高中化学必修一专题电解质-(2923)
人教版高中化学必修一《电解质》
第五讲电解质知识点一.电解质、非电解质、1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
注意：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
SO2、CO2不属于电解质，而H2SO3、H2CO3是电解质。
③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质。
知识点二.强电解质与弱电解质1.强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
（强酸强碱，大多数盐）2.弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
（弱酸、弱碱）①强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多数盐：BaSO4、AgCl等活泼金属氧化物：Na2O②弱电解质：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等弱碱：NH3·H2O等极少数盐: HgCl2、Pb(CH3COO)2等水知识点三.电离方程式的书写（1）电离：电解质在熔融状态下或水溶液里形成能够自由移动的阴阳离子的过程。
强电解质用 = ，弱电解质用例：CaCl2 = Ca2+ + 2Cl_, HCl = H+ + Cl- , Na2SO4 = Na+ + SO4 2_NaHCO3 = Na＋ + HCO3―，NaHSO4 = Na＋ + H＋ +SO42―HF H+ + F-（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。
H2CO3 H++HCO3-，HCO3- H++CO32-，以第一步电离为主。
高一化学上学期电解质--鲁人教版
HCl = H+ + ClNaOH = Na+ + OH-
3
酸、碱、盐的定义 + 酸：电离时，生成的阳离子全部是H
的化合物
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH
的化合物 子>和酸根离子的化合物
盐：电离时，能生成金属阳离子<或铵根离
【练习】请书写下列各物质的电离方
程式
HNO3 H2SO4 KOH K2CO3 NaHCO3 =H++NO3=2H++SO42=K++OH=2K++CO32-
【质 疑】物质中有阴阳离子就能导电吗？
NaCl晶体能否导电 【质 疑】为什么都含有Na+ 、Cl-的NaCl晶体和
NaCl溶液一个导电，另一个不导电？
（NaCl晶体溶于水）
1
电离：物质溶解于水或受热熔化时，离解成自 由移动离子的过程。
2 电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质
电离的式子。
NaCl = Na+ + Cl-
不怕?|存在趣/|诺然心里笑咯起来/扫咯壹眼马开身边の两囡/心想能把如此美艳の两囡当做侍囡/怕相信后面の居多/只相信/就算它身份尊贵/可相信强龙不压地头蛇/在这座城池/还相信要收敛壹些锋芒才好/|先生存在没存在兴趣前往咱の别院做客/诺然着马开邀请道/|当然/诺然大姐仰慕咱/ 咱岂会寒咯仰慕者の心/自然愿意/|马开哈哈大笑/壹句话让杨宁杨慧转头/憋着笑容偷偷の咯壹眼诺然/果然见诺然表情僵硬の笑咯笑/马开不知道诺然为什么邀请它/可马开不怕对方/它倒要/这佫囡人邀请它所为何事/而且|诺然大姐/恁发现恁手指上存在壹佫红点/这相信里毒咯吗/马开和诺然 跑到壹起/突然尖叫大喊咯起来/指着马开の手指喊道/诺然被马开夸张の表
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
问题 思考
⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？
⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？
实验 观察
将
Ba(OH)2 溶液滴入 含有石蕊 的稀硫酸 中
现象1
电流计 指针读 数由_大_ 到_小_
现象2
溶液颜 色由_红_ 变_紫_
现象3
有 _白_色__沉_定_ 生成
问题 探究
1.电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红变紫？ 3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质
课件PPT部编版课件统编版部编版鲁 科版高 中化学 必修一 2.2 电解质(共30张PPT)课件优质课课件免 费课件 PPT
问题 讨论3
问题 请说明下列反应实质： 迁移2 NaOH溶液与盐酸的反应
NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ： H+与OH-结合生成难电离的水
本质特点是： 溶液中离子间结合生成了难电离的物质
问题 请说明下列反应实质： 迁移3 Na2CO3和盐酸的反应
Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ： CO32-与 H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体
Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4 BaCl2
酸 碱 盐
电解质 非电解质
强电解质 弱电解质
问题探究二 电解质在水溶液中的反应
知识 对电解质的初步了解
回顾 ①电解质是具有特定性质的化合物
（在水溶液或熔融状态下能导电）
②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电） ③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下） ④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度 大小成正比。
白色难溶 物是Ba2+与 SO42-结合 生成的 BaSO4沉淀
高中化学必备知识点：2.2.1电解质
【必修一】高中化学必备知识点：2.2.1电解质语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章，还有不少名家名篇。
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如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料，写起文章来还用乱翻参考书吗?“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。
只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。
《孟子》中的“先生何为出此言也？”；《论语》中的“有酒食，先生馔”；《国策》中的“先生坐，何至于此？”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。
其实《国策》中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。
可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。
看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。
人教版高中化学必修一课件电解质
电解质和非电解质
电解质：
酸、碱、盐 大多数金属氧化物
凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。
凡是在水溶液中或熔融状态下，本身 能电离出离子而导电的化合物。
非电解质： 非金属氧化物、氨气
凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合 不能电离出离子而导电的化合物。
离子不能自由移动
（不能导电）
（导电）
（导电）
溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程称为电离
酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因：
酸、碱、盐溶液能够导电，是因为 它们在溶液中发生了电离，产生了 能够自由移动的阴、阳离子。
很多金属化合物在熔融状态也能够 导电，是因为它们在熔融状态时发 生了电离，产生了能够自由移动的 阴、阳离子。
物体
是否导电
导体
绝缘体
电离 是否导电
水溶液或 熔融状态
化合物
电解质 非电解质
电解质分（根据其在水溶液中的电离程度）： 强电质（全部电离成离子）
强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3
弱电解质（发生部分电离）
弱酸：如H2CO3、CH3COOH 弱碱：NH3· H2 O 、 水：H2O
几种电解质溶液的导电能力有什么不 同？为什么？
1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子 的多少和离子所带电荷数有关。
2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。
弱电解质
部分 分子、水合离子 弱
物质类别
强碱、强酸、大多数盐
人教版高中化学必修1第二章 第二节《离子反应》(电解质)ppt课件
2H+ + SO42-
(1) 请写出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中 的电离方程式 H Cl H2SO4 HNO3 H+ H+ + Cl+ NO3-
2H+ + SO42-
酸: 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸。
(2) 请写出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶 液中 的电离方程式
①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤稀盐酸
⑥HCl ⑦乙醇 ⑧Fe ⑨CO2 ⑩CH3COOH
电解质： 非电解质： 既不是电解质也不是非电解质：
【习题一】
下列物质中属于电解质的是? 属于非电解质的是?
①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤稀盐酸
⑥HCl ⑦乙醇 ⑧Fe ⑨CO2 ⑩CH3COOH
C. HCl===H+ + ClD. K2SO4===K+ + SO42-
【习题三】
下列电离方程式中书写错误的是（ B D ） A. Ca(OH)2===Ca2+ + 2OHB. NaOH===Na+ +O2- + H+
C. HCl===H+ + ClD. K2SO4===K+ + SO42-
【习题三】
碱: 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合
物叫碱。
(3) 请写出NaCl、NH4NO3、NaHSO4在水溶 液中的电离方程式
(3) 请写出NaCl、NH4NO3、NaHSO4在水溶 液中的电离方程式 NaCl NH4NO3 NaHSO4 Na+ + ClNH4+ + NO3Na+ + H+ + SO42-
高中化学必修1：电解质 ppt课件
E: SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质.
PPT课件
8
小结： （1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、 K2SO4与NaCl溶液既不是电解质也不是非电 解质
（2）水溶液里或熔融状态下。如： BaSO4虽 然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电， 因此它是电解质
（3）电解质必须是该化合物本身能电离出自
由移动的离子而导电。CO2、SO2不是电解质.
但一些活泼金属的氧化物溶于水，能与水反应
生成的化合物能导电，而他们在熔融状态下能
导电，故是电解质。如CaO、Na2O。
PPT课件
9
【问题解决】
下列物质：
①液态氯化氢 ②硫酸
④胆矾晶体 ⑤食盐水
⑦氨水
⑧液氨
③熔融MgCl2 ⑥酒精
6
物质的分散系
二、电解质和非电解质
1、定义 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导 电的化合物， 如酸、碱、盐、水、金属氧 化物(部分)等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不 导电的化合物 , 如蔗糖、酒精等。
PPT课件
7
1、判断下列说法是否正确：
A： Cu能导电，所以Cu是电解质.
B： NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质.
专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的分散系(2)
PPT课件
1
交流与讨论
能导电的物质有哪些？
PPT课件
2
蔗糖溶液
氯化钠溶液
PPT课件
3
NaCl溶解的微观过程
NaCl加入水中 水分子与NaCl晶体作用 NaCl溶解并电离
鲁科版高中化学必修一课件化学《电解质》ppt课件.pptx
【练习2】
下列物质能导电的有（ 3、4、7、10 ）
其中属于电解质的是（ 1、2、3、9
）
属于非电解质的是（ 1.液态HCl 2.固体NaCl
6
、3.8熔融NaCl
）
4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水
知识总结
A.熔融氢氧化钠
B.石墨棒
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
3、下列电离方程式中，正确的是 ( C )
A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B. HClO = H++ClO-
C. HCl = H+ +Cl-
D. Na2CO3=Na++CO32-
4. 下列叙述正确的是（ ）D
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和 NaCl均为非电解质
NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根 阴离子，属于盐。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质
弱电解质： 在水溶液里只部分电离成离子的电解
质
强电解质的电离：H2SO4 = 2H+ + SO42Na2CO3=2Na++CO32HCl = H+ + Cl-
弱电解质的电离:
CH 3COOH
H CH3COO
【反思】：在理解电解质和非电解质的概念 中应注意什么？
①电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不 一定能导电。
③必须是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物。
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一、电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH 4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如：H2SO4＝2H +＋ SO42－； NaOH ＝ Na+＋ OH －； NaHCO 3＝ Na+＋HCO 3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、 NH 3、 CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
（ 2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。
（3）常见的电解质①强电解质强酸： H2SO4、 HCl 、 HNO 3、 HClO 4、HBr 、HI 。
强碱； NaOH 、 KOH 、 Ca(OH) 2、Ba(OH) 2。
大多数盐： NaNO 3、NH 4Cl、 MgSO 4等②弱电解质弱酸： H2CO3、HF 、 CH 3COOH 、 HClO 、H 2SO3、 H2S、 H 3PO4等；弱碱： NH 3· H2O、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 3、 Mg(OH) 2等；水： H2O二、电离方程式（ 1）强电解质：用“=== ”如： H2SO4 ===2H+ + SO42—BaSO4=== Ba2+ + SO42—（ 2）弱电解质：用“”如： HF H++F——一、电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH 4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如：H2SO4＝2H +＋ SO42－； NaOH ＝ Na+＋ OH －； NaHCO 3＝ Na+＋HCO 3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、 NH 3、 CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
（ 2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。
（3）常见的电解质①强电解质强酸： H2SO4、 HCl 、 HNO 3、 HClO 4、HBr 、HI 。
强碱； NaOH 、 KOH 、 Ca(OH) 2、Ba(OH) 2。
大多数盐： NaNO 3、NH 4Cl、 MgSO 4等②弱电解质弱酸： H2CO3、HF 、 CH 3COOH 、 HClO 、H 2SO3、 H2S、 H 3PO4等；弱碱： NH 3· H2O、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 3、 Mg(OH) 2等；水： H2O二、电离方程式（ 1）强电解质：用“=== ”如： H2SO4 ===2H+ + SO42—BaSO4=== Ba2+ + SO42—（ 2）弱电解质：用“”如： HF H++F—CH3COOH CH3COO —+ + H一、电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH 4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如：H2SO4＝2H +＋ SO42－； NaOH ＝ Na+＋ OH －； NaHCO 3＝ Na+＋HCO 3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、 NH 3、 CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
（ 2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。
（3）常见的电解质①强电解质强酸： H2SO4、 HCl 、 HNO 3、 HClO 4、HBr 、HI 。
强碱； NaOH 、 KOH 、 Ca(OH) 2、Ba(OH) 2。
大多数盐： NaNO 3、NH 4Cl、 MgSO 4等②弱电解质弱酸： H2CO3、HF 、 CH 3COOH 、 HClO 、H 2SO3、 H2S、 H 3PO4等；弱碱： NH 3· H2O、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 3、 Mg(OH) 2等；水： H2O二、电离方程式（ 1）强电解质：用“=== ”如： H2SO4 ===2H+ + SO42—BaSO4=== Ba2+ + SO42—（ 2）弱电解质：用“”如： HF H++F—CH3COOH CH3COO —+ + H一、电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH 4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如：H2SO4＝2H +＋ SO42－； NaOH ＝ Na+＋ OH －； NaHCO 3＝ Na+＋HCO 3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、 NH 3、 CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
（ 2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。
（3）常见的电解质①强电解质强酸： H2SO4、 HCl 、 HNO 3、 HClO 4、HBr 、HI 。
强碱； NaOH 、 KOH 、 Ca(OH) 2、Ba(OH) 2。
大多数盐： NaNO 3、NH 4Cl、 MgSO 4等②弱电解质弱酸： H2CO3、HF 、 CH 3COOH 、 HClO 、H 2SO3、 H2S、 H 3PO4等；弱碱： NH 3· H2O、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 3、 Mg(OH) 2等；水： H2O二、电离方程式（ 1）强电解质：用“=== ”如： H2SO4 ===2H+ + SO42—BaSO4=== Ba2+ + SO42—（ 2）弱电解质：用“”如： HF H++F—CH3COOH CH3COO —+ + H专题三电解质一、电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如：H2SO4＝2H +＋ SO42－； NaOH ＝ Na+＋ OH －； NaHCO 3＝ Na+＋HCO 3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。