第一章 溶液
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溶液组成标度
三、体积分数(φB)
例3、配制500mL消毒用的酒精溶液，需无水酒精 多少毫升？
注意：临床上使用的消毒酒精的体积分数为75%。
解：已知 V=500ml φB =75%
小结
cB
nB V
ρB
mB V
固态溶质
MB已知 MB未知
液态或气态溶质
熟悉溶液各组成标度之间的换算，可进一步配制日常临床 上需要的各种溶液。
作业
n 作业：
n 第10页 2、3题
谢谢各位评委，请指教
M(C6H12O6)=180g/mol
二、质量浓度(ρB)
定义
ρB
mB V
含义：单位体积溶液中所含溶质的质量。
符号： ρB 单位：国际单位kg·m-3 ；
医学常用单位 g·L-1、mg·L-1、 μg·L-1。
二、质量浓度(ρB)
比较
cB
nB V
与
ρB
mB建议：医学上表示溶液组成时，凡是相对分子质 量已知的物质，均应使用物质的量浓度表示；对于相对分子质 量未知的物质，则可用质量浓度表示。对于注射液，在绝大多 数情况下，标签上应同时标明质量浓度ρB和物质的量浓度cB 。
微观粒子
1双=2个
1打=12个
1摩尔=阿佛加德罗常数 = 6.02×1023个
一、物质的量浓度(cB)
定义
cB
nB V
含义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
符号： cB或c(B) 单位：国际单位mol·m-3 ；
医学常用单位 mol·L-1 ，mol·L-1 。
一、物质的量浓度(cB)
B的质量 B的摩尔质量
医用化学
第一章 溶液组成标度
常见溶液
第一章 溶液的浓度及稀溶液的依数性
一、溶液浓度的表示方法
2、摩尔质量(molar mass) 物质B的摩尔质量MB定义为B的质量mB除以B的物 质的量nB，即：
mB MB nB
常用单位为 kg· mol-1。以 g· mol-1为单位，原子MB 的数值等于其 Ar，分子MB的数值等于其 Mr。
一、溶液浓度的表示方法
3、物质的量浓度 溶液的物质的量浓度(amount-of-substance concentration)定义为溶质B的物质的量nB除以溶液的体 积V，即：
二、溶液浓度的换算
物质的量浓度CB与质量浓度ρB的换算
ρB cB MB
ρ B cB M B
二、溶液浓度的换算
例 生理盐水ρ NaCl=9g/L，则生理盐水的物质的量 浓度是多少？
ρ NaCl 9g / L cNaCl 0.154mol / L M NaCl 58.5 g / mol
半透膜
四、溶液的渗透压
1、渗透现象和渗透压
渗透压：恰能阻止渗透现象继续 发生而达到动态平衡的压力。 即：当用半透膜将溶液和溶剂 隔开时，为阻止渗透现象的发 生而在溶液一侧液面上施加的 额外压力。（Pa、kPa）
h
纯溶剂 稀溶液
溶液
浓溶液
半透膜
h：渗透达到平衡时，高出的液柱所产生的静水压。
反渗透：使渗透作用逆向进行的过程。可用于海水淡化、 废水处理和溶液的浓缩等方面。 在浓溶液一侧增加较大的压力可使溶剂进入稀溶液（或溶 剂）。依此可实现溶液的浓缩和海水的淡化。
第二节、溶液的配制和稀释
二、一定质量溶液的配制 称取一定质量的溶质和一定质量的溶剂混合均匀即可。 例 如何配制质量分数为0.10的NaCl溶液200g？ 1、 配制200g溶液需要mNaCl=0.10*200g=20g 配制该溶液需要水的质量mH2O=200g-20g=180g 2、配制：分别称取20g固体NaCl和180g纯水，将两者混 合均匀即可得到200g质量分数为0.10的NaCl溶液。
第一章 溶液(2011.9)
如：c(KCl)=0.1mol/L
二、通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的 “物质的量浓度”。
二．质量浓度（ρ B）
1． 定义：ρ B＝mB/V 2． 常用单位：g·L-1 ;mg·L-1 ; μ g·L-1 3． cB和ρ B的关系：ρ B＝cB·MB
注意：临床上用固体物质配制的溶液常用质量浓度表示。 如：9 g·L-1生理盐水
0.3mol/LC6H12O6 Π 2 (i=1) 则 Π 1＝2 Π 2
例：1L溶液中含5.0g的马血红素，在298K 时测得溶液的渗透压为1.8102Pa，求马血 红素的相对分子量。
三. 渗透压在医学上的意义
(一) 渗透浓度Cos（osmotic concentration）
定义：是指溶液中渗透活性物质的质点（分子、离 子）的总浓度。
应用
在临床生化检验中，凡是相对分子质量已知 的物质在人体的组成量度，原则上均应用物质的 量浓度表示；对于相对分子质量尚未准确测得的 物质，则可用质量浓度表示。
对于注射液，世界卫生组织认为，在绝 大多数情况下，标签上应同时标明质量浓度 ρ B和物质的量浓度cB。
如：静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明
实验2:将正常红细胞置入1.5%NaCl溶液
在1.5%NaCl溶液中的红细 胞逐渐皱缩，医学上称胞浆 分离。
实验2结论
这一现象的产生： 是由于1.5%NaCl溶液的渗透压大于红细胞内
液，为高渗溶液，红细胞内液的水分子便自发地透 出膜外而引起的。
实验3：将正常红细胞置入0.9%NaCl溶液
只有在0.9%NaCl中红细胞，既 不胀大，也不缩小，形态保持 正常。
仅约为 4 kPa。
晶体渗透压 胶体渗透压
产生根源
二、通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的 “物质的量浓度”。
二．质量浓度（ρ B）
1． 定义：ρ B＝mB/V 2． 常用单位：g·L-1 ;mg·L-1 ; μ g·L-1 3． cB和ρ B的关系：ρ B＝cB·MB
注意：临床上用固体物质配制的溶液常用质量浓度表示。 如：9 g·L-1生理盐水
0.3mol/LC6H12O6 Π 2 (i=1) 则 Π 1＝2 Π 2
例：1L溶液中含5.0g的马血红素，在298K 时测得溶液的渗透压为1.8102Pa，求马血 红素的相对分子量。
三. 渗透压在医学上的意义
(一) 渗透浓度Cos（osmotic concentration）
定义：是指溶液中渗透活性物质的质点（分子、离 子）的总浓度。
应用
在临床生化检验中，凡是相对分子质量已知 的物质在人体的组成量度，原则上均应用物质的 量浓度表示；对于相对分子质量尚未准确测得的 物质，则可用质量浓度表示。
对于注射液，世界卫生组织认为，在绝 大多数情况下，标签上应同时标明质量浓度 ρ B和物质的量浓度cB。
如：静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明
实验2:将正常红细胞置入1.5%NaCl溶液
在1.5%NaCl溶液中的红细 胞逐渐皱缩，医学上称胞浆 分离。
实验2结论
这一现象的产生： 是由于1.5%NaCl溶液的渗透压大于红细胞内
液，为高渗溶液，红细胞内液的水分子便自发地透 出膜外而引起的。
实验3：将正常红细胞置入0.9%NaCl溶液
只有在0.9%NaCl中红细胞，既 不胀大，也不缩小，形态保持 正常。
仅约为 4 kPa。
晶体渗透压 胶体渗透压
产生根源
医用化学第一章 溶液的组成标度与渗透压
K
7.9102 kPa
三、渗透浓度
表1－1
四、等渗、低渗、高渗
五、晶体渗透压和胶体渗透压
返回
渗透浓度
渗透活性物质：溶液中产生渗透效应的溶质 粒子（分子、离子）统称为渗透活性物质。
非电解质与电解质的情况
渗透浓度：渗透活性物质的物质的量除以溶 液的体积，符号为cos，单位为mmol·L-1。
根据van′t Hoff定律，一稀溶液，在一定 温度下，渗透压应与渗透浓度成正比。为方 便起见，医学上渗透浓度常用来直接衡量渗 透压力的大小。
正常人血浆的渗透浓度为303.7mmol/L。 临床上规定渗透浓度在280～320mmol·/L的溶液 为等渗溶液 。（并非绝对，如例1－10输液用的葡 萄糖溶液）
渗透浓度cos＞320 mmol·/L, 称为高渗液
渗透浓度cos＜280mmol·/L , 称为低渗液
临床上的意义 图1 图2
返回
图1 红细胞形态示意图
定义：溶液的内在特性，它是渗透现象发生的内在
动力，其大小等于为了维持溶液与纯溶剂之间的渗 透平衡而需在溶液上施加的额外压强。符号为Π， 单位Pa或kPa。 问题：稀溶液与浓溶液之间为维持渗透平衡所施加 的外压强p=？
溶剂与溶液之间，p＞Π? p＝Π? p＜Π? 返回
溶液的渗透压与浓度及温度的关系
1866年，荷兰化学家范特霍夫 (van′t Hoff )指出：
a.生理盐水b.浓氯化钠中c.较稀氯化钠中
返回
图2
正常
溶血
皱缩
280~320 mmol/L < 280 mmol/L >320 mmol/L
返回
晶体渗透压和胶体渗透压
由于细胞膜和毛细血管壁的通透性不同,将 体液中的渗透活性物质分为：
第一章溶液和胶体
Van’t Hoff (范特霍夫)
V nRT
cRT bRT
：渗透压；V：溶液体积； T： 热力学温度； n： 溶质物质的量； c：物质的量浓度； R：气体常数； R = 8.314 J ·mol-1 ·K-1
▪ 渗透压平衡与生命过程的密切关系
①人的营养循环； ② 植物的生长； ③给患者输液的浓度。水主分要在依小靠肠营的养吸素收吸
（374℃） 。即高于647.35K水只能以气态的形式存在， 再加多大外压气体也不能液化。所以647.35K和221Pa是 气-液平衡曲线的顶端。就是水的临界状态。临界状态是气液 共存的一种边缘状态。 8、超临界流体
处于超过物质本身的临界温度和临界压力状态时的流体。 特点：密度接近于液体，溶解度高，黏度、扩散系数接近于气 体，扩散速率快，容易实现快速分离。
二、稀溶液的依数性
1、 蒸气压下降（核心） （1）液体的饱和蒸气压（简称蒸气压） 蒸发：在液体表面，超过平均动能的分子克服邻 近分子的吸引进入气相中的过程。 凝聚：在一密闭容器中，在不断蒸发的同时，部 分蒸气分子又会重新回到液体的过程。 饱和蒸气：一定温度，在密闭容器中，当蒸发与 凝聚达到平衡时液面上的蒸气。 饱和蒸气压：由饱和蒸气产生的压强。 蒸气压只与液体本质和温度有关。不决定于液体 或蒸气的体积。
Δp: 纯溶剂蒸气压与稀溶液蒸气压之差。
对于稀溶液，溶剂物质的量nA 远远大于溶质物质 的量nB ，即nA nB
X B nB （/ nB nA ) nB / nA
设溶液的浓度以1000g溶剂(水)中含的溶质物质的
量nB为单位，则溶液的质量摩尔浓度b为： b = nB(mol ∙ kg-1)
相的概念
系统中物理性质和化学 性质完全相同的且与其他部 分有明确界面分隔开来的任 何均匀部分，叫做相。
第一章 溶液和胶体
(见表1-5)
p11
说明稀溶液的△Tf ∝bB (即∝一定 量溶剂中所含溶质的微粒数),与溶质
种类和本性无关。
∴ △Tf 是一种依数性
【思考题1-2 】 若在273K时，将小块 冰投入糖水溶液，冰将发生什么变化？
答案 冰将溶化
【例1-2】 1%( g/ml)蔗糖(C12H22O11)溶液 的密度为1(g/ml)(蔗糖Mr=342), 计算该溶 液的沸点和凝固点。 解：先算溶液的质量摩尔浓度
③蒸气压的大小与容积大小及液体多少无关。
▲冰的蒸气压: 与冰(固相)平衡的水蒸气压力称
冰的饱和蒸气压,但较小。
升华 H2O(固) H2O(气)
凝华
(二)溶液的蒸气压下降
纯溶剂气—液平衡 溶剂分子
(二)溶液的蒸气压下降
纯溶剂气—液平衡 溶剂分子
溶液气—液平衡 难挥发溶质微粒
(二)溶液的蒸气压下降
A 溶剂 B 溶质
∴p =p0(1-xB) = p0-p0xB
p0 - p = p0xB
(1-10)
p9
△p = p 0xB
~拉乌尔定律 表达式之一
(1-11)
表示在一定温度下,难挥发非电解质
稀溶液的△p∝xB
拉乌尔定律(Law of Rault)
△p = p 0xB (表达式之一)
(1-11)
稀溶液中 xB =
nB=
mB
MB
当以g·mol-1为单位时，
原子：MB=Ar (Ar为相对原子质量） 分子：MB=Mr (Mr为相对分子质量）
n(1/nM)=n n(M)
(二）物质的量浓度
●符号： cB
●定义式：
cB =
nB V
大学化学1溶液和胶体
14
溶液的通性 — 溶液的沸点上升的原因
3．溶液的沸点上升（boiling point）
液体的沸点 ( boiling point ) 当P 液 = P 外，液体沸腾时的温度。
正常沸点：当P外=P标时的液体的沸点。
溶液的沸点升高
是溶液蒸气压下降的直接结果
2024/9/30
15
溶液的通性 — 溶液的沸点上升的数值
p溶液= p*-⊿p = 2.338kPa - 0.021kPa = 2.317kPa
溶液的通性 — 凝固点下降
2．液体的凝固点降低（freezing point）
凝固点：某物质的液相蒸汽压与固相蒸汽压相等时 的温度。用Tf表示 或在一定外压下，物质固、液两相平衡共存时的温 度。
如 ：H2O(l) 273K,101.3kPa H2O(s)
该温度下的饱和蒸汽压，简称蒸汽压。
加入一种难挥发的非电解质
束缚一部分高能水分子
P↓
占据了一部分水的表面
2024/9/30
8
溶液的通性 — Raoult定律
在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压
(P)等于纯溶剂的蒸气压（PA*）乘以溶液中溶剂的 摩尔分数（xA ）。
p
p* A
xA
xA
nA nA nB
1.蒸气压下降 2.凝固点降低 3.沸点升高 4.渗透压力
p
p* A
xB
ΔTf＝kf • bB
ΔTb =kb• bB
= CBRT
的数值与溶液中质点 的个数成正比
2024/9/30
23
第 4 章 酸碱解离平衡和沉淀溶解平衡
4.1 电解质溶液 4.2 酸碱理论 4.3 弱电解质的解离平衡 4.4 缓冲溶液 4.5 沉淀溶解平衡
药用基础化学1第一章溶液ppt课件
100% = 10％
0.1
13
讨论与练习
❖ 将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/cm3 ）
求氯化钠的:
(3) 质量摩尔浓度
= = bNaCl
nN aCl mH2O
10 58.5
(4)量的浓度
= 1000 90
1.90mol/kg
= = = cNaCl
nNaCl
V
m / NaCl MNaCl m/o
=18.4 mol/L
b B=nB/mA= mB ×1000/MB×m水
注意：质量摩尔浓度的单位为mol/kg
18
1.2
稀溶液的依数性
当溶质溶于溶剂形成稀溶液后，溶剂 的某些性质发生改变（如溶液的蒸气 压下降、沸点升高、凝固点降低、渗 透压现象），这些变化与溶质的本性 无关，只与溶质质点浓度有关，称为 稀溶液的依数性。即具有的四项通性。
nH2SO4
V
m / H2SO4 MH2SO4 m/o
98/98 1000 =18.4mol/L
100/1.84
(3)摩尔分数为 0.90 ; 98
= = = xH2SO4
nH2SO4 n n H2SO4 + H2O
98
98
2
0.90
返回 15
98 + 18
讨论与练习
1. 表示浓度或计算时，要注意定义和单位；
36
x B= nB/ n =nB/∑in i
例题8
要掌握
4.质量摩尔浓度
溶质B的物质的量除以溶剂的质量，
符号为bB，即bB=nB/mA
质量摩尔浓度的单位为mol/kg。 稀溶液中bB和xB的关系：
xB= nB/nA+nB≈nB/nA =nB/（mA/1000）·MA/1000 =bB·MA/1000
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结论：
1. 缓冲溶液的pH值首先取决于其本身的pKa 。
2. 若pKa相同时，pH值取决于[盐]/[酸]。
3. 在缓冲溶液中加入少量[H+]或[OH-]其pH值
无明显变化，但不是绝对不变。
4. 当加水稀释时，其pH值几乎不变。
缓冲容量
是定量表示缓冲溶液的缓冲能力。
每毫升缓冲溶液改变1个pH值所需加入的强
晶体渗透压对维持细胞内外水分相对平衡起 着重要作用： （1）水分子能自由透过细胞膜； （2）但 Na+、 K+等离子不易自由透过。 因此，水分子通过细胞内外要受到晶体渗透 压的影响
细胞间液与细胞内液之间的交换
蛋白质
Glc、AA、尿酸、水、CO2、O2、Cl-、HCO-
Na+
钠泵
K+
ЛV=nRT
在一定温度下，稀溶液的渗透压与单位体积溶 液中溶质的颗粒（分子或离子）总数成正比， 即溶液的渗透压与溶液中溶质颗粒的总浓度 （溶质为非电解质时，以摩尔浓度表示；溶质 为电解质时，以离子摩尔浓度的总和表示）成 正比，而与溶质的本性无关。 对于相同摩尔浓度的非电解质溶液来说，它们 的渗透压是相等的。
0.9×1000 ×1000=278mOsm/L ×1000 × 2=308mOsm/L
58.5 ×100 1.25 84 ×10 ×1000 × 2=298mOsm/L
正常人体血浆渗透压
阳离子 Na+ K+ Ca2+
Mg2+
mOsm/L 142 5 2.5
1.0
阴离子 ClHCO3HPO42SO42有机酸 蛋白质
酸或强碱的毫当量数。
缓冲溶液的生理意义
常见的缓冲对
血浆中： （以钠盐为主） NaHCO3 / H2CO3 Na2HPO4 / NaH2PO4 蛋白质的钠盐 / 蛋白质 红细胞中：（以钾盐为主） KHCO3 / H2CO3 K2HPO4 / KH2PO4
血红蛋白的钾盐 / 血红蛋白
氧合血红蛋白钾盐 /氧合血红蛋白
缓冲溶液的pH值
H2CO3 H+ + HCO3NaHCO3 = Na+ + HCO3[H+] [HCO3-] Ka = ____________ [H2CO3] 等号两边取负对数 [盐] pH=PKa+Lg——— [酸] Ka[H2CO3] [H ]= ___________ [HCO3-]
+
例 题 1
抽血查 [HCO3-] 和 [H2CO3] （mmol/L） 甲： 21.6 1.35 乙： 56.0 1.4 丙： 26.0 1.3 求三人的血浆PH值？ pKa H2CO3：6.1
甲：7.304； 乙：7.72； 丙：7.4
例 题
2
25℃1升溶液中HAc 0.1M，NaAc0.1M 求：1.该溶液的pH值？ pka：4.75 2.当加入0.001M HCL或0.001M NaOH时的pH值？ 3.稀释加入99升水时，该溶液的pH值？
低渗溶液、等渗溶液和高渗溶液
正常人体血浆的渗透浓度 (280~~320mmol/L)
低渗溶液 280
等渗溶液 320
高渗溶液
cos(mmol/L)
红细胞在不同浓度NaCl溶液中的形态图
0.9%NaCl溶液
1.5%NaCl溶液
0.5%NaCl溶液
2、晶体渗透压与胶体渗透压
晶体渗透压：由低分子晶体物质产生的渗透压。质点数 多，重量轻。 胶体渗透压：由高分子胶态物质产生的渗透压。质点数少， 重量重。 产生的生理功能不同： 晶体渗透压对维系细胞内外水分相对平衡起着重要的作用。 胶体渗透压对维系血管壁两侧的渗透压起着调节作用。
正常人血液呈中性，其pH值在 7.35~7.45之间。 当pH< 7.3时，引起酸中毒； 当pH >7.5时，引起碱中毒。
代谢性酸中毒：人体有时产酸过多 , 肾功能不足或严重腹泻丢失 大量 NaHCO3 ，血液 pH 值低于 7.35 所造成。
呼吸性酸中毒：因肺气肿、呼吸道梗阻等，使 H2CO3 浓度升高， pH 值降低所造成。 代谢性碱中毒：有时服碱性药物 ( 如水杨酸钠 ) 过多，或反复呕 吐，丢失大量氯化物，使 NaHCO3 浓度升高，血液 pH 值大于 7.45 所造成。 呼吸性碱中毒：由于肺换气过度，如脑炎、高烧、缺氧等，使血液 中 H2CO3 浓度降低，血液 pH 值升高所造成。
缓冲对
缓冲溶液中对 抗外来强酸的 成分
共轭酸
缓冲溶液中对 抗外来强碱的 成分
共轭碱
1
弱酸—弱酸盐
HAc—NaAc
2
弱碱—弱碱盐
NH3.H2O—NH4Cl
3
多元酸的酸式 盐— 次级盐
NaH2PO4—Na2HPO4
H2CO3—NaHCO3
缓冲溶液的作用原理
以HAc—NaAc为例：
HAc H+ + Ac-
第一章
§1 §2
溶 液
分散系的分类 溶液的组成量度
§3
§4
缓冲溶液
溶液的渗透压
一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系。
分散质
葡萄糖 碘 分类依据： 分散质粒子大小
分散剂
水 酒精
分散系
葡萄糖水溶液
碘酒
粗分散系------悬浊液、乳浊液
胶体分散系------溶胶、高分子溶液 分子分散系------溶液
此时水分子的扩散运动依然存 在，进出半透膜的分子数目相 等，水柱不再增高。
h
纯水
蔗糖溶液 半透膜
渗透压的表示方法
表示方法 大气压表示法 血浆渗透压 7.4~7.6个大气压
mmHg表示法
kPa表示法
5825mmHg
720~800KPa
渗透压大小的比较 影响因素： 1、温度 2、与溶液的浓度有关。与单位体积内所 含溶质的质点数有关，与颗粒大小无关。 范特霍夫定律 ЛV=nRT
定义：
一种溶液能对抗外来少量的强酸或强碱的 影响，保持其本身的pH值几乎不变的作用， 称为缓冲作用 关键词： 1、少量的酸或者碱 2、几乎不变 pH改变非常微小，pH试纸几乎检测不出来
血液的pH：7.35～7.45
当pH值低于7.35——酸中毒 当pH值高于7.45——碱中毒
二、缓冲溶液的组成
化学与药物 化学与医学检验 化学与生命过程 化学与后续课程 化学与个人综合素质
前
言
课程安排 1、本书分无机、有机两部分； 2、理论课28学时，实验课8学时； 3、考试成绩：理论80%，实验20%
前
言
课堂要求 1、认真学习，不干扰上课； 2、积极思考，敢于找问题； 3、复习及时，总结与归纳； 4、适当做题，应用是关键。
NaH2PO4—Na2HPO4
NH3· H2O—NH4Cl
NaH2PO4 ＝ Na+ + H2PO4H2PO4HPO42- + H+
NH3.H2O
NH4+ + OH+ Cl-
NH4CL ＝ NH4+
Na2HPO4 = 2Na+ + HPO42当加入H+ HPO42- + H+ 当加入OHH+ + OHH2O H2PO4当加入H+ OH- + H+ 当加入OHNH4+ + OHNH3.H2O H2O
1. 当加入H+时
Ac- + H+
HAc
NaAc为抗酸成分
外加的酸以弱电解质的形势储存
2. 当加入OH-时 HAc H+ + AcH 2O
H+ + OHHAc为抗碱成分
缓冲作用的实质
1. 外加的H+或OH-最终以弱电解质的形式贮存。从而 保持pH几乎不变。 2. 外加的H+或OH-仅为少量的，若其浓度很大，且大 于缓冲溶液浓度则不行。（体现少量的意义） 3. 在弱酸及其对应的盐缓冲对中，弱酸为抗碱成分， 弱酸盐为抗酸成分。
NaAc === Na++ Ac-
同离子效应：向弱电解质中加入与弱电解
质电离出的离子相同的，且由强电解质电离的 离子时，使得弱电解质的电离度减小的作用。 HAc-NaAc缓冲对中，HAc为弱电解质， NaAc为强电解质，同离子效应使HAc电离度减
小，从而使该缓冲对具有“二多一少”的特点：
HAc、 Ac-大量存在， H+ 少量存在。
胶体渗透压对维持血容量和血管内外水分子 的相对平衡起重要作用： （1）无机盐、低分子等物质可以较自由地 透过毛细管壁； （2）蛋白质等高分子“胶态”物质不能透 过。
毛细血管内外液体交换
动脉端 4.53 2.93
毛细血管 组织细胞
毛细血管压 H O 血浆有效胶体渗透压 2
组织间液
静脉端
1.60
2.93
毛细淋巴管
毛细血管压－血浆有效胶体渗透压 ＞0 ： H2O从毛细血管→→ →→组织间液 ＜0 ： H2O从组织间液→→ →→毛细血管
溶液的组成：（以体液为例） 无机物：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3CO32- HPO42- H2PO4有机物：糖 蛋白质 脂肪 激素 维生素 酶 溶液的浓度： 1、物质的量浓度： （mol/ L） 2、质量浓度： （g / L） 特殊：0.9%NaCl
第一节
实验1：
缓冲溶液
水 0.01mol/L HCL pH试纸比色
半透膜：只允许某 些小分子物质透过， 而另外一些大分子 物质不能透过的薄 膜。
例如：细胞膜、膀胱膜、肠衣、 毛细血管壁等。