高中化学 硝酸的性质
硝酸的性质
硝酸与金属反应的规律: 硝酸与金属反应的规律:
⑴Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在冷的 Fe、Al、等金属和稀HNO 能反应， 钝化。 浓HNO3中钝化。 ⑵金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的高 金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的高 硝酸盐,不产生氢气： 价硝酸盐,不产生氢气： 的还原产物一般是NO 浓HNO3的还原产物一般是NO2 ， 还原产物一般是NO 稀HNO3还原产物一般是NO 。 ⑶硝酸浓度越高，氧化性越强。 硝酸浓度越高，氧化性越强。
二、化学性质
（1）酸的通性 ）酸的通性:
1. 使紫色的石蕊试液变红； 使紫色的石蕊试液变红； 2.与金属反应，但不产生氢气； 与金属反应， 与金属反应 但不产生氢气； 3. 与某些金属氧化物起反应； 与某些金属氧化物起反应； 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 4. 与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 5. 与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 ↑ +H2O
物理性质 1．强酸性 ． 2）与金属 ）与金属Cu （3）与非金属 ）与非金属C （4）与还原性化合物 ）
化学性质
课堂练习 1.硝酸应如何贮存？ 硝酸应如何贮存？ 硝酸应如何贮存 应放于棕色瓶中,储存于阴暗处 答:应放于棕色瓶中 储存于阴暗处 应放于棕色瓶中 储存于阴暗处. 2．解释为什么实验室制 2可用稀盐酸 ．解释为什么实验室制H 或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？ 或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？ 答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。 因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。 用金属与硝酸反应时,H 不能得到电子， 用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子， 只能是HNO 中的N得到电子， 只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到 氢气！ 氢气！
2021届高三化学一轮复习——硝酸的性质及工业制法(知识梳理及课堂检测)
2021届高三化学一轮复习——硝酸的性质及工业制法（知识梳理及课堂检测）核心知识梳理1．物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。
2．化学性质(1)不稳定性反应的化学方程式：4HNO 3(浓)=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
所以浓HNO 3保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于阴凉处。
(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
(3)与有机物反应①硝化反应：与反应的化学方程式：＋HNO 3――→浓硫酸△＋H 2O 。
②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
3．用途硝酸是重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等，也是实验室里必备的重要试剂。
4．工业上氨氧化法生产硝酸的过程(1)生产流程(2)生产设备主要有热交换器、转化器和吸收塔。
(3)主要反应的化学方程式转化器：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 热交换器：2NO ＋O 2===2NO 2；吸收塔：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
课堂练习1、判断题(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( )(2)可用稀硝酸与FeS 固体反应制取H 2S( )(3)浓硝酸在光照下久置，会变黄( )(4)浓硝酸中滴加紫色石蕊溶液，最终变为红色( )(5)稀硝酸可除去试管内壁的银镜( )(2015·海南，7C)(6)常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体( )(2015·全国卷Ⅱ，13B)答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×2．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案D3．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是()A．稀硝酸一定被还原为NO2B．实验1－②中溶液存在：c(Cu2＋)＋c(H＋) ＝c(NO－3) ＋c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．实验1－③、实验2－③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O答案D解析稀硝酸与铜发生3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；实验1－②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NO－3)＋c(OH－)，故B错误；由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误。
沪科版高中化学《硝酸和硝酸盐》
思考：浓硝酸与稀硝酸谁的氧化性强？
思考：浓硝酸与浓硫酸谁的氧化性强？
思考：稀硝酸与稀硫酸谁的氧化性强？
浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3混合，所得混合液俗称 王水，王水的氧化能力非常强，能将金铂等金属溶解。
b)、能与非金属反应(C、S、P等)
灼热的木炭放入热的浓硝酸中
C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
38.4克铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用 后，共收集到气体22.4L，求反应消耗的硝 酸的物质的量？
现象： ①产生红棕色气体。 ②溶液由无色变为绿色（稀释后为蓝色）
▲铜和稀硝酸的反应
•现象： ①产生无色气体。 ②溶液由无色变为蓝色。 ③铜在不断的溶解。 ④无色气体遇空气变成红棕色气体
Cu＋4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O
3）HNO3的强氧化性: a) 与金属的反应
Fe、Al遇浓硝酸钝化，加热则反应 能与除Pt、Au外的所有金属反应
Cu＋4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O
一般地，浓HNO3的还原产物是NO2
稀HNO3的还原产物是NO
▲铜和浓硝酸的反应
c)、能与其它还原性物质反应
H2S, SO2
三.硝酸的制法 1）实验室制法
NaNO3 H2SO4 微热NaHSO4 HNO3
化学高一硝酸知识点总结
化学高一硝酸知识点总结一、硝酸的化学性质硝酸通常是指HNO3，是一种无机酸。
硝酸是一种强氧化性酸，它能和许多金属和非金属反应。
硝酸和硫酸一样都属于强酸,当与水混合时，它发生很强的放热反应。
同时，硝酸也是一种强腐蚀性酸，接触皮肤和黏膜会引起烧伤。
硝酸的溶解度是对其具有很重要的意义。
硝酸在水中是容易溶解的，而且生成的溶液具有特别的氧化性。
硝酸还可以与许多物质发生反应，例如硝化甘油就是硝酸和甘油发生反应的产物。
二、硝酸盐的制备与性质硝酸盐是硝酸的盐类化合物，通常的通式为： R-ONO2。
硝酸盐可以由硝酸和金属氧化物（或碱）反应生成。
硝酸盐一般都是白色晶体，常常在空气中变化25℃以上则失水变质。
硝酸盐的性质由它们的阳离子和硝酸根离子（NO3-）决定。
一般来说，硝酸盐都具有高毒、易燃和爆炸的性质。
硝酸铵（NH4NO3）和硝酸钾（KNO3）在工业上是重要的炸药和火药成分。
三、硝酸与环境保护硝酸被使用在肥料生产中，特别是硝态氮肥。
但大量使用硝酸使土壤中的硝态氮浓度升高，从而造成土壤的环境问题。
过多的硝态氮会导致土壤和水体的污染，使河湖水体富营养化，生态系统遭受破坏，甚至危及人类健康。
因此，环保领域对硝酸和其盐的排放进行了严格的限制。
化肥制造商也加强了相关技术的研发，使硝酸肥料的使用更加科学和环保。
四、金属的硝酸溶液反应硝酸可以溶解大多数金属，产生相应的硝酸盐和氧化物或氢气。
通常，硝酸和活泼金属发生反应尤为激烈。
金属的硝酸溶液反应以铜为例：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O硝酸还与还原性较强的金属反应时生成亚硝酸盐，如：3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O。
五、硝酸与有机化合物的反应硝酸能与许多有机化合物发生反应，主要有硝化反应和硝基化反应。
硝基化合物是亚硝酸盐和含硝基团的有机物，是非常活泼的化合物，有时是爆炸性的。
硝化反应：是指含有活泼氢原子或者含有同位素甲烷，乙烷时，在浓硫酸中加入硝酸，这种反应称为硝化反应。
硝酸 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
阴凉处)。
(3)强氧化性:①铝、铁在冷的浓硝酸中发生钝化,因此常温下铝、铁制品可以
盛放冷的浓硝酸;②能与除Au、Pt以外的所有金属反应:Cu+4HNO3(浓)
必备知识通关
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+
4H2O;③加热条件下,能与非金属单质(如C、S)反应,一般可将非金属单质
解题能力提升
命题角度1 硝酸与金属反应的实验探究 示例6 [2015北京,12,6分]在通风橱中进行下列实验:
解题能力提升
下列说法不正确的是
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2
2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3 的氧化性强于浓HNO3 D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
Na3AsS3+Na3AsO3+3H2O。也
可以与SnCl2、发烟盐酸反应转化为雄黄(As4S4):2As2S3+2SnCl2+
4HCl
As4S4+2SnCl4+2H2S↑。
4.H3AsO4的性质
(1)受热易分解,最终得到As2O5:2H3AsO4
HNO3+2NO↑+H2O。
解题能力提升
2.HNO2的制备
(1)将等物质的量的NO2和NO的混合物溶解在冰水中:NO+NO2+
H2O
2HNO2。
(2)将强酸加入亚硝酸盐的冷溶液中:NaNO2+HCl
NaCl+
硝酸知识点总结
硝酸知识点总结一、硝酸的性质1.1 硝酸的化学性质硝酸是一种无色透明的液体，是一种强氧化剂，能与许多物质发生剧烈的化学反应。
硝酸可以与许多金属发生还原反应，生成相应的盐和一氧化氮或氧化氮等气体。
硝酸也是一种强酸，在水中完全离解，生成硝酸根离子和氢离子（H+）。
硝酸还能与有机物发生酯化反应，生成硝酸酯。
另外，硝酸还能与许多有机化合物发生硝化反应，生成硝基化合物，如硝基苯等。
1.2 硝酸的物理性质硝酸是一种无色透明的液体，呈强烈的腐蚀性气味，密度约为1.5~1.6g/cm3。
硝酸在常温下易挥发，易吸湿，在空气中会迅速与水蒸气混合，并生成对环境有害的氮氧化物。
1.3 硝酸的安全性硝酸是一种剧毒、腐蚀性极强的化合物，对皮肤、眼睛和呼吸道有严重腐蚀作用，对人体健康和环境都具有很大的危害。
因此，在使用硝酸时应严格遵守安全操作规程，做好个人防护工作，避免直接接触硝酸。
二、硝酸的用途2.1 工业生产硝酸是一种重要的化工原料，广泛用于生产硝化甘油、硝化纤维素等炸药，并应用于冶金、化肥、有机合成、橡胶及塑料工业等，是许多工业生产中不可缺少的重要原料。
2.2 农业生产硝酸作为一种氮肥，在农业生产中起到了非常重要的作用。
硝酸可以作为植物的氮源，促进作物的生长，提高作物的产量和质量。
2.3 科学研究硝酸在科学研究中也有广泛应用，例如硝酸可以用作化学分析试剂，还可以用于制备其他化学物质，如硝酸铅、硝酸银等。
三、硝酸的制备方法硝酸有多种制备方法，常见的制备方法包括硝酸铵的硝化法、硝酸钠的硝化法、硫酸硝化法、硝酸钾的硝化法等。
其中，硫酸硝化法是其中最为常用的方法：硫酸硝化法的反应方程式为：H2SO4 + HNO3→ H2SO4 + H2O + NO2 + 2O2硫酸和硝酸反应生成硝酸和二氧化氮，然后将二氧化氮在水中溶解，再经过脱色、蒸馏、冷却等步骤即可得到硝酸。
四、硝酸的安全注意事项4.1 防护措施在使用硝酸的过程中，应严格遵守操作规程，做好个人防护措施，包括戴防护眼镜和手套，避免直接接触硝酸。
硝酸化学性质
硝酸化学性质
硝酸是多种形态存在的离子性无机化合物，它是一种黄褐色（碳
酸盐）或黑色（氰酸盐）的无色液体，有很强的腐蚀性，且可以易燃。
在取消效应微失稳时，硝酸会变成一个“弱酸”。
硝酸是一种常见的
腐蚀性物质，几乎所有金属都能与它发生反应。
最常见的硝酸是硝酸钾，它由氮（N）和氧（O）组成，结构为：
N-O-O-O-N-K。
在室温下，硝酸钾是一种非常稳定的物质，有时产生稍
微有点带碱性的气味。
它以水熔，微溶于乙醇和乙醚，而且溶液呈弱
酸性，与很多金属都能发生反应。
当硝酸热化时，温度越高，分裂产物（氧气、氮气）的比例也越高。
硝酸可以与铵，钠或钾发生酸碱反应。
与碱性物质反应时，硝酸
会分解成氮气、氧气以及相关的离子。
在外界加热或光照下，硝酸也
会产生稳定的氧化物。
除了氧化剂的性质外，硝酸具有很多种独特的用途，包括工业、
农业、气候控制、武器等。
例如，在制造某些香料和调味品中，硝酸
可以用作抑制剂；在燃料处理中，它可以作为脱硫剂；在空气控制中，它可以用作去除NOX的有效剂量；还可以作为弹药和武器的主要组成
成分。
硝酸在其结构、性质、化学性质等方面表现出来，属于典型的无
机化合物，在各个层面都具备独特的价值。
因此，其在工业、科学研
究以及军事等领域不断受到关注，值得大家继续重视和研究。
硝酸的性质
练习1:取四张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，
然后按顺序滴加浓HNO3、浓H2SO4、稀HNO3、 新制氯水，四张蓝色石蕊试纸最后呈现的颜色 是（ ） A （A）白、黑、红、白 （B）红、黑、红、白 （C）白、黑、白、白 （D）白、红、白、红
练习2：为除去镀在铝表面的铜镀层， 可选用的试剂是（ ） （A） B 稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓 硫酸 （D）浓盐酸
4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
棕色瓶，贮放在黑暗 且温度较低的地方 光照
.
思考：已知4NO2 +O2 +2H2O＝ 4HNO3 ,请
问与 上述反应是否是可逆反应？
不是
反应条件不同
如何除去久置浓硝酸中的黄色？
加水或通氧气
2、硝酸具有酸的通性:
HNO3 H++NO3
硝酸是一元强酸
思 考：
Δ
☺ 试样不能用稀溶液，否则产生的气体为 无色的NO，难于观察。
王水
浓硝酸 浓盐酸
1
：
3
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1 ∶3） 叫做王水。 金和铂不溶于硝酸，但可溶于王水（氧化 性比硝酸更强）。
五. 用途
•
用浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3的 比例可配成王水,可以溶解金、铂等难 溶于其它酸的金属。 • 重要的化工原料。 • 制炸药、染料、塑料、氮肥等。 • 化学实验室的重要试剂。
练习3：铜粉放入稀硫酸中，加热后 无明显现象，但加入某盐一段时间后，发 现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可 能是（ A、C ） （A）FeCl3 （B）Na2CO3 （C）KNO3 （D）FeSO4
2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+ - + 8H+ = 3Cu2++2NO↑+ 4H2O 3Cu + 2NO3
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结论：
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
浓硝酸与铁、铝反应
Fe＋HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化） Al＋HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化）
应用：
钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐 蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽 车装运浓硝酸和浓硫酸。
空气 NH3 催化剂 吸收塔 热交换器 NH3 空气 转化器 H2 O
NO2、O2、N2等
HNO3
（1）与金属反应
实验探究1 浓硝酸与铜反应
现象：
铜片溶解,常温下反应剧烈； 有红棕色的气体产生； 溶液变蓝。
结论：
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
实验探究2
稀硝酸与铜反应
现象： 反应缓慢，铜片溶解；
有无色的气体产生，气体接 触空气时立即变成红棕色； 溶液由无色变为蓝色。
王水
浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混 合物，能使一些不溶于硝酸的金属 如Au、Pt等溶解。
玻 尔
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻 尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他 将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜 面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在 敌人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并 重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻 尔对祖国无限的热爱和无穷智慧。
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解， 再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
硫酸和硝酸的氧化性规律
跟铜反应
还原产 条件 物 稀硫酸 与金属活动性处于H之前的金属反应,置换出H2。 \ 置换出H2 不反应 \ \
常温时，跟 铁、铝反应
专题4
第二单元
硫、氮和可持续发展
生产生活中的含氮化合物
硝 酸 的 性 质
知识归纳：
试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。
-3
+2
+4
+5
NH3→NO→NO2→HNO3
一、硝酸的用途
氮肥 硝化纤维塑料
炸药
染料
硝酸盐
二、硝酸物理性质
打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其 气味，观察其挥发现象。 归纳：
硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于 水，低沸点（83℃），易挥发。常用硝酸密度 为 1.503g/cm3， 浓度为69%，15.6mol/L。
跟碳反应
跟铂、金反 应
浓硫酸 加热下能与多数金属和非金属单质反应，放出SO2。 加热 SO2 钝化 加热反应 \ 稀硝酸 能与多数金属单质反应，一般放出NO。 不反应 \ NO 还原为NO \ 浓硝酸 能与多数金属和非金属单质反应，一般放出NO2。\ 钝化 加热反应 \ NO2
四、硝酸的工业制法
工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应 的化学方程式 ：
三、硝酸化学性质
1.硝酸具有酸的通性:一元强酸 HNO3 H++NO3 2.硝酸的不稳定性： 4HNO3 讨论：
△ 或光照
O2↑ +2H2O + 4NO2↑
①久置浓硝酸为什么呈黄色？
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液 中,使得溶液变黄！
②硝酸应如何保存？
密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
实验探究：浓、稀硝酸与铜的反应 ①溶液颜色的变化。 ②是否有气体生成，如有， 观察气体颜色。 ③让生成的无色气体接触 空气，气体颜色是否变化。
催化剂 (1) 氨在催化剂的作用下与 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 氧气发生反应，生成一氧化 氮；
(2) 一氧化氮进一步被氧气 氧化成二氧化氮； Βιβλιοθήκη 3) 用水吸收二氧化氮生 成硝酸。
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
工业制备硝酸的流程 NO、O2、N2等
（2）浓硝酸与某些非金属的反应
化合价升高 4
0 +5 +4 +4
C + 4 HNO3（浓）= CO2↑+ 4 2↑+ H2O NO 2
化合价降低 1×4
阅读教材P101，归纳氧化还原反应方程式配平的方法，分析原理。
硝酸具有强氧化性
（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。 （2）常温下浓硝酸使铁铝钝化。 （3）浓硝酸能与一些非金属反应。