第二节 工业碳酸钠的分析

以质量浓度(TNH3)表示TNH3含量（g/L）按用下式计算：
M (NH )
(c V c V )
3
11
22
(TNH )
1000 1000
3
V
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式中 c1—硫酸标准滴定溶液的浓度，mol/L； V1—加入的硫酸标准滴定溶液的体积，mL； c2—NaOH标准滴定溶液的浓度，mol/L； V2—滴定过量H2SO4所消耗的NaOH标准滴定溶
液的体积，mL； V— 试样溶液的体积,mL； M(NH3)—NH3的摩尔质量，17.03g/mol。
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2. 母液中游离氨(FNH3)的测定
• 母液中的FNH3包括（NH4）2CO3、NH3H2O，它们在滴定 时都消耗酸。
• 以质量浓度(FNH3)表示FNH3含量（g/L）按用下式计算：
测定结果按氯化钠计算。 1. 汞量法 在pH值为2.5～3.0的试样溶液中，以二苯偶氮碳酰肼为指示
剂，用硝酸汞标准滴定溶液滴定氯化物。 2．电位滴定法 同工业硫酸中氯含量的测定.
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3、铁含量的测定 同工业硫酸中铁含量的测定.
4、硫酸盐含量测定 利用硫酸钡沉淀法。
5、水不溶物 过滤法
6、烧失量的测定 试样在250～270℃下加热至恒量,加热时失去游离水和碳酸
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氨碱法是将石灰石煅烧得到二氧化碳，用盐水吸收氨后 ，再进行碳酸化得到碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠得到碳酸钠。 分析项目主要有全氨，游离氨，全氯，二氧化碳，铁，钙， 镁硫酸根等。
CaCO3 CaO CO2 NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O
2
3
(Na CO )
0
2000
2
3
m
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式中 c—盐酸标准滴定溶液的浓度，mol／L； V—滴定消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL； V0—空白试验消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL； m—试料的质量，g；
M(Na2CO3)—碳酸钠的摩尔质量，106.0g/mol
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2、氯化物的测定 纯碱产品中氯化物含量的测定，用汞量法和电位滴定法。
M(CO2)—二氧化碳的摩尔质量，44.01g/mol； V—试料的体积，mL。
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二、工业碳酸钠分析
1、总碱量的测定 总碱度是指碳酸钠和碳酸氢钠的合量，以溴甲酚绿—甲基红 混合为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定总碱量。 用Na2CO3质量分数表示的总碱量按下式计算：
c(V
V
)
M
(Na CO )
(NH4 )2 SO4 2HaOHΔ Na2SO4 2NH3 2H2O
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将蒸出的氨气导入盛有一定量H2SO4标准溶液的锥形瓶 中，生成(NH4)2SO4，然后用NaOH标准滴定溶液返滴定过量 的H2SO4，根据所消耗的H2SO4量可计算出TNH3的含量。
2NH3 H2SO4 (NH4 )2 SO4 2NaOH H2SO4 Na 2SO4 2H2O
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1. 母液中全氨(TNH3)的测定 母液中所含的TNH3包括游离氨（FNH3）、结合氨（CNH3
）。FNH3当加热煮沸后，以NH3气的状态自溶液中逸出。 (NH4)2CO3= 2NH3+H2O+CO2 NH3H2O = NH3+ H2O CNH3与NaOH作用加热煮沸后，CNH3完全被NaOH分解， 也以NH3气的状态自溶液中逸出。
V2 V1 P Pw 273 M (CO2 )
(CO2 ) 22.26
101.3 273 t V
1000 1000
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式中 V1—反应前量气管内气体体积，mL； V2—反应后量气管内气体体积，mL； P—大气压力，千帕斯卡kPa， PW—测定时气体中的饱和水蒸气分压，千帕斯卡k t—水套中温度计读数，℃； 22.26—标准状态时二氧化碳的毫摩尔体积，mL；
mL； M(NH3)—氨的摩尔质量，17.03g/mol； V—试验溶液的体积，mL。
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4、母液中CO2的测定 用过量的硫酸分解试样中的碳酸盐和酸式碳酸盐,使生成
的CO2逸出,将逸出的CO2气体导入量气管内，测量生成物 CO2的体积，即可算出CO2的含量。 以质量浓度(g/L)表示二氧化碳含量按下式计算：
第六章 化工生产分析
• 第二节 碳酸钠生产分析
一、 母液分析 二、 工业碳酸钠分析
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一、母液分析
无水碳酸钠俗称纯碱。外观为白色结晶粉末或细小颗粒 。是以工业盐或天然碱为原料，由氨碱法、联碱法或其他方 法制得，所以在产品中含有少量的氯化物，硫酸盐，碳酸氢 钠以及铁化合物等杂质。
在氨碱法生产的分析中，除了对原料和产品进行分析外 ，还要对生产过程中各种母液、粗盐水、调合液、一次盐水 、二次盐水、废泥、海水等进行控制分析。分析项目有全氨 、游离氨、结合氨、全氯、二氧化碳，以及铁、钙、镁、硫 酸根、硫化物等。
(FNH
)
c
V 1V
式中 c—硫酸标准滴定溶液的浓度，mol/L；
V1—滴定时消耗硫酸标准滴定溶液的体积，mL； V—试验溶液的体积，mL。
M(NH3)—NH3的摩尔质量，17.03g/mol。
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3. 母液中结合氨(CNH3)的测定
母液中所含的CNH3包括（NH4）2SO4和NH4C1，当加入 已知浓度的过量的NaOH标准滴定溶液经煮沸后，CNH3 完全被分解为NH3逸出。过量的NaOH用硫酸标准滴定溶
液返滴定。以质量浓度(CNH3)表示CNH3含量（g/L）按
用下式计算：
(c V c V ) M (NH )
(CNH ) 1 1 2 2
3
3
V
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式中 ：c1—NaOH标准滴定溶液的浓度，mol/L； c2—硫酸标准滴定溶液的浓度，mol/L； V1—加入NaOH标准滴定溶液的体积； V2—滴定过量NaOH所消耗的硫酸标准滴定溶液的体积，
氢钠分解出的水和二氧化碳,计算烧失量。
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第一节 标题1 第二节 标题2 第三节 标题3
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