初三化学化学计算题真题汇编(含答案)含解析
一、中考化学计算题
1．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了 5.7g 钢样品， 投入装有 10.0g 稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为 10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯 (包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：
(1)反应中产生氢气_________克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到 0.1％) ______ (2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；
106 = 100 10g?x 1.0g
x＝10.6% 答：（1）表中的 m 的值为 0.8。 （2）原 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数是 10.6%。
3．向 53g 质量分数为 10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为 5%的稀盐酸，生成二氧化 碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑 CO2 的溶解）
反应后所得溶液的溶质质量分数为
×100%≈18.7%
答：（1）原混合物中氯化钠的质量为 8.9 克。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数 18.7%。
6．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取 CO2，取 50g 反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶 液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示。回答下列问题：
增加的质量
【解析】
(1)反应中产生氢气 25.7g－25.5g＝0.2g. 这种钢样品中铁的含量是∶
解∶设样品中铁的质量为 xg
Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑.
56
2
X
0.2g
56 ＝ 2 ,x＝5.6g. x 0.2g
5.6 g
这种钢样品中铁的含量是∶
×100%＝98.2% . (2)钢的类型分为：假设残留在烧杯中的
设样品中 Na2CO3 的质量为 x，反应的硫酸质量为 y，生成 Na2SO4 的质量为 z
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑ 106 98 142 44
x yz
4.4g
列比例式得：106：X=98：Y=142：Z=44:4.4 克
解得：x=10.6g y=9.8g z=14.2g
已知： OB 段反应的化学方程式为 Na2CO3+HCl═ NaCl+NaH CO3 BD 段（不含 B 点）反应的化学方程式为 NaH CO3+HCl═ NaCl+H2O+CO2↑ 请回答： （1）53g 质量分数为 10%的碳酸钠溶液中溶质质量为___________g。 （2）A 点对应溶液中溶质有_________（填化学式）。 （3）B 点横坐标为________（计算结果保留 1 位小数，下同）。 （4）假设 C 点横坐标为 54.75，计算 C 点对应的二氧化碳质量。___________（写出计算
2
22.4g x
y
56 98 2 22.4g x y
解之得：x＝39.2g，y＝0.8g
稀硫酸的溶质质量分数为： 39.2g 100% 19.6% 200g
可得出 56g 铁反应生成氢气的质量为 0.8g 56 2g ，恰好反应消耗的硫酸质量为 500g 22.4
由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的 500g 硫酸成正比，所以图象如下：
后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．_____
【答案】B 93.3% 19.6%
【解析】 【详解】 （1）分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体 中铁剩余，当然碳不反应，也剩余．故答案为：B （2）表中第 3、第 4 次剩余固体都是 4g，可知最终剩余固体 4g 为碳，所以生铁中铁的质
106：111=10.6g：x 106：117=10.6g：y 106：100=10.6g：z
x=11.1g y=11.7g z=10g
氯化钙中钙元素的质量为 11.1g× ×100%=4g
则氯化钠和氯化钙的混合物的质量为 ＝20g 氯化钠和氯化钙的混合物中氯化钠的质量为 20g﹣11.1g＝8.9g
0.6％～2％为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于________。 (3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为 CO2 挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们 将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是__________________。 【答案】0.2 98.2% 高碳钢 钢中含量少，所以碳成少的质量，远小于铁转化为氧化物
Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑，
106
117 44
x
y 4.4g
列比例式得：106：x=117:y=44:4.4 克，解得：x=10.6g，y=11.7g，
反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为：（22.3 克-10.6 克+11.7 克）／200.0 克
×100%=11.7%，
(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是_____g。 (2)开始加入碳酸钠溶液至 10g 时，还没有沉淀的原因是____。 (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数_______。 【答案】（1）5；（2）稀盐酸先与碳酸钠反应；（3）原滤液中氯化钙的质量分数是 11.1%． 【解析】 试题分析： （1）有图可看出生成沉淀的质量为 5g（2 分） （2）稀盐酸先与碳酸钠反应。（1 分） （3）解：设原滤液中 CaCl2 的质量为 x Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl ………………………………………（2 分）
……………………………………………………（1 分）
111 100
原滤液中 CaCl2 的质量分数=
……（2 分）
答：原滤液中氯化钙的质量分数是 11．1%。（1 分） 考点： 根据化学方程式的计算
7．将一定质量的炭粉与铜粉的混合物放在空气中充分加热（铜氧化成氧化铜），冷却后发 现剩余固体的质量与加热前相等．计算原混合物中炭粉与铜粉的质量比． 【答案】1：4 【解析】 【分析】 【详解】 解：碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，说明碳的质量等于 和铜反应的氧气的质量；设铜的质量为 x，参加反应的氧气的质量为 y，
36.5 = (54.75g-36.5) 5%
44
y
解得：y=1.1g
4．某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取 60g 经粉碎后的生 铁，把 800 稀硫酸分 4 次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸质量（g）
200
200
200
200
剩余固体质量（g）
逸出后，所得溶液质量是 195.6g，将溶液蒸干，得到 15.6g 硫酸钠。
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。
【答案】（1）9.8%（2）88.3%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律知道：生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g
量分数为： 60g-4g 100%=93.3% 60g
（3）从第 1、第 2 次中可得出结论：每 200g 硫酸可以完全反应 37.6g﹣15.2g＝22.4g 铁，
设 200g 稀硫酸中的溶质质量为 x，22.4g 铁反应生成氢气的质量为 y 则
Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2
56 98
硫酸溶液中溶质的质量分数：9.8 克／100 克×100%=9.8%
原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g
原样品中碳酸钠的质量分数为：10.6 克／12 克×100%=88.3%
考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算 溶质的质量分数
9．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列 问题：
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
106
36.5
5.3g
x 5%
106 = 5.3g 36.5 x 5%
解得 x=36.5g； （4）设 C 点对应的二氧化碳质量为 y
NaHCO3 +
HCl
= NaCl + H2O + CO2
36.5
44
(54.75g-36.5g) 5%
y
答：生铁中铁的质量分数为 93.3%，稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%。 【点睛】 本题有一定的难度，要求学生分析数据，筛选信息，并利用数据根据化学方程式进行的计 算．
5．已知氯化钠和氯化钙的混合物中，钙元素的质量分数为 20%．现取一定质量的该混合物 放入烧杯中，与 100g 溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液恰好完全反应。求： （1）原混合物中氯化钠的质量为多少克_____。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数_____。 【答案】8.9 克 18.7% 【解析】 【详解】 解：参加反应的碳酸钠的质量 100g×10.6%=10.6g 设氯化钙的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y，生成的碳酸钙的质量为 z
过程） 【答案】5.3 Na2CO3、NaCl、NaHCO3 36.5 C 点对应的二氧化碳质量为 1.1g 【解析】 【分析】 【详解】 （1）53g 质量分数为 10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g×10%=3.5g。 （2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图 A 点时，溶液中碳 酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2CO3、 NaCl、NaHCO3； （3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图 B 点时，溶液中碳 酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠， 设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为 x
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。
请计算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水100100100100的质量/g生成沉淀的质量0.4m 1.0 1.0/g（1）表中m的值为_____。
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】0.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【详解】由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。
106100=10g?x 1.0gx＝10.6%答：（1）表中的m的值为 0.8。
（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。
2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。
请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
【答案】20.8%；83.2%【解析】【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为x 。
2244BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x4Cl.66g208233=x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：4.16g20g×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。
则4.16g y=20g-4.16g 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：10.4g12.5g×100%=83.2%答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
【化学】中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析
【化学】中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。
试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。
计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。
【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y 2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106734410.6g x y↑1067344==10.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%3．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
50套初中化学化学计算题及解析
50套初中化学计算题及解析第一套：物质的量与摩尔质量题目1：硫酸的化学式为H2SO4，其摩尔质量为98 g/mol。
计算2.5摩尔硫酸的质量。
解析：我们知道硫酸的摩尔质量是98 g/mol，这意味着1摩尔硫酸的质量是98克。
质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量（g/mol）将已知数值代入公式：质量 = 2.5摩尔× 98 g/mol = 245克答案：2.5摩尔硫酸的质量为245克。
题目2：如果32克氧气（O2）的体积在标准状况下为22.4升，那么多少克氧气在标准状况下的体积为11.2升？解析：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
氧气的摩尔质量是32 g/mol。
我们需要确定11.2升氧气是0.5摩尔（因为11.2升是22.4升的一半）。
然后，我们可以计算0.5摩尔氧气的质量：质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量（g/mol）质量 = 0.5摩尔× 32 g/mol = 16克答案：11.2升氧气的质量为16克。
第三套：化学反应中的质量守恒题目1：在化学反应中，24克碳与32克氧气完全反应二氧化碳。
计算的二氧化碳的质量。
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。
因此，的二氧化碳的质量等于反应的碳和氧气的总质量。
总质量 = 碳的质量 + 氧气的质量总质量 = 24克 + 32克 = 56克答案：的二氧化碳的质量为56克。
题目2：如果5克氢气与足量的氧气反应水，计算水的质量。
氢气的摩尔质量为2 g/mol，水的摩尔质量为18 g/mol。
解析：我们需要计算5克氢气中有多少摩尔氢气：摩尔数 = 质量（g） / 摩尔质量（g/mol）摩尔数 = 5克 / 2 g/mol = 2.5摩尔根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，我们知道2摩尔氢气2摩尔水。
因此，2.5摩尔氢气将2.5摩尔水。
质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量（g/mol）质量 = 2.5摩尔× 18 g/mol = 45克答案：的水的质量为45克。
(化学)初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析
（化学）初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析一、中考化学计算题1．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：（1）样品中金属铜的质量是____g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。
【答案】19.519.6%【解析】混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。
设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 0.4g659820.4x y g==x=13gy=19.6g混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g0010019.600 100g⨯=答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在 20℃时，称取5g 样品，加入27g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去 10%的稀盐酸 36.5g。
（该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O）试计算：（1）样品中氢氧化钠的质量分数。
中考化学真题分类汇编 计算题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
综合计算题(一)1.(18某某)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%t。
【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx tt。
2.(18某某)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。
研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。
【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。
(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。
2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。
3.(18某某)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。
100g×5%=(100g-x)×10%x=50g；(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
【化学】九年级化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析
【化学】九年级化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。
请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。
（1）过程②中产生气体的原因是______。
（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。
______【答案】①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2 106.2g【解析】【分析】【详解】（1）在过程②中加入一定量的Na2CO3固体恰好完全反应，说明过程①加入的稀硫酸是过量，所以过程②中产生气体的原因是：①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2（2）根据化学反应方程式：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系，可求出所加的Na2CO3固体质量，进而算出溶液A的质量设②中加入的碳酸钠的质量为xNa CO+H SO=Na SO+H O+CO2324242210644x 4.4g10644=x 4.4gx =10.6 gm(溶液A) =100g + 10.6 g – 4.4 g =106.2 g答：溶液A的质量为106.2 g。
2．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为xFe 2O 3+ 3CO2Fe + 3CO 2 160 11260%x （1-4%）×100 t =x=" 228.6" t答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t 。
【化学】九年级化学化学计算题真题汇编(含答案)含解析
【化学】九年级化学化学计算题真题汇编(含答案)含解析一、中考化学计算题1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。
计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P 点时溶液中的溶质名称是_________________； (2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克；(3)试计算原溶液中BaCl 2溶液的溶质质量分数为_________________。
【答案】MgCl 2 23.3g 20.8％ 【解析】 【分析】 【详解】（1）当硫酸镁溶液的质量加到100g 时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化。
故P 点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。
因此P 点时溶液中的溶质名称是氯化镁； （2）由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g ； （3）设原BaCl 2溶液的溶质质量分数为x2442BaCl +MgSO =BaSO +MgCl 208233100g x23.3g↓⨯ 208233=100g x 23.3g⨯x=20.8%答：原BaCl 2溶液的溶质质量分数为20.8％。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
最新九年级化学化学计算题真题汇编(含答案)
最新九年级化学化学计算题真题汇编(含答案)一、中考化学计算题1．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？【答案】10 g 2.9 g 14.6%【解析】(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。
(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量溶液质量×100%计算即可。
解：(1) 、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl111 100 117x 10g y111100117=10x g y=解得，x=11.1g y=11.7g(3) 、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g则所得滤液中溶质的质量分数=2.911.7100g gg+×100%=14.6%答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；(3) 、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。