2017届高三化学第一轮复习：氯及其化合物(人教版)
－ ＋ －
(
(3)(2013· 海南高考)向 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2 的离子方程式 为 2Fe2 ＋4Br ＋3Cl2===2Fe3 ＋2Br2＋6Cl 。
＋
(√ )
(4)(2012· 山东高考)Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者 均有氧化性。 ( × )
(5)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。( × )
命题点 2
氯水中的平衡移动及应用
Cl2＋H2O HCl＋HClO 平衡移动的应用 ⇌
向氯水中加入
的物质
可溶性氯化物
浓度变化
平衡移动
的方向
左移
HCl
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的
c(Cl－)增大
c(H＋)和c(Cl－) 增大
②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2
盐酸
左移
2－ SO4 。
－ 2＋ 3＋ 2Fe ＋ Cl ===2Fe ＋ 2Cl 2 c．与 FeCl2 溶液反应： 。
[高考考查层面]
命题点 1 氯水的成分与性质
1．氯水的成分
⇌ 氯 水 中 存 在 三 个 平 衡 ： ①Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO ， ⇌ ②HClO H＋ ＋ ClO－，③H2O H＋ ＋ OH－。根据可逆反应的 ⇌
③漂白原理： 化学方程式为 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。
2．某学习小组设计以下三个实验探究氯水的成分，请根据下表回 答问题。
实验序号 ①
实验方法 将氯水滴加到AgNO3溶液中 将氯水滴加到含有酚酞的 NaOH溶液中
实验现象 生成白色沉淀
结论
②
③
将足量的氯水滴加到Na2CO3溶
液中
氯水中含有H＋
实验序号
实验方法
实验现象
结论
①
②
将氯水滴加到AgNO3溶液中
混合物
无色 酸性 H2O、H＋、Cl－、 OH－
Cl2
[典题示例]
1．(2014· 江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根 据实验现象得出的结论不正确的是 ( D ) 滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 淀， B 项正确； B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀， ＋
氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H 、 － 说明氯水中含有 Cl Cl－、 ClO－、OH－。氯水的颜色是氯气分子表现出来的， A 向氯化亚铁中加入氯水，发生反应 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3， 项正确； C ．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中 D 项错误。 ＋
(3)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这 两个结论可能是
HClO，其漂白作用使溶液褪色， a．氯水中含有 ______________________________________
氯水中含有 H ，中和 OH 使溶液褪色 b．_____________________________________ 。
含有 H
加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧 D ． 向 FeCl2 溶液中滴加氯水， 溶液颜色变成棕黄色， 说明氯 化碳气体，C 项正确；
水中含有 HClO
2．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根 氯水中 Cl2 能氧化 FeCl2，H＋与 Na2CO3、石蕊 据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空 作用， Cl－能与 Ag＋生成 AgCl，氯水成分中的 (a、b 、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水 HClO ，具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。 足量)。
点燃 Cu ＋ Cl ===== CuCl2 。 2 b．与铜反应：
。
②与非金属反应：
点燃 与 H2 反应：H2＋Cl2=====2HCl ，
③与水反应： 溶于水的氯气部分与水反应， 离子方程式为
＋ － Cl ＋ H O H ＋ Cl ＋HClO ⇌ 2 2 _____________________________
[教材知识层面] 1．次氯酸
光照 (1)不稳定性，分解反应的化学方程式为： 2HClO=====2HCl
＋O2↑ 。氯水须现用现配，保存在 棕色瓶 ，置于冷暗处。
(2)强氧化性：
①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性： 向 NaClO 溶液中通入少量 CO2，化学方程式为
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014· 山东高考)Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 的反应是水作还 原剂的氧化还原反应。
ClO ＋H2O。
－
× ) － － (2)(2014· 四川高考)Cl2 通入 NaOH 溶液：Cl2＋OH ===Cl ＋
(1)能证明氯水具有漂白性的是__( d 填“a”、“b”、“c”或“d”)。
产生白色沉淀 ， (2)c 过程中的现象是_____________
＋ 2－ 2H ＋ CO ===H2O＋CO2↑ 。 3 b 过程中反应的离子方程式为__________________________
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 (3)a 过程中反应的化学方程式为_______________________ 。
K2＝10 Ka＝？
其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO－分别在三者中所占分数(α)随 pH 变化的关系如图所示。
下列表述正确的是 ((HClO) ) 根据电荷守恒得， c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)＋c(Cl－)， 而c － 由于部分电离而不等于 ＋ c(Cl )， B 项错误； － A．Cl2(g)＋H2O 2H ＋ClO ＋Cl－ K＝10－10.9 － 已知 HClO 的杀菌能力比 ClO 强， 从图中可知， c(HClO)在 pH － ＋ － B．在氯处理水体系中， c (HClO) ＋ c (ClO ) ＝ c (H ) － c (OH ) ＝ 7.5 时比在 pH＝6.5 时低，则杀菌效果较差， C 项正确； ＋ － － Cl2(g)＋H2O 2H ＋ClO ＋Cl ，K＝K1×K2×Ka，由图可得 － 7.5 12.1＝7.5 时杀菌效果比 pH＝ C ．用氯处理饮用水时， pH 6.5 时差 夏季温度高，氯的溶解能力变差，杀菌效果也变差， D 项错误。 K ，故 K 值为 10－ ，A 项错误； a＝10 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
3．X (卤素离子)的检验：
－
4．必记五反应： (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2 ===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(3)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 ===CaCO3↓＋2HClO
(4)Cl2＋SO2＋2H2O ===H2SO4＋2HCl △ (5)MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
④与碱反应：与 NaOH 溶液反应，离子方程式为
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
⑤与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：
－ － 2I ＋ Cl ===I ＋ 2Cl 2 2 a．与碘化钾溶液反应： 。 ＋ － b．与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H ＋2Cl ＋
＋ _________________________ 明是 H 的中和作用引起的 。
＋
－
(3) 氧化褪色和中和褪色的区别在于前者酚酞已变质，故再遇 NaOH 溶液不会变红色，而后者是 NaOH 被反应了，酚酞仍存 在，故只要再加足量的 NaOH 溶液即可区别。
考点二 | 杀菌、消毒的主力军——次氯酸、次氯酸盐
2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO 。
2．次氯酸盐 (1)漂白液：
(2)漂白粉： ①成分：
漂 白 粉 的 主 要 成 分 是 Ca(ClO)2、CaCl2 ， 其 中 有 效 成 分 是 Ca(ClO)2 。
②制备原理： 化学方程式为 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。
( A．pH 增大，HClO 浓度增大 B．pH 减小，Cl－浓度增大 C．pH 增大，Cl 浓度减小 D．pH 减小，HClO 浓度减小
－
)
氯 水 中 存 在 如 下 平 衡 ： Cl2 ＋ H2O H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 。 加 入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H 反应，上述平衡正移， c(Cl ) 和 c(HClO)均增大，c(H )减小，pH 增大。
向氯水中加 入的物质 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 光照
浓度变化 c(H＋)减小
c(H＋)减小 c(H＋)减小 c(HClO)减
平衡移动 的Cl2
制漂白粉 制高浓度的HClO溶液 氯水避光保存或现用现配
小
[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
第二章
第二节
非金属及其化合物
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
氯及其化合物
1．特殊的颜色：Cl2——黄绿色气体 Br2——红棕色液体 I2——紫黑色固体
2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四 离子(Cl－、ClO－、H＋、OH－)
考点一 氧化性强的非金属单质 ——氯气
[教材知识层面]
1．氯元素的原子结构 氯元素位于元素周期表中第三周期 ⅦA 族， 原子结构示意图
为
，最外层有 7 个电子，在化学反应中易获得 1 个电
(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第二节 氯及其化合物
（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第二节氯及其化合物1、了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
氯气的性质及应用1、物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
2、化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。
(2)与非金属反应：与H2反应：H2＋Cl22HCl，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H ＋＋2Cl－＋SO。
③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
1、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“”)。
(1)(xx四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。
()(2)(xx海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
( )(3)(xx山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
()(4)(xx山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
()(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。
()答案：(1) (2)√(3) (4) (5)2、如遇到氯气泄漏，应如何自救？提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。
由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。
人教版化学必修一复习课：第十讲 氯及其化合物复习 课件
化学方程式： 如： NaCl + AgNO3 = AgCl↓（白色）+NaNO3 离子方程式： Cl- + Ag+ = AgCl↓（白色）
真题训练：
1、漂白粉的有效成分是 （ A ）
A．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2
B．CaCl2 D．CaCO3
2、下列关于氯气性质的说法正确的是（ D ） A．密度比空气大小 B．是无色无味的气体 湿润 C．能使干燥的有色布条褪色 黄绿色刺激性气味
（工业和实验室吸收氯气尾气；生产漂白液）
漂白液主要成分: NaCl、NaClO 漂白液有效成分: NaClO
2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（应用：生产漂白粉）
漂白粉主要成分: CaCl2、Ca(ClO)2 漂白粉有效成分: Ca(ClO)2
漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
分子式
真题训练：
分子式
C
离子结构示意图
2OH—
真题训练：
D
离子结构示意图
考点3 了解氯气的氧化性（与钠、铁、铜、氢气 的反应）及其与水、与碱的反应。（B） 知道氯水的消毒和漂白原理（A）
1、与金属单质Na 、Fe 、Cu 反应
点燃
2Na + Cl2
2NaCl （燃烧黄色火焰，产生白烟）
2Fe + 3 Cl2 点燃 2+F3eCl3 （燃烧，产生棕褐色烟）
变式训练：
1、Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子
灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ C ）
A．黄绿色
(最新整理)高三化学第一轮复习——氯及其化合物
2021/7/26
26
①制备：M＿n＿O2＿+＿4H＿C＿l(＿浓＿) =＿M＿n＿C＿l2+＿2＿H＿2O＿+＿Cl2↑ ②除杂：＿饱和＿食＿盐＿水＿除＿去＿HC＿l ＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③干燥：＿浓硫＿酸＿除＿去＿Cl＿2中＿的＿水＿蒸气＿＿＿＿＿＿＿＿ ④收集：用＿向＿上＿排＿空＿气法＿或＿排＿饱＿和＿食＿盐＿水法＿收＿集＿＿＿
⑤验满：(1＿)用＿湿＿润＿的淀＿粉＿K＿I试＿纸＿靠＿近盛＿氯＿气＿的＿瓶＿口＿,变＿蓝则
证__明_已__满_;_(2_)_根_据_氯__气_的_颜__色_判_断_是__否_收_集__满_；__(3_）__湿
润的蓝色石蕊试纸，先变红后褪色
⑥尾气处理：用＿N＿aO＿H溶＿液＿吸＿收＿多＿余＿的C＿l2＿＿＿＿＿
A
B
C
D
制乙炔的发 蒸馏时的接收 除去SO2中的少 准确量取一定体积
生装置
装置
量HCl
K2Cr2O7标准溶液
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4
(2017)1．下列有关水处理方法不正确的是
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子
Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
，
： Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3
，
Cl2＋SO2＋4H2O＝2HCl＋H2SO4，
⑹跟有机物反应
CH2＝CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成） ，
Cl2＋CH4
CH3Cl＋HCl（取代） 。
5、氯气的用途
制漂白粉、消毒、制盐酸、农药等。
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高三化学一轮复习氯及其化合物课件
应用三: 含氯酸盐及含氯消毒剂
2ClO3- +H2O2 +2H+ =2ClO2 +O2 +2H2O
2ClO2 +2NaOH+H2O2 =2NaClO2 +O2 +2H2O
双氧水温度高时会Biblioteka 解34234
4
NaClO2浓度越大，NaClO2氧化 NO速率越快，NO氧化率增大；
谢谢
③与水反应（氯水） Cl2+H2O
HClO+HCl
氯水 成分？ 三分四离
H2O,HClO,Cl2; Cl-,H+,ClO-,OH-
氯水性质？请同学们根据成分讨论分析。
溶液颜色：淡黄绿色Cl2 强氧化性：HClO,Cl2,ClO强酸性： H+ (主要由HCl电离） 不稳定性：HClO
漂白性： HClO
应用一：离子反应判断、氧化还原、电子得失计算等
✖ ✖ ✖
✖ ✖
✖
应用二：Cl2漂白性探究
一、氯气和氯水的性质
1．根据下列装置图回答问题 (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是__干__燥__的__红__色__(_或__A_中__)_布__条__不__褪__色__， _湿__润__的__红__色__(或__B__中__)布__条__褪__色_， 根据现象可得出的结论是___C_l_2无__漂__白__性__，__C__l2_与__水__反__应__生__成__的__H_C__lO__有__漂__白__性。
溶解性 密度
可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积CI2 比空气大
2.氯的原子结构 氯元素位于元素周期表的第 三 周期第ⅦA 族，属于p区元素，价电子排布 式为 3s23p5，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
北京市2017届高三化学一轮复习 4.2 氯及其化合物(教学设计)
第四章非金属及其化合物〖课题〗第二课时氯及其化合物〖复习目标〗（1）掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.(3）掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
(4）卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用.〖教学重点〗氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用、Cl2的实验室制法〖教学难点〗氯及其化合物性质的应用〖教学过程〗【知识精讲】1、氯气的性质（1)物理1、氯气的性质（1）物理性质性质Cl2【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是:用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
（2）化学性质Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性,能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等.①与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为:Cu+Cl2CuCl2 （棕黄色烟）2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟）②与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2+Cl22HCl (苍白色火焰)氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸H2+Cl22HCl③与水反应:Cl2+H2O = HCl+HClO④与碱反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
a、与烧碱反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ，b、制取漂白粉: 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O。
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2.漂白粉的漂白原理是：Ca（ClO)2+2HCl =CaCl2+2HClO Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO产生的HClO具有漂白性和强氧化性。
由于HClO见光易分解,所以漂白粉应密封保存。
⑤跟还原性物质反应a、氯气与KI溶液：2KI+Cl2=2KCl+I2.b、氯气与FeCl2溶液：2FeCl2+Cl2=2FeCl3.c、向氯水中通入SO2: SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl.(3)次氯酸和次氯酸盐的性质①次氯酸（HClO）a、不稳定性：化学方程式为2HClO错误!2HCl＋O2↑。
高三化学 第一轮复习氯及其化合物
高考命题规律： 一定要重视！
卤族元素是具有代表性的非金属元素，历 来是高考的重点内容，尤其是氯气的化学性质 及实验室制法，曾于92、93、94、2000年四次 在高考大实验题中出现。00、01、02、03年上 海卷先后出现了卤素性质及应用的题目。
05年上海卷（7题）以信息题的形式考查了 卤素的性质，05年天津卷（26题）以框图题的 形式考察了卤素单质及卤化物的性质。05年广 东综合卷（21题）以选择题的形式考察了卤素 单质及卤化物的性质。
[例2]（黄冈调考题）氯气是有毒的，曾被法西斯制
成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时
，通常可用的防御方法是
（BD ）
A．人、畜应躲到低洼的地方
B．人、畜应到较高的地方去
C．人、畜应多饮豆浆和牛乳
D．可用肥皂水浸湿软布蒙面
go
2、氯气的化学性质
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。
⑴跟还原性物质反应
方法一、MnO2＋4HCl＝△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 方法二、2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑ ＋H2O
②方方Mn法法仪O2＋三四器4、 、：H固CKHl+C2S＝△液lOO4C3(＋l浓2↑6)H＋＋ClNM＝anCC3llC＝2△l＋2H↑2CHl＋2↑OKC＋l＋ NaH3SHO2O4
⑴强氧化性
Cl2 ⑵呈黄绿色
⑶加成反应
H＋ 强酸性
⑴弱酸性 HClO ⑵强氧化性
Cl－ 沉淀反应
Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋CH2＝CH2→CH2Cl－CH2Cl
2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
漂白、杀菌、消毒 Cl— + Ag+ ＝ AgCl↓
高三化学一轮复习 氯及其化合物教学设计高三全册化学教案_
城东蜊市阳光实验学校氯及其化合物授课题目课题：氯及其化合物拟课时第2课时明确目的1、知识与技能：〔1〕、掌握氯气的实验室制法；(2)、理解氯化氢的物理性质；(3)、理解氯化氢和盐酸的异同，掌握盐酸的化学性质；2、过程与方法：〔1〕.引导学生自主学习，理解教材的知识编排顺序：由存在到性质、到用途。
〔2〕.在教师的指导下完成一系列实验。
〔3〕.探究与活动:氯气与金属、非金属的反响。
3、情感态度与价值观：使学生形成勇于创新的习惯，培养创新才能。
重点难点重点：氯气制取原理、装置安装顺序、性质检验、搜集方法、验满方法和余氯吸收处理课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计[案例导入]例1、以下列图是一位学生设计的在实验室中制取氯气的实验装置图。
(1)写出仪器名称:A___________,B__________;(2)指出装置中的错误:教师评讲例题，师生总结。
学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容_______________________________________________________;(2)电解熔融的氯化钠_____________________________________________________。
二、氯化氢和盐酸1、氯化氢是色、有气味的气体，溶于水，其水溶液是；2、盐酸是色、有气味的液体，浓盐酸具有强性，盐酸溶液中含有、离子，所以盐酸既具有性又具有。
工业盐酸常带黄色的原因是含有。
[稳固·思维]1-3-2某校校兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热来制取并搜集氯气，装置如图：(1)写出该反响的离子方程式_;(2)上述反响中,复原剂是___________,假设1mol氧化剂参加反响,转移的电子的物质的量是_______mol;(3)实验开始前,某学生对全套装置进展了气密性检查,方法是:连接好装置后,用弹簧夹夹住_____处(填A或者者B)橡皮管;向分液漏斗中加水并翻开活塞,当加到一定量时,停顿加水,静置观察,当观察到分液漏斗中出现液面不下降时,说明该装置不漏气。
高三一轮复习氯及其化合物性质氯气制备卤素的性质PPT课件
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
第20页/共65页
氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
第25页/共65页
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
第19页/共65页
[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
第26页/共65页
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
《三维设计》2017届人教版高中化学一轮复习课时跟踪检测(十三)氯及其化合物Word版含答案
课时跟踪检测（十三）氯及其化合物1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是()A．NaOH B．KIC．NH3D．Na2CO3解析：选D氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A不选；KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。
2．下列对氯及其化合物的说法正确的是()A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：选C Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。
3．(2016·南阳模拟)下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是()A．碘水B．溴水C．氯水D．溴化钠溶液解析：选D因氧化性：Cl2>Br2>I2，则加入氯水、溴水，可将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而NaBr溶液与碘化钾不反应，不能变色。
4．下列关于新制氯水的叙述中，正确的是()A．新制氯水中只含有Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH将增大解析：选B新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O分子，A项错误；氯水中含有H＋，可使蓝色石蕊试纸变红，HClO可使红色褪去，B项正确；氯水中的HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，C项错误；氯水久置，HClO会分解生成酸性更强的HCl，pH减小，D项错误。
高三化学第一轮复习氯及其化合物(人教版)精品PPT课件
命题点 2 氯水中的平衡移动及应用
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入
平衡移动
浓度变化
的物质
的方向
应用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集
盐酸
c(H＋)和c(Cl－) 增大
左移
Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2
1．氯水的成分 氯 水 中 存 在 三 个 平 衡 ： ①Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO ， ②HClO ⇌ H＋＋ClO－，③H2O ⇌ H＋＋OH－。根据可逆反应的 特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应 中，新制氯水中起作用的成分不同。
点燃 b．与铜反应： Cu＋Cl2=====CuCl2 。
②与非金属反应： 点燃
与 H2 反应：H2＋Cl2=====2HCl ，
③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 _C__l2_＋ __H__2O__⇌___H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___
④与碱反应：与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
A．pH 增大，HClO 浓度增大
(
)
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯 水 中 存 在 如 下 平 衡 ： Cl2 ＋ H2O H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 。 加 入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。