第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物导学案
第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇一、学习目标：1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
二、学习重、难点：重点：官能团的概念、乙醇的取代反应和氧化反应。
难点：从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应。
三、学习过程（预习教材P73~ P74，找出疑惑之处）1、烃的衍生物：。
以前学过的等就属于烃的衍生物。
2、官能团: 。
常见的官能团有。
一、乙醇：1. 乙醇的物理性质乙醇是色，有味的液体。
俗称，密度比水，沸点比水，挥发。
能与水。
【思考】：为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？2.乙醇的分子结构分子式为，结构式为，结构简式为或，乙醇可看作乙烷分子中被取代后的产物。
3.乙醇化学性质⑴乙醇与金属钠的反应乙醇与金属钠反应的化学方程式：。
⑵乙醇的氧化反应①燃烧：反应的化学方程式为_____________________________________【思考】：为什么乙醇被称为“绿色能源”？②催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的小烧杯中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。
总反应式为____________________ ________，反应中铜丝的作用为___________。
工业上就是利用上述原理制取乙醛。
③与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：现象为________________________，乙醇最终被______为________。
交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由____色变为_____色。
知识点一、基本概念1．烃的衍生物烃分子中的________被其他______或________所______而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：乙醇可看成是______的衍生物、一氯甲烷可看成是______的衍生物。
2．官能团决定有机化合物的__________的______或________叫做官能团。
如：物质CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2所含官能团—Cl —OH —NO2官能团的名称氯原子羟基硝基碳碳双键考考你：白日放歌须纵，青春作伴好还乡。
2.明月几时有，把问青天。
3.借问何处有，牧童摇指杏花村。
4. 何以解忧，唯有。
（把相关的词语填写出）知识点二乙醇的物理性质1．物理性质学生实验：观察酒精灯内的酒精，观察色、态、闻气味（请一名同学总结乙醇的物理性质，其它同学补充）并完成表格俗称气味状态密度(与水相比)挥发性溶解性(在水中)走进生活：谁能帮帮我――老王的烦恼（老王几次买到的都是劣质酒精，含水很多，这一次找同学帮助检验酒精的真伪，你能帮他吗？同学现场表演用无水硫酸铜检验水分存在的实验）。
迁移应用1．下列关于乙醇的物理性质的应用中，不正确的是( )A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法2．下列关于乙醇的叙述不正确的是( )A．乙醇易挥发B．密度比水小，沸点比水高C．是无色透明有特殊香味的液体D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘知识点三乙醇的分子结构探索练习1：某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O，求该化合物的分子式？（学生分组训练，对照讨论结果并完成下面的表格）分子式结构式结构简式官能团分子模型［讨论］⑴.乙醇是极性分子还是非极性分子？什么事实可以证明？⑵.乙醇溶于水是否导电？为什么？［学生讨论后得出结论］⑴.乙醇是极性分子。
它与水任何比互溶就是因为相似相溶。
⑵.乙醇溶于水不导电。
因为乙醇是非电解质。
迁移应用3．比较乙烷与乙醇的结构，下列说法不正确的是( )A．两个碳原子都以单键相连B．分子里都含有6个相同的氢原子C．CH3CH2—与一个氢原子相连就是乙烷分子D．CH3CH2—与一个羟基相连就是乙醇分子知识点四乙醇的化学性质⑴乙醇与金属钠的反应[物质水乙醇项目金属钠的变化气体燃烧现象检验产物乙醇与金属钠反应的化学方程式：。
由此可见乙醇具有与乙烷不同的化学特性，这是因为。
乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应，说明。
(2)氧化反应①燃烧化学方程式：____________________________________________________。
现象：发出________火焰，放出大量的热。
应用：是一种优良的______。
②催化氧化实验操作实验在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面______，试管中的液体有______气味现象化学方程式乙醇可被______________________________________氧化，被直接氧化成__________。
迁移应用4．下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是( )A．苯 B．蒸馏水C．无水酒精 D．75%的酒精5．把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是( )A．稀硝酸 B．醋酸溶液C．乙醇 D．CH3CHO6.乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是( ) A．②③B．②④C．①③D．③④知识点五乙醇的用途乙醇的用途：。
迁移应用7．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④重难点一钠与乙醇、水反应的比较水与钠反应乙醇与钠反应钠的变钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终化 速地四处游动，很快消失 慢慢消失 声的现象 有“嘶嘶”的声响 无声响气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰 点燃，发出淡蓝色的火焰 实验结论 钠的密度小于水，熔点低；钠与水剧烈反应，生成氢气；水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大；钠与乙醇缓慢反应生成氢气；乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼 反应方程式2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑规律总结 (1)乙醇除了能与钠反应制取氢气外，还可与活泼金属K 、Ca 、Mg 等发生反应生成氢气，如2CH 3CH 2OH ＋Mg ―→(CH 3CH 2O)2Mg ＋H 2↑。
(2)利用醇与Na 的反应可以确定醇中羟基的数目。
重难点二 乙醇的催化氧化1．实验操作把一端绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热，此时铜丝表面变黑；趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即变成红色；重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失而有带强烈刺激性气味的物质生成。
2．实验原理2Cu ＋O 2=====△2CuO(铜丝变黑)(铜丝由黑变红)将上面两式合并，得出以下化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△＋2H 2O特别提醒 (1)醇催化氧化过程中断裂的是羟基中的O —H 键和与羟基相连的碳原子上的一个C —H 键，所以醇催化氧化的条件是与羟基相连的碳原子上有氢原子。
(2)在乙醇的催化氧化反应中，实际起氧化作用的是O 2，铜在反应中只起催化剂的作用，CuO 是反应的中间产物。
(3)有机反应中，“得氧”或“去氢”的反应，称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。
“氧化反应”、“还原反应”是有机反应类型中的两类重要反应。
重难点三 根与基 根基含义 带电荷的原子或原子团(即离子) 电中性的原子或原子团 举例 氢氧根离子OH －，铵根离子NH ＋4羟基—OH ，甲基—CH 3存在 离子化合物中 共价型有机物中稳定性 一般稳定活泼联系OH－失去一个电子得到一个电子—OH特别提醒 (1)并不是所有离子都称根。
如H ＋、K ＋不叫氢根和钾根。
(2)基一般不能单独存在，在特殊条件下(如光照、高温等)，一些物质可解离出活性很强的自由基，作为反应中间体。
如甲烷的氯代反应：Cl ··Cl ――→光照Cl ·＋Cl ·，Cl ·＋H ··CH 3――→光照HCl ＋·CH 3；·CH 3＋Cl ··Cl ――→光照CH 3Cl ＋·Cl 。
本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求我们善于用化学的视角看待周围生活中的一些常见问题，并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。
布置作业 P77 T8学习评价※ A. 很好 B. 较好 C. 一般 D. 较差 ※当堂检测（时量：6分钟 满分：10分）计分：1．关于乙醇的说法中正确的是( )A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼2．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是 ( )课后作业练基础落实1．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( )A．CH3CH2NO2B．CH2===CHBrC．CH2Cl2D．2．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )①加成②氧化③燃烧④与钠反应A．①②③B．②③④C．①②③④D．①③④3．下列说法正确的是( )A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法4．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( )A．乙醇完全燃烧生成水B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气C．乙醇能与水以任意比例互溶D．乙醇容易挥发5．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( )A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯6．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤7．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．6∶3∶2 D．3∶2∶18．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。
人教版高一化学必修二第三章 第三节生活中两种常见的有机物 教案设计 (8)
必修二第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物——乙醇设计者：授课班级：设计时间：一、教学设计思路：新课标强调从学生的生活实际和已有知识出发进行教学设计，为此本节课的教学设计借鉴了先行组织者教学策略，主要采用认知同化的学习模式，即先探明学生已经了解了什么，在此基础上对已有知识进行拓展、加深。
在教学设计过程中，针对学生的特点，着重创设问题情境，激发学生的好奇心和求知欲，让学生通过实验探究来学习本节内容，对重难点进行深化。
问题情境的创设极大的激发了学生的学习热情，对于较难内容的学习，通过设计小组合作学习，让小组成员共同去思考解决一些相关问题，获得新的知识和体验，深刻构建了自己学到的第一个有机官能团---羟基化学性质的知识体系，成功的突破了本节课的重难点。
科学探究教学培养了学生的创新意识，使学生能够充分的参与到课堂教学活动中，体会到化学学习的乐趣，体验到化学学科对生活的积极作用和贡献。
二、教学设计内储留，但如果大量饮酒，即可发生乙醛储留，并出现中毒症状。
醉酒后，次日出现的不适感往往与乙醛的中毒有关。
另外，大量饮酒，也会给人带来其他疾病，如诱发脂肪肝的形成，并可发展为脂肪性肝硬化，还可造成多发性神经炎、心肌病变、脑病变、造血功能障碍、胰腺炎、肾炎和消化性溃疡病等疾病，经常过量饮酒的人，高血压患病率也较高。
【讲述】同学们已经知道了过量饮酒对身体的伤害，所以今天回家之后就向你身边喜欢大量饮酒的亲戚朋友宣传乙醇对身体的伤害，让他们少喝酒，这就是乙醇的化学性质。
【小结】本节课我们破解了一个小魔术，知道了怎样检测醉酒驾车，这些都是利用了乙醇的还原性，还原性又是由乙醇中的羟基决定的，这再一次充分说明了结构决定性质、性质决定用途，这也是我们学习物质性质的基本思路。
【作业】课本77页：8题学以致用，将化学知识应用在日常生活中，从而使化学更加的为人类服务。
【板书】 第三节 生活中两种常见的有机物——乙醇 一、乙醇 1. 乙醇的结构： （1）分子式：C 2H 6O（2）结构式：C H H H C HH O H（3）结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH2. 物理性质：3. 化学性质：（1）与金属钠的反应：323222CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +→+↑（2）氧化反应：①燃烧：CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H 2O②催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O③可被酸性重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶液或酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸。
人教版必修2化学：3.3 生活中两种常见的有机物 教案设计
《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计一、教学内容分析本节内容选自人教版《化学（必修）2》课本中第三章《有机化合物》中的第三节《生活中的两种常见的有机物》。
此节课程内容包含乙醇和乙酸两大部分共两个课时。
本节课的主要教学内容为第一课时乙醇的相关性质。
乙醇是生活非常重要的一种有机物，也是学生比较熟悉的常见生活中的有机物，又是烃的衍生物中醇类的代表性有机物。
通过学习乙醇的结构、性质和应用可以让学生充分了解醇类物质的特性及官能团对有机物的影响，巩固“结构—性质—应用”的有机物学习模式，逐步建立起系统学习有机物结构和性质的一般步骤和方法。
让同学们在理解乙醇特征反应的基础上，为下节课乙酸内容的授课与学生学习做前期准备。
二、学情分析在生活中学生对乙醇及其用途有一定的认识和了解，但对其组成结构及其性质却很陌生，因此本节课着重讲解这部分知识。
通过本节课的学习，学生不仅能够熟练掌握醇以及醇类的重要性质，也能巩固“结构—性质—应用”的有机物学习模式。
本节内容位于本章的的第三节，在此之前，学生已经初步学习了甲烷、乙烯和苯的相关性质和类别特点，初步掌握了研究有机物的一般方法，这些知识的积累都为本课时的学习奠定了基础。
另外本节课的学习也为学习后续乙酸、糖类、油脂和蛋白质等有机物打下基础，起到呈上启下的作用。
本节课将通过实验探究的启发式教学，由乙醇的特征反应培养学生的实验操作能力、通过观察实验现象分析原因能力、对实验的现象提出假设和探究的能力。
运用实验帮助学生记忆和理解乙醇的性质，分析归纳总结官能团对有机物的重要影响和各反应的断键规律，进一步提高学生的求知欲，提高学生自主创新的思想，培养学生对科学高昂的热情，激发学生对于有机世界的探究积极性。
三、教学目标（一）知识与技能1、了解关于乙醇的常识，物理性质及用途。
2、掌握乙醇的组成结构。
3、通过乙醇的相关实验掌握乙醇的物理性质和化学性质—与钠置换反应、氧化反应等（二）过程与方法通过观察分析，讨论释疑，学习对比，推断论证扥方法，分析总结乙醇的结构性质和应用。
高中化学 第三章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物(第2课时)导学案 新人教版必修2(2
河南省焦作市高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物（第2课时）导学案新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河南省焦作市高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物（第2课时）导学案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为河南省焦作市高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物（第2课时）导学案新人教版必修2的全部内容。
第三章第三节生活中两种常见的有机物(2）乙酸【学习目标】1、能说出乙酸的组成,用途及物理性质；2、知道乙酸的结构及其官能团；3、会运用乙酸的结构分析其化学性质；【学习重点难点】重点:乙醇的组成、酸性和酯化反应.难点：酯化反应。
【基础知识】1．乙酸的物理性质（1)乙酸的物理性质：乙酸俗称，是的主要成分，是色气味的体（状态），沸点，熔点，易溶于和。
当温度低于熔点时,易凝结成类似冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又称为。
2．乙酸的分子结构a．分子式：结构简式：官能团：b．乙烷、乙醇、乙酸的结构比较3．乙酸的化学性质(结构决定性质）（1）乙酸的酸性思考与归纳：哪些反应和实验事实能证明乙酸具有酸性？现象化学方程式紫色石蕊试液Zn粒NaOH溶液（酚酞)CaO固体Na2CO3粉未实验探究探究乙酸酸性的强弱。
(思考方向:乙酸、亚硫酸、碳酸的酸性的相对强弱)药品: Na2CO3粉末、 Na2SO3粉末、乙酸溶液结论：（2)乙酸的酯化反应实验：教材P75的实验3—41、向试管中先加入少量碎瓷片，再加入3ml乙醇、2ml乙酸，再边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸，连接好装置,缓慢加热。
(完整版)乙酸导学案
第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第2 课时乙酸【学习目标】1、知道乙酸的组成、结构、官能团、物理性质及其用途2、会运用乙酸的结构分析其化学性质【学习重点】乙酸的结构推断官能团的概念乙酸的化学性质【学习难点】使学生建立乙酸立体的结构模型，并从结构角度初步认识乙酸的酯化反应【学习方法】实验探究法多媒体课件辅助法归纳法一、自主学习【诚信为本】(一)乙酸1．组成和结构2．物理性质3．化学性质(1) 弱酸性弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为_______________________________ ，元弱酸，具有酸的通性。
(2) 酯化反应①概念：酸与醇反应生成___________ 的反应。
②反应特点：酯化反应是_______ 反应且比较______ 。
(二)酯1．酯羧酸分子羧基中的______ 被—OR′取代后的产物称为酯，简写为RCOO′R ，结构简式为____________ ，官能团为__________ 。
【特别提醒】乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。
2．物理性质低级酯(如乙酸乙酯)密度比水____ ，________ 于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。
3．用途(1) 用作香料，如作饮料、香水等中的香料。
(2) 用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
精彩展示【自信为本】三、合作点拨【信任为本】1. 醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验2. 乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性3.注意事项:（1）试剂的加入顺序是：_____________________________________________________________________ 。
_（2）加入浓硫酸时，边加边振荡的目的。
（3）加入碎瓷片的作用：。
（4）小心均匀加热的目的：。
（5）长导管的作用：_____________________________________________ （6）收集产物的试管内导气管末端要在液面以上，不能伸入液面以下，其目的：____________________________________________（7）为什么用饱和的Na2CO3 溶液吸收乙酸乙酯：8）浓硫酸的作用：9）酯化反应的机理：通常用同位素示踪原子法来证明，写出反应产物：四．小结五、演练提升【信心为本】组成结构1．乙酸是一种常见的有机物 。
高中化学-第三章-第三节-生活中两种常见的有机物(1)导学案-新人教版必修2
第三节生活中两种常见的有机物（1）乙醇总第39课时【学习目标】1、能说出乙醇的组成，用途及物理性质；2、知道乙醇的结构及其官能团；3、会运用乙醇的结构分析其化学性质；【学习重点难点】重点：官能团的概念、乙醇的取代反应和氧化反应。
难点：从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应。
【基础知识】一．乙醇的性质1．乙醇的物理性质（1）乙醇的物理性质色味状态，密度为 g/cm3，比水，熔点，沸点，挥发性，溶解性。
（2）乙醇的分子结构a．分子式：，结构式：，结构简式：。
b．乙醇、乙烷的结构比较c．概念官能团：烃的衍生物：水、乙醇的结构比较：结构决定性质，请同学们大胆猜想一下乙醇可能具有的化学性质。
实验操作提示：1．取一支试管，向其中加入2ml无水乙醇。
2．用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。
3．将钠放入无水乙醇中，并观察现象。
2（1）乙醇与钠的反应反应方程式：反应类型：反应中键的断裂位置：（2）乙醇的氧化反应①常用作燃料：②催化氧化：实验：教材P74的实验3-31.取一支试管，向其中加入3-4mL无水乙醇。
2.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
思考与讨论1、铜丝变黑发生什么反应？请写出方程式。
2、伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？3、本实验中铜丝的作用是什么？请写出总方程式。
反应中键的断裂位置：结论：乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可与溶液或溶液反应，直接生成乙酸。
（P74：资料卡片）3．乙醇的用途【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）__________________________________________________________________________________________________________________________________________生活中两种常见的有机物7.3.1总第40课时1.欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧，再将其放入某种试剂中即可除净，该试剂最好是 A.醋酸 B.乙醇 C.硝酸 D.FeCl 3溶液 2.下列说法正确的是①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水②除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A.①③B.② ④C.①④D.③④ 3.下列有关乙醇的说法中正确的是A.乙醇分子是由乙基(—CH 2CH 3)和氢氧根离子构成的B.用乙醇可以将碘水中的碘提取出来C.工业上用的50%的酒精溶液可以作为白酒饮用D.乙醇的密度比水小，可与水以任意比互溶 4.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法中错误．．的是 A.两者中的碳原子均以单键相连 B.分子里都含有6个相同的氢原子C.乙烷分子中既有非极性键又有极性键D.乙烷分子中1个氢原子被1个羟基取代就是乙醇分子 5. 下列有关乙醇的说法中不正确．．．的是 A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水中，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇含碳量较低且易燃烧生成CO 2和水，所以乙醇被称为“绿色能源” 6. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是A.钠块在乙醇中上下跳动B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动D.钠块表面有气体放出 7. 下列选项中是乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热能 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④8. 硫酸酸化的CrO 3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，这个现象可以检测汽车司机是否酒后驾车。
《高中化学必修二》第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》教案
第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸教案【背景与教材分析】本案例是以《高中化学必修二》中的第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》中课堂教学的两个情景为背景设计的，分别是学生合作拼装乙酸的球棍模型和学生分组合作验证乙酸的酸性。
我们崇义中学是省重点学校，我是一名刚参加工作一年的年青老师。
该节课是一节公开课，高一（10）班的学生都比较活泼，化学基础较好，能够积极踊跃地参与进来，为师生互动营造了非常良好的氛围。
教学目标：1、结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。
2、通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。
3、学生能用已知的知识解释见有机物的性质。
重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应教具：多媒体、乙酸、冰醋酸、球棍模型、镁带、NaHCO3粉末、乙酸溶液、石蕊、教学过程：[引入]糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？[多媒体展示课题]《生活中两种常见的有机物——乙酸》乙酸是日常生活中的常见物质,我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。
[自主学习]观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质。
[多媒体]一.乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（低，易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[思维延伸]温度低于熔点时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体。
无水乙酸又称为冰醋酸。
[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。
[多媒体] 学生观察乙酸分子的模型。
[学生活动]书写乙酸的结构式、结构简式、分子式。
[多媒体]二、乙酸的分子组成与结构：分子式： C2H 4 O2官能团：羧基（—COOH）对乙酸的结构进行简单分析。
高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物(第1课时)导学案新人教版必修2
第三节生活中两种常见的有机物（1）
乙醇
【学习目标】
1、能说出乙醇的组成，用途及物理性质；
2、知道乙醇的结构及其官能团；
3、会运用乙醇的结构分析其化学性质；
【学习重点难点】
重点：官能团的概念、乙醇的取代反应和氧化反应。
难点：从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应。
【基础知识】
回顾乙烷的物理性质
一．乙醇的性质
1．乙醇的物理性质
（1）乙醇的物理性质
色味状态，密度为 g/cm3，比水，熔点，沸点，挥发性，溶解性。
（2）乙醇的分子结构
a．分子式：结构式：
结构简式：
b．乙醇、乙烷的结构比较
c．概念
官能团：
烃的衍生物：水、乙醇的结构比较：。
3.3 生活中两种常见的有机物-导学案
第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物课前预习案一、预习目标：乙醇的催化氧化反应，乙酸的酯化反应。
二、预习内容：1、烃的衍生物：__________________________________________________________________。
【温故而知新】我们学过的烃的衍生物有哪些？_______________________________________________________________________________。
2、官能团：______________________________________________________________，常见的官能团有_________________、________________、________________、_________________。
3、工业酒精约含乙醇_____%以上（质量分数）、无水酒精_____%以上（质量分数）、医用酒精_____%（体积分数）、饮用酒的酒精含量视度数而定体积分数：啤酒含酒精______%、葡萄酒含酒精________%、黄酒含酒精________%、白酒含酒精________%(以上均为体积分数)。
课内探究案【学习目标】知道官能团对有机物性质的重要影响。
【学习重点】官能团的概念；乙醇、乙酸的组成；乙醇的取代反应与氧化反应；乙酸的酸性和酯化反应，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。
【学习难点】建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的的酯化两个重要反应。
【学习过程】一、乙醇1、乙醇的物理性质：乙醇是______、___________的液体，密度为_______（20℃）比水_____，沸点_______。
乙醇易_____，能溶解多种有机物和无机物，能与水_______________互溶。
23、乙醇的化学性质：a、乙醇与金属钠的反应(利用醇与Na的反应可以确定醇中羟基的数目)：化学方程式：_______________________________________________________。
生活中两种常见的有机物导学案
高一化学导学案第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇【学习目标】1.了解乙醇的组成、结构和主要性质，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性。
2. 从乙醇的组成、结构和性质出发，知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。
3．结合乙烷、乙烯到乙醇的结构变化，强调官能团与性质的关系，逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型。
【学习重点】1. 乙醇的组成和结构2. 化学性质：乙醇的取代反应与氧化反应3. 官能团的概念【学习难点】1. 乙醇的组成和结构2. 化学性质：乙醇的取代反应与氧化反应【自学探究】一、乙醇的物理性质：1. 乙醇的物理性质：（1）色、味、态：色、有的（2）挥发性：（3）溶解性：能溶解多种和，能与水。
（4）沸点：（5）密度：比水二、乙醇的组成和结构：【思考与交流】乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。
医疗上常用体积分数为70%-75%的乙醇作消毒剂。
乙醇的分子式为：C2H6O，试根据其分子式写出可能的结构式：【实验3-2】乙醇与金属钠的反应、钠与乙醇反应比与水反应缓慢，说明乙醇分子里氢原子相对2、乙醇和足量钠反应放出氢气说明3、乙醇的结构式像羟基这样的原子团称为官能团。
官能团：决定有机化合物的的原子或原子团。
如溴乙烷的，烯烃的、乙醇的、硝基苯的等。
像乙醇这样的有机物就叫烃的衍生物。
烃的衍生物：烃分子中的被其它原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，硝基苯等。
三、乙醇的化学性质乙醇是非电解质，在溶液中不电离。
官能团是羟基（—OH）。
【自主学习】1．与活泼金属发生取代反应如：乙醇与金属钠的反应方程式2．乙醇的氧化反应（1）乙醇的燃烧乙醇在空气中燃烧，放出大量的热。
反应方程式（2）乙醇的催化氧化【分组实验3-3】[实验操作]①用两支小试管分别取３～5mL无水乙醇。
②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热③将铜丝趁热插到其中一支盛有乙醇的试管中④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。
人教版高中化学必修2第三章第三节生活中两种常见的有机物 乙醇和乙酸 教案(公开课)
人教版高中化学必修2第三章第三节《乙醇和乙酸》教案第一课时一、三维目标（一）知识与技能（1）结合生活经验和化学实验，了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性；（2）从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式；（3）在初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型。
（二）过程与方法（1）通过建立乙醇、乙酸分子的立体结构模型来学习“（组成）结构——性质——用途”研究烃的衍生物的程序和方法；（2）通过学习乙酸的性质，使学生体会利用比较、归纳、概括等方法得到科学结论的过程；（3）通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会通过事物的表象分析事物本质的方法。
（三）情感态度与价值观（1）知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识；（2）通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；（3）通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；（4）对学生进行“本质决定现象”，“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。
二、教学重难点教学重点：1．官能团的概念、乙醇、乙酸的组成；2．乙醇的取代反应与氧化反应；3．乙酸的酸性和酯化反应。
教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。
三、教学过程【课题引入】古往今来，无数咏叹酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮料。
【材料一】杜康酒的由来相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的。
经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。
中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。
如“举杯邀明月，对影成三人。