生活中常见的溶液、常见的酸碱指示剂
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
常见酸碱指示剂的性质及应用
常见酸碱指示剂的性质及应用酸碱指示剂是化学实验中常见的一种试剂，它们可以帮助我们判断溶液的酸碱性质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙、酸性橙、那种蓝等。
这些指示剂的性质和应用都不同，下面将分别介绍。
一、酚酞酚酞是一种弱酸性指示剂，它在酸性溶液中为红色，碱性溶液中为无色。
因此，酚酞常被用于中和反应时的指示剂。
例如，我们可以将一些酚酞溶解在氯化钠溶液中，如果该溶液被加入到酸性溶液中，溶液颜色变红时，说明酸性溶液已经中和完毕。
二、溴酚蓝溴酚蓝是一种强酸性指示剂，它在酸性溶液中为黄色，碱性溶液中为蓝色。
溴酚蓝可以用于检测溶液的酸碱性质，也可以用于检测硝酸的浓度。
例如，我们可以将溴酚蓝溶液加入到硝酸溶液中，当溶液颜色变为绿色时，说明硝酸的浓度为0.01mol/L。
三、甲基橙甲基橙是一种弱酸性指示剂，它在酸性溶液中为红色，碱性溶液中为黄色。
甲基橙常被用于检测碳酸盐的存在。
例如，我们可以将一些甲基橙溶解在氯化钠溶液中，如果该溶液被加入到含有碳酸盐的溶液中，溶液颜色变为橙色时，说明溶液中存在碳酸盐。
四、酸性橙酸性橙是一种弱酸性指示剂，它在酸性溶液中为橙黄色，碱性溶液中为黄色。
酸性橙常被用于检测食品中的酸碱度。
例如，我们可以用酸性橙测试葡萄酒的酸度，如果溶液颜色变为橙黄色，说明葡萄酒为酸性饮料。
五、那种蓝那种蓝是一种弱碱性指示剂，它在酸性溶液中为红色，碱性溶液中为蓝色。
那种蓝常被用于检测食品中的酸碱度。
例如，我们可以用那种蓝测试牛奶的pH值，如果溶液颜色变为蓝色，说明牛奶为碱性饮料。
总之，酸碱指示剂在化学实验中起到了至关重要的作用，不同的指示剂可以用于不同的实验室工作。
了解酸碱指示剂的性质和应用，可以帮助我们更好地进行化学实验。
常见的酸碱指示剂
把产生的气体通入澄清的石灰水。
有什么现象产生？
把大理石颗粒加入试管中，再加入稀盐酸。
你观察到什么现象？
有气体产生。
把产生的气体通入澄清的石灰水。
有什么现象产生？
二氧化碳 放出的气体是________
碱的腐蚀性
小结
某些金属会和酸发生反应，并放出 氢气 。 _____ 不同金属与酸的反应，速度_______ 不同 （相同/不同） 酸还可腐蚀大理石建材，产生 二氧化碳 气体。 ________
实验：练习使用pH试纸
老师会给你5支试管，1、2号试管中盛有 酸性溶液、3号试管中盛有中性溶液，4、 5号试管中盛有碱性溶液。 分别用玻璃棒蘸取每种液体滴在pH试纸上， 观察试纸的颜色变化，填入下表中。 用比色卡比对试纸所呈现的颜色，找出相 对应的数字，即溶液的pH值，并填入下 表。
溶液
酸性溶液 1、稀盐酸 2、橙汁 中性溶液 碱性溶液 3、食盐水 4、氢氧化钠溶液
酸、碱溶液的腐蚀性
金属
铁 铜
铝
金
银
金属与酸反应
锌
一小块锌粒放入试管中。 将2ml的稀盐酸注入试管内。
你观察到什么现象？
有气体放出。
锌与稀盐酸反应放出氢气。
锌
镁
铜
铁
某些金属会和稀酸发生反 应，并放出氢气，在这个 过程中，金属被腐蚀。
锌和稀盐酸
镁和稀盐酸
不同金属与酸反 应，速度不同。
稀盐酸铜和稀盐酸
小魔术
这封信可能是用什么溶液写的。 为什么？
信上的字是用无色酚酞试液写的，喷 在纸上的液体是碱性溶液，无色酚酞试液 遇到碱性溶液变红色，这时字就显现出来 了。
酸碱溶液的鉴别和常见指示剂
酸碱溶液的鉴别和常见指示剂酸碱溶液是我们在日常生活中经常接触到的化学物质。
为了准确鉴别酸碱溶液的性质，并进行正确的实验操作，我们需要了解一些酸碱溶液的鉴别方法和常见的指示剂。
一、酸碱溶液的鉴别方法1. 颜色鉴别法酸碱溶液在物质的性质上有所不同，这些差异在一些颜色上也有所体现。
通过颜色鉴别法，我们可以初步判断溶液的酸碱性质。
酸性溶液通常是呈现红色、橙色或黄色。
例如盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)都是无色透明的，但若与酚酞等指示剂混合，溶液会变为红色。
碱性溶液则会呈现蓝色、绿色或紫色，如氢氧化钠(NaOH)、氨水(NH3)等都呈现淡蓝色。
2. PH试纸法PH试纸也是常用于酸碱溶液鉴别的简便方法。
PH试纸通常是在试纸上涂有各种指示剂，通过试纸在溶液中的变色反应来鉴别酸碱性质。
PH试纸的颜色变化是根据溶液中的氢离子浓度来确定的。
普通的PH试纸通常在4到7之间的酸性溶液下变红，7到9之间的中性溶液无色，9到14之间的碱性溶液则变蓝。
3. 测试导电性由于酸碱溶液中的离子含量不同，其导电性也会有所不同。
我们可以通过导电性测试来初步判断溶液的酸碱性质。
通常来说，酸性溶液和盐溶液能够导电，而纯净水则不会导电。
碱性溶液的导电性也较高，但具体情况还需要根据溶液的离子含量来确定。
二、常见的指示剂指示剂是一种可以改变溶液颜色的化学物质，通过与溶液中某种特定物质发生反应，从而可以鉴别溶液的酸碱性质。
1. 酚酞酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它是一种粉末状物质，呈现黄色。
酚酞可以用来鉴别酸性溶液和中性溶液。
当酚酞与酸性溶液混合时，溶液会变为红色。
而当酚酞与中性或碱性溶液混合时，溶液则会保持黄色。
2. 甲基橙甲基橙是另一种常见的酸碱指示剂，它呈现橙色。
甲基橙可以用来区分酸性溶液和碱性溶液。
当甲基橙与酸性溶液混合时，溶液会变为红色。
而当甲基橙与碱性溶液混合时，溶液则会变为黄色。
3. 酚酞与甲基橙混合指示剂酚酞与甲基橙混合指示剂是一种常用的鉴别酸碱溶液的指示剂，它含有酚酞和甲基橙的混合物。
酸碱滴定的指示剂选择
酸碱滴定的指示剂选择酸碱滴定是化学实验中常用的一种定量分析方法，常用于测定溶液中酸碱物质的浓度。
在酸碱滴定过程中，指示剂的选择是十分重要的，它能够根据滴定终点的酸碱性变化而改变颜色，指示滴定是否完成。
本文将介绍一些常用的酸碱滴定指示剂及其选择原则。
一、酸碱指示剂的分类酸碱指示剂根据其分子结构和酸碱指示范围的不同，可以分为几个常见类别：1. 酚酞类指示剂：如酚酞、溴噻吩蓝等，它们在酸性溶液中呈红色，在中性和碱性溶液中呈黄色。
它们适用于酸强碱弱的滴定，如氢氧化钠对硫酸的滴定。
2. 酸碱度指示剂：如甲基橙、溴酚蓝等，它们在酸性溶液中呈红色，中性溶液中呈黄色，碱性溶液中呈蓝色。
它们适用于酸和碱强度相近的滴定，如硫酸对氢氧化钠的滴定。
3. 具有过渡范围的指示剂：如苯酚酞、溴酚绿等，它们在酸性溶液中呈红色，中性溶液中呈黄色，碱性溶液中呈蓝色或绿色。
它们适用于酸和碱中性度较近的滴定，如硫酸对碱式碳酸铵的滴定。
二、指示剂选择的原则在选择酸碱滴定的指示剂时，需要考虑以下几个因素：1. 颜色变化范围：选择指示剂时，应注意它的颜色变化范围是否与滴定的终点相吻合。
指示剂的颜色变化应在滴定剂完全反应后的pH范围内进行，以确保准确测定终点。
2. 灵敏度：指示剂的颜色变化应足够灵敏，以便能够清晰地观察到滴定终点的变化。
选择过于显色或者变化范围较窄的指示剂可能会导致滴定结果的不准确。
3. 无干扰性：指示剂选择时应尽量避免与溶液的其他成分发生反应，并且不应对溶液的pH值产生影响。
选择无干扰性的指示剂有助于保证滴定结果的准确性。
三、常见指示剂的选择1. 酚酞：适用于测定酸弱碱强的滴定，如氢氧化钠对硫酸的滴定。
滴定过程中，溶液从红色转变为黄色。
2. 甲基橙：适用于酸和碱强度相近的滴定，如硫酸对氢氧化钠的滴定。
滴定过程中，溶液从红色转变为黄色。
3. 苯酚酞：适用于酸和碱中性度较近的滴定，如硫酸对碱式碳酸铵的滴定。
滴定过程中，溶液从红色转变为黄色或无色。
常见酸碱指示剂变色范围及颜色
常见酸碱指示剂变色范围及颜色
酸碱指示剂是化学实验中常用的一种工具，用于测试溶液的酸碱性质。
不同的酸碱指示剂在不同酸碱值条件下会发生变色，并且每种指示剂的变色范围与颜色也不同。
本文将会分步骤详细阐述常见酸碱指示剂的变色范围及颜色。
1. 酚酞：酚酞是一种常见的酸碱指示剂，常用于测试弱酸或中性溶液的酸碱性质。
当酚酞与酸性物质反应时，会从白色变成黄色；当酚酞与碱性物质反应时，会从红色变成紫色；而在pH值大约为8.2时，则呈现出深红色的颜色。
2. 甲基橙：甲基橙是另一种常见的酸碱指示剂，常被用于测试弱碱性溶液的酸碱性质。
当甲基橙与酸性物质反应时，会从橙黄色变成淡黄色；当甲基橙与碱性物质反应时，会从橙黄色变成红色。
在pH值为3.1时，化学品呈现出橙黄色，pH值为4.4时呈现出红色。
3. 酸性橙：酸性橙是被广泛使用的酸碱指示剂之一，可用于测试弱酸性溶液的酸碱性质。
当酸性橙与酸性溶液反应时，会呈现出红色；当酸性橙与碱性溶液反应时，则会从橙黄色变成黄色。
在pH值为3.4时，酸性橙呈现出红色，在pH值为4.5时，呈现出橙黄色。
4. 溴酚蓝：溴酚蓝是一个平衡指示剂，常用于测试中性溶液的酸碱性质。
当溴酚蓝与酸性物质反应时，会从蓝色变成黄色；当溴酚蓝与碱性物质反应时，则会从黄色变成蓝色。
在pH值为6.0时呈现出黄色，在pH值为7.6时呈现出蓝紫色。
总体而言，每个酸碱指示剂都有其独特的变色范围和颜色，正确使用和理解仅仅是化学实验和相关学科的基础。
希望本文能够让读者对化学实验有更深刻的理解和认识。
常见酸和碱知识点
常见的酸和碱一、酸碱指示剂 1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律：说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
练习：⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH 溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A. 酚酞B. 铁片C. 石蕊试液D. 二氧化碳气体⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl 、蒸馏水、NaOH 溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H 2O （中性溶液）） 二、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较气味有刺激性气味无气味密度 1.19g/mL 1.84g/mL用途重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
2、浓硫酸的特性实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
2021年九年级下学期化学人教新版第十章：酸和碱10.1常见的酸和碱《讲义教师版》
常见的酸和常见的碱知识集结知识元酸碱指示剂知识讲解1、定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。
2、常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液3、酸碱溶液的反应酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色例题精讲酸碱指示剂例1.【答案】A【解析】题干解析:A、食醋呈酸性，碱性肥皂水呈碱性，能验证喇叭花的变色情况，此项正确；B、食醋和酸奶都呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；C、糖水呈中性，酸奶呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；D、食醋呈酸性，食盐水中性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；例2.【答案】D【解析】题干解析:A、酚酞在酸性溶液中也是无色，故不一定是蒸馏水，错误；B、酚酞在中性溶液中也是无色，故不一定是稀盐酸，错误；C、酚酞在氢氧化钠溶液中是红色的，故一定不会是氢氧化钠溶液；D、酚酞在碱性溶液中是无色的，小烧杯中盛的不可能是碱性溶液，正确；例3.【答案】C【解析】题干解析:向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色．例4.【答案】B【解析】题干解析:等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl + NaOH ═ NaCl + H2O36.5 40可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．例5.【答案】C【解析】题干解析:A、根据酸碱中和反应的定义可以知道，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液中的OH﹣刚好被加入的H+完全结合，但是该反应生成的是水和可溶性的氯化钠，所以看不到现象，不能作为稀盐酸和氢氧化溶液反应的判断依据，故A错误；B、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故B错误；C、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故C正确；D、可以判断，故D错误．常见的酸知识讲解一、常见的酸1、生活中常见的酸•食醋中含有醋酸柠檬柑橘等含有柠檬酸醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸二、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
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生活中常见的溶液、常见的酸碱指示剂
教学目标：知识与技能：认识生活中的一些酸性和碱性的溶液；
学会使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱度；
知道用PH值来判断溶液的酸碱性
过程与方法：通过观察指示剂的变色情况，判断溶液的酸碱度；
学会用ph试纸测定溶液的酸碱性
情感态度与价值观：了解指示剂发现过程中所体现的科学精神，激发从生活中发
现不同的指示剂。
教学重点：学会用石蕊和酚酞两种指示剂判断溶液的酸碱性；
学会用pH试纸区分溶液酸碱性的强弱。
教学难点：正确记录石蕊和酚酞遇不同酸碱性溶液的颜色变化；
初步学会使用pH试纸与比色卡进行比色测定溶液酸碱度的实验技能。
教学准备：紫色石蕊试剂、酚酞试剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液、试管若干、PH试纸、表面
皿、玻璃棒、肥皂水、苹果汁等日常饮料
预计课时：2课时
板书设计：
2、PH值
范围：0---14
PH<7 酸性越小酸性越强PH=7 中性
PH>7 碱性越大碱性越强。