人教版高中化学必修二第9讲：生活中两种常见的有机物(教师版)
生活中两种常见的有机物____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．认识有机物分类，官能团，醇的结构以及性质；2．认识羧基和酸的性质知识点一．官能团以及烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：乙醇可看成是乙烷的衍生物、一氯甲烷可看成是甲烷的衍生物。
2．官能团决定有机化合物的特殊性质的原子或原子团叫做官能团。
如：知识点二．乙醇1．物理性质2.分子结构3.化学性质(1)与钠的反应①实验步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。
②实验现象：钠粒开始沉于无水乙醇底部，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。
产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠产生。
③检验产物：向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象。
④结论：有碱性物质及氢气生成，无CO2生成。
化学方程式为2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)氧化反应①燃烧化学方程式：C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 现象：发出淡蓝色火焰，放出大量的热。
应用：是一种优良的燃料。
②催化氧化在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面变红，试管中的液体有刺激性气味乙醇可被酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化，被直接氧化成乙酸。
知识点三．乙酸1．分子组成和结构3．化学性质 (1)弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，其酸性比碳酸的酸性强，具有酸的通性。
下列几个问题均能体现乙酸的酸性，请按要求完成问题： ①乙酸能使紫色石蕊溶液变红色；②乙酸与Mg 反应的化学方程式：2CH 3COOH ＋Mg ―→(CH 3COO)2Mg ＋H 2↑ ③乙酸与Na 2O 反应的化学方程式：2CH 3COOH ＋Na 2O ―→2CH 3COONa ＋H 2O ④乙酸与NaOH 反应的化学方程式：CH 3COOH ＋NaOH ―→CH 3COONa ＋H 2O (2)酯化反应①概念：酸和醇反应生成酯和水的反应。
②特点：a.反应速率很慢，一般加入浓H 2SO 4作催化剂并加热。
b ．反应是可逆的。
生成的乙酸乙酯在同样条件下又能发生水解反应生成乙酸和乙醇。
CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O③酯化反应的脱水方式是羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子，羧酸分子中羧基中的羟基 与醇分子中氢原子结合成水，其余部分结合成酯。
形成C —O 键，在乙醇中可用18O 原子作示踪原子，证明酯化反应的脱水方式。
④酯化反应又属于取代反应。
知识点四．酯1．概念酯是羧酸中的羟基被—OR ′(R ′表示烃基)取代后的产物，可简写成R —COOR ，官能团为酯基或酯键。
2．性质 (1)物理性质酯在水中的溶解性：一般不溶于水，密度：比水小，气味：具有水果香味。
(2)化学性质：能发生水解反应。
3．存在及用途(1)存在：鲜花、水果中存在一些低级酯。
(2)用途：①用作香料。
如饮料、糖果、香水、化妆品的香料中含有酯。
②用作溶剂。
如指甲油、胶水中的溶剂都是酯。
类型一：乙醇的性质例1.2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。
乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。
乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。
而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。
请回答以下问题：(1)写出乙醇燃烧的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________。
(2)乙醇汽油是清洁能源的原因：__________________________________________________________________________________________________________。
(3)乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO 生成。
现用下列装置(如图所示)验证乙醇的燃烧 产物中有CO 、CO 2、H 2O 三种气体：①应将乙醇燃烧的产物依次通过(填写装置的序号)________________，最后进行尾气处理，其中装置A 中反应的化学方程式是__________________________，装置C 的作用是____________________________，装置E 的作用是_________________________________。
②若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3 g ，则参加反应的乙醇的质量是________。
解析：在验证乙醇的不充分燃烧产物时要注意顺序。
必须先验证水，因为通过其他溶液时可能会带入水。
其次验证CO 2，因为验证CO 时产生的CO 2会影响结果。
答案：(1)C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O (2)燃烧充分，产生热量多，且燃烧产物不污染空气 (3)①E 、D 、B 、C 、A(或E 、D 、B 、C 、A 、D)CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 除去水蒸气 验证产物中的水蒸气 ②20.7 g 类型二：酯化反应例2.可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。
请填空：(1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，正确的加入顺序是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)为了防止试管a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________________________________________________________________________。
(3)实验中加热试管a的目的是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)反应结束后，振荡试管b，静置。
观察到的现象是________________________________________________________________________。
解析：制取乙酸乙酯的药品的加入顺序是先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸。
由于浓硫酸稀释放热，最后加入乙酸可以减少乙酸的挥发。
在反应前的混合液中还要加入沸石，避免加热时发生暴沸；反应采用加热条件，可以加快反应速率并促进乙酸乙酯的汽化；收集乙酸乙酯的试管中放入饱和Na2CO3溶液，有利于酯的分层析出，同时吸收挥发出来的乙酸和乙醇；酯的密度比水的小，故静置后存在水层之上。
答案：(1)先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙酸(2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)(3)①加快反应速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出，有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(4)中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离酯(5)b中的液体分层，上层是透明的油状液体基础演练一．选择题1．下列关于乙醇的物理性质的应用中，不正确的是( )A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法2．下列关于乙醇的叙述不正确的是( )A．乙醇易挥发B．密度比水小，沸点比水高C．是无色透明有特殊香味的液体D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘3．比较乙烷与乙醇的结构，下列说法不正确的是( )A．两个碳原子都以单键相连B．分子里都含有6个相同的氢原子C．CH3CH2—与一个氢原子相连就是乙烷分子D．CH3CH2—与一个羟基相连就是乙醇分子4．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式C2H4 B．乙烷的结构式CH3CH3C．四氯化碳的电子式 D．乙酸的分子式C2H4O25．把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是( ) A．稀硝酸B．醋酸溶液C．乙醇D．CH3CHO6.乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是( )A．②③B．②④C．①③D．③④7．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；④燃烧时放②③①出大量的热 A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④D ．②③④8．下列物质中，能与乙酸发生反应的是( )①石蕊 ②乙醇 ③金属铝 ④氧化镁 ⑤碳酸钙 ⑥氢氧化铜 A ．①③④⑤⑥ B ．③④⑤⑥ C ．①②④⑤⑥D ．全部9．下列关于乙酸的说法中，不正确的是( )A ．乙酸是一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体B ．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸C ．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D ．乙酸易溶于水和乙醇10．下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是( ) A ．都能发生取代反应 B ．都能使紫色石蕊试液变红 C ．都能发生酯化反应 D ．都能和金属钠反应生成H 2 二．填空题11.(2015西城高一下期末)乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
生活中常见的两种有机物人教版高中化学必修二课件
3.3 生活中常见的两种有机物 人教版高中化学必修二课件(共21张PPT )
（2）乙酸的酯化反应
现象：溶液分层，上层有无色透明的油状 液体产生,并有香味。
CH3COOH + HOC2H5 浓H2SO4 CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯(果香味）
酯化反应：酸跟醇作用,生成酯和水的反应。
3.3 生活中常见的两种有机物 人教版高中化学必修二课件(共21张PPT )
第三节 生活中两种常见的 有机物
第二课时 乙酸 CH3COOH
漫画 “补钙偏方”
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的
味道就变得香醇，特别鲜美。你知道其中的 奥秘吗？
1.乙酸的物理性质
(1)乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性 气味的无色液体； (2)易溶于 水 和乙醇； (3)沸点：117.9℃，易挥发；
3.3 生活中常见的两种有机物 人教版高中化学必修二课件(共21张PPT )
探究活动，观察实验
1、在大试管中加入两小块碎 瓷片、3mL乙醇，边摇动边 慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 冰醋酸
乙酸与乙醇反应装置图
2、按右图连接好装置。用酒 精灯缓慢加热，将产生的蒸 气经导管通到饱和碳酸钠溶
液的液面上
3.3 生活中常见的两种有机物 人教版高中化学必修二课件(共21张PPT )
生活中常见的两种有机物 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
3.化学性质
(1)乙醇与钠的反应：
2CH3CH2OH + 2Na
2CH3CH2ONa + H2↑
(2) 氧化反应
点燃
① 燃烧： CH3CH2OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
Cu或Ag
②催化氧化：2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
③ 直接氧化：酸性高锰酸钾 乙醇 紫红色褪去
BCA..一3和:氧2金:化属1 碳钠反应键③B断.3裂:1:2 CDC..硝2在:酸1金:3属钠反应键⑤D断.2裂:6:3 D.乙醇
新课引入 新课教学 巩固练习 课堂小结
布置作业
1.个人作业：任选一题，查阅资料完成小论文。
这 ？ “钠①② 与粒喝 乙水投酒 醇互入节为 的什 制溶放课么 法飘氢会你清气醉香，们？，氧学电化到离成水醛什比铜么乙帮醇忙强。，”
一 教材分析
2、教学目标
情感态度 与价值观
感受化学微观世 界分子结构的立 体美；强化社会 责任感。
知识 与技能
情感态 度与价
值观
三维 目标
方法 与过程
一 教材分析
3、教学重难点
教学重点
教学难点
一 教材分析
3、教学重难点
教学重点
教学难点
理解乙醇结构和性质之间的关系
二 教法分析
课堂的主人
看
听
做
新课引入 新课教学 巩固练习 课堂小结
213、、质乙A、量醇B为分、a子Cg三的中种铜不醇丝同与，的足在化量空学的气键金中如属灼下钠烧图完变：全黑下反，列应，
趁质A说AB在耗B...、热 量盐法相这和 和C放 仍酸不 同 三金三金入 为正 的 种属种属下a确 条 醇钠醇钠g列的的 件 的分反反物是是下物子应应质（，质里键键（中）产的羟②①），生量基断断铜相之数裂裂丝同比之变体为比H为⑤积是2-:CHH红的（6-④:色CHH氢）3③-②，气，O而①，则-H且消A、
人教版高中化学必修二教学课件PPT《生活中两种常见的有机物》(人教)
研探新知
[认知升华] 升华 乙醇的主要性质 (1)乙醇、水与 Na 反应的比较 ①钠与水反应的速率比乙醇快，水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子 活泼。 ②钠与水反应时熔成液态，而与乙醇反应时不熔化，钠与水反应单位时间 内放出的热量多，且钠的熔点低。 ③钠与水反应时浮在水面上，而与乙醇反应时沉在乙醇下，密度大小顺序 为水>钠>乙醇。
研探新知
③竖立试管中的导气管能否伸入到液面以下，其原因是什么？ 【提示】 不能，防止倒吸。 ④向试管中加碎瓷片，其作用是什么？ 【提示】 防止暴沸。
研探新知
[认知升华]
升华 1 羟基化合物中羟基(－OH)的活泼性
羟基氢的活泼性
电离程度 酸碱性 与 Na
与 NaOH 与 NaHCO3
乙醇
难电离 －
课堂练习
△
△
【答案】 (1)2Cu＋O2=====2CuO，CH3CH2OH＋CuO――→CH3CHO＋Cu＋H2O
放热 (2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水 氮气、氧气
研探新知
课时 2 乙酸
学习目标
1.初步掌握乙酸的分子结构。 2.掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念和原理。 重难点 3.从官能团角度，解释不同类型有机物性质不同的原因。 重点
研探新知
②催化氧化 化学方程式： 2CH3CH2OH＋O2―Cu△―/A→g2CH3CHO＋2H2O。
③与强氧化剂反应
反应原理：CH3CH2OH或KKM2Cn―r―O2―O―4―7―→HH＋＋ CH3COOH
。
研探新知
3．乙醇的用途
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为 75%
新人教版化学必修2高中《生活中常见的两种有机物》word教案
生活中常见的两种有机物【三维目标】知识与技能1、了解乙醇的组成、主要性质及重要应用2、通过对乙醇的性质学习，了解官能团对有机物性质的影响过程与方法1、学会设计实验对猜想假设进行证明2、学会通过实验的方法推测物质的组成结构情感、态度与价值观通过的乙醇性质的学习，体验乙醇在化工生产中的重要地位和作用，体验化学与生活的紧密联系，培养学习化学的兴趣【教学过程】：导入:有机物在我们的日常生活和生产中随处可见，应用极为广泛，它们已经深深地渗入我们的生活中。
例如乙醇，俗名酒精，我们几乎每天都会听说或接触到，已经成为我国的一种传统文化，许多文人就在历史上留下了关于酒的脍炙人口的诗词，请同学们列举出有关酒的诗词名句。
回顾：在初中的时候我们已经学习过乙醇的化学式为C2H6O，在空气中能燃烧放出大量的热，经常被用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
分析：从乙醇的分子式中我们可以看到乙醇分子中含有C、H、O三种元素，与乙烷相比多了一个O原子，那么在乙醇分子中原子是如何结合的呢？提示：从乙烷的结构式上分析，插入一个氧原子，可以得到几种不同的结构呢？学生讨论：板演：乙醇可能的结构式①②设问：结构①和结构②有什么特点呢？乙醇分子到底是那种结构呢？我们怎样设计实验来证明呢？实验[3-2]：乙醇与金属钠的反应实验现象对比：填写课本表格实验结论分析：从实验中我们知道乙醇和水一样，能与金属钠反应产生H2，如果我们在实验中定量参加反应的乙醇为1mol，收集产生的H2，转化成标准状况下体积只有11.2L，即0.5mol,说明在乙醇分子在与钠反应时，钠只能置换出其中的一个H原子，即在乙醇分子中，只有一个H原子的性质与其他H原子不同。
我们能否从这里分析出乙醇的结构呢？学生讨论交流：总结：由以上分析我们可以得出乙醇的结构是为②式，即为：说明：乙醇与钠反应时，钠置换出了与氧原子结合的氢原子。
板书：1.乙醇与钠的反应讲解：乙醇之所以能与钠反应，是由于乙醇分子中的-OH 基团的存在。
人教版-高中化学必修二生活中两种常见的有机物- PPT(教学课件)
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练习
1、饮不料含中C属2H于5O软H饮的料饮的料是被称B为软D饮料，下列
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酉一日廿
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第三节 生活中两种常见的有机物
烷、烯、苯对比、归纳
烷烃 烯烃
苯
与Br2 作用
Br2试剂 反应条件
反应类型
纯溴 光照 取代
与酸 性
KMnO4
作用
现象 结论
不褪色
不被 酸性 KMnO4溶 液 氧化
溴水
加成 褪色
易被 酸性 KMnO4溶 液 氧化
纯溴 催化剂 取代
不褪色
苯不被酸性 KMnO4溶液 氧化
点燃
均可产生H2 ，请写出它们反应的化学方程式。
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2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 : C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共36张PPT)
2.乙酸的酯化反应 O
条件 浓硫酸、加热
规律
酸脱羟基醇脱氢
O
CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3
浓H2SO4
△
CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
练习
1． 关于乙酸的下列说法中不正确的是
（ D ）．
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体
2.氧化性
（1）燃烧
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
〖实验探究〗乙醇的催化氧化
向一支试管中加入5mL乙醇，取一根10 ～ 15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上 灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察铜
丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。
〖思考〗 （1）铜丝加热后发生什么变化？ （2）伸入乙醇有什么现象? （3）铜丝在反应中的作用？
(4)若实验中温度过高，温度达170℃，副产物中主要有机产 物是____乙__烯______。(填名称)
饱和碳酸钠溶液的作用
1、乙酸乙酯在无机盐(饱和碳酸钠溶液)的 溶解度减小,易于分层析出
2、中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠 (便于闻乙酸乙酯的气味）
3、溶解挥发出来的乙醇
1.自然界没有风风雨雨，大地就不会春华秋实。2.瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。3.诽谤，同时造了无数的罪业，这是嫉妒；自己欢喜4.在茫茫沙漠，唯有前时进的脚步才是希望的象征。5.只会幻想而不行动的 人，永远也体会不到收获果实时的喜悦。6.我们只要每天睁开眼睛，看到自己还活着，就该庆幸自己多么的幸运7.赞叹，同时积累了同样的功德利益，这是随喜。怎么做，完全在于自己。8.盲目的上进，就像在死胡同里打转。 你浪费的人生，原本可以有更多的精彩。9.其他烦心的事，想开点，看开点，再苦再难的日子，熬着熬着也就挨过来了。10.这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。11.懦弱的人只会裹 足不前，莽撞的人只能引为烧身，只有真正敢的人才能所向披靡。12.精神健康的人，总是努力地工作及爱人，只要能做到这两件事，其它的事就没有什么困难。13.命，是失败者的借口;运，是成功者的谦词。带着青春的印 记，我们这代人，慢慢的随着时间的流淌，渐渐老去。晚安!14.努力不是为了做给谁看，无论什么结果都能问心无愧；努力是因为你可以不接受命运的框定，靠自己来场漂亮的反击。15.美国人口普查局的“世界人口时钟” 显示，全世界每秒钟有1.8人死亡，一小时就是6,360人，一天就有152,640人死亡。16.当你觉得老天对你不公的时候，别急着红眼，别急着抱怨，因为这样只会削弱你的意志，消磨你的斗志，最后让你变得平庸，一事无成。 17.昨天，再值得留恋，也不会为你的留恋停留；明天，再艰辛，也不会因为你的脆弱而怜悯；优雅之人心如止水，波谰不惊，不以物喜，不以己悲。做一个优雅从容的人，只有先稳下来，静下心，学会宽容，仁爱，温和。 18.无论你正经历着什么，过得是否开心，世界不会因为你的疲惫，而停下它的脚步。那些你不能释怀的人与事，总有一天会在你念念不忘之中遗忘。无论黑夜多么漫长不堪，黎明始终会如期而至。睡一觉，愿美梦治愈你的 难过。晚安!19.凡事顺其自然，凡事不可强求。人生，错过太多，我们都在重复，所以，我们不必为自己错过的悲哀，而应该为自己拥有的而喜悦。错过了漂亮，你还拥有健康;错过了健康，你还拥有智慧;错过了智慧，你还 拥有善良;错过了财富，你还拥有安逸;错过了安逸，你还拥有自由20.人生，总有乌云密布的低沉的时刻，但也会有蓦然抬头，拨云见日的一天。而最重要的是在低潮时要忍耐得住，不要放弃对光明的追求，永远不要以为走
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共17张PPT)
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味
b、催化氧化
△
2Cu + O2
C2H5OH+CuO Δ
2CuO （黑色） CH3CHO+H2O+Cu
乙醛
总反应方程式：
Cu或Ag
2C2H5OH+O2 △ 2CH3CHO+2H2O
工业上利用该反应制取乙醛
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，
工匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸13 一下酒精，铜银会光亮如初！原来如此！
常见的官能团有：卤素原子(—X)、羟基(—OH)、醛基(—CHO)、 羧基(—COOH)、 硝基(—NO2)、氨基(—NH2)等 （ -C＝C- ）和 （-C≡C- ）也分别是烯烃和炔烃的官能团
HH
结构式： H C—C—O—H
HH
醇的官能团－－羟基， 写作－OH,它决定乙醇 的性质。
[例题1] 下列物质不属于烃的衍生物的是（ A ）
酒 1.白日放歌须纵___，青春作伴好还乡。
2.明月几时有，把_酒__问青天。 3.何以解忧，唯有_杜__康__。
默写古内往容今：来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一
种奇特而富有魅力的饮料。
1．物 理 性 质
酒精是 乙醇俗称
让我好好想 想？？？
❖ 颜 色 ： 无色透明
❖ 气 味 ： 特殊香味
❖ 状 态： 液体
醇氧化机理:
①
H
2 CH3—C—③O—H
H
Cu或Ag
+ O=O △ 2CH—3 C=O + 2H2 O
H ①-③位断键
生成乙醛
两个H脱去与一个O结合成H2O
原理
HH H C-C-O-H
生活中两种常见的有机物-详细教案
第三节生活中两种常见的有机物——《乙醇》详细教案一、教材分析生活中接触的有机物很多，其中，乙醇和乙酸是常见的两种有机物。
教材中从该两种物质的相关知识入手，通过对它们的学习，不仅能从化学知识方面认识这两种物质，还为后续学习烃的衍生物打下基础。
体现了从简单到复杂，从具体到抽象的学科特点。
二、学情分析学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。
在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的逻辑关系，在此节课上学生可继续加以应用。
三、设计思路新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。
本节课的教学采取从古人、古诗、日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。
从而，使学生更加全面地认识乙醇。
四、教学目标1、知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质—与钠的反应、氧化反应。
（3）了解烃的衍生物、官能团的概念。
2、过程与方法：通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法，培养学生分析、综合的思维能力。
3、情感态度价值观：通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。
通过学生实验，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；培养学生求实、严谨的优良品质。
五、重点难点重点：乙醇的结构和化学性质。
难点：乙醇的化学性质。
六、课时：1课时七、教学方法1.创设共同探索情景，激发学生创造性思维。
2．变静态信息为动态信息，将微观问题宏观化、直观化。
3．联系实际，激发学生的学习兴趣。
八、教学手段学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。
九、教学过程一、乙醇（三）乙醇的化学性质[设疑]酒精灯为什么能够燃烧？板书：1、氧化反应（1）燃烧（2）催化氧化[实验探究]{视频}向一支试管中加入3-4mL 无水乙醇，将一根铜丝螺旋状一端烧热，迅速插入试管中，反复多次，仔细观察现象。
高中化学必修二教案-3.3生活中两种常见的有机物9-人教版
第三节《生活中两种常见的有机物——乙醇》一、教材的地位和作用：《乙醇》是高中化学必修2第三章第三节的内容。
是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机合成中起着承上启下的作用，是高考的重点和热点。
同时乙醇与我们的生产、生活联系非常紧密。
因此，本节内容是全章的重点之一。
依据课标和教学大纲的要求，制定了三维教学目标二、教学目标设计：知识与技能：要求学生了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的结构和化学性质过程与方法：通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等多种科学探究方法。
在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力。
情感态度与价值观:让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性，掌握交通安全知识。
三．教学重难点：重点：乙醇的分子结构和主要化学性质(与活泼金属钠反应、催化氧化、燃烧) 难点：乙醇分子在反应中的断键方式结构。
3．结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH4．官能团：羟基介绍：连接羟基的碳为 -C官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
例如：卤原子（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）、碳碳双键烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
【投影】问题1：乙醇可以看成是哪种烃的衍生物？问题2：乙醇和哪种无机物在结构上有相似的性质？【过渡】那么它又有什么样的化学性质呢？三、乙醇的化学性质【教师演示实验】钠与水反应。
【学生实验】实验步骤:1.在一只大试管中取5 mL的无水乙醇。
2．再向其中加入一粒新切的、用滤纸擦干表面的煤油黄豆粒大小的金属钠。
注意：小组内成员的分工与合作。
实验操作等规范性、安全性注意认真观察实验现象，同时回忆以前学习的钠和水反应的实验现象，填写下列实验记录表物质项目水乙醇金属钠的变化气体燃烧现象检验产物【思考与交流】比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性？【投影】1．完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：【过渡】在实验室和日常生活中酒精的最常见的用途学生思考并回答是水学生观察水和乙醇的球棍模型认真观察实验现象，并完成所示表格，并把乙醇与钠反应与水与钠反应做比较观察实验现象，并写出反应方程式培养思维和处理问题的能力运用类比的思想，学会比较学习培养学生准确描述实验现象的能力扩大学生视野，使学生坚定结构决定性质的思想，同时培养学生利用课外时间和资源进行研究性学习。
人教版《生活中两种常见的有机物》公开课课件
酸性重铬酸钾溶液
K2Cr2O7 重铬酸钾(橙色)
乙醇 Cr2(SO4)3 硫酸铬 (绿色)
CH3CH2OH
酸性高锰酸钾溶液 酸性重铬酸钾溶液
CH3COOH
课堂小结：
决定
结构
性质
体现
乙醇的性质
决定
用途
体现
与水互溶飘清香 电离水比乙醇强
钠粒投入放氢气 氧化成醛铜帮忙
课堂小结：
HH ③
反应中断键的位置
普通高中课程标准实验教科书《化学必修2》人教版第三章
——生活中两种常见的有机物
乙醇
学习目标
1．知识与技能: ①了解官能团的概念及乙醇的物理性质和用途。 ②掌握乙醇的结构和化学性质。
2.能力与方法: 培养学生的实验探究能力、综合分析能力。
3.情感态度与价值观: 通过对乙醇结构和性质的探究分析，感悟结构决 定性质的科学思想方法，培养学生勇于探索的科 学精神。
乙醇与金属钠反应 如何检验产生的气体呢？
活动一： 探究乙醇的结构
1、实验探究
实验步骤
观察钠的保存方法
1、向两支试管中各加入约 10mL的水、无水乙醇；
2、向上述两种试剂中投入 同样颗粒大小的金属钠(颗 粒小些,以免危险)，观察并 记录实验现象。
实验现象
少量钠保存在煤油里
钠＋水
钠＋乙醇
浮 熔 游 响
活动二： 探究乙醇的化学性质
（二）乙醇的催化氧化
完成实验3-3（教材P74）
①铜丝有何变化？ ②铜丝插入乙醇后， 颜色如何变化？ 伸入乙醇中有什么现象？ ③反复操作后，还会有什么现象？ ④铜在反应中起到什么作用呢？
【实验现象】
①铜丝红色→黑色→红色反复变化 ②在试管口可以闻到刺激性气味