2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
2019学年下学期高一年级期末考试化学试卷相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5下列每小题只有一个选项符合题意，共20小题。
1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。
详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。
点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。
注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
2.2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。
其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的A. 原子序数B. 电子数C. 中子数D. 质量数【答案】D【解析】试题分析：294指的该原子的质量数。
考点：核素3.下列各组中互为同位素的是A. K与CaB. 3H2O与1H2OC. K与KD. 金刚石与石墨【答案】C【解析】【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体．【详解】A、质子数不同，不是同种元素，故A错误；B、3H2O与1H2O都是由氢氧元素组成的，不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误。
C、两者都是钾元素的不同原子，互为同位素，故C正确；D、两者均为C元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D错误；故选C。
【点睛】同位素为载体，考查化学“五同”比较，解题关键：注意对同位素概念的理解，易错点B，水和超重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质。
4.下列各组元素性质递变情况不正确．．．的是A. N、P、F原子半径依次增大B. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多C. Na、K、Rb的金属性依次增强D. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高【答案】A【解析】【分析】A、原子半径F比N、P均小；B、同周期原子最外层电子数依次增多；C、同主族元素从上到下元素的金属性依次增强；D、根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析。
【详解】A、原子半径F比N、P均小，故A错误；B、Li、Be、B在第二周期，同周期原子最外层电子数依次增多，故B正确；C、Na、K、Rb同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，故C正确；D、P、S、Cl原子最外层电子数分别为5、6、7，则P、S、Cl元素最高正价依次升高，故D正确；故选A。
5.下列物质中属于共价化合物的是A. Na2O2B. NaHSO4C. HNO3D. I2【答案】C【解析】试题分析：共价化合物指的是只含有共价键的化合物，离子化合物指的是含有离子键的化合物。
A．Na2O2属于离子化合物，B．NaHSO4属于离子化合物，C．HNO3属于共价化合物，D．I2中只含有共价键，但是不属于化合物。
故答案C。
考点：考查共价化合物和离子化合物的判断。
6.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确．．．的A. 在化合物中呈＋2价B. 单质能与水反应产生氢气C. 氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水【答案】C【解析】试题分析：A．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，则在化合物中呈+2价，A正确；B．镭的金属性强于钙，单质能与水反应，放出氢气，B正确；C．镭的金属性强于钙，其氢氧化物是强碱，C错误；D．碳酸钙难溶于水，则其碳酸盐难能溶于水，D错误，答案选CD。
考点：考查元素周期律的应用7.下列化学术语或表示方法不正确．．．的是A. S2－的结构示意图：B. CO2的结构式：O＝C＝OC. 醋酸的分子式：CH3COOHD. 乙烯的结构简式：CH2＝CH2【答案】C【解析】【分析】A．硫离子质子数为16，核外电子数为18，3个电子层，最外层电子数为8；B．二氧化碳是直线型结构，分子中含两个碳氧双键；C．醋酸分子式由碳、氢、氧三种元素组成，分子式为C2H4O2；D．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键．【详解】A．硫离子质子数为16，核外电子数为18，3个电子层，最外层电子数为8，硫离子结构示意图为，故A正确；B．二氧化碳是直线型结构，分子中含两个碳氧双键，CO2的结构式：O＝C＝O，故B正确；C．醋酸分子式由碳、氢、氧三种元素组成，分子式为C2H4O2，CH3COOH为醋酸的结构简式，故C错误；D．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，官能团为碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D正确；故选C。
8.铝热反应不仅被应用于焊接钢轨，而且常应用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
这是利用了铝的①还原性②导电性③与强酸和强碱均反应④被氧化的过程放出大量的热A. ①B. ①④C. ①③④D. ①②③④【答案】B【解析】【分析】铝热反应中，铝失电子而作还原剂，是放热反应。
【详解】铝热反应中，铝原子失电子化合价升高，而作还原剂，还原剂具有还原性，①正确，且该反应中放出大量热而冶炼高熔点金属，④正确，故选B。
9.下列说法正确的是A. 甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B. 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D. 葡萄糖和淀粉均能发生水解反应【答案】B【解析】【分析】A、根据甲烷和乙烯的化学性质解答；B、高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物；C、石油的分馏没有新物质产生；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。
【详解】A、甲烷不使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B正确；C、石油的分馏没有新物质产生，故C错误；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故D错误。
故选B。
10.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A. 只通过物理变化即可提取海水中的溴单质B. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化C. 从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备NaD. 利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能【答案】D【解析】【分析】A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到；B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体；C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠；D、海水、铝、空气形成原电池反应；【详解】A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故A错误；B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，故B错误；C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠，工业上是电解熔融氯化钠得到获得金属钠，故C错误；D、海水、铝、空气形成原电池反应，将化学能转化为电能，故D正确；故选：D。
11.某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是A. 气体的密度不再随时间而改变B. 体系总质量不再随时间而改变C. NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D. SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1【答案】C【解析】试题分析：A、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故A错误；B、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故B错误；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故C正确；D、SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1，不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故D错误；故选C。
考点：化学平衡状态的判断12.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A. Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－B. Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋C. Na＋、HCO3－、H＋、NO3－D. K＋、NH4＋、SO42－、OH－【答案】B【解析】【分析】A、铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；B、 Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋离子之间不满足离子反应发生条件；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳；D、NH4＋、OH－反应生成一水合氨。
【详解】A、铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、 Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故B正确；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、NH4＋、OH－反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。
【点睛】本题考查离子共存的正误判断，解题关键：明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3＋和 SCN－）等；易错点D，NH4＋、OH－反应生成一水合氨，学生难理解。
13.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AB. 标准状况下，22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3N AC. 已知可逆反应：2NO2 N2O4，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量一定是1molD. 58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L【答案】A【解析】【分析】A、用N=nN A=mN A/M计算；B、1molCl2只能得2mol电子；C、可逆反应不能完全反应；D、得到的溶液不是1L。
【详解】A、用N=nN A=mN A/M= =3N A，故A正确；B、1molCl2只能得2mol电子，标准状况下，22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为2N A；C、可逆反应不能完全反应，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量少于1mol，故C错误；D、得到的溶液不是1L，故D错误。
浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题【含答案】
浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题考生须知：1.本卷试题分为第I卷、第II 卷，其中第I卷中第二大题选择题分A 组与B 组(B组试题带*），选择 A 卷学校的同学请做A 组试题，，选择B 卷学校的同学请做B 组试题。
本卷满分 100分，考试时间 90 分钟。
2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O -16Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56Cu-64Ag-108 Ba-137第I 卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本大题包括20小题，每小题 2 分，共40 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质的化学式可用“Na2CO3”表示的是A.烧碱B. 纯碱C.小苏打D. 熟石灰2.垃圾分类有利说资源回收利用，下列垃圾分类不正确的是选项A B C D垃圾废金属剩饭菜过期药品废塑料瓶垃圾分类可回收物厨余垃圾有害垃圾其他垃圾3.以下仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D4.下列分散质粒子直径在 10- 9~10-7 m 的分散系是A.稀盐酸B. AgNO3溶液C酒精溶液 D.淀粉溶液5.反应 4HCl+O 2 2Cl 2+2H 2O 中，氧化产物是A.HCl B.O 2C. Cl 2D. H 2O6.下列物质属于电解质的是A.CO 2 B.食盐水 C.MgD.CH 3COOH7.下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B 乙烯的比例模型：C 中子数为 18 的氯原子Cl D.苯的结构简式：C 6H 637178.下列说法正确的是A.CH 4 与C 5H 12 互为同系物 B . 14C 与14N 互为同位素C.H 2O 与 D 2O 互为同素异形体 D.与 互为同分异构体9.下列说法正确的是A.二氧化碳可用作镁着火的灭火剂B.工业上可以用电解饱和食盐水制取氯气C.Cl 2 能使湿润的有色布条褪色，说明Cl 2具有漂白性D.我国华为AI 芯片已跻身于全球 AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅10.五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，已知M 原子最外层电子数是其电 子层数的 2 倍，下列说法不正确的是A.原子半径： Z>X>YB.X 和M 都能与Y 形成两种常见的化合物C 氢化物的稳定性： N<M D.工业上可以用X 单质与 ZY 2反应制得Z 单质11.下列反应的离子方程式正确的是A.金属钠与水反应: Na+2H 2O =Na ++2OH - +H 2↑B.MgCl2溶液与过量氨水反应： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C.氯化铁溶液腐蚀铜片： 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42- =BaSO4↓12下列有关物质分离、提纯的说法正确的是A.利用装置①,分离汽油和煤油B.利用装置②，分离蔗糖和食盐C利用装置③，用溴水除去甲烷中的乙烯D.利用装置④，用乙醇提取碘水中的碘13.下列说法正确的是A.石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量B煤的液化、气化和石油的分馏都属于物理变化C.为了有效利用生物质能，可以将植物的秸杆直接燃烧获得沼气D.氢气被称为“绿色能源” ，利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向14.下列说法正确的是A糖类、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物B.利用油脂的皂化反应可以制造肥皂C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清因盐析而凝聚D.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全15燃料电池是一种高效的供能装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，电池工作时，下列有关说法不正确的是A. a 电极发生氧化反应B.b电极是电源的正极C.电子由a 电极经外电路向 b 电极移动，再经电解质溶液回到 a 电极D. b 极电极反应式为： O2+ 2H2O + 4e-=4OH-16.下列说法正确的是A.氯化钠晶体熔融时需要克服离子键B.石英和干冰都属于原子晶体C.CH4、CO2中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构D.KOH和 CaCl2都是含有共价键的离子化合物17.反应 CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) 的能量变化如下图所示 ,下列说法正确的是A.由图可知， l mol CH3OH(g)的能量低于 2mol H2 (g) 的能量B.断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ 的能量C.CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l)ΔH= -91 kJ•mol-1D. CH3OH (g)=CO(g)+ 2 H2 (g)ΔH = 91 kJ•mo1-118.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为 2N AB.l mol OH-中含有的电子数为8 N AC. 4.6 gNa与足量O2完全反应，转移的电子数为0.4 N AD.标准状况下，2.24L 水中含有O—H 键的数目为0.2 N A19.已知：2N 2O5 (g) 4NO2 (g)+ O2(g)ΔH =QkJ•mol-1(Q >0), 一定温度下，向2 L 的恒容密闭容器中通入N2O5 ,实验测得的部分数据如下表：时间/s0500l0001500n(N2O5)/mol10.07.0 5.0 5.0下列说法正确的是A.0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L-1•s-1B.从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态C.反应达到平衡时，容器内压强保持不变D 充分反应后，吸收的热量为 5QkJ 20.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 比较Cl 和Si 非金属性强弱向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察实验现象B配制100mL1.0 mol•L -1 NaOH 溶液称取 NaOH 固体 4.0 g 放入 100mL 容量瓶中，加水溶解，然后桸释至液面与刻度线相切C测定0.01 mol•L -1 NaClO 溶液的 pH用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到湿润的 pH 试纸上，变色后与标准比色卡对照D验证氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应在烧杯中加入一定量的氢氧化钡和氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合， 用手触 摸烧杯外壁二、选择题 A ( 本大题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分， 每小题只有一 个选项符合题意。
2019-2020学年绵阳市高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年绵阳市高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列关于有机化合物的说法中正确的是()A. 淀粉和纤维素互为同分异构体B. 油脂是低分子有机物，皂化反应与酯化反应互为可逆反应C. 苯乙烯被足量的氢气还原后的产物最多可以得到5种一溴代物(不考虑立体异构)D. 植物油的硬化过程中发生了加成反应2.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO1000mL，密度1.19gcm−3，稀释100倍(体积.比)后使用。
同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配置480mL含25%NaClO的消毒液。
下列说法正确的是()A. 配制时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、容量瓶外还需一种玻璃仪器B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液的配制C. 定容时水加多了应该用滤纸吸出D. 需要称量的NaClO固体质量是149g3.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是()A. 酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C. 同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石D. 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉4.化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是()A. 甲烷分子的球棍模型：B. 钠离子的结构示意图：C. 氯化氢分子的电子式：D.5.由下列事实得出的结论正确的是()事实结论A HClO与H2SO3反应生成H2SO4和HCl非金属性：Cl>SB N2比白磷稳定得多非金属性：N<PC在约800℃时，金属钠可从熔融的KCl中置换出K金属性：Na>KD工业上电解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al金属活动性：Na>AlA. AB. BC. CD. D6.下列有关物质分离、提纯的说法正确的是()A. 利用装置①，分离汽油和煤油B. 利用装置②，分离蔗糖和食盐C. 利用装置③，用溴水除去甲烷中的乙烯D. 利用装置④，用乙醇提取碘水中的碘7.下列有关甲烷的说法中错误的是()A. 采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B. 天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水D. 甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂8.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是()A. 因为水溶液的酸性：HCl>H2S，所以非金属性：Cl>SB. 同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同9.下列实验装置设计与对应结论正确的是()A.能证明Al(OH)3不溶于氨水B.制取NOC.验证铁发生析氢腐蚀D.洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3A. AB. BC. CD. D10.某天然有机化合物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是()A. 该化合物可以发生消去反应B. 该化合物的分子式是C17H13O5C. 一定条件下，1 mol该化合物最多可以和7 mol H2发生加成反应D. 一定条件下，该化合物可以发生银镜反应11.一定温度下，可逆反应：2NO2(g红棕色)⇌△2NO(g无色)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1；④混合气体的密度不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变．A. ①⑤⑥B. ①③⑤C. ②④⑥D. 以上全部12.下列叙述不正确的是()A. 海洋潮汐能属于再生能源B. 海带可提取碘C. 海水是锂元素的一个重要来源D. 地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中13.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为N AB. 1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N A个胶粒C. 标况下，11.2 L的HF所含分子数为0.5N AD. 133.5 g氯化铝固体中含有N A个铝离子14.两种元素X、Y，X元素原子K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等；Y元素原子的最外层电子数与电子总数之比为3：8.下列说法正确的是()A. 简单离子半径X>YB. X的单质能与水剧烈反应生成H2C. Y的单质在足量氧气中完全燃烧生成其最高价氧化物D. 两种单质化合生成化合物的化学式为X2Y315.如图是某甲醇燃料电池的工作示意图。
临沂市高一化学下学期期末考试试题含解析
A。 将海带灼烧成灰B. 过滤得含I—的溶液
C。 萃取后下面放出碘的苯溶液D。 分离碘并回收苯
【答案】D
【解析】
【详解】A．灼烧应在坩埚中进行，A错误;
B．过滤需要玻璃棒引流，B错误；
C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗上口倒出，C错误;
D. 含有 个 胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A。苯分子中不含碳碳双键,A错误；
B。 标准状况下三氧化硫是固体, 含有分子数不是 ，B错误；
C. C2H4和C3H6的最简式均是CH2，常温常压下, 与 的混合气体中所含CH2的物质的量是2mol，则所含氢原子数为 ,C正确；
D。 含有 个 胶粒的氢氧化铁胶体中铁原子的物质的量大于1mol，铁元素的质量大于 ，D错误；
答案选C.
5. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A。 的结构示意图:
B。 乙烯 空间充填模型：
C。 质子数为53、中子数为78的碘原子：
D. 的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A。 的质子数是11，结构示意图: ，A错误;
C. 和 都能由金属钠和氧气化合生成，但 和 中O的价态不同,分别是-2价和—1价，C正确;
D。 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，由于黄光能被滤去，所以也可能含有钠离子，D正确；答案选B.
7. 糖类、油脂、蛋白质是基本的营养物质.下列说法正确的是（ ）
C．Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z，反应均可进行，故C选;
长春汽车经济技术开发区第六中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷含答案
③一段时间，当 C 极上产生 5。6 L（标准状况下)气体时，电路中转移
mol 电子。均匀搅拌丙池,所得溶液的 c(OH－）＝
(已知：NaCl 溶
液足量，电解后溶液体积为 500 mL）。若要使乙池恢复电解前的状态，
应向乙池中加入
（写化学式)。
燃烧热 ΔH/
—1560 —1411
-286
（ kJ·mol−1）来自⑥硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫
A．①③⑤ B．②③④⑤ C．②④⑥ D．①②④
3．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．NO2 通入 FeSO4 溶液中 B．SO2 通入已酸化的 Ba(NO3）2 溶液中
C．NH3 通入 AlCl3 溶液中 D．CO2 通入 CaCl2 溶液中
理如图.已知 200℃时：反应Ⅰ:3N2H4（g）=N2（g）+4NH3(g） ΔH1=−32。 C． 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑
9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g）+H2（g)=2NH3(g) ΔH2=−41.8kJ·mol−1
D． 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反
水蒸气
C．Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D．钠与水反应 11.盖斯定律认为能量总是守恒的,化学反应过程一步完成或分步完成，整
个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g）===H2O（l） ΔH1＝Q1 kJ/mol ②C2H5OH（g）===C2H5OH（l) ΔH2＝Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g）===2CO2(g)＋3H2O(g） ΔH3＝Q3 kJ/mol 若使 23 g 液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ）
【化学】天津市耀华中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题(解析版)
天津市耀华中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题Ⅰ卷（60分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. （2020年天津耀华中学）采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（）A. COB. NOC. Na2OD. N2O5【答案】D【解析】【详解】P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7均属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，CO、NO 都是不成盐非金属氧化物，Na2O属于碱性氧化物，N2O5属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，故答案为D。
2. （2020年天津耀华中学）下列说法不正确的是（）A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C. 胶体与溶液的分离可用渗析的方法D. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系【答案】D【解析】【详解】A、胶体可产生丁达尔现象，溶液不能，所以用丁达尔现象鉴别胶体和溶液，故A 正确；B、豆浆属于胶体，向其中加入盐卤，实质是电解质使胶体发生聚沉现象，故C正确；C、胶体不能透过半透膜，而溶液中的粒子可以透过半透膜，所以可用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确；D、纯水不是混合物，所以不属于分散系，错误，故D错误；故答案选D。
3. （2020年天津耀华中学）下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是( )A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B. 熔融的NaOH、熔融的NaCl、熔融的KClC. 稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3D. 食盐水、石灰水、水银【答案】B【解析】【分析】能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质、在水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此分析判断。
高一下学期化学期末试卷答案解析
2019年高一下学期化学期末试卷答案解析
三、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2 分，共10 分） 1C 2C 3B 4A 5D
四、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3 分，共54 分）
6D 7B 8 B 9 B 10A 11 B 12B 13C 14 D 15 B 16A 17B 18D 19C
20D 21A 22B 23D
五、填空题（共36 分） 24、（4 分，每空1 分）
B , FeCI3 正极：2Fe3 + + 2e- = 2Fe2+ 负极：Cu - 2e-==
Cu2+
25 、（11 分）
⑴Ar（1 分）（2）K0H （1 分）（3）K+ Mg2+（1 分）
⑷:S::C::S: （2 分）直线（1 分）（5）（2 分）
（6） NaOH+AI（OH）3=Na AIO2+2H2O （2 分）
（7） H2OH2S（1 分）
（2）加成反应（1分）取代反应（1分）（3）AC（2分，写对一项得
1 分，多写不得分）（4）① AB（1 分，其余答案不得分）② B（1 分）
③C（1分）④ACF（1分，其余答案不得分）
27、（共10 分）
（1）（2 分）
⑵导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝和Br2蒸气）（1分）
（3）旋转分液漏斗活塞，使Br2 和苯的混合物滴到铁粉上（1 分）托起软橡胶袋使Fe 粉沿导管落入溴和苯组成的混合液中（1 分）（4）Br2 和苯的蒸气逸出，污染环境（1 分）
溴（Br2）（1 分） NaOH 溶液。
（1 分）
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山东省烟台市第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
高一化学期末监测试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量: H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 C135.5第I卷（选择题共40分）一.选择题:本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。
聚丙烯的结构简式是C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%【答案】B【解析】【详解】A．灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A正确；B．聚丙烯的结构简式为，故B错误；C．加热会使蛋白质发生变性，所以加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；D．乙醇的浓度为75%时杀菌消毒效果最好，所以医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D正确。
故答案选B。
2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. CO2的电子式B. Cl-的结构示意图C. 乙烯的结构简式C2H4D. 质量数为37的氯原子1737Cl【答案】B【解析】【详解】A、CO2的电子式为，A错误；B、Cl原子的电子结构示意图为，所以Cl-的电子结构示意图中，最外层电子数为8，B正确；C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误；D 、质量数在原子符号的左上角，质子数在原子符号的右下角，所以质量数为37的氯原子为3717Cl ，D 错误； 故合理选项为B 。
3. 下列说法不正确的是（ ）A. 丙烷和丁烷互称为同系物B. 由在光照条件下CH 4能与氯气发生取代反应，可推知CH 4能使氯水褪色C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷D. CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH （CH 3）2互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A ．丙烷和丁烷都属于烷烃，二者结构相似，相差一个CH 2，互为同系物，A 正确；B ．CH 4能与纯净的氯气发生取代反应，与氯水不反应，故CH 4不能使氯水褪色，B 错误；C ．烷烃沸点的比较：碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷，C 正确；D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH （CH 3）2的分子式相同，均为C 4H 10，而结构式不同，二者互为同分异构体，D 正确。
济南市2019-2020学年高一下学期7月期末考试 化学试题(含答案)
B．若x=2，氯气不足，由于还原性Fe2+＜I-，则碘离子优先反应，4mol碘离子需消耗2mol氯气，离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2C1-，故B正确；
A. 甲和丙形成的化合物中，甲的化合价为+1
B. 乙和丙形成的化合物中，不可能存在共价键
C. 气态氢化物的稳定性：戊＞丁
D. 戊的含氧酸均为强酸，且具有强氧化性
【答案】C
【详解】结合分析可知，甲为H，乙为O，丙为Na，丁为S，戊为Cl元素。
A．Na与H形成的化合物为NaH，NaH中H元素化合价为-1，故A错误；
D.100g该膨松剂与足量盐酸反应，可产生气体1.4L
【答案】C
【解析】
【详解】A.淀粉与纤维素都属于高分子化合物，化学式都为(C6H10O5)n，n值不同，所以不属于同分异构体，故A错误；
B.设100g膨松剂中含钠的质量分数= ,钾的质量分数= ，两者不相等，故B错误；
C.由酒石酸氢钾的结构简式： 可知，只有羧基与碳酸氢根反应放出二氧化碳，故C正确；
B．温度不能过高，以避免过氧化氢分解，故B错误；
C．NaClO2能氧化有色物质而体现漂白性，SO2和有色物质发生化合反应生成无色物质，所以二者漂白原理不同，故C错误；
D．相同质量的NaClO2和Cl2相比，假设都为1g，在漂白过程中NaClO2得到的电子物质的量为 ，1g氯气得到电子的物质的量为 ，则相同质量的NaClO2和Cl2相比，在漂白过程中NaClO2得到的电子更多，故D正确；
黑龙江省勃利县高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案
黑龙江省勃利县高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案2019—2020学年度第二学期期末考试高一化学(时间：90分钟满分：100分）第I卷（选择题）试卷中可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35。
5 K-39 Ca-40 Fe—56 Cu-64 Zn—65 Ag-108 As-75 Sb-122 Pb-207一、单选题(本题共20道小题，每小题2.5分,满分50分）1．下列有关元素周期表的说法不正确．．．的是（)A．第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体B．短周期中能与强碱反应产生H2的元素可能位于第ⅣA族C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA 族D．O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+离子半径逐渐减小2．下列有关说法不正确．．．的是（)A．氢化物的沸点按NH3、PH3、AsH3、SbH3的顺序依次递减B．氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小C．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH 的顺序依次增强3．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。
E与B可组成化合物E3B2。
下列说法正确．．的是（)A．E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B〈E B．A、B、C三种元素只能形成共价化合物C．等物质的量的D与E消耗盐酸的量：E>D，则金属性：E>D D．E3B2与足量盐酸反应可以生成两种盐4．已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子．表示R原子符号正确．．的是（)A．b a R B．a+b a-2R C．a+b-2a-2R D．a+b+2a+2R5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ）A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．Na2O+H2O=2NaOHC．2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2D.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O6．下列过程中,共价键被破坏的是（)①石英熔化②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HC1气体溶于水⑤碘升华⑥NH4C1受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧Na2SO4溶于水A．②④⑥B．④⑤⑥C．①④⑧D．①④⑥7．下列说法中正确．．的是（)①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池③锂电池是新一代可充电电池④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功A．②③④ B．①②③④C．①②③D．①③④8．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH）3。
2019年高一下化学期末考试试题解析
2019年高一下化学期末考试试题解析
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xxxx年高一下册化学期末考试试题答案解析
[编辑推荐]高中如何复习一直都是考生们关注的话题，下面是中国（）的编辑为大家准备的xxxx年高一下册化学期末考试试题答案解析
xxxx～xxxx学年第一学期
高一化学期末参考答案
15.⑴①③②⑤④
⑵量筒、烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
⑶
⑷偏高偏低
⑸重新配制
16.Ⅰ⑴③④
⑵NaoH、cao吸水性强;cao与水反应可生成ca2
⑶①③④⑤
Ⅱ①氧化性②酸性③氧化性和还原性④酸性和还原性
17.⑴Fe2o3+6H+=2Fe3++3H2o⑵caco3+2H+=ca2++H2o+co2↑
⑶ca2++2oH-+co2=caco3↓+H2o
⑷Ba2++oH-+H++So42-=BaSo4↓+H2o;H++ oH-=H2o
18.②③①，②③①，②③①，②③
①，②③①，①③②
5：1;或×1024
19还原，氧化。
还原，氧化。
Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+3cl2=2Fecl3向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热。
Fe3++3H2o=Fe3+3H+丁达尔效应
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