的混合体系概念。
大家经常遇到溶液浓度的讨论和计算，基本概念题较好处理，但若处理不同浓度的同种溶液按不同方式混合后浓度如何变化，大家觉得比较抽象，也都认识到变化是有规律可循的，但往往结论记不牢，易用错用反，笔者认为还是对涉及到的各物理量之间的关系认识深度不够。
下面就这方面问题分4种情形借用数学方法进行推导。
一、溶液等质量混合的规律将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取m克混合，混合后的溶液溶质质量分数W3为根据溶质质量分数基本概念W3，也即不同质量分数的同种溶液等质量混合后的溶液溶质质量分数为其算术平均值。
这种情形稍较简单。
二、溶液等体积混合的规律将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取V升即等体积混合，混合后的溶液容质质量分数W3为在这里讨论之前必须引进另一个物理量：溶液的密度（ρ）分别设为ρ1、ρ2，而且我们还有一个准备工作那就是大多数溶液浓度与密度的变化呈同一方向移动且ρ>1，如硫酸溶液、NaCl溶液等；也存在这样少数溶液其密度与质量分数呈反方向变化且ρ<1，如酒精溶液、氨水溶液等。
i）当W1>W2，ρ1>ρ2或W1<W2，ρ1<ρ2时，W3>ii）当W1>W2，ρ1<ρ2或W1<W2，ρ1>ρ2时，W3<结论：（1）当浓度越大其密度越大的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混（ρ>1），所得混合后的溶液溶质的质量分数大于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。
（2）当浓度越大其密度越小的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混（ρ<1），所得混合后的溶液溶质的质量分数小于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。
三、浓溶液稀释加水的体积1、一质量为m克的质量分数为W1的某溶液加入一定量的水稀释为的溶液，则加入水的体积为分析：设加水的质量为x g，根据稀释定律：即x=m，又由于水的密度ρ=1，所以加入水的体积为m mL。
不同浓度溶液混合浓度计算
不同浓度溶液混合浓度计算1. 溶液混合的基本原理大家好，今天我们聊聊怎么计算不同浓度溶液混合后的浓度。
这个问题听起来可能有点儿复杂，但实际上就像做一顿大杂烩，原料不同，混合后的味道也会不同。
只要我们搞清楚每种成分的“量”和“浓度”，就能轻松搞定这个问题。
别担心，跟着我一步一步来，你一定会觉得“原来如此”！首先，咱们得了解“浓度”是什么意思。
简单来说，浓度就是溶液里溶质的含量。
比如说，你在水里放了一勺盐，这一勺盐就是溶质，水就是溶剂，盐水的浓度就是盐在水中的比例。
如果你用不同浓度的盐水混合，那么混合后的盐水浓度就得按一定的方法计算。
2. 混合浓度的计算步骤2.1 了解你的原料首先，你得知道你手里的溶液有多少，每种溶液的浓度是多少。
想象一下你有两瓶盐水，第一瓶500毫升，浓度是5%，第二瓶300毫升，浓度是10%。
你要知道混合后盐水的浓度，就得先了解每瓶盐水里面的盐量。
别急，咱们一点点来。
2.2 计算每种溶液中的溶质量我们先算第一瓶盐水里有多少盐。
5%的浓度意味着每100毫升的盐水里有5克盐。
500毫升的盐水里就是5克×5=25克盐。
第二瓶盐水的浓度是10%，也就是每100毫升里有10克盐。
300毫升的盐水里就是10克×3=30克盐。
搞清楚这些之后，你就能知道原料里盐的总量了。
2.3 计算混合后的浓度接下来，我们把两瓶盐水混合。
混合后的总盐量就是25克+30克=55克。
总的液体量是500毫升+300毫升=800毫升。
现在，我们就可以算出混合后盐水的浓度了。
简单的算式就是55克÷800毫升，然后乘以100%得到最终的浓度。
这样你就能知道混合后的盐水浓度了。
3. 例子和应用3.1 实际应用场景生活中其实常常会遇到类似的情况。
比如你在厨房里，调配不同浓度的调料，或者在化学实验中，需要准确调配试剂。
掌握了这些计算方法，你就可以像大厨一样，随心所欲地调配出各种不同浓度的溶液。
3.2 例子分析假设你有两种饮料，一个是甜的可乐，另一个是淡淡的苏打水。
混合溶液ph值的计算
混合溶液ph值的计算在化学实验中，常常需要计算混合溶液的pH值。
pH值是用来衡量溶液酸碱程度的指标，它基于溶液中氢离子（H+）的浓度。
通过计算混合溶液的pH值，我们可以了解溶液的酸碱性质，并根据需要进行调整。
pH值是由以下公式计算得出：pH = -log[H+]其中，[H+]表示氢离子的浓度，以mol/L为单位。
下面，我将为你介绍计算混合溶液pH值的步骤。
Step 1: 确定溶液的组成和浓度首先，确定所要计算pH值的混合溶液中的溶质种类和浓度。
根据实验条件，将溶液中的溶质按照相应的化学式写出，并明确其浓度。
例如，如果混合溶液中包含了盐酸（HCl）和乙酸（CH3COOH），那么我们需要知道盐酸和乙酸的浓度。
Step 2: 确定各溶质的离解程度根据溶质的性质，我们需要考虑它们在溶液中的离解程度。
离解程度决定了溶液中氢离子的来源。
一般来说，强酸在水中完全离解，而弱酸只有一部分离解。
在本例中，盐酸是强酸，因此它会完全离解，而乙酸是弱酸，只有一部分离解。
Step 3: 确定溶液中的氢离子浓度根据各溶质的浓度和离解程度，我们可以计算溶液中的氢离子浓度。
以盐酸为例，由于它是强酸，可以假设盐酸完全离解为氢离子和氯离子。
因此，盐酸溶液的氢离子浓度等于盐酸溶液的浓度。
而对于乙酸，我们需要使用它的酸离解常数（Ka）来计算其离解程度。
Step 4: 计算pH值根据氢离子浓度，应用pH的定义公式即可计算出混合溶液的pH值。
将氢离子浓度代入公式中，并求出其对数值的负数，即可得到该溶液的pH值。
需要注意的是，对于多个溶质组成的混合溶液，每个溶质的贡献都需要考虑。
我们可以将各溶质的氢离子浓度加权平均，得到混合溶液的总氢离子浓度。
然后，代入pH公式中计算pH值。
在实际计算中，可能还需要考虑其他一些因素。
例如，如果混合溶液中存在盐，则盐的离解也会对氢离子浓度产生影响。
此时，需要考虑盐的自溶水解反应，并根据相应的反应方程计算氢离子浓度。
配制溶液的计算的公式
配制溶液的计算的公式好嘞，以下是为您生成的关于“配制溶液的计算的公式”的文章：在咱们的化学世界里，配制溶液可是个常见又重要的操作，而要想把这活儿干得漂亮，搞清楚配制溶液的计算公式那可是关键中的关键。
咱先来说说什么是配制溶液。
想象一下，你有一堆纯的溶质，比如盐或者糖，还有一大瓶溶剂，像是水。
你要把这些溶质放进溶剂里，搅拌搅拌，让它们均匀混合，得到的就是溶液啦。
那配制溶液的时候，到底怎么计算呢？这里有几个重要的公式得记住。
首先就是“溶质的质量分数 = 溶质的质量÷溶液的质量×100%”。
这就好比做蛋糕，溶质是面粉，溶液是整个蛋糕，这个公式能告诉咱面粉在整个蛋糕里占了多大比例。
还有“溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量”。
比如说，你要配制一杯糖水，糖是溶质，水是溶剂，最后这杯糖水的总质量就是糖的质量加上水的质量。
我记得有一次在实验室里，老师让我们配制一定质量分数的氯化钠溶液。
当时我可紧张了，拿着天平小心翼翼地称氯化钠，眼睛都不敢眨一下，就怕称错了量。
然后往烧杯里倒水的时候，心里一直默念着那些计算公式，计算着该加多少水才能达到要求的浓度。
结果因为太紧张，手抖了一下，水倒多了，哎呀，那叫一个着急！没办法，只能重新再来，这次我深吸一口气，让自己冷静下来，严格按照公式计算，一步一步操作，终于成功配制出了符合要求的溶液。
再说说物质的量浓度的计算，公式是“c = n÷V”，这里的 c 表示物质的量浓度，n 是溶质的物质的量，V 是溶液的体积。
这个公式在很多实验里都用得到。
比如说要配制 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得先知道氢氧化钠的摩尔质量，然后根据需要配制的溶液体积，算出需要称取多少氢氧化钠固体。
这可一点儿都马虎不得，稍有差错，配制出来的溶液浓度就不对啦。
还有一个很实用的公式是“稀释定律：c(浓溶液)×V(浓溶液) = c(稀溶液)×V(稀溶液)”。
就像你有一杯很浓的果汁，想把它兑稀一点，好喝又健康。
混合溶液PH的计算(学习课资)
14
4.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀 释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图 判断正确的是（ ）
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的
导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总
浓度
公开课资
15
C．0.05 mol/L
D．0.50 mol/L
公开课资
12
2.室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是( ) A．0.1 mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液 等体积混合 B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体 积混合 C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 D．pH＝1的醋酸和0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等 体积混合
公开课资
13
3.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正 确的是（ ）
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3++3OH-====Al(OH)3↓
B.加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大 C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D.其溶液的pH=13
公开课资
C.(10-8＋10-10)mol·L-1
D.2×10-10 mol·L-1
公开课资
4
解： c(OH-) =（1×10-6+1×10-4)/(1+1) = 5×10-5 mol/L
pH =-lgKW /c(O=H-l-g)(10-14 / 5×10-5 )
=-lg(2×10-10 ) =10-lg2 =9.7
公开课资
7
强酸与强碱混合
【例题分析】
化学第九单元溶液计算公式
化学第九单元溶液计算公式在化学中，溶液计算是一个非常重要的部分。
溶液计算是指根据溶质和溶剂的质量或体积，以及溶液的浓度来计算溶液中溶质的质量、摩尔数、体积等。
在这篇文章中，我们将讨论溶液计算的公式和相关知识。
一、溶液的定义。
溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。
其中，溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶质溶解的介质。
溶液的浓度是指单位溶剂中所含溶质的量。
常见的溶液浓度单位有质量分数、体积分数、摩尔浓度、体积浓度等。
二、溶液计算的公式。
1. 质量分数（w/w）的计算公式：质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量× 100%。
2. 体积分数（v/v）的计算公式：体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的体积× 100%。
3. 摩尔浓度（mol/L）的计算公式：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积。
4. 体积浓度（g/L）的计算公式：体积浓度 = 溶质的质量 / 溶液的体积。
以上是常见的溶液计算公式，通过这些公式可以计算出溶质在溶液中的浓度、质量、摩尔数等信息。
三、溶液计算的应用。
1. 药品配制。
在医药行业中，药品的配制离不开溶液计算。
医生根据患者的病情和体重等因素，计算出所需药物的剂量和浓度，然后由药师按照计算结果来配制药品。
2. 实验室分析。
在化学实验室中，溶液计算也是非常重要的。
实验室中常常需要配制标准溶液、稀释溶液等，这就需要进行溶液计算来确定所需溶质的质量或体积。
3. 工业生产。
在工业生产中，溶液计算也有着广泛的应用。
比如在电镀生产中，需要配制各种镀液溶液；在化工生产中，需要控制原料溶液的浓度等。
四、溶液计算的注意事项。
1. 在进行溶液计算时，要注意所用的溶质和溶剂的质量单位或体积单位要统一，不然会导致计算结果的错误。
2. 在进行摩尔浓度的计算时，要先将溶质的质量转换成摩尔数，然后再进行计算。
3. 在进行体积浓度的计算时，要注意溶质的质量和溶液的体积要用相同的单位，通常是g/L。
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用数学方法证明溶液浓度的变化规律
本课提示：用数学方法证明溶液浓度的变化规律
江西九江县第一中学朱海松
在中学化学中，溶液是其中一个重要的混合体系概念。
大家经常遇到溶液浓度的讨论和计算，基本概念题较好处理，但若处理不同浓度的同种溶液按不同方式混合后浓度如何变化，大家觉得比较抽象，也都认识到变化是有规律可循的，但往往结论记不牢，易用错用反，笔者认为还是对涉及到的各物理量之间的关系认识深度不够。
下面就这方面问题分4种情形借用数学方法进行推导。
一、溶液等质量混合的规律
将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取m克混合，混合后的溶液溶质质量分数W3为
根据溶质质量分数基本概念W3，也即不同质量分数的同种溶液等质量混合后的溶液溶质质量分数为其算术平均值。
这种情形稍较简单。
二、溶液等体积混合的规律
将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取V升即等体积混合，混合后的溶液容质质量分数W3为
在这里讨论之前必须引进另一个物理量：溶液的密度（ρ）分别设为ρ1、ρ2，而且我们还有一个准备工作那就是大多数溶液浓度与密度的变化呈同一方向移动且ρ>1，如硫酸溶液、NaCl溶液等；也存在这样少数溶液其密度与质量分数呈反方向变化且ρ<1，如酒精溶液、氨水溶液等。
i）当W1>W2，ρ1>ρ2或W1<W2，ρ1<ρ2时，W3>
ii）当W1>W2，ρ1<ρ2或W1<W2，ρ1>ρ2时，W3<
结论：（1）当浓度越大其密度越大的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混（ρ>1），所得混合后的溶液溶质的质量分数大于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。
（2）当浓度越大其密度越小的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混（ρ<1），所得混合后的溶液溶质的质量分数小于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。
三、浓溶液稀释加水的体积
1、一质量为m克的质量分数为W1的某溶液加入一定量的水稀释为的溶液，则加入水的体积为
分析：设加水的质量为x g，根据稀释定律：即x=m，又由于水的密度ρ=1，所以加入水的体积为m mL。
2、在质量为m克物质的量浓度为C1的某溶液加入一定量的水稀释到物质的量浓度为，则加入水的体积为
同第二种情形一样，引进密度ρ这一物理量，设加水的体积为V x,
即
当ρ1>ρ2时，V X<m
当ρ1<ρ2时，V X>m
四、溶液质量分数与物质的量浓度对应规律
对于某一溶液,溶质质量分数一定时,溶质物质的量浓度、溶液密度也一定，且三者之间存在着对应的转化关系式为：c=ρw/M。
若以W1、W2分别表示浓度为a mol/L、b mol/L的某溶液的质量分数，且知a=k b，则W1=kW2吗？
利用质量分数和物质的量浓度转换公式c=ρw/M，设溶液密度分别为ρa、ρb，所以
W1:W2
ⅰ）当ρa>ρb时，W1>kW2
ⅱ）当ρa<ρb时，W1<kW2
下面几道练习题可供巩固一下：
1、若以W1、W2分别表示浓度为a mol/L，b mol/L的氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（）
A.2W1=W2
B.2W2=W1
C.W2>2W1
D.W1<W2<2W1
2、已知35%的NaOH密度为1.38 g/cm3，5%的NaOH密度为1.05 g/cm3，若将上述溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）。
A.大于20%
B.等于20%
C.小于20%
D.无法计算
3、在100 g物质的量浓度为18 mol/L，密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释为9 mol/L的硫酸，则加入的水体积为（）。
A.小于100 mL
B.等于100 mL
C.大于100 mL
D.小于mL
通过以上讨论，对于抽象的问题我们始终可以从基本概念着手，借用相关的参数，运用数学方法可将问题迎刃而解，且能举一反三，使问题得到结论性的认识。
在中学化学中，溶液是其中一个重要的混合体系概念。
大家经常遇到溶液浓度的讨论和计算，基本概念题较好处理，但若处理不同浓度的同种溶液按不同方式混合后浓度如何变化，大家觉得比较抽象，也都认识到变化是有规律可循的，但往往结论记不牢，易用错用反，笔者认为还是对涉及到的各物理量之间的关系认识深度不够。
下面就这方面问题分4种情形借用数学方法进行推导。
一、溶液等质量混合的规律
将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取m克混合，混合后的溶液溶质质量分数W3为
根据溶质质量分数基本概念W3，也即不同质量分数的同种溶液等质量混合后的溶液溶质质量分数为其算术平均值。
这种情形稍较简单。
二、溶液等体积混合的规律
将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取V升即等体积混合，混合后的溶液容质质量分数W3为
在这里讨论之前必须引进另一个物理量：溶液的密度（ρ）分别设为ρ1、ρ2，而且我们还有一个准备工作那就是大多数溶液浓度与密度的变化呈同一方向移动且ρ>1，如硫酸溶液、NaCl溶液等；也存在这样少数溶液其密度与质量分数呈反方向变化且ρ<1，如酒精溶液、氨水溶液等。
i）当W1>W2，ρ1>ρ2或W1<W2，ρ1<ρ2时，W3>
ii）当W1>W2，ρ1<ρ2或W1<W2，ρ1>ρ2时，W3<
结论：（1）当浓度越大其密度越大的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混（ρ>1），所得混合后的溶液溶质的质量分数大于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。
（2）当浓度越大其密度越小的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混（ρ<1），所得混合后的溶液溶质的质量分数小于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。
三、浓溶液稀释加水的体积
1、一质量为m克的质量分数为W1的某溶液加入一定量的水稀释为的溶液，则加入水的体积为
分析：设加水的质量为x g，根据稀释定律：即x=m，又由于水的密度ρ=1，所以加入水的体积为m mL。
2、在质量为m克物质的量浓度为C1的某溶液加入一定量的水稀释到物质的量浓度为，则加入水的体积为
同第二种情形一样，引进密度ρ这一物理量，设加水的体积为V x,
即
当ρ1>ρ2时，V X<m
当ρ1<ρ2时，V X>m
四、溶液质量分数与物质的量浓度对应规律
对于某一溶液,溶质质量分数一定时,溶质物质的量浓度、溶液密度也一定，且三者之间存在着对应的转化关系式为：c=ρw/M。
若以W1、W2分别表示浓度为a mol/L、b mol/L的某溶液的质量分数，且知a=k b，则W1=kW2吗？
利用质量分数和物质的量浓度转换公式c=ρw/M，设溶液密度分别为ρa、ρb，所以
W1:W2
ⅰ）当ρa>ρb时，W1>kW2
ⅱ）当ρa<ρb时，W1<kW2
下面几道练习题可供巩固一下：
1、若以W1、W2分别表示浓度为a mol/L，b mol/L的氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（）
A.2W1=W2
B.2W2=W1
C.W2>2W1
D.W1<W2<2W1
2、已知35%的NaOH密度为1.38 g/cm3，5%的NaOH密度为1.05 g/cm3，若将上述溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）。
A.大于20%
B.等于20%
C.小于20%
D.无法计算
3、在100 g物质的量浓度为18 mol/L，密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释为9 mol/L的硫酸，则加入的水体积为（）。
A.小于100 mL
B.等于100 mL
C.大于100 mL
D.小于 mL
通过以上讨论，对于抽象的问题我们始终可以从基本概念着手，借用相关的参数，运用数学方法可将问题迎刃而解，且能举一反三，使问题得到结论性的认识。