化学平衡试题

平衡试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．比较形状和质量相同的两块硫黄分别在空气和氧气中燃烧的实验，下列说法中不正确的是（）。

A．在氧气中比在空气中燃烧得更旺 B．在氧气中火焰为明亮的蓝紫色C．在氧气中反应比在空气中反应速率快 D．在氧气中燃烧比在空气中燃烧放出的热量多2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（）。

A．加少量CH3COONa固体 B．加水C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉3．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）。

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) = N2O4（g）；△H＜0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（）。

A．温度130 ℃、压强3.03×105 Pa B．温度25 ℃、压强1.01×105 Pa C．温度130 ℃、压强5.05×104 Pa D．温度0 ℃、压强5.05×104 Pa5．反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）。

A．加压 B．减压 C．减小 D．降温6．一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。

若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（）。

A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、27．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是（）。

A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大8．右图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）。

A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动9．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时，测得A、B、C物质的量之比为2:2:1。

若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是（　）A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡不会发生移动C．Ｃ的质量分数增大 D．Ｃ的质量分数可能减小10.有关合成氨工业的说法中，正确的是（）。

A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是2×107～5×107 Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大11．对于热化学方程式：SO3(g)SO2(g)+O2(g) ；△H =+ 98.3 kJ·mol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量）（）。

12．可逆反应3A(g)3B(？)+C(？)；△H＞0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（）。

A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B不一定是气体 D．B和C可能都是气体13．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g)3 C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）。

A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高14．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（）。

A．容器内压强不随时间变化 B．v正(X)=v逆(Z)C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z15．两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol，在B 中充入SO?2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是（）。

A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞AC．平衡时各组分含量B = A D．平衡时容器的压强B＞A16．在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L-1，下列判断正确的是（）。

A．x=1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%17．在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)+C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）。

A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A是气态C．其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大D．改变压强对该平衡的移动无影响18．在一定温度下将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6 mol，再通入4 mol H2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A．等于0.6 mol B．等于1 mol C．大于1 mol D．大于0.6 mol，小于1 mol19．在一定温度下发生反应：I2+ H22HI；并达平衡。

HI的体积分数V(HI)随时间变化如图曲线（II）所示。

若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（I）所示。

在乙条件下V(HI)的变化如曲线（III）所示。

则甲条件、乙条件分别是（）。

①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂、A．①⑤，③ B．②⑤，④C．③⑤，② D．③⑤，④20．在恒温恒容的容器中进行反应 A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1 mol?L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1，需反应的时间为（）。

A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s二、填空题（本题共24分）21．(6分)⑴反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_________。

②若C为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

22.（共4分）在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A2)=0.5 mol·L-1，c(B2)=0.1 mol·L-1，c(C)=1.6 mol·L-1，若A2、B2、C的起始浓度分别以a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1表示，请回答：温度/℃压强/ Pa C平衡浓度/mol·L-1251×105 1.0252×105 1.8524×105 3.2255×105 6.0(1) a、b应满足的关系是_________。

(2) a的取值范围是_________。

23．（共6分）常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：（1）可逆反应中，化学计量数n取值范围为_________。

理由是_________。

（2）在5×105Pa时，D的状态为 _________。

24.（共8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。

　（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 _________。

（用含字母a的代数式表示）。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。

此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 _________。

（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C _________ mol。

三、实验题（本题10分）25. 某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：时间实验序号11020 3040 50601800℃ 1.00.800.670.570.500.500.50 2800℃c20.600.500.500.500.500.50 3800℃c30.920.750.630.600.600.60 4820℃ 1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。

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化学平衡速率试题及答案

化学平衡速率试题及答案一、选择题1. 在一定条件下，下列哪种因素不会影响化学平衡的移动？A. 温度B. 压力C. 催化剂D. 反应物浓度答案：C2. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 保持不变D. 无法预测答案：A二、填空题1. 化学平衡的移动可以通过改变_________、_________、_________或_________来实现。

答案：温度、压力、反应物浓度、催化剂2. 勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡将向能够_________这种改变的方向移动。

答案：减弱三、简答题1. 描述在恒定温度下，增加某一反应物浓度对化学平衡的影响。

答案：在恒定温度下，增加某一反应物的浓度，平衡会向生成更多产物的方向移动，以减少反应物的浓度，从而减少系统对浓度变化的响应。

2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。

答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它并不改变反应的热力学性质，因此不会改变反应的平衡位置。

催化剂在反应前后的浓度保持不变，它只是加速了反应达到平衡的速度。

四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。

初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。

如果平衡时氨气的浓度为0.2 mol/L，计算平衡时氮气和氢气的浓度。

答案：根据反应方程式，平衡时氮气的浓度为0.1 - 0.2/2 = 0.05mol/L，氢气的浓度为0.3 - 3*(0.2/2) = 0.15 mol/L。

化学平衡高考真题

化学平衡高考真题在高考化学试卷中，化学平衡是一个常见且重要的考察内容。

掌握化学平衡的相关知识对于学生来说至关重要。

下面就来看一些高考真题，帮助大家更好地理解和应用化学平衡的知识。

题目一：（2019年全国卷Ⅰ）已知，取一定量的硫酸铜溶液，其浓度为 0.10 mol/L ，将氢氧化钠固体溶入硫酸铜溶液中，溶液中的氢氧化钠会与硫酸铜反应生成蓝色的铜(Ⅱ)氢氧化物，反应的平衡常数为 K ，化学方程式为：CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) ⇌ Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq) 。

实验中，平衡浓度数据如下：[Cu2+] = [OH-] = 1.67 × 10^-5 mol/L 。

问：硫酸铜溶液中的 Cu(OH)2 溶度积的数值是多少？解题思路：根据题意可知，Cu(OH)2 的溶度积 Ksp = [Cu2+][OH-]^2。

根据已知条件和反应方程式可得：[Cu2+] = 1.67 × 10^-5 mol/L ，[OH-] = 1.67 × 10^-5 mol/L 。

代入 Ksp = [Cu2+][OH-]^2 即可求得 Cu(OH)2 的溶度积 Ksp 的数值。

题目二：（2018年全国卷Ⅰ）已知，取 10 mL 浓度为 0.10 mol/L 的硫酸铜溶液，向其中加入氢氧化钠，生成蓝色的铜(Ⅱ)氢氧化物沉淀。

实验后，测得溶液的 pH 值为12。

单用剩余浓度进行相似浓度的计算。

问：相似浓度的始末 pH 值相差多少？解题思路：首先根据反应方程式 CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) ⇌Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq) 可知，在该反应中生成的铜(Ⅱ)氢氧化物是不溶于水的沉淀物。

pH 值为 12 说明在溶液中还有 OH- 离子，剩余的Cu2+ 浓度为 0.067 mol/L 。

根据 Cu(OH)2 溶解生成的 [Cu2+] 和 [OH-] 计算新的 pOH 值，再通过 pH = 14 - pOH 计算新的 pH 值。

化学化学平衡试题答案及解析

化学化学平衡试题答案及解析1.一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO３(g)，△H=-QkJ·mol-1。

现有三个体积固定的容器I、II、III，体积分别为1L、1L和2L，其中I、II为绝热容器，III为恒温容器，各容器中充入的物质的量（mol）如下表：SO O2SO下列说法正确的是A．容器I、II中产生的总热量（只考虑热值，不考虑符号）小于QB．容器I、III中反应的平衡常数相同C．按起始加入的各物质的量将容器I与容器II无缝对接后，达到平衡后，各物质的量浓度与容器III平衡时浓度相同D．平衡后，SO2的正反应速率大小关系：I＞III＞II【答案】AD【解析】A、若为同温条件下容器I、II中反应为等效平衡，反应产生的热量为Q，但该容器为恒容，反应I为放热，温度升高，平衡逆向移动，放出的热量变少；反应II为吸热反应，温度降低平衡逆向移动吸收的热量变少，故容器I、II中产生的总热量小于Ｑ，正确；B、容器I反应温度高于恒温容器III的温度，故平衡常数不同，错误；C、按起始加入的各物质的量将容器I与容器II无缝对接后，仍然有温度的变化，不与III等效平衡，错误；D、平衡后I温度最高，反应速率最快，II吸热温度降低反应速率最小，故有I＞III＞II，正确。

【考点】考查化学平衡有关问题。

2.硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。

一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲乙丙A．甲中反应的平衡常数大于乙 B．平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2C．该温度下，乙中平衡常数值为400 D．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍【答案】C【解析】A项，因温度不变，平衡常数不变，错误；B项，乙容器中增加氧气的量，SO2的平衡转化率增大，所以α1>80%，丙容器平衡向正反应移动，SO2的平衡转化率增大，所以α2>80%，错误；C项根据甲容器数据，利用三段法，可求得甲容器中反应的平衡常数：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)初c / mol/L 0.2 0.12 0转c/ mol/L 0.2×80% 0.08 0.16平c / mol/L 0.04 0.04 0.16甲容器中反应的平衡常数a==400，因温度不变，乙容器中反应的平衡常数也为400，正确；D项，丙中初始物质的量是甲的2倍，压强同时增大，平衡向正反应方向移动，生成SO3，则平衡时，丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，错误。

化学平衡与化学平衡常数试题

化学平衡与化学平衡常数试题一、选择题1.当化学反应达到动态平衡时，下列哪个描述是正确的？A.反应物浓度和生成物浓度不再改变。

B.反应物浓度和生成物浓度恒定，但不一定相等。

C.反应物浓度和生成物浓度始终相等。

D.反应物浓度和生成物浓度会发生周期性的变化。

2.化学平衡的特点不包括：A.反应物与生成物浓度之间建立了定量关系。

B.反应物与生成物的物质量保持不变。

C.反应速度在达到平衡时为零。

D.反应物与生成物浓度不再改变。

3.下列化学方程式中，哪个物质不参与平衡常数的计算？A.实质参与反应且可溶于溶液的任何物质。

B.任何纯固体的物质。

C.任何纯液体的物质。

D.反应物和生成物的物质。

4.下列对于化学平衡常数描述正确的是：A.化学平衡常数小于1，表示反应偏向生成物的方向。

B.化学平衡常数大于1，表示反应偏向反应物的方向。

C.化学平衡常数等于1，表示反应物和生成物浓度相等。

D.化学平衡常数越大，反应越偏向生成物的方向。

二、填空题1.某反应的平衡常数Kc为0.1，当反应体系中反应物A的浓度为0.2 mol/L时，生成物B的浓度为_________ mol/L。

2.如果某反应的平衡常数为Kp，则与Kc之间的关系为：Kp =__________ × (RT)^(Δn)。

3.以下对于平衡常数的描述正确的是：平衡常数不受_________的影响。

4.平衡常数对于温度的变化是具有_________规律的。

三、综合题某反应的化学方程式为：2A + 3B ⇌ C根据给定的数据回答下列问题：1.当反应体系中[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，[C] = 0.05 mol/L 时，该反应是否达到了平衡？2.该反应的平衡常数Kc为多少？3.如果在上述反应体系中，[A]增加到0.2 mol/L，反应向哪个方向偏移？4.当体系中[C]增加到0.1 mol/L时，该反应是否达到了平衡？5.当在常温下该反应体系中，[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.1 mol/L，[C] = 0.1 mol/L时，该反应的平衡常数Kc为多少？请将答案写在下方，答案不要超出机器人规定的字数限制。

化学平衡经典试题(附答案).doc

化学平衡经典试题（附答案）1．恒温、恒压下， a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) ＋2B(g) 2C(g) ，一段时间后达到平衡，生成n mol C ．则下列说法中正确的是( )A．物质 A、 B 的转化率之比为a∶bnB．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a ＋b) ∶(a ＋ b－ )2C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol CD．当 v 正 (A) ＝ 2v 逆 (B) 时，可确定反应达到平衡解析：生成 n mol C 时参加反应的A、 B 的物质的量分别为n/2 mol 、 n mol ，转化率之比为n n bC 的量也成倍地增加；反应∶ ＝；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时2a b 2a速率之比等于化学计量数之比，当2v 正 (A) ＝ v 逆(B) 时，可确定反应达到平衡．答案： C2．在一个容积为 VL 的密闭容器中放入：2L A(气 ) 和 lL B(气 ), 在一定条件下发生下列反应：13A( 气 )+B( 气 ) nC(气 )+2D( 气 ) 达到平衡后， A 物质的量浓度减少2，混合气体的平均摩1尔质量增大8，则该反应的化学方程中n 的值是( )A． 1 B ． 2 C ． 3 D ． 43. （ 2011 四川）可逆反应① X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、② 2M（ g）N（ g）+P(g) 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A.反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（ I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡（ I ）时， X 的转化率为511D. 在平衡（I ）和平衡（II ）中M的体积分数相等4．反应 mA（固） +nB（气）pC（气）+Q在一定温度下的关系如图2-11 所示，下列叙述中正确的是（）B 的体积分数（B％）与压强变化①m+n＞ P；②x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x 点比y 点时的反应速率慢。

化学平衡【模拟试题

化学平衡【模拟试题】1. 在一定温度下H 2（g ）＋I 2（g ） 2HI （g ），达到平衡的标志是（）A. 单位时间内生成n mol H 2，同时生成n mol I 2B. 容器内气体的总压强不随时间变化C. 单位时间内生成2n mol HI ，同时生成n mol I 2D. V （HI ）=2V （I 2）（V 为体积）2. 在一定条件下，化学反应 N 2＋3H 22NH 3达到平衡，下列说法正确的（）A. 容器内M 不随时间变化B. 2N 、2H 、3NH 的浓度之比为2:3:1C. 2N 减少的速率和3NH 减少的速率为2:1D. 气体体积为初始体积的1\23. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO 2＋O 22SO 3，反应过程中某一时刻SO 2、SO 3、O 2的浓度分别为0.2 mol ／L 、0.2 mol ／L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时可能的数据是（）A. c （SO 3）= 0.4 mol/ L B. c （SO 2）= c （SO 3）=0.15mol ／L C. c （SO 2）= 0.25 mol ／L D. c （SO 2）+ c （SO 3）= 0.4 mol/L4. 下列说法中正确的是（）A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B. 在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态D. 在其他条件不变时，使用催化剂可改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态5. 在一定条件下，使NO 和O 2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变6. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应A （g ）＋B （g ）C （g ）＋D （g ）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A. A 、B 、C 、D 的浓度相等B. A 、B 、C 、D 在密闭容器中共存C. A 、B 、C 、D 的浓度不再变化D. 用A 的浓度表示的化学反应速率与用B 的浓度表示的化学反应速率相等7. 在一定温度下，反应I 2（气）＋H 2（气）2HI （气），达到平衡的标志是（）A. v （HI ）＝2v （H 2）B. H 2的百分含量不再变化C. 容器内的压强不再变化D. c （I 2）= c （H 2）= c （HI ）8. 一定温度下，反应A 2（气）＋B 2（气）2AB （气），达到平衡的标志是（）A. 单位时间内生成n mol A 2，同时生成n mol ABB. 容器内总压强不随时间改变C. 单位时间内生成2n mol AB ，同时生成n mol B 2D. 任何时间内A 2和B 2的物质的量之比为定值9. 可逆反应X 2（气）＋Y 2（气）2XY （气），已达平衡的标志是（）A. 当温度和压强一定时，反应混合气的平均相对分子质量不再改变B. 当温度和压强一定时，混合气体总体积保持不变C. 当温度和压强一定时，反应生成XY 的速率和生成X 2的速率相等D. 当温度和压强一定时，生成XY 的速率和XY 分解的速率相等10. 一定条件下，可逆反应D ＋3E 2F 在下列四组状态下，处于平衡状态的是（）正反应速率逆反应速率A. 1min)(2)(-⋅⋅=L mol D v 1min)(2)(-⋅⋅=L mol F vB. 1min)(5.1)(-⋅⋅=L mol D v 1min)(1)(-⋅⋅=L mol F vC. 1min)(5.0)(-⋅⋅=L mol D v 1min)(1)(-⋅⋅=L mol F vD. 1min)(1)(-⋅⋅=L mol D v 1min)(2)(-⋅⋅=L mol F v11. 在密闭容器中装入1 mol HI （气），在一定温度下有50％HI 发生分解，反应为2HI （气） H 2（气）＋I 2（气），这时密闭容器内混合气体总物质的量是（）A. 0.5mol B. 1molC. 1.5mol D. 2mol12. 当可逆反应2SO 2＋O 22SO 3达到平衡后，通18O 2气体，再次达到平衡时，18O 2存在于（）中。

高中化学化学平衡综合练习试题

化学平衡综合练习【例题精选】例1、某温度下，反应：N2O4(气)2NO2(气) －Q在密闭容器中达到平衡，下列说法中，不正确的是A．加压时（体积变小），将使正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，颜色变深解析：增大压强使密闭容器体积变小，（N2O4）增大，随之增大。

A正确。

若保持体积不变，加入NO2，则（NO2）增大，随之增大。

由于增大，使（N2O4）也增大，因此增大，B不正确。

已知N2O4为无色气体，NO2为棕红色气体。

由这两种气体组成的混合气体，其颜色的深浅，视两种气体的含量多少而定。

若保持体积不变，加入少许N2O4，由于（N2O4）增大，化学平衡向正反方向移动，（而四氧化二氮减小），因此再达到平衡时，混合气体颜色加深；升高温度，平衡向吸热（正）反应方向移动，使（NO2）增大，故颜色变深。

C和D都正确。

答案：B例2、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①HN4I(固)NH3(气)+HI(气)；②2HI(气)H2(气)+I2(气)。

当反应达到平衡时，(H2)=0.5 mol·L－1，(HI)= 4 mol·L－1，则NH3的浓度为A．3.5 mol·L－1B．4 mol·L－1C．4.5 mol·L－1 D．5 mol·L－1解析：固体NH4I在密闭容器中的反应存在两个相关联的化学平衡①和②。

①中(NH3)平应与(HI)平相等。

因为HI要发生②的反应，所以①中(HI)平应与②中(HI)始相等，并设为A。

2H H2 + I2(a)(H2)变== (H2)始+(H2)平= 0+0.5= 0.5 mol·L－1(b)(HI)变= 2(H2)变= 2×0.5= 1 mol·L －1(c)A=(HI)始= (HI)变+(HI)平= 1 + 4 =5 mol·L－1。

高中化学平衡试题(详细答案)

高中化学平衡试题(详细答案) 化学平衡反应试题1.在一定温度下的定容密闭中，当物质的压强、密度和平均相对分子质量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g) →C(g) + D(g)已达平衡状态的是什么。

答案：压强。

解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

根据反应式可知，反应前后体积不变，因此压强和物质的量都是不变的，选项A不正确。

密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量会发生变化，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。

因此，答案选A。

2.下列哪个说法可以证明反应N2 + 3H2 → 2NH3已达到平衡状态？答案：2v正(N2) = v逆(NH3)。

解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则可以说明反应已经达到平衡状态。

根据反应式可知，选项D正确。

3.一定温度下的恒容中，发生反应A(s) + 2B(g) → C(g) +D(g)，下列哪个选项可以表示该反应已达平衡状态？答案：混合气体的密度保持不变。

解析：当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。

选项A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。

密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以选项B正确。

根据反应式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此选项C和D不正确。

因此，答案选B。

4.在满足一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）→2Z （g）达到平衡时，有50%的Y转化为气体Z。

化学中的化学平衡常数测试题

化学中的化学平衡常数测试题在化学的世界里，化学平衡常数就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们打开理解化学反应限度的大门。

为了更好地掌握这一重要概念，让我们一起来通过一些测试题来加深对它的理解和运用吧！一、选择题1、对于反应 3A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g)，在一定温度下达到平衡时，若C²／（A³ × B) ＝ K，则下列说法正确的是（）A K 越大，表明正反应进行的程度越大B 增大压强，K 值增大C 升高温度，K 值增大D 增加 A 的量，K 值增大答案：A解析：K 是化学平衡常数，它只与温度有关。

K 值越大，说明生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，正反应进行的程度越大，A 选项正确；压强和浓度的改变不会影响 K 值，B、D 选项错误；对于吸热反应，升高温度 K 值增大，对于放热反应，升高温度 K 值减小，C 选项未说明反应的热效应，无法确定 K 值的变化。

2、已知反应 2NO(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) 的平衡常数为 K₁，2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 的平衡常数为 K₂，则反应 2NO(g) ＋ O₂(g) ⇌N₂O₄(g) 的平衡常数 K 为（）A K₁＋ K₂B K₁ K₂C K₁ × K₂D K₁／ K₂答案：C解析：对于多个反应组合而成的总反应，其平衡常数等于各分步反应平衡常数的乘积。

第一个反应乘以 1/2 加上第二个反应，得到总反应，所以总反应的平衡常数 K 为 K₁ × K₂。

3、在一定温度下，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡的标志是（）A C 生成的速率与 C 分解的速率相等B 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BC A、B、C 的浓度不再变化D A、B、C 的分子数之比为 1 ： 3 ： 2答案：AC解析：C 生成的速率与 C 分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡，A 选项正确；单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B，都是逆反应方向，不能说明达到平衡，B 选项错误；各物质浓度不再变化，说明达到平衡，C 选项正确；A、B、C 的分子数之比为 1 ： 3 ：2 ，不一定是平衡状态，与初始投料和反应条件有关，D 选项错误。

化学平衡试题类型及答案

化学平衡试题类型及答案一、选择题1. 下列关于化学平衡的描述中，正确的是（）。

A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡时，正反应和逆反应速率相等D. 化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化答案：A、C、D2. 在一定条件下，下列物质中不能建立化学平衡的是（）。

A. 可逆反应B. 不可逆反应C. 反应物和生成物浓度保持不变的反应D. 反应物和生成物浓度随时间变化的反应答案：B3. 影响化学平衡移动的因素包括（）。

A. 浓度B. 温度C. 压强D. 催化剂答案：A、B、C二、填空题1. 当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率______，各物质的浓度保持______。

答案：相等；不变2. 增加反应物的浓度，化学平衡会向______方向移动，以减小浓度的变化。

答案：正反应3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整以______原有的平衡状态。

答案：抵消三、简答题1. 描述化学平衡的特征。

答案：化学平衡具有以下特征：（1）动态平衡，正逆反应速率相等；（2）平衡时各物质的浓度保持不变；（3）平衡状态可以受到浓度、温度、压强等因素的影响。