化学化学水溶性气体
初中化学气体分类一览
初中化学气体分类一览
气体是由分子或原子组成的物质，它们具有无固定形状和体积的特性。
根据不同的性质和特征，气体可以被分为以下几类：
1. 氧气（O2）：氧气是一种常见的气体，它是支持燃烧的关键成分。
氧气在大气中的含量约为21%。
我们呼吸时，也需要氧气来进行呼吸作用。
2. 氮气（N2）：氮气是大气中的主要成分之一，它占据空气的大约78%。
氮气在化学实验室中也常被用作惰性气体，因为它不容易与其他物质反应。
3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种常见的气体，它存在于大气中且对地球的温室效应起到重要作用。
二氧化碳还是植物光合作用的产品，植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放出氧气。
4. 氢气（H2）：氢气是化学元素中最轻的气体，它是宇宙中最常见的元素之一。
与空气混合后，氢气可燃烧，释放出大量热能。
氢气也可以用作氢电池的能源。
5. 氯气（Cl2）：氯气是一种黄绿色有刺激性气体，具有强烈的臭味。
氯气常被用于消毒和杀菌，也被用作某些化学反应的催化剂。
6. 氨气（NH3）：氨气是一种有毒的气体，呈刺激性气味。
氨气广泛应用于农业中，用作肥料的成分。
7. 臭氧（O3）：臭氧是一种具有强烈气味的气体，且对人体有害。
在大气中臭氧层的存在对吸收和阻挡地球上的紫外线辐射非常重要。
以上是初中化学中常见的气体分类一览。
了解这些气体的性质和用途对于理解化学原理和进行实验都非常有帮助。
非金属元素及其化合物中毒
2、常见窒息性气体： a. 单纯性窒息性气体：如甲烷、二氧化碳、氮气
等。这类气体本身无毒，在空气中含量增高而使 氧含量减少，使肺内氧分压降低，造成脑缺氧。
b. 化学性窒息性气体：如一氧化碳、氰化氢、硫 化氢等。这些毒物的毒作用特点是使氧的运送和 组织利用氧的功能发生障碍，引起组织缺氧或内 窒息，严重者导致急性中毒性脑病。
2、水溶性较小的化学物：如光气、二氧化氮 等，对下呼吸道及肺泡的作用较明显。
主要靶器官：呼吸系统
2020/1/11
10
主要临床表现： 初期主要为刺激症状，如咳嗽、咯痰，随后
症状可减轻或消失，但经过几小时至3-5天不等的 潜伏期后症状会突然重现，并很快加重，
严重者可发生化学性支气管肺炎、肺水肿。表 现为剧烈咳嗽、咯白色或粉红色泡沫氮、呼吸困 难、发绀等，可因肺水肿或并发急性呼吸窘迫症 等导致死亡。主要有：
2020/1/11
7
（4）农药中毒：急性有机磷杀虫剂中毒、急性 氨基甲酸酯杀虫剂中毒、急性杀虫脒中毒、急性 拟除虫菊酯中毒
2020/1/11
8
二、常见的刺激性气体和窒息性气体中毒
1、常见的刺激性气体： 有光气、双光气、二氧化硫、氮氧化物、氯气、
甲醛、硫酸二甲酯、氯化氢、氟化氢、溴化氢、 氨、臭氧等。
2020/1/11
18
中央型肺水肿
2020/1/11
19
化学性肺炎
2020/1/11
20
三、非金属元素及其化合物中毒
急性光气中毒 急性一氧化碳中毒 急性氮氧化合物中毒 急性二氧化硫中毒 氰化物中毒
2020/1/11
21
（一）职业性急性光气中毒 1、光气 (1) 理化特性：光气又名为碳酰氯，常温下为无
高一化学氨气课件
二．NH3的物理性质
颜色、状态、气味：无色、有刺激性气味的气体 密 度： 比空气轻 水溶性：极易溶于水
氨 的 喷 泉 实 验
在教学中，将有实物进行演示。
思考
氨溶解于水仅Biblioteka 简单的溶解过程吗？ 喷泉实验呈现红色说明了什么？
(1)氨极易溶解于水，当烧瓶内挤入少量的水时就溶解了 大量的氨气，使烧瓶内压强迅速减，大气压将酚酞溶液 压入烧瓶，形成美丽的喷泉。
氨
惠州市实验中学 曾庆营
一．NH3的分子结构
(1)氨分子构型呈三角锥形 (2)氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底 (3)N-H键之间成一定角度
二．NH3的物理性质
颜色、状态、气味： 密度： 水溶性：
实验要求
（1）利用所提供的仪器及试剂观察氨气的颜色、 状态、气味；
（2）利用所提供的仪器及试剂设计一种可行的方 案测定氨气的密度与空气的大小对比；
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的 微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
思考
这个实验的现象为什么会发生？ 这个实验说明氨气和氯化氢各具有什么性质？
上实验说明了NH3与HCl相遇会发生剧烈的反应， 生成一种固态的物质——铵盐，形成“发烟”的现象。
（3）利用所提供的仪器及试剂测试氨气的水溶性。
； 优游 ；
迅速放入滚烫的油锅里，只听“吱啦”的一声，那个裹了面糊的香椿，顿时翻滚着膨胀起来，成了焦黄颜色。 ⑤一直站在旁边的我，早已被锅里的香椿鱼儿惹得大咽口水了。一出锅，就用手抓起来吃，烫得我直跺脚摇手。母亲乐了，拿出碗盛好递给我。我便乖乖地坐在灶前，稀溜稀溜 地吃到肚圆，
初中科学--化学部分知识点归纳
九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、 酸定义：电离时产生的阳离子全部是H +的化合物。
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。
组成——氢离子＋酸根离子种类：三大强酸--盐酸、硫酸、硝酸。
注：HCl 只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质，而不能表示盐酸溶液。
2、 碱定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH －的化合物。
组成——金属离子(铵根离子)＋氢氧根离子种类：强碱：KOH 、NaOH ，中强碱：Ca(OH)2，弱碱：NH 3·H 2O3、 盐定义：指一类金属离子或铵根离子（NH 4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物组成 金属离子(铵根离子)＋酸根离子酸根离子：某种酸电离产生的阴离子种类：正盐：NaCl 酸式盐：NH 4HSO 4 碱式盐：Cu 2(OH)2CO 34、 复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
即：AB+CD=AD+CB范围：酸、碱、盐、金属氧化物四大类物质之间特例： 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应同向拓展：四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应。
（转化率最高的反应）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（化合价一定发生变化的反应）复分解反应：（化合价一定不发生变化的反应）氧化还原反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。
如：CuO ＋CO ∆====Cu+CO 2------“四不像”关系图：5、酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物和非金属氧化物辨析酸性氧化物：指能跟碱反应生成盐和水的氧化物。
非金属氧化物：大多数是酸性氧化物。
如CO2、SO2,除NO、CO等不成盐的氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。
窒息性气体
案例4：2001年6月19日上午9时许，苏州 市七子山垃圾填埋场发生一起硫化氢中毒事故。 这天该垃圾填埋场中转污水泵房因下雨积水， 造成电机损坏，一位老师傅到污水池检修时， 因嗅到硫化氢气体中毒掉入池水中，后有4人 闻讯后下池救援，亦相继中毒倒入污水池内， 这起事故共有5人中毒，其中2人经抢救无效死 亡。
1994年4月21日，某冶金公司修建部在设备检修时，造成 大量煤气泄漏外溢，一名检修工因吸入过量煤气而引起急 性一氧化碳中毒。同年5月2日，公司炼铁厂1名点焊工在 检修料车小轨道时，因料斗及其他设备煤气泄漏外溢，吸 入过量煤气而引起急性一氧化碳中毒。同年8月29日，公 司动力部一名检修工在对煤气管道进行维护，突然管道大 量煤气泄漏外溢，造成该维修工吸入过量煤气而引起急性 一氧化碳中毒。 点评： 同一家企业在4个月的时间里，发生了5起急性一 氧化碳中毒事故。事故均发生在设备检修过程中，设备意 外泄漏，大量煤气外溢。究其原因，一方面设备老化陈旧， 容易引起煤气外溢；另一方面，，公司在职业卫生和安全 方面管理不力，缺乏完善的规章制度和操作规程，作业工 人检修设备时不佩带个体防护装备，普遍缺乏防范一氧化 碳中毒知识和自我保护意识。
一氧化碳中毒经常发生在煤矿及其它地下矿山、酒厂、 不通风的工业炉灶及动力车间、水煤气、冬季用炉子取暖 等场所。防止一氧化碳中毒应注意的事项： 1、冬天在屋内生煤炉取暖时必须使用烟囱，使烟气 能够顺利排到室外。 2、存在一氧化碳的车间，应经常测定空气中的一氧 化碳浓度，或设立一氧化碳警报器和红外线一氧化碳自动 记录仪，监测一氧化碳浓度变化。 3、定期检修煤氧发生炉和管道及煤气水封设备，防 止一氧化碳泄漏而引起中毒。 4、生产场所（如车间、锅炉房、动力房等）应加强 自然通风，产生一氧化碳的生产过程（如柴油机排气管、 锅炉烟囱等）要加强密闭通风；矿井放炮后必须通风20分 钟后方可进入生产现场。 5、进入危险区工作时，须戴防毒面具；操作后，应 立即离开并适当休息；作业时最好多人同时工作，便于发 生意外时自救和互救。
初中化学常见的气体
初中化学常见的气体初中化学中常见的气体包括氧气（O2）、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、氮气（N2）、二氧化硫（SO2）、臭氧（O3）、甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）。
一、氧气（O2）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水。
2. 化学性质：供给呼吸和支持燃烧。
（1）C＋O2 == CO2 (发出白光，放出热量)（2）S＋O2 == SO2 (空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰)（3）4P＋5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)（4）3Fe＋2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)（5）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
)3. 用途（1）供呼吸（2）炼钢（3）气焊二、氢气（H2）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，是自然界中密度最小的气体，难溶于水。
2. 化学性质：可燃性和还原性。
（1）可燃性2H2＋O2 === 2H2OH2＋Cl2 === 2HCl（2）还原性：H2＋CuO === Cu＋H2O3H2＋WO3 === W＋3H2O3H2＋Fe2O3 === 2Fe＋3H2O3. 用途（1）填充气球、飞艇(密度比空气小)（2）合成氨、制盐酸（3）焊接或切割金属(可燃性)（4）冶炼金属（还原性）（5）用作火箭或导弹的高能燃料三、一氧化碳（CO）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2. 化学性质：可燃性（(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)）和毒性。
3. 用途（1）作燃料（2）冶炼金属①可燃性：CO＋O2 == 2CO2②还原性：CO＋CuO === Cu＋CO23CO＋WO3 === W＋3CO23CO＋Fe2O3 == 2Fe＋3CO2注意：CO跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力。
高中化学重要考点——喷泉实验
高中化学重要考点——喷泉实验喷泉实验具有趣味性、效果性、探究性和综合性，是中学化学实验中的一个重要的知识点，也是历年高考试题中的热点，题型的设计屡有创新。
本文就喷泉实验的形成原理和试题考查方式进行归纳分析。
一、探究喷泉实验的形成原理掌握“喷泉实验”形成原理，需要搞清楚：是否只有水溶性很大的气体才能做喷泉实验？多大溶解度的气体才能做好喷泉实验？（一）氨气溶于水的喷泉实验1、实验原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
2、实验步骤：（１）组装装置（２）收集一瓶氨气（３）挤压胶头滴管，使滴管中的部分水进入烧瓶内（４）放开夹子3、实验现象：烧杯中的水顺着导管被压出，从导管中喷出时，形成红色喷泉。
实验分析：胶头滴管中的部分水进入烧瓶中，使圆底烧瓶中的氨气溶于水（造成烧瓶内氨气的密度降低）从而引起压强减小，所以烧瓶内的压强和外压强出现压强差，压强差把水从导管中压上来，原本已滴有酚酞试液的水在喷出时遇氨气反应（NH3+H2O=NH3•H2O）生成碱性溶液，所以呈红色。
4、实验结论：综上所观，形成喷泉的着重点在于气体在溶液中的溶解性，气体在溶液中溶解性的强弱决定着压强差的大小，而压强差则直接影响着实验的成败。
因此，用于实验的气体应在该用于实验的溶液中有较强的溶解。
（二）改变压强差的两种方法1、减小容器内压强(1)容器内气体极易溶于水，像氨气、氯化氢；(2)容器内气体极易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收，如CO2与NaOH。
2、增大容器内压强(1)容器内液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）；(2)由于发生化学反应导致产生大量气体，压强增大，形成喷泉！例如喷雾器、人造喷泉等就利用了此种方法。
“喷泉现象与化学实验中的倒吸现象实质是相同的，即喷泉的形成相当于倒吸的发生，喷泉的失败相当于倒吸的避免。
”（三）形成喷泉的组合:(1)常温常压下），NH3、HCl、SO2、NO2与水组合能形成喷泉。
高中化学常见气体性质归纳
常见气体性质归纳1. 常见气体溶解性：极易溶于水的气体：NH3（1∶700）、HCl（1∶500）易溶于水的气体：HF、HCl、HBr、HI、HCHO、SO2能溶或可溶于水的气体：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2）、H2S（1∶2.6）微溶于水的气体：C2H2难溶或不溶于水的气体：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6能与水反应的气体：F2、NO22. 有颜色的气体单质：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、溴蒸气（红棕色） O3（淡蓝色）有颜色的气体化合物：NO2（红棕色）3. 有刺激性气味的气体：F2、Cl2、Br2（g）、HF、HCl、HBr、HI、NH3SO2、NO2、HCHO有臭鸡蛋气味的气体：H2S稍有甜味的气体：C2H44. 能用排水法收集的气体：H2、O2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6C2H2可用排某些饱和溶液的方法收集的气体：CO2（排饱和NaHCO3溶液）SO2（排饱和NaHSO3溶液）、H2S（排饱和NaHS溶液）Cl2（排饱和NaCl溶液）5. 不能用排气法收集的气体：CO、C2H4、NO、C2H6、N26. 易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI7. 有毒的气体：F2、Cl2、Br2（g）、HF、CO、NO、NO28. 易液化的气体：Cl2、NH3、SO29. 在空气中易形成白雾的气体：HF、HCl、HBr、HI 、NH310. 能在空气中燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H6、C2H2、H2S在空气中点燃火焰呈淡蓝色的气体：H2、CO、CH4、H2S只能在纯氧中燃烧的气体：NH311. 在常温下不能共存的气体：SO2和H2S、H2S和Cl2、NH3和HClF2和H2、NO和O2、HI和Cl2或F212. 有漂白作用的气体：Cl2（有水时）、SO213. 能使澄清石灰水变浑浊的气体：HF、SO2、CO214. 与水可发生反应的气体：F2、Cl2、Br2（g）、SO2、CO2、NO2、NH315. 在空气中易被氧化变色的气体：NO16. 具有强化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3具有强或较强还原性的气体：H2、CO、HI 、HBr、HCl、NH3、NO、H2S 既有氧化性又有还原性的气体：SO2、N217. 能使无水硫酸铜变蓝的气体：H2O（g）18. 水溶液易腐蚀玻璃的气体：HF19. 能使紫色石蕊试液变红的气体：HF、HCl、HBr、HI、NO2、SO2、CO2Br2（g）、H2S能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3能使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl220. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：C2H4、C2H2、HBr、 HI、SO2、H2S21.能使溴水褪色的气体：SO2、H2S、 HI、C2H4、C2H222.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O323.能使湿润的醋酸铅或硝酸铅试纸变黑的气体：H2S24.在制备过程中发生氧化还原反应的气体：Cl2、O2、H2、NO、NO225.能用浓硫酸制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4、SO226. 不能用浓硫酸干燥的气体：HBr、 HI、H2S、NH327.不能用碱石灰干燥的气体：SO2、H2S、Cl2、HF、HCl、HBr、HI、NO2CO228.制备时不需要加热的气体： SO2、H2S、CO2、NO、NO229.能用启普发生器制取的气体：H2S、CO2、H230.遇硝酸银溶液可产生沉淀的气体：Cl2、Br2（g）、H2S、HCl、HBr、HI NH331.由于化学性质稳定通常用做保护气的气体：N2、Ar另可用还原性气体H2做金属焊接的保护气32. 导致酸雨的主要气体：SO2、NO2导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类导致臭氧层空洞的主要气体：氟氯烃和 NO2等氮氧化物导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃33. 用做制冷剂或冷冻剂的气体：NH3、CO2、N234. 用做大棚植物气肥的气体：CO235. 制得的气体通常是混合气的气体：NO2和N2O436. 被称做地球生命保护伞的气体：O337. 燃烧用做金属焊接或切割的气体：H2、C2H238. 一种气体在另一种气体中燃烧产生苍白色火焰的气体：H2和Cl239. 用于生产碳酸型饮料的气体：CO240. 用于自来水消毒的气体：Cl2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学化学水溶性气体
化学水溶性气体
化学水溶性气体是指在标准温度下，能够与水发生反应并溶解在水中的气体物质。
这些气体在水中的溶解度较高，且可以形成水合物或离子。
本文将介绍化学水溶性气体的常见特性、溶解度规律和实际应用。
一、常见化学水溶性气体
1. 二氧化碳（CO2）
二氧化碳是一种常见的水溶性气体，当二氧化碳溶解在水中时，会形成碳酸溶液，其化学方程式为：
CO2 + H2O → H2CO3
碳酸溶液可以在水中存在多种形式，其中一部分会解离成碳酸根离子（HCO3-）和氢离子（H+）：
H2CO3 ⇌ HCO3- + H+
2. 氨气（NH3）
氨气在水中的溶解度较高，可以形成氨水溶液。
在水中溶解的氨气会部分解离为氨根离子（NH4+）和氢离子（H+）：
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
3. 硫化氢（H2S）
硫化氢是一种有刺激性气味的水溶性气体，溶解在水中会形成硫化氢溶液。
其溶解反应可以用以下化学方程式表示：
H2S + H2O → H3O+ + HS-
二、水溶性气体的溶解度规律
1. Henry定律
Henry定律描述了气体溶解在液体中的特性，即溶解度与气体在液体中的分压成正比。
具体来说，当气体与液体接触时，会在二者之间建立平衡，气体分子进入液体与从液体中逸出的速率相等。
根据Henry 定律，溶解度（C）与气体分压（P）之间存在如下关系：
C = k • P
其中，k为Henry定律常数，表示单位分压下单位体积溶液的溶质质量。
k的数值取决于溶质和溶剂的性质以及温度。
2. 气体溶解度的影响因素
溶解度除了与溶质本身的性质有关，还受到温度、压力和溶液成分的影响。
（1）温度：通常情况下，溶解度随温度的升高而降低。
这是因为溶解过程是一个放热过程，提高温度会促进气体分子的热运动，减少分子间的相互作用，从而减少溶解度。
（2）压力：对于气体溶解度较高的情况，溶解度通常与气体分压
成正比。
增加气体的分压会增加溶解度，减小气体的分压则会减小溶
解度。
（3）溶液成分：有些溶质在溶液中会与其他溶质或溶剂发生反应，形成新的物质，从而影响溶解度。
例如，二氧化碳溶解在水中会形成
碳酸，导致溶液呈酸性。
三、化学水溶性气体的实际应用
1. 饮料和汽水
二氧化碳是饮料乳化、起泡和提供口感的重要气体。
通过对饮料注
入二氧化碳气体，可以增加其酸度和口感，使其更加清爽可口。
2. 水处理
将氯气溶解在水中可生成次氯酸，具有杀菌消毒的作用。
这是水处
理中常用的一种方法，可用于给水、污水和游泳池水的消毒。
3. 化学反应
溶解的氨气可以用于调节水溶液的pH值，并在某些化学反应中作
为中间体。
例如，在某些金属离子沉淀实验中，需要用氨气来沉淀出
金属离子形成的络合离子。
综上所述，化学水溶性气体具有较高的溶解度和特殊的化学性质。
通过了解这些气体的常见特性、溶解度规律和应用，可以更好地理解
和应用化学水溶性气体。